初三化学知识点复习总结.doc

<p>初三化学知识点分章知识点总结（人教版）
第1单元 《走进化学世界》知识点
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 &nbsp; &nbsp;(化合反应符合绿色化学反应)
①四特点P6（原料、条件、零排放、产品） &nbsp; ②核心：利用化学原理从源头消除污染
4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）
（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高
（3）检验产物：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有雾出现。说明有H2O：
取下烧杯，迅速倒转，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊，说明有CO2
（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;
5、吸入空气与呼出气体的比较
结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多。 &nbsp; &nbsp;
6、学习化学的重要途径——科学探究
一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价
化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；
7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）
一、化学实验常用仪器及使用：
（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）
可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶

分类
名称
图形
主要用途
使用时的注意事项
用
于
加
热
的
仪
器
试管

①在常温或加热时用作少
量试剂的反应容器；
②用于少量物质的溶解或收集少量气体或作简易气体发生装置
（1）试管夹应夹在的中上部，铁夹应夹在离试管口的1/3处。
（2）加热时试管内的液体不得超过试管容积的1/3，反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。
（3）使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2，蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3；酒精灯内的酒精不得超过其容积的2/3，也不得少于其容积的1/4。
（4）在洗涤试管时试管内的水为试管的1/2（半试管水）；在洗气瓶内的液体为瓶的1/2；如果没有说明用量时应取少量，液体取用1—2毫升，固体只要盖满试管的底部；加热试管内液体时，试管一般与桌面成45°角，试管口不能对着自己或别人，加热试管内的固体时，试管口略向下倾斜。（5）加热前应擦干试管外壁，先预热后加热，加热后不能骤冷；
蒸发皿

用于少量溶液的蒸发、浓缩和结晶
①可耐高温，能直接用火加热；②热的蒸发皿应避免骤冷及被溅上水，以防炸裂；③用完之后立即清洗干净；④蒸发皿中的液体不能超过其容积的2/3，注意及时搅拌
烧杯

用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，也可用于加热
①加热时，应擦干试管外壁并放在石棉网上，以使其均匀受热；②溶解固体时，要轻轻搅拌
锥形瓶
&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;

滴定中的反应器，也可收集液体，组装洗气瓶

加热要垫石棉网
圆底
烧瓶

用作加热或不加热条件下较多液体参加的反应容器

加热要垫石棉网
平底
烧瓶

用作加热或不加热条件下较多液体参加的反应容器

加热要垫石棉网
燃烧匙

少量固体燃烧反应器
可以直接加热；硫磺等物燃烧实验应在匙底垫少许石棉或细砂
加
热
仪
器
酒精灯

用于加热
①使用前先检查灯心，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精
②也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯（以免失火）
③酒精灯的外焰最高， 应在外焰部分加热 先预热后集中加热。
④要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）
⑤实验结束时，应用灯帽盖灭（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃），决不能用嘴吹灭（否则可能引起灯内酒精燃烧，发生危险）
⑥万一酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖。
盛
放
物
质
的
仪
器
细口瓶

用于盛放液体试剂
棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。
不能用于加热；
广口瓶

（内壁是磨毛的） 常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶

不能用于加热；
集气瓶

①用作收集或贮存少量气体；②用于有关气体的化学反应（瓶口是磨毛的）
①不能用于加热；②做物质在气体里燃烧的实验时，如有高温固体物质生成，应预先在瓶底铺一薄层细沙或装入少量的水
胶头滴管和滴瓶

用于吸取和滴加少量液体，滴瓶用于盛放液体药品
①滴液时，滴管应悬空放在容器口上方，不要接触容器壁，以免沾污滴管或造成试剂污染；②胶头滴管用过后应立即洗净，再去吸取其他药品；③取液后的滴管应保持橡胶乳头在上，不要平放或倒置，防止试液倒流，腐蚀橡胶乳头
计
量
仪
器
托盘
天平

用于粗略称量物质的质量，一般只能称准至0.1g

称量前，将游码拨到标尺“0”处，调节螺母调节零点；称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手；天平不能称量热的物体；被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸， 易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。
量筒

度量液体体积
（10ml的量筒精确度为0.1ml）
不能①在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热 。 也不能②在量筒里进行化学反应③注意： 在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），④读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。
漏
斗
漏斗

用于过滤或向小口容器里加液体
过滤时要放在三角架或铁架台的铁圈上
长颈
漏斗

用于注入液体
长颈漏斗的下端管口要插入液面下，形成液封避免气体从长颈漏斗逸出
分液漏斗

主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量。
使用前先检查是否漏液，放液时打开上盖或将塞上的凹槽对准上口小孔，上层液体从上口倒出；
夹
持
仪
器
铁架台（含铁夹、铁圈）

固定和放置各种仪器
铁圈、铁夹方向应与铁架台底盘同侧；铁夹夹在试管中上部
试管夹

夹持试管进行简单的加热实验
夹在试管中上部；从试管底部套入、取出；拇指不要按在试管夹的短柄上
坩埚钳

夹持坩埚加热或夹持热的蒸发皿等
尖端向上平放在实验台上；温度高时应放在石棉网上
辅
助
仪
器
水槽

排水集气
水不要加满，防止实验时有水溢出
药匙

取用固体药品
每次用完及时用纸擦干净
玻璃棒

搅拌液体、引流、蘸取液体
搅拌时切勿撞击器壁，以免碰破容器。注意随时洗涤、擦净
二、化学实验基本操作
（一）药品的存放
&nbsp; 一般固体药品放在广口瓶中，液体试剂放在细口瓶中，气体放在贮气瓶中或用集气瓶随用随制。
（二）药品的取用
1．取用原则
（1）“三不”原则：不能用手接触药品；不要将鼻孔凑到容器口去闻药品或气体的气味；不得尝药品的味道。
（2）节约原则：按规定用量取用药品；没说明用量，液体1~2mL ，固体盖满试管底。
（3）处理原则：用剩药品不能放回原瓶，不要随意丢弃，不要拿出实验室。应交还实验室或放入指定容器，
2．固体药品的取用
（1）粉末或小颗粒药品用药匙取用
①操作：一斜：使试管倾斜；二送：用药匙（或纸槽）将药品送入试管底；
三直立：将试管直立，药品落底。
②操作目的：避免药品沾在管口、管壁上。
（2）块状药品或密度较大的金属颗粒一般用镊子夹取。
①操作：一横：将容器横放；二放：用镊子将药品放在容器口；三慢竖：将容器慢慢竖立。
②操作目的：以免打破容器。
3．液体药品的取用
（1）液体药品的倾倒：拿下瓶塞倒放桌上，瓶口挨管口，标签向手心，液体缓缓倒入试管。 &nbsp;
操作要领是“取下瓶塞倒放桌，标签向心右手握，口口相挨免外流，试管略倾便操作”
（2）量筒量液：①放置：量筒放平；②读数：视线与液体凹液面的最低处保持水平。
（3）滴管取液：①取液时：捏橡胶乳头，赶空气，再伸入试剂瓶中；
②取液后：不平放，不倒置，橡胶乳头在上；
③滴液时：垂直悬空在试管口正上方，逐滴滴入，不伸入试管内，不碰管壁。
④用完时：立即用水冲（滴瓶上的滴管不用水冲），不放在实验台上或其他地方。
&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; 操作要领是“排气、吸液、悬空滴”
（三）浓酸浓碱的使用
酸液流台上——碳酸氢钠溶液冲洗，水冲，抹布擦。
碱液流台上——稀醋酸冲洗，水冲，抹布擦
酸液沾皮肤——水冲——碳酸氢钠溶液（3%~5%）冲洗。
碱液沾皮肤——水冲——涂硼酸溶液。
浓硫酸沾皮肤——抹布擦拭——水冲——碳酸氢钠溶液冲洗。
（四）托盘天平的使用
１、组成：托盘、指针、标尺、天衡螺母、游码、分度盘、砝码。
2、精确度：0.1g
3、操作方法
称量前：先将游码移零，再调节天平平衡。
称量时：两盘垫纸，左物右码。
&nbsp;称量后：砝码回盒，游码回零。
注意：称量干燥的药品时，在两个托盘上各放一张相同质量的纸，然后把药品放在纸上称量。
易潮解的药品，要放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）里称量。
（五）连接仪器、装置（仪器的装配顺序：装配时， 一般按从低到高，从左到右的顺序进行。）
1、把玻璃管插入带孔橡皮塞----管口沾水，转动慢插。
2、玻璃管和胶管连接——管口沾水，转动慢插。
3、 在容器口塞胶塞——转动塞入
（六）检查装置的气密性：
操作要领是：先将导管浸入水中，后用手掌紧捂器壁（现象：管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱，则装置气密好”。
&nbsp; 若夏季气温较高时，可用酒精灯微热。
（七）物质的加热
1、酒精灯的使用注意事项
（1）两检：①检查灯芯；
②检查有无酒精。（酒精量为酒精灯容积的1/4至2/3，不超过酒精灯容积的2/3）
（2）三禁：①禁止向燃着酒精灯里添加酒精；
②禁止用酒精灯引燃另一酒精灯；
③禁止用嘴吹灭酒精灯，必须用灯帽盖灭
（3）用外焰加热。
2、给物质加热
（1）仪器选择
①加热固体用试管、蒸发皿；
②加热液体用试管、蒸发皿、烧杯、烧瓶。
③集气瓶、量筒、漏斗等不允许用酒精灯加热。
（2）防止容器炸裂、破裂，需注意以下几点：
①容器外壁有水，加热前擦干。
②加热时不要使玻璃容器底部跟灯芯接触。
③烧得很热的玻璃容器，不要立即用冷水冲洗。
④给试管里的固体或液体加热均需预热。
⑤对烧杯、烧瓶加热要垫上石棉网。
⑥给试管里的固体加热要略向下倾斜。
（3）给试管里的固体加热
&nbsp; &nbsp; 应先进行预热。（预热的方法是：在火焰上来回移动试管;对已经固定的试管，可以移动酒精灯。）待试管均匀受热后，再把外焰对准放药品的部位集中加热。加热时试管口要略向下倾斜。
(4)给试管里的液体加热
先要进行预热。同时注意液体体积不超过试管容积的1/3。加热时，使试管倾斜一定的角度（大约45°）。加热时要不时地移动试管。
加热时试管口不能对着人。
（八）溶液的配制
A：物质的溶解 加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细
B：浓硫酸的稀释 由于浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，所以在稀释时一定要把浓硫酸倒入水中，切不可把水倒入浓硫酸中（酸入水）
C：一定溶质质量分数的溶液的配制
①固体物质的配制过程 计算、称量量取、溶解 用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
②液体物质的配制过程 计算、量取、溶解 用到的仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
（九）过滤
1．仪器：漏斗（附滤纸）、烧杯、玻璃棒和铁架台
2．操作注意事项：
①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。
②二低：滤纸的边缘要比漏斗口稍低；
液面要低于滤纸边缘。
③三靠：倾倒液体，烧杯嘴靠玻璃棒；
玻璃棒一端靠在三层滤纸上；
漏斗下端的管口靠在烧杯内壁上。 （玻璃棒起引流的作用）
（十）蒸发与结晶
A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、 玻璃棒、酒精灯、铁架台
注意点：①①加热时用玻璃棒不断搅拌。（玻璃棒搅拌的目的：防止局部过热，造成液滴飞溅。）②当出现大量固体时就停止加热③蒸发皿不能立即直接放在实验台上，以免烫坏实验台，若要立即放需垫石棉网。
B、结晶是分离几种可溶性的物质①若物质的溶解度受温度变化的影响不大，则可采用蒸发溶剂的方法；②若物质的溶解度受温度变化的影响较大的，则用冷却热饱和溶液法。
（十一）洗涤仪器
1、振荡水洗：将玻璃仪器内注一少半或一半水，稍用力振荡后把水倒掉，反复操作连洗数次。
2、毛刷刷洗：内壁附有不易洗掉的物质时，可用毛刷转动或上下移动刷洗，刷洗后，再用水连续振荡数次。
3、难溶物洗涤：不易用水洗净的油脂，先用热的纯碱溶液或洗衣粉洗，再水冲。难溶氧化物或盐，先用稀盐酸溶解后，再水冲。
4．洗净的标准：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
（十二）常用的意外事故的处理方法
A：使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹布。
B：酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗。
C：碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗，不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。
D：若浓硫酸不慎洒在皮肤上千万不能先用大量水冲洗。
（十三）常见气体的净化和干燥 一定先净化后干燥
（1）气体的净化（除杂）
H2（HCl）用NaOH溶液 CO（HCl）用NaOH溶液 CO（CO2）用澄清石灰水 ；
CO2（HCl）用NaHCO3溶液 CO2（H2、CO）用CuO CO（O2）用铜网；
O2（CO2、HCl、H2O）用碱石灰（CaO和NaOH的混合物）；
（2）气体的干燥（除去水）
干燥剂有浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性）
酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气；
碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。
注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜；
除去水时，先除去杂质，再除去水 。证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。
（十四）指示剂的使用
使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。
操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。
紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色；无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。
（十五）溶液的酸碱度常用pH表示，测定pH最简单的方法是使用pH试纸。
PH的范围在0——14之间，pH＞7溶液呈碱性，pH=7溶液呈中性，pH＜7溶液呈酸性。PH越大碱性越强，pH越小酸性越强；pH升高加碱（或水），pH降低加酸（或水）。
（十六）证明
盐酸和可溶性盐酸盐（Cl-）：用AgNO3和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。
硫酸和可溶性硫酸盐（SO42-）：用BaCl2和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。
碳酸盐（CO32-）：用盐酸和石灰水。
铵盐（NH4+）：用氢氧化钠溶液，产生是湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。、
（十七）气体的实验室制法
化学原理
药品
原理
实验装置
发生装置：根据反应物、生成物的状态(固体或液体)、反应条件(是否加热)决定的
收集装置：根据气体的溶解性和密度决定
验证
检验方法
验满方法

&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;
实验室制取气
体的思路及方法

类型
装置图
注意事项
气体发生装置
固固加热型

1．试管口略向下倾斜；
2．试管内导管稍微伸出胶塞即可；3．试管内装的药品不超过试管容积的1/3；
4．铁夹夹在距试管口1/3处。
固液不加热型
&nbsp; &nbsp; &nbsp;
1、 分液漏斗：其作用是用反应容器中添加液体，优点：可控制液体的滴加速度。
2、 长颈漏斗：应伸入液体中，防止制得气体泄漏
3、用烧瓶、锥形瓶的好处是制得的气体量较大，但以试管做反应容器装置简单，比较方便
固液（液液）加热型
&nbsp; &nbsp;
1、组装右图装置应按从下到上的顺序连接；
2、液体跟液体反应，容器中应放几块碎瓷片以防止暴沸
气体收集装置
排水法收集

不易溶于水或难溶于水且不与水反应的气体
向上排空气法

密度比空气大且不与空气反应的气体
向下排空气法

密度比空气小且不与空气反应的气体
第二单元《我们周围的空气》知识点
1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
2、空气的成分和组成（按体积分数计算）
空气成分
O2
N2
CO2
稀有气体
其它气体和杂质
体积分数
21%
78%
0.03%
0.94%
0.03%
（1）空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求：足量且产物是固体且不和空气中的其他气体反应。
b、装置要求：气密性良好
c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积
d、结论：空气是混合物； O2约占1/5，可支持燃烧；
N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
e、探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全，有残余氧气。
②能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧
&nbsp;能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差
（2）空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、NO2）和烟尘等
目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
（3）空气污染的危害、保护：
危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等
（4）目前环境污染问题:（三大环境问题：酸雨，温室效应，臭氧层空洞）
臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） &nbsp; &nbsp; 温室效应（CO2、CH4等）
酸雨（NO2、SO2等） &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;白色污染（塑料垃圾等）
3．氧气
（1）物理性质： 通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。不易溶于水，比空气略重，液氧是淡蓝色的。
(2)氧气的化学性质：是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂特有的性质：支持燃烧，供给呼吸
(3)氧气与下列物质反应现象
物质
现象
碳
在空气中保持红热，在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
C + O2 点燃 CO2
磷
剧烈燃烧，黄色火焰，放热，产生大量白烟4P + 5O2 点燃 2P2O5
硫
在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放热，产生有刺激性气味的气体。S + O2 点燃 SO2　
镁/铝
发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体2Mg+O2 点燃2MgO &nbsp;4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
铁
剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体(Fe3O4) 3Fe+2O2点燃Fe3O4
石蜡
在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有雾生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。
CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。
CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。
*铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
*铁、铝在空气中不可燃烧。
物质燃烧现象描述：先描述光或火焰，再描述放热，最后描述生成物颜色状态(不可说生成物名称)
(3)氧气的制备:
工业制氧气 &nbsp; &nbsp; &nbsp; ——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 &nbsp;物理变化）
利用H2O2制备O2
实验室制氧气原理 &nbsp; &nbsp; 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; 2KMnO4 &nbsp;△ &nbsp;K2MnO4 &nbsp;+ MnO2 + O2↑
&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; 2KClO3 M△nO22KCl+3O2↑
（4）气体制取与收集装置的选择 &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;
发生装置：反应物状态和反应条件（可分为固固加热型、固液不加热型 ） &nbsp;
收集装置：根据物质的密度、溶解性
（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
利用KMnO4或者KClO3制备O2
a、步骤：连—查—装—定—点—收—离—熄
b、注意点
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口 &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
4、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
5、常见气体的用途：
①氧气：供呼吸 （如潜水、医疗急救、高空飞行、潜水、登山）
&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; 支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等）
②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻
③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术
6、常见气体的检验方法
①氧气：带火星的木条
②二氧化碳：澄清的石灰水
③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜
7、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应。
共同点：①都是氧化反应 ②都放热
&nbsp; 剧烈氧化：燃烧
&nbsp; 缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造
第三单元《自然界的水》知识点
一、水
1、水的组成：
1、水的组成：
（1）电解水的实验（右图）
A.装置―――水电解器
B.电源种类---直流电
C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性
D.化学反应：文字表达式：：水（H2O）通电

氢气（H2） + 氧气（O2）
化学方程式：2H2O 2H2↑+ O2↑
电解水口诀：正氧负氢，氢二氧一
&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;产生位置 &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; 负极 &nbsp; 正极
体积比 &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; 2 &nbsp; ： &nbsp;1
质量比 &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; 1 &nbsp; ： &nbsp;8
E.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，发出淡蓝色的火焰
（2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。
②化学变化中，分子可分而原子不可分。
（2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。
②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
③化学变化中，分子可分而原子不可分。
2、水的化学性质 (物理性质：无色无味的液体、40C时密度最大，为1g/cm3)
（1）通电分解 &nbsp; &nbsp; &nbsp;2H2O=== 2H2↑+O2↑
（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2
（3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3
3、水的污染：
（1）水资源 &nbsp;
A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 &nbsp;0。77%
B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 &nbsp;H2O &nbsp; &nbsp;，最多的金属元素是 &nbsp;Na ，最多的元素是 O 。
&nbsp;C．我国水资源的状况分布不均，人均量少 &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; 。
（2）水污染 &nbsp;
A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用、生活污水的任意排放
B、防止水污染工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染
4、水的净化
（1）水的净化效果由低到高的是 静置、过滤、吸附、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
（2）硬水与软水 &nbsp;A.定义 &nbsp; 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水
C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸
D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
５、其他
水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。
水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O
水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。
二、氢气　H2
1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）（氢气与其它气体的显著区别之处）；难溶于水（排水法）、无色无臭的气体
证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小
2、化学性质：
⑴可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）　　2H2+O2点燃2H2O &nbsp; 点燃前，要验纯
现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生）
⑵还原性（用途：冶炼金属） &nbsp; &nbsp;
H2 ＋ CuOCu + H2O　　氢气“早出晚归”
现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成
（小结：既有可燃性，又有还原性的物质　H2、C、CO）

３、氢气的实验室制法
原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ &nbsp; &nbsp; Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑
不可用浓盐酸的原因：浓盐酸有强挥发性 ；
H2还原氧化铜
不可用浓硫酸或硝酸的原因：浓硫酸和硝酸有强氧化性 。
４、氢能源　　三大优点无污染、放热量高、来源广；
第四单元《物质构成的奥秘》知识点
一、物质的组成与构成：
１、分子与原子的本质区别是，在化学变化中，分子可分而原子不可分。化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
2、分子与原子

分子
原子
定义
分子是保持物质化学性质最小的微粒
原子是化学变化中的最小微粒。
性质
体积小、质量小；不断运动（温度越高，运动速率越快 例：水的挥发、品红的扩散；）；有间隙（同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小 ；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。）
联系
分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。
区别
化学变化中，分子可分，原子不可分。
注：分子保持物质的化学性质，而不保持物质的物理性质（分子聚集状态不同，物理性质不同）；由原子直接构成的物质，原子也可保持物质的化学性质（但由于原子聚集状态不同，原子也不保持物质的物理性质）
3、物质宏观说组成，例如：水由氢氧两种元素组成。物质微观说构成，构成物质的微粒有分子、原子和离子。例如：水是由大量水分子构成的；一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。分子、原子和离子都可以直接构成物质，例如：水是由大量水分子构成的；铁是由铁原子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；分子是保持物质化学性质的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒，离子是带电的原子或原子团

课题1 &nbsp; 原 子
1、原子的构成
（1）原子结构示意图的认识
2
8
7
+17
电子层
质子数
电子层上的电子数
核内质子数

最外层上有2个电子
2
8
2
+12

原子核

第二电子层
第一电子层
&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;
&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;

（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;
（3）原子的质量主要集中在 原子核 上 &nbsp; &nbsp; &nbsp;
（4）相对原子质量≈质子数+中子数 &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;
注意：①原子中质子数不一定等于中子数②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子
原子结构知识中的八种决定关系
决定关系
原因
质子数决定原子核所带的电荷数（核电荷数）
原子中质子数＝核电荷数
质子数决定元素的种类

质子数、中子数决定原子的相对原子质量
原子中质子数＋中子数＝原子的相对原子质量
电子能量高低决定电子运动区域距离原子核的远近
离核越近的电子能量越低，越远的能量越高
原子最外层的电子数决定元素的类别
原子最外层的电子数＜4为金属，＞或＝4为非金属，＝8（第一层为最外层时＝2）为稀有气体元素。
原子最外层的电子数决定元素的化学性质
原子最外层的电子数＜4为失电子，＞或＝4为得电子，＝8（第一层为最外层时＝2）为稳定
原子最外层的电子数决定元素的化合价
原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值＝得失电子数
原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数
原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数＝得失电子数
说明：① 最外层电子数相同的元素其化学性质一般相似，也有不相似的（如：Mg，He最外层电子数为2）
②最外层电子数不同的元素其化学性质也有相似的（如：He，Ne均为稳定结构） ③ 构成原子不可缺少的粒子是质子和电子（原子核中可能不含中子）且数量相等。
（5）相对原子质量（符号为Ar）：
A、定义：以一种碳原子（碳12）质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。相对原子质量是一个比值，单位为“1”（不是Kg，也不是没有单位），一般不写。
标准
相对原子质量（Ar）＝
B、表达式： &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; 某原子的实际质量(kg)
标准碳原子的质量（kg）×1/12
C、相对原子质量＝质子数＋中子数 &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;
(6)相对分子质量：（符号为Mr）
①定义：化学式中各原子的相对原子质量的总和叫相对分子质量。它与相对原子质量采用的是同一个标准，它是一个比值，单位为“1”，符号为Mr，一般不写。
②计算相对分子质量：相对分子质量＝各原子相对原子质量的总和。
课题2 &nbsp; 元 &nbsp;素
（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。（单质或化合物形式存在）
&nbsp;注意： &nbsp;① 一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同（元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。）
&nbsp;② &nbsp;由同种元素组成的物质不一定是单质，不可能是化合物。
（如只含氧元素的O2、O3的混合物，只含碳元素的金刚石与石墨的混合物，只含磷元素的红磷与白磷混合物）
（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母（大写）
a、书写方法：第一个字母大写，第二个字母小写。
b、表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如：O：表示氧元素；表示一个氧原子。
原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。例如：表示2个氢原子：2H；2H：表示2个氢原子。
元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。例如：6N：6表示6个氮原子。
注意：① 有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si等
② 在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子
③ 元素是宏观概念，只能论种类，不论个数，用于描述物质组成；
④ 原子是微观概念，即可论种类，也可论个数，用于描述物质分子和单质的构成。
⑤常见元素名称及符号：
氢（H）
氦（He）
锂（Li）
铍(Be)
硼(B)
碳(C)
氮(N)
氧(O)
氟(F)
氖(Ne)
1
4
7
9
11
12
14
16
19
20
钠(Na)
镁(Mg)
铝(Al)
硅(Si)
磷(P)
硫(S)
氯(Cl)
氩(Ar)
钾(K)
钙(Ca)
23
24
27
28
31
32
35.5
39.95
39.10
40
锰(Mn)
铁(Fe)
铜(Cu)
锌(Zn)
钡(Ba)
银(Ag)
汞(Hg)
碘(I)
溴（Br）
金（Au）
55
56
64
65
137
108
200.6
127
80
197
⑥ 元素分布：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种；
①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe &nbsp;②生物细胞中含量前四位的元素：O、C、H、N ③空气中前二位的元素：N、O
最多金属与最多非金属元素组成的化合物是Al2O3
c、有关元素周期表 &nbsp; 发现者：门捷列夫 &nbsp; &nbsp;规律：原子序数＝质子数＝核电荷数=电子数
7横行（7个周期）
各周期电子层数相同，核电荷数（原子序数）逐渐增加，电子层数＝周期数

各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加，（化学性质相似），最外层电子数＝主族数
18纵行（16个族）
*排列依据
&nbsp;
*16个族：7个主族（A表示），7个副族（B表示），一个0族（稀有气体），一个第Ⅷ族（8，9，10纵行） &nbsp;各族元素由于最外层电子数相同，所以化学性质相似
金属元素：如Mg、Al，最外层电子数＜4 &nbsp;易失电子
非金属元素：如N、C，最外层电子数≥4 &nbsp;易得电子（非金属H最外层电子数小于4）
稀有气体元素：如He、Ne。最外层电子数等于2或8 &nbsp; 相对稳定结构
*7个周期： 同一周期元素从左到右，原子序数逐渐递增，最外层电子数也递增。由金属到非金属再到稀有气体元素，呈现周期性变化，所以化学性质逐渐改变，不相似。
d、分类：

&nbsp;1H
氢
1.008
表示元素符号
表示元素名称
表示元素的相对原子质量
表示元素的原子序数
&nbsp; &nbsp;
e、元素周期表中每一方格提供的信息：

3、核外电子分层排布
①定义：在含有很多电子的原子里，电子的能量并不相同，能量高的通常在离核较远的区域运动，能量低的电子通常在离核较近的区域运动，就好像分了层一样，这样的运动我们成为分层运动，或叫分层排布。由内向外依次是第1，2，3，4，5，6，7层（分别对应K、L、M、N、O、P、Q层），最外面的也叫最外层，最外层向内又叫次外层，最里面的又叫最内层；内层电子的能量较低，外层电子的能量较高；
②电子层数最少1层，最多7层，每层容纳最多电子数为2n2（n为电子层序</p>