高一化学必修二期中考试题及答案.pdf

铁佛中学 2014 年高一下学期化学期中测试卷及答案考试说明：考试说明：本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。满分 100 分，考试时间 90 分钟。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 N：14 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137第第卷卷（选择题，（选择题，50 分）分）一 选择题(每小题 2 分，共 50 分)1、在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别为（）A8、8、18、32 B8、18、18、18C8、18、18、18 D8、8、18、322、下列化学用语的书写，正确的是()A氮气的电子式：B次氯酸的化学式：HClO C溴化钠的电子式：D氯化钠的分子式 NaCl3、下列元素中不属于短周期元素的是（）AK BH CO DNa4、某微粒用 表示，下列关于该微粒叙述正确的是（）A所含质量数=A-n B所含电子数=Z+n C所含中子数=A-Z D所含质子数=A+Z5、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（）A水 B沙子 C煤油 D泡沫灭火剂6、元素性质呈周期性变化的根本原因是（）A相对原子质量逐渐增大 B核电荷数逐渐增大C核外电子排布呈周期性变化 D 元素化合价呈周期性变化7、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是()ACO32、H+、Na+、NO3 BH+、Ag+、Cl、SO42C K+、Na+、OH、NO3 DBa2+、Ca2+、SO42、OH8、已知元素 X、Y 的核电荷数分别是 a 和 b，它们的离子 Xm+和 Yn-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是（）Aa=b-m+n Ba=b+m+n Ca=b+m-n Da=b-m-n9、下列离子反应方程式中，正确的是()A铁与稀硫酸反应 Fe+2H+=Fe3+H2B二氧化碳与水反应 CO2+H2O=2H+CO32C碳酸钡与盐酸反应 CO3+2H+=H2O+CO2D氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 2OH+Cu2+=Cu(OH)210、下列物质中含有共价键的离子化合物是（）ABa（OH）2 BH2O CHCl DCaCl2 11、下列叙述不正确的是（）A化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程B离子化合物可以含有共价键C原子中核外电子排布的周期性变化是产生元素周期律的根本原因D核素就是同位素12、将 5.6LCO2气体缓慢通过一定量的 Na2O2固体后，得到 3.36L 气体(气体体积均在标准状况下测定)，所得气体的质量为（）A5.4g B4.8g C3.8g D6.6g13、以下实验装置一般不用于分离物质的是（）A B C D14、某盐的混合物中含有 0.2 molL Na+、0.4 molL Mg2+、0.4 molL Cl，则 SO42为（）A0.1 molL B0.2 molL C0.3 molL D0.4 molL15、有人认为在元素周期表中，位于A 族的氢元素也可以放在A 族，能支持这一观点的是（）AHF BNaH CH3O+DH2O216、核电荷数为 11 和 8 的 A、B 两种元素，能形成的化合物一定是()AAB 型 BA2B 型 CAB2型 D无法确定17、下列各组性质比较中，不正确的是（）A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：Ba(OH)2Mg(OH)2Be(OH)2 C单质的还原性：AlMgNaK D单质的氧化性：F2Cl2Br2BC BACB CCBA DBCA22、在一定条件下，向 1L 密闭容器中加入 2 mol N2和 10molH2，发生反应N2+3H22NH3，2 分钟末时，测得剩余氮气为 1mol，下列有关该反应的反应速率的描述中不正确的是（）。A(N2)1 mol(Lmin)B(H2)1.5 mol(Lmin)C(NH3)1 mol(Lmin)D(N2)0.5 mol(Lmin)23、在 2L 的密闭容器中进行反应：3H2+N2 2NH3，经过一段时间后，NH3的物质的量增加 0.8 mol，在这段时间内用 N2表示的平均反应速率为 0.01 moll-1s-1。则这段时间为（）A.10s B.20s C.30s D.40s24、下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是（）A.氢气在氧气中燃烧 B.铁丝在氧气中燃烧C.硫在氧气中燃烧、D.焦炭在高温下与水蒸气反应25、随着人们生活质量提高，废电池必须进行集中处理的问题又被提到议事日程上，其首要原因是（）。A.利用电池外壳的金属材料 B.回收其中石墨电极C.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染D.不使电池中泄漏的电解液腐蚀其他物品姓名姓名 学号学号_第第卷卷（非选择题，（非选择题，50 分）分）二、填空题（每空 2 分，共 26 分）26、下表列出了 AR8 种元素在周期表中的位置：族族周期周期AA AAAAA02EF3ACDG4BH(1)E、F、G、H 四种元素的元素名称分别是 E_，F_，G_，H_。（2）D 元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是_。（3）A、B、C 三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为_（用元素符号表示）（4）写出 E 的氢化物的结构式_，电子式_。27、将 Zn 棒和 Cu 棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如右下图所示装置。试回答下列问题：（1）若电解质溶液为稀硫酸，则 Zn 棒为原电池的_极，可观察到 Cu 棒的所产生现象是_，试用电极反应式表示该现象：_。（2）若电解质为硫酸铜溶液，则 Cu 棒上发生_反应（填“氧化”或“还原”），Zn 棒上发生反应的电极反应式为：_CuZn三、推断题（28 小题每空 1 分，29 小题每空 2 分，共 11 分）28、有 X、Y、Z 三种元素：（1）X、Y、Z 的单质在常温下均为气体；（2）X 单质可以在 Z 的单质中燃烧，生成物为 XZ，火焰呈苍白色；（3）XZ 极易溶于水，在水溶液中电离出 X+和 Z，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；（4）每 2 个 X2分子能与 1 个 Y2分子化合成 2 个 X2Y 分子，X2Y 常温下为液体；（5）Z 单质溶于 X2Y 中，所得溶液具有漂白性。试写出其元素符号：X_，Y_，Z_，以及化合物的分子式：XZ_，X2Y_。29、下图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E 是非金属单质，且在常温常压下都是气体；化合物 G 的焰色反应为黄色，化合物 I 和 J 通常状况下呈气态；反应是化工生产中的一种重要固氮反应。请回答下列问题：（1）写出物质 F 的名称_，物质 E 的电子式 _。（2）写出下列物质之间反应的化学方程式F 和CO2 _，D 和E _，它 _（填“是”或“不是”）可逆反应。四、计算题（9 分）30、在一密闭的 2 L 容器中装有 4 mol SO2和 2 mol O2，在一定条件下开始反应。2 min 末测得容器中有 1.6 mol SO2，请计算：（1）2 min 末 SO3的浓度；（2）2 min 内 SO2的平均反应速率。（3）2 min 末 SO2的转化率。答案一一 选择题选择题(每小题每小题 2 分，共分，共 50 分分)15:DBACB 610:CCBDA 1115:DADCB 1620:DDBAB 2125:CABDC二、填空题二、填空题（每空（每空 2 分，分，共共 26 分分）26、（1）碳）碳 氧氧 氯氯 溴溴(2)Al(OH)3+OH=AlO2+H2O (3)KNaMg H(4)H C H 电子式略电子式略 H27、(1)负负 有气泡放出有气泡放出 2H+2e=H 2(2)还原还原 Zn-2e=Zn2+三、推断题（三、推断题（28 小题每空小题每空 1 分，分，29 小题每空小题每空 2 分，共分，共 11 分）分）28、H、O、Cl、HCl、H2O29（1）过氧化钠）过氧化钠 （2）、2Na 2O 2+2CO 2=2 Na 2 CO 3+O 2 、3H 2+N2=2NH3（条件：高温高压、催化剂）（条件：高温高压、催化剂）是是四、计算题（四、计算题（9 分）分）解：（解：（1）设）设 2min 末末 SO 3的浓度为的浓度为 Cmol/L 2SO 2+O 2=2SO 322 4-1.6 2C C=1.2C=1.2（2）SO 2的平均反应速率为：的平均反应速率为：v=C/t=C/t=（4 41.6）/(22)=0.622)=0.6（3）SO 2的转化率为：（的转化率为：（4 41.6）/4100100=60=60