2017-2018学年高一化学下学期课时检测45.doc
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4、建造巨大的集光装置,把太阳光变成激光用于分解海水制氢:2H2O2H2O2,下列说法正确的是()A水的分解反应是放热反应B氢气是一次能源C使用氢气作燃料将会增加温室效应D这一反应中光能转化为化学能解析:水的分解反应是吸热反应;H2是二次能源;H2是清洁能源,不会增加温室效应。答案:D22016年3月12日联合国作出对朝鲜实施新的制裁决定,原因是朝鲜继续进行核试验。重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是()A氘(D)原子核外有1个电子B1H与D互称同位素CH2O与D2O互称同素异形体D1HO与DO的相对分子质量相同解析:氘的符号为H,其核外有1个电子,A正确。1H和D的质子数相同,中子
5、数不同,二者互为同位素,B正确。H2O和D2O均为化合物,二者不属于同素异形体,C错误。1HO和DO的相对分子质量均为20,D正确。答案:C3(2015北京卷)最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下:下列说法正确的是()ACO和O生成CO2是吸热反应B在该过程中,CO断键形成C和OCCO和O形成了具有极性共价键的CO2D状态状态表示CO与O2反应的过程解析: A状态总能量为反应物总能量,状态总能量为生成物总能量,由图示知反应物的总能量大于生成物的总能量,故该反应为放热反应。B.从状态、的图示可以看出,反应中CO并未断裂成C和O,C、
6、O原子间一直有化学键。C.由图示可以看出,CO和O生成了CO2,CO2分子中C与O形成极性共价键。D.状态状态表示CO与O反应生成CO2的过程,并不是CO与O2的反应过程。答案:C4下列排列顺序不正确的是()A原子半径:钠硫氯B最高价氧化物对应的水化物的酸性:HClO4H2SO4H3PO4 C最高正化合价:氯硫磷D热稳定性:碘化氢溴化氢氯化氢解析:钠、磷、硫、氯是具有相同电子层数的元素,随着原子序数的递增,原子半径逐渐减小,最外层电子数逐渐增多,最高正化合价逐渐增大,最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强。因为非金属性ClBrI,所以气态氢化物的稳定性HClHBrHI。答案:D5.有下列物质:
7、NaOH固体;浓硫酸;NH4NO3晶体;CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里,立即塞紧带U形管的塞子,发现U形管内滴有红墨水的液面呈现如图所示状态,判断加入的物质可能是()ABC D解析:U形管内右侧液面高于左侧,说明锥形瓶中气体受热膨胀,NaOH固体、浓硫酸溶于水放热,NH4NO3晶体溶于水吸热,CaO与水反应放热。答案:B6下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A非金属元素组成的化合物中只含共价键BA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C同种元素的原子均有相同的质子数和中子数DA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强解析:非金属元素组成的化合物中可能含有
8、离子键,如NH4Cl,A项错误;根据同一周期从左往右,元素的金属性逐渐减弱可知,B项正确;有的元素有同位素,如16O和18O,这两种原子的质子数相同,但中子数不同,C项错误;根据元素周期律可知,A族元素的阴离子的还原性越强,则其最高价含氧酸的酸性越弱,D项错误。答案:B7下列措施对增大反应速率明显有效的是()A在K2SO4与BaCl2两溶液反应时,增大压强BFe与稀硫酸反应制取H2时,改用浓硫酸CNa与水反应时增大水的用量DAl在氧气中燃烧时将Al片改成Al粉解析:A.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时,由于参加反应的物质无气体,所以增大压强,化学反应速率不变,错误。B.Fe与稀硫酸反应制取
9、H2时,改用浓硫酸,因为在浓硫酸中硫酸主要以分子的形式存在,Fe在浓硫酸中会发生钝化,制取H2时的速率反而减慢,错误。C.Na与水反应时增大水的用量,水是液体物质,浓度不变,所以反应速率也不变,错误。D.Al在氧气中燃烧时将Al片改成Al粉,接触面积增大,化学反应速率加快,正确。答案:D8在恒定温度下使NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)达到平衡,不能判断该反应已达到化学平衡的是()Av正(NH3)2v逆(CO2)B密闭容器中总压强不变C密闭容器中混合气体的密度不变D密闭容器中氨气的体积分数不变解析:反应达到平衡状态的标志有两个:一是正逆反应速率相等;二是各物质的质量、浓度、物
10、质的量分数等均恒定不变A项指明正逆反应这一属性,并且两种速率比值说明了正逆反应速率相等,能判断该反应已达到平衡;B、C两项都体现了混合气体的质量、浓度等恒定不变,即正、逆反应速率相等,能判断该反应已达到平衡;D项NH3与CO2都是生成物,按比例生成,故无论平衡与否,氨气体积分数均不变,符合题意。答案:D9两种金属A与B组成原电池时,A是正极。下列有关推断正确的是()AA的金属性一定强于BB电子不断由A电极经外电路流向B电极CA电极上发生的电极反应是还原反应DA的金属活动性一定排在氢前面解析:构成原电池时,一般是活泼金属作负极,不活泼金属作正极,但有时A的金属性强于B,如:镁铝氢氧化钠溶液组成的
11、原电池中,镁作正极、铝作负极;电子由负极B经外电路流向正极A,在A电极上发生还原反应。作正极的金属活动性可以排在氢前面也可以排在氢后面。答案:C10(2016全国卷)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是()A简单离子半径:WXZBW与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C气态氢化物的热稳定性:WZ解析:X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,为钠元素,Z与X形成的化合物为中性,说明为氯化钠,则Y为硫元素,W为氧元素。钠离子和氧离子电子层结
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