山西省太原市2015-2016学年高二化学下册期中测试题.doc

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2015-2016学年山西省太原市高二（下）期中化学试卷

一、选择题（共22小题，每小题2分，满分44分）
1．下列现象和应用与电子跃迁无关的是（　　）
A．激光 B．焰色反应 C．原子光谱 D．石墨导电
2．下面是一些原子的2p轨道和3d轨道中电子排布的情况，其中正确的是（　　）
A． B． C． D．
3．金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是（　　）
A．易导电 B．易导热 C．有延展性 D．易锈蚀
4．第33号元素基态原子核电子占有的原子轨道数是（　　）
A．16 B．17 C．18 D．19
5．某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列说法不正确的是（　　）
A．可以确定该微粒为Ne
B．对应元素的单质可能是强还原剂
C．对应元素可能是电负性最大的元素
D．对应元素可能位于元素周期表中第13列
6．已知X、Y为同周期主族元素，且电负性x＞Y，下列说法一定错误的是（　　）
A．原子半径：X＜Y
B．第一电离能：X＞Y
C．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnY
D．X与Y形成化合物时，一般显负价，Y显正价
7．下列分子结构中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）
A．氯化硫（S2Cl2） B．次氯酸 C．六氟化氙 D．三氟化硼
8．下列物质：①BeCl2 ②C2H4 ③P4 ④BF3 ⑤NF3 ⑥H2O2，其中含极性键的非极性分子是（　　）
A．①③④ B．②③⑥ C．①②④ D．③④⑤
9．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分，两种元素的电负性差异越小，其共价键成分越大．下列各对原子形成的化学键中共价键成分最多的是（　　）
A．K与F B．Na与Cl C．Al与S D．Mg与Cl
10．等电子体具有结构相似的特征．下列各对粒子中，空间结构相似的是（　　）
A．CS2与NO2 B．SO2与O3 C．NCl3与BF3 D．NH3与SO3
11．下表是A、B、C、D、E、F六种短周期元素的部分化合价、电负性和原子半径数据．下列说法正确的是（　　）

A
B
C
D
E
F
化合价
+1
﹣2
﹣1
﹣2
﹣1
+1
电负性
2.1
2.5
3.0
3.5
4.0
0.9
原子半径/nm
0.037
0.102
0.099
0.073
0.071
0.154
A．A的单质中含有金属键
B．F2D2含有非极性共价键
C．沸点：A2D＜AE
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：B＞C
12．在硼酸[B（OH）3　]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构．则晶体中同层分子间的主要作用力是（　　）
A．范德华力 B．共价键 C．氢键 D．离子键
13．下列有关σ键和π键的说法错误的是（　　）
A．σ键的特征是轴对称，π键的特征是镜面对称
B．气体单质中一定有σ键，可能有π键
C．乙烯与氢气发生加成反应时，乙烯分子中有π键断裂
D．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键
14．下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（　　）
A．分子中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构
B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对
C．若AB2分子的构型为V型，则A可能为sp2杂化
D．H2S和SO2分子中的中心原子杂化类型相同
15．等电子体之间往往具有相似的结构，N2O与CO2分子具有相似的结构（包括电子式）；已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，下列说法合理的是（　　）
A．N2O为三角形分子
B．N2O与CO2均不含非极性键
C．N2O的电子式可表示
D．N2O与SiO2为等电子体、具有相似的结构和相似性质
16．下列说法正确的是（　　）
A．分子晶体在水中溶解时，只破坏分子间作用力
B．原子晶体中的各相邻原子都以非极性键相结合
C．分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态
D．含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体
17．下列排序错误的是（　　）
A．熔点由高到低：NaCl＞Na﹣K合金＞Na
B．晶体的熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4
C．晶体的硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
D．晶体的晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
18．不法商人将有毒的三聚氰胺（）添加于奶粉中，增加奶粉中的含氮量．下列关于三聚氰胺分子的说法正确的是（　　）
A．形成的晶体熔点较高
B．一个分子中共含有15个σ键
C．属于极性分子，故极易溶于水
D．所有面原子采用sp2杂化，所有氮原子采用sp3杂化
19．晶体是一类非常重要的材料，在很多领域都有广泛的应用．我国现已能够拉制出直径为300毫米，重量达81千克的大直径硅单晶，晶体硅大量用于电子产业．下列对晶体硅的叙述正确的是（　　）
A．晶体硅没有固定的熔沸点
B．形成晶体硅的速率越快越好
C．可用于X﹣射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃
D．晶体硅的形成与晶体的自范性有关，形成的晶体无各向异性
20．根据下表中五种元素的电离能数据（单位：kJ•mol﹣1），下列说法不正确的是（　　）
元素代号
I1
I2
I3
I4
Q
2080
4000
6100
9400
R
500
4600
6900
9500
S
740
1500
7700
10500
T
580
1800
2700
11600
u
420
3100
4400
5900
A．T的氯化物最可能的化学式为TCl3
B．氦元素最有可能与Q元素位于同一族
C．在同周期表中，最可能处于同一族的是R和U
D．U元素最有可能为K，R元素最有可能为Li
21．如图是由Q、R、G三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中R为+2价，G为﹣2价，则Q的化合价为（　　）

A．﹣3 B．﹣2 C．+3 D．+2
22．某晶体的部分结构为正三棱柱（如图所示），这种晶体中A、B、C三种微粒数目之比为（　　）

A．3：9：4 B．1：4：2 C．2：9：4 D．3：8：4

二、必做题（共3小题，满分36分）
23．氮元素可以形成多种化合物．请回答以下问题：
（1）基态氮原子的价电子排布图是　　　　　　．
（2）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被﹣NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
①请用价电子层对互斥理论推测NH3分子的空间构型是　　　　　　，其中H﹣N﹣H的键角为　　　　　　．请根据价层电子对互斥理论解释其键角小于109°28′的原因：　　　　　　．
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1038.7kJ•mol﹣1
若该反应中有4mol N﹣H 键断裂，则形成π 键的数目为　　　　　　．
（3）比较氮的简单氢化物与同族第三、四周期元素所形成氢化物的沸点高低并说明理由：　　　　　　．
24．为了解释和预测分子的立体构型，科学家提出了价层电子对互斥（VSEPR）模型．
（1）利用VSEPR理论推断PO43﹣的VSEPR模型是　　　　　　．
（2）有两种活性反应中间体粒子，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子．请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：　　　　　　；　　　　　　．
（3）按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式：平面三角形分子：　　　　　　，三角锥形分子：　　　　　　，四面体形分子：　　　　　　．
（4）写出SO3常见的等电子体的化学式，一价阴离子：　　　　　　（写出一种，下同）；二价阴离子：　　　　　　，它们的中心原子采用的杂化方式都是　　　　　　．
25．Mn、Fe均为第四周期过渡元素，部分电离能数据如表所示，请回答下列问题：
元素
Mn
Fe
电离能（kJ•mol﹣1）
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957
（1）Mn元素基态原子的电子排布式为　　　　　　，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难．其原因是　　　　　　．
（2）氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．则氯化铁的晶体类型为　　　　　　．
（3）金属铁的晶体在不同的温度下有两种堆积方式，如图所示．则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为　　　　　　．
（4）下列分子或离子中，能提供孤电对与Cu2+形成配位键的是　　　　　　．（填字母，下同）
①H2O ②NH3 ③F﹣ ④CN﹣
A．仅①②B．仅①②③C．仅①②④D．①②③④
（5）向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶物，继续加入氨水，难溶物溶解并得到深蓝色的透明溶液．下列叙述正确的是　　　　　　．
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B．沉淀溶解后生成深蓝色的[Cu（NH3）4]2+
C．若硫酸铜溶液中混有少量硫酸，则可用氨水除去硫酸铜溶液中的硫酸
D．[Cu（NH3）4]2+的空间构型为平面正方形．

三、选做题（共2小题，满分20分）
26．卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学《物质结构与性质》的相关知识去认识和理解它们．
（1）卤族元素都位于元素周期表的　　　　　　区（填“s”、“p”、“d”或“ds”）．
（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是　　　　　　．
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是　　　　　　（写元素名称）．
卤族元素
氟
氯
溴
碘
第一电离能（kJ•mol﹣1）
1681
1251
1140
1008

（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图1中Ⅰ、Ⅱ所示：
请比较二者酸性的强弱：HIO3　　　　　　H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）如图2所示的二维平面晶体示意图中表示化学式为AX3的是　　　　　　．（填字母）
27．原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d、e中，a原子的L层上s能级电子数等于p能极电子数，b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的﹣1价离子少8个电子．回答下列问题：
（1）b元素基态原子核外未成对电子数为　　　　　　个．元素b、c、d的第一电离能由大到小的顺序是　　　　　　（填元素符号）．
（2）由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是　　　　　　（写出一种化学式即可），其中心原子的杂化轨道类型是　　　　　　．
（3）这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于离子晶体的是　　　　　　（填化学式），若其晶体密度为a g•cm﹣3，则晶胞的体积是　　　　　　cm3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）．

四、选做题（共2小题，满分0分）
28．C60（结构模型如图1所示）的发现是化学界的大事之一．C60与金属钾化合生成K3C60具有超导性．
（1）C60晶体中C60和C60间作用力属于　　　　　　（填“离子键”、“共价键”或“分子间作用力”）．
（2）如图2依次是石墨、金刚石的结构图：
石墨中碳原子的杂化方式是　　　　　　；石墨的熔点　　　　　　金刚石的熔点（填“＞”或“＜”）．
（3）金刚石晶胞含有　　　　　　个碳原子．若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r=　　　　　　a．

29．A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A原子基态时原子轨道上有两个未成对电子，A2﹣和B+具有相同的电子层结构；C、D为同周期元素，C元素基态原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍；D元素基态原子的最包层有一个未成对电子．回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是　　　　　　（填元素符号）．
（2）A有两种常见的同素异形体，其中沸点较高的是　　　　　　（填分子式）；A和B的氢化物其固体所属的晶体类型分别是　　　　　　和　　　　　　．
（3）C和D的单质可反应生成原子个数比为1：3的化合物E，E的立体构型为　　　　　　，其中心原子的杂化轨道类型为　　　　　　．
（4）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm．晶胞中A离子的配位数为　　　　　　；列式计算晶体F的密度：　　　　　　g•cm﹣3．（结果保留两位小数）

2015-2016学年山西省太原市高二（下）期中化学试卷
参考答案与试题解析

一、选择题（共22小题，每小题2分，满分44分）
1．下列现象和应用与电子跃迁无关的是（　　）
A．激光 B．焰色反应 C．原子光谱 D．石墨导电
【考点】原子核外电子的跃迁及应用．
【分析】电子跃迁本质上是组成物质的粒子（原子、离子或分子）中电子的一种能量变化．如激光、焰色反应、原子光谱都与电子跃迁有关．
【解答】解：A．电子跃迁产生光子与入射光子具有相关性．即入射光与辐射光的相位相同．如果这一过程能够在物质中反复进行，并且能用其他方式不断补充因物质产生光子而损失的能量．那么产生的光就是激光，与电子跃迁有关，故A错误；
B．当碱金属及其盐在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出，因而能使火焰呈现颜色，与电子跃迁有关，故B错误；
C．子光谱的产生是原子核电子发生能级跃迁的结果，与电子跃迁有关，故C错误；
D．石墨是层状结构，层间有自由移动的电子，与电子跃迁无关，故D正确．
故选D．

2．下面是一些原子的2p轨道和3d轨道中电子排布的情况，其中正确的是（　　）
A． B． C． D．
【考点】原子核外电子排布．
【分析】原子核外电子排布，应满足能量最低原理，洪特规则以及泡利不相容原理，以此进行判断．
【解答】解：A．同一轨道自旋方向相同，违反泡利不相容原理，故A错误；
B.2p能层有3个电子，应在3个不同的轨道，不符合洪特规则，故B错误；
C．不同轨道的单电子自旋方向相同，违反了洪特规则，故C错误；
D．符合洪特规则、泡利不相容原理，故D正确．
故选D．

3．金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是（　　）
A．易导电 B．易导热 C．有延展性 D．易锈蚀
【考点】金属的通性；金属晶体．
【分析】A．组成金属晶体的微粒为金属阳离子和自由电子，在外加电场作用下电子可发生定向移动，故能导电；
B．金属晶体的导热是由于晶体内部，自由电子与金属阳离子的碰撞；
C．金属发生形变时，自由电子仍然可以在金属子离子之间流动，使金属不会断裂；
D．金属的化学性质比较活泼，容易被空气中的氧气所氧化，金属易锈蚀与金属晶体结构无关、与化学性质有关；
【解答】解：A．组成金属晶体的微粒为金属阳离子和自由电子，在外加电场作用下电子可发生定向移动，故能导电，能用金属晶体结构加以解释，故A正确；
B．金属晶体的导热是由于晶体内部，自由电子与金属阳离子的碰撞，能用金属晶体结构加以解释，故B正确；
C．金属发生形变时，自由电子仍然可以在金属子离子之间流动，使金属不会断裂，能用金属晶体结构加以解释，故C正确；
D．金属易锈蚀与金属晶体结构无关、与化学性质有关，金属的化学性质比较活泼，容易被空气中的氧气所氧化，故金属易腐蚀不能用金属晶体结构加以解释，故D错误；
故选D．

4．第33号元素基态原子核电子占有的原子轨道数是（　　）
A．16 B．17 C．18 D．19
【考点】原子核外电子排布．
【分析】第33号元素基态原子核电子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，s、p、d能级轨道数目分别为1、3、5，由洪特规则可知4p能级3个电子分别占据1个轨道．
【解答】解：第33号元素基态原子核电子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3．s、p、d能级轨道数目分别为1、3、5，由洪特规则可知4p能级3个电子分别占据1个轨道，故核外电子占有的轨道数目为1×4+3×3+5=18，
故选：C．

5．某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列说法不正确的是（　　）
A．可以确定该微粒为Ne
B．对应元素的单质可能是强还原剂
C．对应元素可能是电负性最大的元素
D．对应元素可能位于元素周期表中第13列
【考点】原子核外电子排布；元素周期表的结构及其应用．
【分析】某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，可知该微粒含有10个电子，常见的10电子微粒有Ne、F﹣、O2﹣、Na+、Mg2+、Al3+等，所以不能确定该微粒，但是可知其电子数为10，由此分析解答．
【解答】解：A．该微粒可能是Ne，不一定为电中性微粒，也可能离子，如O2﹣、Na+等，故A错误；
B．该微粒可能为Na+、Mg2+、Al3+，对应的单质是强还原剂，故B正确；
C．该微粒可能为F﹣，F﹣对应的元素是电负性最大的元素，故C正确；
D．该微粒可能为Al3+，位于元素周期表中第13列，故D正确；
故选A．

6．已知X、Y为同周期主族元素，且电负性x＞Y，下列说法一定错误的是（　　）
A．原子半径：X＜Y
B．第一电离能：X＞Y
C．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnY
D．X与Y形成化合物时，一般显负价，Y显正价
【考点】元素电离能、电负性的含义及应用；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．
【分析】X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，则非金属性X＞Y，
A．同周期从左到右非金属性增强，原子半径减小；
B．一般非金属性强的，其第一电离能大；
C．非金属性越强，气态氢化物越稳定；
D．电负性大的元素在化合物中显负价；
【解答】解：A．同周期从左到右非金属性增强，原子半径减小，所以子半径：X＜Y，故A正确；
B．一般非金属性强的，其第一电离能大，则第一电离能Y可能小于X，故A正确；
C．非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX，故C错误；
D．电负性大的元素在化合物中显负价，所以X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，故A正确；
故选：C．

7．下列分子结构中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）
A．氯化硫（S2Cl2） B．次氯酸 C．六氟化氙 D．三氟化硼
【考点】原子核外电子排布．
【分析】化合物中元素原子价电子数+|化合价|=8，该元素原子满足8电子结构，含有H原子一定不满足8电子，结合形成共价键数目判断．
【解答】解：A．S2Cl2的结构式为Cl﹣S﹣S﹣Cl，Cl原子形成1个共价键，S原子形成2个共价键，均满足8电子结构，故A正确；
B．HClO中H原子不满足8电子结构，故B错误；
C．XeF6中Xe原子本身最外层有8个电子，且与F原子之间形成共价键，Xe原子最外层不满足8电子结构，故C错误；
D．BF3中B元素化合价为+3，B原子最外层电子数为3，所以3+3=6，B原子不满足8电子结构，故D错误．
故选：A．

8．下列物质：①BeCl2 ②C2H4 ③P4 ④BF3 ⑤NF3 ⑥H2O2，其中含极性键的非极性分子是（　　）
A．①③④ B．②③⑥ C．①②④ D．③④⑤
【考点】极性分子和非极性分子．
【分析】由不同非金属元素形成的化学键为极性键，由同种非金属元素形成的化学键为非极性键，只含非极性键的分子为非极性分子；若分子含有极性键，但结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子，极性分子中正负电荷的中心不重合，具有一定的极性，以此来解答．
【解答】解：①BeCl2中含有极性键，为直线形分子，结构对称正负电荷重心重叠，为非极性分子，故①正确；
②C2H4属于分子晶体，晶体中含有C﹣H极性键，结构对称正负电荷重心重叠，为非极性分子，故②正确；
③白磷为单质，分子中只含有非极性键，属于非极性分子，故③错误；
④BF3中含有极性键，为平面三角形分子，正负电荷重心重叠，为非极性分子，故④正确；
⑤NF3中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，为极性分子，故⑤错误；
⑥过氧化氢中含有极性键，但氧含有孤对电子，过氧化氢结构不对称，属于极性分子，故⑥错误；
故选C．

9．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分，两种元素的电负性差异越小，其共价键成分越大．下列各对原子形成的化学键中共价键成分最多的是（　　）
A．K与F B．Na与Cl C．Al与S D．Mg与Cl
【考点】元素电离能、电负性的含义及应用；化学键．
【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，各对原子形成化学键中共价键成分最多，说明离子键成分最少，则金属、非金属元素应该最不活泼，据此分析解答．
【解答】解：活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，各对原子形成化学键中共价键成分最多，说明离子键成分最少，则金属、非金属元素应该最不活泼，
选项中K、Na、Al、Mg四种金属元素中最不活泼的为Al，F、Cl、S元素的非金属性F＞Cl＞S，
所以原子形成的化学键中共价键成分最多的为Al和S，
故选C．

10．等电子体具有结构相似的特征．下列各对粒子中，空间结构相似的是（　　）
A．CS2与NO2 B．SO2与O3 C．NCl3与BF3 D．NH3与SO3
【考点】“等电子原理”的应用．
【分析】原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体，等电子体的结构相似、物理性质相似，根据等电子体的概念分析解答．
【解答】解：A．CS2与NO2分子中原子个数相等，电子总数和价电子总数都不相同，所以不是等电子体，则其空间构型不相似，故A错误；
B．SO2与O3中原子个数相等，电子总数不相同，但价电子总数相同，所以是等电子体，其空间构型相似，故B正确；
C．PCl3与BF3分子中原子个数相等，电子总数和价电子总数都不相同，所以不是等电子体，则其空间构型不相似，故C错误；
D．NH3与SO3分子中原子个数相等，电子总数和价电子总数都不相同，所以不是等电子体，则其空间构型不相似，故D错误；
故选B．

11．下表是A、B、C、D、E、F六种短周期元素的部分化合价、电负性和原子半径数据．下列说法正确的是（　　）

A
B
C
D
E
F
化合价
+1
﹣2
﹣1
﹣2
﹣1
+1
电负性
2.1
2.5
3.0
3.5
4.0
0.9
原子半径/nm
0.037
0.102
0.099
0.073
0.071
0.154
A．A的单质中含有金属键
B．F2D2含有非极性共价键
C．沸点：A2D＜AE
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：B＞C
【考点】原子结构与元素周期律的关系；位置结构性质的相互关系应用．
【分析】B、D的化合价都是﹣2，应该位于ⅥA族，B的原子半径大于D，则B为S元素、D为O元素；A、F的化合价都是+1价，应该位于ⅠA族，A的原子半径小于O，则A为H元素，F的原子半径大于S，则F为Na元素；C、E的化合价都是﹣1价，应该位于ⅤⅡA族，C的原子半径大于E，则C为Cl元素、E为F元素，据此进行解答．
【解答】解：B、D的化合价都是﹣2，应该位于ⅥA族，B的原子半径大于D，则B为S元素、D为O元素；A、F的化合价都是+1价，应该位于ⅠA族，A的原子半径小于O，则A为H元素，F的原子半径大于S，则F为Na元素；C、E的化合价都是﹣1价，应该位于ⅤⅡA族，C的原子半径大于E，则C为Cl元素、E为F元素，
A．A为H元素，其单质为氢气，含有的化学式为共价键H﹣H，故A错误；
B．F2D2为Na2O2，过氧化钠中含有O﹣O非极性键，故B正确；
C．A2D为H2O，AE为HF，常温下HF为气体、水为液态，则二者熔沸点A2D＞AE，故C错误；
D．非金属性越强，最高价氧化物对应水合物的酸性越强，非金属性Cl＞S，则最高价氧化物对应水化物的酸性：B＜C，故D错误；
故选B．

12．在硼酸[B（OH）3　]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构．则晶体中同层分子间的主要作用力是（　　）
A．范德华力 B．共价键 C．氢键 D．离子键
【考点】化学键．
【分析】在硼酸[B（OH）3]分子中，氧原子与氢原子形成1对共用电子对，氧元素的电负性很强，不同硼酸分子中的氧原子与氢原子之间形成氢键，此外硼酸分子之间存在范德华力，氢键比范德华力更强．
【解答】解：在硼酸[B（OH）3]分子中，硼原子最外层只有3个电子，B原子与3个羟基相连，与氧原子形成3对共用电子对，即形成3个σ键，氧原子与氢原子形成1对共用电子对，氧元素的电负性很强，不同硼酸分子中的氧原子与氢原子之间形成氢键，硼酸分子之间存在范德华力，氢键比范德华力更强，故硼酸分子之间主要是氢键，
故选C．

13．下列有关σ键和π键的说法错误的是（　　）
A．σ键的特征是轴对称，π键的特征是镜面对称
B．气体单质中一定有σ键，可能有π键
C．乙烯与氢气发生加成反应时，乙烯分子中有π键断裂
D．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键
【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．
【分析】A．σ键是“头碰头”重叠形成，可沿键轴自由旋转，为轴对称；而π键是由两个p电子“肩并肩”重叠形成，重叠程度小，为镜像对称；
B．稀有气体单质不存在任何化学键；
C．不饱和键中π键不稳定，容易断裂，发生加成反应；
D．原子形成分子，优先头碰头重叠；
【解答】解：A．σ键是“头碰头”重叠形成，可沿键轴自由旋转，为轴对称；而π键是由两个p电子“肩并肩”重叠形成，重叠程度小，为镜像对称，故A正确；
B．稀有气体单质不存在任何化学键，故B错误；
C．不饱和键中π键不稳定，容易断裂，乙烯与氢气发生加成反应，断裂的是π键，故C正确；
D．原子形成分子，优先头碰头重叠，则先形成σ键，可能形成π键，配位键是σ键，故D正确；
故选B．

14．下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（　　）
A．分子中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构
B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对
C．若AB2分子的构型为V型，则A可能为sp2杂化
D．H2S和SO2分子中的中心原子杂化类型相同
【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断．
【分析】A．价层电子对个数为4，不含孤电子对，为正四面体结构；含有一个孤电子对，空间构型为三角锥形，含有两个孤电子对，空间构型是V型；
B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子；
C．采用sp2杂化，含有3个σ键，或含有2个σ键和1个孤电子对；
D．根据价层电子对互斥理论确定分子中原子杂化方式．
【解答】解：A．分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；实际空间构型要去掉孤电子对，中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体，如水分子中价层电子对个数=2+×（6﹣2×1）=4，VSEPR模型为正四面体结构；含有2个孤电子对，略去孤电子对后，实际上其空间构型是V型，故A正确；
B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子，没有杂化的P轨道形成π键，故B正确；
C．二氧化硫分子中价层电子对=2+1=3，含有2个σ键和1个孤电子对，采用sp2杂化，分子构型为V形，所以A原子可能是sp2杂化，故C正确；
D．H2S分子中S原子价层电子对个数是4且含有2个孤电子对，所以S原子采用sp3杂化，二氧化硫分子中价层电子对=2+1=3，含有2个σ键和1个孤电子对，采用sp2杂化，故D错误；
故选D．

15．等电子体之间往往具有相似的结构，N2O与CO2分子具有相似的结构（包括电子式）；已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，下列说法合理的是（　　）
A．N2O为三角形分子
B．N2O与CO2均不含非极性键
C．N2O的电子式可表示
D．N2O与SiO2为等电子体、具有相似的结构和相似性质
【考点】“等电子原理”的应用．
【分析】A．根据二氧化碳的空间构型判断N2O的空间构型；
B．分子中同种元素之间存在非极性键；
C．根据二氧化碳的电子式结合题意写出N2O的电子式；
D．根据N2O和二氧化硅的晶体类型判断其结构是否相似；
【解答】解：A．N2O与CO2分子具有相似的结构，二氧化碳是直线型分子，所以N2O是直线型分子，故A错误；
B．N2O的电子式为：，N2O中存在氮氮键，所以含有非极性键，故B错误；
C．二氧化碳的电子式为：，N2O与CO2分子具有相似的结构（包括电子式），且N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，所以N2O的电子式为：，故C正确；
D．二氧化硅是原子晶体，N2O是分子晶体，二氧化硅中电子数是30，N2O中电子数是22，所以N2O和SiO2不是等电子体，其结构不同，故D错误；
故选C．

16．下列说法正确的是（　　）
A．分子晶体在水中溶解时，只破坏分子间作用力
B．原子晶体中的各相邻原子都以非极性键相结合
C．分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态
D．含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体
【考点】原子晶体；分子晶体；金属晶体．
【分析】A．分子晶体在水中溶解时，也可能破坏化学键；
B．原子晶体中的相邻原子间可能为极性键，也可能为非极性键；
C．分子晶体存在常温下呈固态的物质；
D．金属晶体含有金属阳离子．
【解答】解：A．分子晶体在水中溶解时，也可能破坏化学键，如氯化氢，故A错误；
B．原子晶体中的相邻原子间可能为极性键，如SiO2，也可能为非极性键，如Si，故B错误；
C．S、白磷、红磷、C60等都属于分子晶体，常温下呈固态，故C错误；
D．含有金属阳离子的晶体可能是离子晶体，也可能是金属晶体，故D正确；
故选D．

17．下列排序错误的是（　　）
A．熔点由高到低：NaCl＞Na﹣K合金＞Na
B．晶体的熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4
C．晶体的硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
D．晶体的晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．
【分析】A． 熔点，离子晶体一般高于金属晶体，合金熔点低于各成分熔点；
B．结构和组成相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大；
C．影响原子晶体硬度大小的因素是共价键的键长；
D．影响离子晶体晶格能大小的因素有电荷因素和半径因素．
【解答】解：A．NaCl为离子晶体，熔点高于Na﹣K合金、Na，合金熔点低于各成分熔点，所以熔点由高到低：NaCl＞Na＞Na﹣K合金，故A错误；
B．四种分子晶体的组成和结构相似，分子的相对分子质量越大，分子间作用力越大，则晶体的熔沸点越高，则晶体的熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4，故B正确；
C．金刚石、碳化硅、晶体硅三者都为原子晶体，原子半径越大，共价键的键能越小，则硬度越小，原子半径Si＞C，则晶体的硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故C正确；
D．NaF、NaCl、NaBr、NaI电荷数一样多，需比较核间距，核间距大的，晶格能小，F、Cl、Br、I的离子半径在增大，则晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故D正确．
故选A．

18．不法商人将有毒的三聚氰胺（）添加于奶粉中，增加奶粉中的含氮量．下列关于三聚氰胺分子的说法正确的是（　　）
A．形成的晶体熔点较高
B．一个分子中共含有15个σ键
C．属于极性分子，故极易溶于水
D．所有面原子采用sp2杂化，所有氮原子采用sp3杂化
【考点】有机物的结构和性质．
【分析】A．分子晶体熔沸点较低；
B．单键为σ键，双键中一个是σ键、一个是π键；
C．分子结构对称，为非极性分子；
D．C=N中，C原子为sp2杂化，C=N中N原子为sp2杂化，﹣NH2中N原子为sp3杂化．
【解答】解：A．该晶体是分子晶体，熔沸点较低，故A错误；
B．分子中含6个N﹣H，6个C﹣N，3个C=N，双键中有1个σ键，共15个σ键，故B正确；
C．分子结构对称，为非极性分子，则微溶于冷水，故C错误；
D．C=N中，C原子为sp2杂化，C=N中N原子为sp2杂化，﹣NH2中N原子为sp3杂化，杂化类型不同，故D错误；
故选B．

19．晶体是一类非常重要的材料，在很多领域都有广泛的应用．我国现已能够拉制出直径为300毫米，重量达81千克的大直径硅单晶，晶体硅大量用于电子产业．下列对晶体硅的叙述正确的是（　　）
A．晶体硅没有固定的熔沸点
B．形成晶体硅的速率越快越好
C．可用于X﹣射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃
D．晶体硅的形成与晶体的自范性有关，形成的晶体无各向异性
【考点】原子晶体．
【分析】A．晶体和非晶体的区别：晶体有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点；
B．结晶速率太快可能导致晶体质量下降；
C．X射线衍射实验能够测出物质的内部结构，根据微粒是否有规则的排列就能区分出晶体与非晶体；
D．晶体具有各向异性；
【解答】解：A．晶体有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点，故A错误；
B．晶体的形成都要有一定的