吉林省延边2015-2016学年高二化学上册期末试卷.doc

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2015-2016学年吉林省延边二中高二（上）期末化学试卷

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）
1．下列各电离方程式中，书写正确的是（　　）
A．CH3COOH⇌H++CH3COO﹣ B．KHSO4⇌K++H++SO42﹣
C．Al（OH）3⇌Al3++3OH﹣ D．NaH2PO4⇌Na++H2PO42﹣

2．一定条件下，可逆反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）；△H＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：
①升高反应体系的温度；　②增加反应物C的用量；　③缩小反应体系的体积；　④减少体系中CO的量．
上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是（　　）
A．①②③④ B．①③ C．①② D．①③④

3．一定条件下，化学反应2H2+O2═2H2O的能量变化如图所示，则反应的热化学方程式可表示为（　　）

A．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=（a+b） kJ•mol﹣1
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=2（b﹣a） kJ•mol﹣1
C．H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=（b+c﹣a） kJ•mol﹣1
D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=2（a﹣b﹣c） kJ•mol﹣1

4．不能用来说明金属X比金属Y还原性强的是（　　）
A．把X和Y组成的合金放于潮湿的空气中，X先被腐蚀
B．X原子最外层电子数比Y原子最外层电子数少
C．X能从Y的盐溶液中把Y置换出来
D．电解X和Y的盐混合液，阴极先析出Y

5．下列叙述正确的是（　　）
A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程
B．钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸至混合液pH=7时，溶液中c（Na+）=c（CH3COO﹣）
D．0.1 mol/L NH4Cl溶液中，c（NH）+c（H+）=c（Cl﹣）

6．已知：①NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H1=﹣176kJ•mol﹣1
②NH3 （g（aq）△H2=﹣35.1kJ•mol﹣1
③HCl（gHCl（aq）△H3=﹣72． 3kJ•mol﹣1
④NH3 （aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq）△H4=﹣52． 3kJ•mol﹣1
则反应NH4Cl（s）NH4Cl（aq） 的△H5为（　　）
A．+16.3 B．﹣16.3 C．+335.7 D．﹣335.7

7．下列离子方程式属于盐类的水解，且书写正确的是（　　）
A．NaHCO3溶液：HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+
B．NaHS溶液：HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣
C．Na2CO3溶液：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣
D．NH4Cl溶于D2O中：NH4++D2O⇌NH3•D2O+H+

8．在一定条件下，当64g SO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98.3kJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是（　　）
A．SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）△H=﹣98.3 kJ/mol
B．2SO2（g）+O2（g）⇌SO3（l）△H=﹣196.6 kJ/mol
C．SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）△H=﹣122.9 kJ/mol
D．2SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）△H=+196.6 kJ/mol

9．用石墨电极电解足量M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量为（　　）
A． B． C． D．

10．反应mA（s）+nB（g）⇌pC（g）△H＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（　　）
①m+n＞p　
②x点表示的正反应速率大于逆反应速率　
③n＞p　
④x点比y点时的反应速率慢　
⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大．

A．①②⑤ B．②④ C．①③ D．①③⑤

11．下列关于强弱电解质的叙述错误的是（　　）
A．弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡
B．同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不相同
C．电离常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱
D．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数（K）不同

12．铁﹣镍蓄电池放电和充电时发生的反应为：Fe+NiO2+2H2O Fe（OH）2+Ni（OH）2关于此蓄电池的下列说法中不正确的是（　　）
A．放电时铁为负极
B．充电时阴极的电极反应式为：Ni（OH）2﹣2e﹣=NiO2+2H+
C．放电时NiO2的反应为：NiO2+2H2O+2e﹣=Ni（OH）2+2OH﹣
D．蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中

13．已知反应：2NO2（g）⇌N2O4（g），把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用夹子夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放入冰水里，如图所示．与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅．下列说法错误的是（　　）

A．反应2NO2（g）⇌N2O4（g）的正反应为吸热反应
B．上述过程中，A烧瓶内正、逆反应速率均加快
C．上述过程中，B烧瓶内c（NO2）减小，c（N2O4）增大
D．上述过程中，A、B烧瓶内气体密度均保持不变

14．密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）⇌R（g）+2L，如图所示R%是R的体积分数，t是时间，下列关于该反应的分析正确的是（　　）

A．正反应吸热，L为气体
B．正反应吸热，L为固体或纯液体
C．正反应放热，L为气体
D．正反应放热，L为固体或纯液体

15．在恒容密闭容器中A（g）+3B（g）⇌2C（g）△H＜0，达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中不正确的是（　　）
A．容器中混合气体的平均相对分子质量增大
B．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
C．正反应速率和逆反应速率都变小，C的百分含量增加
D．混合气体密度的变化情况不可以作为判断反应是否再次达平衡的依据

16．在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（　　）
A．
B．
C．
D．、

17．水的电离过程为H2O⇌H++OH﹣，不同温度下其平衡常数为KW（25℃）=1.0×10﹣14，K（35℃）=2.1×10﹣14．下列叙述正确的是（　　）
A．向水中加入NaHCO3溶液会抑制水的电离
B．35℃时纯水中c（H+）＞c（OH﹣）
C．向水中加入NaHSO4溶液会抑制水的电离
D．c（H+）随着温度的升高而降低

18．pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为（　　）
A．11：1 B．9：1 C．1：11 D．1：9

19．常温下，下列有关叙述正确的是（　　）
A．NaB溶液的pH=8，c（Na+）﹣c（B﹣）=9.9×10﹣7 mol/L
B．Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（CO）+c（HCO）+c（H2CO3）
C．pH相等的①NH4NO3、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c（NH）大小顺序为：①＞②＞③
D．10 mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA溶液至pH刚好等于7，则所得溶液体积V（总）=20 mL

20．已知25℃时，Ka（HF）=3.6×10﹣4，Ksp（CaF2）=1.46×10﹣10，现向1L 0.2mol/L HF溶液中加入1L 0.2mol/L CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（　　）
A．25℃时，0.1 mol/L HF溶液中pH=1
B．Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化
C．该体系中没有沉淀产生
D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀

二、非选择题（本题包括6个小题，共60分）
21．现有以下物质：①NaHCO3晶体②液态SO3③BaSO4④盐酸⑤硝酸钾溶液⑥铜⑦熔融的KOH⑧氨水⑨氯水⑩蔗糖．请用序号回答下列问题：
（1）属于电解质的是　　　　　　，（2）属于非电解质的是　　　　　　，（3）能导电的物质是　　　　　　．

22．（1）图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：　　　　　　．
（2）我国实施“嫦娥探月”行动的长征火箭中使用偏二甲肼[（CH3）2N﹣NH2]作为燃料，其与过氧化氢发生反应放出大量热量C2H8N2（l）+8H2O2（l）═N2（g）+2CO2（g）+12H2O（g）△H=﹣2 500kJ/mol．如果1mol偏二甲肼与过氧化氢发生上述反应生成液态水，则反应中放出的热量Q　　　　　　2 500kJ（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）由甲醇、氧气和KOH溶液组成的新型燃料电池中，正极上发生反应的电极反应式为　　　　　　．
（4）已知2CO（g）⇌CO2（g）+C（s），T=980K时，△H﹣T△S=0．当体系温度高于980K时，△H﹣T△S的正负符号为　　　　　　，所以在冶金工业中，以C作为还原剂温度高于980K时的氧化产物是以　　　　　　为主，低于980K时以　　　　　　为主．

23．电解原理在化学工业中有广泛的应用．下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和MgCl2溶液，则：
①电解池中X极上的电极反应式为　　　　　　，在X极附近观察到的现象是　　　　　　．电解液中向X极方向移动的离子是　　　　　　．
②检验Y电极反应产物的方法是　　　　　　．
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：
①X电极的材料是　　　　　　，电极反应式为　　　　　　．
②溶液中的c（Cu2+）与电解前相比　　　　　　（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（3）如利用该装置实现铁上镀银，电极Y上发生的反应为　　　　　　，电解池盛放的电镀液可以是　　　　　　．

24．某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z和W，它们的物质的量随时间的变化如下表所示．
t/min
X/mol
Y/mol
Z/mol
W/mol
0
2.00
1.00
0.00
0.00
1
1.80
0.80
0.20
0.10
3
1.50
0.50
0.50
0.25
5
1.30
0.30
0.70
0.35
9
1.10
0.10
0.90
0.45
10
1.10
0.10
0.90
0.45
14
1.10
0.10
0.90
0.45
（1）体系中发生反应的化学方程式是　　　　　　；
（2）列式计算该反应在0～3min时间内产物W的平均反应速率：　　　　　　；
（3）该反应达到平衡时反应物Y的转化率α等于　　　　　　；
（4）如果该反应是放热反应．改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如图所示）则曲线①、②、③所对应改变的实验条件分别是：①　　　　　　；②　　　　　　；③　　　　　　．

25．某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．
实验一　配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250mL 0.2mol/L的醋酸溶液，用0.2mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定．回答下列问题：
（1）配制250mL 0.2mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、　　　　　　和　　　　　　．
（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0mol/L的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
实验序号
1
2
3
4
消耗NaOH溶液的体积（mL）
19.05
19.00
18.10
18.95
则该醋酸溶液的准确浓度为　　　　　　．（保留小数点后四位）
实验二　探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：
醋酸浓度（mol/L）
0.001 0
0.010 0
0.020 0
0.100 0
0.200 0
pH
3.88
3.38
3.23
2.88
2.73
回答下列问题：
（1）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是　　　　　　．
（2）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度　　　　　　（填“增大”、“减小”或“不变”）．
实验三　探究温度对醋酸电离程度的影响
请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案　　　　　　．

26．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学的知识回答：
（1）A为0.1mol/L NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：　　　　　　．
（2）B为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入　　　　　　溶液以抑制其水解，若把A和B溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为　　　　　　．
（3）C为0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为　　　　　　．
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq），在25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10﹣10．现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2mol/L AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中；④100mL 0.1mol/L 盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c（Ag+）由大到小的顺序是　　　　　　（填写序号）；②中氯离子的浓度为　　　　　　mol/L．

三、附加题（本题包括3个小题，共15分）
27．（2015秋•延边州校级期末）可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+gD（g）的v﹣t图象如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v﹣t图象如图乙所示．
①a1=a2　②a1＜a2　③b1=b2　④b1＜b2
⑤t1=t2⑥t1＞t2　⑦两图中阴影部分面积
相等　⑧图乙中阴影部分面积更大以上所列正确的为 （　　）
A．②④⑥⑦B．②④⑤⑧
C．②③⑤⑦D．②③⑥⑧

A．②④⑥⑦ B．②④⑤⑧ C．②③⑤⑦ D．②③⑥⑧

28．（2013•安徽）已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3﹣+H2O⇌H2SO3+OH﹣①HSO3﹣⇌H++SO32﹣②，向0.1mol•L﹣1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（　　）
A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO3﹣）增大
B．加入少量Na2SO3固体，则c（H+）+c（Na+）=c（HSO3﹣）+c（OH﹣）+c（SO32﹣）
C．加入少量NaOH溶液，的值均增大
D．加入氨水至中性，则2c（Na+）=c（SO32﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）

29．（2015秋•延边州校级期末）CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2•6H2O的一种新工艺流程如图：

已知：①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co+2HCl=CoCl2+H2↑
②CoCl2•6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110～120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴．
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Co（OH）2
Al（OH）3
开始沉淀
2.3
7.5
7.6
3.4
完全沉淀
4.1
9.7
9.2
5.2
请回答下列问题：
（1）在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为　　　　　　．
（2）加入过氧化氢的作用是　　　　　　．
（3）加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是　　　　　　．
（4）操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是　　　　　　和过滤．
（5）为测定产品中CoCl2•6H2O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量．通过计算发现产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是　　　　　　．

2015-2016学年吉林省延边二中高二（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）
1．下列各电离方程式中，书写正确的是（　　）
A．CH3COOH⇌H++CH3COO﹣ B．KHSO4⇌K++H++SO42﹣
C．Al（OH）3⇌Al3++3OH﹣ D．NaH2PO4⇌Na++H2PO42﹣
【考点】电离方程式的书写．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】A．醋酸为弱电解质，部分电离用可逆号；
B．硫酸氢钾为强电解质，完全电离，用等号；
C．氢氧化铝为弱电解质，部分电离，用可逆号；
D．磷酸二氢钠为强电解质，完全电离出钠离子和磷酸二氢根离子，用等号，磷酸二氢根离子带一个单位负电荷．
【解答】解：A．醋酸为弱电解质，部分电离用可逆号，电离方程式为：CH3COOHH++CH3COO﹣，故A错误；
B．硫酸氢钾为强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：KHSO4=K++H++SO42﹣，故B错误；
C．氢氧化铝为弱电解质，部分电离，电离方程式为：Al（OH）3⇌Al3++3OH﹣，故C正确；
D．磷酸二氢钠为强电解质，完全电离出钠离子和磷酸二氢根离子，电离方程式为：NaH2PO4=Na++H2PO4﹣，故D错误；
故选：C．
【点评】本题考查电离方程式的书写知识，注意强电解质在溶液中能完全电离，弱电解质部分电离，强酸的酸式根离子要拆开，弱酸的酸式根离子不能拆开，电离方程式遵循质量守恒定律和电荷守恒定律．

2．一定条件下，可逆反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）；△H＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：
①升高反应体系的温度；　②增加反应物C的用量；　③缩小反应体系的体积；　④减少体系中CO的量．
上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是（　　）
A．①②③④ B．①③ C．①② D．①③④
【考点】化学反应速率的影响因素．
【专题】化学反应速率专题．
【分析】增加反应速率，则升高温度、增大浓度或增大压强等，注意C为固体的特点，以此解答．
【解答】解：①升高反应体系的温度，能增大反应速率；　
②由于碳为固体，增加反应物C的用量，对反应速率没有影响；　
③缩小反应体系的体积，压强增大，气体浓度增大，反应速率增大；　
④减少体系中CO的量，反应速率减小．
则能使反应的正反应速率显著加快的是①③，
故选：B．
【点评】本题考查化学反应速率的影响，侧重于基础知识的考查，注意相关基础知识的学习，难度不大．

3．一定条件下，化学反应2H2+O2═2H2O的能量变化如图所示，则反应的热化学方程式可表示为（　　）

A．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=（a+b） kJ•mol﹣1
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=2（b﹣a） kJ•mol﹣1
C．H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=（b+c﹣a） kJ•mol﹣1
D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=2（a﹣b﹣c） kJ•mol﹣1
【考点】热化学方程式；反应热和焓变．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】根据反应热等于反应物总能量减去生成物总能量计算反应热并书写热化学方程式，注意反应物的物质的量和生成物的聚集状态．
【解答】解：由图中分析判断，1molH2（g）+molO2（g）的能量为aKJ，1molH2O（g）的能量为bKJ，所以H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=（a﹣b） kJ•mol﹣1，
1molH2O（g）转化为1molH2O（l）放热为cKJ，所以得到：H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=（a﹣b﹣c） kJ•mol﹣1；
即2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=2（a﹣b﹣c） kJ•mol﹣1，
故选D．
【点评】本题考查热化学方程式的书写，题目难度不大，注意书写热化学方程式的注意事项以及反应热的计算方法．

4．不能用来说明金属X比金属Y还原性强的是（　　）
A．把X和Y组成的合金放于潮湿的空气中，X先被腐蚀
B．X原子最外层电子数比Y原子最外层电子数少
C．X能从Y的盐溶液中把Y置换出来
D．电解X和Y的盐混合液，阴极先析出Y
【考点】常见金属的活动性顺序及其应用．
【专题】元素及其化合物．
【分析】金属的金属性越强，其还原性越强，判断金属还原性强弱的方法有：金属和水或酸置换出氢气的难易程度、金属之间的置换反应、金属氧化物的水化物碱性，据此分析解答．
【解答】解：A．把X和Y组成的合金放于潮湿的空气中，X先被腐蚀，说明X易失电子被氧化，则X还原性大于Y，故A不选；
B．X原子最外层电子数比Y原子最外层电子数少，但X还原性不一定比Y强，如Ca的还原性大于Na，故B选；
C．X能从Y的盐溶液中把Y置换出来，X失电子作还原剂、Y是还原产物，所以X的还原性大于Y，故C不选；
D．电解X和Y的盐混合液，阴极先析出Y，说明Y阳离子氧化性大于X，则X的还原性大于Y，故D不选；
故选B．
【点评】本题考查金属还原性强弱的判断，明确金属还原性强弱判断方法即可解答，注意金属还原性强弱与失电子难易程度有关，与失电子多少无关，为易错题．

5．下列叙述正确的是（　　）
A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程
B．钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸至混合液pH=7时，溶液中c（Na+）=c（CH3COO﹣）
D．0.1 mol/L NH4Cl溶液中，c（NH）+c（H+）=c（Cl﹣）
【考点】金属的电化学腐蚀与防护；离子浓度大小的比较．
【专题】盐类的水解专题；电化学专题．
【分析】A、金属腐蚀时金属原子失去电子，化合价升高；
B、金属的吸氧腐蚀中，负极上是金属失电子的氧化反应；
C、根据电荷守恒分析；
D、NH4Cl溶液中电荷守恒为c（NH）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）．
【解答】解：A、金属腐蚀就是金属原子失去电子，化合价升高被氧化的过程，故A错误；
B、钢铁吸氧腐蚀时，正极反应式为：2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣，负极上是Fe﹣2e﹣=Fe2+，故B错误；
C、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸至混合液pH=7时，溶液中存在电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），pH=7时c（H+）=c（OH﹣），则c（Na+）=c（CH3COO﹣），故C正确；
D、NH4Cl溶液中电荷守恒为c（NH）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），所以c（NH）+c（H+）＞c（Cl﹣），故D错误；
故选C．
【点评】本题考查学生金属的腐蚀和防护、溶液中离子浓度大小比较，注意原电池原理的应用、金属腐蚀的实质、电极方程式的书写以及电荷守恒的应用，侧重于基础知识的考查，难度不大．

6．已知：①NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H1=﹣176kJ•mol﹣1
②NH3 （g（aq）△H2=﹣35.1kJ•mol﹣1
③HCl（gHCl（aq）△H3=﹣72． 3kJ•mol﹣1
④NH3 （aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq）△H4=﹣52． 3kJ•mol﹣1
则反应NH4Cl（s）NH4Cl（aq） 的△H5为（　　）
A．+16.3 B．﹣16.3 C．+335.7 D．﹣335.7
【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．
【专题】燃烧热的计算．
【分析】根据盖斯定律②+④+③﹣①得：NH4Cl（s）NH4Cl（aq）△H5=（﹣35.1KJ•mol﹣1）+（﹣52.3KJ•mol﹣1）﹣（﹣176KJ•mol﹣1）+（﹣72.3KJ•mol﹣1），据此进行计算．
【解答】解：①NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H1=﹣176kJ•mol﹣1
②NH3 （g（aq）△H2=﹣35.1kJ•mol﹣1
③HCl（gHCl（aq）△H3=﹣72． 3kJ•mol﹣1
④NH3 （aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq）△H4=﹣52． 3kJ•mol﹣1，
根据盖斯定律②+④+③﹣①得：NH4Cl（s）NH4Cl（aq）△H5=（﹣35.1KJ•mol﹣1）+（﹣52.3KJ•mol﹣1）﹣（﹣176KJ•mol﹣1）+（﹣72.3KJ•mol﹣1）=+16.3KJ•mol﹣1，
故选A．
【点评】本题考查了用盖斯定律进行有关反应热的计算，题目难度中等，明确盖斯定律的含义为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

7．下列离子方程式属于盐类的水解，且书写正确的是（　　）
A．NaHCO3溶液：HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+
B．NaHS溶液：HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣
C．Na2CO3溶液：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣
D．NH4Cl溶于D2O中：NH4++D2O⇌NH3•D2O+H+
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．碳酸氢根水解生成碳酸和氢氧根离子；
B．硫氢根离子水解生成硫化氢和氢氧根离子；
C．碳酸根离子分步水解，以第一步为主；
D．铵根离子水解生成一水合氨和氢离子．
【解答】解：A．NaHCO3溶液，离子方程式：HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣，故A错误；
B．NaHS溶液，离子方程式：HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣，故B正确；
C．Na2CO3溶液，离子方程式：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故C错误；
D．NH4Cl溶于D2O中，离子方程式：NH4++D2O⇌NH3•HDO+D+，故D错误；
故选：B．
【点评】本题考查了离子方程式的书写，侧重考查盐类水解的离子方程式，明确盐类水解规律是解题关键，题目难度不大．

8．在一定条件下，当64g SO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98.3kJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是（　　）
A．SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）△H=﹣98.3 kJ/mol
B．2SO2（g）+O2（g）⇌SO3（l）△H=﹣196.6 kJ/mol
C．SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）△H=﹣122.9 kJ/mol
D．2SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）△H=+196.6 kJ/mol
【考点】热化学方程式．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】在一定条件下，将64g SO2气体物质的量为1mol被氧化为三氧化硫1mol，达到平衡时，共放出热量98.3KJ，1mol二氧化硫完全反应放热=98.3KJ，依据热化学方程式书写方法标注物质聚集状态和对应反应的焓变写出热化学方程式判断．
【解答】解：在一定条件下，将64g SO2气体物质的量为1mol，通入密闭容器中被氧化成SO3气体时生成SO3气体1mol，达到平衡时，共放出热量98.3KJ，则1mol二氧化硫完全反应放热=98.3KJ，反应的热化学方程式为SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）△H=﹣98.3KJ•mol﹣1；则2SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）△H=﹣196.6 kJ/mol，
故选A．
【点评】本题考查了热化学方程式书写方法，题目难度中等，注意反应焓变的意义是全部转化放出的热量．

9．用石墨电极电解足量M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量为（　　）
A． B． C． D．
【考点】电解原理．
【分析】利用氧化还原反应原理解答，依据电解时，得失电子数相等推断金属与氧气的关系，从而确定金属的原子量．
【解答】解：设M的原子量为M
电解时，电池反应方程式为：4M（NO3）x+2xH2O4M+xO2↑+4xHNO3
4Mg 22.4xL
ag bL
所以 M==，故选C．
【点评】本题考查了氧化还原反应的有关计算，能正确写出该电池的电池反应式并找出金属与氧气的关系式是解本题的关键，要注意根据得失电子相等配平方程式，才能正确解答问题．

10．反应mA（s）+nB（g）⇌pC（g）△H＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（　　）
①m+n＞p　
②x点表示的正反应速率大于逆反应速率　
③n＞p　
④x点比y点时的反应速率慢　
⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大．

A．①②⑤ B．②④ C．①③ D．①③⑤
【考点】产物百分含量与压强的关系曲线．
【专题】化学平衡专题．
【分析】由图象可以看出，增大压强，B%增大，说明平衡向逆反应方向移动，则有n＜p，注意A为固体的特征．在曲线上的点为平衡状态，图象中x和y没有达到平衡状态，根据B的含量判断反应趋向于平衡分析反应进行的方向，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，据此解答．
【解答】解：①由图象的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，A为固态，则有n＜p，m+n与p关系不能确定，故错误，
②x点位于曲线上方，未达到平衡状态，由图象可以看出，当B的含量减小时，可趋向于平衡，则应是向正反应方向移动，即v正＞v逆，故正确，
③由图象的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，A为固态，则有n＜p，故错误；　
④由图象可以看出x点的压强小于y点压强，压强越大，反应速率越大，故x点比y点的反应速率慢，故正确；　
⑤正反应为放热反应，若升高温度，平衡逆移，该反应的平衡常数减小，故错误；所以正确的有②④；
故选：B．
【点评】本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，注意根据图象判断化学平衡的移动方向，注意分析纵坐标随横坐标变化的趋势，特别是曲线的上的点与曲线外的点的区别，答题时注意A为固体的特点，为易错点．

11．下列关于强弱电解质的叙述错误的是（　　）
A．弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡
B．同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不相同
C．电离常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱
D．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数（K）不同
【考点】弱电解质的判断．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】A．强弱电解质的根本区别是电离程度，完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质；
B．电解质溶液导电性强弱与离子浓度成正比，与电荷成正比，弱电解质的电离程度与浓度和温度有关；
C．电离平衡常数表示弱电解质电离程度大小；
D．同一弱电解质，其电离平衡常数相同，与浓度无关．
【解答】解：A．强弱电解质的根本区别是电离程度，完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质，所以弱电解质在溶液中部分电离，且存在电离平衡，故A正确；
B．电解质溶液导电性强弱与离子浓度成正比，与电荷成正比，弱电解质的电离程度受温度和浓度越小，温度越高、浓度越小，其电离程度越大，同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不相同，故B正确；
C．电离平衡常数表示弱电解质电离程度大小，电离常数（K）越小，表示弱电解质电离生成的离子浓度越小，则其电离能力越弱，故C正确；
D．同一弱电解质，其电离平衡常数相同，与浓度无关，所以不同浓度的同一弱电解质，其电离常数（K）相同，但电离程度不同，故D错误；
故选D．
【点评】本题考查强弱电解质判断、电离平衡常数含义及影响因素等知识点，明确电解质平衡常数含义及电解质溶液导电性强弱影响因素是解本题关键，易错选项是D，注意：电离平衡常数只与温度有关，与物质溶解性强弱、溶液导电性强弱无关，题目难度不大．

12．铁﹣镍蓄电池放电和充电时发生的反应为：Fe+NiO2+2H2O Fe（OH）2+Ni（OH）2关于此蓄电池的下列说法中不正确的是（　　）
A．放电时铁为负极
B．充电时阴极的电极反应式为：Ni（OH）2﹣2e﹣=NiO2+2H+
C．放电时NiO2的反应为：NiO2+2H2O+2e﹣=Ni（OH）2+2OH﹣
D．蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中
【考点】化学电源新型电池．
【专题】电化学专题．
【分析】根据原电池在放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，再根据元素化合价变化，可判断该电池负极发生反应的物质为Fe，正极为NiO2，此电池为碱性电池，在书写电极反应和总电池反应方