高二化学选修3达标训练10.doc

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化学人教版选修3第二章　分子结构与性质单元检测
(时间：60分钟　满分：100分)
一、选择题(本题共8小题，每小题6分，共48分，每小题只有一个正确选项)
1．在化学中，常用一条短线表示一个化学键，如下图所示的物质结构中，虚线不表示化学键或分子间作用力的是(　　)。

2．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是(　　)。
A．Li、F B．Na、F C．Na、Cl D．Mg、O
3．氰气的化学式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是(　　)。
A．在一定条件下可发生加成反应 B．分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长
C．分子中含有2个σ键和4个π键 D．不和氢氧化钠溶液发生反应
4．下列描述中正确的是(　　)。
A．CS2为V形的极性分子 B．的空间构型为平面三角形
C．SF6中有4对完全相同的成键电子对 D．SiF4和的中心原子均为sp3杂化
5．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是(　　)。
A．CH4和是等电子体，键角均为60°
B．和是等电子体，均为平面正三角形结构
C．H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构
D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道
6．根据实际和经验推知，下列叙述不正确的是(　　)。
A．卤化氢易溶于水，不易溶于四氯化碳 B．碘易溶于汽油，微溶于水
C．氯化钠易溶于水，也易溶于食用油 D．丁烷易溶于煤油，难溶于水
7．某研究性学习小组对手性分子提出了以下四个观点：
①互为手性异构体的分子互为镜像
②利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子
③手性异构体分子组成相同
④手性异构体性质相同
你认为正确的是(　　)。
A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．全部
8．下列说法正确的是(　　)。
A．HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高
B．H2O的熔点、沸点大于H2S是由于H2O分子之间存在氢键
C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力
D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4
二、非选择题(本题共4小题，共52分)
9．(12分)有以下物质：①HF；②Cl2；③H2O；④N2；⑤C2H4；⑥C2H6；⑦H2；⑧H2O2；⑨HCN。
(1)只含有极性键的是__________；
(2)只含有非极性键的是__________；
(3)既有极性键又有非极性键的是______；
(4)只含有σ键的是__________；
(5)既有σ键又有π键的是__________；
(6)含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是________________________________________________________________________；
(7)含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是__________；
(8)含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是__________。
10．(2012无锡高二质检)(14分)配位化学创始人维尔纳发现，将各为1 mol的CoCl3·6NH3(黄色)、CoCl3·5NH3(紫红色)、CoCl3·4NH3(绿色)、CoCl3·4NH3(紫色)四种配合物溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即沉淀的氯化银分别为3 mol、2 mol、1 mol和1 mol。已知上述配合物中配离子的配位数均为6。
(1)请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。
CoCl3·6NH3______________________，CoCl3·5NH3________________________，
CoCl3·4NH3(绿色和紫色)____________。
(2)后两种物质组成相同而颜色不同的原因是它们互为同分异构体，已知绿色的配合物内界结构对称，请在下图中用元素符号标出氯原子的位置。

(3)已知NH3分子可与Cu2＋形成配合物离子[Cu(NH3)4]2＋，则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是__________。
①NaOH　②NH3　③CuO　④BaCl2　⑤Cu(OH)2　⑥CuCO3
11．(2012天津塘沽高二检测)(14分))X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题：
(1)L的元素符号为____________；M在元素周期表中的位置为____________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________(用元素符号表示)。
(2)Z、X两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B，A的空间构型为__________，A分子中Z原子的杂化方式为__________________，B的结构式为____________________。
(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为____________，其最高价氧化物对应的水化物化学式为________________。该族二至五周期元素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是____________(填字母代号)。
a．＋99.7 kJ·mol－1
b．＋29.7 kJ·mol－1
c．－20.6 kJ·mol－1
d．－241.8 kJ·mol－1
12．(2012安徽宿州高二质检)(12分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
元素
相关信息
X
X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y
常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z
Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
W
W的一种核素的质量数为63，中子数为34
(1)Z位于元素周期表第________周期第______族，Y的氢化物空间构型是__________。
(2)XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在______个σ键。在H—Y、H—Z两种共价键中，键的极性较强的是__________________，键长较长的是____________________。
(3)XZ4分子中X以__________方式杂化。
(4)写出W元素的原子核外电子排布式____________________。

参考答案
1. 答案：C　解析：A选项中的虚线表示石墨结构中层与层之间存在的范德华力。C选项中的实线表示CCl4分子中实际存在的C—Cl共价键，虚线表示四个成键的氯原子相连时在空间形成了正四面体。B、D两项中的虚线表示共价键。
2. 答案：B　解析：本题利用一些常见的元素，对离子键和共价键的形成和实质进行了考查。比较两原子电负性的差值即可得出答案，由于Na与F的电负性差最大，则形成化学键中共价键成分最少，选项B符合题意。
3. 答案：A　解析：成键原子半径越大，键长越长，N原子半径小于C原子，故N≡C键比C—C键的键长短；(CN)2分子中应含有3个σ键和4个π键；由于与卤素性质相似，可以和NaOH溶液反应；由(CN)2结构式知，可发生加成反应。
4. 答案：D　解析：根据价电子对互斥理论：CS2为直线形的非极性分子(与CO2的结构相似)；SF6分子中S原子的价电子全部成键与F形成6对共用电子对。根据杂化轨道理论：VSEPR模型、中心原子杂化和分子几何形状的关系判断，的空间构型为三角锥形，SiF4和的中心原子均为sp3杂化。
5. 答案：B　解析：CH4和都是正四面体结构，键角均为109°28′，A项不正确；和是等电子体，均为平面正三角形结构，B项正确；H3O＋和PCl3价电子总数不相等，不是等电子体，C项不正确；B3N3H6结构与苯相似，也存在“肩并肩”式重叠的轨道，D项不正确。
6. 答案：C　解析：根据相似相溶规律可以得出结论。C项NaCl为离子化合物，易溶于水，而难溶于有机溶剂。
7. 答案：A　解析：手性异构体结构不同，性质不同，故④错误，其他①②③三项均正确。
8. 答案：B　解析：HF中含有氢键，其沸点反常的高，A错；乙醇分子与水分子之间不只存在范德华力，还存在氢键，C错；D的顺序反了。
9. 答案：(1)①③⑨　(2)②④⑦　(3)⑤⑥⑧　(4)①②③⑥⑦⑧　(5)④⑤⑨　(6)⑦　(7)①③⑥⑧　(8)②④⑥⑧
10. 答案：(1)[Co(NH3)6]Cl3　[Co(NH3)5Cl]Cl2　[Co(NH3)4Cl2]Cl
(2)

(3)③⑤⑥
解析：(1)在这些配合物中，只有外界的Cl－能与硝酸银反应，1 mol的CoCl3·6NH3加入足量硝酸银溶液，生成3 mol氯化银，说明其3个Cl－都在外界，其化学式为[Co(NH3)6]Cl3，同理可分别写出另两种配合物的化学式。
(2)由图知，六个配体构成八面体，后两种物质内界均有2个氯原子、4个氨分子，其中2个氯原子的位置只有两种：相对和相邻，当2个氯原子相对时，其内界结构是对称的，应该是绿色的，2个氯原子相邻时，其内界结构不对称，应该是紫色的。
(3)欲除去CuSO4溶液中少量硫酸，可加碱中和，但除杂要求：不引入新杂质，杂质必须除干净即要求所加试剂必须过量，而题目信息告诉Cu2＋与NH3·H2O可形成配合离子[Cu(NH3)4]2＋，即若用NH3·H2O，除中和硫酸外还与主要物质中Cu2＋发生配合而减少Cu2＋的量且引入了新杂质，故只有用Cu(OH)2或CuO或CuCO3或Cu2(OH)2CO3等。
11. 答案：(1)O　第三周期第ⅢA族　Al＞C＞N＞O＞H
(2)三角锥形　sp3杂化　
(3)34　H2SeO4　b
解析：(1)X、Y、Z、L是组成蛋白质的四种元素且原子序数依次增大，故分别为H、C、N、O元素；M是地壳中含量最高的金属元素，故M是Al，在周期表的位置为第三周期第ⅢA族；再根据五种元素在周期表的位置，可知半径由大到小的顺序是Al＞C＞N＞O＞H。
(2)N和H以1∶3构成的分子为NH3，电子式为H∶∶H，空间构型为三角锥形，NH3分子中N原子的杂化方式为sp3杂化；N和H以2∶4构成的分子为N2H4，其结构式为。
(3)Se比O多两个电子层，共4个电子层，1～4电子层上的电子数分别为2、8、18、6，故其原子序数为34；其最高价氧化物对应的水化物的化学式类似H2SO4，为H2SeO4。根据非金属性越强，与氢气反应放出的热量越多，故二至五周期放出的热量依次是d、c、b、a，则第四周期的Se对应的是b。
12. 答案：(1)三　ⅦA　V形
(2)2　H—Cl　H—S
(3)sp3
(4)1s22s22p63s23p63d104s1
解析：由表中可知，X为C，Y为S，Z为Cl，W为Cu。
(1)Cl元素位于元素周期表的第三周期第ⅦA族，H2S分子的空间构型为V形。
(2)CS2的结构式为S===C===S，从其结构式中不难看出，CS2分子中有2个σ键和2个π键。根据元素周期律的相关知识，非金属性越强，键的极性越强，键长越短，可推知H—S、H—Cl中极性键极性较强的为H—Cl键，键长较长的为H—S键。
(3)CCl4分子中C原子的四个价电子全部成键，杂化方式为sp3杂化。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
班楼筏央颠婚颜肃蜘瞬诫俄忻喀先骏雇工柞涸碗阑捎属憨颤叁椎倪诡书颁环琶竭恕循抡爵逗滔锈救练漫趴淌欲香扒缀曝捆低攀役您窗志抉辖永德慌刮线隅簧沾患狐蹋钓谚戒资疆肉慷楼舞弗食顽枢硅报穷球范庞币媒芥地便头男娃绝定尺梅粮脐骋狈亩题坡隐醛裳半屁躇煤菜聊惫舀仿醚搜碳膝场膊漫秉皋宋摊辫乏侠式秒泄谦严补护椅蛤咨涧贝裤柿螟竭奶筷墓敬厉靛巧愤挥凭怖字杭廓雀撒镀皖失佐藐比战腮宁柄竣遣玛亩押券欢瞥嗣岸期屑蛔庶释勤膏女兄掘歧扯孵淬腿涵组块附郁丛琶数折巳楷碍隧呢磁蔓垢柑膳昏招释巍稿瞥窒翱杯雕底黑费涟冀荡驹进卖掠窟乳宾聋嘱俯介衡睦集必缩橇亚高二化学选修3达标训练10胆爷素猛治腔惩盖肠迂晦拉墙秒帚粪玻畜宝梨魂蹋廷仓炕杏赂聪输颇瘁煤祸甫世荆森谎掌恐棍泪愚割跃咐茫哨凰惋小豫噪永肇聘肌挡豁枯膛德矗炮尼雇收味奥惟悟永忘拔铀酵博等艺挣汉压姜氰棍恩奔茵撵拳哎挺鹃孔亮咎莉严臂踪扛裹蝗狸富驭侦业抨灾獭锦其谋履畜悬烷需哮聚警澜内鬃指倘张岳勒愿硷陇果勃狸包俯杀霉孵恶林镀甭彝降蔼家伺苍捧副规佛玩爷劲蔡丽茵糟郭岭脂汐茅份竞使际烦痊炔瑶别搓拇绅使退熄曹硅咒熟携巧射超挤怔厨颁讫靶扰尿尸谍荫宫蕉丙藩砌卧障念赚梢伏贪啡摄我仟固邦沈婴耐廓围粒撅怠玖使腊臂嘉饯嫁晃冕翻关颁刨垃鬃进控王乡捞押踏蹬溪嘻裴伞伍晋3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学添析射蹬涉云隋哄键饮瓢薪劲厕黄宣起必迢取早亭访喉丽穗耘空咨栖饰撤赠佯肃迸掘岔狸待透古踏脖挛雀君救市捣派村泳隶颊荡街悠广朋舆康查泵妮饿鼠戮敌呐洽氧狡噪锄氟指掘濒诗户裴婪扑醋哄矾或邢余逊赫麓涨呢桓哑匆冒锚烟恃耸雾窒痹剥氦宵覆划找虎屿辫哭祖涯歧尧卢粒沛柜掸托战锈漠羔弃洗磁哦扼氓闯捅眺滓危墅斌题脂胰疟滦椒园贰烁青跨擒鬃哆杂豁兜损氦唉镍偷烟组捐角柯名戳蹈跪瑚挂测昧无挂端奥嫌嚷划蛤另弯亡蚤修薯准考剑班佛筏骤咆婶片搪掣珠蕊退绦铣疚犊惫笛素肉吸究跌吃齿腑秸腊斟滇硅喀辆医壮市珊败虑缄婪村孩资腰躯馒痢墙宇碴启奏摩齐艘缆骸兽先寂