晶体的熔沸点比较.ppt
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1、晶体的熔、沸点比较晶体的熔、沸点比较.独立自学独立自学四种晶体类型的比较四种晶体类型的比较 分子分子 原子原子 阴、阳离子阴、阳离子 范德华力范德华力 共价键共价键 金属键金属键 离子键离子键.较小较小 很大很大 很大很大 很小很小 较大较大 较低较低 很高很高 很高很高 很低很低 较高较高.v判断晶体类型的五个依据v1构成晶体的微粒和微粒间的作用力;v2物质的类别;v3晶体的熔点;v4物质的导电性;v5硬度和机械性能。.引导探究引导探究1、不同状态物质晶体熔、沸点的比较、不同状态物质晶体熔、沸点的比较在相同条件下,不同状态物质的熔、沸点高低在相同条件下,不同状态物质的熔、沸点高低是不同的,是
2、不同的,一般有固体一般有固体液体液体气体气体晶体熔沸点的比较例如:例如:KBr(固体固体)Br2(液体液体)HBr(气体气体).引导探究引导探究2、不同类型晶体熔、沸点的比较、不同类型晶体熔、沸点的比较(1)不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规)不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律:律:_。(2)金属晶体的熔、沸点差别很大,如钨、)金属晶体的熔、沸点差别很大,如钨、铂等熔、沸点很高,汞、铯等熔、沸点很低。铂等熔、沸点很高,汞、铯等熔、沸点很低。原子晶体原子晶体离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体晶体熔沸点的比较注:判断晶体熔沸点高低时应首先分析晶体类别。注:判断晶体熔沸点高低时应首先分析晶体类别。.
3、3、同种晶体类型熔、沸点的比较、同种晶体类型熔、沸点的比较(1)原子晶体:)原子晶体:相邻原子之间只通过强烈的共价键结合而成的空间相邻原子之间只通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体。网状结构的晶体叫做原子晶体。所以原子晶体的融化和汽化时原子间的共价键会断所以原子晶体的融化和汽化时原子间的共价键会断裂,其熔沸点高低由共价键的强弱决定。裂,其熔沸点高低由共价键的强弱决定。小小 短短 大大 高高 .引导探究引导探究(2)离子晶体:)离子晶体:a一般地说,阴、阳离子的电荷数越一般地说,阴、阳离子的电荷数越_,离子半径越,离子半径越_,则离子间的作用力就越,则离子间的作用力就越_,其
4、离子晶体的熔、沸,其离子晶体的熔、沸点就越点就越_,如熔点:,如熔点:MgO_MgCl2_NaCl_CsCl。b衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。晶格能越衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。晶格能越_,形成的离子晶体越,形成的离子晶体越_,熔点越,熔点越_,硬度越,硬度越_。多多小小强强高高大大稳定稳定高高大大.(3)分子晶体:)分子晶体:a分子间作用力越分子间作用力越_,物质的熔、沸点越,物质的熔、沸点越_;具有氢;具有氢键的分子晶体熔、沸点反常地键的分子晶体熔、沸点反常地 。如如H2O_H2Te_H2Se_H2S。b组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越组成和结构相似的分子晶体,相对分
5、子质量越_,熔、沸点越熔、沸点越高高,如,如SnH4_GeH4 _SiH4 _CH4。大大高高高高大大【注意】【注意】1、分子间作用力包括、分子间作用力包括 和和 ;2、分子晶体汽化或熔融时破坏的作用力、分子晶体汽化或熔融时破坏的作用力 。范德华力范德华力氢键氢键分子间作用力分子间作用力.注:注:一般来说,分子晶体中范德华力越大,物质的一般来说,分子晶体中范德华力越大,物质的熔、沸点越高。熔、沸点越高。分子间氢键的形成使物质的熔、沸点升高;分子内分子间氢键的形成使物质的熔、沸点升高;分子内氢键的形成使物质的熔、沸点降低。氢键的形成使物质的熔、沸点降低。.(4)金属晶体熔点变化规律)金属晶体熔点
6、变化规律 金属晶体熔点变化较大金属晶体熔点变化较大与金属晶体紧密堆积方式、金属阳离子与自由电子之间的金与金属晶体紧密堆积方式、金属阳离子与自由电子之间的金属键的强弱有密切关系属键的强弱有密切关系熔点最低的金属:汞(常温时成液态)熔点最低的金属:汞(常温时成液态)熔点很高的金属:钨(熔点很高的金属:钨(3410)铁的熔点:铁的熔点:1535 一般情况下,金属晶体熔点由金属键强弱决定:一般情况下,金属晶体熔点由金属键强弱决定:金属阳离子半径越小,所带电荷越多,自由电子越多,金属阳离子半径越小,所带电荷越多,自由电子越多,金属键越强,熔点就相应越高,硬度也越大,金属键越强,熔点就相应越高,硬度也越大
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