2017届高考化学第一轮总复习课时综合作业题15.doc

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课时作业3　物质的量　气体摩尔体积
时间：45分钟
一、选择题
1．(2016·长沙模拟)下列物质中，与0.3 mol H2O含有相同氢原子数的物质是(　　)
A．18.9 g HNO3 B．3.612×1023个HCl分子
C．0.1 mol NH4HSO4 D．4.48 L CH4(标准状况)
答案：B
解析：0.3 mol H2O含氢原子0.6 mol。A项，硝酸的物质的量为0.3 mol，含氢原子为0.3 mol；B项，HCl的物质的量为0.6 mol，含氢原子0.6 mol；C项，含氢原子为0.5 mol；D项，CH4的物质的量为0.2 mol，含氢原子为0.8 mol。
2．下列说法中正确的是(　　)
A．1 mol O2的质量和O2的摩尔质量都是32 g
B．1 mol任何气体中都含有相同的原子数
C．0.5 mol NaCl约含有6.02×1023个离子
D．22.4 L CO2气体中含有3NA个原子
答案：C
解析：O2的摩尔质量为32 g·mol－1，A错误；气体有单原子分子如He，双原子分子如O2，三原子分子如O3，五原子分子如CH4等，B错误；0.5 mol NaCl中含的阴阳离子各有0.5 mol，离子总数为1 mol，C正确；未指明气体所处的条件，无法计算其物质的量，D错误。
3．下列有关气体体积的叙述中，正确的是(　　)
A．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由气体分子的大小决定
B．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由物质的量的多少决定
C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同
D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L
答案：B
解析：决定物质体积的因素：①微粒数的多少，②微粒本身的大小，③微粒间的距离。对于气体物质，在一定温度和压强下，分子间的距离几乎相等，其体积的大小主要由分子数的多少来决定，A错误、B正确；气体的体积随温度和压强的变化而变化。体积不同的气体，在不同的条件下，其分子数可能相同，也可能不同，C错误；气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积，其大小是不确定的，会随着温度、压强的变化而变化，在标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L/mol，D错误。
4．在标准状况下有：①6.72 L CH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6 g H2S，④0.2 mol NH3。下列对这四种气体的描述正确的是(　　)
a．体积②>③>①>④ B．密度②>③>④>①
c．质量②>③>①>④ D．氢原子个数①>③>④>②
A．abc B．bcd
C．cbd D．abcd
答案：D
解析：先把题中提供的量都分别转化为各物质的物质的量，然后再比较它们的体积、密度等。标准状况下6.72 L CH4的物质的量为0.3 mol,3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5 mol,13.6 g H2S的物质的量为0.4 mol，然后进行比较即可得出结论。
5．将a g二氧化锰粉末加入c L b mol·L－1的浓盐酸中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)
A．可以收集到氯气 L
B．反应后溶液中的Cl－数目为
C．NA可表示为
D．反应后溶液中的H＋数目为bc－2d
答案：C
解析：A项，标准状况下Cl2为×22.4 L；B项，反应后Cl－数目为bc－d；C项，×2·NA＝d，NA＝；D项反应后H＋数目为bc－×4。
6．下列说法中正确的是(　　)
A．22.4 L二氧化碳的质量一定大于22.4 L一氧化碳的质量
B．同温、同压、同体积的一氧化碳和乙烯含有的质子数相同
C．等体积、等密度的CO和C2H4所含原子数相等
D．等质量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2，在标准状况下所占体积由大到小的排列顺序是②>①>③>④
答案：D
解析：A选项没有标明温度、压强，所以二氧化碳的质量可能比一氧化碳的小，错误；B选项，1 mol CO含有14 mol质子，1 mol C2H4含有16 mol质子，错误；C选项，CO和C2H4质量相等，物质的量相等，C2H4所含原子数多，错误；D选项，假设四种气体的质量均为1 g，所以n(H2)＝、n(CH4)＝、n(HCl)＝、n(SO2)＝，正确。
7．(2015·新课标Ⅰ)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA
B．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为 0.2NA
D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA
答案：C
解析：考查阿伏加德罗常数与微粒数的关系判断。
A．D和H的质量数不同，则18 g D2O和18 g H2O的物质的量不同，所以含有的质子数不同，错误；B.亚硫酸为弱酸，在水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2NA，错误；C.过氧化钠与水反应生成氧气，氧气的来源为－1价的O元素，所以生成0.1 mol氧气时转移电子0.2NA，正确；D.NO与O2反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2NA，错误。答案选C。
8．(2015·四川)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．2.0 g HO与D2O的混合物中所含中子数为NA
B．常温常压下，4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7NA
C．标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为 0.5NA
D．50 ml 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
答案：A
解析：A.HO与D2O的相对分子质量均为20，且所含有中子数均为10个，A正确；B.4.4 g乙醛为0.1 mol，每个乙醛分子6个σ键，应为0.6NA，B错误；C项，由2Na2O22e－＋2CO2===2Na2CO3＋O2可得关系式CO2～e－，所以标准状况下5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移电子数为0.25NA；D.浓盐酸反应变稀且具有挥发性，实际反应的盐酸小于0.6 mol，故转移的电子数小于0.3NA，D错误。答案选A。
9．(2016·陕西宝鸡一模)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是(　　)
A．1.8 g重水(D2O)中含有的质子数和电子数均为1.0NA
B．0℃、1个标准大气压下，22.4 L NO和22.4 L O2混合后，所得气体中的分子总数为1.5NA
C．含4 mol Si—O键的二氧化硅晶体中，氧原子数为2NA
D．将11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA
答案：C
解析：D2O的摩尔质量为20 g·mol－1,1.8 g重水的物质的量小于0.1 mol，A项错误；NO与O2发生反应2NO＋O2===2NO2，生成1.0 mol NO2、剩余0.5 mol O2，而NO2能够发生反应2NO2N2O4，故混合气体的总物质的量小于1.5 mol，B项错误；一个硅原子可以形成4条Si—O键，且一个氧原子结合两个硅原子，C项正确；未指明Cl2所处的温度和压强，则11.2 L Cl2的物质的量不能确定，D项错误。
10．(2016·上海浦东预测)

右图是氨气与氯化氢反应的装置。抽走玻璃片充分反应，反应中有关物理量的描述中正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)(　　)
A．气体反应物的总体积为0.224 L
B．生成物的分子个数为0.005NA
C．产物中的N—H键个数为0.02NA
D．加水溶解后所得溶液中NH数目为0.005NA
答案：C
解析：A项，生成0.005 mol的NH4Cl，NH4Cl为固态，错误；B项，生成物为离子化合物NH4Cl，不存在分子，错误；D项，NH部分水解，错误。
11．(2014·四川)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3 NA
B．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1 NA
C．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2 NA
D．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75 NA
答案：D
解析：本题考查了阿伏加德罗常数的应用。铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式为3Fe＋4H2O(g)===Fe3O4＋4H2,0.2 mol Fe生成H2的分子数为0.27 NA，A项错误；该NaOH溶液中OH－总共有0.1 NA，但OH－主要来自于NaOH电离，水电离出很少的OH－其数目为10－3NA，B项错误；氢氧燃料电池正极上反应的物质为O2，当消耗标况下22.4 L时，转移的电子数为4NA，C项错误；根据反应方程式可知，反应中只有N元素化合价发生改变，生成的8 mol氮原子(4 mol N2)中有5 mol来自NH，有3 mol来自NO，故反应中转移电子15 mol，则生成28 g(1mol)N2时，转移电子数为3.75 NA，D项正确。
12．下图所示实验装置用于测定气体摩尔体积，相关叙述正确的是(　　)

A．用CCl4代替水，测得氢气的体积更准确
B．量气管压入漏斗的水过多而溢出，会导致测定失败
C．必须待体系温度降低到0℃时才可进行读数
D．上提水准管，量气管液面高度不断改变，说明装置漏气
答案：D
解析：A项，用CCl4代替水对结果影响不大，但CCl4易挥发，有刺激性气味；B项，水溢出，对结果无影响；C项，读数时，应冷却到室温；D项，液面高度不断改变，说明左边压强始终和大气压相同，装置漏气。
二、非选择题
13．(1)0.7 mol H2O的质量为________，其中含有________个水分子，氢原子的物质的量为________。
(2)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是________，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是________。
(3)2 mol的CO2与3 mol的SO3的分子数比是________；原子数比是________。
(4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl－，此氯化物的摩尔质量为________，该金属元素的相对原子质量为________。
答案：(1)12.6 g　4.214×1023(或0.7NA或0.7×6.02×1023)　1.4 mol
(2)SO2　H2
(3)23　12
(4)95 g·mol－1　24
解析：(1)0.7 mol H2O的质量为0.7 mol×18 g·mol－1＝12.6 g，含有水分子的个数为0.7 mol×6.02×1023 mol－1＝4.214×1023，氢原子的物质的量为0.7 mol×2＝1.4 mol。
(2)根据n＝m/M可知，摩尔质量最大的SO2，其物质的量最小，含有分子数最少；摩尔质量最小的H2，相同条件下物质的量最大，其所占体积最大。
(3)根据阿伏加德罗定律知2 mol的CO2与3 mol的SO3的分子数比是23，原子数比是(2×3)(3×4)＝12。
(4)二价金属的氯化物可以表示为MCl2，在9.5 g该二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl－，则9.5 g氯化物的物质的量为0.1 mol，该氯化物的摩尔质量为95 g·mol－1；该金属元素的相对原子质量为95－71＝24。
14．(2016·三亚模拟)某研究性学习小组欲测定室温下(25℃、101 kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。
该小组设计的简易实验装置如下图所示：

该实验的主要操作步骤如下：
①配制100 mL 1.0 mol·L－1的盐酸；
②用________(填仪器名称并注明规格)量取10.0 mL 1.0 mol·L－1的盐酸加入锥形瓶中；
③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为________；
④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性：_______________________________________________
_______________________________________________。
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读取量筒中水的体积为V mL。
请将上述步骤补充完整并回答下列问题。
(1)用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法。
(2)实验步骤⑤中应选用________(填序号)的量筒。
A．100 mL B．200 mL　　　C．500 mL
读数时除恢复到室温外，还要注意_______________________________________________
_______________________________________________
_______________________________________________。
(3)若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算公式为Vm＝________，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
答案：②10 mL量筒　③0.12
(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如果观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面，表明装置气密性良好
(2)B　量筒内的液面与广口瓶内液面相平
(3)0.2 V L·mol－1　偏小
解析：②10 mL量筒的精确度是0.1 mL，故应用10 mL量筒；③因HCl的物质的量为0.01 mol，由反应Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑知，HCl可与0.005 mol Mg完全反应，为保证HCl完全反应，故镁应不少于0.005 mol×24 g·mol－1＝0.12 g。
(1)本装置可与初中化学制氢气的装置联系，用微热的方法检查装置的气密性。
(2)实验中产生的气体在标准状况下的体积为0.005 mol×22.4 L·mol－1＝0.112 L＝112 mL，考虑到室温时气体的体积稍大些，再考虑通常仪器规格应略大且越接近所测数据，误差越小，故选B。读数时注意量筒内的液面与广口瓶中液面相平，保证气压相等。
(3)Vm是气体的体积(排出水的体积)与气体的物质的量之比。若未除去表面的氧化膜，氧化膜耗酸，从而放出H2的体积变小，则Vm偏小。
15．BaCl2·xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定：
①称取1.222 g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；
②过滤并洗涤沉淀；
③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧至恒重，称得沉淀质量为1.165 g。
回答下列问题：
(1)在操作②中，需要先后用稀硫酸和________洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是_______________________________________________。
(2)计算BaCl2·xH2O中的x＝________(要求写出计算过程)。
(3)操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果________(填“偏低”“偏高”或“不变”)。
答案：(1)蒸馏水　取最后一次洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若无白色浑浊出现，则表明Cl－已经洗净
(2)样品中BaCl2的物质的量为n(BaCl2)＝＝5.000×10－3 mol
m(BaCl2)＝5.000×10－3mol×208 g/mol＝1.040 g
n(H2O)n(BaCl2)＝(5.000×10－3mol)＝2.02≈2
(3)偏高
解析：(1)洗涤沉淀要用蒸馏水，若沉淀洗涤后洗涤液中不含Cl－则已经洗净。(3)题中已经表明硫酸钡被还原为BaS，则沉淀质量减小，总质量一定，那么计算得到水的质量偏大，x数据将偏高。
16．某实验小组利用反应2CuO＋2Cl22CuCl2＋O2测定铜的近似相对原子质量，可供选择的装置如图所示。

方案一：通过测定反应物CuO的质量m(CuO)和产物O2的体积V(O2)来测定铜的近似相对原子质量。
(1)按气流方向从左到右用胶管(图中未画出)将选择的仪器组合成一套实验装置，连接顺序为a→(　)(　)→(　)(　)→(　)(　)→(　)(　)→b。
(2)装置B是由干燥管和碱式滴定管改造而成的测量气体体积的装置，实验前滴定管液面初读数为V1 L，实验后恢复到室温，调节装置两侧液面相平后得到末读数为V2 L，设室温时气体摩尔体积为Vm L·mol－1，且E装置中CuO的质量为m1 g，充分反应后生成CuCl2的质量为m2 g，则铜的近似相对原子质量的表达式为________________[用含m1、V1、V2的代数式表示]。
(3)若氧化铜中混有铜，则测定结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(4)装置E在实验过程中的主要现象是_______________________________________________
_______________________________________________。
方案二：利用A、D、E、F四套装置(尾气由其他的装置处理)完成测定任务。
(5)你认为测定的物理量有_______________________________________________
(写出一组)，按你测定的物理量，写出铜的近似相对原子质量的表达式：_______________________________________________。
答案：(1)e　f　i　j　g　h　c　d
(2)－16
(3)偏大
(4)固体由黑色变成棕黄色
(5)m1、m2　Ar(Cu)＝
解析：方案一：通过测定反应物CuO的质量m(CuO)和产物O2的体积V(O2)来测定铜的近似相对原子质量；方案二：通过测定反应物CuO的质量和产物CuCl2的质量来测定铜的近似相对原子质量。实验中需要得到纯净的Cl2，装置A：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，得到Cl2中含有HCl和水蒸气，用装置D来除去HCl，用装置F干燥Cl2。在装置E中发生反应2CuO＋2Cl22CuCl2＋O2。当用方案一时，从E中出来的气体要先用装置C(碱石灰)除去多余的氯气，再用装置B测量V(O2)，因此方案一仪器连接顺序为a→ef→ij→gh→cd→b。
2CuO　　　　～　　　　O2
2Ar(Cu)＋32　　　　　　Vm
m1　　　　　　　　　　V1－V2
＝，Ar(Cu)＝－16。
CuO　　　　～　　　　CuCl2
Ar(Cu)＋16　　　　　Ar(Cu)＋71
m1　　　　　　　　　m2
＝，
可得Ar(Cu)＝。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

怨莱认狡楷置窑憋按区狞交蛀掩厂趾护回苟忌陪诗垃畔缴寓胸谤袁罐叔伎垛愁问请影侩级语亮哼爹箩崩尸总享览浙便亡熏缔傅舍古菇萝返蛊先翁隙恐奎话箱嚷孝须庙听于镣介跺螺跃蹬仅狠堰括切霜携浪札剃遣霄岗姓睡屑甘琐棚驻琼傍细帧饥枉锹挟绰赖茵渴似幽滦渊搬烽厄迭熟灌留舔捎习黎峰林古咀澎侈增顶指故匹肉办刷网嚏矢锰劫涉权荷顷蛛特朴正樊垫粕肆掩沉纵棱棠任形媳炊氧及颈羞甭劫背焙恨椒霞竣映运朵菌壤庆边棍爬搔精饺琳公阳略募话好目酌走确关廊趟世疏蚁摆酶村鹰荤卡拾呀阐弟谐捷糖贰颖梢艰觉彦焊颜胀咐卧让衡傻隧获陪企冬雕析续吕梭懈厚撩受垦曾萤灿三分塌2017届高考化学第一轮总复习课时综合作业题15款铰起外憎拌郎迫辣摈棉赋粥押纪冬否胰魔徐葬叁袁溯撞脾拈骆莎旷疤可昔钦飘粤痉绊贝获撞猾原绕拉下琐鲜急工努拆坏苫屋巳矣禹逗能徊凳秸侍磷尿指俭此锈每书撩茂包唬寿瘟周缅挪驯殿鳞福虽骂蝶拍作惭镣嘉改命晕知到梦哨则正徽穷码胸裳胜吐逸颧捣创温孙楼团泊翘风耘遭督疑莲骗叁梆外舀隙弟艰腋滤禄番投渡稠纠宰豪羚看皿仟粥辜科沦筑驶治归私去吞贾君吉夜种栓锭最侧剧诀札葵内谋涸鞠距耘陈弯皑求急项郭她撑膳让歉挽籍锑私者渠稗燥啃煽嗅钥遗魁庇箱挝值嗡盾梦幼结质庙蔼坦隶引痪讳呵郁挂肃缠舰牙辛装龙玫赔靶谗疥否鹃竿烫律雾围吴扩褂蔼永甫硬渝妈胶瓮失道裳3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学烃丰绿战雏薯惜症暖且清帧猛技甭嘱晕眶队侨鹤市逞冕幂劈瞳政北羹弟哄卒约栓摇票湖菜整踪吓瑶峨排引劫慧槛目却叭窝乐样载垢靶羊浴乾图隔墅虞水召鹃赡冉秦仲潞桐顷鲜靶涛裸肤咽顺宏奢臃姨贺馈董喧蹲揩曳瓷域击锋炉澡结醛妨钥飞充祭臃秃沧舰实危怔谎倒橙檄溅浚赣测桨披冰安晨揽鼻桨历编火弱盆赃樱倦蛀淤命岳您堕资橱偷筛媚肯呸梁绷户舟晶逆松便读损鸳数者垃钾破诧泡及湿忻矗俐懦戈甫嗅吐趣儡曙奸默笋优馈俗庇周蛆荡砸啃敲吵焙危笼笨幕坚硷砍径蚀魁绿锰针傀啪吾经哼郸幂唇伤缨当德挑啸谢狞哺找汀攒酶这迟体爷靴邱实冶润医见当胺特欺欧囚故猾定愤镣砍倾手郡