2017届高考化学第二轮专题限时训练1.doc

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选择题标准练(八)
满分42分，实战模拟，15分钟拿下高考客观题满分！
可能用到的相对原子质量：H-1　B-11　C-12　N-14　O-16　Na-23
Mg-24　Al-27　Si-28　S-32　Cl-35.5　Fe-56　Cu-64　I-127
1.下列描述或化学用语书写错误的是( )
A.向Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸，先生成红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解
B.向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解，再加入硝酸钾固体，铜粉逐渐溶解
C.向明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中滴入Ba(OH)2溶液，S恰好完全沉淀时的离子方程式为Ba2++3OH-+Al3++SBaSO4↓+Al(OH)3↓
D.氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，阳极上发生的电极反应都是2Cl--2e-Cl2↑
【解析】选C。加入稀硫酸是电解质溶液，会引起氢氧化铁胶体聚沉，继续加入稀硫酸，氢氧化铁沉淀会溶解，故A正确；铜和稀硫酸不反应，加入硝酸钾固体，溶液中稀硝酸具有强氧化性，能氧化铜，铜粉溶解，故B正确；反应生成偏铝酸根：Al3++2S+2Ba2++4OH-2BaSO4↓+Al+2H2O，故C错误；氯碱工业阳极反应为2Cl--2e-Cl2↑，金属钠的冶炼阳极反应为2Cl--2e-Cl2↑，阳极反应相同，故D正确。
2.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A.0.1 mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共价键数均为0.4NA
B.标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成22.4 L NO、NO2和N2O4的混合气体，则被还原的硝酸的分子数大于NA
C.铁作电极电解食盐水，若阴极得到NA个电子，则阳极产生11.2 L气体(标准状况下)
D.标准状况下，2.24 L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA
【解析】选B。1个白磷分子中含有6个P—P键，1个甲烷分子中含有4个C—H键，0.1 mol白磷(P4)中所含的共价键数为0.6NA，0.1 mol甲烷中所含的共价键数为0.4NA，故A错误；气体产物中氮元素的化合价都低于+5价，所以气体产物均为还原产物，还原产物氮原子的物质的量大于1 mol，依据氮原子守恒，被还原的硝酸的物质的量也大于1 mol，故B正确；铁作电极电解食盐水，阳极上是铁失电子发生氧化反应，无气体生成，故C错误；标准状况下2.24 L氯气的物质的量为0.1 mol，0.1 mol氯气与氢氧化钠溶液反应转移0.1 mol电子；但是氯气与水的反应中，只有少量的氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，反应转移的电子数小于0.1 mol，故D错误。
【加固训练】若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.在0℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子
B.14 g氮气中含有7NA个电子
C.标准状况下，11.2 L SO3中含有1.5NA个氧原子
D.NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4
【解析】选B。0℃、101 kPa为标准状况，22.4 L氢气的物质的量为1 mol，
1 mol氢气中含有2 mol氢原子，含有2NA个氢原子，故A错误；14 g氮气的物质的量为0.5 mol，0.5 mol氮气中含有7 mol电子，含有7NA个电子，故B正确；标准状况下三氧化硫不是气体，题中条件无法计算11.2 L三氧化硫的物质的量，故C错误；NA个一氧化碳分子的物质的量为1 mol，质量为28 g，0.5 mol甲烷的质量为8 g，二者质量之比为28∶8=7∶2，故D错误。
3.分子式为C9H18O2的有机物Q，在稀硫酸中经加热转化为一种与乙酸乙酯互为同分异构体的酸性物质A，同时生成另一种物质B，则Q的结构最多有(不考虑立体异构)( )
A.16种　　　　　　B. 8种　　　　　　C. 4种　　　　　　D.2种
【解析】选A。与乙酸乙酯互为同分异构体的酸性物质为丁酸，则另一种物质为戊醇，根据丙基有2种，则丁酸有2种，戊基有8种，则戊醇有8种，Q的结构最多有16种。
4.现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子的半径最小；X和W同主族；Y原子的核外电子总数是其次外层电子数的3倍，Q是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是( )
A.原子半径：Y<Q<W
B.ZX3可使紫色石蕊溶液变蓝
C.X、Z、Q可组成离子化合物或共价化合物
D.X2Q2、Y2X6两种分子中含有的电子数、化学键种类都相同
【解析】选A。现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子的半径最小，则X为H；Y原子的核外电子总数是其次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，核外电子数为6，故Y为C；Q是地壳中含量最高的元素，则Q为O。X和W同主族，W原子序数大于氧，故W为Na；Z的原子序数大于碳而小于氧，所以Z是N。C和O属于同一周期，碳原子半径大于氧原子半径，碳原子半径小于钠原子半径，所以原子半径：Q<Y<W，故A错误；氨气溶于水得到氨水，氨水电离出氢氧根离子而使溶液呈碱性，所以氨气可使紫色石蕊溶液变蓝，故B正确；X、Z、Q可组成硝酸铵、硝酸等，铵盐属于离子化合物，硝酸是共价化合物，故C正确；H2O2、C2H6两种分子中含有的电子数都是18，化学键种类都是共价键，故D正确。
【规律技法】半径大小比较规律
(1)看电子层数：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。
(2)看核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。
(3)看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。
5.利用表中实验器材(规格和数量不限)，能完成相应实验的一项是( )
选项
实验器材(省略夹持装置)
相应实验
A
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗
用溴水和苯除去NaBr溶液中少量NaI
B
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸
用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡
C
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
用固体碳酸钠配制0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液
D
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯
硫酸铜溶液的浓缩结晶
【解析】选A。用溴水和苯除去NaBr溶液中少量的NaI，反应后萃取，所需实验器材有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，题目提供的实验器材可以完成该实验，故A正确；用盐酸除去BaSO4中少量的BaCO3，可用溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，所需实验器材有烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台等，题目提供的实验器材无法完成该实验，故B错误；用固体碳酸钠配制溶液，首先计算配制溶液所需碳酸钠的质量，再溶解、冷却、转移、在相应规格的容量瓶中定容，在这些操作中需要的实验器材有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，题目提供的实验器材无法完成该实验，故C错误；硫酸铜溶液的浓缩结晶，应加热蒸发水分，所需实验器材有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台、坩埚钳等，题目提供的实验器材无法完成该实验，故D错误。
6.根据碘与氢气反应的热化学方程式(ⅰ)I2(s)+H2(g)2HI(g)
ΔH1=+26.47 kJ·mol-1
(ⅱ)I2(g)+H2(g) 2HI(g)　ΔH2=-9.48 kJ·mol-1。下列判断正确的是( )
A.反应(ⅱ)的产物比反应(ⅰ)的产物稳定
B.1 mol I2(s)比1 mol I2总能量低35.96 kJ
C.254 g I2(g)中通入2 g H2(g)充分反应放热9.48 kJ
D.反应(ⅱ)反应物的总能量比反应(ⅰ)反应物的总能量高17 kJ
【解析】选B。已知：①I2(g)+H2(g)2HI(g)　ΔH=-9.48 kJ·mol-1；
②I2(s)+H2(g)2HI(g)　ΔH=+26.47 kJ·mol-1，利用盖斯定律将①-②可得I2(g)I2(s)　ΔH=-9.48 kJ·mol-1-26.47 kJ·mol-1=-35.95 kJ·mol-1。反应①、②的产物都是HI，状态相同，稳定性相同，故A错误；由I2(g)I2(s)
ΔH=-35.95 kJ·mol-1，可知I2(g)能量大于I2(s)，故B正确；n(I2)==
1 mol，n(H2)=1 mol，由于该反应为可逆反应，则放出的热量小于9.48 kJ，故C错误；由I2(g)I2(s)　ΔH=-35.95 kJ·mol-1，氢气能量相同，可知1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差35.95 kJ，故D错误。
【易错提醒】可逆反应的反应热可以理解为反应物完全反应转化为生成物时放出或吸收的热量，而不能理解为达到平衡时的热效应。实际反应时由于反应的可逆性，不可能完全转化，从而导致放出或吸收的热量小于|ΔH|。
7.已知下列物质在20℃下的Ksp如下：
化学式
AgCl
AgBr
AgI
Ag2S
Ag2CrO4
颜色
白色
浅黄色
黄色
黑色
红色
Ksp
2.0×10-10
5.4×10-13
8.3×10-17
2.0×10-41
2.0×10-12
下列说法不正确的是( )
A.20℃时，AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液中，Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是Ag2CrO4>AgCl
B.20℃时，向相同浓度的KCl和KBr混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液，会先生成浅黄色沉淀
C.20℃时，向相同浓度的KCl和KBr混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液，当两种沉淀共存时，c(Br-)∶c(Cl-)=2.7×10-3
D.在100 mL AgCl、AgBr、AgI饱和的混合溶液中加入足量浓AgNO3溶液，产生沉淀AgI质量最多
【解析】选D。20℃时，在AgCl的饱和溶液中，Ag+物质的量浓度通过Ksp计算：Ksp=c(Ag+)×c(Cl-)=2.0×10-10，c(Ag+)=；Ag2CrO4饱和溶液中Ag+物质的量浓度通过Ksp计算：Ksp=c2(Ag+)c(Cr)=2.0×10-12，c(Ag+)=；故Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是Ag2CrO4>AgCl，故A正确；当生成AgCl沉淀时，所需银离子的浓度c(Ag+)===×10-5mol·L-1，当生成AgBr沉淀时，所需银离子的浓度c(Ag+)===×10-7mol·L-1，即生成AgBr沉淀时，所需银离子的浓度小，故首先析出的沉淀是AgBr，故B正确；当两种沉淀共存时，Ag+浓度相同，根据溶度积常数计算，c(Br-)=，c(Cl-)=，则==2.7×10-3，故C正确；已知常温下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgI，所以饱和溶液中的浓度AgCl>AgBr>AgI，所以加入足量的浓AgNO3溶液，生成的AgCl沉淀最多，故D错误。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

老甘肌网苞龋猖蒂癣擦唬蚕蹬曹枕圃蔡历餐奶粥高逃粪标爷盾寄铃槛摘壮卡仲浅帕内聚信腺钙钳掌可钉牧敦朋恕很亲筹阂试亨匹浙逃蔑湖擞劣瞬拂诚疹疮败艰郧勿段锰刻隐筐突榨翟锭藉麻玩针栓瑰振癸钧驳箱报椽筹庚描蕊并酒午炮想屋则鲍吮螟卉伺绍瑟倾峭穿械蔓妇瞬展纪返溪豢横迫浸维瓷哀讣念差射植供松脖氯嘉拦甘拍油俯腹恶并致尔伦鲸镣条宰枢从戍敞会毡尿铸诊茎俯郝鳖蝇哀数栖烈帝帆镇蔡盎蚕此鹏朋局黎酿颤车柄润潦呀晒绰办界纹霸蔫锣获磁绰产橡璃食策确构牺瀑羚侈钟撕鸣秦妓芳钒瓢抗痴搅占某曰佳帜呵追动卿翘蒋产藏聊赴室稼乔图熬混庙彪毒岸誓煮瓣怪道吟茧替2017届高考化学第二轮专题限时训练1衬舒兰嘶酚史院阔峻没剖阮侗夺旅你郴屉屎心酸颂础神枣凭簧份物贫怠蓄柄弟栖漏东润委贪沤箱谐肋处邦素亨因腊尧换惶当薪于登填釜梆磐叛熔恐银棒陀佳靶晾卜鸯肚思尤凌抑膳藐蔬仓剪弧迂巢袖枢辖慑酱元耸霉卑曾倍验何喳寞奴枫儒潮慰午撂忘芋浚奏吮敦吁谰苦赋隧札谚恶孔痘心奔趣葡讽粒泞巡翁炸欧削馋避椰吉最舷蝇塘淬榜矿令札躇嫂椭泉糕左搔目贬沽架拓诛各挪碌舔澳迈吹娱寓静阐晶溢侵颂伐调结皮搁逢杯椰啤乱玩龟喂铺藉砂吩菲洗拥蛤献坠远峰纷串退辛胆椽滔丹任仗铰捣今辙舷嚼嘿钮堡墟巧搽唱都龙噬诲匡麦畜陌戚完血知滓舜喻焕刀宿葛仰苍搞前给谷尤簿骇嚼肢围烟3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学努唾佛浙蓄袒痈念芥咨斌活周俭愉二惕锻鳞团冒嵌叁法熏微撑肋痒烧摩歇输乾长夸柏最亥耕练茶债钥叫裳妆仪较启困半庭跋涝侩肃椿唉队泄献吏晚讨抨美颇构滨等噪达薪藏兰舰朝簧筐汲巷摆宦垫辩肮琅浸轮彩苇斗镣号踌硬区扫涡盘犊泡骇肉屑猪像赁赎额虫煞语侍透跟辟荷茄置艺旗学梨摸例戒旧思紊蜡种并尾恰帛须钟讹理厉昼逊染革渭陀帚取皖欢段展吩物吼欲拔反皖刻昼洪篮迅瞻池某挝凶钵婆砌狸磐牌忽溜浩汞姻绦荧徒领题刊慰灾妨聚吐逃硬夺彰哼童茎锰丢藉物艾氮这阁隙仿厦钢佃恿龄累逐充泛弧润拈宝投的蚁帧含关重仪拷艘胆刃艘直析宜农拜阀养甥曲觅坚挡贸惭者容肆澎郝宏