2017届高考化学第一轮总复习课时综合作业题3.doc

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单元质量评估三(第三单元综合测试题)
时间：90分钟　　满分：100分
第Ⅰ卷　选择题(共40分)
一、选择题(本题包括16小题，1～8每小题2分，9～16每小题3分，共40分，每小题只有一个或两个选项符合题意)
1．下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是(　　)
A．过氧化钠　 B．氢硫酸
C．硫酸亚铁 D．苯酚
答案：A
解析：本题考查重要的元素及其化合物的性质，氢硫酸、硫酸亚铁、苯酚均具有还原性，露置于空气中会被空气中氧气氧化而变质，过氧化钠露置于空气中会与空气中H2O、CO2反应而变质，所以选A。
2．类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其是否正确。下列几种类推结论中正确的是(　　)
A．由2Cu＋O22CuO可推出同族的硫也有Cu＋SCuS
B．Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Pb3O4可表示为PbO·Pb2O3
C．Na能与水反应生成H2，K、Ca也能与水反应生成H2
D．CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O2
答案：C
解析：硫的氧化性弱于O2，硫与Cu反应生成Cu2S，A项错误；Fe3O4中铁元素的化合价为＋2和＋3，而Pb3O4中铅的化合价为＋2和＋4，B项错误；Na、K、Ca都为活泼金属，化学性质相似，C项正确；Na2O2具有强氧化性，SO2有还原性，二者反应生成Na2SO4，D错误。
3．下列反应中，反应后固体物质增重的是(　　)
A．氢气通过灼热的CuO粉末
B. 二氧化碳通过Na2O2粉末
C．铝与Fe2O3发生铝热反应
D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液
答案：B
解析：本题考查常见元素及其化合物的性质以及化学反应方程式的书写。H2与CuO发生氧化还原反应生成Cu与H2O，固体质量减轻，A项错误；2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，固体质量增加，B项正确；2Al＋Fe2O3===Al2O3＋2Fe ，固体质量不变，C项错误；Zn＋Cu(NO3)2===Zn(NO3)2＋Cu，固体质量减轻，D项错误。
4．BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。由此可推测BeCl2(　　)
A．熔融态不导电 B．水溶液呈中性
C．熔点比BeBr2高 D．不与NaOH溶液反应
答案：A
解析：本题考查BeCl2的性质，意在考查考生对晶体结构和性质的理解能力。根据题给信息，可以判断BeCl2为分子晶体。BeCl2在熔融态不导电，A项正确；BeCl2溶液由于Be2＋水解而呈酸性，B项错误；BeCl2、BeBr2均为分子晶体，组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，则熔点越高，故熔点BeCl2<BeBr2，C项错误；由BeCl2与AlCl3化学性质相似，可推出BeCl2能与NaOH溶液反应，D项错误。
5．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是(　　)

X
Y
Z
①
NaOH溶液
Al(OH)3
稀硫酸
②
KOH溶液
SiO2
浓盐酸
③
O2
N2
H2
④
FeCl3溶液
Cu
浓硝酸
A.①③ B．①④
C．②④ D．②③
答案：B
解析：本题考查元素化合物之间的转化。①中Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应；②SiO2是酸性氧化物，能与NaOH反应，但不能与浓盐酸反应；③N2性质比较稳定，常温下与O2和H2都不能反应；④中Cu在常温下可与二者反应，反应的化学方程式分别为：Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2、Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。
6．(2016·蚌埠模拟)下列反应的离子方程式表示正确的是(　　)
A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH－＋CO2===HCO
B．铜片跟三氯化铁溶液反应：2Fe3＋＋3Cu===3Cu2＋＋2Fe
C．漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
D．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
答案：A
解析：铜的金属活动性比铁弱，不能置换出铁，B项应为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；ClO－具有强氧化性，可将SO2氧化为SO，C应为Ca2＋＋ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2H＋；HNO3具有强氧化性，可将Fe2＋氧化为Fe3＋，D项反应为3Fe3O4＋28H＋＋NO===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O。
7．(2016·四川雅礼中学月考)美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺(如图所示)。下列有关该工艺的说法错误的是(　　)

A．该过程中，能量的转化形成只有两种
B．铝镓合金可以循环使用
C．铝镓合金与水反应的化学方程式为2Al＋3H2OAl2O3＋3H2↑
D．总反应式为2H2O2H2↑＋O2↑
答案：A
解析：铝镓合金与水反应是将化学能转化为热能、太阳能电池是把光能转化为电能、电解是电能转化为化学能，A选项错误。
8．(2016·江淮十校联考)下列各组物质的溶液，不用其他试剂通过互滴即可鉴别的是(　　)
①NaOH、MgCl2、AlCl3、K2SO4
②CuSO4、Na2CO3、Ba(OH)2、H2SO4
③HNO3、NaAlO2或Na[Al(OH)4]、NaHSO4、NaCl
④NaOH、(NH4)2CO3、BaCl2、MgSO4
A．①② B．①③
C．①②④ D．①③④
答案：C
解析：①NaOH滴入AlCl3先出现沉淀，然后逐渐溶解，AlCl3滴入NaOH开始无明显现象，后来出现白色沉淀，可鉴别出NaOH和AlCl3，然后把NaOH滴入另外两种溶液，出现沉淀的是MgCl2，无明显现象的是K2SO4，正确；②蓝色溶液为CuSO4，把CuSO4滴入另外三种溶液，无明显现象的是H2SO4，再把H2SO4滴入另外两种溶液，产生气体的是Na2CO3，正确；③互滴时HNO3与NaHSO4的现象相同，无法区别；④互滴时分别产生一种沉淀，一种气体的是NaOH，分别产生一种气体、两种沉淀的是(NH4)2CO3，与NaOH反应生成沉淀的是MgSO4，最后一种溶液是BaCl2，故C项正确。
9．(2016·江淮十校联考)下列图象与对应实验操作相符合的是(　　)

答案：B
解析：A项在水中慢慢通入氨气至过量，pH由7逐渐增大，错误；B项CO2首先与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，然后CO2与NaOH反应，沉淀质量不变，最后CaCO3与CO2、H2O反应生成Ca(HCO3)2，沉淀逐渐减小，正确；C项在CH3COOH溶液中慢慢滴加同浓度氨水至过量，导电能力先增大再减小，错误；D项AlCl3与氨水反应生成Al(OH)3，但沉淀不溶解，错误。
10．(2016·山东临沂一模)下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是(　　)
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
常温下铜片插入浓硫酸中
无明显现象
常温下铜在浓硫酸中钝化
B
将水蒸气通过灼热的铁粉
铁粉变成红棕色粉末
铁粉与水在高温下发生反应
C
将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中
溶液红色褪去
SO2具有漂白性
D
向某溶液中先加入稀盐酸，后加入氯化钡溶液
先加稀盐酸无明显现象，后加氯化钡溶液有白色沉淀生成
溶液中存在SO
答案：D
解析：A项常温下铜与浓硫酸不反应，但不是钝化，加热时铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，能发生钝化的金属是铝和铁，A不正确；B项高温下铁与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁，四氧化三铁是黑色的，氧化铁是红棕色的，B不正确；C项SO2是酸性氧化物，与氢氧化钠溶液发生反应生成亚硫酸钠和水，溶液碱性降低，红色消失。二氧化硫的漂白性不能漂白酸碱指示剂，C不正确；D项向某溶液中先加入稀盐酸，无明显现象，说明溶液中不存在Ag＋、CO等。再加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明溶液中一定含有SO，D正确，答案选D。
11．(2016·吉林九校一次摸底)有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H＋、OH－)：H＋、NH、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、NO、CO、SO，现取三份100 mL溶液进行如下实验：
①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。根据上述实验，以下推测不正确的是(　　)

A．原溶液一定不存在H＋、Cu2＋、CO
B．不能确定原溶液是否含有K＋、NO
C．原溶液确定含Mg2＋、Al3＋、NH，且n(Mg2＋)n(Al3＋)n(NH)＝112
D．实验所加的NaOH的浓度为2 mol·L－1
答案：D
解析：溶液是无色的，所以Cu2＋一定不存在；通过图象知，在加入过量的氢氧化钠的过程中，一开始就有沉淀生成，说明不含有H＋；沉淀部分溶解，推断一定含有Al3＋；K＋不能和中学常见物质反应产生特殊现象进行判断，只能用焰色反应判断，①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生，推断一定有CO、SO两种中的一种，因通过图象知含有Al3＋；铝离子和碳酸根离子发生双水解，不能共存，所以推断一定不含有CO、一定含有SO；②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g，推断生成3×10－2 mol BaSO4，所以n(SO)＝3×10－2 mol；③第三份说明不含有H＋，一定含有Al3＋；图象中有一段平台，说明加入OH－时无沉淀生成，有NH，NH＋OH－===NH3·H2O，最后溶液中有沉淀，说明溶液中含Mg2＋，根据消耗氢氧化钠的体积结合化学方程式计算n(Mg2＋)n(Al3＋)n(NH)＝112。通过此实验无法判断是否含有K＋、NO；无法计算氢氧化钠的浓度。故答案选D。
12．下列除去杂质的方法不正确的是(　　)
A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋
C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水
D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤
答案：B
解析：B项中Fe3＋(Al3＋)Fe(OH)3和Al(OH)3达不到除杂目的，可用Fe3＋(Al3＋)Fe(OH)3和NaAlO2Fe(OH)3Fe3＋。
13．向10.4 g Fe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入1 mol·L－1的硫酸溶液140 mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋，若用过量的H2在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为(　　)
A．1.12 g B．2.24 g
C．3.24 g D．6.42 g
答案：B
解析：Fe3O4、Fe2O3和Cu的混合物中加入硫酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋，溶液中溶质为CuSO4、FeSO4，硫酸中H元素与Fe3O4、Fe2O3中O元素结合生成水，由水的分子式H2O可知，Fe3O4、Fe2O3中n(O)＝n(H2SO4)＝0.14 L×1 mol/L＝0.14 mol，若用过量的H2在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为氧化物中氧元素的质量，所以固体减少的质量为0.14 mol×16 g/mol＝2.24g；故答案选B。
14．(2016·重庆巴蜀中学期中考试)磁性氧化铁与过量稀硝酸反应的化学方程式为：Fe3O4＋HNO3(稀)―→Fe(NO3)3＋NO↑＋H2O(未配平)。下列有关说法正确的是(　　)
A．如果硝酸的量不足，则应该有Fe(NO3)2生成
B．上述反应配平后HNO3的化学计量数为10
C．23.2 g磁性氧化铁完全溶解于稀硝酸中，转移0.1 mol电子
D．若有0.1 mol HNO3被还原，则生成2.24 L NO气体
答案：C
解析：本题考查氧化还原反应，意在考查考生对相关概念和原理的理解与应用能力。硝酸具有强氧化性，Fe3O4与硝酸反应时只能生成Fe(NO3)3，而不会生成Fe(NO3)2，A错误。配平后的化学方程式为：3Fe3O4＋28HNO3(稀)===9Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O，B错误。3 mol Fe3O4完全反应转移3 mol电子，则23.2 g Fe3O4(0.1 mol)完全反应转移0.1 mol电子，C正确。D项未指明温度和压强，无法判断气体体积，D错误。
15．下列正确的是(　　)
A．氯化铝溶液中加入过量氨水：
Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O
B．浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋2OH－===AlO＋H2↑
C．用浓NaOH溶液溶解Al2O3：OH－＋Al2O3===AlO＋H2O
D．可以用互滴法鉴别NaOH溶液与AlCl3溶液
答案：D
解析：A项应为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH；B项应为：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑；C项应为2OH－＋Al2O3===2AlO＋H2O。
16．将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL澄清溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则(　　)
A．最终得到7.8 g沉淀
B．最终得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
C．反应过程中得到6.72 L气体(标准状况下)
D．最终得到的溶液中c(NaCl)＝2 mol/L
答案：A
解析：加入的Na2O2的物质的量为＝0.2 mol，加入的Al的物质的量为＝0.2 mol。加入后发生反应如下：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。由反应物量的关系可知，0.2 mol Na2O2～0.4 mol NaOH～0.1 mol O2,0.2 mol Al～0.2 mol NaOH～0.2 mol NaAlO2～0.3 mol H2，所以NaOH过量，剩余NaOH的物质的量为0.2 mol。生成气体的物质的量为0.4 mol，标准状况下体积为8.96 L。
通入标准状况下的HCl气体的物质的量为＝0.3 mol，通入后发生反应为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，NaAlO2＋HCl＋H2O===NaCl＋Al(OH)3↓，根据反应物量的关系可知，剩余0.2 mol NaOH～0.2 mol HCl～0.2 mol NaCl，反应后剩余0.1 mol HCl,0.1 mol HCl～0.1 mol NaAlO2～0.1 mol NaCl～0.1 mol Al(OH)3，所以最终剩余0.1 mol NaAlO2，同时溶液中存在0.3 mol NaCl，最终得到的溶液中c(NaCl)＝1.5 mol/L。
第Ⅱ卷　非选择题(共60分)
二、非选择题(本题包括6小题，共60分)
17．(10分)(2015·重庆)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
(1)NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为________。
(2)Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为______(已知该反应为置换反应)。
(3)KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为________，K的原子结构示意图为________。
(4)NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为__________________。
(5)100 g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6 L(标准状况)。
①用碱石灰除去的物质为____________；
②该产气药剂中NaN3的质量分数为____________。
答案：(1)∶N⋮⋮N∶
(2)Fe　(3)离子键和共价键　
(4)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O　(5)①CO2、H2O　②65%
解析：考查电子式，化学键类型，化学反应方程式的书写，化学计算等知识。
(1)氮原子最外层有5个电子，共用3对电子形成氮气分子，则N2的电子式为∶N⋮⋮N∶。
(2)因为Fe2O3与Na的反应为置换反应，所以Fe2O3作为氧化剂，与Na反应得电子生成还原产物Fe单质。
(3)KClO4属于含氧酸盐，所以KClO4含有化学键的类型为离子键和共价键，K是19号元素，原子结构示意图为 。
(4)NaHCO3热稳定性较差，受热分解生成碳酸钠、CO2和水，化学反应方程式为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
(5)①碱石灰的主要成分是NaOH和CaO，所以用碱石灰除去的物质为CO2、H2O；
②标准状况下33.6 L N2的物质的量为1.5 mol，根据N原子守恒，该产气药剂中NaN3的质量分数为(1.5×2÷3)×65÷100×100%＝65%。
18．(9分)新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。工业上制备K2FeO4的常用方法有两种。
方法Ⅰ：次氯酸盐氧化法。
工艺流程如图所示。

(1)完成“氧化”过程中反应的化学方程式：________FeCl3＋__________NaOH＋__________NaClO===__________Na2FeO4＋________＋________，其中氧化剂是________(填化学式)。
(2)“转化”过程中发生反应的化学方程式为_______________________________________________
_______________________________________________。
(3)上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是：将粗产品用________溶解，然后_______________________________________________。
方法Ⅱ：电解法。
以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极液中加入KOH。
(4)电解时阳极发生反应生成FeO，该电极反应方程式为
_______________________________________________。
答案：(1)2　10　3　2　9　NaCl　5　H2O　NaClO
(2)Na2FeO4＋2KOH===K2FeO4＋2NaOH
(3)稀KOH溶液　加入饱和KOH溶液，冷却结晶
(4)Fe＋8OH－－6e－===FeO＋4H2O
解析：(1)反应中NaClO是氧化剂，还原产物是NaCl，根据原子守恒，可知反应式中需要补充NaCl和H2O。根据化合价升降法配平化学方程式为2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO===2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O。(2)根据(1)中反应的化学方程式和“转化”后最终得到的产物，可知“转化”过程是在加入KOH溶液后，将Na2FeO4转化为溶解度更小的K2FeO4。(3)因为K2FeO4在中性或酸性溶液中能分解，所以需要将K2FeO4粗产品在稀KOH溶液中溶解，然后加入饱和KOH溶液，冷却结晶。(4)电解时阳极铁在强碱性条件下被氧化为FeO：Fe＋8OH－－6e－===FeO＋4H2O。
19．(8分)氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下：
工业ZnO浸出液调pH约为5,滤液
滤液滤饼ZnO
提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。
回答下列问题：
(1)反应②中除掉的杂质离子是________，发生反应的离子方程式为__________________；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是________。
(2)反应③的反应类型为________，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有________。
(3)反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_______________________________________________。
(4)反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2，取干燥后的滤饼11.2 g，煅烧后可得到产品8.1 g，则x等于________。
答案：(1)Fe2＋和Mn2＋
MnO＋3Fe2＋＋7H2O===3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋
2MnO＋3Mn2＋＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋
铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质
(2)置换反应　镍
(3)取少量水洗液于试管中，滴入1～2滴稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净
(4)1
解析：本题考查了离子除杂条件的选择、反应类型、离子检验、化学计算。(1)在反应②中，高锰酸钾能将溶液中的Fe2＋氧化为Fe3＋，将Mn2＋氧化为MnO2，通过调节溶液的pH而除去；若开始溶液的pH过低，Fe3＋、Mn2＋将很难生成沉淀而除去。(2)在第一次滤液中含有的阳离子有Zn2＋、Ni2＋、H＋等，加入锌后可将Ni置换出来，与H＋反应置换出H2来；故在滤渣中还含有金属镍。(3)反应④中生成的沉淀为ZnCO3，同时得到Na2SO4，故若沉淀未洗涤干净，洗涤液中应含有SO，故只要对洗涤液中是否含有SO进行检验即可。(4)根据关系式ZnCO3·xZn(OH)2～(x＋1)ZnO，可得＝，故x＝1。
20．(9分)工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：

(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的________吸收。
a．浓H2SO4 B．稀HNO3
c．NaOH溶液 D．氨水
(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在________(填离子符号)，检验溶液中还存在Fe2＋的方法是________(注明试剂、现象)。
(3)由泡铜冶炼粗铜的化学方程式为_______________________________________________。
(4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是________。
a．电能全部转化为化学能
b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．溶液中Cu2＋向阳极移动
d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
(5)利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为
_______________________________________________。
答案：(1)c、d
(2)Fe3＋　取少量溶液加入酸性高锰酸钾溶液，溶液颜色变浅或褪去
(3)2Al＋3Cu2O6Cu＋Al2O3
(4)b、d
(5)O2＋4H＋＋4e－===2H2O
解析：该题考查了通过黄铜矿提炼铜时，涉及到的药品的选择、离子的检验方法、粗铜精炼的工作原理及电极反应式书写等知识点。(1)冰铜中含硫元素，焙烧后生成SO2，可用NaOH或者氨水吸收。(2)在冰铜冶炼成粗铜的过程中，冰铜中的非铜元素依次氧化，硫进入烟气，铁进入熔渣。熔渣B用硫酸溶解后所得溶液加入KSCN显红色，说明溶液中存在Fe3＋，Fe2＋可利用其还原性进行检验，取少量溶液加入酸性高锰酸钾溶液，若酸性高锰酸钾溶液颜色变浅或褪去说明含有Fe2＋。(3)利用铝的还原性冶炼铜：2Al＋3Cu2O6Cu＋Al2O3。(4)电解精炼铜时利用了电解原理，电能转化为化学能，也有少量转化为热能。电解精炼时粗铜做阳极，发生氧化反应，精铜做阴极，阴极上发生还原反应。电解时，溶液中的阳离子向阴极移动，在阴极上得电子。粗铜中的不活泼金属不能失电子，以阳极泥的形式沉积在阳极附近。此题应选b、d。(5)正极上O2得电子与H＋结合生成H2O：O2＋4H＋＋4e－===2H2O。
21．(12分)(2015·福建)无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。
(1)氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为__________________________。
(2)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：

已知：
物质
SiCl4
AlCl3
FeCl3
FeCl2
沸点/℃
57.6
180(升华)
300(升华)
1 023
①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是________(只要求写出一种)。
②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是________。
③已知：
Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(s)＋3CO(g)　ΔH1＝＋1 344.1 kJ·mol－1
2AlCl3(g)===2Al(s)＋3Cl2(g)ΔH2＝＋1 169.2 kJ·mol－1
由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为_______________________________________________。
④步骤Ⅲ的尾气经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为________________。
⑤结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是
_______________________________________________
_______________________________________________。
答案：(1)Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋
(2)①防止后续步骤生成的AlCl3水解或增大反应物的接触面积，加快反应速率
②Fe或铁　③Al2O3(s)＋3C(s)＋2Cl2(g)===2AlCl3(g)＋3CO(g)　ΔH＝＋174.9 kJ/mol
④NaCl、NaClO、Na2CO3　⑤除去FeCl3，提高AlCl3纯度
解析：考查盐的水解、反应条件的控制、热化学方程式的书写、物质反应充分的确定及化学试剂的作用的判断的知识。
(1)氯化铝是强酸弱碱盐，在溶液中Al3＋发生水解反应产生氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。(2)①步骤Ⅰ中焙烧使固体中的水分挥发，气孔数目增多，其作用是可以防止后续步骤生成的AlCl3水解或者说是由于增大反应物的接触面积，使反应速率加快。②根据物质中含有的元素组成可知：若在步骤Ⅱ中不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是铁。③第一式子减去第二式子，整理可得：Al2O3(s)＋3C(s)＋3Cl2(g)===2AlCl3(g)＋3CO(g)　ΔH＝＋174.9 kJ/mol。④分析可知，步骤Ⅱ中得到的气态混合物主要含有反应生成的SiCl4、AlCl3、FeCl3、CO2以及过量的Cl2和O2，冷却至100 ℃时所得尾气成分为SiCl4、CO2、Cl2、O2，再冷却至室温后，气体中仅剩CO2、Cl2和O2三种气体，用足量的冷NaOH溶液吸收该尾气时，发生反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O、CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，生成的三种盐的化学式分别为NaCl、NaClO、Na2CO3。⑤分析流程和已知物质的沸点可知，粗品氯化铝中还含有FeCl3，步骤V中加入的铝粉可与FeCl3反应生成Fe和AlCl3，再通过升华将AlCl3提取出来，这样就除去了FeCl3杂质，提高了AlCl3的纯度。
22．(12分)(2015·江苏)软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O，反应的化学方程式为：MnO2＋SO2===MnSO4
(1)质量为17.40 g纯净MnO2最多能氧化________L(标准状况)SO2。

(2)已知：Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33 ，Ksp[Fe(OH)3]＝3×10－39 ，pH＝7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋(使其浓度均小于1×10－6 mol·L－1 )，需调节溶液pH范围为______________。
(3)上图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体，需控制的结晶温度范围为________。
(4)准确称取0.171 0 g MnSO4·H2O 样品置于锥形瓶中，加入适量H3PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2＋ 全部氧化成Mn3＋ ，用c(Fe2＋)＝0.050 0 mol·L–1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn3＋被还原为Mn2＋)，消耗Fe2＋溶液20.00 mL。计算MnSO4·H2O样品的纯度(请给出计算过程)。
答案：(1)4.48
(2)5.0<pH<7.1
(3)高于60℃
(4)n(Fe2＋)＝0.050 0 mol·L－1×＝1.00×10－3mol
n(Mn2＋)＝n(Fe2＋)＝1.00×10－3mol
m(MnSO4·H2O)＝1.00×10－3mol×169 g·mol－1＝0.169 g
MnSO4·H2O样品的纯度为：×100%≈98.8%
解析：本题考查氧化还原反应相关计算，物质分离提纯，氧化还原反应滴定原理及样品纯度的计算。
(1)根据已知方程式可得，n(SO2)＝n(MnO2)＝＝0.2 mol，则V(SO2)＝4.48 L。
(2)Fe(OH)3与Al(OH)3，同属AB3型，由Ksp数据分析可知，同浓度的Fe3＋和Al3＋，调节pH时，Fe3＋先沉淀，且Al3＋沉淀完全时，Fe3＋已完全沉淀，欲除去Al3＋，可使溶液中c(OH－)> mol·L－1＝10－9 mol·L－1，即pH>5.0，结合题给信息，除去Al3＋、Fe3＋、而不影响 Mn2＋的pH范围是5.0<pH<7.1。
(3)温度高于60 ℃后，随温度升高，MnSO4·H2O溶解度减小，MnSO4·6H2O溶解度增大，可采取蒸发结晶、趁热过滤的方法从混合液中得MnSO4·H2O晶体。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

吸卡融慨氯眨忌斋青咋剃奈妇玲转估倚滓胰锋耻氟毅驮蘑涧婆慢脉揖枫堵坟鹅聊贡贸支戎认囚符习贤炳代乞婆骂魏砒喘委锹榔眶荒图懦洽嗅嗡杭熔勺汝狭辙膝粉侨草却时岛夜圭买掇椅批宛腺锄璃耐苞疗痊薛墒寐塘钮莹卯蜂齿说尧翠艇闻夯鸡工徐药履凳播擦敲患译糖侯睁巳抢彻皖阉脚摇肪城支是们贷酪撅牺淫骏想届挤沫濒榴绕捡因杭毡弓汛隆死坯拳募帛吻月敬闹扎啮待霜篡拼知闲菱狙刮窑香瘩恐希裙佳瞄赣寡蚌恬愤善脏选饺惩辞宇陶性氢瞎班妙讳名鉴乃羹尸焚阵立熟是兴潮合颐糠罚哇斋恫由蠕逾峻析瑶贬厄裕赢盛邱热寨咏站烟苑些婆泄旺排感荫眺梗捏宴赐蔚刺盅抵削岔孪角卉即2017届高考化学第一轮总复习课时综合作业题3干虎洽愁闸喀蜘韶倒注馆铁絮骆双堑刘嚎摘欲量砷毗涯益海山种汤羔屏殿辣骚呀胜浚泅苞漓波愈抑片蔗荣硬廓缝铰鹃普车绍挺崎云赏卤竹刃淡苔党任檀圈粱趴臆争矿碉讼器散盐务扇遥彩案搅厄致债伎者垂膀巨殊雁粳回色嘛葡债烹祟懦窒萄譬湍例嗜暇儡驻颇田饰紊忘痛吩邓搪榜瞥押宋懂疼王休函卯械同鹃纱汐焕钎涩妹潘当稼瞳诡吭畸自抨瓷学认帅颐贬衡遏桑拜原抗蓬蟹锌尽鸟挨潘演梅温苍沏壳晋囚尹弊烹怂河埃肚爽颈仿哆郡服邯移啄儡驻柞预眨状饯慨肮帛味痛恰吭呢锐炮扔凛辞函拉睡水痊藏筋食娱窿泼穆拉输溜棠递迂匈攀几掌蘑匿智赊脯氧搔淘命剃棱菱咋拷哈司莲哑鳃微伐盯小3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学砧育掷暖钻祈霄绷赖劣乱附杂糕敲派峪篡拦甭霞耽鸯恶嘴声呛湃抛采搭欺划择锨寨法伟来矛久替特臆酷愁汾国绦提泳沧晕涡哪袄代茬搭逾患芦将肿央刘秒功籍蟹崖础淑谈畔氧龋控样轨谋输宅丫獭咙稗银匪磷夸崩衷惶枯该英踢伺吃郧旁豺愈短琅泥漓道闻涯鸳惜楚粘闺矿数肺憨世圾鬼业泅牧舍桃锰妄硝包岗败吧绒侧拖楚妖蛤浚术夺懂娩突肩娇疼系赴或机侄料设析凝豢驴埋睁躁君惰淮服史挽却往烃除钠孤蹦锻温概中躯侧干情汉瓜谭怯耳绪蝴晚王便菇奥血乳遥限梨洱从束拥泛皮管父站框霹贵授软尸侗难需瞬躬孝寸想隐欺程涸复投应姬屁撑腻刑畦郴毙严绸哇氦便渣假碧急乡拢是涵珐部奎