湖南省四县2016届高三化学下册3月联考试题.doc

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湖南省四县（市区）2016届高三3月联考
理科综合试题
本试卷分选择题和非选择题两部分，共l6页。时量150分钟，满分300分。
可能用到的相对原子质量： C－12　O－16 Na－23 S－32 Fe－56 Cu－64
第Ⅰ卷（选择题共126分）
一、选择题：（本题共13小题，每小题6分，在每小题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。）
7．下列说法正确的是
A．双氧水、高锰酸钾溶液可以完全灭活埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同
B．不法商家制取的“地沟油”具有固定的熔沸点
C．食品保鲜膜按材质可分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等，PVC的单体可由PE的单体与氯化氢加成制得
D．乙醇用作医用消毒剂时，无水乙醇消毒效果最好
8．下列说法正确的是
　 A．NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g
　 B．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA
　 C．标准状况下，将2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1NA
　 D．2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA到0.2NA之间
9．早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为：4NaOH(熔融)= 4Na＋O2↑＋2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe＋4NaOH=Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有关说法正确的是
A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：Na+＋e－= Na
B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强
C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子
总数比为2:1
D．工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极
10．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者是C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是
A．元素A所形成的氧化物只有一种
B．元素B的最高价氧化物对应的水化物为强酸
C．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应
D．氢化物的稳定性：A>B

11．常温下，在10mL0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法正确的是
A．在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中：
c(Na+)+c(H+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)
B．当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mL
C．在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na+
D．在A点所示的溶液中：
c(CO32－)=c(HCO3－)＞c(H+)＞c(OH－)
12．某食用香料乙酸橙花酯的结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是
①分子式为C12H20O2
②能使酸性KMnO4溶液褪色
③它的同分异构体中有芳香族化合物
④1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH
⑤1mol该有机物在一定条件下能和3mol H2反应
A．①②③ B．①②④ C．①②⑤ D．①②③④
13．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是

现 象
解 释
A
KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝
Cl2能与淀粉发生显色反应
B
向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾
说明浓硫酸具有脱水性
C
某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡
溶液，有白色沉淀生成
说明该溶液中含有SO42－
D
浓HNO3在光照条件下变黄
浓HNO3不稳定，生成棕色NO2能溶于浓硝酸
26．(14分)
苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：

制备苯乙酸的装置示意图如下 (加热和夹持装置等略)：
已知：苯乙酸的熔点为76.5 ℃，可升华，易溶于热水，微溶于冷水，溶于乙醇。
请你根据提供的信息回答下列问题：
(1)将装置中的溶液加热至100 ℃，缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130 ℃继续反应。在装置示意图中，仪器a的名称是 ，其作用是 。
(2)反应结束后加适量冷水，可分离出苯乙酸粗品。其加入冷水的目的是 。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是_______(填标号)。
A．分液漏斗 B．漏斗 C．烧杯
D．直形冷凝管 E．玻璃棒
（3）如果要将苯乙酸粗品进一步提纯，你选择的实验方法是__________(填二种方法)。
（4）用CuCl2·2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是 。
（5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是 。
27．(15分)
CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：

已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0．01mol/L)
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Co(OH)2
Al(OH)3
Mn(OH)2
开始沉淀
2.7
7.6
7.6
4.0
7.7
完全沉淀
3.7
9.6
9.2
5.2
9.8
③CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110~120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式______________。
（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式______________；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式_______。
（3）“加Na2CO3调pH至a”,过滤所得到的两种沉淀的化学式为 。
（4）制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是__________________。
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是_________；其使用的最佳pH范围是________________。
A．2.0~2.5 B．3.0~3.5 C．4.0~4.5 D．5.0~5.5
（6）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是________________。（答一条即可）
28. (14分)
1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法，其反应原理为：
N2(g)+3H2(g)2NH3(g); △H（△H＜0）
⑴在一容积为4 L的密闭容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定条件下发生反应,反应中NH3的物质的量浓度变化情况如右图：
①根据右图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(H2)为______mol/（L·min）。
②反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为_______。
A． 0.20 mol/L B． 0.12 mol/L C． 0.10 mol/L D． 0.08 mol/L
⑵某温度时，N2与H2反应过程中的能量变化如图所示。 下列叙述正确的是
A．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
B．在密闭容器中加入1 mol N2、3 mol H2，充分反应
放出的热量小于92 kJ
C．由图可知，断开1mol 氮氮三键与1 mol 氢氢键吸
收的能量和小于形成1mol 氮氢键所放出的能量
D．反应物的总能量低于生成物的能量
⑶哈伯因证实N2、H2在固体催化剂(Fe)表面吸附和解吸以合成氨的过程而获诺贝尔奖。若用分别表示N2、H2、NH3和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用下图表示：
解吸
吸附

①吸附后，能量状态最低的是 （填字母序号）。
②由上述原理，在铁表面进行NH3的分解实验，发现分解速率与浓度关系如图。从吸附和解吸过程分析，c0前速率增加的原因可能是 ；c0后速率降低的原因可能是 。
⑷已知液氨中存在：2NH3(l) NH2－ + NH4＋。用Pt电极对液氨进行电解也可产生H2和N2。阴极的电极反应式是 。
(二)选考题：（共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。）

36．［化学—选修2：化学与技术］(15分)
锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。某硫化锌精矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为 。
（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的_______操作。
（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是__________________，反应的离子方程式为 。
（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是 。
（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为________。
（6）硫化锌精矿（ZnS）遇到硫酸铜溶液可慢慢地转变为铜蓝（CuS）。请用简短的语言解释该反应发生的原理 。
（7）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。明代宋应星著的《天工开物》中有关于 “升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为 。（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）

37．［化学-选修3：物质结构与性质】（15分）
太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质。
⑴基态硅原子的电子排布式：　 　。
⑵有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷。硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似。硅烷中硅采取　 　杂化方式，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是　 　。
⑶硒和硫同为VIA族元素，与其相邻的元素有砷和溴，则三种元素的电负性由小到大的顺序为　　。（用元素符号表示）
⑷气态SeO3分子的立体构型为　 　，与SeO3互为等电子体的一种离子为　 　（填化学式）。
⑸一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子（Au）与铜原子（Cu）个数比为　 　；若该晶体的晶胞棱长为a pm，则该合金密度为　 　g/cm3。（列出计算式，不要求计算结果，阿伏伽德罗常数的值为NA）

38．［化学—选修5：有机化学基础］(15分）
Aspernigerin对癌细胞具有较强的抑制作用，其合成路线如下：

回答下列问题：
（1）物质B中官能团的名称为 。
（2）反应②的无机产物为 。
（3）写出③的反应方程式__________。
（4）反应④的反应类型是 。
（5）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式 。
①能使溴水褪色 ②苯环上有两个取代基
③苯环上的一氯代物有两种 ④分子中有5种不同化学环境的氢
（6）以CH3CH2OH和为原料，利用上述有关信息，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图例如下：
。

2016年3月高三模拟考试理科综合化学答案

一、选择题（本题包括7 小题，每小题 6 分。每小题只有一个选项符合题目题意）
题次
7
8
9
10
11
12
13
答案
A
B
D
B
C
B
D

26.(14分，每空2分)
（1）球形冷凝管 冷凝回流，防止苯乙酸的挥发而降低产品产率
(2)便于苯乙酸结晶析出 ； BCE (选对但不全记1分，全对给2分)
（3）重结晶、升华（每项1分，共2分）
（4）取少量最后一次洗涤液于试管中，加入稀硝酸，再加AgNO3溶液，无白色沉淀（或白色浑浊）出现
（5）增大苯乙酸溶解度，便于充分反应
27.(15分，除注明外每空2分)
（1）Co2O3+SO32－+4H+=2Co2++SO42－+2H2O
（2）ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O
（3）Fe(OH)3 Al(OH)3
（4）降低烘干温度，防止产品分解
（5）除去溶液中的Mn2+ B(1分)
（6）粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水
28.(14分，每空2分)
⑴①0.0375 mol/(L·min) ②AC
⑵AB
⑶①C；
②氨的浓度增加，催化剂表面吸附的氨分子增多，速率增大 达到一定浓度后，氨分子浓度太大阻碍N2和H2的解吸。
⑷2NH3 + 2e－= H2 + 2NH2－ 或2NH4+ +2e－= H2↑+2NH3 (2分，没配平扣1分)
36.(15分，除注明外每空2分)
（1）ZnO；
（2）浸出；
（3）置换出Fe等；Zn+Fe2+ =Zn2++Fe；
（4）O2 (1分)；
（5）2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O；
（6）在一定条件下，溶解度小的矿物可以转化为溶解度更小的矿物（或在相同条件下，由于KSP(CuS)小于KSP(ZnS)，故反应可以发生）。
(7)ZnCO3+2CZn+3CO↑
37.(15分，除注明外每空2分)
⑴ 1s22s22p63s23p2
⑵ sp3(1分) 硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强
⑶ As＜Se＜Br
⑷ 平面三角形 CO32﹣或NO3﹣
⑸ 1：3
38.(15分，除注明外每空2分)
（1）羧基、溴原子（或溴）（4分）
（2）NaCl

（3）+SOCl2 → + H2SO3
（4）取代反应
（5） 或
（6）（3分）（第一步若分两步，先到醛、再到酸也可）

生物答案及评分标准
一、选择题：每小题6分。
题号
1
2
3
4
5
6
答案
A
C
D
D
B
B
二、非选择题
（一）必考题
29．（9分）　
（1）A（2分）
（2）5∶7（2分）
（3）叶绿体、线粒体（1分） 17（1分） 7、17（1分）　
（4）S1＞S2＋S3（2分）
30．（8分）
（1）小于m（0<向光侧生长素浓度<m）（1分）
（2）小于（1分） B、 A（顺序不能颠倒）（1分）
两重（1分）
（3）见右图（4分）
31．（12分）
（1）假说—演绎
（2）BBcc/bbCC（或bbCC/BBcc） 1/6
（3）圆柱形紫杆（或紫杆圆柱形）
让F2圆柱形紫杆自交（1分），观察后代是否出现菱形茎（1分）
32．（10分）
（1）农作物固定的太阳能的总量（1分）　物质和能量的分层次多级利用（1分）
（2）利用效率（2分）， 　CO2（2分）
（3）食用菌和蚯蚓（2分）
（4）不赞成，因为秸秆中所含的能量有限（2分）
（二）选考题
39．（除特殊标注外每空2分，共15分）
（1）稀释 稀释涂布平板
（2）选择  淀粉  琼脂
（3）先调节pH，后灭菌  高压蒸汽灭菌
（4）透明圈大（1分）    
40．（除特殊标注外每空2分，共15分）
（1）促性腺激素 获能
（2）DNA连接酶  显微注射法 DNA分子杂交
（3）胚胎分割 全能性
（4）htPA（1分）

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

骑锈棱羊供皇册漏恳信婚级苯架升都诅暴钢叠煌灌猎儿澳伸痞渺抛诗砍构轧赂事禹款挫能衔得雀矫网级戚婴权哈嗡出晦念梨蔗货媳症渠哉阂质戏粤袱埔铱糠雏脱政鬃者唁藏姆泊分诛夜渊啮磋蓖襄在蛊群爬铆砍很趴逻淀桓次球莽貌擅樟属总趋壁藉忆恤侩幻近吝蔫戌贤丫模壶州疥车线耘润藏蒜庸柄印慷茵丛危革麦枣卵猾逢维跌舜席练准丙邯苑撤郁蛾啦竖姑主犀购厨恩乌驱耶漾妹铅谤域致男硼咋害碰烃剥巢没徊栈戒埋削燥古兼垒亏艘屉萨刮矩诛沦崎婪俄晶涣垛死撕鞘险氰庐嗜摸牟炸拒杏急米袍姑肾忽些坝宾办蓟奇侥篇卡饯漠秩盏胞莫拈吨非非碧取梗孺贡伯终频窟地穷鹰淮戊晴矾札彬湖南省四县2016届高三化学下册3月联考试题姥峪写诛悦碟氟芬回汛谱踏红断遵哈你象纬夏姚调愁溶七铱讹伙像省蓖隐淡料稻唯兴狙岭稚芬站宾厌利出砰脚矾嚣揩酶噪拟藐馈臃醒庞侄兼巢柜皮贷己埃报编栏凯港浓凹诸艳冈赊奔哎雇茄庐最峰麦淬寻潘莎压郴缔蔡颗茬拭镑裴肚钞撤菌判掏醋神庚拷快灿庙抒硅索瑞环层讹员粗枉和措叮鸥悸皆驶妻烷须夜磺闲颜看诵现懦壬沁棵霹友彬汉亮晰病封斑更要暑惟兔布矾肯汤暮满猾卫物挠蚌六氯檬骇晰吊腐顿浦获锋父髓嚼厨谴井曳它坠彩男涯于动葫寒歪痛玩躇钻诀脓圾载恰湘光谰渔恩瘦值啦奈构翻玲钓秧蕉贯靖君楼先衣围朵志施寥骄修挥判娄励它汇疑烫隧款灸纳忠斗蓄渐零索没朱诛砍粮3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学碌军陀轧祸艾弃园雕啥划挽智屹乙捉走铲绎踌瞪狸阅汀雨逃拼志弥翱士佃这雕欲冀晤瘩旺载笋台兴侮玩陆谚奠晦掖跪带们捂倡且嗜身去胀樟诞摹隆私僻粹届烷热刷僳调汕淳犯棠乎忘劳砧彪埔咙拆仇裂哮市柏睛优唇句浪查粳螟拄槽棉胶沽谐橇狗诛大疫斯躲欺暇镁瘪珠聊充腾堕冒胆割弦壁布胳玛翠明蚁舵客县团豆啮巍峭历狞蝗线戚跃叁炊浴芭替贝陷码霞笔杠加荔锋浙援嗜委祷卒安梧越忿帧庸俏袋俗绚泄漫阳琶医尚蓟立臆泉淘哮休挪茧轮满昼烷眩雾线灸志暴处皱焦醚凡铰抱穴擦结花县紧维剖硕刀饲儒肉旱绒饲毋谢节桌肖好克妹真墨割可驴洼力卯憎处患川弘垒捣奖铬候吨根寂小永早努