高一下学期期中考试化学试卷(含答案).pdf

高一期中考试 化学试卷 第 1 页 共 12 页2017/2018 学年下学期高一期中考试学年下学期高一期中考试化学试卷化学试卷考试时间：考试时间：80 分钟；分钟；分值：分值：100 分分一、选择题一、选择题(本题包括本题包括 25 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 75 分分)1 1下列各组物质中，互为同位素的是（下列各组物质中，互为同位素的是（）A.A.重氢、超重氢重氢、超重氢 B.B.氧气、臭氧氧气、臭氧 C.C.红磷、白磷红磷、白磷 D.D.乙酸、丙酸乙酸、丙酸2 2我国的我国的“神舟五号神舟五号”载人飞船已发射成功，载人飞船已发射成功，“嫦娥嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨，每百吨核聚变所释放出的能量相核聚变所释放出的能量相32He32He当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正的形式存在。下列说法正42He确的是（确的是（）A.A.原子核内含有原子核内含有 4 4 个质子个质子 42HeB.B.和和互为同位素互为同位素32He42HeC.C.原子核内含有原子核内含有 3 3 个中子个中子32HeD.D.的最外层电子数为的最外层电子数为 2 2，所以，所以具有较强的金属性具有较强的金属性42He42He3 3下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A.A.酸性：酸性：H H2 2SOSO4 4H H3 3POPO4 4 B.B.非金属性：非金属性：ClBrClBr C.C.碱性：碱性：NaOHMg(OH)NaOHMg(OH)2 2 D.D.热稳定性：热稳定性：NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 34 4下列分子的电子式书写正确的是（下列分子的电子式书写正确的是（）5 5下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是（下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是（）A.A.NaOHNaOHH H2 2SOSO4 4(NH(NH4 4)2 2SOSO4 4 B.B.MgOMgONaNa2 2SOSO4 4HNOHNO3 3高一期中考试 化学试卷 第 2 页 共 12 页C.C.NaNa2 2O O2 2KOHKOHNaNa3 3POPO4 4 D.D.HClHClAlAl2 2O O3 3MgClMgCl2 26 6下列说法中正确的是（下列说法中正确的是（）A.A.KOHKOH 中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物B.B.HFHF 中存在离子键，属于离子化合物中存在离子键，属于离子化合物C.C.含有共价键的化合物一定是共价化合物含有共价键的化合物一定是共价化合物D.D.阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键7 7下列说法不正确的是（下列说法不正确的是（）A.A.分解反应一定是吸热反应分解反应一定是吸热反应B.B.物质燃烧和中和反应均放出热量物质燃烧和中和反应均放出热量C.C.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化D.D.化学反应是吸热还是放热取决于反应中旧化学键断裂与新化学键形成过程中能量变化学反应是吸热还是放热取决于反应中旧化学键断裂与新化学键形成过程中能量变化化8 8已知某离子的结构示为已知某离子的结构示为 下列说法中正确的是（下列说法中正确的是（）A.A.该元素位于第二周期该元素位于第二周期AA 族族 B.B.该元素位于第二周期该元素位于第二周期族族C.C.该元素位于第三周期零族该元素位于第三周期零族 D.D.该元素位于第三周期该元素位于第三周期AA 族族9 9下列各图中，表示该化学反应是吸热反应的是（下列各图中，表示该化学反应是吸热反应的是（）1010下列与化学反应能量变化相关的说法不正确的是（下列与化学反应能量变化相关的说法不正确的是（）A.A.物质燃烧过程中的能量转化只存在化学能转化为热能的形式物质燃烧过程中的能量转化只存在化学能转化为热能的形式B.B.一个反应是吸热反应还是放热反应要看反应物和生成物具有总能量的相对大小一个反应是吸热反应还是放热反应要看反应物和生成物具有总能量的相对大小C.C.化学键的断裂吸收能量，化学键的形成释放能量化学键的断裂吸收能量，化学键的形成释放能量D.D.化学反应过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等化学反应过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等高一期中考试 化学试卷 第 3 页 共 12 页1111下列装置可以构成原电池是（下列装置可以构成原电池是（）1212下列说法正确的是下列说法正确的是A.A.原电池是把电能转变成化学能的装置原电池是把电能转变成化学能的装置 B.B.原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C.C.原电池两极均发生氧化反应和还原反应原电池两极均发生氧化反应和还原反应D.D.原电池内部的阳离子向正极移动原电池内部的阳离子向正极移动1313已知某反应已知某反应a aA(g)+A(g)+b bB(g)B(g)2C(g)2C(g)的各物质浓度数据如下，据此可推算出上述方程式的各物质浓度数据如下，据此可推算出上述方程式中中 A A、B B、C C 三种物质的化学计量数之比是（三种物质的化学计量数之比是（）A AB BC C起始浓度起始浓度(mol/L)(mol/L)3.03.01.01.00 02 2 s s 末浓度末浓度(mol/L)(mol/L)1.81.80.60.60.80.8A.A.934934 B.B.312312 C.C.213213 D.D.3213211414对于可逆反应对于可逆反应 M+NM+NQ Q 达到平衡时，下列说法正确的是（达到平衡时，下列说法正确的是（）A.A.M M、N N、Q Q 三种物质的浓度一定相等三种物质的浓度一定相等 B.B.M M、N N 全部变成了全部变成了 Q QC.C.反应物和生成物的浓度都保持不变反应物和生成物的浓度都保持不变 D.D.正反应和逆反应不再进行正反应和逆反应不再进行1515在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2SO2SO2 2+O+O2 22SO2SO3 3，当达到平衡时通入，当达到平衡时通入1818O O2 2，再次平衡时，再次平衡时，1818O O 存在于（存在于（）A.A.SOSO2 2、O O2 2 B.B.SOSO2 2、SOSO3 3 C.C.SOSO2 2、O O2 2、SOSO3 3 D.D.O O2 2、SOSO3 31616关于关于(商商品名称为氟利昂品名称为氟利昂-12)-12)的叙述正确的是（的叙述正确的是（）A.A.有两种同分异构体有两种同分异构体 B.B.是平面型分子是平面型分子 C.C.只有一种结构只有一种结构 D.D.是非极性分子是非极性分子高一期中考试 化学试卷 第 4 页 共 12 页171718741874 年年 2222 岁的范特霍夫和岁的范特霍夫和 2727 岁的勒贝尔分别提出碳正四面体学说，建立了分子的岁的勒贝尔分别提出碳正四面体学说，建立了分子的立体概念如图所示均能表示甲烷的分子结构，哪一种更能反映其真实存在状况（立体概念如图所示均能表示甲烷的分子结构，哪一种更能反映其真实存在状况（）A.A.结构示意图结构示意图 B.B.电子式电子式C.C.球棍模型球棍模型 D.D.比例模型比例模型1818如图为元素如图为元素 F F、S S、ClCl 在周期表中的位置，关于在周期表中的位置，关于 F F、S S、ClCl 的说法正确的是的说法正确的是()A.A.非金属性：非金属性：FSClFSClB.B.原子半径：原子半径：ClSFClSFC.C.稳定性：稳定性：HFHClHHFHClH2 2S SD.D.离子半径：离子半径：ClClSS2 2FF1919下列关于化学反应速率的说法，不正确的是（下列关于化学反应速率的说法，不正确的是（）A.A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.B.化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质C.C.化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D.D.化学反应速率常用单位有化学反应速率常用单位有 molLmolL1 1ss1 1和和 molLmolL1 1minmin1 12020下列化学用语书写正确的是（下列化学用语书写正确的是（）A.A.氯离子的结构示意图：氯离子的结构示意图：B.B.作为相对原子质量测定标准的碳核素：作为相对原子质量测定标准的碳核素：C.C.氯化镁的电子式：氯化镁的电子式：D.D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：用电子式表示氯化氢分子的形成过程：高一期中考试 化学试卷 第 5 页 共 12 页2121X X 和和 Y Y 是原子序数大于是原子序数大于 4 4 的短周期元素，的短周期元素，、两种离子的核外电子排布相同。两种离子的核外电子排布相同。mXnY下列说法中正确的是（下列说法中正确的是（）A.A.X X 的原子半径比的原子半径比 Y Y 的原子半径小的原子半径小 B.B.X X 和和 Y Y 的核电荷数之差为的核电荷数之差为 m m-n nC.C.Y Y 原子核内所含质子数比原子核内所含质子数比 X X 多多 D.D.半径比半径比小小mXnY2222原电池反应的方程式为原电池反应的方程式为 Fe+2HFe+2H+FeFe2+2+H+H2 2，则下列说法正确的是（，则下列说法正确的是（）A.A.硝酸可能为电解质溶液硝酸可能为电解质溶液 B.B.锌可能为原电池正极锌可能为原电池正极C.C.铁的质量不变铁的质量不变 D.D.铜可能为原电池正极铜可能为原电池正极2323将编号为将编号为的四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。的四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。相连相连时，外电路电流从时，外电路电流从流向流向，相连时，相连时，为正极；为正极；相连时，相连时，上有气泡逸出，上有气泡逸出，相连时，相连时，的质量减少；据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是的质量减少；据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是()A.A.B.B.C.C.D.D.2424有关的烷烃的叙述：有关的烷烃的叙述：都是易燃物；都是易燃物；特征反应是取代反应；特征反应是取代反应；碳原子数相邻的两碳原子数相邻的两个烷烃在分子组成上相差一个个烷烃在分子组成上相差一个“CHCH3 3”，其中正确的是（，其中正确的是（）A.A.B.B.C.C.D.D.2525下列各组中属于同素异形体的是（下列各组中属于同素异形体的是（）A.A.1212C C 与与1414C C B.B.金刚石与石墨金刚石与石墨 C.C.CHCH4 4 与与 C C2 2H H6 6 D.HD.H2 2O O 与与 D D2 2O O二、非选择题二、非选择题(本题包括本题包括 3 小题，共小题，共 25 分分)2626下表为元素周期表的一部分。下表为元素周期表的一部分。回答下列问题回答下列问题(1)Z(1)Z 元素在周期表中的位置为元素在周期表中的位置为_。(2)(2)表中元素原子半径最大的是表中元素原子半径最大的是(写元素符号写元素符号)_)_。(3)(3)下列事实能说明下列事实能说明 Y Y 元素的非金属性比元素的非金属性比 S S 元素的非金属性强的是元素的非金属性强的是_。a aY Y 单质与单质与 H H2 2S S 溶液反应，溶液变浑浊溶液反应，溶液变浑浊b b在氧化还原反应中，在氧化还原反应中，1 1 molmol Y Y 单质比单质比 1 1 molmol S S 得电子多得电子多c cY Y 和和 S S 两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高(4)X(4)X 与与 Z Z 两元素的单质反应生成两元素的单质反应生成 1molX1molX 的最高价化合物，恢复至室温，放热的最高价化合物，恢复至室温，放热 687kJ687kJ，已，已碳碳氮氮Y YX X硫硫Z Z高一期中考试 化学试卷 第 6 页 共 12 页知该化合物的熔、沸点分别为知该化合物的熔、沸点分别为6969 和和 5858 ，写出该反应的热化学方程式，写出该反应的热化学方程式_。2727将等物质的量的将等物质的量的 A A、B B、C C、D D 四种物质混合放入四种物质混合放入 V V L L 密闭容器中密闭容器中,发生如下反应发生如下反应:aA+bBaA+bBcC(s)+dD,cC(s)+dD,当反应进行到第当反应进行到第 t t minmin 时时,测得测得 A A 减少了减少了 n n mol,Bmol,B 减少了减少了 n/2n/2 mol,Cmol,C增加了增加了 3n/23n/2 mol,Dmol,D 增加了增加了 n n molmol。此时反应达到平衡。此时反应达到平衡。(1)(1)该化学方程式中该化学方程式中,各物质的化学计量数分别为各物质的化学计量数分别为:a=:a=,b=,b=,c=,c=,d=,d=。(2)(2)以以 B B 的浓度变化表示的该化学反应的速率为的浓度变化表示的该化学反应的速率为 v(B)=v(B)=。2828某温度时，在某温度时，在 2 2 L L 容器中容器中 A A、B B 两种物质间的转化反应中，两种物质间的转化反应中，A A、B B 物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：（1 1）该反应的化学方程式为）该反应的化学方程式为_。（2 2）反应开始至）反应开始至 4 4 minmin 时，时，A A 的平均反应速率为的平均反应速率为_。（3 3）4 4 minmin 时，反应是否达到平衡状态？时，反应是否达到平衡状态？_（填（填“是是”或或“否否”），8 8 minmin 时，时，v v（正）（正）_v_v（逆）（逆）（填（填“”、“”或或“”）。2017/2018 学年下学期高一期中考试学年下学期高一期中考试高一期中考试 化学试卷 第 7 页 共 12 页化学答案化学答案1 1A A【解析解析】具有相同质子数，不同中子数同一元素的不同核素互为同位素，则具有相同质子数，不同中子数同一元素的不同核素互为同位素，则A A、D D 和和 T T 质子数相同中子数不同，互为同位素，质子数相同中子数不同，互为同位素，A A 正确；正确；B B、O O2 2和和 O O3 3是单质是单质互为同素异形体，互为同素异形体，B B 错误；错误；C C、红磷和白磷是单质互为同素异形体，、红磷和白磷是单质互为同素异形体，C C 错误；错误；D D、乙酸与丙酸结构相似，在分子组成上相差、乙酸与丙酸结构相似，在分子组成上相差 1 1 个个 CHCH2 2原子团，属于同系物，原子团，属于同系物，D D 错误，答案选错误，答案选 A A。点睛：本题考查同位素的判断，明确同位素、同素异形体等概念是解本题的点睛：本题考查同位素的判断，明确同位素、同素异形体等概念是解本题的关键。运用关键。运用“四同四同”概念进行物质判断时，常出现概念混淆的情况，因此要概念进行物质判断时，常出现概念混淆的情况，因此要注意用对比的方法来区分注意用对比的方法来区分“四同四同”。2 2B B【解析解析】A.】A.原子核内含有原子核内含有 2 2 个质子，个质子，A A 错误；错误；B.B.和和的质子数的质子数42He32He42He相同，中子数不同，二者互为同位素，相同，中子数不同，二者互为同位素，B B 正确；正确；C.C.原子核内含有原子核内含有32He3 32 21 1 个中子，个中子，C C 错误；错误；D.D.的最外层电子数为的最外层电子数为 2 2，满足，满足 2 2 电子稳定结电子稳定结42He构，所以构，所以不具有较强的金属性，不具有较强的金属性，D D 错误，答案选错误，答案选 B B。42He3 3D D【解析解析】试题分析：试题分析：A A、非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越、非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，可以用元素周期律解释，不选；强，可以用元素周期律解释，不选；B B、结合元素在周期表中的位置分析，用、结合元素在周期表中的位置分析，用元素周期律。元素周期律。C C、金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，用、金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，用元素周期律解释。元素周期律解释。D D 碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性不能用元素周期律解释。碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性不能用元素周期律解释。考点：元素周期律考点：元素周期律4 4C C【解析解析】A】A、双氧水是共价化合物，含有极性键和非极性键，、双氧水是共价化合物，含有极性键和非极性键，A A 正确；正确；B B、氧、氧化钠是离子化合物，电子式为化钠是离子化合物，电子式为，B B 错误；错误；C C、氢氧根离子的电、氢氧根离子的电子式为子式为，C C 错误；错误；D D、HFHF 是含有极性键的共价化合物，电子式为是含有极性键的共价化合物，电子式为，D D 错误，答案选错误，答案选 A A。5 5C C【解析解析】A】A、H H2 2SOSO4 4中只含共价键，中只含共价键，A A 错误；错误；B B、MgOMgO 中只含离子键，中只含离子键，HNOHNO3 3中只中只含共价键，含共价键，B B 错误；错误；C C、三种物质都既有离子键又有共价键，、三种物质都既有离子键又有共价键，C C 正确；正确；D D、各物、各物质均只含一种化学键，分别是共价键、离子键和离子键，质均只含一种化学键，分别是共价键、离子键和离子键，D D 错误，答案选错误，答案选 C C。6 6A A高一期中考试 化学试卷 第 8 页 共 12 页【解析解析】A】A、KOHKOH 中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物，中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物，A A 正确；正确；B B、HFHF 中只含有共价键，属于共价化合物，中只含有共价键，属于共价化合物，B B 错误；错误；C C、某些化合物中含有共、某些化合物中含有共价键，但属于离子化合物，如价键，但属于离子化合物，如 NaOHNaOH、NaNa2 2O O2 2等，等，C C 错误；错误；D D、阴、阳离子间通、阴、阳离子间通过静电作用过静电作用(包括静电引力和斥力包括静电引力和斥力)形成离子键，形成离子键，D D 错误。答案选错误。答案选 A A。7 7A A【解析解析】A.】A.大多数的分解反应为吸热反应，如碳酸钙的分解反应为吸热反应，大多数的分解反应为吸热反应，如碳酸钙的分解反应为吸热反应，但存在少量放热的分解反应，但存在少量放热的分解反应，A A 错误；错误；B.B.物质燃烧和中和反应均放出热量，物质燃烧和中和反应均放出热量，B B 正确；正确；C.C.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化，化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化，C C 正确；正确；D.D.化学反应是吸热还是放热取决于反应中旧化学键断裂与新化学键形成过程中化学反应是吸热还是放热取决于反应中旧化学键断裂与新化学键形成过程中能量变化，即破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学能量变化，即破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为放热反应，反之是吸热反应，键所需要的能量时，反应为放热反应，反之是吸热反应，D D 正确，答案选正确，答案选 A A。点睛：本题考查反应热，把握常见反应中的能量变化为解答的关键，注意焓点睛：本题考查反应热，把握常见反应中的能量变化为解答的关键，注意焓变的计算及常见的吸热反应、放热反应，明确四种基本反应类型与反应中能变的计算及常见的吸热反应、放热反应，明确四种基本反应类型与反应中能量变化没有必然的联系。量变化没有必然的联系。8 8D D【解析解析】已知某离子的结构示意图为已知某离子的结构示意图为，该离子是，该离子是 MgMg2 2，镁元素的原子，镁元素的原子序数是序数是 1212，位于第三周期，位于第三周期AA 族，答案选族，答案选 D D。9 9A A【解析解析】吸热反应中反应物的总能量小于生成物的总能量，吸热反应中反应物的总能量小于生成物的总能量，A A 项正确。答案项正确。答案选选 A A。1010A A【解析解析】A】A 项，物质燃烧过程中的能量转化除了存在化学能转化为热能外，项，物质燃烧过程中的能量转化除了存在化学能转化为热能外，化学能还会转化成光能等，错误；化学能还会转化成光能等，错误；B B 项，反应物的总能量大于生成物的总能项，反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量为吸热反应，正确；量为放热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量为吸热反应，正确；C C项，断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，正确；项，断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，正确；D D 项，化学反应过项，化学反应过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等，正确；答案选程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等，正确；答案选 A A。1111C C【解析解析】A】A、两个电极的材料均为锌，活动性相同，无法构成原电池，、两个电极的材料均为锌，活动性相同，无法构成原电池，A A 错误；错误；B B、蔗糖溶液为非电解质溶液，无法构成原电池，、蔗糖溶液为非电解质溶液，无法构成原电池，B B 错误；错误；C C、锌、石墨和硫、锌、石墨和硫酸铜溶液构成原电池，锌是负极，酸铜溶液构成原电池，锌是负极，C C 正确；正确；D D、没有形成通路，无法构成原电、没有形成通路，无法构成原电池，池，D D 错误。答案选错误。答案选 C C。点睛：注意原电池的四个判定方法：观察电极点睛：注意原电池的四个判定方法：观察电极两极为导体且存在活泼性两极为导体且存在活泼性差异差异(燃料电池的电极一般为惰性电极燃料电池的电极一般为惰性电极)；观察溶液；观察溶液两极插入溶液中；观两极插入溶液中；观察回路察回路形成闭合回路或两极直接接触；观察本质形成闭合回路或两极直接接触；观察本质原电池反应是自发原电池反应是自发的氧化还原反应。的氧化还原反应。1212D D【解析解析】A】A、原电池是把化学能转变为电能的装置，、原电池是把化学能转变为电能的装置，A A 错误；错误；B B、原电池中的、原电池中的高一期中考试 化学试卷 第 9 页 共 12 页电子移动方向是：负极电子移动方向是：负极外电路外电路正极，正极，B B 错误；错误；C C、在原电池中负极失去电、在原电池中负极失去电子，发生氧化反应，而正极可以是溶液中的离子或空气中的氧气发生还原反子，发生氧化反应，而正极可以是溶液中的离子或空气中的氧气发生还原反应，应，C C 错误；错误；D D、原电池中阳离子向正极移动，得电子，发生还原反应，、原电池中阳离子向正极移动，得电子，发生还原反应，D D 正正确；答案选确；答案选 D D。1313B B【解析解析】v v(A)(A)v v(B)(B)v v(C)=(C)=312=312，反应速率之比，反应速率之比是化学计量数之比，则是化学计量数之比，则 A A、B B、C C 三种物质的化学计量数之比为三种物质的化学计量数之比为 312312。答。答案选案选 B B。1414C C【解析解析】A】A、反应平衡时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质的量的关、反应平衡时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，所以不能作为判断是否达到平衡的依据，系和转化的程度，所以不能作为判断是否达到平衡的依据，A A 错误；错误；B B、该反、该反应是可逆反应，所以反应物不可能完全转化为生成物，存在反应限度，应是可逆反应，所以反应物不可能完全转化为生成物，存在反应限度，B B 错错误；误；C C、反应物和生成物的浓度都保持不变是化学平衡状态的判断依据，、反应物和生成物的浓度都保持不变是化学平衡状态的判断依据，C C 正正确；确；D D、反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应不停止，、反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应不停止，D D 错误；错误；答案选答案选 C C。1515C C【解析解析】该反应是可逆反应，生成三氧化硫的同时，三氧化硫又分解生成二该反应是可逆反应，生成三氧化硫的同时，三氧化硫又分解生成二氧化硫和氧气，因此平衡后三种物质均存在氧化硫和氧气，因此平衡后三种物质均存在1818O O，答案选，答案选 C C。1616C C【解析解析】A】A、甲烷是正四面体结构，、甲烷是正四面体结构，4 4 个个 H H 完全等效，该有机物可看成甲烷的完全等效，该有机物可看成甲烷的取代产物，所以取代产物，所以 2 2 个个 F F 原子和原子和 2 2 个个 ClCl 原子都位于四面体顶点，其结构只有原子都位于四面体顶点，其结构只有 1 1种，种，A A 错误；错误；B B、根据、根据 A A 中分析可知中分析可知 B B 错误；错误；C C、根据、根据 A A 中分析可知中分析可知 C C 正确；正确；D D、由于、由于 C-ClC-Cl 键与键与 C-FC-F 键键长不相等，是极性分子，键键长不相等，是极性分子，D D 错误，答案选错误，答案选 C C。1717D D【解析解析】比例模型能表示出甲烷的空间构型，又能表示出分子中比例模型能表示出甲烷的空间构型，又能表示出分子中 C C、H H 原子的原子的相对大小，所以甲烷的比例模型更接近分子的真实结构，故选相对大小，所以甲烷的比例模型更接近分子的真实结构，故选 D D。1818C C【解析解析】非金属性：非金属性：F FClClS S，原子半径：，原子半径：S SClClF F，离子半径：，离子半径：S S2 2ClClF F。1919C C【解析解析】A】A、化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来衡量表示化学、化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来衡量表示化学反应进行的快慢，反应进行的快慢，A A 正确；正确；B B、反应物本身的性质是决定反应速率的主要因素，、反应物本身的性质是决定反应速率的主要因素，如火药爆炸、食物腐败等，如火药爆炸、食物腐败等，B B 正确；正确；C C、化学反应速率常用单位时间内任何一、化学反应速率常用单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减小或生成物物质的量浓度的增加来表示，种反应物物质的量浓度的减小或生成物物质的量浓度的增加来表示，C C 错误；错误；D D、化学反应速率公式中，浓度的单位是、化学反应速率公式中，浓度的单位是 mol/Lmol/L，时间单位常用，时间单位常用 s s、minmin，所以，所以化学反应速率常用单位有化学反应速率常用单位有 molLmolL1 1ss1 1和和 molLmolL1 1minmin1 1，D D 正确。答案正确。答案高一期中考试 化学试卷 第 10 页 共 12 页选选 C C。点睛：关于化学反应速率的理解还需要注意以下几点：化学反应速率是一段点睛：关于化学反应速率的理解还需要注意以下几点：化学反应速率是一段时间内的平均速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值；同一化学时间内的平均速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值；同一化学反应在相同条件下，用不同物质表示的化学反应速率，其数值不同，但意义反应在相同条件下，用不同物质表示的化学反应速率，其数值不同，但意义相同；由于固体和液体的浓度视为定值，因此不能用来表示反应速率。相同；由于固体和液体的浓度视为定值，因此不能用来表示反应速率。2020C C【解析解析】A】A氯元素为氯元素为 1717 号元素，氯离子的核电荷数为号元素，氯离子的核电荷数为 1717，A A 错误；错误；B B作为作为相对原子质量测定标准的碳核素为碳相对原子质量测定标准的碳核素为碳1212，B B 错误；错误；C C氯化镁的电子式为氯化镁的电子式为，C C 正确；正确；D D氯化氢为共价化合物，用电子式表示氯化氢氯化氢为共价化合物，用电子式表示氯化氢分子的形成过程为分子的形成过程为，D D 错误；答案选错误；答案选 C C。2121D D【解析解析】X】X、Y Y 是原子序数大于是原子序数大于 4 4 的两种主族元素，的两种主族元素，X Xm+m+和和 Y Yn-n-两种离子的核外两种离子的核外电子排布相同，则二者核外电子数相等，电子排布相同，则二者核外电子数相等，X X 处于处于 Y Y 的下一周期，且的下一周期，且 X X 为金属为金属元素，元素，Y Y 为非金属元素，则为非金属元素，则 A AX X 处于处于 Y Y 的下一周期，且的下一周期，且 X X 为金属元素，为金属元素，Y Y 为为非金属元素，非金属元素，X X 的原子半径比的原子半径比 Y Y 的原子半径大，的原子半径大，A A 错误；错误；B B令令 X X、Y Y 的原子序的原子序数分别为数分别为 a a、b b，离子核外电子排布相同，则，离子核外电子排布相同，则 a-m=b+na-m=b+n，故，故 a-b=m+na-b=m+n，即，即 X X 和和Y Y 的核电荷数之差为的核电荷数之差为 m mn n，B B 错误；错误；C CX Xm+m+和和 Y Yn-n-两种离子的核外电子排布相两种离子的核外电子排布相同，同，X X 处于处于 Y Y 的下一周期，原子序数大小为：的下一周期，原子序数大小为：X XY Y，所以，所以 Y Y 原子核内所含质原子核内所含质子数比子数比 X X 少，少，C C 错误；错误；D D核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则减小，则 X Xm+m+半径比半径比 Y Yn-n-小，小，D D 正确，答案选正确，答案选 D D。2222D D【解析解析】A】A、由于反应中放出了氢气并生成了、由于反应中放出了氢气并生成了 FeFe2+2+，故知电解质溶液不是硝酸，故知电解质溶液不是硝酸，A A 错误；错误；B B、由原电池反应的离子方程式知，电池的负极为铁，、由原电池反应的离子方程式知，电池的负极为铁，B B 错误；错误；C C、在、在反应中负极不断被消耗，铁的质量减少，反应中负极不断被消耗，铁的质量减少，C C 错误；错误；D D、正极应是比铁不活泼的、正极应是比铁不活泼的金属或能导电的非金属，因此铜可能为原电池正极，金属或能导电的非金属，因此铜可能为原电池正极，D D 正确，答案选正确，答案选 D D。2323B B【解析解析】相连时，外电路电流从相连时，外电路电流从流向流向，说明，说明为负极，应为较活泼为负极，应为较活泼金属，金属活动性金属，金属活动性；相连时，相连时，为正极，说明为正极，说明较活泼，金属活较活泼，金属活动性动性；相连时，相连时，上有气泡逸出，说明上有气泡逸出，说明为负极，为负极，为正极，金为正极，金属活动性：属活动性：；相连时，相连时，的质量减少，说明的质量减少，说明为负极，较活泼，为负极，较活泼，金属活动性：金属活动性：，则金属活动性顺序为，则金属活动性顺序为，故选，故选 B B。点睛：原电池正负极的判断方法：点睛：原电池正负极的判断方法：1 1、根据电极材料的活泼性判断：负极：活、根据电极材料的活泼性判断：负极：活泼性相对强的一极；正极：活泼性相对弱的一极。泼性相对强的一极；正极：活泼性相对弱的一极。2 2、根据电子流向或电流的、根据电子流向或电流的流向判断：负极：电子流出或电流流入的一极；正极：电子流入或电流流出流向判断：负极：电子流出或电流流入的一极；正极：电子流入或电流流出的一极。的一极。3 3、根据溶液中离子移动的方向判断：负极：阴离子移向的一极；正、根据溶液中离子移动的方向判断：负极：阴离子移向的一极；正极：阳离子移向的一极。极：阳离子移向的一极。4 4、根据两极的反应类型判断：负极：发生氧化反应、根据两极的反应类型判断：负极：发生氧化反应的一极；正极：发生还原反应的一极。的一极；正极：发生还原反应的一极。5 5、根据电极反应的现象判断：负极：、根据电极反应的现象判断：负极：高一期中考试 化学试卷 第 11 页 共 12 页溶解或减轻的一极；正极：增重或放出气泡的一极。溶解或减轻的一极；正极：增重或放出气泡的一极。2424D D【解析解析】试题分析：试题分析：烷烃都是易燃物，正确；烷烃都是易燃物，正确；烷烃的特征反应是取代反烷烃的特征反应是取代反应，正确；应，正确；烷烃的碳原子数相邻的两个烷烃在分子组成上相差一个烷烃的碳原子数相邻的两个烷烃在分子组成上相差一个“CHCH2 2”，故其中正确的是，故其中正确的是，选项，选项 D D 正确。正确。考点：考查有关的烷烃的叙述正误判断的知识。考点：考查有关的烷烃的叙述正误判断的知识。2525B B【解析解析】A】A、1212C C 与与1414C C 都是原子，属于同位素，不属于同素异形体，故都是原子，属于同位素，不属于同素异形体，故 A A 错错误；误；B B、金刚石与石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异、金刚石与石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故形体，故 B B 正确；正确；C C、CHCH4 4 与与 C C2 2H H6 6是结构相似的物质，属于同系物，不属于同是结构相似的物质，属于同系物，不属于同素异形体，故素异形体，故 C C 错误；错误；D D、H H2 2O O 与与 D D2 2O O 都是水分子，是化合物不是单质，不属都是水分子，是化合物不是单质，不属于同素异形体，故于同素异形体，故 D D 错误；故选错误；故选 B B。点睛：判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：点睛：判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：同种元素，同种元素，不同单不同单质。质。2626 第三周期第三周期AA 族族 SiSi acac Si(s)Si(s)2Cl2Cl2 2(g)=SiCl(g)=SiCl4 4(l)(l)H H687687 kJ/molkJ/mol【解析解析】根据元素周期表的结构，可知根据元素周期表的结构，可知 X X 为为 SiSi 元素，元素，Y Y 为为 O O 元素，元素，Z Z 为为 ClCl 元元素。素。(1)Cl(1)Cl 元素在周期表中位于第三周期元素在周期表中位于第三周期AA 族。族。(2)(2)同一周期，从左到右，同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，表中元素原原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，表中元素原子半径最大的是子半径最大的是 SiSi。(3)(3)a a氧气与氧气与 H H2 2S S 溶液反应，溶液变浑浊，生成硫单溶液反应，溶液变浑浊，生成硫单质，说明氧气的氧化性比硫强，从而说明氧元素的非金属性比硫元素的非金质，说明氧气的氧化性比硫强，从而说明氧元素的非金属性比硫元素的非金属性强，选项属性强，选项 a a 正确；正确；b.b.在氧化还原反应中，氧化性的强弱与得失电子数目在氧化还原反应中，氧化性的强弱与得失电子数目无关，选项无关，选项 b b 错误；错误；c.c.元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，根据同主族元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，根据同主族元素的非金属性递变知，元素的非金属性递变知，H H2 2O O 比比 H H2 2S S 受热分解的温度高，选项受热分解的温度高，选项 c c 正确。答案选正确。答案选acac；(4)(4)根据书写热化学方程式的方法，该反应的热化学方程式为根据书写热化学方程式的方法，该反应的热化学方程式为 Si(s)Si(s)2Cl2Cl2 2(g)=SiCl(g)=Si