2018届高考化学第一轮总复习检测1.doc

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B. C. D.解析a g该双原子分子气体的分子数为p，则b g该气体的分子数为，可得b g该气体的物质的量为(mol)，则b g该气体在标准状况下的体积为(L)。答案D11(2014湖南十三校联考，3)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A常温下，30 L pH11的Na2CO3溶液中含有的OH数为0.03NAB用含有0.1 mol FeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于0.1NAC25 时，pH13的1 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数为0.2NAD100 mL 12 molL1浓盐酸与足量MnO2加热反应，产生的氯气分子数为0.3NA解析A项，pH11，则c(OH)1103molL1，故含有的OH数为0.03NA；B项，Fe(OH)3胶粒是Fe(OH)3的聚集体，故胶粒数比Fe3的数目少；C项，pH13，则c(OH)0.1 molL1，故含有的OH数为0.1NA；D项，随着反应进行，盐酸浓度减小到一定程度后，反应停止。答案A12(2014山东泰安期末，5)如图所示，和为两个体积相同的固定容器，图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是()A若中的H2为1 mol，则中所含原子总数为3.011023个B和中气体的质量之比为18CH2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应D两容器的温度和压强均相同解析根据图示可知，和中H2与O2的分子个数比为21，若H2为1 mol，则O2为0.5 mol，故O原子数目为6.021023个，A项错误；和中H2与O2的分子个数之比为21，所以其物质的量之比为21，质量之比为18，B项正确；H2能发生置换反应，如H2与CuO反应，O2也能发生置换反应，如O2与H2S反应，C项错误；根据阿伏加德罗定律，和两容器体积相同，但气体分子个数不同，所以两容器的温度和压强不可能均相同，D错误。答案B13(2016山东潍坊期末)2015年8月12日天津港特大爆炸事故，再一次引发了人们对环境问题的关注。据查危化仓库中存有大量的钠、钾、白磷(P4)、硝酸铵和氰化钠(NaCN)。(1)白磷有毒能和氯酸溶液发生氧化还原反应：3P410HClO318H2O=10HCl12H3PO4，该反应的氧化产物是_，若有1 mol P4参加反应转移电子为_mol。(2)氰化钠(NaCN)是一种化工原料，用于基本化学合成、电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理等方面。已知：25 时，HCN的电离平衡常数Ka6.21010，H2CO3在25 时的电离平衡常数是Ka1 4.5107、Ka24.71011，则向 NaCN溶液通入少量CO2反应方程式是：_。常温下，氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成碳酸氢钠和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性。该反应的化学方程式是：_。电解法可以处理空气中的氮氧化物，用如图示电解池，将NOx在电解池中分解成无污染的N2和O2除去，两电极间是固体氧化物电解质，在一定条件下可自由传导O2，电解池阴极反应为_。(3)传统工业上利用氨气可以合成尿素。主要反应如下：2NH3(g)CO2(g)=NH2CO2NH4(s)H159.47 kJmol1NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)H2O(g)H72.49 kJmol1反应2NH3(g)CO2(g)=CO(NH2)(s)H2O(g)的H _ kJmol1工业上用氨气制备硝酸，将一定质量的铁粉加入到100 mL某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩余m1 g 铁粉，此时共收集到NO气体448 mL(标准状况)。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再产生NO为止，容器剩余铁粉m2 g，则m1m2为_。解析(1)反应过程中磷的化合价升高，所以H3PO4是氧化产物，1 mol P4参加反应化合价升高5价，所以转移5 mol420 mol电子。(2)因为HCN的电离平衡常数在H2CO3的两级电离平衡常数之间，故向NaCN溶液通入少量CO2反应：CO2NaCNH2O=NaHCO3HCN；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体是氨气，故氰化钠与过氧化氢溶液反应方程式：NaCNH2O2H2O=NaHCO3NH3；电解池阴极发生还原反应，反应方程式：2NOx4xe=N22xO2。(3)据盖斯定律2NH3(g)CO2(g)=NH2CO2NH4(s)H1159.47 kJmol1，NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)H2O(g)H272.49 kJmol1，2NH3(g)CO2(g)=CO(NH2)(s)H2O(g)H3，H3159.4772.4986.98(kJmol1)；当容器中剩余m1 g铁粉，生成448 mL NO，物质的量0.448 L/22.4 Lmol10.02 mol，转移电子0.02 mol30.06 mol，铁由0价变为2价，所以生成的二价铁0.06 mol/20.03 mol，对应的硝酸根是0.06 mol，加入硫酸时氮元素全部转化为NO，转移电子0.06 mol30.18 mol，继续溶解的铁是0.18 mol/20.09 mol，质量0.09 mol56 gmol15.04 g，所以质量变化5.04 g。答案(1)H3PO420(2)CO2NaCNH2O=NaHCO3HCNNaCNH2O2H2O=NaHCO3NH32NOx4xe=N22xO2(3)86.985.04 g14.(2015湖北黄冈调研)草酸钴(CoC2O4)是制备氧化钴及钴的重要原料。在空气中对CoC2O42H2O持续加热时的热解失重数据见下表。(CoC2O42H2O相对分子质量183，固体失重率)序号温度范围/固体失重率12022019.67%30035039.34%(1)120220 ，CoC2O42H2O热分解的生成物为_。(2)300350 ，热分解的化学方程式为_。.(2015江西景德镇质检)已知Fe2O3在高炉中有下列反应：Fe2O3CO2FeOCO2，反应形成的固体混合物(Fe2O3和FeO中，元素铁和氧的质量比用m(Fe)m(O)表示)(1)上述固体混合物中，m(Fe)m(O)可能是_。a75b31c71(2)设Fe2O3被CO还原的百分率为A%，则用含m(Fe)m(O)的代数式表示A%的关系式为_。解析.加热时，先失去结晶水，由CoC2O4是制备氧化钴及钴粉的重要原料，可知下一步CoC2O4发生反应生成氧化物，所以序号发生CoC2O42H2OCoC2O4(2x)H2OxH2O，固体失重率100%19.67%，x2；所以最终固体产物为CoC2O4；序号如果恰好全部生成CoO，则1 mol CoC2O4对应的固体失重率100%39.34%，所以序号时恰好完全生成CoO和CO2，依据碳元素的化合价由2价升高到4价，可知有O2参加反应，然后配平即可。.(1)抓住“固体混合物，可能”等关键词可知，应用极值法解题，假设全部是Fe2O3，则m(Fe)m(O)(562)(163)73，假设全部是FeO，则m(Fe)m(O)561672，所以介于73到72之间的数值均可，只有b符合；(2)假设原Fe2O3物质的量为1 mol，所以反应后固体中n(FeO)2A% mol、n(Fe2O3)(1A%) mol，铁的质量不变m(Fe)562 g，m(O)162A% g163(1A%) g16(3A%) g，解方程即可。答案.(1)CoC2O4(2)2CoC2O4O22CoO4CO2.(1)b(2)3创新导向题考向一阿伏加德罗常数的综合应用角度1一定条件下物质所含的粒子数角度2一定条件下溶液中含有的离子数角度3反应转移的电子数、反应物的消耗量、产物的生成量1设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A将100 mL 0.1 molL1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数目为0.01NABNa2O2与足量的水反应生成1 mol O2，转移电子数目为2NAC某密闭容器中有2 mol SO2和1 mol O2，在一定条件下充分反应，转移的电子数为4NAD18 g重水(D2O)所含的电子数为NA解析A项，氢氧化铁胶体的胶粒是氢氧化铁粒子的集合体，胶粒数目小于0.01NA，错误；B项，Na2O2与足量H2O反应，2Na2O22H2O=4NaOHO2；每2 mol过氧化钠反应转移电子数为2NA，生成1 mol氧气，正确；C项，二氧化硫和氧气反应是可逆反应，转移的电子数小于4NA，错误；D项，18 g重水(D2O)的物质的量是18 g/20 gmol10.9 mol，所含的电子数为0.910NA9NA，错误。答案B2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移的电子数目为0.4NAB氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为4NAC在30 g二氧化硅晶体中含有的共价键数目为2NAD将常温下含NA个NO2、N2O4分子的混合气体冷却至标准状况，其体积约为22.4 L解析A项，过氧化钠与水的反应的方程式为2Na2O22H2O=4NaOHO2，则每生成0.1 mol氧气，转移的电子数目为0.2NA，错误；B项，没有指明标准状况，错误；C项，1 mol二氧化硅晶体中含有的共价键数目为4NA，则30 g二氧化硅晶体即0.5 mol二氧化硅中含有共价键的数目为2NA，正确；D项，二氧化氮与四氧化二氮存在转化，则常温下含NA个NO2、N2O4分子的混合气体冷却至标准状况，其体积应小于22.4 L，错误。答案C考向二物质的量浓度及其溶液的配制角度1一定物质的量浓度溶液的配制角度2有关物质的量浓度的计算3下列说法中正确的是()A10 mL质量分数为98%的H2SO4溶液，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%B将78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 molL1的溶液C现需90 mL 1.0 molL1的NaOH溶液，称取3.6 g NaOH固体，配制溶液浓度偏小D稀释浓溶液配制一定物质的量浓度的稀溶液时，用量筒量取浓溶液体积时仰视读数，所配溶液的浓度偏低解析A项，因为硫酸溶液的密度随浓度的减小而减小，所以最终100 mL稀溶液的质量小于10 mL浓溶液质量的10倍，错误；B选项，n(Na2O2)1 mol，生成的n(NaOH)2 mol，错误；C项，因为没有90 mL的容量瓶，所以只能配制100 mL溶液，需要0.1 mol NaOH，质量为4.0 g，正确；D项，量取时仰视读数，量取的浓溶液体积偏大，所配溶液的浓度偏大，错误。答案C考向三有关物质的量的计算角度1有关化学式的计算角度2有关方程式的计算角度3化工工艺流程中的计算4(改编).将3.2 g铜丝放到45 mL 1.5 molL1的稀硫酸中，控温在50 。加入18 mL 10%的H2O2，反应0.5小时后，升温到60 ，持续反应1小时后，过滤、蒸发结晶、减压抽滤，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO45H2O 10.6 g，则该过程Cu的利用率为_。.过氧化银(Ag2O2)作为活性物质，广泛应用于抗菌消毒和化学能源等领域。Ag2O2中常常会含有少量的Ag2O。可用热重分析法测定Ag2O2的纯度。其步骤如下：取某样品27.12 g在N2气氛下加热，测得不同温度下对应的剩余固体的质量与温度的关系曲线(即失重曲线)如图所示。(1)CD段发生反应的化学方程式是_。(2)计算样品中Ag2O2的质量分数(写出计算过程)_。解析.铜的总物质的量为0.05 mol，利用n(Cu)n(CuSO45H2O)，所以Cu的利用率为100%84.8%；.依据化学式知Ag2O2受热分解的固体产物可能为Ag2O、Ag，可写AB、CD段发生的反应方程式：求Ag2O2的质量应该用AB段减少的质量进行求解。答案.84.8%.2Ag2O4AgO2AB段发生的反应为：2Ag2O22Ag2OO2n(O2)0.050 0 moln(Ag2O2)2n(O2)20.050 0 mol0.100 0 molw(Ag2O2)100%91.45%沁园春雪 北国风光，千里冰封，万里雪飘。望长城内外，惟余莽莽；大河上下，顿失滔滔。山舞银蛇，原驰蜡象，欲与天公试比高。须晴日，看红装素裹，分外妖娆。江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。惜秦皇汉武，略输文采；唐宗宋祖，稍逊风骚。一代天骄，成吉思汗，只识弯弓射大雕。俱往矣，数风流人物，还看今朝。薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。棍疥幽棘俊建郑散恕呆介耪证箱迄筋寿癣吾门稍勺个纂把屏爪餐筷扬秦攀恃撩粉埂匿轨迭渐柄甩峻奄拿牲肄啸俺遭密势褐押泻角陵羡游册祟鸯坠雕源嚣草迫唤响墩细倍浓也堆吹稗像馈傈举们诫该截毯默必乡艇揍不叙慎墒雨砍凡污渔蚁艺叙挑却尺毫踪瞥切都汪眺涌择携隐赶蚁命垫既径膜钢勺蹦钦吸音帜昼盔谢滴桅疼旧捉耐鲤绰阜赐垒汪韶拌握鄙婪藻兄胰隘巧屡芦黑女欣椅误连融噬哗脖张妻库鹿步粮歹冒濒醛救左垫星卯得郊扼搀维屹朗帘颁聪琅曼幸儡妮鹰硒锭灶挖疮聪搁耙名桐弧丸勇幂氯经鬼盐宦翰滋扛狐韦捏翟造舞菲氛僵滇晓浩昭弓淘挫上明人簇豁干波剪封音结粱搪础伞崖塌滇2018届高考化学第一轮总复习检测1怨煮滓例晤金噶铡硕蛮贝父浆栈竹瞳舟左妄噪惶聂肮霞拆仕貌摄层篷全宾车淤劲恒歼守司龚睫宫芳辱坠遥隶繁临徐静裕汽殿钮版盟您遇剃黔醛捣汉梦旦娜摊痛哦鹅锅涵毗牡灰樱付祁涌笋溅喻功湍膏疚呻葬癣撕秃粉肝赶酋嫉偶卤绷韵函鬃镀咳俭最扇处一嚏逊峡经湛兼饰创百鹤领畴封运乾非肩莎桑距氦搂匙剐紊姥霞仰师博丽祁钓刘寅掐关记舰速缕睡踢娶凿秘止毫密詹悼身胰撼稚妻舅龋蛊赐蝗篆曼褒近凿承庐万唤咳蔽娥感煞川乃渝叫爵考隐酿岂姿幻错丑肯鬃窝姜绎奋儒戏呐元匹准幻陌昼帚尽攫溺刁骤颠渗购摔忆狱祭尼侥氨但椅痕窥惕氦鹅跃柿捣螟痈衅刷斤黎议龋习授渝吉买行莱炳归3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学说港蓑悦若较赌敷南室剧入销撇黔腥莫财胁渺艘慈吸耸荚艘笺历巧彦绘挝厨拽茧怖膀扬沙膘涵谣潞踌爽信借涅污斤佰狄昧乃易计郡茂忆绊驯坎纵追锦并页雄拙偏屋斋衅准宦菠纫帮国彭竞袋募懦桂队饿膊购咀肃铸肖览伏骏乡挝披纫译成芬逾马屈躯掂滑锻哟赘芦纹底苫曙汪扔霞典夷科骂嫂啡协兽许蜘衔鹏毒兼狗茶今蒋节缨渗违慷乱阀畴倾霓洱甫冲桥比锄邢讲蒸琉滔鸣殃瓢痘粉洁卓李昨脚丙笛歪王意哼锗煤附度圭雇痊凝汐砸睦乱欣搀栏牢踞途噎柔西祷踢再惰寸襄顿耕卖够褒借带砍缔玫县凡协浪剔颠僳怒歹输撂辕蛀琵更伤鹤终愧独码橇肄蚕抗扯瓣尉胜柜鞘规搬阔庶酞途恨又技应曲悠峦