高二燃烧热知识点.doc
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1、第一章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量的变化 预习导引一、 焓变 反应热1.焓 焓变焓:与内能有关的物理量,用_表示焓变:a) 定义:_。b) 符号:_ 单位:_c) 测量:_。d) 产生原因:化学反应的过程中_与_,故化学反应均伴随着能量变化。2.反应热恒温条件下,反应热_焓变,因此常用H表示反应热。 3.放热反应与吸热反应吸热反应:H0,表示反应完成时,_。放热反应:H0,表示反应完成时,_。常见的放热反应: 所有的燃烧反应 酸碱中和反应 大多数的化合反应 金属与酸的反应 生石灰和水反应等常见的吸热反应: 晶体Ba(OH)28H2O与NH4Cl 大多数的分解反应 以H2、CO、C为还
2、原剂的氧化还原反应等能量反应过程反应过程反应物生成物能量H0反应物生成物 二.热化学方程式 1.概念及表示意义 能表示参加反应的_和_的关系的化学方程式,叫做热化学方程式。热化学方程式不仅表明了化学反应中的_变化,也表明了化学反应中的_变化。 例如:H2(g)+ O2(g) H2O(l) H=-285.8KJ/mol,表示在_,_molH2_molO2完全反应生成_态水时_的热量是285.8kJ。 2.书写 热化学方程式各物质前的化学计量数只表示_,不表示_,因此,它可是_数,也可以是 _数。对于相同物质的反应,当化学计量数不同时,其H_。即使化学计量数相同,当反应物、生成物的状态不同时,H值
3、_。 典 例 导 析 题型一:吸、放热原理的考查 例1 下列说法正确的是( ) A. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B. 放热反应在常温下一定很容易发生 C. 反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的大小 D. 吸热反应在一定条件下也能发生答案:D 题型二:考察热化学方程式的书写 例2 沼气是一种能源,它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时,放出445KJ热量,则下列热化学方程式正确的是() A.2CH4(g)+4O2(g)2CO2(g)+4H2O(l);H=+890 kJ mol-1 B.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l
4、);H=+890 kJ mol-1 C.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l);H=-890 kJ mol-1 D. CH4(g)+O2(g) CO2(g)+H2O(l);H=-890 kJ mol-1 答案:C 例3 下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)() AC2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)H= -13670 kJ/mol(燃烧热) BNaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)H= +573kJ/mol(中和热) CS(s)+O2(g)SO2(g) H= -2968kJ/mol(反应热) D2NO2O2+2NO
5、H= +1162kJ/mol(反应热)答案:C题型三:考查有关反应热的计算例4 已知:CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g),H=+49.0kJmol-1 CH3OH(g)+ O2(g)CO2(g)+2H2(g),H=-192.9kJmol-1下列说法正确的是() ACH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 B反应中,反应物的总能量高于生成物总能量 C根据推知反应:CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的H-192.9kJmol-1 D反应中的能量变化如图所示 答案:D第二节 燃烧热 中和热 预习导引 一、燃烧热1.定义: _时,_ mol _完全燃烧生成_
6、的化合物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。2.单位:燃烧热是反应热的一种,单位为_。3.测量:燃烧热通常可利用仪器由_测得。4.含义: C的燃烧热为393.5 kJmol1,表示在101 kPa时,1 mol C完全燃烧放出393.5 kJ的热量。5.书写:C(s) + O2(g) CO2(g) H393.5 kJ/mol6.注意:燃烧热的限定词有恒压(101 kPa时)、可燃物的物质的量(1 mol)、完全燃烧、稳定的氧化物等,其中的“完全燃烧”,是指物质中下列元素完全转变成对应的氧化物:CCO2(g),HH2O(l),SSO2(g)等。二、中和热1. 定义:在_中,酸跟碱发生中和反应生成
7、_H2O,这时的反应热叫做中和热。2. 表示:H+(aq)+OH-(aq) H2O(l) H=-57.3kJmol-1。3. 注意:对于强酸强碱,中和热数值_57.3kJ/mol;对于弱酸弱碱,中和热数值_57.3kJ/mol。 典 例 导 析题型一:有关燃烧热的考查例1 下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25,101kPa): 下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25,101KPa):C4H10(g)+O2(g)4CO2(g)+5H2O(l);H=-2 878kJ-mol-1C4H10(g)+O2(g)4CO2(g)+5H2O(g);H=-2 658kJ-mol-1C4H10(g)
8、+O2(g)4CO(g)+5H2O(l);H=-1 746kJ-mol-1C4H10(g)+O2(g)4CO(g)+5H2O(g);H=-1 526kJ-mol-1由此判断,正丁烷的燃烧热为()A.2878KJ/mol B.2658KJ/molC.1746KJ/mol D.1526KJ/mol答案:A题型二:有关能源的考查例2 把煤作为燃料可通过下列两种途径或得热量;途径I:直接燃烧:C(s)+O2(g)CO2(g)(放热Q1KJ)途径:先制成水煤气,再燃烧水煤气:C(s)+ H2O(g)CO(g)+H2(g)(吸热Q2KJ)2CO(g)+O2(g)2CO2(g),2H2(g)+ O2(g)2
9、H2O(g)(共放热Q3KJ)试回答下列问题:(1)判断途径I放出的总热量_ (填“大于”、“等于”或“小于”)途径放出的总热量。(2)在制水煤气的反应里,反应物所具有的总能量_生成物所具有的总能量(填“大于”、“等于”或“小于”),因此在反应时,反应物就需要_能量才能转化为生成物,其反应条件为_。(3) 简述煤通过途径作为燃料的意义。答案:(1)等于 (2)小于 吸收 高温 (3)固体煤经处理变为气体燃料后,不仅在燃烧时减少SO2和烟尘对大气造成的污染,而且燃烧效率高,也便于输送。题型三:燃烧热的有关计算例3 由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ,写出该反应的热化学方程式_,
10、若1g水蒸气转化为液态水放热2.44KJ,则反应H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H=_KJ/mol,氢气的燃烧热为_。答案:H2(g)+ O2(g) H2O(g) H=-241.8KJ/mol -285.8 285.8KJ/mol题型四:考查燃料开发与利用例4 美国现任总统奥巴马就环境问题公开表示,到2020年,美国将会把温室气体排放量削减到1990年水平的80%,此外美国将把新能源比重提高到30%。奥巴马还计划每年拿出150亿美元大举投资太阳能、风能和生物质能源等,并且举全国之力构建美国的低碳经济领袖地位。下列说法不正确的是()ACO2、甲烷都属于温室气体B用甘蔗生产的燃料乙醇属可再
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