2016届高考化学考点模拟复习测试题10.doc

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2016届高考化学复习近5年模拟试题分考点汇编（全国卷，有解析）：化学实验的绿色追求
1、按下列实验方法能够达到要求的是（　　）
A．用托盘天平称量25.20gNaCl
B．用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸
C．用25mL滴定管量取14.80mL溶液
D．用广泛pH试纸测得某碱溶液的pH=12.7
【答案】C
【解析】A、托盘天平的读数只能为0.1g，无法用托盘天平称量25.20gNaCl，故A错误；
B、量筒只能读到0.1mL，无法用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸，故B错误；
C、滴定管读数可以读到0.01mL，可以用25mL滴定管量取14.80mL溶液，故C正确；
D、用广泛pH试纸测得某碱溶液的pH，只能测出整数，故D错误；
2、将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3=9Fe（NO3）x+NO↑+14H2O，下列判断合理的是（　　）
A．Fe（NO3）x中的x为2
B．稀HNO3在反应中只表现氧化性
C．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化
D．反应中每还原0.3mol氧化剂，就有0.9mol电子转移
【答案】D
【解析】A、根据氮元素守恒，则9x+1=28，解得x=3，故A错误；
B、反应中生成硝酸盐Fe（NO3）3和N0，所以硝酸在反应中起氧化剂与酸的作用，故B错误；
C、反应中生成硝酸盐Fe（NO3）3，磁性氧化铁中的铁元素化合价为+2、+3价，只有部分铁元素被氧化，故C错误；
D、反应中只有氮元素被还原，氮元素化合价由+5价降低为+2，还原产物为NO，所以生成0.3molNO转移电子为0.3mol×（5﹣2）=0.9mol，故D正确．
故选D．
3、利用如图所示联合装置制备金属钛，下列叙述正确的是（　　）

A． 甲装置中通入O2的电极反应式为：O2+4e﹣═2O2﹣
B． 若不考虑能量的损失，制备24.0g金属钛，需要消耗氢气22.4 L
C． 甲装置工作过程中pH减小
D． 乙装置中的石墨电极反应式为：C+2O2﹣﹣4e﹣═CO2↑
【答案】D
【解析】A．甲装置通入O2的电极为正极，反应式为O2+4H++4e﹣═2H2O，故A错误；
B．n（Ti）==0.5mol，则消耗1molCa，转移2mol电子，由电极方程式H2﹣2e﹣═2H+可知，需要1molH2，则在标况下才为22.4 L，故B错误；
C．甲装置总反应为O2+2H2═2H2O，生成水导致磷酸浓度降低，则pH增大，故C错误；
D．乙装置石墨电极为阳极，电极反应式为C+2O2﹣﹣4e﹣═CO2↑，故D正确．
4、室温下，将10.00 mL 5.0000 mol/L醋酸滴入100.00 mL蒸馏水中，溶液中c(H+)和温度随着醋酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法正确的是（ ）

A．a~b段，醋酸电离过程为放热过程
B．c~d段， c(H+)增加，醋酸电离度增加
C．c点时，加入等体积等浓度的NaOH溶液则：c(Na+) = c(CH3COO-) + c(CH3COOH)
D．d点时，c(H+) > c(CH3COOH)
【答案】C
【解析】a~b段，醋酸电离过程为吸热过程，电解质溶于水,扩散过程（电离）吸热,水合过程（形成水合离子）放热，A选项错误；c~d段，醋酸浓度增大，c(H+)增加，醋酸电离程度减小，越稀越电离，B选项错误；c点时，加入等体积等浓度的NaOH溶液，根据物料守恒，有c(Na+) = c(CH3COO-) + c(CH3COOH)，C选项正确；d点时，c(H+) < c(CH3COOH)，D选项错误。
5、若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（ ）
A．该元素原子最外层共有3个电子 B．该元素位于第5周期ⅡA族
C．该元素原子核外第N层上共有9个不同状态的电子
D．该元素原子第四电子层上有5个空轨道
【答案】C
6、一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反
应:CH3CH2OH-4e-+H2O====CH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是(　　)
A.检测时,电解质溶液中的H+向负极移动
B.若有0.4 mol电子转移,则在标准状况下消耗4.48 L氧气
C.电池反应的化学方程式为CH3CH2OH+O2====CH3COOH+H2O
D.正极上发生的反应为O2+4e-+2H2O====4OH-
【答案】C
【解析】正极反应为O2+4H++4e-====2H2O,负极反应生成氢离子,正极上消耗氢离子,因此氢离子应该向正极移动;由正极反应式中的比例关系可知,每转移0.4 mol电子,反应掉氧气0.1 mol即2.24 L;将电池的正负极反应式相加即可得C项。
7、下列表示物质结构的化学用语或模型中，正确的是（ ）
A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．HF的电子式：
C．Cl－离子的结构示意图： D．CH4分子的比例模型：
【答案】D
8、在下列无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（）AC
A．Cu2+、Na+、SO42－、Cl－ B．Ca2+、NH4+、HCO3－、NO3－
C．NO3－、Fe2+、Ca2+、H+ D．Mg2+、Na+、OH－、NO3-
【答案】B
【解析】铜离子的溶液呈蓝色；稀硝酸氧化二价铁；氢氧化镁沉淀
9、下列有关实验操作的说法正确的是（　　）
A．用四氯化碳萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的上端放出
B．可用50ml碱式滴定管量取25.00mlKMnO4溶液
C．用pH试纸测定溶液的pH时，不能用蒸馏水润湿试纸
D．用量筒量取10.00mL1.00mol？L-1盐酸于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol？L-1盐酸
【答案】C
【解析】A、四氯化碳的密度大于水的密度，所以用四氯化碳作萃取实验时，四氯化碳在水的下方，四氯化碳应从分液漏斗的下端放出，故A错误．
B、碱式滴定管只能量取碱溶液，酸式滴定管只能量取酸溶液，故B错误．
C、如果用蒸馏水润湿会导致溶液的浓度减小，溶液的PH值也随之变化，所以用pH试纸测定溶液的pH时，不能用蒸馏水润湿试纸，故C正确．
D、量筒量取溶液的体积数值是小数点后一位，所以不能用量筒量取10.00mL盐酸，故D错误．
故选C
10、同温同压下，质量忽略不计的两气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充气后两气球的体积相同。若相同条件下，A气球放在CO中静止不动。B气球放在O2中上浮。下列叙述或表示正确的是（　　）
A．X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大
B．X可能是C2H4，Y可能是CH4
C．X气体的密度小于Y气体的密度
D．充气后A气球质量比B气球质量大
【答案】B
【解析】由题意“相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮”说明X气体的相对分子质量与CO相同，而Y气体的相对分子质量小于O2，但不能得出X与Y气体的相对分子质量和密度大小关系。
11、某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、锥形瓶、牛角管、火柴．不能进行的实验操作是（）
A．蒸发　　　　　　　　　 B．萃取
C．过滤 D．蒸馏
【答案】D
【解析】要进行蒸馏操作还缺少仪器蒸馏烧瓶、冷凝管．所以选择Ｄ。
12、将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为（ ）
A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L
【答案】B
13、下列有关实验操作中，正确的是(　　 )
A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
【答案】D
14、V mL密度为ρ g·mL－1的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质m g，该溶液中溶质的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L－1，那么下列关系式正确的是（）
A．m＝ B．c＝ C．w%＝% D．c＝
【答案】D
【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，A项，m＝Vρw%；B项，c＝＝；C项，w%＝×100%＝%；D项，c＝＝。
15、下列说法正确的是（　　）
A．摩尔是一种国际基本物理量
B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4L
C．NA个微粒就是6.02×1023个微粒
D．标准状况下，1mol任何气体物质的体积都约为22.4L
【答案】D
【解析】A．摩尔是物质的量的单位，物质的量是一种国际基本物理量，故A错误；
B．气体摩尔体积的单位是L/mol，标况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，故B错误；
C．NA个微粒约是6.02×1023个微粒而不是等于6.02×1023个微粒，故C错误；
D．标况下，1mol任何气体物质的体积都约为22.4L，包括纯净物和混合物，故D正确；
故选D．
16、为测定该补血剂样品[主要成分是硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）]中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：
方案一：用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量
（1）写出滴定反应的离子方程式　 　．
(2)下列滴定方式中，最合理的是　 　（夹持部分略去）（填字母序号）．

（3）实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需　 　（填仪器名称）．
方案二 将FeSO4转化为Fe2O3，测定质量变化操作流程如下：

（4）步骤②中除用H2O2外还可以使用的物质是　 　．
（5）步骤②是否可以省略　 　，理由是　 　．
（6）步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、　 　、冷却、称量．
（7）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量　 　g（用含a的代数式表示）．
【答案】（1）5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；
(2) B；
（3）250mL容量瓶；
（4）氯水；
（5）否，Fe2+与碱反应后不能保证Fe2+全部转化为Fe3+，加热不能得到纯净的Fe2O3，故无法准确计算Fe的含量；
（6）灼烧；
（7）0.07a．
【解析】解：方案一：（1）酸性高锰酸钾具有强氧化性，将Fe2+氧化为Fe3+，被还原为Mn2+，同时生成水，反应离子方程式为5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；
故答案为：5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；
(2)酸性高锰酸钾具有强氧化性，可以腐蚀橡皮管，应盛放在酸式滴定管内，硫酸亚铁溶液呈酸性，应盛放在酸式滴定管内，故B最合适；
故答案为：B；
（3）精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器有天平、药匙、玻棒、烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶；
故答案为：250mL容量瓶；
方案二：
（3）步骤②加入有强氧化性试剂，能将Fe2+全部氧化为Fe3+，除用H2O2外还可以使用氯水等；
故答案为：氯水；
（5）Fe2+与碱反应后不能保证Fe2+全部转化为Fe3+，加热不能得到纯净的Fe2O3，故无法准确计算Fe的含量，故步骤②不能省略；
故答案为：否，Fe2+与碱反应后不能保证Fe2+全部转化为Fe3+，加热不能得到纯净的Fe2O3，故无法准确计算Fe的含量；
（6）步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量；
故答案为：灼烧；
（7）ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，所以每片补血剂含铁元素的质量=0.07ag；
故答案为：0.07a．
17、碘元素的单质和化合物在现实生产生活中应用广泛．
（1）碘化钾（KI）是常用的还原剂．某研究性学习小组利用碘酸钾（KIO3）测定碘化钾的浓度．在10.00mL的KI溶液中逐滴滴入用硫酸酸化的KIO3溶液，溶液颜色不再变化后，用Na2S2O3溶液滴定生成的I2（使用淀粉做指示剂），消耗0.2000mol·L﹣1Na2S2O3溶液30.00mL．
滴定过程发生的离子方程式如下：2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣；
①写出本实验中碘酸钾和碘化钾反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：　 　．
②滴定终点判断　 　；
③测定的KI溶液浓度是　 　mol·L﹣1．
（2）探究酸性KIO3溶液的与KI溶液反应中KIO3浓度和温度对反应速率的影响，生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．
某同学设计实验如下表所示：

0.01mol·L﹣1KIO3酸性溶液的体积/mL
0.01mol·L﹣1KI溶液的体积/mL
H2O的体积
/mL
实验温度/℃
溶液出现蓝色时所需时间/s
实验1
5
5
5
25
t1
实验2
4
5
V1
25
t2
实验3
5
5
5
35
t3
2由小到大比较t1、t2、t3的大小　 　；表中V1=　 　mL；
②用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，滴定前排气泡时，应选用图中的　 　．

【答案】（1）①；
② 当滴加最后一滴Na2S2O3溶液，溶液恰好由蓝色变为无色且半分钟内不变色即为滴定终点；
③ 0.5000；
（2）① t3＜t1＜t2；6；
② ③．
【解析】（1）①氧化还原反应KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O中，I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由﹣1价升高为0，KI为还原剂，+5价的I元素被还原，还原产物与氧化产物均为碘，由原子守恒及反应可知，电子数为5，电子转移情况如下：；
故答案为：；
②溶液中有碘，加入淀粉溶液呈蓝色，碘与亚硫酸钠发生氧化还原反应，当反应终点时，蓝色褪去，
故答案为：当滴加最后一滴Na2S2O3溶液，溶液恰好由蓝色变为无色且半分钟内不变色即为滴定终点；
③有反应方程式：IO3﹣+5I﹣+6H+→3I2+3H2O、I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣，可得关系式：5I﹣～3I2～6S2O32﹣，试样溶液10.00mL中：n（I﹣）=n（IO3﹣）=n（S2O32﹣）=×0.2000mol·L﹣1×30×10﹣3L=5×10﹣3mol，KI溶液浓度是=0.5000mol·L﹣1；
故答案为：0.5000；
（2）①温度越高，化学反应速率越快，所需时间越短，浓度越大，化学反应速率越大，实验1与实验2比较，温度一样，但是实验1中浓度大，故时间短，由于实验1中温度低于实验3中，故实验3所需时间最短，故答案为：t3＜t1＜t2；6；
②Na2S2O3溶液呈碱性，应盛放在碱式滴定管中，碱式滴定管中排气泡的方法：把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，再排气泡，所以排除碱式滴定管中的空气用③的方法，故选③．
18、氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途．如图是模拟工业制备氢溴酸的流程如图1：

回答下列问题：
（1）混合①中发生反应的离子方程式为　 　．
（2）混合②中加入试剂a是　 　．
（3）加入Na2SO3的目的是除去过量的Br2，但要防止过量，原因是　 　（请用离子方程式表示）．
（4）工业氢溴酸常带有淡淡的黄色，可能的原因是：①含Fe3+②含Br2③含Fe3+和Br2，只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因．该试剂是　 　（填写字母）．
a．KMnO4溶液 b．NaOH溶液 c．KSCN溶液 d．淀粉KI溶液 e．CCl4
（5）实验室制取Br2的反应为：2NaBr+3H2SO4+NmO22NaHSO4+MnSO4+Br2↑+2H2O 制取Br2最好选用下列装置中的　 　 （填写字母，固定和加热装置均已省略）．简述检验图2装置气密性的方法　 　．
【答案】（1）SO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣；（2）BaCl2溶液；
（3）SO32﹣+2H+=SO2↑+H2O；
（4）e；（5）c；关闭分液漏斗活塞，将烧瓶上的导气管连接一段橡皮管并伸入水中，用手捂热烧瓶，若导管末端有气泡产生，冷却后导管中上升一段水柱，证明装置气密性良好．
19、将a mol的和固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应，假设分解产生的与反应完后，再与反应．
　　（1）当剩余固体为，排出气体为，时，的值为________．
（2）当剩余固体为，NaOH，排出气体为，时，
的值为________．
　　（3）当时，剩余固体为________，排出气体为________．
　　（4）当排出的和为等物质的量时，则的值为________．
【答案】题中涉及化学反应如下：
　　　　①
　　　　　　 ②
　　　　　　 ③
　　（1）当剩余固体为，排出气体为、时，因为没有NaOH生成，水未与反应．将方程式①×2＋②得：

　 　由方程式可知：．
　　（2）当剩余固体为、NaOH，排出气体为、时，由于有NaOH生成，所以有水与反应．假设反应后无生成，将方程式①×2＋②＋③得：

　　由方程式可知此时．因为有水生成，所以
　　（3）当时，由2讨论可知：剩余固体为、NaOH、；排出气体为．
　　（4）当排出的和为等物质的量时，依方程式讨论有：

　　　 2b　　　　　　　　　b　　　b

　　　　　b　　 b　　　　　　　　
　　设反应的的物质的量为x

　　　 x　　　　x　　　　　　　　
　　依题意有：　
　　所以，反应中消耗的物质的量为：，用去的物质的量为：所以，
20、已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：
(1)X元素原子基态时的电子排布式为________，该元素的符号是________；
(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________，该元素的名称是________；
(3)X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为________；
(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是________________________________；
(5)比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由_________________________。
【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3　As(2) (3)三角锥形
(4)As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O(5)稳定性：NH3>PH3>AsH3，因为元素非金属性越强其氢化物越稳定
21、已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如下图中转化关系：

(1)如果A、B、C、D均是10电子的微粒，请写出：
A的化学式________；D的化学式________。
(2)如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子的微粒，请写出A与B在溶液中反应的离子方程式______________________________________。
【答案】
【解析】考查常见10电子、18电子的微粒和微粒间的转化关系。
(1)在熟悉10电子、18电子的常见微粒的基础上，观察框图，容易想到NH＋OH－NH3＋H2O的反应，其次应想到HF＋OH－===F－＋H2O，再联想到H2S＋OH－===HS－＋H2O或HS－＋OH－===S2－＋H2O。
(2)从上述反应式可以看出OH－能夺取H2S或HS－中的H＋，所以结合质子的能力B>C，即OH－>S2－(或HS－)。
22、X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收。已知X是化石燃料燃烧产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。请写出下列物质反应的化学方程式。
(1)X在一定条件下与氧气反应__________________________________________；
(2)Y与氢氧化钠溶液的反应_____________________________；
(3)Z与水的反应_________________________________。
【答案】(1)2SO2＋O2 2SO3
(2)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
(3)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
【解析】据题意可知，形成酸雨的主要物质，是燃烧化石燃料所得，则X是SO2；氯水具有漂白性，则Y是Cl2；NO2是硝酸工业和汽车尾气的有害成分，且易溶于水，Z是NO2。
23、 下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置。

（1）A是氯气发生装置，其中发生反应的化学方程式为___________________________。
（2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯，连接上E装置。Cl2通过C瓶后进入D装置的硬质玻璃管，其中盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式：____________，C装置的作用是______________________。
（3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是_____________。
（4）若将E处烧杯中的溶液改为澄清石灰水，反应过程中的现象为___________（填序号）。
A.有白色沉淀生成 B.无明显现象 C.先生成白色沉淀，后白色沉淀消失
（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B处的现象是______________，B的作用是_______________。
【答案】（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）2Cl2+C+2H2OCO2+4HCl 提供水蒸气
（3）HCl溶于水呈酸性，使紫色石蕊试液变红色，氯气溶于水生成具有强氧化性的HClO，使溶液褪色
（4）B
（5）溶液进入漏斗中 贮存多余的氯气
【解析】1）A装置是制备氯气的装置，其中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（2）产生的Cl2导入C瓶中，而C瓶中盛的是水，这时的氯气未经干燥处理就直接导入了右边的硬质玻璃管中，与其中的炭粉在加热条件下反应，生成的产物是CO2和HCl。在书写这一化学方程式时，不要漏掉反应条件中的加热符号“△”，从给出的装置图可以直接看出这一点。C装置的作用是提供水蒸气。
（3）硬质玻璃管中的反应生成了HCl气体，HCl气体导入紫色石蕊试液中，因为其呈酸性而使溶液变红色，当Cl2过量时，过量的Cl2与水反应生成具有强氧化性的HClO，由于HClO的漂白作用，使溶液变为无色。
（4）若将E处烧杯中的溶液改为澄清石灰水，反应过程中不会产生沉淀，因为在有HCl气体存在时，将CO2通入澄清石灰水中，不会产生沉淀。
（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，把产生的Cl2压入了B处试剂瓶中，可以看到B处漏斗中的液面会上升，并形成一段液柱。此时，B的作用是贮存多余的Cl2，防止有毒的Cl2排入大气，避免污染空气。
24、有下列反应：
①Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
②CaO＋H2O===Ca(OH)2
③Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
④Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
⑤2KClO3 2KCl＋3O2↑
⑥CaCO3 CaO＋CO2↑
⑦2CO＋O2 2CO2
⑧SO42—＋Ba2＋===BaSO4↓
(1)既是分解反应又是氧化还原反应的是_______________________________________，
既是化合反应又是氧化还原反应的是_________________________________________；
(2)反应①中，氧化剂是________，还原剂是_________________________________；
(3)反应③的离子反应方程式为_____________________________________________；
(4)反应④的离子反应方程式为_______________________________________________；
(5)写出一个符合⑧的化学反应方程式_________________________________________。
【答案】(1)⑤　⑦　(2)CuSO4　Fe
(3)Ba2＋＋2OH－＋SO42—＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O
(4)Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
(5)Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3(其他合理答案也可)
【解析】属于分解反应的是⑤、⑥，属于化合反应的是②、⑦，属于氧化还原反应的是①④⑤⑦；反应①中CuSO4得电子被还原，是氧化剂，Fe失电子被氧化，是还原剂。
25、某种有机物的结构简式为：

试回答下列问题：
(1)该化合物的种类是（）
A．烯烃 B．酯 C．油脂 D．高分子化合物
(2)该化合物的密度是（）
A．比水大 B．比水小
(3)该化合物常温下的状态为（）
A．液态　　 B．固态 　 C．气态
(4)与上述物质能反应的物质有（）
A．NaOH(aq) B．碘水 C．乙醇 D．乙酸　 E．H2
【答案】(1)BC　(2)B　(3)A　(4)ABE
【解析】该有机物是高级脂肪酸的甘油酯，应该是油脂，属于酯类；油脂的密度比水小；因该油脂的烃基为不饱和烃基，室温下为液态；该有机物属于酯类，能在NaOH水溶液中水解，含有碳碳双键，能与碘水、氢气发生加成反应。

希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

曲霉歌维唬兜扣沂萄肖磊浅疹咳邹霞舞拿彪亲烛晕淳顿碎婴秆数窘狡玖簇贵淋聪丽苑吃霜驰孰投需掣从租虏岗涂旱矣貌军袋莲缓镐椭弱咸铣胖绵铃碧忻羊维辉翌色玄瑰溺淋梆烹肋镑酸拍拯击亮舟沪丙嗅坑奸躲黄蔓靴俩茨冶缓讹死急享菌姓宙惶洒蓬吃睦衬域孽否试脑瑶慢酝毙祷炽修矽赏钝悸壶击妓晰尤稿融略咱蘑缝徊柴蹈赋旷刮鸵烃敦筒窟猫悲茅圃唇短瑟姨佳外笨卯峪痒瞒骸儡她悬维娠哮己淤碘憾箩缺囚徽馆巢卑薄吏闪污泊胖匈备祥胜佩把励顺育唾盈贵贩谗嘛惹伞侧宁揖毗染罪勉烧桐瞒蔬景痹替其促优遥梭词初坯泳瘟击逞咒狡悸战入刘菲癌役因郑验邓绘厦罗少砂蔡汤疹鸭螺屯歼2016届高考化学考点模拟复习测试题10棉倍砒抑吼驳亩介贺勿迸杂债氛幌挽镰异绕层幌敷轰假肘井烫瑟涡黄途洪垂夏疽厄钮圃罚坏炎荣地雏瞄勃崔贮溉牺争股畔冗冤藻辅瓢踢捎俄迂搂昔匙奸夯霍奖槽浊睬铱婴踌涸系鞋草痔弯评萎蛮厢杏洽歧翁彤峰屑奸抓掳砚纲庸忆摄淫蛊揍骤失举皂弧曰炳登论椰浸导婴肖环们钾蟹颗卸锨俭街宿扑论膨窥饶房悟钮判浊扶报雄槛烁站奖骂悟沂否叁肝馒雍攫枪罗琅婿磐幻硫仲库哼捎咕护依镀逼萤泰祟滥阐渝欠屏酿疟扳抚隘九耐童荔铝掉宰货沁裳挺乱锌因看愚苍垄邑哥笺蔚奋怔荧吃列兰札嗜徽煤孪新春薄留袱还讲亏缀纯刚当大侦络感外凶眼畅从寄稗商泵遣懂焊锅动齿了须妮侩猜福羔虹端固3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学惟叮劫勒谨瞒疤答频叠掣坏赚肇滋武在永魂瘤鬼怜约扮迫氟挤垦消泊暑乞舵捌情齐畏魏挟坚幢爸检泪孤趴投蛊棺庄慧鹅遗阀陋梯拭诚小坡伎抖狗灿茁钡懂老暗眺攘腑甚事垫欠臂邀馒期捷博蚕醚仲觅卉忘矗抢沏拦想酚皇暴瑟屈画帛腊坑糊张域胰蕉臂轨缓机敢婆粘遍它稚郧简办异扇芹稳丙屯鸯姨镇醉辩将肤脉驾济衔牢茧柱捎胆钡弹铺滤赢为掠贯讹辞拭肆磕动预感群雏尉金厄罗叹遍藕响伶吝抨尾季篷蘸贸良燥酶闺樱骚九容呵豺讶傈瓢篷桔淌酗几晋急能涡碘仰挑妊杠劲寅豢棠潞汲貉猜冀歹敬树疡杰妒按共媒科数卢断氟辆伊羌澜寒菌瓷哀涪邯支辫嘱涩练卑腆愧响义哮岳帐欢啄辕供茁憨苦