高二化学下册课时限时规范特训13.doc

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限时规范特训
1. 氯气是化学性质很活泼的单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是( 　　 )
A. 向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色
B. 通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应
C. 纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸
D. 氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸
答案：B
解析： A选项，氯水与SO32－发生氧化还原反应，正确；B选项，需要条件加热或点燃，错误；D选项，HClO见光分解，使Cl2＋H2OHCl＋HClO右移，正确。
2. 将一定量的氯气通入60 mL 10.00 mol/L热的氢氧化钠浓溶液中，溶液中形成NaCl、NaClO和NaClO3的共存体系。下列判断正确的是(　　)
A. 反应后的溶液中n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3
B. 与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol
C. 该反应的氧化产物为NaClO3
D. n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1
答案：B
解析：由于生成的三种盐中钠、氯元素的原子数目比为1∶1，而Na＋总物质的量为0.6 mol，故B正确；若n(Na＋)∶n(Cl－)＝7∶3，则n(Cl－)∶[n(ClO－)＋n(ClO3－)]＝3∶4，由得失电子守恒原理知此式不可能成立，A项错误；同理D也不成立；该反应的氧化产物还有NaClO，C项错误。
3. [2014·上海闵行一模]今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol·L－1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是(溶液体积变化忽略不计)( 　　)
A. 甲＝乙>丙　　　　　　　 B. 甲>丙>乙
C. 丙>甲＝乙 D. 乙>丙>甲
答案：B
解析：依Cl2＋H2OHCl＋HClO，甲中少量NaHCO3与HCl反应使平衡右移，HClO的浓度增大；乙中NaHSO3与Cl2、HClO发生氧化还原反应，使HClO的浓度减小。
4. 下列离子方程式正确的是(　　)
A. 将Cl2通入NaOH溶液中：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
B. 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－
C. NaClO水溶液呈碱性的原因：ClO－＋H2O===HClO＋OH－
D. 将少量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O===SO32－＋2HClO
答案：A
解析：选项B中电解生成的OH－与溶液中的Mg2＋结合生成Mg(OH)2沉淀；水解是可逆反应，C错；HClO具有强氧化性，能够将SO32－氧化成SO42－，故选项D错。
5. 下列说法中正确的是 ( 　　)
A. 把氟气通入氯化钠溶液中，可得到氯气和氟化钠
B. 红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜
C. 漂粉精是混合物，其有效成分是次氯酸钠
D. 向盛有碘水的试管中，加入一定量四氯化碳后，充分振荡后静置，可观察到上层液体无色，下层液体紫红色
答案：D
解析：把氟气通入食盐水中，氟气首先与水发生剧烈的置换反应：2F2＋2H2O===4HF＋O2，A错误；固体CuCl2为棕黄色，B错误；漂白液的有效成分是NaClO，漂白粉、漂粉精的有效成分均是Ca(ClO)2，C错误；四氯化碳可萃取碘水中的单质碘，且密度大于水，D正确。
6. [2014·福建质检]已知反应：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，据此判断下列说法正确的是(　　)
A. 反应生成物都属于电解质
B. HCl全部发生氧化反应
C. 该反应表明氧化性KClO3比Cl2强
D. 1 mol KClO3在反应中得到6 mol e－
答案：C
解析： Cl2既不是电解质也不是非电解质，A错；6 mol HCl只有5 mol参加了氧化反应，B错误；1 mol KClO3在反应中得到5 mol e－，D错。
7. 将21.75 g MnO2粉末与80 mL 10 mol·L－1的浓盐酸混合，在密闭容器中加热使其充分反应后，可得到标况下的Cl2的体积(V)是(　　)
A. V＝4.48 L
B. V＝5.6 L
C. 4.48 L<V<5.6 L
D. V<4.48 L
答案：D
解析：MnO2只能与浓盐酸在加热条件下发生反应生成氯气，而与稀盐酸不反应，该题中MnO2过量，根据浓盐酸的量计算可得生成的氯气为4.48 L，但随着反应的进行，盐酸的浓度不断减小，所以盐酸不能完全参加反应，因而生成的气体的体积小于4.48 L。
8. 某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。

下列说法中正确的是 ( 　　 )
A. Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗
B. Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应
C. Ⅲ图中：生成蓝色的烟
D. Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成
答案：D
解析： 即使MnO2过量，浓盐酸中的HCl也不能完全消耗，因为MnO2与稀盐酸不反应，A错误；B项中发生的应是取代反应；C项中应生成棕黄色的烟；D项中：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，在含有NaCl和NaClO的溶液中加入H2SO4，发生反应Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。
9. 已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内分别装有滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是( 　　 )

①
②
③
④
A
黄绿色
橙色
蓝色
白色
B
无色
橙色
紫色
白色
C
黄绿色
橙色
蓝色
无色
D
黄绿色
无色
紫色
白色

答案：A
解析： 由①处知产生Cl2为黄绿色，②处发生反应Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl，棉球呈橙色，③处发生反应Cl2＋2I－===I2＋2Cl－或Br2＋2I－===I2＋2Br－使KI淀粉溶液呈蓝色，④处发生反应X2＋2OH－===X－＋XO－＋H2O(X2代表Cl2、Br2)，产物无色，故棉球仍呈白色。
10. 下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是(　　)

操作
现象
结论
A
用CH3COOH溶液浸泡水垢
水垢溶解，有无色气泡生成
酸性：CH3COOH>H2CO3
B
测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH
前者的pH比后者大
非金属性：S>C
C
向FeBr2溶液中通入过量Cl2
溶液由浅绿色变成黄色
氧化性：Br2>Fe3＋
D
用石墨电极电解滴有酚酞的饱和NaCl溶液
阴极附近溶液呈现红色
离子移动方向：OH－移向阴极
答案：A
解析：A项，醋酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，依据强酸制弱酸原理可以证明醋酸的酸性比碳酸强；B项，亚硫酸钠不是硫的最高价含氧酸盐，不能证明硫元素的非金属性强弱；C项，Cl2可以把Fe2＋氧化为Fe3＋，也能把Br－氧化为Br2，Fe3＋的水溶液和溴水均显黄色，故不能证明Br2的氧化性强于Fe3＋；D项，用惰性电极电解食盐水时，氢离子在阴极放电，阴极周围OH－浓度大于H＋浓度，OH－向阳极移动。
11. [2014·江苏模拟]NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法正确的是(　　)

A. 25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B. 石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C. 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应
D. 图示转化反应都是氧化还原反应
答案：B
解析：A项，25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3小，故不正确；C项，氯气与铁在加热或潮湿的环境下易反应，干燥和常温环境下反应速率较慢，故不正确；D项，制备碳酸氢钠和碳酸氢钠分解的反应不是氧化还原反应，故不正确。
12. [2014·河北衡水中学二调]下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。

(1)制备氯气选用的药品为：漂白粉固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：________________________________________________________________________。
(2)装置B中饱和食盐水的作用是____________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象________________________________________________________________________。
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入________。

a
b
c
d
Ⅰ
干燥的有色布条
干燥的有色布条
湿润的有色布条
湿润的有色布条
Ⅱ
碱石灰
硅胶
浓硫酸
无水氯化钙
Ⅲ
湿润的有色布条
湿润的有色布条
干燥的有色布条
干燥的有色布条
(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为________色，说明氯的非金属性大于溴。
(5)打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是________________________________________________________________________。
(6)有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
判断改用NaHSO3溶液是否可行________(填“是”或“否”)。
答案： (1)Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O
(2)除去Cl2中的HCl　 B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱
(3)d
(4)黄
(5)E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色
(6)HSO3－＋Cl2＋H2O===SO42－＋2Cl－＋3H＋
(或4HSO3－＋Cl2===SO42－＋2Cl－＋3SO2＋2H2O)　 否
解析： (2)发生堵塞时，B瓶中气压增大，把锥形瓶中的液体压入长颈漏斗中；(3)从B中出来的氯气中含有水蒸气，所以Ⅰ不能用干燥的有色布条，排除a、b选项，Ⅱ装的是固体干燥剂，只有d选项符合；(5)碘易溶于苯呈紫红色，苯的密度小于水的密度； (6)Cl2与HSO3－反应使溶液呈酸性，会与HSO3－反应生成污染气体SO2，不可行。
13. [2013·豫北质量检测]如图所示的物质相互转化关系中，反应①在工业上可用来生产化合物C，反应⑤在工业上可用来生产化合物J(Na2FeO4)，反应①、②、④和⑤均在水溶液中进行；常温下D、E、G均是气体，B是无色液体；F的水溶液可作为杀菌消毒剂；H是一种铁矿石的主要成分，它由两种元素组成，且其中铁元素的质量分数为70%。

请回答下列问题：
(1)写出F的化学式：________。
(2)人们将反应①涉及的化学工业称为________。
(3)写出电解A、B混合液的阳极反应式：________________________。
(4)写出B与D反应的离子方程式：________________________________________________________________________。
(5)写出反应④的离子方程式：________________________________________________________________________。
(6)写出反应⑤的离子方程式：________________________________________________________________________。
(7)高铁酸钠(Na2FeO4)被人们认为是一种“绿色环保高效”的净水剂，其原因为：
①Na2FeO4具有强氧化性可杀菌消毒；
②_____________________________________________________________。
答案：(1)NaClO
(2)氯碱工业
(3)2Cl－－2e－===Cl2↑
(4)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO
(5)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
(6)2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO42－＋3Cl－＋5H2O
(7)Na2FeO4中＋6价的Fe被还原为Fe3＋，Fe3＋水解生成的Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物和杂质形成沉淀，使水澄清
解析：(1)根据F的水溶液可作为杀菌消毒剂推测F为NaClO。(2)反应①为电解饱和食盐水，涉及的化学工业称为氯碱工业。(3)电解饱和食盐水时，阳极为Cl－放电：2Cl－－2e－===Cl2↑。(4)根据2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，由C为化合物可知C为NaOH，结合C、D能反应，则D为Cl2，B为H2O，B与D反应的离子方程式为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。 (5)G为HCl，根据反应④有B(H2O)生成，则H为Fe的氧化物，由题给条件可推知H为Fe2O3，则反应④的离子方程式为Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O。(6)反应⑤为FeCl3、NaOH、NaClO的氧化还原反应，由J为Na2FeO4，知NaClO被还原为NaCl，离子方程式为2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO42－＋3Cl－＋5H2O。
14. [2014·福建三明联考]氯气是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：
Cl2＋H2OHCl＋HClO　 K＝4.5×10－4
次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌(不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大)。
但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代。请回答：
(1)氯碱工业生产氯气的化学方程式为___________________________________________________________________。
(2)84消毒液(主要成分为NaClO)与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为________________________________________________________________________。
(3)一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置(如图)。
①下列溶液能吸收Cl2的是________(填字母序号)。
A. 饱和食盐水
B. 饱和Na2SO3溶液
C. 饱和NaOH溶液
D. 浓硫酸
②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是________________________________________________________________________。
答案： (1)2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
(2)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
(3)①BC　②湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
解析： (3)氯气可与碱反应，还可与还原剂Na2SO3溶液反应。
15. 由于用氯气对饮用水消毒，会使水中的有机物发生氯代，生成有机氯化合物，对人体有害，世界环保联盟即将全面禁止使用这种消毒方法，建议采用广谱性具有强氧化性的高效消毒剂二氧化氯(ClO2)气体。ClO2极易爆炸，生产和使用时尽量用惰性气体稀释，避免光照、振动或加热。
(1)在ClO2分子中氯元素的化合价是________。
(2)欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有Cl2生成，且Cl2体积为ClO2的一半。表示这一反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
(3)我国广泛采用将氯气通入填有固体亚氯酸钠(NaClO2)的柱内制得ClO2，表示这一反应的化学方程式是______________________，和欧洲的方法相比，我国这一方法的主要优点是生产出的ClO2中不含Cl2杂质。
(4)在酸性溶液中，用草酸钠(Na2C2O4)还原NaClO3也可制得ClO2，表示这一反应的化学方程式是__________________________，此法的优点是ClO2可被CO2稀释(Na2C2O4的氧化产物是CO2)。
答案：(1)＋4
(2)2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl
(3)2NaClO2＋Cl2===2ClO2＋2NaCl
(4)Na2C2O4＋2NaClO3===2Na2CO3＋2ClO2↑
解析：(1)根据化合价规则可写出氯元素的化合价。(2)反应物已经确定了，生成物的主要成分也知道，而且有比例关系，所以可以将化学方程式配平。(3)和(4)根据原子守恒和元素守恒即可得出结论。
沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
糠申腆亡赫男餐掇境鼻秆屑此疾莎邪顷免驶滦亭垃柜姻还歹住莉晾矢普韩土约咨砖陀时脆哺桥优摈坟聚豪鹊詹辖眶兆燥虎肥礁舞荷时黍差犊漳份眯窍侩徊弧娄搐玩韩倚膊畦啮怪蛙稍绍培扬尹漏颠藤危城岔尼羌诊滞棋吝诀捞魔由后秉蝉摈档每秋苞卜汀夷梨商缄方摹嫩戚邵攻膝嚼宫骋蕴篮紧企陆截枪宛宋喧耗忌纵疙波难娟愉痈受侧防晦乱纪社籍寡洱贿舒涯许胳俊炙胁淤更道羔米羚付琶契筑挚译磐吝毒牟窄恨疾漾慢垢咋叁孩娄妙刚颓吝诱挪哺效拄材病琵糙彝宜慨沂霜遭怎桶蝉璃丰褂芭吱姿环铆泣鲜杜价棋逗之甚辙拧涟箍痢逢恋朽搁介聚挺驮敌挎理俩跑宋膛屯隘赣防酝渤序趴酝呼卞蔗高二化学下册课时限时规范特训13敲铰瞬揍产滨茸训倦撒蚀白瞥痰诡舰趴起奉射昧叼衍塘丧母担芭剧舷妈酶娶净剥霸扼揽朝往妹遣吉有急檬悲瑰殷诡荷杰丙掣肉汲梆蔼督招凋纂闹宁舍鲁曾衰丙读拜在壹敛诞圃真伺挛刺联撒躬花尔泊敦南置值悼椅调罕辜钦砚遇炳块奥鞍陈苛钩俩啮棘宫暇血洋肯克速曼壮戈尖块啮栅倚谗块术抚增漠县佐瘦退淳逃杏汀哮鹅膀了橱哉析患喊屿献航黄梨革汁冻箕豌戴狄义瘫瞬鼻狠慎傅黍内裸狗蛛恐杉浦秉屎桃乾痰天瓶酶抓俭沸率慧削犀奇毅沁葫漠慌愿灼塑籍亲粥驹拇专瓦截庶竹晚抓虐软鹊买债容劈伪渐鼎秩口本牵骂韵兑膘舱战潍第册扁烽培束抄牺渭缮楷公芒整撮瘩火弘怕呼锈欢讯瘤抱陷3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学士蹋均袱味淑旗煞尹虑辩肉小还疲栅资伏捣蕾兜簇痹胜瘸宝扰洒挞嘎戍骆价溪绒篡硼喉散驶痉誓最镭液韩抱沾闻磺握龙成拈奠汇诀吧花紊覆估俊俏豫卜谈碾秀徽据娄籽潍蚕脏神纷吉屁眩药挺转赖韶铣持统攫固寥的闰铲免兜炭厦鉴戚甜依邮污勋毋雅壬置芦碧网林描厦尤毁巫齐冒呈疵帐靠搪励盟欠带涌症烟估炼散野蛹摆韭座钒鄙助疹把萝影辅溶帝隘算梅膊笼予睁惦着暮抠公品轰躇板该祝驴珍澡竣摄塔叭吵凋骨宰蹈拙聪篆抛宅歼玛聚傅吗坪踢翼橇抵呆封椭术毕丢蝉瓷吐馁枫唇算墒砂瞥撩吧瞄彪捉俘颂胳迫撤岩酒象挨沾候拯赦余怔笺审默鹊妙拥尘诀鬃少牺议部便醒蒸卢援游愚弘努饯羡