2016-2017学年高一化学上册过关提升训练题12.doc
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4、又笨拙,但它可以从铁矿石中提炼出含有大量杂质的铁。铁及铁合金要比其他金属具有更坚硬的特点。大约在公元前1500年的时候,在小亚细亚地方有一个繁荣昌盛的少数民族赫梯族,他们垄断了这项炼铁技术。据说这个民族在公元前1200年的时候灭亡了,后来的亚西利亚人在较短的期间内,从底格里斯幼发拉底河沿岸开始直到土耳其半岛东部以至埃及,建起了一个大帝国,他们就从这个时候开始用铁制造武器的。前1300前1100年,冶铁术传入两河流域和古埃及,欧洲的部分地区于前1000年左右也进入铁器时代。但当时冶炼的都是块炼铁,一直到中世纪末(1400年左右)欧洲发明水力鼓风炉以后,才出现冶炼生铁。中国开始使用铁器的年代目前尚
5、无定论。考古发现最早的铁器属于春秋时代,其中多数发现于湖南省长沙地区。战国中期以后,出土的铁器遍及当时的七国地区,应用到社会生产和生活的各个方面,在农业、手工业部门中并已占居主要地位,楚、燕等地区的军队,装备基本上也以铁制武器为主。战国时期的铁器还经由朝鲜传入日本。西汉时期,应用铁器的地域更为辽阔,器类、数量显著增加,质量又有提高。东汉时期铁器最终取代了青铜器。根据早期铁器的金相检验,中国的块炼铁和生铁可能是同时产生的。春秋末期到战国初期,是战国冶铁史上的一个重要发展阶段。此时早期的块炼铁已提高到块炼渗碳钢,白口生铁已发展为展性铸铁。至迟到西汉中叶,灰口铁、铸铁脱碳钢兴起,随后又出现生铁炒钢(
6、包括熟铁)的新工艺。东汉时期,炒钢、百炼钢继续发展,到南北朝时杂炼生鍒的灌钢工艺问世。至此,具有中国特色的古代冶炼技术体系已基本建立。第一关铁的单质、氧化物与氢氧化物 Level 2本关进步目标 能理解铁的化学性质,并说出反应的规律; 能理解铁的氧化物、氢氧化物的化学性质,并会说出它们的转化规律。;铁的单质关卡1-1过关指南Tips学习重点:通过本关的学习,理解铁的化学性质并会说出铁的反应规律。笔记例题A组1下列关于铁的叙述正确的是( )铁能被磁铁吸引,但纯铁易锈蚀 在人体的血红蛋白中含有铁元素 铁位于周期表中的第四周期第B族 铁能在氧气中剧烈燃烧,但不能在水蒸气中燃烧 铁与硝酸反应的产物仅是
7、Fe(NO3)3 不能通过化合反应生成FeCl2和Fe(OH)3A2、将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,不会有三价铁生成的是( )A硫酸氯水硝酸锌溴水3、下列氯化物中,既能由金属和氯气直接参与化合制得,又能由金属和盐酸反应制得的是( )ACuCl2FeCl2MgCl2FeCl34、下列物质反应后一定有3价铁生成的是 ()过量的Fe与Cl2加热时发生反应 Fe与过量稀H2SO4反应后,再向其中加KNO3Fe与过量的S加热时发生反应 Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸 Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A只有只有只有只有5、下列图象是表示铁跟一定量硝酸反应时, 铁和硝酸铁之间物质的量(mol)的
8、关系,其中正确的是( )6、向含a g HNO3的稀溶液中,加入b g铁粉充分反应全部溶解。已知有 g HNO3被还原(还原产物为NO),则ab不可能是( )A213141927、下列选项中,符合右图所示关系的是( )A一定状况下,气体摩尔体积(y)与该气体的物质的量(x)的关系B铁在氯气中燃烧,生成FeCl3的物质的量(y)与消耗氯气的物质的量(x)的关系 C将铁在常温下放入浓硫酸中,生成气体的物质的量(y)与消耗浓硫酸的物质的量(x)的关系 DH2SO4溶液的物质的量浓度(y)与其质量分数(x) 的关系yx0B组8、向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0
9、.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol Fe,充分搅拌后Fe溶解,溶液中不存在Fe3,同时析出0.1 mol Ag。下列结论错误的是( )A氧化性:Zn2Cu2Fe3AgFe3的氧化性大于Cu2溶液中Cu2与Fe2的物质的量比为121 mol Fe可还原2 mol Fe39、在FeCl3、CuCl2混合溶液中,加入一定量的铁屑,反应完全后将固体滤出,下列说法中正确的是( )A若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe2,一定不含Cu2B若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe2,可能含Cu2和Fe3C若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe3和Fe2,一定
10、不含Cu2D若滤出的固体中有铁和铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe2,一定不含Cu2和Fe310、将铁粉和铜粉的混合物投入一定量的稀盐酸中,铁粉和铜粉仍有剩余,向反应后的溶液中缓缓地通入氯气,反应分成以下几个阶段:反应阶段溶液中的存在的金属离子残留的金属粉末发生的离子反应第一阶段只有一种有两种(1)第二阶段只有一种只有一种第三阶段只有两种(2)(3)第四阶段有三种(4)第五阶段(5)回答以下问题:(1)写出第一阶段可能发生的离子反应方程式 。(2)第三阶段金属粉末是否有残留 。选填(“一定有”、“一定没有”、“可能有”)(3)第三阶段发生的离子反应方程式是 。(和以上(1)中重复的不写)(4)
11、第四阶段金属粉末是否有残留? 选填(“一定有”、“一定没有”、“可能有”)(5)第五阶段溶液中存在的金属阳离子是 (写出离子符号)。过关练习A组错题记录Exercise 1下列说法正确的是( ) A铁是位于第四周期第B族元素,是一种重要的过渡元素 B四氧化三铁可以看成是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物 C14克铁粉和7克硫粉混合后高温下充分反应能生成21克硫化亚铁 D铁在溴蒸气中点燃可生成FeBr错题记录Exercise 2(双选)将铁屑溶于过量酸后,再加入下列物质,会有+3价铁生成的是( )错题记录Exercise 3A硫酸氯水硝酸锌氯化铜制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生的反应为2
12、FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是( )A烧杯中有铜无铁 烧杯中有铁无铜烧杯中铁、铜都有 烧杯中铁、铜都无错题记录Exercise 4a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后,得到a g铜,则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为( )A17717887错题记录Exercise 5在高温条件下铁与水能发生反应。资料显示,在不同温度下,还原铁粉与水蒸气反应的产物是不同的,温度低于570 时,生成FeO,高于570 时,生成Fe3O4。老师用右图所示实验装置,完成还原铁粉与水蒸气反应的演示实验
13、。(1) 实验中使用肥皂液的作用是_。 (2) 某同学设计下列实验方案以确定实验后试管内的固体是否存在Fe3O4。 确定是否存在Fe3O4需要测定并记录的实验数据是_。 答案 (1)检验反应中生成的H2 (2)固体样品质量和红棕色固体的质量B组错题记录Exercise 6某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,若向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为( )A111131338114错题记录Exercise 7在FeCl3和CuCl2的混合溶液中,加入一定量的Fe粉
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