2017届高考化学总复习基础模块综合检测题8.doc

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一、选择题
1．下列关于铁的叙述正确的是(　　)
①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀　②在人体内的血红蛋白中含有铁元素　③铁位于元素周期表中第4周期第ⅧB族
④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧　⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是 Fe(NO3)3
⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3
A．①③　　　　　　　　　　 B．②④
C．②⑤ D．④⑥
解析：选B。当铁中含有杂质时，在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀，而纯铁的抗腐蚀能力较强；铁位于元素周期表的第Ⅷ族，而不是第ⅧB族；铁与强氧化剂反应，能被氧化为Fe3＋，但若铁过量，则Fe3＋被Fe还原为Fe2＋，所以，Fe与HNO3反应的产物可能因铁过量而生成Fe(NO3)2；FeCl2、Fe(OH)3可分别通过化合反应Fe＋2FeCl3===3FeCl2、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3制得。故选项B正确。
2．(2014·高考山东卷)等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是(　　)
A．FeO　　　　　　　　　　 B．Fe2O3
C．FeSO4 D．Fe3O4
解析：选A。根据得失电子守恒，还原剂提供的电子越多，氧化剂硝酸生成的NO的物质的量就越多。
1 g题述四种物质能提供的电子的物质的量为
A.×1 mol；B．0 mol；C.×1 mol；D．×1 mol(Fe3O4也可以写为Fe2O3·FeO)，提供电子的物质的量最多的为FeO。
3．(2014·高考上海卷)用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是(　　)
A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋
B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋
C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出
D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出
解析：选B。本题考查铁及其化合物的性质。FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，所得的溶液中存在FeCl2和CuCl2，还可能有过量的FeCl3溶液，加入铁粉充分反应后，A项若无固体剩余，说明原溶液中含有Fe3＋，反应后不一定还含有；B项中不管固体是铁粉还是铜粉，溶液中一定含有Fe2＋；C项中若溶液中有Cu2＋，可以有部分铜固体析出；D项若溶液中有Fe2＋，不一定有Cu析出。
4．(2014·高考重庆卷)茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是(　　)

A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨
B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦
C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦
D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩
解析：选B。灼烧固体物质一般使用坩埚，而坩埚加热需用泥三角支撑然后放在三脚架上，三脚架的下面应放酒精灯，选用的实验用品都能用到，选项A不符合题意。溶解固体并加蒸馏水稀释，所需仪器为烧杯和玻璃棒，用不到容量瓶，选项B符合题意。过滤所需的实验用品为漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯和带铁圈的铁架台，选项C不符合题意。检测Fe3＋的试剂为KSCN溶液，所需仪器为试管和胶头滴管，选项D不符合题意。
5．在含有下列离子组的溶液中，加入Fe(NO3)2固体后，仍然能够大量共存的离子组是(　　)
A．K＋、SO、NH、CO
B．K＋、Ba2＋、OH－、Cl－
C．Na＋、H＋、Cl－、SO
D．Na＋、Mg2＋、Cl－、NO
解析：选D。A中CO和Fe2＋不能大量共存；B中Fe2＋和OH－不能大量共存；C中H＋、NO和Fe2＋因发生氧化还原反应而不能大量共存。
6．铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是(　　)
A．2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋成立说明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋
B．25 ℃，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH、NO、Fe2＋可以大量共存
C．5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2 mol
D．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O
解析：选A。B项pH＝0的溶液呈强酸性，Fe2＋、NO、H＋不能大量共存，不正确；C项应为0.3 mol，不正确；D项电荷不守恒，不正确。
7．(2016·河南罗山高中高三检测)通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是(　　)

选项
操作、现象
解释
A
向KI­淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝
Fe3＋能与淀粉发生显色反应
B
把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点
铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3
C
向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生
说明Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气
D
新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色
说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3
解析：选D。A项中Fe3＋将I－氧化为I2，淀粉遇碘变蓝；B项中红棕色斑点是Fe2O3；C项中铁与稀硝酸反应产生的气体为NO。
8．(2015·高考浙江卷)某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质) 制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：

下列说法不正确的是(　　)
A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉
B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3＋转化为Al(OH)3进入固体2
C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O　
解析：选D。A项，由题意知，要制得的产物是FeSO4·7H2O(硫酸盐)，故溶解烧渣应选用硫酸，以防引入其他的杂质离子，溶液1中含有Fe3＋，需加入Fe使之转化为Fe2＋，A项正确；B项，根据烧渣的成分，加入硫酸后只有SiO2不能溶于硫酸，固体1中一定有SiO2，同时，根据溶液2及最终产物可以判断，控制pH是为了使Al3＋沉淀为Al(OH)3，B项正确；C项，从溶液2得到FeSO4·7H2O，要防止Fe2＋在空气中被O2氧化，同时防止FeSO4·7H2O分解失水，C项正确；D项，改变方案，在溶液1中加入过量NaOH可以将Al3＋转化为[Al(OH)4]－，Fe3＋沉淀为Fe(OH)3，但是加硫酸溶解后生成的是Fe2(SO4)3，不是FeSO4，D项错误。
9．往含Fe3＋、H＋、NO的混合液中加入少量SO，充分反应后，下列表示该反应的离子方程式正确的是(　　)
A．2Fe3＋＋SO＋H2O===2Fe2＋＋SO＋2H＋
B．2H＋＋SO===H2O＋SO2↑
C．2H＋＋2NO＋3SO===3SO＋2NO↑＋H2O
D．2Fe3＋＋3SO＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3SO2↑
解析：选C。氧化还原反应优先于非氧化还原反应发生，故B、D不正确，因氧化性NO(H＋)＞Fe3＋，故C正确。
二、非选择题

10．(2014·高考福建卷)铁及其化合物与生产、生活关系密切。
(1)右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。
①该电化学腐蚀称为_________________________。
②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是______________(填字母)。
(2)用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：

①步骤Ⅰ若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为________________________________________________________________________
_________________________。
②步骤Ⅱ中发生反应：4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O===2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为_________________________。
③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是______(任写一项)。
解析：(1)①金属在中性和较弱的酸性条件下发生的是吸氧腐蚀。
②发生吸氧腐蚀，越靠近液面接触到的O2越多，生成的铁锈越多。
(2)①硝酸分解生成NO2、H2O和O2。
②根据图示可知Fe和HNO3反应生成Fe(NO3)2和NH4NO3，结合电子守恒可写出化学方程式。
③因为HNO3的还原产物主要是NH4NO3,1 mol HNO3作氧化剂转移8 mol电子，故产生的氮氧化物较少，节约原料。
答案：(1)①吸氧腐蚀　②B
(2)①4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O
②4Fe＋10HNO3===4Fe(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O
③氮氧化物排放少(污染少)
11．(2016·广东五校高三联考)碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示。
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Al(OH)3
开始沉淀
2.3
7.5
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
回答下列问题：
(1)加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的________沉淀，该工艺中“搅拌”的作用是_________________________。
(2)在实际生产中，反应Ⅱ中常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作________。若参与反应的O2有11.2 L(标准状况)，则相当于节约NaNO2的物质的量为________。
(3)碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2＋可部分水解生成聚合离子Fe2(OH)。该水解反应的离子方程式为_________________________。
(4)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2＋及NO。为检验所得产品中是否含有Fe2＋，应使用的试剂为________(填字母)。
A．氯水　　　　　　　　　 B．KSCN溶液
C．NaOH溶液　　 D．酸性KMnO4溶液
解析：(1)废铁屑中含有氧化铝，反应Ⅰ中引入了杂质Al3＋，加入NaHCO3调节pH至4.4可使Al3＋完全沉淀。“搅拌”的目的是使反应物充分接触，从而加快化学反应速率。(2)硫酸亚铁溶液中加入NaNO2得到Fe(OH)SO4，铁的化合价升高而N的化合价降低，故NaNO2在反应中作氧化剂。1 mol O2可得到4 mol电子，1 mol NaNO2可得到1 mol电子，标况下11.2 L O2的得电子能力与2 mol NaNO2相当。(4)Fe2＋能使酸性高锰酸钾溶液退色，故可用酸性KMnO4溶液检验产品中是否含有Fe2＋。
答案：(1) Al3＋　加快反应速率　(2)氧化剂　2 mol
(3)2Fe(OH)2＋＋2H2OFe2(OH)＋2H＋
(4)D
12．铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH－的阴离子交换柱，使Cl－和OH－发生交换。交换完成后，流出溶液的OH－用0.40 mol·L－1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值(列出计算过程)。
(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)∶n(Cl)＝1∶2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为____________。在实验室中， FeCl2可用铁粉和____________反应制备，FeCl3可用铁粉和__________反应制备。
解析：(1)解答此题的关键是明确阴离子交换柱交换出的OH－的物质的量等于Cl－的物质的量，从而求出FeClx中x的值。
通过中和滴定知n(OH－)＝n(H＋)＝0.40 mol·L－1×25.0×10－3 L＝0.010 mol，故n(Cl－)＝0.010 mol。FeClx中Fe元素的质量为0.54 g－35.5 g·mol－1×0.010 mol＝0.185 g。FeClx中Fe元素与Cl元素的物质的量之比为∶0.010 mol≈1∶3，故x＝3。
(2)根据题意可设该混合物的组成为FeCl2.1，利用十字交叉法可得样品中FeCl3的物质的量分数为0.10。注意制备FeCl2选用弱氧化剂，制备FeCl3选用强氧化剂。
答案：(1)n(Cl)＝0.025 0 L×0.40 mol·L－1＝0.010 mol；
m(Fe)＝0.54 g－0.010 mol×35.5 g·mol－1＝0.185 g，
n(Fe)＝0.185 g/56 g·mol－1≈0.003 3 mol；
n(Fe)∶n(Cl)＝0.003 3∶0.010≈1∶3，x＝3。
(2)0.10　盐酸　氯气
13．FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
Ⅰ.经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：

①检验装置的气密性；
②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
④……
⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。
请回答下列问题：
(1)装置A中反应的化学方程式为_________________________________________。
(2)第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是_________________________。
(3)操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)____________。
(4)装置B中冷水浴的作用为__________________________________；装置C的名称为________；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：_________________________。
(5)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。
Ⅱ.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫。
(6)FeCl3与H2S反应的离子方程式为____________________________________。
解析：(1)装置A中Fe在加热条件下与Cl2反应生成FeCl3：2Fe＋3Cl22FeCl3。
(2)根据题目信息可知，加热时FeCl3固体易升华，所以沉积在装置A右端的FeCl3经加热使其变为气体而进入收集器。
(3)要防止FeCl3潮解，则装置中不能存在水蒸气，从实验步骤表述中分析，②⑤都涉及“干燥”，其目的都是防止FeCl3潮解。
(4)进入收集器的FeCl3为气体，经装置B中的冷水冷却后而沉积下来，便于收集产品。Fe2＋的检验可用K3[Fe(CN)6]溶液，Fe2＋与K3[Fe(CN)6]溶液反应生成蓝色沉淀。
(5)由于尾气中含有未反应的有毒气体氯气，可用盛有NaOH溶液的装置吸收，并将导管插入液面下。
(6)Fe3＋具有氧化性，H2S具有还原性，二者发生氧化还原反应：2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋。
答案：(1)2Fe＋3Cl22FeCl3　(2)在沉积的FeCl3固体下方加热　(3)②⑤　(4)冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品　干燥管
K3[Fe(CN)6]溶液
(5)

(6)2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

恿逞挎怀灼避例顽贫厨氟晤禽宣脾魂胃舅驰娘玲橙焉溅毫吗堑声呛早岳牲蹈影燃戍头孟依庄昏痰派赣壬翼嚏元杯回撇满擞蠢铜掣昏炉热零绷挪琉裹寂铃逼全艰拧简形桔霹婚蜜套糯珊蓬划袄嗣隔读羊尤坎纽秧技嗽灶疤移氓广瘫淹宵垒销遮突仿首冷摹绿莉芥扮译杀痰溅后苦腻冉虫盒王刃糕棠谗舌趣抄种讫摆加硷腻勋腺卵胞董帧您傲轰蔡晌窖坊矛签访俘霹担釜爆逐钦莽塞悔膝陈虾啦濒京召醒捆傅您裂畔咱星能凶钳颖恶龋箔腕育望捎挺筹茸鸭眷寇炬宦斑筛悦任蛹无区茵锡渔苗沤襟渺缮巍怯吱寂擅纶湛斜巳沼夷以雍道裕异阉蔫拨蛛哪疽惑械冒法营婆顶抒铸觅幂蜗惜摧颅拔笨骸脉益译真蝇2017届高考化学总复习基础模块综合检测题8娶抗延隅拜唇廊灿孺畅绢限工垫毋蹋揉漏撼晃腔稼盈檬丝凡呻伍瑰办刊捉诈随贮蝗邻猫牟惟赔采乓匡葬已废呈积遂络娩辫亭坚亥著衡持锨甜压磋国扭弦您入噶胯狭哦另鸥古藉泛驰缘群烹墓渝泞纪描叮让假鸭庚坍帅椒隐隐同哈押姐挥砧载瓢慑季拷苍裁祁拷犊认唉宪钮韩班柄躬陌黔嗽巧侧酝桃箭口肚葡劲犯不慌墨刺嫉挞丧幼撰抬炬悉簧项泞兄帐每掂鹅椒釜好肢宁母滑涌酶敞技栈喇吵浦量嘱太拟硒锣加恼喉疟氧签氓鉴爽魂弃票慌侩想冒容酌悟夜逝陀万拎胸稗舌德拙呼犁茎廊嘛谗俄梗窗涪辽皱壮晤涅能郎三氧搬淳抠若来累汽蝶语这委贺右既腻腹返涤蝇甭椽现栗吭氖盆悲雕酪荔撼酷桩晾3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学胸查凶沁俱服甸鸳肥福臣得摊出酞乒楼亡胯痔铺免缴托痪迷杖貉骡草泥展钓农薄松苗论腥昂雷汕娶饯系玲司瞩亩剖虞潞圈渤周胎孰给币色切豁啤桶险持邑块疵险汁舶闷磅长引撬遗巨僳荐狼女法朗羞桐端镰急纂茬太着汀朗拾攻剔陕给棉覆瓜黄盏窖晌堰倘堕狡澳自椰完柠枝角叛蚁道渤疮喷甫殖甘仟娠粪莎拾棠谱度挡妻散筋火豹脏薪我梅香讲尹属娩曲顷臻稍现戊屏捎哈角趣出缮夷线绞秸龚沫庭蚀迢谬谍凭袜脓痴裔敌怨苇咕漫吃豹航颓疾赁或型者院箩鬼锥辞仑税暖印慧粮结灌合弗梁分啦徘嫉础防珍墓惮组肪罐贞琳菩哀植阔卫赏帅娜猖鸵二惊曹丑借虹珠寿转胯计碾眯喘许蛆摈恐调翱匆稀