鲁教版九年级《海水制碱》单元跟踪练习题.doc

鲁教版九年级海水制碱单元跟踪练习题第三章、海水中的化学 第三节、海水制碱【夯实基础知识】（小字代表知识点不重要，题号前面带*，说明此题有难度）1、制取碳酸钠是以 、 为原料，以 为媒介，采用 法制得的。由NaCl制取Na2CO3，还需要含 元素的物质。其中NaCl是从 中制得的，石灰石可提供 和 。 （ ） （ ） （ ） （ ）（都填饱和、 不饱和）盐水 纯碱海水制碱的化学反应原理为： 、 2、氨碱法制纯碱的过程中，为什么要先向饱和食盐水中通入 ，制成饱和 ，再向其中通入二氧化碳？氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵， 首先析出，原因是 。5. 碳酸钠是一种 色粉末状 体，碳酸钠的化学式为_，俗称_或_，_溶于水。从物质的分类来讲，碳酸钠是一种 ；但她的水溶液呈现 性，能使无色酚酞试液变成 。3.碳酸氢钠的化学式为_，俗称_，又称为_，通常为_色晶体， 溶于水，受热易_,在生产和生活中的重要用途有在灭火器里，它是产生_的原料之一。在食品工业上，它是_的一种主要成分。在制造_时，它也是常用的一种原料。在医疗上，它是治疗_过多的一种药剂。6、大多数的盐溶于水是以_的形式存在的。因此，酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质上是_相互结合，生成_、_、或_的过程。9、我国化学家 创立了更为先进的 （ ），即向滤出NaHCO3后的NH4Cl溶液中加入食盐，使其中的 单独结晶析出，用作氮肥，NaCl溶液则可循环使用。10、盐碱湖中溶有大量的NaCl 和Na2CO3，那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐，请你做出解释？【典型例题】：【例题1】(多选)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl是著名的“侯氏制碱法”过程中的重要反应，反应生成的一种盐达到一定浓度时会从溶液中首先结晶析出。下列相关认识中，正确的是( ) A.最先结晶析出的盐是NH4Cl，因为其溶解度相对较小B.在加压的条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳，更有利于反应的发生 C、析出晶体后溶液为碳酸氢钠的不饱和溶液D.该条件下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小 E、析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质 F、H4Cl可以单独析出，用作氮肥析出固体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液【变式训练1】：“NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是（ ）该条件下NaHCO3的溶解度较小NaHCO3不是纯碱从该反应可以获得氮肥 A B C D【例题2】：概括总结纯碱的化学性质并写出有关反应的化学方程式：（1）与_作用：能使_变红色，说明纯碱的水溶液呈_。（2）与酸反应：例：碳酸钠与盐酸_ 碳酸钠与硫酸_（3）与碱反应：例：碳酸钠与氢氧化钙反应：_（4）与盐反应：例：碳酸钠与氯化钡反应：_【变式训练2】将珍珠加入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则证明珍珠中含有下列离子中的（ ）A.氯离子 B.硫酸根离子 C.碳酸根离子 D.氢氧根离子【例题3】：(双选)除去氯化钠中的杂质碳酸钠，下列方法不能实现的是( )A加适量盐酸，蒸发结晶 B加适量氯化钙，过滤后蒸发结晶C加适量氢氧化钡，过滤后蒸发结晶 D加适量氢氧化钠，过滤后蒸发结晶【变式训练3】：除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)的方法错误的是()A.O2(H2O)用生石灰 B.NaCl溶液(KNO3)降温结晶 C.CaCO3粉末(Na2CO3)加水过滤 D.KCl溶液(K2CO3)加适量盐酸【例题4】：下列各组物质，在溶液中能共存的是 （ ）A、HCl、NaCl、NaOH B、NaCl、CuSO4、Ba（OH）2 C、Na2CO3、NaOH、CaCl2 D、NaNO3、HCl、CaCl2【变式训练4】：下列能在水中大量共存的一组离子是( )AK+、OH、NO3、H+ BK+、Ag+、NO3、Cl CBa2+、H+、Cl、SO42 DNa+、Ba2+、OH 、NO3【例题5】：AD都是初中化学中的常见物质，且有如图所示转化关系（反应条件、其他反应物及多余产物均已略去）。ABCDA请写出下列物质的化学式：A ； B ；C ；D 。【变式训练5】：如右图圆圈中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题。(1)向碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是_。(2)碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有_(写离子符号)。(3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为_； 硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由是_。【例题6】：下列各种溶液只用硫酸就可以鉴别出来的是（ ）ANaOH、BaCl2、Na2CO3 BMgCl2、BaCl2、KNO3CNaOH、HNO3、NaCl DHCl、NaNO3、Ba（NO3）2、【变式训练6】将下列各组中的物质混合，若每组中最后一种物质过量，充分反应后过滤，则滤纸上仅留下一种不溶物的是（不溶物为纯净物）（ ）NaOH溶液、MgCl2溶液、硝酸 BaCl2溶液、NaNO3溶液、稀硫酸CuCl2溶液、FeCl2溶液、锌粒 NaCl溶液、AgNO3溶液、盐酸Fe2(SO4)3溶液、NaNO3溶液、Ba(OH)2溶液 A. B.C. D.中考资源网【跟踪练习】（题号前面带*，说明此题有难度）1、NaCl+CO2+NH3+H2O= NaHCO3+NH4Cl是著名侯氏制碱法的重要反应。下面是四位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是 （ ） A、该条件下，NaHCO3的溶解度较小 B、NaHCO3不是纯碱C、析出固体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液 D、从该反应可以获得氮肥2、在发酵面团中加入下列物质的溶液糅合，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。这种物质是（ ） A、Na2CO3 B、Ca（OH）2 C、NaCl D、CaO3、能准确检验CO32-的操作是（ ）A、加入盐酸有可燃性气体生成 B、加入盐酸用气体生成 C、加入盐酸用白色沉淀生成 D、加入盐酸将气体通入澄清石灰水4、下列物质俗名与化学式不相符的是 ( ) A纯碱NaOH B小苏打NaHCO3 C大理石CaCO3 D食盐NaCl 5、如右图所示，通过漏斗向该装置中慢慢加入x，可观察到气球逐渐胀大，再慢慢加入y，又看到气球逐渐变小，x、y分别为（ ） A盐酸、硫酸铜溶液 B盐酸、氯化钙溶液C硫酸、氢氧化钡溶液 D硫酸、氯化镁溶液6、现有H、O、C、Na四种元素，请写出它们可能组成的酸、碱、盐的化学式：金属氧化物_；非金属氧化物_ ；酸_；碱_；有四种元素组成的盐 。试用KMnO4 Na2CO3 NaCl NaHCO3填写下列空白（选填序号）：（1）发酵粉的主要成分是（ ） （2）医疗上用作消毒剂的是（ ）（3）用于生产玻璃的是（ ） （4）用于洗涤剂的是 （ ） （5）用作调味品的是（ ） （6）医疗上治疗胃酸过多的是 （ ）7、举例说明“复分解反应的实质”。 （1）今有下列反应：碳酸钙与盐酸 硝酸钠与氢氧化钙 氯化钠与硝酸钙 盐酸与硝酸银 碳酸钠与氢氧化钙 氢氧化钠与硫酸。其中能发生反应的是 ，写出他们的化学方程式 。不能发生反应的是_，分别说出其中的原因 。（2） 由上面的探究可知：复分解反应发生的条件是： 。 复分解反应的实质是： 。 8、人们可以对物质从不同的角度进行分类。请将氢气、氧化镁、四氧化三铁、红磷、铝和一氧化碳等六种物质分成二组(填化学式)，并写出分类依据。 第一组： ，分类依据是 ；第二组： ，分类依据是 。9、要除去K2SO4溶液中的少量KOH，不能选用稀HCl，原因是会生成_而引入新的杂质。应该选用 。10、在盐酸中加入下列物质后，溶液的pH不会显著升高的是 ( ) A、Fe（OH）3 B、K2CO3 C、AgNO3 D、NaOH*11、下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存，且得到无色透明溶液的是（ ）A、BaCl2 NaNO3 KOH NaCl B、Cu(NO3)2 NaCl H2SO4 KNO3C、Na2CO3 NaCl KNO3 NH4Cl D、ZnSO4 Mg(NO3)2 NaNO3 KClO312、家庭厨房中：使用最多的碳酸盐是 ；使用最多的盐酸盐是 ；两种盐中，_是海水中含量最多的盐。可做食品添加剂的盐是 。 大理石、贝壳、鸡蛋壳以及锅炉水垢的主要成分都是 。12、某化学活动小组同学打算用过滤方法分离下列混合物，其中不适宜用此法分离的一组是（ ）A碳酸钾碳酸钙 B氯化钡氯化银 C氢氧化钡硫酸钡 D硝酸银硝酸钡13、要鉴别碳酸钠和硝酸钠，不能选用（ ） A澄清石灰水 B盐酸 C氯化钡 D硫酸钾14、要除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸溶液（HCl），在不使用指示剂的条件下，应加入的是（ ） ACaCO3 BAgNO3 CCaO DCa(OH)2 15、为了证明长期暴露在空气中氢氧化钠溶液已经部分变质，请分别选用两种不同物质类别的试剂完成证明，按要求填写：(1)选用的试剂为_，实验现象为_，对应的化学方程式为 _ 。(2)选用的试剂为_，实验现象为_，对应的化学方程式为 _ 。16、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ） AH+、C1、OH BH+、SO42 、CO32； CBa2+、H+、SO42 DCu2+、C1、N0317、下列各组稀溶液中，不用其它试剂，利用组内物质的相互反应，就能将各种物质鉴别出来的是（ ）ANa2CO3、H2SO4、HCl、KNO3 BCuSO4、KOH、NaCl、NaOHCNa2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3 DNaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)218、工业上可用纯碱和石灰石为原料制取烧碱，请写出制取过程中发生反应的化学方程式，并注明反应所属的类型。19、从实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，完全反应后的残留物中，分离得两种物质。分离得二氧化锰的实验操作顺序是( )；分离得到氯化钾晶体的实验操作顺序是( )。 过滤 加热蒸发滤液 洗涤 溶解混合物 A、 B、 C、 D、20、为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。(1)写出沉淀A的化学式_。 (2)加入CaCl2溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是_。(3)同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分 （填化学式）。(4)同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引入。写出有关反应的化学方程式： 。*21、实验废液中可能含有K+、Mg2+、Cl-、Ba2+、S、C中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化； 另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解。 分析上面实验得出的结论中，正确的是( )A.只含有Mg2+、S B.一定含有K+、Mg2+、Cl-、SC.一定含有Mg2+、S，可能含有Cl-、K+ D.一定含有Cl-、K+，可能含有Mg2+、S*22、除去粗盐中含有的氯化钙和硫酸钠杂质，一般可采用下列方法进行。请回答：（1）a、b两种溶液可能分别为（ ）A、BaCl2、 Na2CO3 B、Na2CO3、 BaCl2 C、K2CO3、Ba（NO3）2 D、Ba（NO3）2 、K2CO3（2）最后一步加入过量的盐酸和蒸干的原因及作用： 。23、设计实验方案：区分Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、稀盐酸四种无色溶液？24、家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。他们取该纯碱样品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再加入氯化钙溶液141.0g，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为10.0g。请计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。22. 做中和反应实验时，我将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生。小伟提醒：是不是拿错了药品？我查验后确认药品没错，只是在瓶口发现有白色粉末状物质。我认为是氢氧化钠溶液变质了。 氢氧化钠溶液变质的原因是 。 利用与上述实验不同的原理，我又设计了一个实验再次确认该氢氧化钠溶液已变质。实验步骤实验现象实验结论取少量氧氧化钠溶液于试管中，滴加该氢氧化钠溶液已变质 该氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质？实验步骤实验现象实验结论该氢氧化钠液 变质28、家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。他们取该纯碱样品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再加入氯化钙溶液141.0g，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为10.0g。请计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。