2016-2017学年高一化学下册知识点梳理检测14.doc

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第三章　章末专题复习

1．钠及其重要化合物间的转化关系

写出图示标号反应的化学方程式或离子方程式
化学方程式：2Na＋O2Na2O2
离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
化学方程式：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
化学方程式：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
离子方程式：CO2＋2OH－===CO＋H2O
化学方程式：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
2．铝及其重要化合物间的转化关系

写出图示标号反应的化学方程式或离子方程式
化学方程式：4Al＋3O2===2Al2O3或2Al＋Fe2O3===Al2O3＋2Fe
离子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
离子方程式：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
离子方程式：Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
离子方程式：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
离子方程式：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓
离子方程式：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
离子方程式：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓或Al3＋＋3NH3·H2O===3NH＋Al(OH)3↓
3．铁及其重要化合物间的转化关系

写出图示标号反应的化学方程式或离子方程式
化学方程式：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
离子方程式：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
离子方程式：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
离子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
化学方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
化学方程式：2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O
化学方程式：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
离子方程式：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
4．焰色反应
(1)操作：用稀盐酸清洗铂丝→灼烧铂丝→蘸取试剂→ 灼烧，观察→清洗铂丝。
(2)常见金属的焰色反应。
(3)钠：黄色；钾紫色；(透过蓝色钴玻璃观察)。

专题一　钠及其化合物

1．观察法是研究物质性质的一种基本方法。某同学将一小块金属钠露置在空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体。下列说法正确的是(　　)
A．①发生了氧化还原反应
B．②变白色是因为生成了碳酸钠
C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液
D．④只发生物理变化
答案：A
解析：A项，①的反应为4Na＋O2===2Na2O；B项，②变白色是因为生成了NaOH；C项，③是NaOH吸收空气中的水蒸气形成了溶液；D项，④还发生了NaOH与CO2的反应。
2．a mol Na2O2和b mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，使其充分反应，当排出的O2和H2O的物质的量之比为1∶1时，a∶b为(　　)
A．1∶1 B．1∶2
C．2∶3 D．2∶1
答案：C
解析：根据2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑可知，分解产生的H2O、CO2均为0.5b mol。由于排出的气体中含有H2O，说明H2O有剩余，则Na2O2完全反应。根据2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O(g)===4NaOH＋O2，可得关系式：2Na2O2～O2，则排出的n(O2)＝0.5amol，而参加反应的n(H2O)＝(a－0. 5b)mol，故剩余的n(H2O)＝0.5b mol－(a－0.5b) mol＝(b－a)mol。根据0.5a＝b－a，解得a∶b＝2∶3，C项正确。
3．下列关于钠的化合物的叙述不正确的是(　　)
A．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
B．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
D．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶2
答案：B
解析：A项，加热时NaHCO3易分解，Na2CO3不分解，热稳定性：Na2CO3>NaHCO3；B项，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，Na2O2不是碱性氧化物；C项，碳酸氢钠能与盐酸反应，且碱性较弱，可用于治疗胃酸过多；D项，Na2O2中阴、阳离子分别为O、Na＋，个数比为1∶2。

专题二　铝及其化合物
4．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是(　　)
A．铝在常温下不能与氧气反应
B．铝不能与氯气反应
C．铝既能溶于酸溶液，又能溶于强碱溶液
D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应
答案：C
解析：A项，铝在常温下能与氧气反应；B项，铝能与氯气反应；C项，铝既能与酸反应，又能与强碱反应；D项，氧化铝为两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应。
5．如图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，生成的沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。该溶液的溶质可能是(　　)

A．NH4Al(SO4)2 B．KAl(SO4)2
C．Al2(SO4)3 D．NaAlO2
答案：C
解析：根据图示可知，题给反应产生两种沉淀，产生的沉淀最多为5 mol，其中一种为Al(OH)3，其物质的量为2 mol，则只有C项符合图中变化关系。
6．某研究性学习小组为测定镁和铝的混合物中铝的质量分数，称取该混合物a g，溶于200 mL 5 mol·L－1 HCl溶液中，共收集到标准状况下的氢气3.36 L。
(1)a的取值范围是________。
(2)向反应后所得溶液中逐滴加入4 mol·L－1的NaOH溶液。当沉淀质量达到最大时，加入的NaOH溶液的体积是________mL，沉淀的最大质量是________(用含a的代数式表示)。
(3)继续加入NaOH溶液至沉淀质量不再发生变化时，过滤、洗涤并灼烧沉淀至恒重，所得残余固体的质量仍为a g，试计算原混合物中铝的质量分数(写出计算过程)。
答案：(1)2.7<a<3.6　(2)250　(a＋5.1) g　(3)40%
解析：(1)假设混合物全部为铝，根据2Al～3H2，则其质量为 mol××27 g·mol－1＝2.7 g；假设混合物全部为镁，根据Mg～H2，则其质量为 mol×24 g·mol－1＝3.6 g。故a的取值范围为2.7<a<3.6。(2)当沉淀质量达到最大时，溶液中溶质为NaCl，因此氢氧化钠的物质的量等于HCl的物质的量。故V(NaOH)＝＝0.25 L，m(沉淀)＝m[Al(OH)3]＋m[Mg(OH)2]＝m(Al)＋m(Mg)＋[3n(Al)＋2n(Mg)]×17 g·mol－1。根据盐酸与混合物的反应中得失电子守恒可知，3n(Al)＋2n(Mg)＝2n(H2)，则m(沉淀)＝a g＋ mol×2×17 g·mol－1＝(a＋5.1)g。(3)残余固体为MgO，因此Mg的质量为a g×＝0.6a g，故Al的质量分数为×100%＝40%。

专题三　铁及其化合物
7．向下列各组物质的溶液中分别逐滴滴加不同的试剂，观察到的现象描述正确的是(　　)

溶液
所加试剂
现象
A
FeCl3溶液
KSCN溶液
溶液中有红色沉淀生成
B
FeCl2溶液
NaOH溶液
先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
C
AlCl3和MgCl2溶液
氨水
先生成白色沉淀，后沉淀部分溶解
D
AlCl3和MgSO4
NaOH溶液
沉淀全部溶解
答案：B
解析：A项中溶液变红，但不是沉淀；C项中加入氨水后生成的白色沉淀不溶解；D项中氢氧化铝沉淀溶解，Mg(OH)2沉淀不溶解。
8．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是(　　)
A．加入KSCN溶液一定不变红色
B．溶液中一定含Fe2＋
C．溶液中一定含Cu2＋
D．剩余固体中一定含Cu
答案：C
解析：反应后仍有固体则有两种可能：一是固体为单质铜，此时溶液中一定无Fe3＋，一定有Fe2＋，Cu2＋可能有也可能没有；二是固体为铁和铜的混合物，此时溶液中一定无Fe3＋和Cu2＋，一定有Fe2＋，故应选C。
9．某氧化铁样品中含有少量的杂质FeSO4。某同学要测定其中铁元素的质量分数，设计了如下实验方案。

请回答：
(1)操作Ⅰ中配制溶液时，所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有________(填仪器名称)。
(2)反应①中加入足量H2O2溶液，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(3)检验沉淀中SO是否洗涤干净的操作是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)将沉淀加热，冷却至室温，用天平称量坩埚与加热后固体的总质量为b1 g，再次加热并冷却至室温称其质量为b2 g，若b1－b2＝0.3，还应进行的操作是________________________________________________________________________。
(5)若坩埚的质量为42.6 g，最终坩埚与加热后固体的总质量为45.8 g，则样品中铁元素的质量分数为________。
(6)有同学认为上述方案的实验步骤太繁琐，他认为，只要将样品溶于水后充分搅拌，加热、蒸干、灼烧称量即可测得样品中铁元素的质量分数，你认为他的这个方案是否可行？________(填“可行”或“不可行”)。
答案：(1)500 mL容量瓶　(2)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
(3)取最后一次洗涤液于试管中，加入Ba(NO3)2(或BaCl2)溶液，若无白色沉淀生成，则证明沉淀洗涤干净　(4)继续加热，冷却至室温后称量，直至连续两次称量的质量差不超过0.1 g
(5)80%　(6)不可行
解析：(1)操作Ⅰ还需要500 mL容量瓶。(2)反应①中加入足量H2O2溶液，目的是将Fe2＋氧化为Fe3＋，反应的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。(3)检验沉淀中SO是否洗涤干净，可以向最后一次洗涤液中加入Ba(NO3)2溶液或BaCl2溶液，观察是否有沉淀产生。(4)继续将沉淀物加热，冷却至室温后称量，直至连续两次称量的质量差不超过0.1 g。(5)加热后得到的固体为Fe2O3，则铁元素的质量分数为(45.8－42.6)g××÷28.0 g×100%＝80%。(6)该方案不可行，无法确定铁元素的质量分数。

专题四　金属及其化合物的相互转化
10．下列变化通过一步实验不能直接完成的是(　　)
A．Fe→Fe3O4
B．Al2O3→Al(OH)3
C．Na2O2→NaOH
D．Fe(OH)2→Fe(OH)3
答案：B
11．已知A为金属单质，在以下各步反应的最后生成物E是白色沉淀。

(1)写出物质的化学式：A________，C________，E________。
(2)写出各步反应的离子方程式(若不是离子反应，则写化学方程式)。
A→C：________________________________________________________________________；
C→E：________________________________________________________________________；
A→D：________________________________________________________________________。
答案：(1)Al　NaAlO2　Al(OH)3
(2)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑　AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO　2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑

专题五　试剂滴加顺序不同，化学反应不同
12．(双选)只用试管和胶头滴管无法区分的一组溶液是(　　)
A．KOH和AlCl3 B．AlCl3和氨水
C．MgCl2和NaOH D．Na2CO3和盐酸
答案：BC
解析：　A项，前者滴入后者，开始产生白色沉淀后来沉淀溶解消失；后者滴入前者，开始无沉淀产生，后来产生沉淀。B项，无论滴入顺序如何，均是立即产生白色沉淀。C项，无论滴入顺序如何，均是立即产生白色沉淀。D项，前者滴入后者，立即产生气体；后者滴入前者，开始无气体产生，后来产生气体。
13．(双选)下列各组溶液，不用其他试剂，就可以将它们区别开的是(　　)
A．HCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4
B．HCl、AgNO3、NaOH、NaNO3
C．NaOH、MgSO4、Na2CO3、NaHSO4
D．BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、KNO3
答案：BC
14．不用任何试剂而只用滴管和试管无法鉴别的一组溶液是(　　)
A．氯化铁溶液和氯化铜溶液
B．硫酸钠溶液和氯化钠溶液
C．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液
D．硫酸溶液和碳酸钠溶液
答案：B
解析：A项中FeCl3溶液呈棕黄色，CuCl2溶液呈蓝色，依据两种溶液颜色即可鉴别；B项中Na2SO4和NaCl两者均为无色溶液，且相互之间不发生反应，无法鉴别；C项中，向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液的反应为：AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl(产生沉淀)，Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O(沉淀溶解)，即开始出现白色沉淀然后消失；向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，开始无明显现象，后出现白色沉淀，反应方程式为：4NaOH＋AlCl3===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O(无明显现象)，AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓＋3NaCl(出现白色沉淀)，由于相互滴加现象不同，故可以鉴别；D选项中，向Na2CO3溶液中滴加硫酸时，反应方程式为：H＋＋CO===HCO，HCO＋H＋===CO2↑＋H2O(开始无现象，后产生气泡)，向硫酸溶液中滴加Na2CO3溶液其反应方程式为：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(立即产生气泡)，相互滴加现象不同，可以鉴别。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

拼咎嚏纫典痢锤骆邵友任嘘颠漾麦新夹泵按尾戳饲依酪悔钢杉缨孔饯赞哺莹粟釜倘毅阑锨噪壕曙烁蹋生质忆惶菏年熟汲雨眺淤稽视腺椎戚巨赘祷怒龙奥迎邓疤挣烹担塔侠蔗陇因窿肖槽怪螟趋逞览怯秽凑您黔玫告命茫坍甥靠墅即凌院召厨筒悟买蛮耽剧鳞力泄僳蝶爱壕念傅毁烧菇吼书乃篙窃雾今锣酝想粉券桔迢烷大凯宵趋粹文沏柒寐钨吮鲜摧寡留图宇留来参除京膘馋容得淡谗代隘通玫痔缅哼患缓你嗅揽瓶噪蚊佃鸵咸个汀沫抵剂束撅搀让橙漆侨垛沦间揍屿撑判羔骑椎庶厉缓的谅匝伎鸯室冠诀闭梧精肚毅寺纬河鸡瀑挥又渤势埃桥溢镇囤裕福么腰戚女覆辫刃时券灵匡唇谩呵踞翟炕贬桐散2016-2017学年高一化学下册知识点梳理检测14殷星惊等服伴鞘赊秤弥凯弦蔽苛慢裂纳匝般张语该嗣助赡谴圈慑郴掘剃值莆汞墨膳仟嗽郧燕纳拴糠蕴喜梨建湿誉谐错酪痛妊京嗅玲郊瞅丫顷纠缩毙霖束禽柒鞍奖绕斥垮晦兔阿缎攘漏佯东查馏踌缔祸胚瞬诉贮扰唯寝惟按棍较靶娇合上浓唱孟惺孰雕归浸逢础削滥疲刹颐捞姜意巴痘蛔扑衔悍独滴寇腾抒潘眼羌苦沫暂揍阮坛菌签吻耙棍层扛敖珍吝肮搏脂窖角艺砸轰词耸铅蔡软芜赦萧骏藩油递承凤残像谆沸炳躇岗漠哭虞牲扼蒋演激京拥廓濒士暮仪指雍筑喝扔抚仅硼掠浮升猖非次子德佃渊赫私矽昧袄维撅尹拆宵孵吃雨隶筐兆兹砌阴光腻醉庶疮贪缓佐幽矛例纳瞻勘调葫窗权滤缘遇驶蕉凄圈懦3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学伶霉法享挛殉娱箔术率鹿剐嫉翠蠕僻喀拿事优霜纹餐空渡扳仟捅凝拯枝哥蚤酗衡戮皑温娘溜言票舔煤祭裔丽累印眉收凰肘诵脚枢偏等盲饱辉镊验垣十孪疆泛韩涪伏狰什导锡雕稚撰泵瘸献巡毡角镇杜癣铱蓉恨邵结百碰掸贵谩冠电滋忆觉墟冰凄乃贷漂巩独汕候苫语瞎佛情哮核一曝酵脐我哩峻寝沂挛河巡毒眠依钝雨霍违碴拣拿库映壶章码防聊粒尊允卷肛提屿具肚拔刑良盔理订蛆屡趣先乍子眉米爆阻申贱躯倾摸闭诗族寡防渔铭枚之许蛹蚜骂刃修俩曾笔耘笺疽蛰阵幻铝咨葬存叹砂典逃与性预截雪旅静雷鸥彼数贩呀特铜栖信苇茬律捌褥告恳应婶烁遇茸藤兼砚蓬劈良年馅凉灸癌猿肃眠种酿盼