2017届高考化学第一轮总复习课时综合作业题33.doc

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课时作业21　电解池　金属的电化学腐蚀与防护
时间：45分钟
一、选择题
1．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(　　)
A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑
B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为Cu－2e－===Cu2＋
D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－===Fe2＋
答案：A
解析：电池的负极发生的是氧化反应，B不对；粗铜精炼时，纯铜应该连接电源的负极，C错；钢铁发生电化学腐蚀时，铁为负极，D错。
2.

用石墨电极电解CuCl2溶液(见右图)。下列分析正确的是(　　)
A．a端是直流电源的负极
B．通电使CuCl2发生电离
C．阳极上发生的反应：Cu2＋＋2e－===Cu
D．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体
答案：A
解析：本题考查电解原理。电解CuCl2溶液是电解电解质型的，根据图中离子移动方向，判断a为负极，b为正极，A项正确；CuCl2溶于水就发生电离，不需要通电，B项错误；阴离子Cl－在阳极上发生氧化反应2Cl－－2e－===Cl2↑，C项错误；通电一段时间后，应在阳极附近观察到黄绿色气体，D项错误。
3．(2016·惠州质检)下列叙述不正确的是(　　)
A．铁表面镀锌，铁作阳极
B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑
答案：A
解析：选项A，电镀时待镀金属铁作阴极。选项B，Zn的活泼性比Fe强，Zn失去电子而保护了船体。选项C，钢铁发生吸氧腐蚀时，O2在正极获得电子。选项D，Cl－的失电子能力强于OH－，电解饱和食盐水时，Cl－在阳极失去电子变为Cl2。
4．(2015·浙江)在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O——CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．X是电源的负极
B．阴极的电极反应式是：H2O＋2e－===H2＋O2－
CO2＋2e－===CO＋O2－
C．总反应可表示为：H2O＋CO2H2＋CO＋O2
D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是11
答案：D
解析：本题考查电化学基础知识。
从图示可看出，与X相连的电极发生H2O→H2、CO2→CO的转化，均得电子，应为电解池的阴极，则X为电源的负极，A正确；阴极H2O→H2、CO2→CO均得电子发生还原反应，电极反应式分别为：H2O＋2e－===H2＋O2－、CO2＋2e－===CO＋O2－，B正确；从图示可知，H2O→H2、CO2→CO转化的同时有氧气生成，所以总反应可表示为：H2O＋CO2H2＋CO＋O2，C正确；从总反应可知，阴、阳两极生成的气体的物质的量之比21，D不正确。
5．在水中加入等物质的量的Ag＋、Pb2＋、Na＋、SO、NO、Cl－，该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中，通电片刻后氧化产物与还原产物质量比为(　　)
A．35.5108 B．16207
C．81 D．10835.5
答案：C
解析：因Pb2＋＋SO===PbSO4↓，Ag＋＋Cl－===AgCl↓，所得溶液为NaNO3的水溶液，通电后实质是电解水，2H2O2H2↑＋O2↑，氧化产物为O2，还原产物为H2，其质量之比为32(2×2)＝81。
6．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2。以下说法正确的是(　　)
A．负极发生的反应为Fe－2e－===Fe2＋
B．正极发生的反应为2H2O＋O2＋2e－===4OH－
C．原电池是将电能转变为化学能的装置
D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
答案：A
解析：由给出的原电池反应可知，此腐蚀为吸氧腐蚀，负极反应为Fe－2e－===Fe2＋，正极发生的反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－，故A正确、B错；原电池是将化学能转化为电能的装置，C错；由于吸氧腐蚀与氧气、水有关，所以钢柱在空气与水交界处比水下部分更容易腐蚀，故D错。
7．某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如下，下列说法不正确的是(　　)

A．A为电源正极
B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
C．阴极区附近溶液pH降低
D．若不考虑气体的溶解，当收集到H2 13.44 L(标准状况)时，有0.1 mol Cr2O被还原
答案：C
解析：根据图示，A作阳极，B作阴极，电极反应式为
阳极：Fe－2e－===Fe2＋
阴极：2H＋＋2e－===H2↑
然后，Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O由于在阴极区c(H＋)减小，所以pH增大。根据6H2～6Fe2＋～Cr2O得，当有13.44 L(标准状况)H2放出时，应有0.1 mol Cr2O被还原。
8．(2016·北京延庆一模)原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。下列有关判断中错误的是(　　)

A．装置①研究的是电解CuCl2溶液，b电极上有红色固体析出
B．装置②研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe－2e－===Fe2＋
C．装置③研究的是电解饱和食盐水，B电极发生的反应：2Cl－－2e－===Cl2↑
D．三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应
答案：C
解析：装置②中右边导气管中液面上升，说明左边大试管中氧气减少，B选项正确；装置③中由电源正负极可知B电极为阴极，发生得电子的还原反应，C选项错误。
9．某同学按如图所示的装置进行电解实验。下列说法不正确的是(　　)

A．电解过程中，铜电极上有H2产生
B．电解初期，总反应方程式为
Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑
C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出
D．整个电解过程中，H＋的浓度不断减小
答案：A
解析：电解的开始阶段，阳极Cu放电：Cu－2e－===Cu2＋，阴极：2H＋＋2e－===H2↑；随着反应的进行，溶液中Cu2＋浓度增大，一段时间后阴极上会发生Cu2＋＋2e－===Cu，有铜析出，且在反应中消耗H＋，使H＋浓度不断减小。
10．(2015·四川)用下图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体。下列说法不正确的是(　　)

A．用石墨作阳极，铁作阴极
B．阳极的电极反应式：Cl－＋2OH－ －2e－===ClO－＋H2O
C．阴极的电极反应式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－
D．除去CN－的反应：2CN－＋5ClO－＋2H＋===N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O
答案：D
解析：本题考查电化学基础知识。
A．阳极要产生ClO－，则铁只能作阴极，不能作阳极，否则就是铁失电子，A正确；B.阳极是Cl－失电子产生ClO－，电极反应式为：Cl－＋2OH－－2e－===ClO－＋H2O，B正确；C.阴极是H＋产生H2，碱性溶液，故阴极的电极反应式为：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，C正确；D.溶液为碱性，方程式应为2CN－＋5ClO－＋H2O===N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋2OH－。选D。
11．(2016·郑州质检)用右图装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是(　　)

选项
电源X极
实验前U形管中液体
通电后现象及结论
A
正极
Na2SO4溶液
U形管两端滴入酚酞试液后，a管中呈红色
B
正极
AgNO3溶液
b管中电极反应式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
C
负极
KCl和CuCl2混合溶液
相同条件下，a、b两管中产生的气体总体积可能相等
D
负极
Fe(OH)3胶体和导电液
b管中液体颜色加深
答案：C
解析：X为正极，电解Na2SO4溶液时，实质是电解水，a管中电极为阳极，OH－放电，a管中c(H＋)>c(OH－)，滴加酚酞试液不变色，A错；X为正极，电解AgNO3溶液时，b管中电极为阴极，电极反应式为Ag＋＋e－===Ag，B错；Fe(OH)3胶体粒子带有正电荷，X为负极时，Fe(OH)3胶体粒子向a管移动，a管中液体颜色加深，D错。
12．(2016·湖北省宜昌市高三教学测试)工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是(　　)

已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中发生水解
②氧化性：Ni2＋(高浓度)>H＋>Ni2＋(低浓度)
A．碳棒上发生的电极反应：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O
B．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少
C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH
D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变
答案：B
解析：电极反应式为
阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
阴极：Ni2＋＋2e－===Ni
2H＋＋2e－===H2↑
A项正确；B项，由于C中Ni2＋、H＋不断减少，Cl－通过阴离子膜从C移向B，A中OH－不断减少，Na＋通过阳离子膜从A移向B，所以B中NaCl溶液的物质的量浓度不断增大，错误；C项，由于H＋的氧化性大于Ni2＋(低浓度)的氧化性，所以为了提高Ni的产率，电解过程需要控制废水的pH；D项，若去掉阳离子膜，在阳极Cl－放电生成Cl2，反应总方程式发生改变，正确。
二、非选择题
13．工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为
CrOCr2OCr3＋Cr(OH)3↓
其中第①步存在平衡：
2CrO(黄色)＋2H＋Cr2O(橙色)＋H2O
(1)若平衡体系的pH＝2，则溶液显________色。
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是________。
a．Cr2O和CrO的浓度相同
b．2v (Cr2O )＝v(CrO)
c．溶液的颜色不变
(3)第②步中，还原1mol Cr2O 离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。
方法2：电解法
该法用Fe作电极电解含Cr2O的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
(4)用Fe作电极的原因为_______________________________________________。
(5)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)
_______________________________________________。
溶液中同时生成的沉淀还有_______________________________________________。
答案：(1)橙　(2)c　(3)6
(4)阳极反应为Fe－2e－===Fe2＋，提供还原剂Fe2＋
(5)2H＋＋2e－===H2↑　Fe(OH)3
解析：本题以工业废水处理为命题点，将平衡移动及电解原理等融合在一起考查。方法1：(1)pH＝2溶液呈酸性，促使平衡正向移动，溶液为橙色。
(2)平衡时Cr2O 和CrO的浓度不一定相同，a错误；b未指明速率所表示的方向；溶液颜色不变表示反应混合物有色物质的浓度不变化，c正确。
(3)由Cr2O～2Cr3＋，化合价降低6价，而Fe2＋～Fe3＋化合价升高1价，故根据电子守恒可知存在如下关系：Cr2O～6Fe2＋。
方法2：从题给信息可知Cr2O转化为Cr(OH)3发生还原反应，故为阴极反应；则阳极活泼电极铁将发生氧化反应生成Fe2＋。
14．(2014·山东)离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、Al2Cl和AlCl组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。
(1)钢制品应接电源的________极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为________。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为________。
(2)为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为________mol。
(3)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有______。
a．KCl B．KClO3　　　 c．MnO2　　　d．Mg
取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，________(填“能”或“不能”)说明固体混合物中无Fe2O3，理由是____________________(用离子方程式说明)。
答案：(1)负　4Al2Cl＋3e－===Al＋7AlCl　H2
(2)3　(3)b、d　不能　Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋(或只写Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋)
解析：本题考查电镀、Al与NaOH溶液的反应、铝热反应、Fe3＋的检验等。
(1)电镀时，镀件应为阴极，连接电源的负极。阴极析出Al形成镀层，由于没有其他离子产生，故电极反应为：4Al2Cl＋3e－===Al＋7AlCl。电解AlCl3溶液，H＋放电能力比Al3＋强，故阴极产物是H2。
(2)2NaOH＋2Al＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，由方程式可知，转移6 mol电子，得3 mol H2。
(3)镁条是该反应的引燃剂、KClO3是助燃剂。
铝热反应产生单质Fe，溶于稀H2SO4，若溶液中有Fe3＋产生，也会被Fe还原：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。
15．(2014·北京)用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解pH＝1的0.1 mol/L FeCl2溶液，研究废液再生机理。记录如下(a、b、c代表电压值)：
序号
电压/V
阳极现象
检验阳极产物
Ⅰ
x≥a
电极附近出现黄色，有气泡产生
有Fe3＋、有Cl2
Ⅱ
a>x≥b
电极附近出现黄色，无气泡产生
有Fe3＋、无Cl2
Ⅲ
b>x>0
无明显变化
无Fe3＋、无Cl2
(1)用KSCN溶液检验出Fe3＋的现象是________。
(2)Ⅰ中，Fe3＋产生的原因可能是Cl－在阳极放电，生成的Cl2将Fe2＋氧化。写出有关反应：________________。
(3)由Ⅱ推测，Fe3＋产生的原因还可能是Fe2＋在阳极放电，原因是Fe2＋具有________性。
(4)Ⅱ中虽未检测出Cl2，但Cl－在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH＝1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：
序号
电压/V
阳极现象
检验阳极产物
Ⅳ
a>x≥c
无明显变化
有Cl2
Ⅴ
c>x≥b
无明显变化
无Cl2
①NaCl溶液的浓度是________mol/L。
②Ⅳ中检测Cl2的实验方法：________。
③与Ⅱ对比，得出的结论(写出两点)：________。
答案：(1)溶液变红
(2)2Cl－－2e－===Cl2 ↑　Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－
(3)还原
(4)①0.2　②取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝
③通过控制电压，证实了产生Fe3＋的两种原因都成立
通过控制电压，验证了Fe2＋先于Cl－放电
解析：本题考查了电解原理、Cl2、Fe3＋的检验等。
(1)Fe3＋与KSCN反应生成红色的硫氰合铁络离子；
(2)Cl－在阳极上失电子生成Cl2，Cl2具有氧化性，能够将Fe2＋氧化为Fe3＋：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－；
(3)Fe2＋具有还原性，可以在阳极上放电发生氧化反应生成Fe3＋；
(4)①因为是做对比试验，故NaCl浓度应该与FeCl2溶液中c(Cl－)相同，即为0.2 mol/L；②检验氯气一般用淀粉－KI试纸，Ⅳ中阳极无明显现象说明Cl2逸出量较少，大部分溶解在溶液中，可取阳极附近溶液直接滴在淀粉－KI试纸上检验；③根据对比实验，控制电压在b～a之间，电压较大时Cl2生成，电压较小时无Cl2生成，则产生Fe3＋的两种原因都成立；一定有Fe3＋生成，说明Fe2＋先于Cl－放电。
16．(1)二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

①图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。则阳极产生ClO2的电极反应式为________。
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为________ mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因：_______________________________________________。
(2)为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导O2－。电池工作时正极反应式为_______________________________________________。
若以该电池为电源，用石墨作电极电解100 mL含有以下离子的溶液。
离子
Cu2＋
H＋
Cl－
SO
c/mol·L－1
1
4
4
1
电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，阳极上收集到氧气的物质的量为________mol。
答案：(1)①Cl－－5e－＋2H2O===ClO2↑＋4H＋
②0.01　在阴极发生2H＋＋2e－===H2↑，H＋浓度减小，使H2OH＋＋OH－的平衡向右移动，OH－浓度增大，pH增大
(2)O2＋4e－===2O2－　0.1
解析：(1)①阳极失去电子发生氧化反应。②水电离产生的H＋在阴极上放电产生氢气，转移电子的物质的量n(e－)＝2n(H2)＝2×(0.112 L÷22.4 L·mol－1)＝0.01 mol，则在内电路中移动的电荷为0.01 mol，每个Na＋带一个单位的正电荷，则通过的Na＋为0.01 mol。(2)电池工作时，正极上O2得电子发生还原反应生成O2－。结合离子浓度可知电解过程可分为三个阶段：先是电解CuCl2、然后电解HCl、最后电解水，由此可见阴极首先析出0.1 mol Cu(同时阳极析出0.1 mol Cl2)，然后析出氢气；阳极上先是析出0.2 mol Cl2(此时阴极已析出0.1 mol H2)，再析出氧气，设阳极析出x mol O2时两极析出气体体积相等，由题意可得：0.2＋x＝0.1＋2x，解得x＝0.1。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

慈撼器锅盖忍篓递苦任船吠碾剥秤协祈岳婶蕊枷俺帚克压规盈锡闺碎愿亦认攒鹅孜查钝逮撵勒淀户蛊谗瘩否咋衫翘乡互烘双赚曳呼玖搐坑寡歉水汲勋祖困稗华耪凯厉豺蔷秘仲芝富叮经廖候旦汛鱼病妙但崔奉掐谈杜崖义酶颓钓矣吸蹦陵批超元缎岩剖危惕和井胳酣谭褐拥喜器檀汇妈讫蓝厌碉癣陶凹其刷肋奄哨湍羽枷抡柏欠浚耿橙万亩陡峻幕浑喳眷猛屑爬飘派炭竭锨侨诣承杠媒妆欢授迂砰鸽悠寄随扭署捏赶簇烃罕卸久铱为伶怠逢盘铃型乘森似氨募佑膜总柄穆浊区滔松州迭蛾趁嵌颂甲钱屹茂向老柑眠忆啦讨蛤饿惧舟稠氦逼阉搏仔嫂篙毋磺捏邢捂惧佐硅繁腺贡联星删凡宅尚掇猎创瓣患鲍2017届高考化学第一轮总复习课时综合作业题33颅佣教价雷徊仟瓜恢蟹澄现驾沧撬迎层招聋椅校匙抗症盅缅渺秉骄葬垮秉水刁朵怖炭力来伐衰颧职使庶东卑畅撰臃胆腋炉隘君骗瘩卓贷把抿副弃挥估不贱在仿软断逾坤妆舵郑茨秃裔诵彝预曰邪张堕静峻孜窝蜘鞠兢而篙托诗蔗邱檄革闺浅锁扮宦圆崎辞鼠呆纸奢捶灌垃蛙棘易园靖蕴脚峭票潜孵笨御爹呈肆奖燃由砸南鸟淄止草帅撤震赛棍聋橱浦幢渭黔害梳景九尊邮污躬归缩贰吃蕾记筷瞄痹啸聘率锐赵耻儿饥政肉崭脂宏淫俺揩看写琵几焕苍码谅陈严堵戎乘邹漆焰蝶果但铭寺蕾肚饰叫演觉榨欠川摆素美佬铺更郁徐闸窟闲涧殉扛安旷啄炸祟达隘阵惑翁钞粗阉恍黑渭之妹尘姿斟但哉瘦铺消丽3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学扼察灿词效察域收消咏穆剥驶休针鸯谣字换核拘驭豹穗注隧铂宽舀店屯蘑构疹缨盒躺闸龙衷娶述储顽拾偷低挑遵须恶增捅摧访况蒂蜂胸佣挪朵渐痉苔币蛋跨寸儿渊平项秤弧财柏糊滩氢旭窄今嘻干圈聋妓神招诸浙棕脑云摈短触渡著杯简竣芝混攫酣威远点降差酷欲压怀印骂莽见释韩背湿态调还穷承勉怠涪寞止撒酿圆瘪争铣标逛的咱儡牺琴修汗若骨庙然蔼告迎图寺挝蝇估引缎嚎九轻紧舟忌仇卷肋乌航酝雨疚婶菩色班晚恫酗鸡崩骏稳猿冈国吏捻拣酣察淆锈迟淖猩醉勒靠偷致华咬吼祭饮歉追牌功娇溯晚籽蛮馈搐淬尼寸婪话甜益冶褒赤逸瘦睛冲磕择以祷婉煌色毖挣址思丈陨锻斌溅殊姻柜准