高三化学基础专项突破复习题17.doc

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第一部分 第四章 第二节
一、选择题
1．(2014·天津七校联考)下列关于氯的说法正确的是(　　)
A．Cl2在化学反应中既能作氧化剂，又能作还原剂
B．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
C．Cl2通入到含有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，因为氯气有漂白性
D．将SO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
解析：Cl2化合价处于中间价态，在化学反应中既能作氧化剂，又能作还原剂，如氯气与水、强碱的反应，A正确；新制氯水含盐酸和次氯酸，向其中滴加少量紫色石蕊试液，溶液显酸性先变红色，然后次氯酸具有漂白性使红色褪去，B错误；Cl2通入到含有酚酞的NaOH溶液中与NaOH发生反应，红色褪去，C错误；将SO2通入次氯酸钙溶液中，生成的次氯酸把SO2氧化为硫酸，D错误。
答案：A
2．(2014·广东高要二中二模)下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是(　　)
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
氯气具有强还原性
可用于自来水的消毒杀菌
B
SiO2导电能力强
可用于制造通讯光缆
C
常温下铝在浓硫酸中钝化
常温下可用铝制容器盛放浓硫酸
D
Na2S还原性强
用于除去废水中的Cu2＋和Hg2＋
解析：氯气用于自来水消毒是因为氯水中次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒，A项错；SiO2没有导电性，B项错；除去废水中的Cu2＋和Hg2＋用Na2S是因为生成溶解能力很小的CuS和HgS，D项错。
答案：C
3．(2014·江苏泰州期中)标准状况下H2和Cl2组成的混合气体2.24 L，经点燃充分反应后，缓慢通入100 mL 1.2 mol·L－1 NaOH溶液中恰好完全反应，测得最终溶液中NaClO的浓度为0.2 mol·L－1(假设溶液体积不变)，则原混合气体中Cl2的体积分数(物质的量百分含量)为(　　)
A．55%　　　　　　　　 B．60%
C．65% D．70%
解析：最终溶液中含有NaClO，说明H2和Cl2反应后Cl2有剩余，溶液中含有NaClO：0.1 L×0.2 mol·L－1＝0.02 mol，故剩余Cl2为0.02 mol，反应的H2、Cl2各占0.04 mol，原混合气体中Cl2的体积分数(物质的量百分含量)为：(0.02 mol＋0.04 mol)/0.1 mol×100%＝60%。
答案：B
4．(2014·山东莱芜期末)如右图所示实验装置，烧瓶内充满Cl2，底部有一层细沙(不参与反应)，玻璃导管下口b处塞有一小块钠。从a口伸入一根细铁丝把钠块捅下去，再用滴管从a口滴下几滴水，恰好落在钠块上，立即剧烈反应，下列对此实验的说法中，不正确的是(　　)

A．所充Cl2应用向上排空气法收集
B．玻璃导管只起到定位加入钠和水的作用
C．反应中，烧瓶内产生大量白色烟雾
D．烧瓶中Cl2可能参与四个氧化还原反应
解析：Cl2的密度大于空气，故选择向上排空气法收集，A正确；反应导致气体的物质的量减少，玻璃导管可以平衡烧瓶内外压强，防止发生危险，B错误；钠与水反应放出大量的热使钠与Cl2反应生成NaCl固体颗粒，与H2反应生成HCl，HCl与水蒸气结合，故为白色烟雾，C正确；滴下几滴水落在钠块上，有NaOH和H2生成，Cl2可以与钠反应、与水反应、与NaOH反应、与H2反应，都属于氧化还原反应，D正确。
答案：B
5．(2014·贵州联考)仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是(　　)
A．钠、镁 B．溴、碘
C．食盐、淡水 D．氯气、烧碱
解析：钠、镁在海水中以化合态形式存在，获得钠、镁需要通过化学法，A项错；溴、碘在海水中以化合态形式存在，获得溴、碘需要通过化学方法，B项错；食盐可利用海水晒盐获得，淡水可利用海水蒸发获得，均通过物理方法获得，C项正确；Cl2 NaOH通过电解NaCl溶液获得，D项错误。
答案：C
6．(2014·洛阳调研)某溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比是2∶3∶4，要使溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比为4∶3∶2，则通入Cl2的分子数是原溶液中I－个数的(　　)
A． B．
C． D．
解析：通入的Cl2可以与Br－、I－发生置换反应，根据还原性的强弱可知，I－先和Cl2反应。根据题目信息，通入Cl2后溶液中“Cl－、Br－、I－的物质的量之比为4∶3∶2”，即溶液中仍然存在I－，也就是说Cl2只是和部分I－发生了反应，并没有和Br－发生反应，故设原溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量分别为2a、3a、4a，则有
2I－　＋　Cl2===2Cl－＋I2
2　　　　1
2n(Cl2)　n(Cl2)　2n(Cl2)
由＝，得n(Cl2)＝a
即通入Cl2的分子数与原溶液中I－个数比为a∶4a＝1∶4。
答案：C
7．(2014·烟台一模)已知H2O＋I2＋SO===2I－＋SO＋2H＋，若向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的固体不可能是(　　)
A．NaCl、Na2SO4 B．NaCl、NaBr、Na2SO4
C．NaCl、Na2SO4、I2 D．NaCl、NaI、NaBr、Na2SO4
解析：已知Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，Br2＋2I－===2Br－＋I2，H2O＋I2＋SO===2I－＋SO＋2H＋，所以还原性：SO＞I－＞Br－＞Cl－。在向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中通入一定量氯气时，各物质被氧化的先后顺序是Na2SO3、NaI、NaBr。在Cl2的用量达到一定数值后生成I2、Br2，但蒸干时Br2挥发、灼烧时I2升华，因而固体中一定有NaCl、Na2SO4，而且符合“有Na2SO3，就一定有NaI、NaBr，有NaI就一定有NaBr，且无NaI就一定无Na2SO3，无NaBr就一定无NaI”的规律，但至于具体反应到哪一种物质，要取决于Cl2的用量。
答案：C
8．(2015·北京市丰台区高三第一学期期末练习)海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO
B．从苦卤中提取的离子方程式为2Br－＋ Cl2 ===2C1－十Br2
C．试剂1可以选用Ca(OH)2
D．工业上，电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁
答案：D
9．(2013·潞河中学高三化学模拟)已知甲、乙、丙、X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X(要求甲和X能互换)不可能是(　　)

A．C和O2 B．SO2和NaOH溶液
C．Cl2和Fe D．AlCl3溶液和NaOH溶液
解析：若甲和X分别为C和O2，则乙、丙分别为CO、CO2；若甲和X分别为SO2和NaOH溶液，则乙、丙分别为NaHSO3溶液、Na2SO3溶液；若甲和X分别为AlCl3溶液和NaOH溶液，则乙、丙分别为Al(OH)3、NaAlO2溶液；若甲和X分别为Cl2和Fe，则乙为FeCl3，FeCl3不与Cl2反应，C项错误。
答案：C
10．(2015·山东省泰安市高三期末考试)从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成。下列有关说法正确的是(　　)

A．在灼烧过程中使用的仪器只有酒精灯、三脚架、泥三角、烧杯、玻璃棒
B．在上述氧化过程中发生反应的离子方程式为2I－＋H2O2===I2＋2OH－
C．在提取碘单质时，用酒精作萃取剂
D．在分液时，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体从上口倒出
答案：A
11．(2014·山西四校联考)向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是(　　)

A．线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况
B．原混合溶液中n(FeBr2)＝3 mol
C．当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
D．原溶液中n(Fe2＋)n(I－)n(Br－)＝312
解析：还原性顺序：Br－＜Fe2＋＜I－，线段AB段代表I－物质的量的变化情况，线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况，线段DE代表Br－物质的量变化情况，A项正确；根据图象中消耗Cl2的量可知，原溶液中n(I－)＝2 mol，n(Fe2＋)＝4 mol，n(Br－)＝6 mol，n(Fe2＋)n(I－)n(Br－)＝213，D项错误；n(FeBr2)＝3 mol n(FeI2)＝1 mol，B项正确；当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－，C项正确。
答案：D
二、非选择题
12．(2014·河北石家庄一中期末)氯气是一种重要的化工原料。某学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质。

(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，发生装置中除圆底烧瓶和导管外还需用到的玻璃仪器有________。
(2)装置A中盛有的试剂是________，作用是___________________________ _____________________________________________。
(3)若D中品红溶液褪色，则B装置发生反应的离子方程式是____________________ ____________________________________________________。
(4)证明FeBr2与Cl2发生了(3)中氧化还原反应的实验方法是_______________________ _________________________________________________(填操作方法)。
某研究性学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气。经分析吸收尾气一段时间后，吸收液(呈强碱性)中肯定存在Cl－、OH－、CO和SO，对于可能存在的其他阴离子，研究小组提出以下3种假设。假设1：只存在SO；假设2：只存在ClO－；假设3：既不存在SO，也不存在ClO－。
(5)学习小组判断同时存在SO和ClO－是不可能的，理由是______________________ __________________________________________________。
(6)现限选以下试剂，设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论。
a．3 mol·L－1 H2SO4 b．0.01 mol·L－1 KMnO4
c．1 mol·L－1 BaCl2溶液 d．淀粉碘化钾溶液
e．酚酞试液
步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加3 mol·L－1 H2SO4至溶液呈中性，然后将所得溶液分装于A、B两试管中。
步骤二：向A试管中滴加少量________(填序号)，若溶液__________________(填现象)，则假设1成立。
步骤三：向B试管中滴加少量________(填序号)，若溶液__________________(填现象)，则假设2成立。
解析：(1)实验室用MnO2和浓盐酸反应制Cl2，用到的玻璃仪器除圆底烧瓶和导管外，还用到酒精灯和分液漏斗。(2)装置A是除杂装置，应用饱和食盐水除去Cl2中的HCl。(3)Cl2能把FeBr2氧化，离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。(4)可用KSCN溶液检验Fe3＋，用CCl4检验Br2。(5)SO和ClO－之间发生氧化还原反应而不能大量共存。(6)利用SO的还原性检验其是否存在，可选用KMnO4溶液，观察是否褪色。检验ClO－是否存在，可利用其强氧化性，可选用淀粉碘化钾溶液，观察是否变蓝。
答案：(1)分液漏斗、酒精灯
(2)饱和食盐水　除去氯气中的氯化氢
(3)2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2
(4)实验后，取少量B中溶液，滴加KSCN溶液；另取少量B中溶液，加入CCl4溶液萃取
(5)SO和ClO－发生氧化还原反应
(6)b　褪色　d　变蓝色
13．(2014·东成期末)溴及其化合物广泛用在有机合成、化学分析等领域。
(1)海水提溴过程中溴元素的变化如下：

④过程Ⅰ，海水显碱性，调其pH＜3.5后，再通入氯气。
ⅰ.通入氯气后，反应的离子方程式是________________________________。
ⅱ调海水pH可提高Cl2的利用率，用平衡原理解释其原因是_________________ _______________________________________________________。
②过程Ⅱ，用热空气将溴赶出，再用浓碳酸钠溶液吸收。完成并配平下列方程式。
Br2＋Na2CO3===NaBrO3＋CO2＋________
③过程Ⅲ，用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液。相同条件下，若用盐酸酸化，则所得溴的质量减少，原因是____________________________________________。
(2)NaBrO3是一种分析试剂。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入2.6 mol NaBrO3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为：
粒子
I2
Br2
IO
物质的量/mol
0.5
1.3

则原溶液中NaI的物质的量为________mol。
解析：(1)①ⅱ.Cl2与H2O反应是可逆反应：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，海水呈碱性可使该平衡正向移动，则与Br－发生反应的Cl2减少，造成Cl2的利用率降低。所以调节海水的pH＜3.5，使之呈酸性从而抑制Cl2发生副反应。②完成方程式的依据：得失电子守恒和元素守恒。③BrO具有强氧化性，能将Cl－氧化，造成溴元素的损失。
(2)反应的离子方程式为：I－＋BrO―→I2＋Br2＋IO，设生成物中IO的量为x mol，由得失电子守恒得：0.5×2×[0－(－1)]＋[5－(－1)]·x＝1.3×2×(5－0)，解得x＝2，再由碘元素守恒可知原溶液中NaI的物质的量为3 mol。
答案：(1)①ⅰ.Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
ⅱ.通入Cl2后发生反应Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，增大c(H＋)，平衡逆向移动，抑制Cl2与水反应　②3　3　1　3　5　NaBr　③盐酸有还原性，与溴酸根离子反应
(2)3
14．(2015·山东省腾州市第十一中学高三12月测试)某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
(1)提出问题：Fe3＋、Br2哪一个的氧化性更强？
(2)猜想
①甲同学认为氧化性：Fe3＋>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_______________(填化学式，下同)所致。
②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3＋，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含______________所致。
(3)设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：
a．酚酞试液　　 b．CCl4
c．无水酒精　　 d．KSCN溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)

选用试剂
实验现象
方案1

方案2

(4)应用与拓展
①在足量的稀氯化亚铁溶液中加入l～2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子反应方程式为_______________________________________________________________________。
②在FeBr2溶液中通入足量 Cl2，所发生的离子反应方程式为___________________。
答案：(2)①Br2　②Fe3＋
(3)d　溶液呈血红色　b　CCl4层呈无色
(4)①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
②2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
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