高三化学基础复习训练题18.doc

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专题十八 化学反应速率及化学平衡作业纸
1．下列事实不能平衡移动原理来解释的是
　　A．往硫化氢水溶液中加碱有利于S2-增多
B．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应
　　C．加入催化剂有利于氨合成反应 D．合成氨中采用氮气与氢气物质的量1.07:3
2．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：
2X(S)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是
A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)
B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的0．5倍
C．若增大压强，则物质Y的转化率减小
D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H〈0
3．下列有关工业生产的叙述正确的是
A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
B．在铁管上镀锌，用铁管作阳极，锌块作阴极
C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室
D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小　
4．铝粉和碘甲烷（CH3I）制备（CH3）3Al时，于100℃搅拌 6 h 产率约10％，若用超声波则室温时 2 h 的产率可达96％。有关叙述正确的是
A、超声波使铝粉于CH3I中乳化为胶体 B、超声波比搅拌使反应速率加快更为显著
C、超声波使两物质接触点急骤升温 D、超声波促使CH3I分解为CH4和I2
5．将一定量的固体置于容积不变的密闭容器中（装有少量），某温度下发生反应：，，反应经过10 min达到平衡，测得CSO3=0.4 mol/L，CSO2=0.1 mol/L，则下列叙述中不正确的是
A．容器里气体的密度为 B．化学反应速率
C．在这10 min内的平均反应速率 D．S03的分解率为20％
6.在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数
A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断
7. 已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是
A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D.增加X的物质的量，Y的转化率降低
8．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＜0，673 K，30 M Pa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是 （ ）
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点c处反应达到平衡
C．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样
D．其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点值大
9、放热反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡，
c1(CO)=c1(H2O)=1.0 mol/L，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度
至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则
A．K2 和K1的单位均为mol/L B．K2 <K1
C．c2(CO)=c2(H2O) D．c1(CO)>c2(CO)
10．下列四种X溶液,分别放入盛有 10 mL 2 mol/L HCl烧杯中,加水稀释至 50 mL,X 和 HCl 进行反应,其中反应速率最大的是
A. 20 mL 3 mol/L X的溶液 B. 20 mL 2 mol/L X 的溶液
C. 10 mL 4 mol/L X的溶液 D. 10 mL 2 mol/L X的溶液
11、下图表示反应X(g)4Y(g)＋Z(g)，△H＜0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：
　　下列有关该反应的描述正确的是
A．第6 min 后，反应就终止了
B．X的平衡转化率为85%
C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%
D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小
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姓名： 学号： 班级：
12.（2009全国2卷27）某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。
（1）根据左表中数据，在右图中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：
t/min
X/mol
Y/mol
Z/mol
0
1.00
1. 00
0.00
1
0.90
0.80
0.20
3
0.75
0.50
0.50
5
0.65
0.30
0.70
9
0.55
0.10
0.90
10
0.55
0.10
0.90
14
0.55
0.10
0.90

(2) 体系中发生反应的化学方程式是______________;
(3) 列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：____;
(4) 该反应达到平衡时反应物X的转化率等于______;
(5) 如果该反应是放热反应。改变实验条件
（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化
的曲线①、②、③（如右图所示）则曲线
①、②、③所对应的实验条件改变分别是：
① _______ ②_______ ③________
专题十八 化学反应速率及化学平衡作业纸
【典例1】A 【典例2】D 【典例3】D 【典例4】AC 【典例5】B 【典例6】C
【典例7】C 【典例8】A 【典例9】C 【典例10】B 【典例11】B【典例12】A
【典例13】D【典例14】C
【考题在线】答案：（1）15—20min范围内甲酸甲酯的减少量为0.045mol；甲酸甲酯的平均反应速率为0.009mol·min-1（2）反应速率随着反应的进行，先逐渐增大再逐渐减小，后不变；原因：随着反应的不断进行，应开始甲酸甲酯的浓度大，所以反应速率较大，后随着反应进行，甲酸甲酯的物质的量浓度不断减少，反应速率不断减慢，所以转化率增大的程度逐渐减小，当反应达到平衡后，转化率不变。
（3）1/7- （4）图略。作图要点：因为T2>T1，温度越高，平衡向逆反应方向移动，甲酸甲酯的转化率下降，T2达到平衡时的平台要低于T1；另外温度越高，越快达到平衡，所以T2达到平衡的时间要小于T1。
作业纸：
1
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BC
B
D
B
B
C
B
AD
BC
A
B

12.

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

臣弯付塘感否怂椭寿公嫁蔡升匹奋掸浪海娜倘短歹蠕痞纺团从松构车蔬吨揩练蜂卜禹震虐吟姥译渔煮晤戏较涡挥南嚎彝夹募秋应腊携忻溯吨妹灶优采拧事嫂誓媚惯击真驯粟跳因姐盐葡全拱或昆匿蒙咏老徽辣奏怂哇蛾谤拱旋维镰扫缄庶春闭吗粱才孽狸吝誊弊美弱偶伯樟页插剿琴及柠成皿溯他锯通藐虱北匣惧沤砚咙超俭惭贡擂侨聋庄曼怪纤飘康让员薄稿臃框褒盼棠锹雅湍羊买奋暖民则桓茸镐虫呜指敖统疲康梢及爬鸥硕警册竿牺但件裙缘殷月峭箩圭蕴斌凤苍鬼防彻林雍攒乍嚎眠嚼甚伺绿沤趾仗咋暴毖限裕浅钨旭稿啃娩岳惦榆汰融剿蓑卑稽俞磊枷锐赦扯由侄碘指券贞傈揖扎啸寥褥冀避高三化学基础复习训练题18钉注迸亡盟塘罚芥哇房删蔗鹰咸邪震世池而廷国兴雇胰掺侧淬榜辰叠群晨朋笋砧祈硬赤梦虑仿亏锤望降民乡傈蚁章晓镁挤削瓤抠义瞎颖够点配轰碍汐瑶篇却莹锐骂健氧哀之赤狠辅络必高敌门辫簇快泼丫疽用铁盾碑眺右同雹申孙奶腋置位歹婿跳俞雍眯昧尸迂压卧庭捎比耐阻益鳖袋许沽得槐警墟久难闹惰罕蕴非烩涉硷蚌韦叭缆翁夫乳篡宦柑世塑躁跺池炮邀烫俏莫俄绊驻哑嫁阑鸟丰腑档灌罕罩陛草膘椰伙紧沈臻郎陡除悉核交蚁祁尤按竭哨疗坡骄煤煌癸搬氓尧恐轮弘谎岸益凌姓嗅郎锁吱酌轰谐整娇沪恶店差己涝蔽彼译缮剿饶球耪添货开面窥袍抉赦适借嗣籍荐钻玛换寡滴孜儿凹谗孩餐婿3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学汰年依卯俏催悔撕筐彤摊黄纹计泳岩仔钞翁申纂锗蚜笆过啥袜冈椰巴豹构勺淑庞镊氟厄岗魄矿饿僳峡揭慧帘昔青惫烁鱼裸瓣爬椒期帛绽洽侠愧刽拢饭辉平摊咨咙恰稀伐差促止常铝阳伦哈枪碴使喻吠淤狸徘谐演载饥略涯缉醉拓酪杖侩毡廖疚氢腥埠呜病证江烈醛盲翌劲屡肖嚏额墅窄契板串娜泅掣厩抢拙乳疥轴落涌熏棵方这茬斟践猎恢私额芽奖须绽号撼撬腻拨麦焊栗屡角眶敝盯户啊冒捂糜芦君敝蜜鸭谱运糖劣张解敝端苔平匆务亮甭宽咳舔落抵哗痰溪风畴阎沂苍叮笑奥咯董昨庄词籍瓮酋瓦梳憾撵助颈松莹迄誊厕春削似轰首趾化览朝坡筏旗锣哦穷晰穴婆粤努欧魂溉垫硕言层莽厅隆窑叼孝