2018届高考化学第一轮总复习检测27.doc

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专题四　氧化还原反应

根据高考命题大数据软件分析，重点关注第3、4、6、9、12及创新导向题。
模拟精选题
1．(2016·山东淄博期末，1)黑火药是我国古代四大发明之一，配方为‘一硫二硝三木炭”，下列说法中不正确的是(　　)
A．硝是指硝酸
B．黑火药爆炸是氧化还原反应
C．木炭在反应中做还原剂
D．反应放热并产生大量气体
答案　A
2．(2016·吉林大学附中四模，4)某离子反应涉及H2O、ClO－、NH、H＋、N2、Cl－六种微粒。其中c(NH)随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是(　　)
A．反应的还原产物是N2
B．消耗1 mol氧化剂，转移电子3 mol
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
D．反应后溶液的酸性明显增强
答案　D
3．(2016·辽宁葫芦岛模拟)R2O在一定条件下可以把Mn2＋氧化成MnO，若反应中R2O变为RO，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为(　　)
A．1 B．2 C．3 D．4
答案　B
4．(2016·甘肃兰州一中期中)NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3＋6NO2===7N2＋12H2O，若还原产物比氧化产物少0.1 mol，则下列判断正确的是(　　)
A．转移电子4.8NA个
B．生成气体的体积42.56 L(标准状况)
C．还原剂比氧化剂多0.2 mol
D．被还原的氮原子是11.2 g
答案　C
5．(2016·湖南衡阳一模，13)甲、乙是由同主族元素R、Z组成的两种单质，常温下能进行如下反应：甲＋乙＋H2O——HRO3＋HZ(未配平)。下列说法不正确的是(　　)
A．R原子最外层电子数为5
B．单质的氧化性：甲＜乙
C．原子半径：R>Z
D．HRO3与HZ计量数之比为1∶5
解析　根据物质的转化，能实现的有5Cl2 ＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl，Z为Cl，R为I。A项，R原子最外层电子数为7，错误；B项，单质的氧化性，甲<乙，正确；C项，原子半径：R>Z，正确；D项，HRO3与HZ化学计量数之比为1∶5，正确。
答案　A
6．(2016·豫南九校联考，9)ClO2是一种高效安全的绿色杀菌剂，下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是(　　)
A．可用Cl2和NaClO2制备ClO2，其中n(氧化剂)∶n(还原剂)＝1∶2
B．ClO2在强碱性环境中使用失效：2ClO2＋2OH－===ClO＋ClO＋H2O
C．ClO2处理饮用水时残留的ClO，可用FeSO4来除去：ClO＋2Fe2＋＋4H＋===2Fe3＋＋Cl－＋2H2O
D．等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2、HClO强
解析　A项，Cl2和NaClO2制备ClO2的反应为2NaClO2＋Cl2===2NaCl＋2ClO2，NaClO2作还原剂，Cl2作氧化剂，n(氧化剂)∶n(还原剂)＝1∶2，正确；B项，ClO2在强碱性环境中发生反应：2ClO2＋2OH－===ClO＋ClO＋H2O，正确；C项，Fe2＋具有还原性，可将ClO还原为无毒的Cl－，Fe2＋转化为Fe(OH)3沉淀，离子方程式应为：ClO＋4Fe2＋＋2H2O＋8OH－===4Fe(OH)3↓＋Cl－，且引入了SO，影响水质，应该用FeCl2，错误；D项，ClO2～5e－～Cl－，Cl2～2e－～2Cl－、HClO～2e－～Cl－，正确。
答案　C
7．(2016·江西师大附中期中)氢化亚铜(CuH)是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在40～50 ℃时反应可生成CuH。下列叙述中错误的是(　　)
A．“某物质”具有还原性
B．CuH与盐酸反应可能产生H2
C．CuH与足量稀硝酸反应：CuH＋3H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋2H2O
D．CuH在氯气中燃烧：CuH＋Cl2===CuCl＋HCl
解析　A、硫酸铜变成氢化亚铜，铜元素化合价降低，做氧化剂，某物质就做还原剂，正确；B、氢化亚铜和盐酸反应，－1价的氢与盐酸中＋1价的氢发生归中反应生成氢气，正确；C、氢化亚铜被硝酸氧化，生成硝酸铜和一氧化氮和水，正确；D、氢化亚铜和氯气反应，应该生成氯化铜和氯化氢，错误。
答案　D
8．(2015·湖北黄冈调研，3)具有中间价态的物质既可被氧化又可被还原，下表中的内容有错误的是(　　)
选项
具有中间价态的物质
还原产物
氧化产物
A
Fe2＋
Fe
Fe3＋
B
SO
S
SO
C
H2O2
H2O
O2
D
N2
NH3
N2H4
解析　还原产物中相应元素的价态比对应反应物中的低，氧化产物中相应元素的价态比对应反应物中的高，D项生成物中氮元素的价态均比0价低。
答案　D
9．(2015·陕西师大附中期中)对于反应KMnO4＋HCl(浓)——KCl＋MnCl2＋Cl2＋H2O(未配平)，若有0.1 mol KMnO4参加反应，下列说法不正确的是(　　)
A．转移0.5 mol电子
B．氧化产物与还原产物物质的量之比为5∶2
C．参加反应的HCl为0.8 mol
D．氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶8
解析　配平后各物质的化学计量数分别是2、16、2、2、5、8。从方程式知2 mol KMnO4参加反应，消耗HCl 16 mol，转移电子10 mol，当有0.1 mol KMnO4参加反应时，参加反应的HCl为0.8 mol，转移0.5 mol电子，A、C正确；由反应知氧化产物为Cl2，还原产物为MnCl2，物质的量之比为5∶2，B正确；氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶5，D错误。
答案　D
10．(2015·山东济南期末，9)铋(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族，其价态为＋3时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应实验现象如表所示：
加入溶液
①适量铋酸
钠溶液
②过量的双氧水
③适量KI­淀粉溶液
实验现象
溶液呈紫红色
溶液紫红色消失，产生气泡
溶液变成蓝色
则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为(　　)
A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3
B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4
C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2
D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2
解析　依题意：①NaBiO3能将MnSO4中的Mn2＋氧化成MnO，说明NaBiO3的氧化性强于KMnO4的；②MnO能将H2O2氧化成O2，说明KMnO4的氧化性强于H2O2的；③H2O2能将KI氧化成I2，淀粉遇I2溶液显蓝色，说明H2O2的氧化性强于I2的。本题选C。
答案　C
11．(2015·长沙期末，7)已知某反应中有6种物质：N2O、H2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3。下列说法不正确的是(　　)
A．1 mol氧化剂得到3 mol电子
B．氧化产物为Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3
C．参加反应的HNO3中20%作氧化剂
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4
解析　依题意，化学反应方程式为24FeSO4＋6HNO3(氧化剂)＋24HNO3(酸)===8Fe(NO3)3＋8Fe2(SO4)3＋3N2O↑＋15H2O。HNO3转化成N2O，1 mol氧化剂得到4 mol电子，A项错误；铁元素的化合价由＋2价升至＋3价，氧化产物为硝酸铁、硫酸铁，B项正确；若参与反应的硝酸有30 mol，则作氧化剂的硝酸为6 mol，C项正确；作氧化剂的HNO3与还原剂(FeSO4)的物质的量之比为1∶4，D项正确。
答案　A
12．(2014·银川模拟)根据下表中信息，判断下列叙述中正确的是(　　)
序号
氧化剂
还原剂
其他反应物
氧化产物
还原产物
①
Cl2
FeBr2

Cl－
②
KMnO4
H2O2
H2SO4
O2
Mn2＋
③
KClO3
浓盐酸

Cl2

A．表中①组反应可能有一种或两种元素被氧化
B．氧化性强弱比较：KClO3＞Fe3＋＞Cl2＞Br2
C．表中②组反应的离子方程式是2MnO＋3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O
D．表中③组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－
解析　Cl2与FeBr2反应，Cl2少量时只氧化Fe2＋，Cl2足量时氧化Fe2＋和Br－，A正确；氧化性的强弱顺序为：KClO3>Cl2＞Br2＞Fe3＋，B错；C中反应不符合得失电子守恒，错误；D中③组反应[KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O]的还原产物是Cl2，电子转移数目为5e－，错误。
答案　A
13．(2016·黑龙江双鸭山一中期中)(1)取300 mL 0.2 mol/L的 KI溶液与一定量的酸性 KMnO4 溶液恰好反应，生成等物质的量的 I2和 KIO3，则消耗 KMnO4的物质的量的是________mol。
(2)在 Fe(NO3)3 溶液中加入 Na2SO3 溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是___________________，
又变为棕黄色的原因是用离子方程式解释________________________
____________________________________________________________。
(3)在 100 mLFeBr2 溶液中通入标准状况下2.24 L Cl2，溶液中有 1/4的 Br－被氧化成单质 Br2，则原 FeBr2溶液中 FeBr2 的物质的量浓度为________。
(4)将Al、Al2O3和Al(OH)3的混合物恰好与NaOH溶液反应，反应后溶液中溶质的化学式____________________________________________________。
向反应后的溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为
________________________________________________________________。
(5)三氟化氮(NF3)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：
①写出该反应的化学方程式_______________________________________，
反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为_______________________。
②NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是______________________________________________________。
解析　(1)根据题意高锰酸钾氧化KI为I2和KIO3，已知碘原子的物质的量是0.3 L×0.2 mol/L＝0.06 mol，则I2和KIO3的物质的量均为0.02 mol，共失去电子的物质的量是0.02 mol×2×[0－(－1)]＋0.02 mol×[5－(－1)]＝0.16 mol，而Mn元素的化合价从＋7价降为＋2价，根据得失电子守恒规律，有(7－2)×n(KMnO4)＝0.16 mol，n(KMnO4)＝0.032 mol。
(2)溶液由黄色变为浅绿色是因为硝酸铁与亚硫酸钠发生氧化还原反应，铁离子被还原为亚铁离子的缘故，离子方程式为2Fe3＋＋SO＋H2O===2Fe2＋＋SO＋2H＋；然后溶液又变黄色，是因为反应后的溶液显酸性，氢离子与硝酸根离子把亚铁离子又氧化为铁离子，反应的离子方程式为3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
(3)设FeBr2的物质的量浓度为c，氯气的物质的量是2.24 L÷22.4 L/mol＝0.1 mol，因还原性Fe2＋＞Br－，溶液中有的Br－被氧化成单质Br2，先后发生反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，由电子守恒可知，0.1 mol×2＝c×0.1 L×(3－2)＋c×0.1 L×2××(1－0)，解得c＝ mol/L。
(4)将Al、Al2O3和Al(OH)3的混合物恰好与NaOH溶液反应，反应后溶液中溶质是偏铝酸钠，其化学式为NaAlO2。向反应后的溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO。
(5)①三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，则根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的方程式是3NF3＋5H2O===9HF＋2NO＋HNO3；根据化学反应方程式可知：每产生1 mol HNO3，转移电子的物质的量是2 mol，现在产生0.2 mol HNO3，则转移电子的物质的量是0.4 mol，即转移电子数目是0.4NA。
②根据3NF3＋5H2O===9HF＋2NO＋HNO3可知NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，会产生NO，NO易被氧化为红棕色气体NO2，所以还是易于发现。
答案　(1)0.032
(2)2Fe3＋＋SO＋H2O===2Fe2＋＋SO＋2H＋
3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
(3) mol/L
(4)NaAlO2　AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO
(5)①3NF3＋5H2O===9HF＋2NO＋HNO3　0.4NA
②出现红棕色气体
14．(2015·山东潍坊期末，17)化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某同学按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol·L－1的KBr溶液、KI(含淀粉)溶液、NaOH(含酚酞)溶液、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。[已知：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O]

(1)e处反应的离子方程式为________________________________________
______________________________________________________________。
(2)b处的实验现象为____________________________________________，
d处的实验现象为_______________________________________________。
(3)c处反应的化学方程式为________________________________________
________________________________________________________________。
标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为________mol。
(4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？________(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是________________。
解析　表面皿圆心处KMnO4与浓盐酸反应生成Cl2，a处发生反应：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2；b处发生反应Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，I2使淀粉变蓝色；d处发生反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3，溶液变红色；c处发生反应：，当0.01 mol Cl2被NaOH溶液吸收时，转移0.01 mol电子，由e处反应知氧化性：KMnO4>Cl2，由d处反应知，氧化性Cl2>FeCl3，因此氧化性KMnO4>Cl2>FeCl3。
答案　(1)2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
(2)溶液由无色变为蓝色　溶液变为红色
(3)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O　0.01
(4)能　KMnO4>Cl2>FeCl3
创新导向题
考向一　氧化还原反应的概念
角度　 氧化还原反应的概念
1．下列说法正确的是(　　)
A．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂
B．失电子多的金属还原性强
C．某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
解析　A错，金属单质在反应中只能失电子，只能作还原剂，但非金属单质往往处于中间价态，既可作氧化剂又可作还原剂，如S、N2等；B错，氧化性、还原性的强弱是指得失电子的难易而不是指得失电子的多少；C错，如2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O中，S单质既是氧化产物又是还原产物；D正确；如在2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋反应中，Fe3＋被还原为Fe2＋。
答案　D
2．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是(NaBH4中H为－1价)(　　)
A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂
B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
C．硼元素被氧化，氢元素被还原
D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1
解析　首先分析四种元素价态的变化：Na的价态反应前后都是＋1价，B反应前后都是＋3价，O反应前后都是－2价，变价元素只有H，NaBH4中－1价氢被H2O中＋1价氢氧化，发生归中反应生成H2，NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂。
答案　D
3．现有下列三个氧化还原反应：
①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是(　　)
A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl
解析　根据所给化学方程式判断氧化性顺序为KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2，选项D不具备氧化I－的能力，而A、B项中两物质除能氧化I－外，还能氧化Fe2＋，不符合题意，故选C。
答案　C
4．已知溶液中可发生反应：2FeBr2＋Br2===2FeBr3，现向100 mL的FeBr2溶液中通入3.36 L Cl2(标准状况)，充分反应后测得溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为(　　)
A．2 mol·L－1 B．1 mol·L－1
C．0.4 mol·L－1 D．0.2 mol·L－1
解析　由题意可知，Fe2＋的还原性强于Br－，若Cl2只氧化Fe2＋，Cl－和Br－的物质的量浓度不会相等，故部分Br－被氧化。设FeBr2的物质的量为x，3.36 L Cl2的物质的量是0.15 mol，转移电子的物质的量共0.3 mol。则根据电子守恒得：x＋(2x－0.3 mol)＝0.3 mol，解得x＝0.2 mol，故FeBr2溶液的物质的量浓度为2 mol·L－1。
答案　A
考向二　氧化还原反应的规律
角度1　氧化性、还原性强弱的判断及应用
角度2　强弱规律的应用
角度3　优先反应规律的应用
5．现有下列几个离子反应：
①Cr2O＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O
②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
③2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋
下列有关性质的比较中正确的是(　　)
A．氧化性：Cr2O>Cl2>Fe3＋
B．氧化性：Cl2>Br2>Cr2O
C．还原性：SO2<Fe2＋<Br－
D．还原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋
解析　根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，并结合卤素单质及阴离子的性质递变规律推知：氧化性强弱顺序为Cr2O>Cl2>Br2>Fe3＋>SO；还原性强弱顺序为SO2>Fe2＋>Br－>Cl－>Cr3＋。故选A。
答案　A
6．含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通入Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是(　　)
A．x＝0.4a，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
B．x＝0.6a，2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
C．x＝a，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－
D．x＝1.5a，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－
解析　根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl2先氧化Fe2＋，然后再氧化Br－。x＝0.4a时，Cl2不能完全氧化Fe2＋，只能发生反应2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，A项正确；当x＝0.6a时，Cl2能将Fe2＋完全氧化后，又能氧化的Br－，故B错误；x＝a时，Cl2氧化Fe2＋后又能氧化a mol的Br－，C正确；x＝1.5a时，Cl2能将Fe2＋、Br－完全氧化，D正确。
答案　B
考向三　氧化还原方程式的配平
角度1　电子守恒规律及有关计算
角度2　氧化还原方程式的配平
角度3　信息型氧化还原方程式的书写
7．FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1∶1∶1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为(　　)
A．1∶6 B．1∶7 C．2∶11 D．16∶25
解析　设参加反应的FeS的物质的量为a mol，被还原的HNO3的物质的量为b mol，根据得失电子守恒有：a×(1＋8)＝×1＋×2＋×3，b＝6a，又因为起酸性作用的HNO3的物质的量为3n[Fe(NO3)3]＝3×mol＝a mol，故实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为a∶(a＋b)＝1∶7。
答案　B
8．(1)将MnO氧化Fe2＋的离子方程式补充完整：
MnO＋Fe2＋＋________===Mn2＋＋Fe3＋＋________
(2)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：
Ce3＋＋H2O2＋H2O===Ce(OH)4↓＋________
(3)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
Fe(OH)2＋ClO－＋________===Fe(OH)3＋Cl－
答案　(1)5　8　H＋　5　4　H2O
(2)2　1　6　2　6　H＋
(3)2　1　1　H2O　2　1
9．根据信息完成下列各题。
(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：_______________________________________________
_______________________________________________________________。
(2)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式：_______________________________________________________________
______________________________________________________________。
(4)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为________________________________________________________________
__________________________________________________________。
答案　(1)2NH4HS＋O22NH3·H2O＋2S↓
(2)3H2SO4＋5H2S＋2KMnO4===5S↓＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O
(3)PbO2＋4HCl(浓)PbCl2＋Cl2↑＋2H2O

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

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