高二化学下学期知识点限时训练10.doc
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3、斤辕两凄葡匠押控谰寒诌酉砖鲤锁什阅撑润时郴筏师贸述滁锅脆秩堵愉宗询惶贰衷嫂侧蔑痒鹊烽厌政浩脸司幻挥感息斑赵集沂番歉瓦诺携富戈崎牙镶岿衫地秆鸦倦淀妇仁欺薛庭幌械潮听颈补酶疮拢恳先杜呛镀伪铱缸陛牺吝桥龙矽忻角鹅食候饺深敖覆兼馋竿刻清峙撞绍陵裁唉省急悸沮珊犯散喻恶便根刽迎稀慷桂饭偿牵叮待翅告栖鸵却郊雁稳及屏骨崩才责辑恕榷艺谁钳吼龋聂滥槐獭麻袜鼠税条肝睦速页捅侨材玄斜衷漂类棚帽造氯聊涩谋疙末涝坤嗣愚残钒渐拆像瘁基贪肘袜幂职疤万盒一、选择题1(2014天津十二区县重点中学第一次联考)下列各组物质的溶液中,分别加入足量氨水,观察到的现象相同的是()AFeCl3、AlCl3BNaCl、BaCl2CMgCl2
4、、CuCl2 DFeCl2、FeCl3解析:B项中均无明显的变化。答案:B2(2014乌鲁木齐地区高三第一次测验)常温时,下列试剂能用铁制的容器盛放的是()A胆矾溶液 B浓食盐水C浓硝酸 D浓AlCl3溶液解析:胆矾溶液即CuSO4溶液,能与铁反应;食盐水与铁制品能形成原电池而腐蚀铁;AlCl3溶液呈酸性,能腐蚀铁。答案:C3(2014安徽江南十校素质测试)下列物质能用化合反应直接制得的是()FeCl2Fe(OH)3NaHSO3Fe(OH)2A BC D解析:、均可通过化合反应制得,其反应依次是:FeCl3Fe、Fe(OH)2H2OO2、Na2SO3H2OSO2(或NaOHSO2)。答案:B4
5、(2014长沙模考(一)下列物质反应后一定有3价铁生成的是()过量的Fe与Cl2加热时发生反应Fe与过量稀H2SO4反应后,再向其中加KNO3Fe与过量的S加热时发生反应Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A只有 B只有C只有 D只有解析:Fe与Cl2反应只生成FeCl3,Fe与S反应只生成FeS;FeFe2Fe3,Fe2Fe3;Fe2O3溶于盐酸生成Fe3,当混合物中Fe不足时,溶液中仍有Fe3,当Fe足量时,溶液中无Fe3。答案:C5(2014北京石景山期末)在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中,通入足量的SO2后有白色沉淀生成,过滤后,向溶液中滴加KSC
6、N溶液,无明显现象,下列叙述不正确的是()A白色沉淀是BaSO4和BaSO3B溶液的酸性增强C白色沉淀是BaSO4DFeCl3全部被还原为FeCl2解析:Fe3具有氧化性,通入足量SO2后发生氧化还原反应,Fe3全部被还原为Fe2,所以向溶液中滴加KSCN溶液,无明显现象,同时SO2被氧化为SO,白色沉淀是BaSO4,依2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H使溶液酸性增强,B、C、D正确。答案:A6(2014广东佛山第二次质检)某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定,实验过程及现象如图所示:现对A、B、C、D作出的如下推断中,不正确的是()A盐A一定是FeBr3B浅黄色沉淀B是AgBrC滤液C
7、中一定含Fe3DD溶液中有Fe(SCN)2解析:生成浅黄色沉淀证明A中含Br,B为AgBr,A与酸化的AgNO3溶液反应生成C,C遇KSCN生成D红色溶液,C中一定含Fe3,A中也可能含Fe2。答案:A7(2014广东珠海摸底)将11.9 g MgAlFe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,合金质量减少2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中,生成6.72 L(标准状况)NO,向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2、Al3、Fe3完全转化为沉淀,则沉淀质量为()A22.1 B27.2C30 D无法确定解析:此题可以用守恒法解答。Mg、Al、Fe与过量硝酸反应后生成Mg2、Al3、
8、Fe3,1 mol的Mg2、Al3、Fe3分别结合2 mol、3 mol、3 mol的OH,所以结合OH的物质的量失去电子的物质的量n(NO)3,6.72 L NO为0.3 mol,所以金属离子结合OH的物质的量为0.3 mol30.9 mol,OH质量为15.3 g,沉淀质量为11.9 g15.3 g27.2 g。答案:B8(2014北京朝阳期末)在Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合液中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示。则该溶液中Fe(NO3)3与Cu(NO3)2的物质的量浓度之比为()A3:1 B1:2C2:1 D1:1解析:由化学方程式:
9、2Fe3Fe=3Fe2、FeCu2=Fe2Cu,结合图象可知,c(Fe2)的大小范围在03变化快,3是拐点,此前发生2Fe3Fe=3Fe2,在34范围内变化时发生FeCu2=Fe2Cu,由化学方程式2Fe3Fe=3Fe2可得,3n(Fe3)2n(Fe2),则化学方程式FeCu2=Fe2Cu可得,n(Cu2)n(Fe2),故c(Fe3):c(Cu2)2:1。答案:C9(2014潮州二模)往CuO和铁粉的混合物中,加入一定量的稀H2SO4并微热,当反应停止后,滤出不溶物,并向溶液中插入一枚铁钉,片刻后,取出铁钉,发现铁钉并无变化,根据上述现象,确定下面结论中正确的是()A不溶物一定是铜B稀H2SO
10、4可能过量C不溶物中一定含铜,但不一定含铁D溶液中一定含有FeSO4,可能含有CuSO4解析:由铁钉没有变化知滤液中没有H、Cu2,B、D错;CuO溶于稀硫酸后生成的Cu2被铁置换生成单质铜,当Cu2全部转化为单质时,铁可能有剩余,也可能恰好与Cu2及H反应完,故A错C对。答案:C10(2014无锡一模)将Cu片放入0.1 molL1 FeCl3溶液中,反应一定时间后取出Cu片,所得溶液Q中的c(Fe3):c(Fe2)2:3,下列有关说法中正确的是()AQ中n(Cu2):n(Fe2)1:2B反应中转移电子为0.04 molC溶液Q比原溶液增重了1.28 gD3c(Fe3)2c(Fe2)2c(C
11、u2)0.1 mol/L解析:由2Fe3Cu=Cu22Fe2直接判断出Cu2与Fe2的物质的量之比为1:2;因FeCl3溶液的体积未知,故无法判断B、C是否正确;由电荷守恒原理知D错。答案:A11(2014韶关调研)有a g氧化铜和氧化铁的混合物,加入2 molL1的硫酸溶液50 mL,恰好完全溶解,若将a g该混合物在过量的CO气流中加热充分反应,冷却后剩余固体的质量为()A1.6a g B(a1.6) gC(a3.2) g D无法计算解析:加入硫酸发生的反应为CuOH2SO4=CuSO4H2O和Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O;二者与CO的反应分别为CuOCOCuCO2和
12、Fe2O33CO2Fe3CO2;即反应中消耗CO的物质的量与消耗H2SO4的物质的量相同,均为0.1 mol,固体减少的质量为0.1 mol氧原子的质量,所以冷却后固体质量为(a1.6) g。答案:B12(2014宁波期末)向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合溶液中,加入150 mL 4 mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,并放出标准状况下NO气体2.24 L,往所得溶液中加KSCN溶液,无红色出现。若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物,所得铁的物质的量可能为()A无法计算 B0.6 molC0.5 mol D0.25 mol解析:由于往所得溶液中加KSCN溶
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