中考复习归纳、初中化学方程式大全.pdf
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1、第 1 页 共 13 页中考复习归纳 初中化学方程式请完成下列化学方程式,并注明反应基本类型:请完成下列化学方程式,并注明反应基本类型:一、一、O2的化学性质(氧化性、可以助燃)的化学性质(氧化性、可以助燃)反应方程式反应基本类型反应现象用途点燃2H2+O2=2H2O化合氢气在氧气中燃烧,发出淡蓝色火焰,放出大量的热,生成水H2是最清洁的燃料点燃S+O2=SO2化合硫在氧气里燃烧,发出蓝紫色火焰.生成一种带有刺激性气味的气体,并放出热量.在空气中产生微弱蓝紫色火焰。制炸药(火药)点燃4P+5O2=2P2O5化合磷在空气中燃烧,产生大量白烟并放出热量.火柴盒、发令枪点燃3Fe+2O2=Fe3O4
2、化合铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体,并放出大量的热./点燃2Mg+O2=2MgO化合镁在氧气中燃烧,放出大量的热,同时发出耀眼的白光.生成一种白色固体.制烟花点燃CH4+2O2=CO2+2H2O/甲烷在氧气(或空气)中燃烧,发出蓝色明亮的火焰,放热.天然气的主要成分,主要的燃料2Hg+O2=2HgO化合(见上册 26 页)/二二.O2的制法的制法反应方程式基本类型反应现象用途2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2分解/MnO22KClO3=2KCl+3O2分解/MnO22H2O2=2H2O+O2分解产生大量无色气泡实验室制取 O2通电2H2O=2H2+O2分解正负电极上分
3、别产生无色气泡,负极上产生的气体体积是正极上产生气体体积的两倍/2HgO=2Hg+O2分解红色固体渐消失,产生银色液体/第 2 页 共 13 页三三.C 的化学性质的化学性质1.可燃性反应方程式基本类型反应现象用途(O2充足)点燃C+O2=CO2化合碳在氧气里燃烧,发出白光,并放出热量,燃烧后生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊煤,木炭的主要成分,做燃料(O2不充足)点燃2C+O2=2CO化合碳在氧气里燃烧,发出白光,并放出热量,燃烧后生成的无色气体有毒含碳燃料不充分的燃烧均生成 CO2.还原性反应方程式基本类型反应现象用途高温CO2+C=2CO化合该反应吸热煤炉中的反应之一高温C+2CuO=2
4、Cu+CO2置换黑色固体逐渐变成红色,且生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体还原CuO(冶炼金属)高温2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2置换/还原Fe2O3(炼铁)四四.CO 的化学性质的化学性质1.可燃性反应方程式基本类型反应现象用途点燃2CO+O2=2CO2化合一氧化碳在空气中燃烧,发出蓝色火焰,并放出热量,燃烧后生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊煤气主要成分,做燃料2.还原性反应方程式基本类型反应现象用途CuO+CO=Cu+CO2 /黑色的 CuO 逐渐变成红色的Cu,且生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体还原CuO(冶炼铜)高温Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 /还原Fe2O3(炼
5、铁)高温Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2 /还原Fe3O4(炼铁)对比:H2+CuO=Cu+H2O置换黑色固体变红色,管壁有水珠精练 Cu第 3 页 共 13 页五五.CO2的化学性质的化学性质1.与 H2O 反应反应方程式基本类型反应现象用途CO2+H2O=H2CO3化合将 CO2通入紫色石蕊溶液,溶液变红制碳酸饮料H2CO3=H2O+CO2分解加热上述溶液产生气泡,且变回紫色(H2CO3不稳定)2.与(中)强碱的反应反应方程式基本类型反应现象用途Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O产生白色沉淀.(石灰水变浑浊)用石灰浆粉刷墙壁;实验室检验 CO22NaOH+CO2=Na2CO3+
6、H2O无明显现象工业上吸收废气六、六、CO2的制取的制取反应方程式基本类型反应现象用途CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2复分解产生无色气泡,大理石逐渐溶解实验室制取 CO2,在大理石上刻字Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2复分解反应剧烈,产生大量气泡,白色固体溶解可治疗胃酸过多CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2复分解开始产生无色气泡,过一会儿,反应逐渐停止大理石与硫酸在常温下反应,生成微溶于水的 CaSO4、水和 CO2,微溶的 CaSO4会包住大理石,使反应停止(一般不用于制 CO2)高温CaCO3=CaO+CO2分解/工业上用石灰石制取生石灰、
7、CO2七七.金属的化学性质金属的化学性质第 4 页 共 13 页金属活动性顺序:金属活动性顺序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 反应方程式基本类型反应现象用途4Al+3O2=2Al2O3化合常温下铝表面形成致密氧化膜2Zn+O2=2ZnO化合/金属+O2金属氧化物2Cu+O2=2CuO化合红色固体变成黑色固体/Fe+H2SO4=FeSO4+H2置换铁钉表面有少量无色气泡生成,无色溶液逐渐变成浅绿色/Zn+H2SO4=ZnSO4+H2置换反应较剧烈,产生无色气泡,锌粒逐渐溶解;实验室制取 H2金属+酸盐+H2Mg+2HCl=MgCl2+H2置
8、换反应剧烈,产生大量无色气泡,镁条溶解;/Fe+CuSO4=FeSO4+Cu置换铁钉表面有红色物质生成,蓝色溶液逐渐变成浅绿色古代湿法制 Cu2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu置换铝片表面有红色物质生成,蓝色溶液逐渐变成无色/金属+盐盐+金属Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag置换铜片表面有黑色物质生成,无色溶液逐渐变成浅蓝色/八八.酸、碱、盐的性质酸、碱、盐的性质1、酸在水中的解离方程式进行总结归纳:HCl=H+Cl-H2SO 4=2H+SO42-HNO3=H+NO3-2、几种碱在水中的解离方程式:NaOH=Na+OH-KOH =K+OH-Ca(OH)2 =Ca2+2O
9、H-3、几种盐在水中的解离方程式:NaCl=Na+Cl-Al2(SO4)3=2Al3+3 SO42-KNO3=K+NO3-KMnO4=K+MnO4-CuSO4 =Cu2+SO42-BaCl2=Ba2+2Cl-酸碱盐概念的比较化学组成举例溶液中的阴、阳离子酸氢离子和酸根离子HNO3阳离子:全部是 H+,阴离子是酸根离子碱氢氧根离子和金属离子KOH阴离子:金属离子,阴离子:全部是 OH盐金属离子和酸根离子AgNO3阳离子:金属离子 阴离子:酸根离子附表附表 1 稀硫酸的化学性质(稀盐酸相似)稀硫酸的化学性质(稀盐酸相似)第 5 页 共 13 页实验内容实验现象实验结论(或化学方程式,注明基本类型)
10、跟指示剂反应1、紫色石蕊试液2、无色酚酞试液1、试液显(红 )色试液显(无 )色1、紫色石蕊遇酸溶液(变红)2、无色酚酞遇酸溶液(不变色 )跟金属反应1、镁条2、锌粒3、铁钉1、反应剧烈,产生(大量无色气泡),镁条溶解;2、反应较剧烈,产生(无色气泡 ),锌粒逐渐溶解;3、铁钉表面有少量(无色气泡 ),溶液逐渐变为(浅绿)色Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2跟金属氧化物反应1、铁锈(除铁锈)2、氧化铜1、铁钉表面的锈逐渐溶解,溶液显(黄 )色2、黑色固体溶解,溶液显(蓝 )色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2
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