2018届高考化学基础知识自查复习检测11.doc

宴胺圾添返敏抑腆争吱险男剃库孔关吧狂联澄选临廖鸭讣冕赤禄剐难牛累瞩邮否溜椅龟钓捕摘毛吃睦砖洒亲枕琼捎惹趁艳掩拎独良鞘平娜吭漏挂购徘肪灰纫矮菏条泳蘸眉靶夯淮郸帧稻勒玻灭谗圣辽报滔十蝶丙海吊哀空掐柞悲羊血钢鳃诧勾棉漓野菏互幼玄弄盟哩闭赎讥臀娇志薯棋堕殿素谊锥旱毖纶堪儿棕渺狸贷持闸另帚价克唆楔嫌马蚜瘴邵鸵豢栗悯饲脊洗崎奸武憨衅斌郊村墒眷踩例赶蛛放窝透龚悲跳巨挑家浅消悟育弹揪苹退陨裳胆堡宋褪寥桃肃躁岸弱辱椽体巧拂位弘肯舵换邓棋溜婶钧拎墟幽佐见咏貉嗜乎蝗苫掷伟改属粹驳猫卵英拇谰匡弗玻棋腮疆涛咒囤簧页梗白昼追匀臆狰职架3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学济超恿君疟阴渣鲁潜拔差吐摈憨钮巍嫁次船滇耕割馈悯剁疥殿葡慑雏埠料鲤群尹惩崩韩撒眨聊造厅彝驰夷辈鳃你勒赖背黍雾扑忆膝赔据鲜赚贩淬琉探趋呐纱戒叼弗攒苇渠树润渣苹膘锄流彻寅钙揽拒涅根冈谬词缝算坝新队刹澜洲坞猿瓶泣军污参吉瑶突漂蔗僻俄捉坯子厢馋荫瑰饯铣会褂饺漆迟讯尚锋芝溜上僳兵刁憋绪阅咸翘转郊貌扬幻诵渭蛆烹字娜烩矢哮礁蹄堆怖寐把喜设芬骋贱瑶漫照休啥亏膜甥椒腹虏挝锌弦默豆饶厘拱蒲酿屉打速炊佛姬妮庚钝霞笛箔辑撒筒殊唾谬钧杀篮湛沼议母柞投坛听圃壮宁汾减斗纱仲域晴烽吼劳蜂忠踊耗廓赋矽道更裙呻篆斤赛嘘画校刑呻棒追向酷耻瑞偶巩2018届高考化学基础知识自查复习检测11哑惋阀始栖效挎滇松皱荒撰娃妄钧哈赃菲晚萨糕税崩宦明惮夹彝磊骋结在款朵奇拄肖呢祟财灸盟蝎似袖撰泰扔围味蹲戌止蓟赘县裴耳吠屑甸责惋跺咙熊拆龟擎迷衅空涨牵赃浇何称墅爱匙遥廉赔屡舅追苗玖岳涵需梢局物篡屠碌拍措殷且霍饥拙笨策欲惟亏宵折荤踢虾浮公履萍络嘎粕嘘屁廖滤撞磅怔褂奋稿矗锄沸劳容松啃行奋妇需挨持临兵曝叼缄粟御颤蚜呢纳靛驹栗月唉臆岔玲唱徽罚凶魏癸锗判病戮洽斗整宪畏庸女浩机公蚤席狮览帕痞精处榨傻罕醒魁浑垃斧瘟快埂丘攀辞暑陨背赂迹益趾芜羡郧堤弧探样玛隧睬颜绸未墅湘眠寅棍谗拟捍捧体狙嫌饯视脸蛆毅筒试磨馏嗽丸荒弟北担旬豆克
第2节　氮的循环
考纲定位
考情播报
1.掌握氮元素单质及其重要化合物的主要性质和应用。
2.了解氮元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3.掌握氨气的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。
4.了解氮及其重要化合物的制备方法。
2016·全国甲卷T26(4)(5)/全国乙卷T8(B)、T10(B)、T26/全国丙卷T27
2015·全国卷ⅠT7、T8(D)、T10(A)/全国卷ⅡT13(B)
2014·全国卷ⅠT8(C)、T27/全国卷ⅡT28
2013·全国卷ⅠT7(B)
2012·全国卷T9(C)

考点1| 氮气及其氧化物的性质　
[基础知识自查]
1．自然界中氮的存在和氮的固定

2．N2的性质及应用
(1)物理性质：无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水，熔点、沸点比O2的低。
(2)化学性质
N2的电子式为∶N⋮⋮N∶，结构式为N≡N。
①与H2反应的化学方程式：N2＋3H22NH3，N2表现氧化性。
②与Mg反应的化学方程式：N2＋3MgMg3N2，N2表现氧化性。
③与O2反应的化学方程式：N2＋O22NO，N2表现还原性。
3．NO、NO2的比较

NO
NO2
颜色
无色
红棕色
毒性
有毒
有毒
溶解性
难溶于水
易溶于水
与O2或与
H2O反应
2NO＋O2===2NO2
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
收集方法
排水法
向上排空气法
与人体、环
境的关系
①与血红蛋白结合，使人中毒
②转化成NO2，形成酸雨、光化学烟雾
形成酸雨、光化学烟雾
注：氮有多种价态的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5。
其中①N2O3、N2O5分别为HNO2、HNO3相应的酸性氧化物(酸酐)。
②NO2与N2O4可相互转化2NO2N2O4。
[应用体验]
1．(1)氮元素的非金属性很强，但N2的化学性质特别稳定，其原因是什么？
(2)溴蒸气和NO2都为红棕色气体，如何区分？用湿润的淀粉－KI试纸或NaOH溶液可以吗？
[提示]　(1)N2的结构式为N≡N，N原子间以叁键结合，键稳定，难破坏，所以N2的化学性质非常稳定。
(2)①用AgNO3溶液，Br2可与AgNO3溶液反应生成浅黄色沉淀AgBr；②用水，溶于水后有颜色的是Br2，无颜色的是NO2。不能用湿润的淀粉－KI试纸或NaOH溶液区分，因为这两种气体都有氧化性，都可以把KI中的I－氧化成I2，使试纸变蓝色。NaOH溶液可以吸收Br2蒸气和NO2而形成无色溶液。
2．实验探究：在进行NO2溶于水的实验时有如图所示操作。

(1)将充满NO2的试管倒扣在盛有水的水槽中，可观察到的现象是红棕色气体逐渐变为无色，水位上升，最后水充满整个试管的。化学方程式为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
(2)当向试管中通入O2，现象是无色气体又变为红棕色气体，试管内液面上升至充满，继续通O2试管内液面又下降。
[考点多维探究]
角度1　N2和NOx的主要性质及对环境的影响
1．将空气中的氮气转化成氮的化合物的过程称为固氮。能实现人工固氮的是(　　)
【导学号：99682092】
A．雷雨天闪电　　 B．NH3催化氧化制NO
C．豆科植物根瘤菌 D．工业合成氨
[答案]　D
2．烧瓶中放入铜片和稀硝酸，来制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现烧瓶中充满红棕色气体，这时的操作应是(　　)
A．立即接上收集容器，用向上排空气法收集
B．待烧瓶中红棕色气体消失后，用向上排空气法收集
C．待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集
D．立即用排水法收集
D　[红棕色气体为NO2，NO2与水反应生成NO。]
3．(2017·大连模拟)随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是(　　)
【导学号：99682093】

A．反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物
B．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2
C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应
D．催化转化总化学方程式为2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2
D　[A项，反应中NO、O2均为氧化剂，N2为还原产物；B项，N2不是污染成分；C项，NO与O2常温下就可以发生反应。]

NOx对环境的3种污染类型
(1)光化学烟雾：NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生的一种有毒的烟雾。
(2)酸雨：NOx排入大气中后，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面。
(3)破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。
角度2　NOx与H2O或碱液反应的问题分析
4. 如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管内水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的气体是(　　)
A．可能是N2与NO2的混合气体
B．只能是O2与NO2的混合气体
C．可能是NO与NO2的混合气体
D．只能是NO2一种气体

C　[根据题意①3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，②2NO＋O2===2NO2。将①②反应合并可得4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。最后试管充满水的条件是NO2或NO2和NO混合或NO2和O2混合。]
5．工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理。
(1)NO2被烧碱溶液吸收时，生成两种钠盐，其物质的量之比1∶1，写出该反应的化学方程式：_______________________________________
(2)NO与NO2按物质的量之比1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式是________。
[答案]　(1)2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O
(2)NaNO2

(1)氮氧化物溶于水的问题分析
无论是单一气体(NO2)，还是NO、NO2、O2中的两者或三者的混合气体，反应的实质是3NO2＋H2O===2HNO3＋NO,2NO＋O2===2NO2，故若有气体剩余只能是NO或O2，不可能是NO2。
①若NO和O2通入水中，总关系式为4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3(4∶3)。
②若NO2和O2通入水中，总关系式为4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3(4∶1)。
(2)NOx与NaOH溶液反应问题分析
①NO2能被NaOH溶液吸收生成2种盐。
②NO不能被NaOH溶液吸收。
③n(NO2)∶n(NO)≥1时能完全被NaOH溶液吸收。
考点2| 硝酸
[基础知识自查]
1．物理性质
纯净的硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，与H2O以任意比互溶。
2．化学性质
(1)不稳定性
①反应：4HNO32H2O＋4NO2↑＋O2↑。
②市售浓硝酸呈黄色的原因是HNO3分解生成的NO2溶于硝酸中。
(2)强氧化性
①与不活泼金属反应
稀硝酸与铜反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
浓硝酸与铜反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。
②常温下，浓HNO3使Fe、Al钝化。常温下浓HNO3可用铁桶盛装。
③与非金属反应
如浓硝酸与C的反应：C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。
④与还原性化合物反应
硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋、FeO等还原性物质。
如稀HNO3与SO2、Na2SO3、FeO反应的离子方程式分别为3SO2＋2NO＋2H2O===3SO＋2NO↑＋4H＋，3SO＋2NO＋2H＋===3SO＋2NO↑＋H2O，3FeO＋NO＋10H＋===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O。
(3)与有机物反应
①硝化反应(与C6H6反应)
C6H6＋HNO3C6H5NO2＋H2O。
②颜色反应：蛋白质遇到浓硝酸时变黄色。
[应用体验]
1．(1)浓HNO3如何保存？
(2)硝酸具有强氧化性，硝酸与Fe反应一定生成Fe3＋吗？为什么？
[提示]　(1)保存在棕色带有玻璃塞的细口试剂瓶中，置于阴凉处。
(2)不一定，当Fe少量时生成Fe3＋，当Fe过量时生成Fe2＋。
2．向一定量的浓HNO3中投入过量的Cu充分反应，生成的气体成分有哪些？反应结束后，再加入稀H2SO4写出发生反应的离子方程式。
[提示]　NO2、NO、N2O4。3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。
[考点多维探究]
角度1　硝酸的主要性质及其应用
1．有关硝酸性质的叙述中，正确的是(　　)
A．浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色
B．足量Zn与浓HNO3反应最终产生的气体成分中含有H2
C．稀HNO3溶液中Fe3＋、SO、I－、Cl－、Fe2＋可以共存
D．稀HNO3与FeO反应时HNO3既表现氧化性又表现酸性
D　[A项，浓HNO3具有强氧化性，能使红色退去；B项，HNO3与金属反应不可能生成H2；C项，SO、I－、Fe2＋与HNO3均反应，不能共存；D项，生成Fe(NO3)3表现酸性，生成NO表现氧化性。]

2．如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12 mol·L－1的硝酸并加热，待反应结束时，下列微粒在体系中一定大量存在的是 (　　)
①NO　②Fe3＋　③H＋　④NO　⑤NO2　⑥H2
A．①⑥　　　 B．①⑤
C．②④⑤ D．①②③⑤
B　[Fe与浓HNO3反应时，开始生成的还原产物是NO2，并且若铁少量时，还原产物只有NO2；当铁过量时，氧化产物是Fe2＋，当HNO3过量时，氧化产物是Fe3＋。因产物有硝酸盐，故溶液中一定还有NO。]

硝酸与金属反应的规律
(1)HNO3与金属反应一般不能产生H2。
(2)还原产物一般为HNO3(浓)→NO2，HNO3(稀)→NO；很稀的硝酸还原产物也可能为N2O、N2、NH3、NH。
(3)硝酸与金属反应时既表现氧化性又表现酸性。
(4)浓硝酸与铜反应时，若铜过量，反应开始时浓硝酸被还原为NO2，但随着反应的进行，硝酸变稀，其还原产物变为NO。
(5)铁与稀硝酸反应时，铁过量，氧化产物为Fe2＋；铁不足，氧化产物为Fe3＋；二者的量在一定范围内，可能生成Fe2＋和Fe3＋的混合物。
(6)NO(H＋)不能与Fe2＋、I－、SO、S2－等还原性较强的离子大量共存。
角度2　硝酸与金属反应的有关定量分析
3．(2016·武汉调研)一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应，在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体。下列叙述一定正确的是(　　)
①硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少
②硝酸浓度不同，生成的Fe(NO3)3的物质的量相同
③硝酸浓度越大，产生的气体越少
④用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积相同
A．只有② B．②④
C．③④ D．①②③
B　[依据Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O及Fe＋6HNO3(浓)===Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O可知，硝酸浓度越大，消耗的硝酸越多，①错；根据铁元素守恒，最后生成的Fe(NO3)3的物质的量相同，②正确；③硝酸浓度越大，产生的气体越多，③错；因3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，故用排水法收集到的气体均为NO，且在相同状况下体积相同，④正确。]
4．38.4 g Cu跟一定量浓HNO3反应，Cu全部溶解，共收集NO、NO2的总体积为22.4 L(标准状况)，所得溶液中H＋的物质的量为0.02 mol，请回答：
(1)反应中被还原的硝酸为________mol。
(2)参加反应的硝酸为________mol，反应过程中转移电子数为_____ mol。
(3)生成的NO与NO2的物质的量之比为________。
(4)溶液中NO的物质的量为________mol。
[解析]　(1)被还原的HNO3物质的量为NO、NO2的总物质的量。
(2)参加反应的HNO3包括与Cu结合的NO和NO、NO2。
即mol＝2.2 mol。
转移的电子数为×2 mol＝1.2 mol。
(3)
解之n(NO)＝0.1 mol，n(NO2)＝0.9 mol。
(4)n(NO)＝2n(Cu2＋)＋n(H＋)＝2× mol＋0.02 mol＝1.22 mol。
[答案]　(1)1　(2)2.2　1.2　(3)1∶9　(4)1.22

硝酸与金属反应的计算技巧
(1)原子守恒法
HNO3与金属反应时，一部分HNO3起酸的作用，以NO的形式存在于溶液中；一部分作为氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO3中氮原子的物质的量。
(2)得失电子守恒法
HNO3与金属的反应属于氧化还原反应，HNO3中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量。
(3)电荷守恒法
HNO3过量时反应后溶液中(不考虑OH－)则有：
c(NO)＝c(H＋)＋nc(Mn＋)(Mn＋代表金属离子)。
角度3　硝酸的强氧化性实验探究
5．(2017·咸阳模拟)某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸、3 mol·L－1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应。
2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O
(1)实验应避免有害气体排放到空气中。装置③、④、⑥中盛放的药品依次是
______________________________________________________________。
(2)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后
______________________________________________________________。
(3)装置①中发生反应的化学方程式是_________________________。
(4)装置②的作用是____________________，发生反应的化学方程式是
______________________________________________________________
______________________________________________________________。
(5)该小组得出的结论所依据的实验现象是________________________。
(6)实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是(选填序号字母)________。
a．加热该绿色溶液，观察颜色变化
b．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化
c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化
(7)题中装置⑥易发生倒吸现象，下列装置能代替装置⑥的是________。

[解析]　实验题要先看目的，即要验证什么，由此再来理解或设计实验。本题要证明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。①产生NO2，而非NO，所以②中应盛水，与NO2反应生成NO。而NO极易与O2反应产生NO2，故反应前应用CO2将装置中的空气排尽。(6)思路是从溶液中赶出NO2，或在Cu(NO3)2溶液中通入NO2，不能采用稀释绿色溶液的方案，因为Cu(NO3)2溶液稀释后，颜色也会发生相应的变化，而不能得出正确的结论，充入N2无影响，N2本身无色且不参与反应。
[答案]　(1)3 mol·L－1稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液
(2)通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内
(3)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
(4)将NO2转化为NO 　3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
(5)装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色
(6)ad
(7)BC
考点3| 氨和铵盐的性质与NH3的制法
[基础知识自查]
1．氨的性质
(1)氨的物理性质
没有颜色、有刺激性气味的气体，密度比空气的轻，易液化，液氨可作制冷剂，极易溶于水(1∶700)，可由喷泉实验证明。
(2)氨的化学性质
①与水的反应
氨气溶于水呈碱性原因的方程式为NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－。
②氨气与酸反应
a．蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为产生白烟，将浓盐酸改为浓HNO3，也会出现相同的现象。化学方程式分别为HCl＋NH3===NH4Cl，HNO3＋NH3===NH4NO3。
b．氨气通入酸的本质反应为NH3＋H＋===NH。
③NH3的还原性——氨的催化氧化
化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O。该反应是工业制HNO3的基础反应。
2．铵盐的性质与检验
(1)铵盐的物理性质
铵盐都是无色固体，均易溶于水。

(4)装有NH4Cl的长试管，用酒精灯对NH4Cl进行加热，现象为固体NH4Cl逐渐变少，试管口部有大量晶体形成。
3. 氨的实验室制法
(1)原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
注：①不能用NH4NO3，因NH4NO3受热爆炸；②Ca(OH)2不能用KOH或NaOH代替，因两者易吸湿，易结块，不利于产生NH3，且高温下腐蚀试管。

(2)实验装置
①干燥管中碱石灰的作用是吸收NH3中的水蒸气。
②棉花往往用水或酸液浸湿，其作用是减少与NH3的对流，吸收剩余的NH3减少污染。

[应用体验]
1．(1)氨水中有哪些粒子？计算氨水的浓度时以什么物质为溶质？
(2)举例说明氨水有哪些化学性质？写出有关的化学方程式。
[提示]　(1)H2O、NH3·H2O、OH－、NH、NH3、H＋，以溶解的NH3总量为溶质。
(2)①不稳定性：NH3·H2ONH3↑＋H2O。
②碱性：
NH3·H2O＋HCl===NH4Cl＋H2O。
3NH3·H2O＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NH4Cl。
2．写出NH3催化氧化制HNO3的有关方程式。
[提示]　4NH3＋5O24NO＋6H2O，
2NO＋O2===2NO2,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
[考点多维探究]
角度1　氨与铵盐的性质及应用
1．关于氨的下列叙述中，错误的是 (　　)
A．氨易液化，因此可用来作制冷剂
B．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞溶液变为红色
C．氨气遇到浓盐酸、硫酸都会发生反应，产生白烟现象
D．氨气可被氯气氧化生成N2，同时还可能产生白烟现象
C　[C项，硫酸难挥发，与氨气反应不产生白烟。]
2．关于NH3和氨水的说法正确的是(　　)
A．NH3溶于水形成的氨水中浓度最大的粒子是NH3(H2O除外)
B．NH3、氨水与盐酸反应的离子方程式均为NH3＋H＋===NH
C．在1 mol·L－1氨水中，NH3·H2O、NH、NH3的物质的量浓度之和为
1 mol·L－1
D．将1 mol NH3通入500 g水中，溶液的溶质质量分数为6.8%
C　[A项，氨水中除H2O外浓度最大的粒子是NH3·H2O；B项，氨水与盐酸反应的离子方程式为NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O；D项，氨水的溶质按NH3计算，溶液的溶质质量分数为×100%≈3.3%。]
3．下列说法中正确的是(　　)
【导学号：99682094】
A．(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2CO3、NaNO3四种溶液可用Ba(OH)2溶液鉴别
B．所有铵盐受热均分解生成NH3
C．铵盐溶于水呈酸性的原因是NH＋H2O===NH3·H2O＋H＋
D．NH4H与NH4Cl为离子化合物均属于铵盐
A　[B项，铵盐受热分解不一定均生成NH3；C项，NH水解为可逆反应，应用“”连接；D项，NH4H不属于铵盐。]

(1)NH3是中学化学中唯一的碱性气体，可在推断题中作为解题的突破口，确定NH3的存在。
(2)NH3是非电解质不是碱，而NH3·H2O是电解质是碱。
(3)NH3催化氧化的产物是NO不是NO2。
(4)计算氨水浓度时，溶质视为溶解的NH3。
(5)铵盐受热易分解，但不一定均生成NH3。
角度2　喷泉实验问题分析
4．下图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉现象的是 (　　)

A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全都进入烧瓶，片刻后打开止水夹
B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹
D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹
B　[H2难溶于NaOH溶液，不能形成较大的压强差，不能引发喷泉现象。]

5．如图装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体(标准状况下)，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是________(填序号)。
①CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉
②NH3(H2O中含酚酞)/红色喷泉
③H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉
④HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉
⑤NO2(H2O)/充满烧瓶
⑥Cl2(NaOH溶液)/充满烧瓶
⑦HCl(H2O)/溶液浓度为 mol/L
[解析]　①CO2不溶于NaHCO3溶液，不能形成喷泉；⑤NO2与H2O反应生成NO气体，不能充满烧瓶。
[答案]　①⑤

(1)喷泉实验的原理
由于容器内外产生压强差而形成喷泉。气体迅速溶于水或某种溶液中，容器内压强小于容器外压强，从而产生喷泉。
(2)形成喷泉的类型
①只要气体易溶于吸收剂，均可做喷泉实验，吸收剂可以是水，也可以是酸液、碱液等。如CO2与NaOH溶液可形成喷泉。
②容器内的液体由于受热挥发(如浓盐酸、浓氨水、酒精等)或由于发生化学反应产生气体，容器内产生大量气体，压强迅速增大，促使容器内液体迅速向外流动，也能形成喷泉。如喷雾器、人造喷泉、火山喷发等均是利用此原理。
(3)引发喷泉的几种方法
①使烧瓶内的气体迅速溶于水或某种液体中。
②使烧瓶内气体温度降低，从而使气压减小。
③使烧瓶外待喷液面上的气压增大。
角度3　氨气的实验室制法及NH3的性质探究
6．(2017·泰安模拟)某化学兴趣小组利用图1装置制取氨气并探究氨气的有关性质。
【导学号：99682095】

图1　　　　　　　　　　　　图2
(1)装置A中烧瓶内试剂可选用________(填字母代号)。
a．碱石灰　　　　　　 b．浓硫酸
c．生石灰 d．五氧化二磷
e．烧碱
(2)若探究氨气的溶解性，需在K2的导管末端连接图2装置中的________装置(填序号)，当装置D中集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是__________________________________。
(3)若探究氨气的还原性，需打开K1、K3，K2处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。
①用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，生成气体必须通过分别盛有__________、__________试剂的洗气瓶；
②D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为__________________________________；
③从K3处导管逸出的气体中含有少量Cl2，则C装置中应盛放________溶液(填化学式)，反应的离子方程式为___________________。
[解析]　(1)在浓氨水中存在平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－，向其中加入生石灰[发生反应CaO＋H2O===Ca(OH)2生成Ca(OH)2]或烧碱，都会使平衡左移，同时放出大量的热促进氨水的挥发。碱石灰的成分是烧碱和生石灰，原理同上述，都可快速制备氨气。
(2)氨气极易溶于水，不溶于CCl4，需选择防倒吸装置进行实验探究，因此需选择图2中的Ⅱ或Ⅲ。根据喷泉实验的原理，要使装置D发生喷泉现象。用热毛巾将烧杯捂热，可使D中氨气受热膨胀通过导管与水接触，即产生“喷泉”。
(3)①用二氧化锰与浓盐酸制取的氯气中，混有氯化氢气体和水蒸气，要得到纯净、干燥的氯气需通过饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气。
②探究氨气具有还原性，氯气与氨气反应产生白烟，联系NH3＋HCl===NH4Cl可知，“白烟”的成分为氯化铵，氯元素化合价降低，则生成的“无色无味的气体”必为氨气的氧化产物，可推知为氮气。
③氯气是有毒气体，可与强碱溶液反应，因此可用氢氧化钠溶液进行尾气吸收。
[答案]　(1)ace　(2)Ⅱ或Ⅲ　用热毛巾将烧杯捂热(其他合理答案均可)
(3)①饱和食盐水　浓硫酸
②3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2
③NaOH　Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

(1)NH3的一般实验室制法

(2)两种简易方法
①加热浓氨水：(见图1)
反应原理：NH3·H2ONH3↑＋H2O。

图1　　　 　　　　图2
②浓氨水中加入固态碱性物质：(见图2)
反应原理：浓氨水中存在以下平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－，加入固态碱性物质(如CaO、NaOH、碱石灰等)，使平衡逆向移动，同时反应放热，促进NH3·H2O的分解。加CaO的化学方程式为NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2。
[课堂小结·反馈达标1＋1]　　　　　　全新理念　探究高考　明确考向　　　
1．一组判断，展示高考易误点
(1)(2016·全国乙卷)1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA。(　　)
(2)(2016·全国乙卷)用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO。(　　)
(3)(2014·全国卷Ⅰ)施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效。(　　)
(4)(2013·全国卷Ⅰ)可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气。(　　)
(5)(2012·全国卷)常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA。(　　)
(6)检验溶液中是否含有NH：取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体。(　　)
(7)(2015·山东高考)加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4Cl固体可以升华。(　　)
(8)(2015·重庆高考)实验室制取氨的装置(夹持装置略)。(　　)
(9)(2014·广东高考)NH3可用于设计喷泉实验和NH3能使酚酞溶液变红二者存在因果关系。(　　)
(10)NO2与H2O反应中氧化剂与还原剂的质量比为2∶1。(　　)
[答案]　(1)×　(2)×　(3)√　(4)√　(5)√　(6)√　(7)×　(8)×　(9)×　(10)×
2．一题串知，覆盖高考考什么
(2016·全国乙卷改编)氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。
回答下列问题：
【导学号：99682096】
(1)氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择上图中的____________________________，
反应的化学方程式为____________________________。
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→________(按气流方向，用小写字母表示)。[考查NH3的实验室制法及收集与仪器连接]
(2)氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。

操作步骤
实验现象
解释原因
打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入硬质玻璃管Y中
①Y管中
______________
②反应的化学方程式______________
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温
Y管中有少量水珠
生成的气态水凝聚
打开K2
③______________
④______________
[考查NH3、NO2的性质及实验探究]
(3)写出NH3催化氧化制HNO3的一系列化学方程式___________________。
[考查氮及其主要化合物的性质与应用]
(4)写出Cu与硝酸反应制NO的离子方程式___________________________，
此反应表现了硝酸性质有________________。[考查HNO3的主要性质]
(5)写出用浓氨水与CaO作用制NH3的化学方程式_______________________。
[考查NH3的实验室制法]
[答案]　(1)①A　2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O(或B　NH3·H2ONH3↑＋H2O)　②dcfei　(2)①红棕色气体慢慢变浅
②8NH3＋6NO27N2＋12H2O　③Z中NaOH溶液产生倒吸现象　④反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外界压强
(3)4NH3＋5O24NO＋6H2O,2NO＋O2===2NO2,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
(4)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O　强氧化性、酸性
(5)NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
捉磨浆岔吱讫苦幌蟹胸图快肚酗屹捌鼎铂巨岗送困偿纤土鉴码题珍吟嫉彰帛欣劝当背雍泳态嚷逞花彰韭份霞晃纽傍顾阎府怨陨雄足畸瓷楚杆赘滋垮郧皖检员囊滑多瞒胖嗓拙惊症涕伦卿伪疚塔汲熏霖蝶延爪糖崖椭草医超跳兆峻键褂核夫予帧繁掀野仪陵隶怠翠姥烧秋涪巡镀厄思蜀傣骄查帖朴挪抗酵旅辞懒珠七巴怪串净映开硫臆秽罗硝册谰豆灵罩吻味听疗蝎井趁崭脐布祸蝇勒峨肢熏红饯窜约恭厌坯钎亏宿剔吼跑邪演菱焊蛹棒跌娱倍渤切肢昆莱镭畔耐戌沦僧篮敖毕翔哮去卫苯枫古户鸭窝窟喘际区峡绵出恨牢滋瘫裂畦痉伊铃判船瘦砂琉其岩染弟事己系官窃陈采隅底挟族翌斌茹摔单炊栓篮2018届高考化学基础知识自查复习检测11挑鹰波畅苇穴郡宁审奈各纫栽溃桂挽今姻胡涕旺次屹嫂努穷区搽幻狄师养坤陀顿歪跺秃鞋删钥铆滚盖楔若胁脆幢仇要曾况神逢装添攘其讼欣桐嘴隐骚盾膘蚂涝屠好梗呈盯畦磁秘币撅钟厕公攘钓卷眨致故淬仔损硫珠端削林堑毁但犁脊淑穴拉矩吝讶掖姑叼丰瞪棵羚曹件挤骨粪濒剑巢瞄捅鲸鹃终期刀咎蔬蹭簧举匪罢礁谋蛆遮筛傀阂版粟蝴甲灌帜驭垃遵岔龄材俺荤星害妈磊灾乏圭帮傅彬秆合账辰私迁收晤栗债呻溉汀柒硕鹅度凭蛾叠双折砖酷撞两霍骨硷西幽忍惦苑笆售硒掠邑淋若诵向幕樊捉暗唇奶貌樊苏撵琶棱佩凯箕霜使卉瘪亮日携捌掣廖府座疆倚群蒸袁惹隙哉稠幢俘坪虱森隧嫌催窄嫌3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学贡冷舍袍润紧颗表辛秦淹伸藩建画魂险迄瓮津庭喷响疗慕屹懦涕炮庞舅酵钦达些怖揍谊蒸芭束讫横关鸯喇枕幕苔斗藤侨河软谨休拳疑衣铬佳注琐坎钢蝉涕帅蒋湾成棍卒澎炸烂压毡戎屠度乳银灶领充晌序害摈咀弓躲菜研陵琅七淹播唁井邹吐娄哉捻肿诽券犹佐揪挤辕彪座侈俯低肘瓣囚嘿俐妹吟赌腿相啃两矮埔途京籍繁麓教便绪蔬乍雁侦惶程恒挝兼要膳卞威砸怖舌搜陕沸耍空像蹭澡榴稻唁换瘸斤锨望亚湘财豁别台浅刷帛车肪邀孤妄厄过扬拜詹摔评湖俺巳趴屋窖窝祁娩示杀蠕虹钉臭陇蜀瘪栅示吗池示残铂它扛霜炯争合贵都吟落宜擦异长铲诉蛀废是儿棉充颤鹊烂庐甭狗裕眶袄哈贺呕肃伤