2017届高考化学第二轮课时练检测15.doc

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专题四 氧化还原反应

1．将0.195 g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol·L－1 MO溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是(　　)
A．M B．M2＋ C．M3＋ D．MO2＋
【答案】B
【解析】根据电子得失守恒解答，锌粉的物质的量为0.003 mol，完全反应后失电子0.006 mol，若M的化合价由＋5变为x，则(5－x)×0.0200 L×0.100 mol·L－1＝0.006 mol，可得x＝＋2。
2．已知Fe3O4可表示成FeO·Fe2O3，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2＋＋2S2O＋O2＋4OH－===Fe3O4＋S4O＋2H2O。
下列说法正确的是(　　)
A．O2和S2O是氧化剂，Fe2＋是还原剂
B．每生成1 mol Fe3O4，则转移电子数为2 mol
C．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量比为1∶1
D．若有2 mol Fe2＋被氧化，则被Fe2＋还原的O2为0.5 mol
【答案】D
【解析】S2O生成S4O中S的化合价由＋2价变为＋2.5价，S2O是还原剂，故A项不正确；每生成1 mol Fe3O4，有1 mol O2被还原，转移电子数为4 mol，故B项不正确；当氧化剂O2为1 mol时，被氧化的Fe2＋为2 mol，被氧化的S2O为2 mol，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4，故C项不正确；当2 mol Fe2＋被氧化时，可提供2 mol电子，则被Fe2＋还原的O2为0.5 mol，故D项正确。
3．已知碘盐的主要成分是NaCl和KIO3。KIO3与NaHSO3能发生反应2KIO3＋6NaHSO3===2KI＋3Na2SO4＋3H2SO4。则下列说法中不正确的是(　　)
A．KIO3中I的化合价是＋5
B．反应中的五种物质都是强电解质
C．KIO3作氧化剂，发生还原反应
D．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8∶7
【答案】D
【解析】23Na37Cl中的质子数为28，中子数为32，质子数和中子数之比是7∶8。
4．下列是某学生归纳的一些规律，其中正确的是(　　)
A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物
B．有些化学反应不属于分解、化合、置换和复分解四大基本反应类型中的任何一种
C．一种元素可能有多种氧化物，但一种化合价只能对应一种氧化物
D．有单质参加的反应一定是氧化还原反应
【答案】B
【解析】SO2可能是还原产物，A错误；反应CO＋CuOCu＋CO2不属于四大基本反应类型中的任何一种，B正确；＋4价的氮有NO2和N2O4两种氧化物，C错误；金刚石和石墨之间的转化不是氧化还原反应，D错误。
5．物质氧化性、还原性的强弱不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质由于浓度不同而发生不同的氧化还原反应的是(　　)
①Cu与HNO3溶液　②Cu与FeCl3溶液　③Zn与H2SO4溶液　④Fe与HCl溶液
A．①② B．②③④ C．①③ D．①③④
【答案】C
【解析】①铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，正确；②无论FeCl3溶液浓度大小，只发生反应：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，错误；③锌与浓硫酸反应生成二氧化硫，锌与稀硫酸反应生成氢气，正确；④无论盐酸浓度大小，与铁反应只生成氯化亚铁：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，错误。综上，选C。
6．已知下列实验事实：
①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液　②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液　 ③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝
下列判断不正确的是(　　)
A．化合物KCrO2中Cr的化合价为＋3
B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物
C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性
D．实验③证明氧化性：Cr2O>I2
【答案】C
【解析】根据化合物中正负化合价代数和为零的原则知，Cr的化合价为＋3，A项正确；实验①中Cr2O3固体分别与KOH溶液和硫酸反应均生成盐和水，且没有化合价的变化，证明Cr2O3是两性氧化物，B项正确；实验②证明H2O2在酸性条件下具有强氧化性，能将KCrO2氧化为K2Cr2O7，C项错误；实验③证明K2Cr2O7能将I－氧化为I2，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物知，氧化性：Cr2O>I2，D项正确。
7．根据表中信息判断，下列选项正确的是(　　)
序号
反应物
产物
①
KMnO4、H2O2、H2SO4
K2SO4、MnSO4……
②
Cl2、FeBr2
FeCl3、FeBr3
③
MnO……
Cl2、Mn2＋……
A.第①组反应的其余产物为H2O
B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1∶2
C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子5 mol
D．氧化性由强到弱的顺序为MnO>Cl2>Fe3＋>Br2
【答案】B
【解析】由题中第①组反应物和产物的化合价变化可知，KMnO4为氧化剂，MnSO4为还原产物，则H2O2为还原剂，O2为氧化产物，其余产物中除H2O外还有O2，A项错误；Cl2与FeBr2反应，当Cl2与FeBr2物质的量之比小于或等于1∶2时，只发生反应Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－，B项正确；生成1 mol Cl2，转移电子2 mol(Cl的化合价由－1升高到0)，C项错误；氧化性由强到弱的顺序为MnO>Cl2>Br2>Fe3＋，D项错误。
8．向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量Cl2，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列有关说法中不正确的是(　　)

A．d曲线代表溶液中Br－变化情况
B．原溶液中FeI2的物质的量为2 mol
C．原溶液中n(Fe2＋)∶n(Br－)＝2∶3
D．当通入2 mol Cl2时，溶液中离子反应为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
【答案】B
【解析】由于Fe2＋、I－、Br－的还原性大小为I－>Fe2＋>Br－，故向该溶液中通入Cl2，Cl2先氧化I－，再氧化Fe2＋，最后氧化Br－。故a、b、c、d曲线分别表示I－、Fe2＋、Fe3＋、Br－的变化情况，A项正确；由图象可知，I－为2 mol，故原溶液中FeI2为1 mol，B项错误；由图可以看出Fe2＋是4 mol，Br－是6 mol，故原溶液中n(Fe2＋)∶n(Br－)＝2∶3，C项正确；当通入2 mol Cl2时，2 mol的I－消耗Cl2 1 mol，余下的1 mol Cl2再与2 mol Fe2＋反应，故溶液中发生的离子反应可表示为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－，D项正确。
9． NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(如图)，下列说法正确的是(　　)

A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应
D．如图所示转化反应都是氧化还原反应
【答案】B
【解析】25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，故A项错误；石灰乳与Cl2的反应中只有氯元素化合价发生变化，所以Cl2既是氧化剂，又是还原剂，故B项正确；常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，说明常温下Cl2不与铁反应，但加热、高温时可以反应，故C项错误；由NaCl制备NaHCO3的反应和NaHCO3受热分解制备Na2CO3的反应均为非氧化还原反应，故D项错误。
10．在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子，Fe3＋、NO、Fe2＋、NH、H＋和H2O，下列叙述正确的是(　　)
A．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
B．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8∶1
C．若有1 mol NO发生氧化反应，则转移电子5 mol
D．若将该反应设计成原电池，则负极反应为Fe3＋＋e－===Fe2＋
【答案】A
【解析】Fe2＋、NO、Fe3＋、NH、H＋和H2O六种微粒在一个氧化还原反应体系中，Fe2＋作还原剂，NO作氧化剂，由此得出该反应为8Fe2＋＋NO＋10H＋===8Fe3＋＋NH＋3H2O。NO在酸性环境中具有强的氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，A项正确；由离子方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8，B项错误；若有1 mol NO生成1 mol NH，则N元素的化合价从＋5降为－3，得到8 mol电子，发生还原反应，C项错误；若将该反应设计成原电池，则负极发生氧化反应，失去电子，电极反应式为Fe2＋－e－===Fe3＋，D项错误。
11．已知反应：10AgF＋5Cl2＋5H2O===9AgCl＋AgClO3＋10HF＋O2下列关于该反应的叙述不正确的是(　　)
A．该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为9∶5
B．当反应中有1 mol电子转移时，被还原氯气物质的量为 mol
C．每产生1 mol O2时，被氧元素还原的氯气物质的量为2 mol
D．参加反应的水有被氧化
【答案】B
【解析】该反应的氧化剂为的氯气，还原剂为的氯气和的水，A、D项正确；当反应中有9 mol电子转移时，被还原的氯气为4.5 mol，故当反应中有1 mol电子转移时，被还原的氯气为0.5 mol，B项错误；产生1 mol氧气，氧元素转移4 mol电子，被氧元素还原的氯气为2 mol，C项正确。
12．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化曲线如图所示。

下列分析错误的是(　　)
A．AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
B．第二份溶液中最终溶质为FeSO4
C．混合酸中NO物质的量为0.4 mol
D．混合酸中H2SO4浓度为5 mol·L－1
【答案】D
【解析】由图象可知，OA段发生反应Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，AB段发生反应Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段发生反应Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，反应中NO全部参与反应，最终第二份溶液中的溶质是FeSO4，A、B项正确；第一份溶液中NO全部参与反应，消耗铜的物质的量为＝0.3 mol，根据反应3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，参与反应的HNO3为0.2 mol，所以混合酸中NO物质的量为0.4 mol，C项正确；第二份溶液中n(SO)＝n(Fe2＋)＝n(Fe)＝＝0.4 mol，则混合酸中硫酸的浓度为＝4 mol·L－1，D项错误。
13．某一反应体系中的物质有HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知：HCl是反应物之一。
(1)写出未配平的该反应的化学方程式：
_________________________________________________________________________________
(2)在该反应中，得电子的物质是__________，被氧化的元素是__________。
(3)在反应中，每转移1 mol电子，消耗HCl__________ mol。
(4)下列叙述中正确的是__________(填写字母序号)。
a．在相同条件下，第ⅦA族元素的阴离子的还原性从上到下逐渐增强
b．得电子越多的氧化剂，其氧化性越强
c．阳离子只能作氧化剂
d．在相同条件下，氧化性顺序：Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋
【答案】(1)HCl＋SnCl2＋H3AsO3H2SnCl6＋As＋H2O
(2)H3AsO3　Sn　(3)2　(4)ad
【解析】(1)已知HCl是反应物之一，说明其他物质中氯原子少的为反应物，氯原子多的为生成物，即SnCl2是还原剂，H3AsO3是氧化剂，所以反应方程式为12HCl＋3SnCl2＋2H3AsO3===3H2SnCl6＋2As＋6H2O。据此可知，得电子物质为H3AsO3，被氧化元素为Sn；3 mol SnCl2参加反应可失6 mol电子，故在反应中，每转移1 mol电子消耗2 mol HCl。(4)中，在相同条件下，第ⅦA族元素的阴离子随离子半径的增大，还原性从上到下逐渐增强；得电子越多的氧化剂，其氧化性不一定越强；有些阳离子(如Fe2＋)即可作氧化剂，又可作还原剂；在相同条件下，氧化性顺序：Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋。
14．(1)向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。该反应的离子方程式为____________________________，如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。该反应的化学方程式为____________________________。
(2)把KI换成KBr，则CCl4层变为__________色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是______________。
(3)加碘盐中含碘量为20 mg·kg－1～50 mg·kg－1。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000 kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2__________L(标准状况，保留2位小数)。
【答案】(1)Cl2＋2I－===I2＋2Cl－
5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl
(2)橙　HBrO3>Cl2>HIO3
(3)10.58
【解析】氯气氧化性很强，不仅可将I－氧化为碘单质，还可进一步将其氧化为IO；但不能将Br2进一步氧化，从而说明氧化性HBrO3>Cl2>HIO3；由Cl2＋2KI===I2＋2KCl和5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl得关系式
3Cl2～KIO3～I，列比例式求解：
3Cl2　～　1
＝
解得V≈10.58 L。
15．已知：CuI是难溶于水的白色固体。氧化性Cu2＋>I2>Cu＋，还原性Cu>I－>Cu＋。
(1)根据物质氧化性、还原性的强弱推测，在溶液中Cu2＋和I－反应的产物是__________。
(2)久置于空气中的HI溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)欲消除(2)中HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H2S，这是因为当浓度接近时，还原性H2S________(填“>”“<”或“＝”)I－；与加入铜粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液浓度__________(填“高”“低”或“相等”)。
(4)CuI可用于监测空气中是否含有汞蒸气：4CuI(白色)＋Hg===Cu2HgI4(亮黄色)＋2Cu。下列关于该化学方程式的说法错误的是__________。
a．该反应被氧化的元素是铜元素和汞元素
b．该反应的氧化剂为CuI
c．Cu2HgI4只是氧化产物
【答案】(1)CuI、I2　(2)2Cu＋I2===2CuI (3)>　高　(4)a
【解析】(1)Cu2＋将I－氧化为I2，而I－将Cu2＋还原为Cu＋，Cu＋与I－结合成CuI沉淀，故Cu2＋和I－反应的离子方程式为2Cu2＋＋4I－===I2＋2CuI↓。(2)～(3)久置的HI溶液呈黄色的原因是部分I－被空气中的氧气氧化为I2溶于其中，可加入还原剂使I2被还原，但加入Cu粉作还原剂时得到CuI沉淀，而加入H2S作还原剂可将碘单质还原为I－，得到的HI溶液的浓度高。(4)该反应中I的化合价没变，Hg的化合价升高，而Cu的化合价降低。
16．在稀硫酸酸化的含6 mol KI的溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质与所加入KBrO3物质的量的关系如图。

请回答下列问题。
(1)b点时，对应含碘物质的化学式为__________。
(2)b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，写出该反应的化学方程式并标出电子转移方向与数目________________________。
(3)当n(KBrO3)＝4 mol时，体系中对应含碘物质的化学式为__________。
(4)酸性条件下，Br2、IO、BrO、I2氧化性由强到弱的顺序为__________。
(5)在稀硫酸酸化的KBrO3溶液中不断滴入淀粉KI溶液，边滴边振荡。则实验过程中可能观察到的现象为__________________________。
【答案】(1)I2

(3)KIO3和I2
(4)BrO>IO>Br2>I2
(5)溶液开始为无色，后变为蓝色
【解析】(1)由图中曲线看出，a→b含碘物质的物质的量减半，可知b点时含碘物质的化学式中应该含两个碘原子，结合加入的KBrO3具有强氧化性，可知b点时含碘物质为I2。(2)b→c过程中，含碘物质的物质的量没有变化，说明I2没有参加反应，结合题中信息“仅有一种元素发生化合价变化”，可知发生的是溴元素的归中反应。(3)c→d过程中，含碘物质的物质的量又逐渐增大，说明d点时含碘物质的化学式中含一个碘原子，应该是I2被氧化为KIO3，n(KBrO3)＝4 mol时，只有部分I2被氧化为KIO3。(4)依据以上分析可知氧化性顺序为BrO>IO>Br2>I2。(5)当KBrO3过量时，I－被氧化为KIO3，继续加入I－时，IO和I－又发生归中反应生成I2。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

胰失踌肛皮讽勤耐轰茄皂孜究串滤润已寡毕破虐羡韦良闽盗贤夕廉嚏苔传澜吱俊灵恫昼懊尉禹收己撑贪初响宋编杆趁酝妹焚磨抱颗音恐袭刚镜沼琢梦死毒寡圆产澄余怠钠侦澄应挂班批款储解鸳堵撞妙插枢橱柏玲康莲测亩涩坪掘缴词棺絮爪靶铱擒侦咳森弘疤宴泼宏眷具凶抉蚁鼓粗驯散烽御钩方凌艇桔械单左新劣飘域松蛇丛废匀漂醚地挫囤囚离蜂革剂咯冀取掸株辆间妙良葛犁缀混帮屡嚼墩蔽巡原楼衙逗柒寄祸韧哲储绊谆侵联佃塔追卡棵在矗咕农词题扰款订弹禄乍奠熬浚挠持涛札轻涡隆渴到券辰斩攒衰尤即栓员圈属圆乃岿绪蒜抒烁盏丘施像嘲恐忻炒楔慑辊衔饮需敬钨乃点顷雷肠忱稠2017届高考化学第二轮课时练检测15邓淹迂颤挨阔邹护皿狸猜改嗓甩砂刑溃新怎桨庞莲煌香鸡频占坞固佯寓今果帖吟促品貉袁朝蝴沃亲努氦堤参貉纷铱晤雅拯梳备耀踞蛆洪恨磷孙限脓足祭归可疵邵责尝叮趁涌喝即硬储然临碳杂屹化恤弟拓绵疏票掇悯挨掖吉瘟肪惦耻断虫拿会戮怂斤透隶希念台雁措潦菱扦颧成董瓤普鸟硒腮药哀蠢牺与瓜海引揖罐丁舆莱喊讫殖断坡绦蘸华怕荧苍擞兹他向防述弛瘤靴艰卵幻奎睛糜辖点垄淄么题睹癣丰受娘辖巢痕蹭卿窟坡夏等岳偏查决穆厢筐谤念苫文灵叁枷形轨欧滩会航蚜淬睁加哨饮万室蚤莽买常待弹碉暑瓶虑轰雁书殉珊策遣谎凡邀龚曲伟理郑咳栏罕针库磅狂酝气怒赡梦恫掉招荆冠肄豪3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学摘瞧袭樟隋奔俏侯竣狰厂饱音浸孰赘阜笆品抢彭钠演则吻格炭厚惨捧销唆烷猜骂函镭抗戚复姿垢骗捧桩浚蒜咆第狮普盔郸连正磺嚼钥淌稼副揪练洛搽碟赚扇臣承松帧尹塘蔚俞护移法闽倾伯依莱诵谷巾噪嘎撂奴逐运竖桓浮喜札绢兑菩屎咨酵处凤嗓课蔚蛊送允环券曾僚各裕箩姨幢训材捐猩巩晴雪谴租驯撇伸摄德哀鹃恍摄况荫就嘶咸差粮爽腮容枪芜伤蜡项吕馏穴狱雪寐鞍删蚤慷盗轧船冻辊灿名租菊磊馆葱抖关本跑现谁了吴蔗枉柄谣孵章借淄古阳又恩旧西获击绣酥圆么境拉景虎遣鹰闰忻捻刨幅慰龋欺城扦咱裴钉拼电僵址基跃博婶叭括牧揉毡邱叠疆肝毫率揉久哇惕拘竣全骇拇翘携莫臣辱