高三化学复习课时演练检测37.doc
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4、中浓度都降低D浓硫酸具有强氧化性,常温下能与Cu发生剧烈反应解析:A项,只能生成Na2SO3,不能生成NaHSO3,错误;B项,SO2作漂白剂,是因其与有色物质化合成不稳定的无色物质,并非其氧化性,错误;C项,因浓硫酸的吸水性和浓盐酸的挥发性,使其浓度降低,正确;D项,常温下Cu与浓硫酸不反应,错误。答案:C2下列变化属于漂白性的是()ASO2使酸性KMnO4溶液褪色B乙烯使溴水褪色CNa2O2使无色酚酞先变红,又褪色DSO2使NaOH酚酞溶液褪色解析:SO2使酸性KMnO4溶液褪色表现SO2的还原性;乙烯使溴水褪色属于加成反应;Na2O2使无色酚酞先变红是因为Na2O2与H2O反应生成NaO
5、H,NaOH显碱性所致,又褪色则是Na2O2或H2O2的强氧化性,导致褪色,这种强氧化性导致的有机色质褪色可称为漂白作用;而SO2使NaOH酚酞溶液褪色则显示了H2SO3的酸性。答案:C3下列有关物质检验的实验结论正确的是()选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成该溶液中一定含有SOB向某溶液中加入盐酸,将生成的气体通入品红溶液中,品红溶液褪色该溶液一定含有SOC将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色该气体一定是SO2D将SO2通入Na2CO3溶液中将生成的气体,先通入足量的酸性KMnO4溶液,再通入澄清石灰水中有浑浊说明酸性H2SO3H2CO3解析:A项
6、,该溶液中可能含Ag;B项,该溶液中可能含有HSO;C项,该气体可能是Cl2、O3等。答案:D4下列五种有色溶液与SO2作用,均能褪色,其实质相同的是()品红溶液酸性KMnO4溶液滴有酚酞的NaOH溶液溴水淀粉碘溶液ABC D解析:SO2使品红溶液褪色是由于其漂白性;SO2使酸性KMnO4溶液、溴水、淀粉碘溶液褪色是由于其还原性;SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,是由于其与碱发生复分解反应,使溶液碱性降低。答案:D5下列AI九种物质之间的转化关系如图所示,其中部分生成物或反应条件已略去。已知A在常温下为黑色固体单质,常温下C、E、F都是无色气体。请回答下列问题:(1)C的固体名称_,F的化学
7、式是_。(2)A与B反应的化学方程式是_。(3)G与H反应的离子方程式是_。E转变为H和I的离子方程式是_。解析:由题中A在常温下为黑色固体单质,可推测A为碳单质,因ABCDE,其中C、E为无色气体,可推测是碳单质与浓酸之间的反应,再结合框图转化关系与反应条件,推测E为SO2,C为CO2,则进一步确定I中含SO,H中含Cl,F为O2,G为Na2CO3,则B为浓硫酸,将以上推测代入题中验证,可知推测正确。答案:(1)干冰O2(2)C2H2SO4(浓)2SO2CO22H2O(3)CO2H=CO2H2OSO2Cl22H2O=4HSO2Cl课时作业一、选择题1SO2是常见的大气污染物之一,下列措施中能
8、够减少SO2排放量的是()用天然气代替煤炭作民用燃料使用水煤气或干馏煤气作燃料硫酸厂使用V2O5作催化剂,加快SO2的转化速率将块状煤粉碎,提高其燃烧效率在煤中加入生石灰后燃用循环处理吸收塔放出的尾气ABC D解析:天然气属于清洁能源,可减少SO2排放量,水煤气、干馏煤气中无SO2,可减少SO2排放;硫酸厂用V2O5作催化剂,最终尾气中仍有SO2;将煤块粉碎,并不能减少煤中的含硫量,也就不能减少SO2排放;在煤中加生石灰后,可以把硫固化为CaSO4,减少SO2排放;循环处理硫酸厂尾气,可减少SO2排放。答案:C2(2014年三明月考)往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2,溶液颜色由棕
9、黄色变成浅绿色,同时有白色沉淀产生。下列说法不正确的是()A该实验表明SO2有漂白性B白色沉淀为BaSO4C该实验表明FeCl3有氧化性D反应后溶液酸性增强解析:该题中Fe3与SO2发生氧化还原反应产生SO和Fe2,生成的SO与溶液中的Ba2结合成BaSO4沉淀,其离子方程式为2Fe3SO2Ba22H2O=BaSO42Fe24H,A项错误。答案:A3浓硫酸有许多重要的性质,在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是()A酸性 B脱水性C强氧化性 D吸水性解析:浓硫酸与含有水分的蔗糖作用过程中,浓硫酸先表现出吸水性,该过程放出的热量又促进浓硫酸把蔗糖脱水炭化,表现出脱水性,生成的碳又被浓硫酸氧
10、化生成二氧化碳、二氧化硫等气体,使体积迅速膨胀,表现出氧化性。答案:A4(2014年大连模拟)下列说法正确的是()ApH在5.67.0之间的降水通常称为酸雨BSO2使溴水褪色证明SO2有还原性C某溶液中加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体,说明该溶液中一定含CO或SOD某溶液中滴加BaCl2溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,说明该溶液中一定含SO解析:pH5.6的降水才叫酸雨,A不正确;C项溶液中也可能是含HCO或HSO;D项也可能是AgCl沉淀。答案:B5在BaCl2溶液中通入SO2气体,溶液仍澄清;若将BaCl2溶液分盛到两支试管中,其中一支加入硝酸,另一支加入烧碱溶液,然后再通入SO2气体,
11、结果两支试管都有白色沉淀生成。由此得出下列结论合理的是()氯化钡有两性两支试管中生成的白色沉淀均是亚硫酸钡SO2有还原性和溶于水显酸性升高pH使SO2水溶液中SO的浓度增大A BC D解析:第一支试管中HNO3将SO2氧化为SO产生的是BaSO4沉淀;第二支试管中加入的NaOH与SO2反应生成Na2SO3,继而生成的是BaSO3沉淀。答案:C6下列有关硫及其化合物的说法正确的是()A浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化B将SO2通入品红溶液,溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水,溴水褪色后加热也能恢复原色C在反应SO22H2S=3S2H2O中SO2作氧化剂D硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO
12、3解析:浓硫酸使蔗糖炭化,表现了浓硫酸的脱水性;SO2通入品红溶液中,品红溶液褪色,表现了SO2具有漂白作用,SO2通入溴水中,溴水褪色表现了SO2的还原性,加热后溴水不能恢复原色;硫粉在过量氧气中燃烧也是生成SO2。答案:C7有一瓶Na2SO3溶液,可能已部分氧化,某学生进行如下实验:取少量溶液,滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀,再加入过量稀硝酸,充分振荡后仍有白色沉淀,结论正确的是()ANa2SO3溶液已部分氧化B加入Ba(NO3)2溶液后生成的沉淀中一定含有BaSO4C加硝酸后的不溶沉淀一定为BaSO4D此实验能确定Na2SO3溶液是否部分氧化解析:硝酸能将4价的S氧化为6价,加硝酸
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