人教版2023初中化学九年级化学上册第五单元化学方程式名师选题.docx
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1、人教版2023初中化学九年级化学上册第五单元化学方程式名师选题1单选题1、物质X是一种可再生绿色能源,其燃烧的化学方程式为X+3O2点燃2CO2+3H2O,则X的化学式为()AC2H4BCH3OHCC2H5OHDC2H6答案:C试题分析:据质量守恒定律可知,化学反应前后原子的种类、个数不变,反应前有6个氧原子,反应后有2个碳原子、6个氢原子、7个氧原子,所以一个M的分子中有2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子;X的化学式为C2H5OH考点:质量守恒定律2、化学反应前后一定发生变化的是()A原子数目B分子数目C物质种类D反应前后物质的总质量答案:C化学反应前后,反应前后总质量一定不变;化学变化的实
2、质是分子分成原子,原子再重新组合成新的分子,则原子种类、数目一定不变,则元素种类也不变。分子数目可能增加也可能减少,也可能前后相等;元素的化合价可能发生改变,也可能不变。化学变化一定有新物质生成,化学反应前后一定发生变化的是物质种类。故选C。小提示:理解质量守恒的原因及化学变化的实质(分子离解原子重新组合新的微粒)是正确解答本题的关键。3、某有机物在9.6g氧气中恰好完全燃烧,生成8.8gCO2和5.4gH2O,下列说法正确的是()A该有机物只含碳、氢两种元素B该有机物中一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素C该有机物中一定含有碳、氢、氧三种元素D无法确定答案:C由质量守恒定律,反应前后元素种类不
3、变,该物质中一定含有碳元素和氧元素。8.8gCO2中含有氧元素的质量=8.8g16244100%=6.4g,5.4gH2O中含有氧元素的质量=5.4g1618100%=4.8g,生成物8.8g二氧化碳和5.4g水中所含氧元素的质量和=6.4g+4.8g=11.2g,11.2g9.6g;该物质中含氧元素的质量为:11.2g9.6g=1.6g,则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素。故选C。点睛:解题的关键是根据质量守恒定律确定物质的元素组成。4、下列实验事实不能作为相应观点的证据是选项实验事实观点A铁丝在氧气中燃烧后质量增大化学反应前后质量不守恒B水电解可得到氢气和氧气分子是可分的C少量白糖加入水
4、中,不久“消失”微粒是不断运动的D5mlL水和5mL酒精混合后体积小于10mL微粒间存在间隔AABBCCDD答案:AA、铁丝在氧气中燃烧后质量增大是由于增加了参加反应的氧气的质量,符合质量守恒定律,错误;B、电解水的实质是水分子分解生成氢原子和氧原子,氢、氧原子重新组合形成氢分子和氧分子,由此可知在化学反应中分子能分解成原子,正确;C、少量白糖加入水中,不久“消失”是由于分子在不断的运动,正确;D、由于分子间有间隔,5mL水和5mL酒精混合后体积小于10mL,正确。故选A。5、下列实验能够用于直接验证质量守恒定律的是ABCD答案:B分析:质量守恒定律的内容是:参加化学反应的各物质的质量总和等于
5、反应后生成的各物质的质量总和。本题中的实验探究也应符合这一规律,如果用的药品相互反应生成的是沉淀和水,可以用烧杯等敞口容器;如果反应生成的是气体、或有气体加入或与空气中的其它成分反应,就必须用密闭的容器。A、镁条在空气点燃生成氧化镁,反应前镁的质量不等于反应后氧化镁的质量,不能用来验证质量守恒定律,故A错误;B、氢氧化钠与硫酸铜溶液生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,没有气体参与反应,反应前后容器中物质的总质量也不变,能直接验证质量守恒定律,故B正确;C、食盐与水不发生化学反应,不能用于验证质量守恒定律,故C错误;D、过氧化氢在二氧化锰作催化剂时,反应生成水和氧气,氧气逸出,反应后烧杯中的物质质量减少,
6、不能直接验证质量守恒定律,故D错误。故选B。6、化学反应是在微观粒子间进行的。结合下图,下列说法正确的是A该反应为化合反应B该反应过程中原子数目减少C甲既是氧化物又是化合物D乙从液态变为气态化学性质改变答案:C分析:根据微观反应图可知,该反应的化学方程式为:4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O;甲是一氧化氮,乙是水。A、化合反应是由多种物质反应生成一种物质的反应,该反应中生成物是两种,不符合化合反应中多变一的原则,不是化合反应,故A错误;B、根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类和数目保持不变,故B错误;C、氧化物是由两种元素组成,且其中一种为氧元素的化合物,由上分析可知,甲是一氧化氮,含
7、有氧元素和氮元素,故既是化合物也是氧化物,故C正确;D、由上分析可知,乙是水,从液态变为气态没有新物质的生成,发生的是物理变化,化学性质不改变,故D错误;故选C。7、中国科学院首创室温制氢方案,其反应原理如图所示。下列说法错误的是A该反应的化学方程式是CO+H2O催化剂H2+CO2B该反应前后分子数目不变C该反应前后氢元素的化合价不变D反应物CO和H2O都是氧化物答案:C分析:根据微观反应示意图的信息书写化学方程式,然后结合化学方程式以及选项内容进行分析解答。由微观反应示意图可知,该反应的化学方程式为CO+H2O催化剂H2+CO2A、该反应的化学方程式是CO+H2O催化剂H2+CO2,不符合题
8、意;B、由化学方程式可知,该反应前后分子数目不变,不符合题意;C、在反应物水中,氢元素显+1价,在生成物氢气中,氢元素的化合价为零,因此反应前后氢元素的化合价发生了改变,符合题意;D、氧化物是由两种元素组成的,且其中一种元素是氧元素的化合物,因此反应物CO和H2O都是氧化物,正确,不符合题意。故选C。小提示:此题是对化学反应微观示意图问题的考查,根据分子构成判断反应物与生成物的种类,写出反应的方程式,然后结合相关的知识分析解答即可。8、载入航天器中处理CO2的一种方法为2Li2O2+2CO2=2X+O2,X的化学式为ALiBLi2OCLi2CO3DLiOH答案:C根据质量守恒定律反应前后原子的
9、种类和个数不变,如题,反应前锂原子、氧原子、碳原子的个数分别是4、8、2,反应后锂原子、氧原子、碳原子的个数分别是0、2、0,则2X中含有4个锂原子、2个碳原子、6个氧原子,则X中含有2个锂原子、1个碳原子、3个氧原子,故化学式是Li2CO3,故选:C。9、在一定条件下,5gA物质和7gB物质恰好完全反应,只生成C、D两种物质。若生成6gC,则生成D的质量是()A5gB6gC7gD4g答案:B分析:根据质量守恒定律可知,在化学反应前后,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和进行分析。由质量守恒定律,参加反应A和B的质量和等于生成的C和D的质量和,5gA和7gB完全反应生成6g
10、C,则同时得到D的质量是5g+7g-6g=6g。故选B。小提示:解答此类题的关键是熟练掌握质量守恒定律:参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。10、某冶炼厂处理尾气时有下列转化。下列说法不正确的是A转化是化合反应B转化过程中N的化合价有三种C整个转化中,甲与丙的分子个数之比为2:3D该处理能减少硝酸型酸雨的形成答案:B分析:由图可知,转化为一氧化氮和氧气在一定条件下反应生成二氧化氮,该反应的化学方程式为:2NO+O2一定条件2NO2;转化为二氧化氮和N2H4在一定条件下反应生成氮气和水,该反应的化学方程式为:2NO2+2N2H4一定条件3N2+4H2O。A、转化符合“多变一
11、”的特点,是化合反应,不符合题意;B、NO中氮元素显+2价,NO2中氮元素显+4价,氮气中氮元素化合价为0,N2H4中氢元素显+1价,根据化合物中,正、负化合价的代数和为零,氮元素显-2价,故转化过程中N的化合价有四种,符合题意;C、由化学方程式可知,整个转化中,甲与丙的分子个数之比为2:3,不符合题意;D、该转化过程能将一氧化氮和二氧化氮转化为氮气,可以减少硝酸型酸雨的形成,不符合题意。故选B。11、甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示,下列有关说法错误的是A参加反应的甲和乙质量比为2:7B丙可能是该反应的催化剂C丁一定是化合物Dx的值是7答案:A由图中数据分析可知,反应前后甲
12、的质量减少了14g2g=12g,故甲是反应物,参加反应的甲的质量为12g;同理可以确定丁是生成物,生成的丁的质量为36g5g=31g;丙的质量不变,丙可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应;由质量守恒定律,乙应是反应物,且参加反应的乙的质量为31g12g=19g,故X的数值为26g19g=7g。A、参加反应的甲和乙质量比为12g:19g=12:19,错误;B、丙的质量不变,丙可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应,正确;C、该反应的反应物为甲和乙,生成物是丁,符合“多变一”的特征,属于化合反应,丁是化合反应的生成物,一定是化合物,正确;D、由质量守恒定律,乙应是反应物,且参加反应的乙的质量
13、为31g12g=19g,故X的数值为26g19g=7g,正确。故选A。点睛:解题的关键是分析表中数据(反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物),灵活运用质量守恒定律。12、将下列四种物质放入密闭容器中充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表,下列说法错误的是物质甲乙丙丁反应前质量/g302050反应后质量/g1416a20Aa=5B甲和乙为反应物C丙可能是催化剂D甲、乙、丁的相对分子质量之比为2:1:2答案:DA、由表格信息和质量守恒定律可知,30+20+5+0=14+16+a+20,a=5,故说法正确;B、由表格信息可知反应后甲质量减少了16克,是反应物;乙质量减少了4克,是反应物
14、;故说法正确;C、反应后丁质量增加了20克,是生成物;甲质量减少了16克,是反应物;乙质量减少了4克,是反应物;丙质量不变,可能是做催化剂,也可能是杂质,故说法正确;D、由上述分析可知,参加反应的甲、乙和生成的丁的质量比为16:4:20,不知道甲、乙、丁的化学计量数,无法确定相对分子质量之比,故说法不正确;故选D。13、将138g酒精(C2H5OH)点燃,酒精燃烧全部变为CO、CO2和H2O,恢复到室温,测得所得气体中氧元素质量分数为64%,则燃烧所耗氧气的质量为A96gB128gC136gD224g答案:D138g酒精中碳元素质量为:138g12246100%=72g,氢元素的质量为:138
15、g1646100%=18g,则氧元素质量为:138g-72g-18g=48g。室温下CO、CO2呈气态,水呈液态。根据燃烧后恢复到室温所得气体(即CO、CO2的混合气体)中氧元素质量分数为64%,则该气体中碳元素质量分数为36%,由于酒精中碳元素质量为72g,气体CO、CO2中氧元素质量为:72g64%36%100%=128g,根据氢元素质量,水中氧元素质量为:18g8=144g。设参加反应的氧气质量为x,根据反应前后氧元素质量不变可得:48g+x=128g+144g,x=224g。故选D。小提示:根据质量守恒定律,反应前后元素的质量不变。14、下列关于化学反应2X+Y=2Z的叙述,错误的是(
16、)AZ一定是化合物B在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2:1:2C若X和Y的相对分子质量分别为M和N,则Z的相对分子质量为(M+N)D若agX完全反应生成bgZ,则同时消耗(b-a)gY.答案:C因为发生的反应是化合反应,所以Z一定是化合物;在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2:1:2;若X和Y的相对分子质量分别为M和N,则Z的相对分子质量为(2M+N)2;若agX完全反应生成bgZ,则同时消耗(ba)gY。故选C15、把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间,测得反应后各物质的质量如下,则下列说法中错误的是()物质甲乙丙丁反应前的质量(g)7.
17、62.00.20反应后的质量(g)3.2X5.80.4AX=0.4B丁一定是单质C甲和乙是反应物D反应中的甲、丙发生改变的质量比是11:14答案:B试题分析:A、X=7.6+2+0.23.25.80.4=0.4,正确;B、甲乙质量减少,是反应物,丙丁质量增加,是生成物,丁不一定为单质,错误;C、甲乙质量减少,是反应物,正确;D、反应中的甲、丙发生改变的质量比是:(7.63.2):(5.80.2)=11:14,正确;故选B。考点:质量守恒定律及其应用多选题16、一定质量的硫粉与过量的氧气在密闭容器内点燃充分反应,如图能正确反映容器内有关的量随时间变化关系的是()ABCD答案:CA、反应过程中硫质
18、量逐渐减少,因为氧气过量,所以最终硫被反应完,故错误;B、刚开始没反应时二氧化硫质量为零,所以图象应从零开始,最终反应完质量不再变化,故错误;C、反应在密闭容器中进行,所以反应前后物质的总质量不变,故正确;D、反应在密闭容器中进行,所以反应前后物质的总质量不变,故错误。故选C。17、推理是一种重要的化学思维方法,以下推理合理的是A混合物中至少含有两种物质,则混合物中至少含有两种元素B氧化物中一定含有氧元素,所以含有氧元素的物质一定是氧化物C单质是由一种元素组成的,所以一种元素组成的纯净物一定是单质D高锰酸钾受热分解可以产生氧气,所以能分解产生氧气的物质一定含有氧元素答案:CDA、氧气和臭氧的混
19、合物中只含有一种元素,但属于混合物,错误;B、氧化物是指氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物。氢氧化钠中含有氧元素但不是氧化物,错误;C、单质是由同种元素组成的纯净物。一种元素组成的纯净物一定是单质,正确;D、根据质量守恒定律,分解反应后的元素种类总和与反应物相同,所以分解产生氧气的物质中一定有氧元素,D正确。故选CD。18、某不纯的K2CO3样品中,可能含有NaCl、Na2CO3中的一种或两种,现取13.8g样品,向其中加入100g稀盐酸,恰好完全反应,得到室温下不饱和溶液109.4g。下列有关说法正确的是A生成CO2的质量是4.4gB样品中可能含有NaClC样品中一定含有Na2CO3和
20、NaClD所加的稀盐酸中溶质质量分数为3.65%答案:ACA、碳酸盐和酸反应生成气体逸出,总质量的减少就是生成二氧化碳气体的质量13.8g+100g-109.4g=4.4g,正确;B、K2CO313813.8g+2HCl=2NaCl+H2O+CO2444.4g由化学方程式体现的质量关系可知,13.8g碳酸钾完全反应生成二氧化碳4.4g;已知,不纯的K2CO3样品中,可能含有NaCl、Na2CO3中的一种或两种;氯化钠和稀盐酸不生成气体,碳酸钠和稀盐酸生成二氧化碳气体:Na2CO310613.8g+2HCl=2NaCl+H2O+CO2445.73g由于样品中一定含有杂质,氯化钠生成气体质量为0,
21、碳酸钠生成气体质量为5.73g4.4g,则样品中一定含有Na2CO3和NaCl,错误;C、由选项B分析可知,样品中一定含有Na2CO3和NaCl,正确;D.无论是盐酸和碳酸钾还是碳酸钠反应,氯化氢和二氧化碳的质量关系都是相同的2HCl737.3gCO2444.4g由质量关系可知,所加的稀盐酸中溶质质量分数为7.3g100g100%=7.3%,错误。故选AC。19、氨基钠(NaNH2)是生产维生素A的原料。工业上将金属钠于97100熔融,向反应容器中缓慢通入无水液氨(NH3),再加热至一定温度生成氨基钠和氢气。下列说法不正确的是()ANaNH2中氮元素的化合价为3价BNaNH2中钠元素的质量分数
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