2016届河南省高考化学第二轮复习考点训练题12.doc

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河南省光山县二高2016届高考化学二轮复习考点加餐训练（有解析）：化学与工农业生产
1．采用循环操作可提高原料的利用率，下列工业生产中，没有采用循环操作的是（　　）
A.硫酸工业
B.合成氨工业
C.硝酸工业
D.氯碱工业
【答案】D
【解析】硫酸工业中对尾气要进行第二次氧化，采用了循环操作。合成氨工业中未转化的N2和H2要循环到压缩机重新反应；硝酸工业吸收塔中由NO2转化成的NO要循环操作。
2．工业炼铁，用到的原料有：铁矿石、焦炭、空气、石灰石，下列对原料在冶炼过程中的作用叙述不正确的是：
A．焦炭是铁矿石炼铁时的还原剂 B． 空气在与焦炭的反应中，为炼铁提供能量
C．石灰石是助矿石中杂质形成炉渣 D． 固体原料需粉碎，增大与气体的接触面
【答案】A
【解析】A.焦炭在高炉中主要是提供能量及得到还原剂CO，高炉内的反应需要热量也是需要焦炭提供．
点评：此题是对炼铁知识的考查，只要掌握炼铁的原理及相关的反应即可解决问题．
3．“无土栽培”是一项利用化学试剂配成的营养液来栽培植物的新技术．下列是某营养液所含的主要成分，其中属于复合肥料的是
A．KNO3 B．CO（NH2）2 C．Ca（H2PO4）2 D．（NH4）2SO4
【答案】A
【解析】
试题分析：A、KNO3中含有钾元素，属于钾肥，含有氮元素，属于氮肥，故属于复合肥，故A正确；B、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故B错误；C、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故C错误；D、（NH4）2SO4中含有氮元素，属于氮肥，故D错误；故选A。
考点：考查了化学肥料的相关知识。
4．对于可逆反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）（正反应为放热反应），下列说法中正确的是（　　）。
A．达到平衡后加入N2，当重新达到平衡时，NH3的浓度比原平衡的大，H2的浓度比原平衡也大
B．达到平衡后，升高温度，既加快了正、逆反应的速率，又提高了NH3的产率
C．达到平衡后，缩小容器的体积，既有利于加快正、逆反应速率，又有利于提高氢气的转化率
D．加入催化剂可以缩短达到平衡的时间，是因为正反应速率增大了，逆反应速率减小
【答案】C
【解析】达到平衡后，加入N2平衡向正反应方向移动，NH3的浓度增大了，而H2的浓度会减小；达到平衡后，升高温度，正、逆反应速率都增大，但平衡向逆反应方向移动，不利于NH3的生成；达到平衡后，缩小体积即增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，有利于提高H2的转化率；加入催化剂，能同等程度地增大正、逆反应速率，缩短反应达到平衡的时间。
5．要经常向农田里施用钾肥的主要原因是(　　)。
A．土壤中钾元素的含量太少，需靠施用钾肥才能满足农作物生长的需要
B．土壤中钾元素的含量不少，但大多数以难溶于水的矿物质形式存在，农作物难以吸收
C．土壤中钾元素的含量不少，但都易溶于水被雨淋失，需施钾肥加以补充
D．钾元素是农作物生长需要量最大的元素，必须经常施钾肥加以补充
【答案】B
【解析】土壤中的钾元素主要以难溶性的正长石(KAlSi3O8)存在，农作物难以吸收；农作物生长需要量最大的营养元素是氮。
6．下列属于侯氏制碱法的优点的是:
A.氨和二氧化碳由合成氨厂提供 B.母液可回收氯化铵
C.氯化钠的利用率达96% D.以上全是
【答案】D
7．硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。
（1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在 的郊区（填选项的标号）
A．有丰富黄铁矿资源的城市 B．风光秀丽的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工业城市 D．人口稠密的文化、商业中心城市
（2）据测算，接触法制硫酸过程中，若反应热都未被利用，则每生产1t 98%硫酸需消耗3.6×105kJ能量。请通过计算判断,若反应:SO2（g）+1/2O2（g） ⇌SO3（g）;△H=－98．3kJ·mol－1；放出的热量能在生产过程中得到充分利用,则每生产1t98%硫酸只需外界提供（或可向外界输出） 千焦能量；
（3）CuFeS2是黄铁矿的另一成分，煅烧时，CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2，该反应的化学方程式为 。
（4）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO3在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）
沸腾炉温度/℃
600
620
640
660
矿渣中CuSO4的质量分数/%
9.3
9.2
9.0
8.4
已知CuSO4在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO4的质量分数随温度升高而降低的原因 。
【答案】（1）C（2）输出6．23×105kJ能量
（3）4CuFeS2+13O2=4CuO+2Fe2O3+8SO2
（4）SO2转化为SO3是正反应放热的可逆反应，随温度升高，平衡逆移，SO3物质的量减少，所以CuSO4的量减少（或温度升高，SO3物质的量减少，故CuSO4的量减少）
8．化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中错误的是
A．晶体硅是良好的半导体材料，是信息技术的关键材料
B．开发利用风能、太阳能、生物质能等新能源符合“低碳经济”战略
C．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀
D．酸雨就是pH <7的雨水，主要是由大气中的SO2、NO2等造成的
【答案】D
9．对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，下列说法正确的是(　　)。
A．达到平衡时反应物和生成物浓度一定相等
B．达到平衡后加入氨气，重新达到平衡时，氨气的浓度比原平衡时大
C．达到平衡时，升高温度加快了吸热反应的速率，降低了放热反应的速率，所以平衡向逆反应的方向移动
D．加入催化剂可以缩短到达平衡的时间，这是因为加快了正反应的速率，而减慢了逆反应的速率
【答案】B
【解析】本题往往错选C、D，原因是对升高温度可以使平衡向吸热反应方向移动的原因认识不清；对使用催化剂可缩短到达平衡所用时间的原因认识不清；正确选项为B。
10．在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明的原因二者都正确的是
A．硫铁矿燃烧前需将矿粒粉碎，这样易于向沸腾炉中投料
B．炉气进入接触室之前需要净化、干燥，因为炉气中的杂质易与SO2反应
C．SO2氧化为SO3时需使用催化剂，这样可提高SO2的转化率
D．接触室的反应温度控制在400～500 ℃，因为在该温度范围内催化剂的活性较高
【答案】D
【解析】
试题分析：硫铁矿燃烧前需将矿粒粉碎，增大反应物的接触面积，反应速率加快，A不正确；炉气进入接触室之前需要净化、干燥的目的是防止催化剂中毒，B不正确；催化剂只能改变反应速率，但不能改变平衡状态，C不正确，所以正确的答案选D。
考点：考查工业生产硫酸的有关判断
点评：该题是常识性知识的考查，主要是考查学生灵活运用基础知识解决生活以及生产中实际问题的能力，有利于激发学生的学习兴趣和学习求知欲，也有助于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。
11．化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是
A．化工厂用氯气制漂白粉 B．冶炼厂用氧化铝生产铝
C．硝酸厂用氨制硝酸 D．炼油厂分馏法生产汽油
【答案】D
【解析】
试题分析：分馏法分离液体混合物，是应用的各成分的沸点不同，分离各馏分的，不涉及化学变化。
考点：物质生成、分离过程。
12．下列物质的工业制备原理的方程式书写正确的是
A．乙醇：C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑
B．乙烯：CH3CH2OHCH2=CH2↑+ H2O
C．盐酸：NaCl+H2SO4NaHSO4+HCl↑
D．纯碱：2NaCl+2NH3+CO2+H2O → Na2CO3↓+ 2NH4Cl
【答案】A
【解析】
试题分析：A、采用葡萄糖生产乙醇，正确；B、该法为实验室制法，工业用石油裂解制备，错误；C、实验室制法，工业采用氢气与氯气反应制的，错误；D、该反应得到溶解度更小的碳酸氢钠晶体，错误。
考点：考查物质的制备有关问题。
13．纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。下列说法不正确的是 (　　)。
A．“联合制碱法”和“氨碱法”的化学反应原理中都有下列化学反应
NH3＋CO2＋NaCl＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl
2NaHCO3 Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑
B．“联合制碱法”生产中有氨的循环利用工艺
C．“氨碱法”生产中有氨的循环利用工艺
D．“联合制碱法”和“氨碱法”都有一定的局限性
【答案】B
【解析】“氨碱法”将NH4Cl和Ca(OH)2再反应，使NH3循环利用；“联合制碱法”是制得纯碱和副产品氯化铵。
14．在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器接触室（见下图）。按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为

A．SO2
B．SO3、O2
C．SO2、SO3
D．SO2、O2
【答案】D
【解析】
试题分析：通入接触室的气体主要是SO2和O2，经过热交换后从A处流出，然后才能接触催化剂，反应后的气体经过内管又从下口通出．故A处流出的气体仍为SO2和O2；故选D。
考点：考查了工业制硫酸的流程的相关知识。
15．（2分）海水淡化的方法有多种是               （写出2种）
16．（14分） 硫酸是工业生产中一种重要的化工产品，我国工业生产硫酸的主要方法是接触法，主要原料为黄铁矿，请回答下列问题：
（1）已知煅烧黄铁矿的化学方程式为 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2
该反应中氧化剂和氧化产物之比为 ；标准状态下得到4.48升SO2 时，一共转移了 mol e－ 。（每空3分）
（2）已知温度、压强对SO2平衡转化率的影响如下表所示：根据上表回答，SO2转化到SO3的
最佳反应条件是 。（每空2分）

A．400－500℃ 0.1 MPa B．400℃ 10 MPa
C．500℃ 10 MPa D．400－500℃ 1 MPa
（3）在一定条件下，1mol SO2完全转化成SO3气体时放出热量为Q1 KJ，写出该反应的热化学方程式： 。若在该条件下将2 mol SO2 放入一定容积的密闭容器中，一段时间后测得反应放出热量为Q2 KJ，则此时SO2的转化率为 （用含Q1、Q2代数式表示）。（每空2分）
（4）市售浓硫酸的密度是1.84 g / cm3、质量分数为98 % ，若用H2SO4· XH2O来表示这种浓硫酸，则X为 。（每空2分）
【答案】（14分）
（1）11：10 1.1 mol e－ 。（每空3分） （2）B（2分）
（3）SO2（g）+1/2O2（g） == SO3（g） △H=-QKJ/mol Q2/2Q1 。（每空2分）
（4）1/ 9 。（每空2分）
【解析】
17．（I）多项选择题（6分）
化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列做法中正确的是__________。
A．研制乙醇汽油(汽油中添加一定比例乙醇)技术，不能降低机动车尾气中有害气体排放
B．工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏
C．为了有效的发展清洁能源，采用电解水的方法大量制备H2
D．世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中CO和NOx反应生成无毒气体
E．利用化学反应原理，设计和制造新的药物
（II）（14分）
浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库，蕴藏着丰饶的矿产，是宝贵的化学资源，下图是海水加工的示意图，根据下图回答问题。
淡 水
食 盐
溴
镁
重 水
海 水
浓缩海水
海水淡化工厂

（1）海水淡化工厂通常采用的制备淡水的方法有 （写出两种）。
（2）下图是从浓缩海水中提取溴的流程图。写出下图中①②的化学式：① ，② ，吸收塔中发生的化学反应方程式为 。
浓缩
海水
含Br2
溶液
含 ①
吸收塔
含浓Br—
溶液
浓Br2
溶液
含Br2空气
空气和水蒸气
C12
②

（3）制备金属镁是通过电解熔融的MgC12，而不用MgO，其原因是 。
（4）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H2和C12。海水中得到的粗盐中往往含有一些杂质，必须加入一些化学试剂，使杂质沉淀，处理后的盐水还需进入阳离子交换塔，其原因是 。电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，离子交换膜的作用是 。
（5）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：3 SiCl4（g）+2 H2（g）+Si（g） 4 SiHCl3（g）。达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于氯碱工业，理论上需消耗纯NaCl的质量为   kg。
【答案】（20分）
（I）（6分）BDE（答对1个得2分，见错得0分）
（II）（14分）
（1）蒸馏法、电渗析法 （2分）
（2）①SO2 （1分） ②C12 （1分） SO2 + C12 + 2H2O = H2SO4 + 2HC1（2分）
（3）MgO熔点很高，会消耗大量电能 （2分）
（4）用试剂处理后的盐水中还含有少量Mg2+、Ca2+，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜。（2分）
防止H2与C12混合发生爆炸，同时防止C1—进入阴极室，这样可以获得纯净的NaOH。（2分）
（5）0.35 （2分）
18．（11分） 已知NaHCO3低温时溶解度小，侯德榜制碱的方法是：向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳，即有晶体析出，经过滤、洗涤、焙烧得纯碱。此过程可以表示为：
① NaCl (饱和) + NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl（此反应是放热反应）
② 2NaHCO3Na2CO3 +CO2↑+H2O
现某化学小组根据上述原理在实验室中模拟制碱过程，下图C装置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均达到了饱和。

（1）制CO2时为了使反应随开随用，随关随停，上图A方框内应选用以下 装置（填序号）。简述该装置能随关随停的理由 。
（2）为使实验能够进行，在B方框内内应选用上图中的 装置（填写序号），该装置内应装入的试剂是 。

（3）该小组同学按正确的方法连接装置，检验气密性合格后进行实验，发现析出的晶体非常少，在老师的指导下，他们对某个装置进行了改进，达到了实验目的。你认为他们的改进方法是 。
（4）若所用饱和食盐水中含有NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.46g，假设第二步分解时没有损失，则Na2CO3的产率为 (产率为实际产量占理论产量的百分比)。
【答案】（1）③（1分）， 关闭弹簧夹后反应生成的气体使上部压强增大，到达一定程度后可把反应液压回漏斗，使固液分离从而停止反应 （2分）
（2）⑤（1分） 饱和碳酸氢钠溶液 （1分）
（3）将C装置浸泡在一个盛有冰水混合物的水槽里（或大烧杯中）（2分）
（4）65%（2分）
【解析】
试题分析：（1）①能控制反应的发生但反应的停止不理想，②不能控制反应的发生和停止。只有③通过止水夹来控制反应的发生于停止。关闭弹簧夹后反应生成的气体使上部压强增大，到达一定程度后可把反应液压回漏斗，使固液分离从而停止反应。
（2）B装置的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，故采用将气体通过装饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶吸收氯化氢。故选择⑤。
（3）为增加晶体的析出，可采取降温使碳酸氢钠的溶解度减小从而更易析出。故改进方法可以为“将C装置浸泡在一个盛有冰水混合物的水槽里（或大烧杯中）”。
（4）根据钠原子守恒2NaCl-------Na2CO3
117 ： 106
5.85 ： 5.3
理论可生产Na2CO3为5.3克，
又因为
2NaHCO3 -------Na2CO3
168g ： 106g
5.46g ： 3.45g
实际得到碳酸钠为3.445克
所以Na2CO3的产率为：3.445/5.3=0.65
考点：纯碱的制取
点评：理解侯氏制碱法的原理，方法，注意产率=实际质量/理论得到的质量。
19．【化学与技术】
工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题：

（1）在上述工业制硝酸的生产中，B设备的名称是              ，其中发生反应的化学方程式为               。
（2）此生产过程中，N2与H2合成NH3所用的催化剂是            。1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：

分别表示N2、H2、NH3 。图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和③的含义分别是           、              。
（3）在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交换器的目的是           ；在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是             。
（4）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：
碱液吸收法：NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O
NH3还原法：8NH3＋6NO2催化剂△ 7N2＋12H2O（NO也有类似的反应）
以上两种方法中，符合绿色化学的是               。
（5）某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知：由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其它损耗）的　       %。
（6）硝酸铵是一种常用的氮肥，在贮存和使用该化肥时，应注意的事项及理由是：

注意事项
理由
①

②

【答案】（1）氧化炉，4NH3+5O24NO+6H2O
（2）铁砂网（或铁）。N2、H2被吸附在催化剂表面；在催化剂表面，N2、H2中化学键断裂  
（3）利用余热，节约能源；使NO循环利用，全部转化成HNO3
（4）NH3还原法
（5）53 
（6）①不能与碱性肥料混施;硝酸铵溶液呈酸性；
②不能剧烈撞击;硝酸铵易爆炸；
③不能在雨水较多的地区使用  硝酸铵吸收性强，易流失。
【解析】（1）工业制硝酸用氨氧化法制硝酸，其方法以氨和空气为原料，用Pt-Rh合金网为催化剂在氧化炉中进行，加热条件下生成NO和水，NO在冷却与O2反应生成NO2，NO2在吸收塔内用水吸收过量空气中O2的作用下转化为硝酸。最高浓度可达50%。制浓硝酸就是把50%HNO3与Mg（NO3）2或浓H2SO4蒸馏而得。方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。
（2）N2和H2合成NH3所用催化剂是铁，由图知②所示N2和H2被吸附在催化剂表面，而图③表示在催化剂表面，N2、H2中化学键断裂。
（3）在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交换器的目的是利用余热，节约能源；在合成硝酸的吸收塔中不断通入空气，目的是提供充足的氧气，以便使NO循环利用，全部转化成硝酸；
（4）根据“绿色化学”要求，从根本上减少或杜绝污染，尽可能使原料和利用率提高来看，符合绿色的要求。
（5）由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%。
根据氮原子守恒可知：NH3—NO—HNO3，则1mol NH3可得硝酸为
1mol×96%×92%=0.8832mol；由HNO3—NH3—NH4NO3，则该反应消耗的氨气的物质的量为0.8832mol，氨气的质量之比等于物质的量之比，硝酸所用去的NH3的质量占总消耗NH3的质量分数为1mol/（1mol+0.8832mol）×100%=53.1%.
（6）根据硝酸铵的性质来解答，由于硝酸铵受到撞击时易爆炸。因此硝酸铵不能与易燃物混放；不能用铁锤等物将结块的硝酸铵砸碎；硝酸铵溶液呈酸性，所以不能与碱性肥料混施。
20．[化学选修2—化学与技术]
为了回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：

部分含钒物质在水中的溶解性如下：
物质
VOSO4
V2O5
NH4VO3
（VO2）2SO4
溶解性
可溶
难溶
难溶
易溶
回答下列问题：
（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的氧化剂为______________；
（2）滤液中含钒的主要成分为____________（填化学式）；
（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式______________；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度．根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为________、______℃；

（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，反应方程式为：2VO2++H2C2O4+2H+=2VOn++2CO2↑+mH2O，其中n、m分别为_______、______；
（5）全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为：VO2++H2O+V3+ VO2++V2++2H+，电池放电时正极的电极反应式为______________。
【答案】（1）3V2O5+10Al6V+5Al2O3 （2）VOSO4（3）NH4++VO3-=NH4VO3↓ 4 80℃
（4）2 2（5）VO2++2H++e-═VO2++H2O
【解析】
试题分析：（1）铝与五氧化二钒反应生成钒与氧化铝，反应方程式为3V2O5+10Al6V+5Al2O3；（2）废钒催化剂中含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣，由于V2O5为难溶物，所以滤液中含钒的主要成分为VOSO4；（3）根据NH4VO3难溶于水，利用复分解反应沉淀VO3-，离子方程式为：NH4++VO3-=NH4VO3↓，根据沉钒率与沉淀温度的图象可知，在80℃时沉矾率最高为98%，再根据氯化铵系数与沉钒率可知，氯化铵系数为4时沉钒率最高，所以最佳控制氯化铵系数和温度分别为：4，80℃；（4）2VO2++H2C2O4+2H+═2VOn++2CO2↑+mH2O，根据电荷守恒，2n=1×2+1×2，解得n=2；再根据氢原子质量守恒看得：2+2=2m，则m=2；（5）正极反应是还原反应，由电池总反应可知放电时的正极反应为VO2++2H++e-═VO2++H2O。
考点：考查铝热反应、氧化还原反应、离子反应、电化学等知识
21．利用黄铁矿为原料制取硫酸，在煅烧时矿石中硫的利用率为98%，在接触氧化时二氧化硫的转化率为90%。煅烧1t含硫质量分数为48%的矿石，能生产多少吨H2SO4质量分数为98%的硫酸？
【答案】1.3t
22．钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染。

请回答下列问题：
（1）Fe的原子序数为26，其最外层电子数为2，请写出铁原子结构示意图____。
（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式             。
（3）氯碱厂获得Cl2的离子方程式为                 。

（4）由TiCl4→Ti反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于          ℃即可。
（5）为了减少产业链生产时产生的工业三废对环境的威胁，当NaCl与FeTiO3的物质的量之比为           时，理论上Cl2的利用率最大。
【答案】（1）
（2）2FeTiO3＋6C＋7Cl22FeCl3＋2TiCl4＋6CO
（3）2Cl- + 2H2O H2↑ + Cl2↑ + 2OH-
（4）1412 
（5）7：1
【解析】（1）铁位于元素周期表的第4周期第Ⅷ族，是过渡金属元素的代表，原子序数为26，电子层结构为
（2）从图示可知氯化时的反应物为FeTiO3、C、Cl2，生成物为FeCl3、TiCl4、CO，再根据得失电子和原子守恒即可得出该反应的方程式为FeTiO3＋6C＋7Cl22FeCl3＋2TiCl4＋6CO；
（3）工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。阳极反应：2Cl－－2e－=Cl2↑（氧化反应）；阴极反应：2H＋+2e－=H2↑（还原反应）；因此，电解饱和食盐水的总反应可以表示为：2Cl－+2H2OH2↑ + Cl2↑ + 2OH－；
（4）Ar气中进行防止钛、镁被氧化；控制温度使TiCl4、Mg、MgCl2转化为蒸气，Ti不熔化，故温度略高于1412℃；
（5）根据2Cl－+ 2H2OH2↑ + Cl2↑ + 2OH－；再根据图示可知氯化时的反应物为FeTiO3、C、Cl2，生成物为FeCl3、TiCl4、CO，再根据得失电子和原子守恒即可得出该反应的方程式为2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO，得出关系式2FeTiO3 ~ 7Cl2 ~ 14NaCl，所以为了减少产业链生产时产生的工业三废对环境的威胁，当NaCl与FeTiO3的物质的量之比为7：1时，理论上Cl2的利用率最大。

希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

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