高一化学必修一：离子共存、离子的检验和推断考点汇总.pdf

第第 3 讲讲离子共存、离子的检验和推断离子共存、离子的检验和推断考纲要求1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。考点一考点一离子共存离子共存1 离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。2 熟记常考离子的性质颜色MnO(紫)、Cu2(蓝)、Fe2(浅绿)、Fe3(黄)4氧化性ClO、MnO、NO(H)、Fe3、Cr2O 4 327还原性S2(HS)、SO(HSO)、I、Br、Cl、Fe223 3水解显酸性NH、Mg2、Al3、Cu2、Fe2、Fe3 4水解显碱性来源:Zxxk.ComAl(OH)4、S2、SO、CO、SiO、ClO、CH3COO232323两性离子HCO、HS、HSO 3 3注意“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。3 常见溶液酸、碱性的判断酸性溶液：pH7(常温)；能使 pH 试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液。呈酸性或碱性的溶液：和 Al 反应放出 H2的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；c(H)水或 c(OH)水等于 10a molL1(a7)的溶液。深度思考(1)OH不能和_大量共存(填具体离子，下同)。答案H、NH、Fe2、Fe3、Cu2、Zn2、Mg2、Al3、Cr3、HCO、HS、HSO 4 3 3(2)H不能和_大量共存。答案OH、CO(HCO)、S2(HS)、SO(HSO)、SiO、Al(OH)423 323 323、ClO、F、CH3COO、NO 2(3)CO不能和_大量共存。23答案H、Mg2、Ba2、Ca2、Fe3、Al3、Fe2、Cu2(4)SO不能和_大量共存。23答案H、MnO、NO(H)、Mg2、Ba2、Fe3、Al3、Fe2、Cu2 4 3(5)Fe3不能和_大量共存。答案OH、I、SO、ClO、CO(HCO)、S2(HS)、Al(OH)4、SCN2323 3(6)Al3不能和_大量共存。答案OH、SO、ClO、CO(HCO)、S2(HS)、Al(OH)42323 3(7)I不能和_大量共存。答案Fe3、NO(H)、MnO、ClO、Cr2O 3 427(8)NO(H)不能和_大量共存。3答案CO(HCO)、SiO、ClO、CH3COO、S2(HS)、Fe2、SO(HSO23 32323)、I 3反思归纳判断一些常见离子能否和其他离子大量共存时，一般从以下几个方面考虑：(1)CO考虑生成气体和沉淀；23(2)SO考虑生成气体、沉淀和其还原性；23(3)Fe3考虑生成 Fe(OH)3、双水解及其氧化性；(4)Al3考虑生成 Al(OH)3、双水解；(5)I只考虑其还原性；(6)NO(H)考虑酸性及 NO在酸性条件下的强氧化性。3 3题组一无限制条件的离子大量共存的判断1 在水溶液中能大量共存的一组离子是()AHCO、H、NO、Na 3 3BNa、Cu2、OH、SO24CMg2、H、Al(OH)4、SO24DNH、K、Br、NO 4 3答案D解析A 项，H与 HCO反应；B 项，Cu2与 OH反应；C 项，H与Al(OH)4反 3应。2 在水溶液中能大量共存的一组是()ABa2、Na、SO、Cl24BMnO、SO、H、K 423CAl(OH)4、Mg2、K、HCO 3DK、Na、NO、SO 324答案D解析A 项，Ba2与 SO反应；B 项，MnO、H、SO发生氧化还原反应；24 423C 项，Al(OH)4存在于强碱溶液中，Mg2、HCO不能存在。3题组二题干中有限制条件的离子大量共存的判断3 将足量的 SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是()AK、SiO、Cl、NO23 3BH、NH、Al3、SO 424CNa、Cl、MnO、SO 424DNa、CO、CH3COO、HCO23 3答案B解析A 中 SiO能与 SO2反应；C 中 MnO能与 SO2发生氧化还原反应；D 中23 4CO、CH3COO、HCO均能与 SO2反应。23 34 在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存且溶液为无色透明的是()ANa、K、OH、ClBNa、Cu2、SO、NO24 3CMg2、Na、SO、Cl24DK、Na、NO、CO 323答案C解析A 项，H与 OH反应；B 项，Cu2有颜色；D 项，H与 CO反应。23题组三选项中有限制条件的离子大量共存的判断5 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的打“”，不能大量共存的打“”(1)含有大量 Fe3的溶液：Na、SCN、Cl、I()(2)含有大量 NO的溶液：H、Fe2、Cl、SO()324(3)常温下，pH12 的溶液：K、Cl、SO()24(4)c(H)0.1 molL1的溶液：Na、NH、SO、S2O()42423(5)使 pH 试纸显蓝色的溶液：Cu2、NO、Fe3、SO()324(6)与铝粉反应放出 H2的无色溶液：NO、Al3、Na、SO()324(7)使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO、CO、Na、K()2423(8)常温下11012的溶液：K、Al(OH)4、CO、Na()cHcOH23(9)中性溶液：Fe3、Al3、NO、SO()324(10)使甲基橙变红色的溶液：Mg2、K、SO、SO()2423(11)c(H)水1012 molL1的溶液：Na、K、CO、SO()2324(12)使酚酞变红色的溶液：Na、Cu2、Fe2、NO()3(13)0.1 molL1的 Na2CO3溶液：Al3、SO、Cl、K()24答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)(13)反思归纳反思归纳警惕题干中的常见“陷阱”条件类型高考中的常见表述误点点悟“无色”来源:学科网来源:学科网来源:Zxxk.Com有色离子不能大量存在来源:学&科&网来源:Zxxk.Com“pH1”或“pH13”溶液显酸性或碱性常见的限制条件“因发生氧化还原反应而不能大量共存”只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存，不包括其他类型反应的离子“透明”“透明”也可“有色”常见的易错点“不能大量共存”易看成“大量共存”“与 Al 反应放出 H2”溶液既可能显酸性也可能显碱性，但不能是氧化性酸，如 HNO3“由水电离出的 c(H)11012 molL1”溶液既可能显酸性也可能显碱性“通入足量的 NH3”与 NH3H2O 反应的离子不能大量存在常见的隐含条件NO 3在酸性条件下具有强氧化性常见题干要求(1)“一定大量共存”(2)“可能大量共存”(3)“不能大量共存”审清关键字考点二离子的检验和推断1 常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：生成沉淀；生成气体；显现特殊颜色。离子试剂现象注意沉淀法Cl、Br、IAgNO3溶液AgCl(白色)、和稀 HNO3AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)SO24稀盐酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀盐酸酸化Fe2NaOH 溶液白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀Fe3NaOH 溶液红褐色沉淀Al3NaOH 溶液白色沉淀溶解不一定是Al3NH 4浓 NaOH 溶液和湿润的红色石蕊试纸产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝要加热CO23稀盐酸和石灰水石灰水变浑浊SO、HC23O有干扰 3气体法SO23稀 H2SO4和品红溶液产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色I氯水(少量)，CCl4下层为紫色Fe2KSCN 溶液和氯水先是无变化，滴加氯水后变血红色先加 KSCN溶液，无变化，再加氯水KSCN 溶液血红色Fe3苯酚溶液紫色显色法Na、KPt(Fe)丝和稀盐酸火焰分别呈黄色、紫色K要透过蓝色钴玻璃片观察焰色2 熟练掌握在溶液中有特征颜色的离子常见的溶液中有颜色的离子有 MnO呈紫色，4Cu2呈蓝色，Fe2呈浅绿色，Fe3呈黄色。沉淀的颜色：Cu(OH)2蓝色沉淀，Fe(OH)3红褐色沉淀。解题时特别注意题干条件是“无色透明”还是“澄清透明”。深度思考1 向某溶液中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，能否判断溶液中存在 SO4?2答案不能，若溶液中存在 Ag，也有相同的现象发生。2 向某溶液中加入 Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，能否判断溶液中一定存在 CO？23答案不能，若溶液中存在 SO、HCO，也有相同的现象。23 33 向某溶液中滴入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，能否判断溶液中一定存在 CO？23答案不能，若溶液中存在 HCO、SO、HSO，也有相同的现象。323 34 向某溶液中滴入 BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀 HNO3，白色沉淀不溶解，能否确定溶液中一定存在 SO？24答案不能，若溶液中存在 SO或 Ag，也有相同现象。235 向某溶液中加入稀 NaOH 溶液，把湿润无色酚酞试纸放在试管口，试纸不变红，则溶液中一定不存在 NH，该判断是否正确？为什么？4答案判断错误，检验 NH时，应加入浓 NaOH 溶液，并加热，且用湿润的红色石 4蕊试纸。6 向某溶液中滴加氯水，再加入 KSCN 溶液，溶液变血红色，则溶液中一定存在 Fe2，该判断是否正确？为什么？答案判断错误，检验 Fe2时，应先加 KSCN，再加氯水，否则，Fe3干扰结果的判断。7 做某溶液的焰色反应实验，火焰呈黄色，则溶液中一定存在钠元素，不存在钾元素，该判断是否正确？为什么？答案判断错误，钾的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃片才能观察到。题组一排除干扰，确定离子1 关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是()A加入 AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有 Cl存在B通入 Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有 I存在C加入 Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有 SO存在24D加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有 CO存在23答案B解析Cl、SO均能与 Ag形成不溶于稀盐酸的白色沉淀，A 错；I2遇淀粉变蓝，24通入 Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，则溶液中有 I存在，B 对；SO与 Ba(NO3)2反应形成 BaSO3沉淀，加入稀盐酸后在 H、NO的作用下可转23 3化为 BaSO4沉淀，C 错；能使澄清石灰水变浑浊的 CO、HCO、SO或 HSO23 323，D 错。32 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()操作现象结论A滴加 BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有 SO24B滴加氯水和 CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有 IC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有 Na，无 KD滴加稀 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无 NH 4答案B解析本题主要考查常见离子的鉴别，意在考查学生的实验能力。A 项加入 BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有 SO或 SO或 Ag；B 项溶于 CCl4呈紫色2324的为 I2，即原溶液中含有 I；C 项观察 K的焰色反应应透过蓝色钴玻璃，排除 Na的干扰；D 项检验 NH应加入浓 NaOH 溶液，且需要加热。4反思归纳反思归纳无色溶液中离子检验的一般思路气体是 CO2或 SO2，原溶液中可能存在的离子是