2018届高考化学第一轮总复习检测1.doc

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专题一　中学化学常用计量——物质的量

根据高考命题大数据软件分析，重点关注第6、7、8、11、13及创新导向题。
模拟精选题
1．(2016·山东日照一中期中)下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法正确的是(　　)
A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液
B．稀释硫酸时，往装有浓硫酸的烧杯中注入水
C．用托盘天平称取10.600 g的Na2CO3固体，溶于1 L的水可配成0.1 mol/L的溶液
D．检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水
答案　D
2．(2016·江西九校协作体联考，8)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是(　　)
A．1.8 g 2H2O所含中子总数为NA
B．1 L 1 mol/L的甲醇水溶液中含有氢原子总数为4NA
C．12 g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA
D．反应KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2中，生成1 mol I2转移电子的总数为2NA
答案　C
3．(2016·湖南衡阳一模，8)用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(　　)
①46 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA
②常温下，4 g CH4含有NA个C—H共价键
③10 mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%
④标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
⑤25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH－的数目为0.01NA
⑥0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO
⑦1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA
A．③⑥⑦ B．①②⑤ C．①②④ D．④⑤⑥
答案　B
4．(2016·安徽淮北一中、师大附中、马鞍山二中联考)某学习小组需0.100 0 mol/L的Na2CO3溶液450 mL。下列有关配制时的说法正确的是(　　)
A．称量前应将Na2CO3·xH2O灼烧至恒重
B．配制时需用托盘天平称取4.8 g无水Na2CO3
C．100.00 mL上述溶液含离子总数为0.03NA
D．配制好的Na2CO3溶液应转移到带玻璃塞的试剂瓶中
解析　A项，Na2CO3·xH2O式量不确定，故称量前应将Na2CO3·xH2O灼烧至恒重，正确；B项，配制时因无450 mL容量瓶，需选择500 mL容量瓶，因此需用托盘天平称取5.3 g无水Na2CO3，错误；C项，碳酸钠溶液里存在碳酸根离子的水解，实际存在的离子数不是0.03NA，错误；D项，碳酸钠溶液显碱性，配制好的Na2CO3溶液应转移到带橡皮塞的试剂瓶中，错误。
答案　A
5．(2016·江西南昌二中月考)下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是(　　)

A．该硫酸和氨水的物质的量浓度分别约为18.4 mol·L－1和6.3 mol·L－1
B．各取5 mL与等质量的水混合后，c(H2SO4)<9.2 mol·L－1，c(NH3)>6.45 mol·L－1
C．各取5 mL与等体积的水混合后，w(H2SO4)<49%，w(NH3)>12.5%
D．各取10 mL于两烧杯中，再分别加入一定量的水即可得到较稀的硫酸溶液和氨水
解析　A项，硫酸的浓度为c＝＝1 000×1.84×98%/98＝18.4(mol/L)，氨水的浓度c＝＝1 000×0.88×25%/17＝12.9(mol/L)，错误；B项，与等质量的水混合后，硫酸的浓度小于一半，氨水浓度大于一半，正确；C项，与等体积的水混合，硫酸的质量分数大于一半，氨水的质量分数小于一半，错误；D项，硫酸稀释时需要将浓硫酸加入到水中，错误。
答案　B
6．(2016·安徽淮南一模，2)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．常温常压下，0.1 mol C8H18所含有的共价键数目为2.5NA
B．1 L 1 mol·L－1 FeCl3溶液完全水解产生的Fe(OH)3胶体粒子数为NA
C．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为4NA
D．28.6 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液，该溶液中阴离子数目为0.1NA
解析　A项，1 mol C8H18中含25 mol共价键，故0.1 mol C8H18中含2.5 mol共价键，即2.5NA个，正确；B项，一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁分子的聚集体，故生成的胶粒个数小于NA个，错误；C项，气体所处的状态不明确，故正极上消耗的氧气的物质的量和电子数无法计算，错误；D项，将Na2CO3·10H2O固体溶于水配成1 L溶液后，碳酸根水解会导致阴离子个数增多，故溶液中的阴离子个数大于0.1NA个，错误。
答案　A
7．(2016·湖北重点中学联考，2)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)
A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
B．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA
C．50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
D．将含有0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中，生成的胶体中含胶体粒子的数目为0.1NA
解析　A项，标准状况下，氟化氢为液体，无法用气体摩尔体积进行计算，错误；B项，根据反应的化学方程式，每生成4 mol N2转移15 mol电子，当生成＝1 mol N2时，转移的电子为＝3.75 mol，正确；C项，浓硫酸与足量铜加热反应，随着反应的进行，浓硫酸会被稀释成稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应，无法根据浓硫酸的量来计算生成的SO2的量，错误；D项，由FeCl3饱和溶液制Fe(OH)3胶体，需Fe3＋水解，水解程度不确定，无法确定胶体粒子的数目，错误。
答案　B
8．(2015·河北廊坊质检，7)NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)
A．0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
B．常温常压下，Cu－Zn(H2SO4)原电池中，正极产生1.12 L H2时，转移的电子数应为0.1NA
C．一定条件下定容容器中充入3 mol H2(g)和1 mol N2(g)发生反应：3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－Q kJ/mol，当该反应放出0.25Q kJ的热量时，容器中的氢分子数共有2.25NA
D．在50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有的氢原子总数为3NA
解析　A项，CH2===CH—COOH中有碳碳双键和碳氧双键，0.1 mol丙烯酸中双键数目为0.2NA，错误；B项，常温常压不是标准状况，错误；C项，由题可知有0.25 mol N2参加反应，反应掉H2为0.75 mol，剩余2.25 mol H2，正确；D项，乙醇水溶液除乙醇外还有水，错误。
答案　C
9．(2015·湖北八市联考，15)把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为(　　)
A. mol·L－1 B. mol·L－1
C. mol·L－1 D. mol·L－1
解析　注意混合溶液分成了两等份，由Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Ba2＋＋SO===BaSO4↓可知原溶液中含有n(Mg2＋)＝ mol＝a mol、n(SO)＝2b mol，依据电荷守恒可知原溶液中n(K＋)＝2n(SO)－2n(Mg2＋)＝2(2b－a) mol。故c(K＋)＝ mol/L。
答案　D
10．(2015·吉林长春检测)设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g某双原子分子气体的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是(　　)
A. B. C. D.
解析　a g该双原子分子气体的分子数为p，则b g该气体的分子数为，可得b g该气体的物质的量为(mol)，则b g该气体在标准状况下的体积为(L)。
答案　D
11．(2014·湖南十三校联考，3)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)
A．常温下，30 L pH＝11的Na2CO3溶液中含有的OH－数为0.03NA
B．用含有0.1 mol FeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于0.1NA
C．25 ℃时，pH＝13的1 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数为0.2NA
D．100 mL 12 mol·L－1浓盐酸与足量MnO2加热反应，产生的氯气分子数为0.3NA
解析　A项，pH＝11，则c(OH－)＝1×10－3mol·L－1，故含有的OH－数为0.03NA；B项，Fe(OH)3胶粒是Fe(OH)3的聚集体，故胶粒数比Fe3＋的数目少；C项，pH＝13，则c(OH－)＝0.1 mol·L－1，故含有的OH－数为0.1NA；D项，随着反应进行，盐酸浓度减小到一定程度后，反应停止。
答案　A
12．(2014·山东泰安期末，5)如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是(　　)

A．若①中的H2为1 mol，则②中所含原子总数为3.01×1023个
B．①和②中气体的质量之比为1∶8
C．H2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应
D．两容器的温度和压强均相同
解析　根据图示可知，①和②中H2与O2的分子个数比为2∶1，若H2为1 mol，则O2为0.5 mol，故O原子数目为6.02×1023个，A项错误；①和②中H2与O2的分子个数之比为2∶1，所以其物质的量之比为2∶1，质量之比为1∶8，B项正确；H2能发生置换反应，如H2与CuO反应，O2也能发生置换反应，如O2与H2S反应，C项错误；根据阿伏加德罗定律，①和②两容器体积相同，但气体分子个数不同，所以两容器的温度和压强不可能均相同，D错误。
答案　B
13．(2016·山东潍坊期末)2015年8月12日天津港特大爆炸事故，再一次引发了人们对环境问题的关注。据查危化仓库中存有大量的钠、钾、白磷(P4)、硝酸铵和氰化钠(NaCN)。
(1)白磷有毒能和氯酸溶液发生氧化还原反应：3P4＋10HClO3＋18H2O===10HCl＋12H3PO4，该反应的氧化产物是__________，若有1 mol P4参加反应转移电子为__________mol。
(2)氰化钠(NaCN)是一种化工原料，用于基本化学合成、电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理等方面。
①已知：25 ℃时，HCN的电离平衡常数Ka＝6.2×10－10，H2CO3在25 ℃时的电离平衡常数是Ka1＝ 4.5×10－7、Ka2＝4.7×10－11，则向 NaCN溶液通入少量CO2反应方程式是：_____________________________________________。
②常温下，氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成碳酸氢钠和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性。该反应的化学方程式是：___________
_________________________________________________________。
③电解法可以处理空气中的氮氧化物，用如图示电解池，将NOx在电解池中分解成无污染的N2和O2除去，两电极间是固体氧化物电解质，在一定条件下可自由传导O2－，电解池阴极反应为__________。

(3)①传统工业上利用氨气可以合成尿素。主要反应如下：
2NH3(g)＋CO2(g)===NH2CO2NH4(s)
ΔH＝－159.47 kJ·mol－1
NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g)
ΔH＝＋72.49 kJ·mol－1
反应2NH3(g)＋CO2(g)===CO(NH2)(s)＋H2O(g)的ΔH＝ ________ kJ·mol－1
②工业上用氨气制备硝酸，将一定质量的铁粉加入到100 mL某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩余m1 g 铁粉，此时共收集到NO气体448 mL(标准状况)。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再产生NO为止，容器剩余铁粉m2 g，则m1－m2为__________。
解析　(1)反应过程中磷的化合价升高，所以H3PO4是氧化产物，1 mol P4参加反应化合价升高5价，所以转移5 mol×4＝20 mol电子。
(2)①因为HCN的电离平衡常数在H2CO3的两级电离平衡常数之间，故向NaCN溶液通入少量CO2反应：CO2＋NaCN＋H2O===NaHCO3＋HCN；②能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体是氨气，故氰化钠与过氧化氢溶液反应方程式：NaCN＋H2O2＋H2O===NaHCO3＋NH3↑；③电解池阴极发生还原反应，反应方程式：2NOx＋4xe－===N2＋2xO2－。
(3)①据盖斯定律①2NH3(g)＋CO2(g)===NH2CO2NH4(s)　ΔH1＝－159.47 kJ·mol－1，②NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　ΔH2＝＋72.49 kJ·mol－1，③2NH3(g)＋CO2(g)===CO(NH2)(s)＋H2O(g)　ΔH3，③＝①＋②，ΔH3＝－159.47＋72.49＝－86.98(kJ·mol－1)；②当容器中剩余m1 g铁粉，生成448 mL NO，物质的量＝0.448 L/22.4 L·mol－1＝0.02 mol，转移电子0.02 mol×3＝0.06 mol，铁由0价变为＋2价，所以生成的二价铁0.06 mol/2＝0.03 mol，对应的硝酸根是0.06 mol，加入硫酸时氮元素全部转化为NO，转移电子0.06 mol×3＝0.18 mol，继续溶解的铁是0.18 mol/2＝0.09 mol，质量＝0.09 mol×56 g·mol－1＝5.04 g，所以质量变化5.04 g。
答案　(1)H3PO4　20
(2)①CO2＋NaCN＋H2O===NaHCO3＋HCN
②NaCN＋H2O2＋H2O===NaHCO3＋NH3↑
③2NOx＋4xe－===N2＋2xO2－
(3)①－86.98　②5.04 g
14．Ⅰ.(2015·湖北黄冈调研)草酸钴(CoC2O4)是制备氧化钴及钴的重要原料。在空气中对CoC2O4·2H2O持续加热时的热解失重数据见下表。(CoC2O4·2H2O相对分子质量183，固体失重率＝)
序号
温度范围/℃
固体失重率
①
120～220
19.67%
②
300～350
39.34%
(1)120～220 ℃，CoC2O4·2H2O热分解的生成物为______________________
_______________________________________________________________。
(2)300～350 ℃，热分解的化学方程式为______________________________
________________________________________________________________。
Ⅱ.(2015·江西景德镇质检)已知Fe2O3在高炉中有下列反应：Fe2O3＋CO2FeO＋CO2，反应形成的固体混合物(Fe2O3和FeO中，元素铁和氧的质量比用m(Fe)∶m(O)表示)
(1)上述固体混合物中，m(Fe)∶m(O)可能是________。
a．7∶5　　　　b．3∶1　　　　c．7∶1
(2)设Fe2O3被CO还原的百分率为A%，则用含m(Fe)∶m(O)的代数式表示A%的关系式为____________________________________。
解析　Ⅰ.加热时，先失去结晶水，由CoC2O4是制备氧化钴及钴粉的重要原料，可知下一步CoC2O4发生反应生成氧化物，所以序号①发生CoC2O4·2H2OCoC2O4·(2－x)H2O＋xH2O，固体失重率＝×100%＝19.67%，x＝2；所以最终固体产物为CoC2O4；序号②如果恰好全部生成CoO，则1 mol CoC2O4对应的固体失重率＝＝×100%＝39.34%，所以序号②时恰好完全生成CoO和CO2，依据碳元素的化合价由＋2价升高到＋4价，可知有O2参加反应，然后配平即可。
Ⅱ.(1)抓住“固体混合物，可能”等关键词可知，应用极值法解题，假设全部是Fe2O3，则m(Fe)∶m(O)＝(56×2)∶(16×3)＝7∶3，假设全部是FeO，则m(Fe)∶m(O)＝56∶16＝7∶2，所以介于7∶3到7∶2之间的数值均可，只有b符合；(2)假设原Fe2O3物质的量为1 mol，所以反应后固体中n(FeO)＝2A% mol、n(Fe2O3)＝(1－A%) mol，铁的质量不变m(Fe)＝56×2 g，m(O)＝16×2A% g＋16×3×(1－A%) g＝16×(3－A%) g，＝，解方程即可。
答案　Ⅰ.(1)CoC2O4
(2)2CoC2O4＋O22CoO＋4CO2
Ⅱ.(1)b　(2)3－
创新导向题
考向一　阿伏加德罗常数的综合应用
角度1　一定条件下物质所含的粒子数
角度2　一定条件下溶液中含有的离子数
角度3　反应转移的电子数、反应物的消耗量、产物的生成量
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．将100 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数目为0.01NA
B．Na2O2与足量的水反应生成1 mol O2，转移电子数目为2NA
C．某密闭容器中有2 mol SO2和1 mol O2，在一定条件下充分反应，转移的电子数为4NA
D．18 g重水(D2O)所含的电子数为NA
解析　A项，氢氧化铁胶体的胶粒是氢氧化铁粒子的集合体，胶粒数目小于0.01NA，错误；B项，Na2O2与足量H2O反应，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；每2 mol过氧化钠反应转移电子数为2NA，生成1 mol氧气，正确；C项，二氧化硫和氧气反应是可逆反应，转移的电子数小于4NA，错误；D项，18 g重水(D2O)的物质的量是18 g/20 g·mol－1＝0.9 mol，所含的电子数为0.9×10NA＝9NA，错误。
答案　B
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移的电子数目为0.4NA
B．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为4NA
C．在30 g二氧化硅晶体中含有的共价键数目为2NA
D．将常温下含NA个NO2、N2O4分子的混合气体冷却至标准状况，其体积约为22.4 L
解析　A项，过氧化钠与水的反应的方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，则每生成0.1 mol氧气，转移的电子数目为0.2NA，错误；B项，没有指明标准状况，错误；C项，1 mol二氧化硅晶体中含有的共价键数目为4NA，则30 g二氧化硅晶体即0.5 mol二氧化硅中含有共价键的数目为2NA，正确；D项，二氧化氮与四氧化二氮存在转化，则常温下含NA个NO2、N2O4分子的混合气体冷却至标准状况，其体积应小于22.4 L，错误。
答案　C
考向二　物质的量浓度及其溶液的配制
角度1　一定物质的量浓度溶液的配制
角度2　有关物质的量浓度的计算
3．下列说法中正确的是(　　)
A．10 mL质量分数为98%的H2SO4溶液，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%
B．将78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 mol·L－1的溶液
C．现需90 mL 1.0 mol·L－1的NaOH溶液，称取3.6 g NaOH固体，配制溶液浓度偏小
D．稀释浓溶液配制一定物质的量浓度的稀溶液时，用量筒量取浓溶液体积时仰视读数，所配溶液的浓度偏低
解析　A项，因为硫酸溶液的密度随浓度的减小而减小，所以最终100 mL稀溶液的质量小于10 mL浓溶液质量的10倍，错误；B选项，n(Na2O2)＝1 mol，生成的n(NaOH)＝2 mol，错误；C项，因为没有90 mL的容量瓶，所以只能配制100 mL溶液，需要0.1 mol NaOH，质量为4.0 g，正确；D项，量取时仰视读数，量取的浓溶液体积偏大，所配溶液的浓度偏大，错误。
答案　C
考向三　有关物质的量的计算
角度1　有关化学式的计算
角度2　有关方程式的计算
角度3　化工工艺流程中的计算
4．(改编)Ⅰ.将3.2 g铜丝放到45 mL 1.5 mol·L－1的稀硫酸中，控温在50 ℃。加入18 mL 10%的H2O2，反应0.5小时后，升温到60 ℃，持续反应1小时后，过滤、蒸发结晶、减压抽滤，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O 10.6 g，则该过程Cu的利用率为________。
Ⅱ.过氧化银(Ag2O2)作为活性物质，广泛应用于抗菌消毒和化学能源等领域。Ag2O2中常常会含有少量的Ag2O。可用热重分析法测定Ag2O2的纯度。其步骤如下：取某样品27.12 g在N2气氛下加热，测得不同温度下对应的剩余固体的质量与温度的关系曲线(即失重曲线)如图所示。

(1)CD段发生反应的化学方程式是__________________________________
_______________________________________________________________。
(2)计算样品中Ag2O2的质量分数(写出计算过程)______________________
_______________________________________________________________。
解析　Ⅰ.铜的总物质的量为0.05 mol，利用n(Cu)＝n(CuSO4·5H2O)＝，所以Cu的利用率为×100%＝84.8%；
Ⅱ.依据化学式知Ag2O2受热分解的固体产物可能为Ag2O、Ag，可写AB、CD段发生的反应方程式：求Ag2O2的质量应该用AB段减少的质量进行求解。
答案　Ⅰ.84.8%
Ⅱ.①2Ag2O4Ag＋O2↑
②AB段发生的反应为：2Ag2O22Ag2O＋O2↑
n(O2)＝＝0.050 0 mol
n(Ag2O2)＝2n(O2)＝2×0.050 0 mol＝0.100 0 mol
w(Ag2O2)＝×100%≈91.45%

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

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