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1、化学变化和物理变化

物理变化
化学变化
定义
没有其他物质生成的变化
有其他物质生成的变化
特征
物质形态或状态的变化
有新物质生成。经常伴随有发光、发热、
变色、产生沉淀或固体溶解、生成气体等现象
示例
车胎爆炸、工业制氧、石油分馏
瓦斯爆炸、高粱酿酒、煤的干馏
联系
物质发生化学变化同时，往往伴随物理变化。
而发生物理变化的同时，却不一定发生化学变化

2、物理性质和化学性质

物理性质
化学性质
定义
不需要化学变化就能表现出来的性质
只有通过化学变化才能表现出来的性质
示例
颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度
密度、挥发性、溶解性等
可燃性、稳定性、助燃性、还原性、
氧化性、酸性、碱性等

二氧化碳(CO2)
物理性质
无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水
化学性质
不能支持燃烧，二氧化碳与水反应生成碳酸，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀
用途
①能用于灭火 ②检验澄清石灰水
检验方法
①可使燃烧着的木条熄灭 ②能使澄清石灰水变浑浊
3、气体的性质

氧气(O2)
物理性质
无色无味的气体，难溶于水（可用排水法收集），密度比空气大（可用向上排气法收集）
化学性质
活泼，能跟许多金属和非金属发生反应；具有氧化性（在氧化反应中提供氧），能助燃，支持呼吸
用途
①供给呼吸（医疗急救、宇宙航行、潜水）
②支持燃烧（炼钢、气焊）
制备原理
1、工业制法：分离液态空气（沸点比氮气高的氧气后逸出）物理变化
MnO2
二氧化锰
2、实验室制法：
MnO2

二氧化锰
加热

①过氧化氢 水+氧气（2H2O2 2H2O+O2）（分解反应）

②氯酸钾 氯化钾+氧气（2KClO3 2KCl+3O2↑）
△
加热

紫红色粉状固体
③高锰酸钾 锰酸钾 +二氧化锰 + 氧气（2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑）

检验方法
使带火星的木条复燃 / 可使燃烧着的木条燃烧得更旺

氮气(N2)
物理性质
无色无味的气体，难溶于水。
化学性质
不活泼，不支持燃烧
用途
①保护气（焊接金属时常作保护气、灯泡中充氮气以延长使用寿命、食品中充氮气防腐）
②制作硝酸和化肥
③液氮可作医疗冷冻剂

惰性气体
组成
氦He、氖Ne、氩Ar、氪Kr、氙Xe、氡Rn
物理性质
无色无味的气体，
化学性质
很稳定。一般不跟其他物质发生反应
用途
①常作保护气
②制作多用途电光源：通电时发出不同颜色的光
③氦气密度仅次于氢气，且不能燃烧，可用于填充安全汽艇

氢气(H2)（最轻的气体）
物理性质
无色无味的气体，密度较小，难溶于水
化学性质
加热
（1）可燃性（所以氢气在点燃前要验纯：氢气纯度在4﹪~74﹪时点燃会爆炸）
（2）还原性（用以冶炼金属）：H2+CuO H2O+Cu
用途
（1）探空气球——密度小 （2）作燃料——可燃性
（3）冶炼金属——还原性 （4）制取盐酸、合成氨
实验室制取氢气
锌+稀硫酸硫酸锌+氢气 Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑

臭氧(O3)
物理性质
淡蓝色、鱼腥味的气体
用途
（1）吸收太阳辐射的紫外线，使地球上的生物避免遭受过多的紫外线辐射
（2）强氧化剂，具有杀菌消毒作用
化学性质
不稳定，极易转化为氧气，并放出大量的热。臭氧的氧化能力比氧气强得多。

4、伤害事故处理

处理方法
割伤
先用酒精消毒，涂上红药水
烫伤
先用酒精消毒，涂上玉树油或蓝油烃
化学灼伤
①皮肤上沾上浓硫酸
先用棉布吸去酸液，再用清水、3%~5%小苏打溶液、清水逐一冲洗，必要时涂上甘油。
②皮肤上沾上碱液
先用水冲洗，再用2%硼酸或醋酸冲洗
③眼睛中溅入酸液
先用大量水冲洗，再用5%小苏打溶液冲洗

5、化学实验的安全要求
（1）给试管中的液体加热，试管口不能对着自己，也不能对着别人
（2）不能用嘴吹灭酒精灯火焰，必须用灯帽盖灭；绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯
（3）闻气体时，用手轻轻扇动气体，不能用鼻子直接对着气体嗅闻
（4）可燃性气体的使用：点燃前必须检验气体的纯度（防止与空气混合遇火发生爆炸）

6、常用化学仪器的使用与基本操作
类别
名称
适用范围
使用方法及主要注意事项
可直接加热的仪器
试管
少量物质的溶解、制气、集气、反应容器
①先均匀预热，试管外壁不能有水；②加热的液体不超容积的1/3；
③试管口不可对着人; ④试管不可触到灯芯; ⑤热试管不可立即洗涤
⑥加热固体,试管口略向下倾斜;
蒸发皿
蒸发浓缩液体、多量固体的加热
①盛液不超过容积2/3；②搅拌；③余热蒸干
坩埚

垫石棉
网加热
的仪器
烧杯
多量物质溶解、反应容器、承接滤液
加热前外壁无水，盛液不能超过容积2/3
烧瓶
锥形瓶
便于振荡的反应容器、制气等
加热前外壁无水，盛液不能超过容积1/2
不可加热的仪器
量筒
量取一定体积的液体
①不能加热、溶解和作反应器；②规格合适；
③视线与量筒内凹液面最低处保持水平
集气瓶

漏斗类
漏斗
制作过滤器、向小口径容器中注入液体
过滤时应“一贴（滤纸紧贴漏斗）、二低（滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液面低于滤纸边缘）、三靠（滤纸靠漏斗，玻璃棒靠滤纸三层处，漏斗颈靠烧杯壁）”
长颈漏斗
装配气体发生器，添加液体
长管下端要插入反应容器的液面以下
热源
酒精灯
温度500℃以下的加热
（温度：外焰最高，内焰较低，焰心最低）
①外焰加热； ②禁用酒精灯点燃另一酒精灯火和燃时添酒精
③酒精量占容积1/3~2/3； ④灯帽盖灭火，不可用嘴吹
⑤不要碰到酒精灯，万一酒精洒在桌面上燃烧，立即用湿抹布扑灭
其他仪器
铁架台
支持和固定仪器
铁夹、铁圈、仪器要夹在底座内侧
试管夹
夹持要加热的试管
①夹在离管口1/3处；②往上套入
药匙
取用粉末状药品
①必须洁净；②用后擦净（以免沾污药品）
胶头滴管
吸取和滴加少量液体
①悬空于容器口上方滴入；②不可倒转拿着,不能横放
玻璃棒
搅拌、引滤、蘸取少量固体或液体
①不碰击器壁；②不击碎固体；③用后洗净

7、药品的取用

仪器
取用方法
固体
药品
粉状或
小颗粒
药匙
(或纸槽）
先将试管斜放,然后用药匙或自制纸槽将物体送入到试管底,再将试管竖立起来。（一斜、二送、三直立）
块状
固体
镊子
先将试管横放，用镊子夹取固体放到试管口，再将试管慢慢竖立起来，使之滑入试管底部。（一横二放三慢竖）
说明
取少量固体一般只要铺满试管底部
液体
药品
量小
胶头滴管
胶头滴管悬空于试管口上方滴入1~2mL液体
量多
试管或
烧杯
倾倒法：①瓶塞倒放; ②标签向手心; ③瓶口紧挨试管口/烧杯口; ④缓慢倒; ⑤瓶塞盖回瓶子
一定量
量筒、
胶头滴管
选用合适量筒,将液体倾倒入量筒,接近需要量时,改用胶头滴管滴加, 视线与量筒内凹液面最低处保持水平,滴加至所需量

8、给物质的加热

方法
酒精灯的使用
①外焰加热； ②禁用酒精灯点燃另一酒精灯火和燃时添酒精；③酒精量占容积1/3~2/3； ④灯帽盖灭火，不可用嘴吹；⑤不要碰到酒精灯，万一酒精洒在桌面上燃烧，立即用湿抹布扑灭
给试管加热
①先均匀预热，试管外壁不能有水； ②加热的液体不超容积的1/3；
③试管口不可对着人; ④试管不可触到酒精灯灯芯;
⑤热试管不可立即洗涤 ⑥加热固体,试管口略向下倾斜;
加热固体药品
①固体药品装入试管，塞紧带有导管的橡皮塞；②铁夹夹在接近管口1/3处；③先移动酒精灯让试管的中下部均匀受热，再在试管底部固定处加热； ④加热时，试管口要向下倾斜
物理方法：过滤、蒸发、蒸馏、萃取等
化学方法：加热分解法、杂质转为沉淀法、杂质转为气体法、气体吸收法等

9、物质的提纯（除杂）
提纯目的：提高物质的纯度。提纯方法

提纯方法
目的
操作装置
操作方法
过滤
除去难溶于水的固体杂质。

一贴：滤纸紧贴漏斗
二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液面低于滤纸边缘
三靠：滤纸靠漏斗，玻璃棒靠滤纸三层处，漏斗颈靠烧杯壁（漏斗颈靠烧杯壁作用：①防止液滴溅出，②加快过滤速度）
结晶：
除去能溶于水的固体
蒸发
加热将溶液中的溶剂（如：水）汽化而除去。（从溶液中分离出溶解度随温度变化很小的物质），如：从食盐水中分离出食盐固体。

①加热时不断用玻璃棒搅拌（防止局部过热而产生迸溅）
②加热到有大量固体析出时，停止加热，利用余热使剩余液体蒸干（防止已析出的固体在受热的情况下迸溅）
③用坩埚钳取下热的蒸发皿放到石棉网上
降温
分离出溶解度随温度变化很明显的物质。如：从KNO3和NaCl的混合物中分离出KNO3。
蒸馏
得到不同沸点的很纯净的液体。

说明
1、蒸馏与蒸发的区别：
①目的不同：蒸发是要得到晶体(固体)，蒸馏是要得到很纯净的液体(液态)。
②装置不同：蒸发装置是敞口的，加热将溶液中的溶剂（如水）汽化“赶走”即可。
蒸馏装置几乎是密封的，加热使液体汽化后，要经过冷凝管将气体冷却后转化为液态收集。
2、粗盐提纯主要操作和顺序：
（称盐、量水）溶解过滤蒸发（冷却后称量）。
经这些操作后，海盐中还含有一些其他的盐（如镁盐、钙盐和硫酸盐），由于这些盐均可溶于水，用过滤方法不能除去，可通过化学方法将这些盐转化为难溶的物质，再过滤，进一步提纯。

10、元素含量顺序（高低）
地壳
氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)、钙(Ca)……
海水
氧(O)、氢(H)、氯(Cl)、钠(Na)
空气
氮(N)、氧(O)
人体
氧(O)、碳(C)、氢(H)、氮(N)、钙(Ca)……

11、元素、单质和化合物（化合物中的一种类型——氧化物）
物质是由元素组成的，元素有游离态（单质）与化合态（化合物）两种存在状态

单质
化合物
定义
由同种元素组成的纯净物
由不同种元素组成的纯净物
由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物——氧化物
示例
氧气(O2)、铁(Fe)
二氧化碳(CO2)——氧化物
氯化钠(NaCl)、碳酸钙(CaCO3)

12、分子与原子的区别和联系

分子
原子
定义
分子是保持物质化学性质的最小微粒。
同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同
原子是化学变化中的最小微粒
不同点
①在化学变化中能变成其他微粒；
②由原子构成
①在化学变化中不能变成其它原子；
②由质子、中子和核外电子构成
共同点
①都是构成物质的微粒；②质量、体积都很小；③彼此间均有间隙，都在不停地运动
联系
原子可构成分子；分子在化学变化中分解成原子

13、元素与原子的区别与联系、元素符号意义

元素
原子
定义
具有相同核电荷数的同一类原子的总称
化学变化中的最小微粒
区别
①表示物质宏观组成
②只讲种类，不讲个数
①表示物质微观组成
②即讲种类，又讲个数
联系
元素和原子是总体和个体的关系
元素符号意义
①表示该元素；
②表示该元素的1个原子；
﹡③表示一种单质(仅对直接由原子组成的物质：金属、固态非金属（碘I2除外）、惰性气体)
如Cu表示：①铜元素；②一个铜原子；③铜单质
说明：如果在元素符号前加上系数，就只表示原子个数。如：3Fe：3个铁原子

14、化学式
定义
“铜
”
用元素符号表示物质的式子
写法
“硝
”
（1）金属（含 旁）：直接用元素符号表示。如：铁Fe、铜Cu、铝Al
（2）非金属固体（含 旁，碘I2除外）：直接用元素符号表示。如：硫S、磷P、碳C
（3）稀有气体：直接用元素符号表示。如：氦He、氖Ne、氩Ar、氪、氙、氡
（4）一般气体单质：氮气N2、氧气O2、氢气H2、氯气Cl2
+5 -2 +3 -2 +1 -1 +2 -2
（5）化合物：①正价写在前，负价写在后；②求各化合价最小公倍数；③由最小公倍数写出化学式。
如：P2O5、Fe2(SO4)3、NaOH、CaCO3
读法
（1）由两种元素组成的化合物读作：“某化某”或“几氧化几某”。
+4
+2
如：NaCl氯化钠、MgO氧化镁、P2O5五氧化二磷
说明：①下标为1时，一般不读出，但有变价时，必须读出。如：CO2二氧化碳、CO一氧化碳
+2
+3
②金属化合物有变价时，高价读作“某化某”，低价读作“某化亚某”。
如：FeCl3：氯化铁； FeCl2：氯化亚铁
-2
-1
（2）有酸根的化合物读作:“某酸某”。
如：KMnO4高锰酸钾； K2MnO4锰酸钾； KClO3氯酸钾； Na2CO3碳酸钠； CuSO4硫酸铜
含义
以H2O为例
（1）表示该物质有哪些元素组成。 （1）表示水是由氢元素(H)和氧元素(O)组成
（2）表示组成元素的原子个数之比 （2）表示组成元素（H与O）的原子个数比：2：1
（3）表示物质的式量 （3）表示水的式量：1×2+16×1=18
说明
（1）化学式中数字“2”的含义：
2CO2：系数2表示2个二氧化碳分子；下标2表示每个二氧化碳分子中有两个氧原子
（2）术语：……由……元素组成；……由……分子构成
二氧化碳由氢元素和氧元素组成；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。

15、元素（或原子团）的化合价
金属
钾K
钠Na
银Ag
镁Mg
铁Fe
铜Cu
钙Ca
汞Hg
锌Zn
铝Al
+1
+1
+1
+2
+2, +3
+2
+2
+2, +1
+2
+3
非金属
氢H
氧O
碳C
硫S
氯Cl
磷P
硅Si

+1
-2
+2, +4
-2, +4, +6
-1,+1,+5,+7
+5
+4

原子团
硫酸根

亚硫酸根

碳酸根
CO3
硝酸根
NO3
氯酸根

次氯酸根

氢氧根
OH
铵根
NH4
高锰酸根

锰酸根

-2
-2
-2
-1
-1
-1
-1
+1
-1
-2
说明
（1）单质中元素的化合价为零。
（2）化合物的化学式：化合价中正价总数和负价总数的代数和等于零。

15、空气的组成
气体
氧气
氮气(N2)
稀有气体（氦He、氖Ne、氩Ar、氪Kr、氙Xe、氡Rn）
水、二氧化碳
体积分数
78％
21％
0.94％
0.06％

16、化学物质的定量描述和计算

符号
单位
定义
举例
说明
相对原子质量
Ar

一种原子的质量对一种碳原子质量的1/12的比值。

式量
Mr

化学式中各原子的相对原子质量的总和。
H2SO4的式量为：Mr(H2SO4)=1×2+32+16×4=98

物质的量
n
摩尔
mol
每摩尔物质约含有6.02×1023个微粒。
例1
1mol CO2含6.02×1023个CO2分子
1mol CO2含1mol C原子和2mol O原子
或1mol CO2含6.02×1023个C原子和2×6.02×1023个O原子。
例2
3.01×1023个氧原子的物质的量n(O)=0.5(mol)
（1）1mol任何物质均含6.02×1023个微粒。
（2）物质的量n
摩尔质量
M

克/摩尔
g/mol
指1mol物质的质量。
例1
CO2的摩尔质量：M(CO2)=12+16×2=44(g/mol)
例2：9g H2O的物质的量是______ 。

（1）摩尔质量的数值是该物质的式量。
（2）质量m
=摩尔质量M×物质的量n
化合物中各元素的质量比
=各元素的原子个数乘以其相对原子质量之比
例1：NH4NO3(硝酸铵)中各元素的质量比
m(N):m(H):m(O)=(14×2):(1×4):(16×3)=7:1:12
例2：已知R2O3中R元素和氧元素的质量比为
7：3，求R元素的相对原子质量。
解：设R元素的相对原子质量为，
则：2:(3×16)=7:3（Fe）
例3：已知FexOy中铁元素和氧元素的质量比为
7：3，求x和y的比值。
解：m(Fe):m(O)=56x:16y=7:3 →x:y=2:3
故：FexOy的化学式为Fe2O3

例1：NH4NO3中氮元素的质量分数

例2：比较FeO、Fe2O3、Fe3O4中铁元素的质量分数大小。
解：将各化学式转变成下列形式进行比较（铁原子各为6个）
Fe6O6 Fe6O9 Fe6O8
含铁质量分数 大 小 中

一定量化合物中所含某元素的质量
=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数
10gNH4NO3中氮元素的质量=10g×35﹪=3.5g

17、化学方程式和计算
用化学式来表示化学反应的式子，叫作化学方程式。

通电
举例
书写注意
（1）必须根据客观的反映事实，不能臆造。
（2）必须配平反应前后各元素的原子个数，符合质量守恒定律。
（3）还要表明反应条件（加热用△表示）和生成物的状态：
若反应物中没有气体，则生成的气体在其化学式右边注↑；
若反应物中没有固体，则溶液中生成的沉淀用↓
点燃

配平步骤
（1）由方程式两边出现次数较多，且原子个数在两边的总数是一奇一偶的元素作为突破口。
（2）把原子个数是奇数的化学式的系数改成偶数。
（3）由已推出的化学式的系数决定其它化学式的系数。
说明：一般单质的系数放在最后配平
燃烧
② ④ ① ③

注：①、②、③、④表示配平次序
点燃

表示意义
（1）铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁。
（2）每168g铁和64g氧气在点燃条件下反应，生成232g四氧化三铁。
（3）每3mol铁和2mol氧气在点燃条件下反应，生成1mol四氧化三铁。

计算
（1）化学方应中各物质的物质的量之比
=化学方程式中各物质的系数之比
（2）化学反应中各物质的质量之比
=化学方程式中各物质的系数乘以其式量后的之比
（3）化学方程式中物质的量的计算
根据化学方应中各物质的物质的量之比=化学方程式中各物质的系数之比，列比例式计算
（4）化学方程式中物质的质量的计算
根据化学反应中各物质的质量之比=化学方程式中各物质的系数乘以其式量后的之比，列比例式计算
点燃
例：21g铁与10g氧气发生反应，能生成31g四氧化三铁吗？能生成多少摩尔的四氧化三铁？
解：

（1）168:64=21:x →x=8g。
故21g铁只能与8g氧气反应，氧气多余了2g，生成的四氧化三铁质量应为29g。
（2）21g铁的物质的量为：

18、常见化学方程式的归类（主要现象或用途）
名称
MnO2
△
化学方程式
主要现象或用途
1.氯酸钾分解生成氯化钾和氧气
MnO2
2KClO3 2KCl+3O2↑（分解反应）
实验室制取氧气
2.双氧水分解生成水和氧气
通电
2H2O2 2H2O+O2↑（分解反应）
实验室制取氧气
3.水的电解
△
2H2O 2H2↑+O2↑ （分解反应）
“负氢正氧”；证明水的组成
紫红色粉状固体
4.气体的生成
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
（分解反应）
取一粒高锰酸钾放在水里，立即溶解为紫红色液体，这就是医院里用的消毒水。
5.盐酸滴在大理石上
CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
有大量气泡产生，块状大理石逐渐溶解；实验室制取二氧化碳
6. 颜色的变化
NaOH + HCl NaCl+H2O
烧碱（无色溶液）
无色烧碱溶液中加入酚酞变红色；再滴加盐酸至无色（酚酞：碱红酸无）：用酚酞指示酸与碱是否恰好完全反应
7. 沉淀的生成和溶解
蓝色透明溶液
蓝色沉淀
2NaOH+CuSO4 Na2SO4+Cu(OH)2↓

产生蓝色沉淀
8. 沉淀的生成和溶解
蓝色沉淀
蓝色透明溶液
Cu(OH)2+H2SO4 CuSO4+2H2O

蓝色沉淀消失
生石灰
9. 热量的变化
熟石灰；石灰水
CaO+H2O Ca(OH)2（化合反应）

反应放热，形成的液体使酚酞试液变红
10. 二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊
白色沉淀
Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O
点燃

检验二氧化碳气体
11. 氢气在氧气中点燃生成水
点燃
2H2+O2 2H2O（化合反应）
产生淡蓝色火焰和水汽：证明水的组成。
12. 碳在氧气中燃烧生成二氧化碳
点燃
C+O2 CO2（氧化反应）
发出白光，放热；除去氧化铜中的杂质炭
（比较：碳在空气中燃烧，发出红光）
淡黄色固体
13. 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫
无色、刺激性气味气体
S + O2 SO2（氧化反应）
点燃

产生蓝紫色火焰(SO2气体燃烧形成的)和刺激性气味的气体
（硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰）
银白色固体
14. 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁
黑色固体
3Fe+2O2 Fe3O4（氧化反应）

火星四射，产生黑色固体，并放出大量的热。（注：铁不能在空气中燃烧）
暗红色粉末
15. 磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷
白色固体
4P+5O2 2P2O5（氧化反应）
点燃

P固体燃烧
P2O5固体小颗粒
产生 白烟 和 白光。
银白色固体
16. 镁在氧气中燃烧生成氧化镁
白色粉末
2Mg+O2 2MgO（氧化反应）
点燃

Mg固体燃烧
发出耀眼的白光，产生白色粉末。
17. 乙炔在氧气中燃烧生成二氧化碳和水
2C2H2+5O2 4CO2+2H2O

19、质量守恒定律

举例或说明
定义
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

注意
事项
（1）注意“参加”两字：
放入反应容器中的物质不一定全部参加反应，留在反应容器里的物质也不一定全部是生成物（也有可能含有未反应掉的反应物或催化剂）。

（2）强调“质量守恒”：
对于反应物和生成物均是气体的反应来说，反应前后气体质量总和保持不变，但其体积却不一定相等。
（3）验证质量守恒定律时，若有气体参加或生成，应在密闭容器中进行。
点燃
（1）21g铁与10g氧气发生反应，能生成31g四氧化三铁吗？
解：

（2）2SO2+O22SO3反应中，每2体积的SO2和1体积O2发生反应生成2体积的SO3，其体积在反应前后并不相等。
点燃

（3）2Mg+O2 2MgO反应中，根据质量守恒定律：m(MgO)=m(Mg)+m(O2)，即m(MgO) ＞m(Mg)，但在石棉网上收集到的白色粉末（固态MgO）的质量小于镁的质量。原因：有大量白雾（气态MgO）跑到空气中。
运用
范围
解释化学变化，而不包括物理变化。
如：1克水加1克酒精得到2克溶液，这一现象不是质量守恒定律的体现。
“质量守恒”实质/原因
化学反应前后：原子的种类、个数、质量不变。
（注：化学变化的实质是原子重新组合）
点燃

运用
解释化学方应中的现象
例如：氯酸钾受热分解后，剩余固体的的质量比原反应物的质量轻。原因：根据质量守恒定律：m(KClO3)=m(KCl)+m(O2)，故m(KClO3) ＞m(KCl)
化学方程式书写和判断的依据
△
最简单、快捷的方法是看两边各元素的原子数目是否相等。
确定物质的化学式
X+2O2 CO2+2H2O反应中，X的化学式是_______。
解：右边有1个C、4个H、4个O。左边有4个O，故X中应有1个C、4个H，即X的化学式是CH4。
进行有关计算
例如：加热15.5克氯酸钾和二氧化锰的混合物，充分反应后，称得固体剩余物的质量为10.7克，问生成多少克氧气。
解：反应前物质的总质量为15.5克，反应后物质的总质量也为15.5克，故生成氧气质量为15.5-10.7=4.8（克）。
设计实验验证质量守恒定律时注意事项
（1）验证实验力求原理科学、装置简单、现象明显、操作安全方便。
（2）反应物、生成物尽可能便于称量。
（3）反应如果需要加热，则反应结束后，应将生成物冷却到室温后才可以称量。

20、水的性质
普通物理性质
水是无色、无味液体，在101kPa时水的凝固点为0℃，沸点为100℃。在4℃时的密度最大为1g/cm3，0℃时的密度最小。冰的密度比水的密度小（反常膨胀），水的导电能力很弱。
水的两个特性(特殊物理性质)
缔合性[1]
缔合性表现：
（1）水的沸点比同类物质高。
（2）反常膨胀：冰的密度比水的密度小，液态水结冰，体积反而变大。
ρ冰＜ρ水：冰能浮在水面上，起隔热保暖作用，冰下的水仍在流动，鱼儿照常能生存。
（3）水的比热容大：沿海地区气温变化小。
分散性
水具有极高的溶解和分散其它物质的能力，是最常用的溶剂和分散剂。
化学性质：
水在直流电作用下发生分解反应；
大多物质不与水反应，只有少数物质在通常情况下就能跟水发生化学反应，如：CaO、CO2、CuSO4
（1）水的电解
实验：用电解装置电解水
通电
现象：①通电时，电极上有气泡产生；②一段时间后，与负极相连的试管收集到的气体大约是正极的2倍。
化学方程： 2H2O 2H2↑+O2↑（分解反应）（“负氢正氧”；证明水的组成）

（2）二氧化碳通入水中
实验：在通入CO2的水中滴几滴紫色石蕊试液
现象：水溶液变红色（紫色石蕊：酸红碱蓝）
化学方程： CO2+H2OH2CO3

（3）生石灰跟水反应
实验：在一只小烧杯中加入少量水，放一小块生石灰(CaO)
未溶解的Ca(OH)2固体颗粒
现象：生石灰疏松、消失，在烧杯底部有白色物质，烧杯壁发烫。

化学方程： CaO+H2OCa(OH)2
实验：用滴管取烧杯上层清液于试管中，用玻璃管向清液中吹气
现象：清液变浑浊
化学方程： Ca(OH)2+ CO2CaCO3↓+H2O

（4）硫酸铜粉末跟水反应
实验：取一只小烧杯，加入白色硫酸铜粉末，再滴几滴水
现象：白色粉末变成蓝色固体
五水硫酸铜，蓝色固体，属纯净物
无水硫酸铜，白色粉末
化学方程： CuSO4+5H2OCuSO4•5H2O

说明：
① CuSO4和CuSO4•5H2O是不同的两种物质。
② 将CuSO4或CuSO4•5H2O溶于水都得到蓝色的CuSO4溶液。
△
③CuSO4•5H2O是纯净物，而CuSO4溶液是混合物。
④ CuSO4•5H2O CuSO4+5H2O
[1]：水分子间作用力比较大，通常是几个分子连接在一起，形成缔合分子，这种特性称之为缔合性。

21、水的净化方法
沉降（物理变化）
可出去大颗粒的不溶性杂质。可加入明矾加快沉降速度。
过滤（物理变化）
能全部除去不溶性杂质，但不能除去可溶性杂质。
吸附（物理变化）
主要除去颜色、气味、有毒性气体等可溶性杂质。
（吸附与过滤配合使用可除去不溶性杂质及部分可溶性杂质）
蒸馏（物理变化）
得到蒸馏水（纯水）

22、自来水的生产过程：挥发沉降过滤吸附消毒
挥发（物理变化）
通过搅动，减少有害气体在水中溶解性，并补充氧气
沉降（物理变化）
先使水中悬浮物沉降，除去大颗粒的不溶性杂质
过滤（物理变化）
除去小颗粒的不溶性杂质
吸附（物理变化）
过滤后，加净水剂（明矾或氯化铁），使微小的悬浮物吸附在净水剂表面，转化为较大颗粒而沉降或过滤掉。
消毒（化学变化）
液氯(Cl2)溶于水，先转化为次氯酸(HClO)，而次氯酸有很好的消毒、杀菌、漂白作用。

23、分散体系
将一种或几种物质分散于另一种物质后形成的混合体系成为分散体系。分散体系有以下三种
悬浊液
固体小颗粒悬浮在水中形成的混合物。
说明：悬浊液静置后，小颗粒逐步沉降，分离成小颗粒和水。
乳浊液
小液滴分布在水中形成的混合物。
说明：乳浊液静置后，与水分成两层互不相溶的液体
溶液
一种或几种物质分布在另一种物质中，形成均一、透明、稳定的混合物。
说明：溶液静置后，不管放多久，只要条件不变，液体不会产生分层，也不会产生沉淀。

24、溶液

说明
定义
一种或几种物质分布在另一种物质中，形成均一、透明、稳定的混合物。
溶液不一定是无色的。如：
Cu2+呈蓝色：CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2溶液
Fe3+呈黄色：FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3溶液
Fe2+呈浅绿：FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2溶液
MnO4呈紫色：KMnO4高锰酸钾溶液
特征
均一、稳定、透明的混合物
(1)均一性：指溶液各部分浓度和性质都相同。
(2)稳定性：指溶液静置后，不管放多久，只要条件不变，液体不会产生分层，也不会产生沉淀。（条件不变是指温度不变，溶剂不蒸发）
(3) 透明：咖啡、牛奶不透明，不是溶液。
(4)混合物：纯净水不是混合物，不是溶液。
组成
溶质：溶液定义中的一种或几种物质。
溶剂：溶液定义中的另一种物质。
(1)某溶液中溶质可以只有一种，也可以是两种或两种以上，溶剂只能有一种。
(2)溶质可以是固体（糖、盐）、液体（酒精）或气体（CO2）；水是最常见的溶剂。
(3)发生完全化学反应后，溶液中的溶质为生成的新物质，但只有部分发生反应，则溶液中就有两种溶质。而析出的沉淀或气体不是溶质，生成的水仍是溶剂。
例1：Zn与H2SO4完全反应的溶液中溶质为ZnSO4。
Zn与H2SO4部分反应的溶液中溶质为Zn和ZnSO4。
例2：石灰水中溶质为Ca(OH)2。CaO+H2OCa(OH)2
(4) 结晶水合物溶于水，其溶质指不含结晶水的化合物。如：
硫酸铜晶体CuSO4•5H2O溶于水时，溶质指CuSO4。

(2)液体溶于液体
有水：水为溶剂
无水：量多的液体为溶剂
溶质和溶剂的判断

(1)固体、气体溶于液体，液体为溶剂。

例1：医用碘酒：碘为溶质，酒精为溶剂
例2：浓盐酸：HCl为溶质，水为溶剂
例2：0.9％的生理盐水：NaCl为溶质，水为溶剂
例3：2g甲醇和8g乙醇混合溶液：
甲醇为溶质，乙醇为溶剂
读法
溶质的溶剂溶液。
（没指名溶剂时是指水为溶剂）
简化
例1：碘溶于汽油读作：碘的汽油溶液
例2：Ca(OH)2的水溶液 Ca(OH)2溶液（溶剂为“水”，可省）
溶液的
质量
溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
(1) 溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
注：溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积(∵分子间有间隙)
(2)未溶解的物质质量不能计为溶质的质量。如：
室温下，40g盐放入100g水中，最多溶解36g盐，则溶质质量为36g，溶液质量为136g。
分类
根据溶质相对多少
浓溶液
稀溶液

根据溶质是否能溶解
饱和溶液
不饱和溶液

注：
饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某溶质的溶液。
不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，若能再溶解某溶质的溶液。

(1)饱和溶液和不饱和溶液可以通过温度变化实现转化。
(2)饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。如：KNO3在水中的溶解性很强，溶液很浓时完全可能是不饱和溶液；反之，Ca(OH)2在水中的溶解性很弱，即使是饱和溶液，也是很稀的溶液。
饱和溶液
①加溶剂 ②升温
①加溶质 ②降温 ③蒸发溶剂
不饱和溶液
(3)

（只适合温度升高溶解度增大的物质）
注意：Ca(OH)2饱和溶液升高温度，溶解度反而减小会有晶体析出，且溶液转化为较高温度下的饱和溶液。
(4)判断是否饱和的依据：
①看是否能继续溶解该种物质（不是看是否有晶体析出）
②对一种溶质饱和，对其它溶质不一定饱和。（故必须指明对哪种溶质饱和）
度量
(1)固体物质的溶解度——溶解度曲线
(2)溶液组成的表示方法——溶质质量分数
见：表25
溶质质量
溶质质量+溶剂质量
×100％
溶质质量分数=
溶液中质量分数的计算公式

见：表26
混合物
的分离
蒸发溶剂：从溶液中分离出溶解度随温度变化很小的主要物质。
如：①将食盐水放在蒸发皿中加热，得到食盐固体。②除去食盐中少量的KNO3。
冷却热的饱和溶液：从溶液中分离出溶解度随温度变化很明显的主要物质。
如：①冷却热的KNO3饱和溶液，有KNO3晶体析出。②除去KNO3中少量的NaCl。
分离A与B的混合溶液方法：（看主要物质的溶解度）
A中含少量B：降温结晶（即：冷却热的A饱和溶液）（析出A）
B中含少量A：蒸发结晶（即：蒸发溶剂）（析出B）
t/℃
s/(g/100g)水)
0
A
B
(1)过滤：可分离一种是易溶固体，另一种是难溶固体组成的混合物。

(2)结晶

(3)蒸馏：分离两种沸点不同的液态混合物。如：酒精和水的混合物。
(4)分液：可分离互不相溶且分层的两种液体混合物。
如：分离汽油和水的混合物。可将混合物放在分液漏斗中，静置一段时间后旋开活塞将下层液体从下部放出，上层液体从分液漏斗的上口倒出。

25、物质的溶解度

说明
定义
在一定温度下，某物质在100g溶剂（通常是水）里达到饱和状态时所溶解的克数。用符号s表示。
溶解度大小的比较：
①同一温度
②相同量（100g）溶剂（水）
③达到饱和状态（最多溶解的）
单位
g / 100g水

溶解性
根据室温（20℃）时的溶解度（g/100g水）范围分为：