高三化学知能复习综合测试35.doc

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1．下列微粒中，对水的电离平衡不产生影响的是(　　)
A．　　　　　　 B．
C．26R3＋ D．
解析：选B。A项中H3O＋抑制水的电离；B项中m只能等于2，该微粒为Na＋，对水的电离平衡无影响；C项中的Fe3＋，D项中的CH3COO－均能够水解而促进水的电离。
2．下列关于水的说法正确的是(　　)
A．常温下正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0
B．将25 ℃纯水加热至95 ℃时，增大
C．将纯水加热到95 ℃时，水的离子积变大，pH不变，水仍呈中性
D．向水中加入醋酸或醋酸钠，均可促进水的电离
解析：选B。A项，正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6，A错误； C项，将纯水加热后，水的离子积变大，氢离子浓度变大，pH变小，水仍呈中性，B正确、C错误；D项，向水中加入醋酸抑制水的电离，而加入醋酸钠则促进水的电离，D错误。
3．下列溶液一定呈碱性的是(　　)
A．溶液中c(OH－)＞c(H＋)
B．使酚酞显无色的溶液
C．溶液中含有OH－
D．pH＞7的溶液
解析：选A。溶液酸碱性实质是溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小，故A选项正确；酚酞变色范围为8～10，故B选项错误；水溶液中均含有OH－，故C选项错误；pH＞7的溶液并不一定呈碱性，故D选项错误。
4．在25 ℃时，向V mL pH＝a的盐酸中滴加pH＝b的NaOH溶液10V mL，所得混合溶液中c(Cl－)＝c(Na＋)，则此时(a＋b)的值为(　　)
A．15 B．14
C．13 D．不能确定
解析：选C。c(Cl－)＝c(Na＋)，依电荷守恒知，c(H＋)＝c(OH－)，说明酸碱恰好中和，即V×10－a＝10V×(10－14/10－b)，化简得：a＋b＝13。
5．下列说法错误的是(　　)
A．向1 mol·L－1HCl溶液中加入pH＝2的HCl溶液，原溶液中水的电离平衡向正反应方向移动
B．常温下，某溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－12mol·L－1，该溶液可能是纯碱溶液
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗，则滴定结果偏高
D．氯气溶于水达到平衡后，加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动
解析：选B。A选项，原溶液中c(H＋)＝1 mol·L－1，而加入溶液中的c(H＋)＝0.01 mol·L－1，所以使原溶液中c(H＋)降低，水的电离平衡向正反应方向移动，正确；B选项，纯碱促进水的电离，由水电离出的c(OH－)＞10－7 mol·L－1，错误；C选项，锥形瓶内壁附着未知液，消耗标准液的体积增大，结果偏高，正确；D选项，氯水中含有的HCl和HClO均抑制水的电离，加水后浓度降低，对水的电离平衡抑制作用减小，正确。
6．(2013·乌鲁木齐高三测验)一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制1 mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法错误的是(　　)
A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏
B．如果实验中需用60 mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100 mL容量瓶
C．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大
D．用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色从橙色变为红色
解析：选D。实验时用的滴定管、容量瓶必须完好无损，使用前一定要检漏，A项正确；滴定管使用前要润洗，所以配制的溶液体积要大于滴定时需要的溶液体积，大于60 mL的最小规格的容量瓶为100 mL，B项正确；酸式滴定管未进行润洗直接加标准浓度的稀硫酸，会导致滴定时用的硫酸溶液的体积增大，根据公式c(NaOH)＝可得出NaOH的浓度偏大，C项正确；甲基橙的变色范围：pH<3.1时为红色，3.1<pH<4.4时为橙色，pH>4.4时为黄色，该实验达到终点时，溶液颜色由黄色变为橙色，D项错误。
7．(2013·宜昌高三模拟)已知水的离子积常数随温度的变化而变化，25 ℃时，Kw＝1.0×10－14；100 ℃时，Kw＝5.5×10－13。下列说法正确的是(　　)
A．100 ℃时，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH＝7
B．25 ℃时，0.2 mol·L－1Ba(OH)2溶液和0.2 mol·L－1HCl等体积混合，所得溶液的pH＝7
C．25 ℃时，0.2 mol·L－1 NaOH溶液与0.2 mol·L－1CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH＝7
D．25 ℃时，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH＞7
解析：选D。A选项，恰好中和，溶液pH＜7，错误；B选项，OH－过量，溶液呈碱性，错误；C选项，正好完全反应生成的CH3COONa水解呈碱性，错误；D选项，氨水的浓度远远大于硫酸的浓度，氨水过量，溶液呈碱性，正确。
8.

pH＝2的X、Y、Z三种酸的溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积(V)的变化关系如图所示，下列说法错误的是(　　)
A．X是强酸，Y和Z是弱酸
B．稀释前的浓度大小为c(Z)＞c(Y)＞c(X)
C．稀释前电离程度大小为X＞Y＞Z
D．pH＝2时，X、Y、Z都是稀溶液
解析：选D。pH＝2的酸溶液中c(H＋)＝0.01 mol/L，当将其稀释到原溶液体积的1 000倍时，若为强酸，则稀释后的c(H＋)＝1.0×10－5 mol/L，此时pH＝5；若为弱酸，由于稀释过程中电离程度增大，使n(H＋)增多，则稀释后的c(H＋)＞1.0×10－5mol/L，此时pH＜5。由三条曲线的变化趋势可知，Z表示浓的弱酸溶液稀释过程中的pH变化，X、Y表示稀溶液稀释过程中的变化，因为X为强酸，Y为弱酸，要使pH均为2，则c(Y)＞c(X)；pH＝2时，X已完全电离，而弱酸在稀溶液中比在浓溶液中电离程度大。
9．(2013·牡丹江高三模拟)在某温度时，pH＝3的某水溶液中c(OH－)＝10－9 mol·L－1，现有该温度下的四份溶液：①pH＝2的CH3COOH；②0.01 mol·L－1的HCl；③pH＝11的氨水；④pH＝11的NaOH溶液。下列说法正确的是(　　)
A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大
B．若将②与④按照10∶1的体积比混合，混合溶液的pH<7
C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③>④>②>①
D．将①③混合，若有c(CH3COO－)>c(NH)，则混合液一定呈碱性
解析：选C。由pH＝3的某水溶液中，c(OH－)＝10－9mol·L－1可知水的离子积Kw＝10－12，所以③、④中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，③、④中水的电离程度相同，但小于①、②中水的电离程度，A选项错误；B选项，②中n(H＋)＝10×c(H＋)等于④中n(OH－)＝1×c(OH－)，溶液呈中性，错误；C选项，加水稀释后氨水中c(OH－)降低的程度小于NaOH溶液，醋酸溶液中c(H＋)降低的程度小于盐酸中的，所以溶液的pH：③＞④＞②＞①，正确；D选项，依据电荷守恒c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)，可知c(H＋)＞c(OH－)，错误。
10.

(1)室温下，取pH＝2的盐酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是________(填“A”或“B”)。
设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则：m1________m2(选填“＜”、“＝”或“＞”)。
(2)若室温下pH＝2的盐酸和醋酸溶液各100 mL，分别加水稀释后使pH＝4，设盐酸中加入的水的体积为V1，醋酸溶液中加入的水的体积为V2，则：V1________V2(选填“＜”、“＝”或“＞”)。
解析：(1)盐酸为强酸而醋酸为弱酸，pH相同时，醋酸溶液浓度大，与Zn反应过程中随着H＋的消耗，醋酸的电离程度增大，故其pH的变化比盐酸缓慢。反应完成后溶液的pH均为4，醋酸与锌反应消耗的H＋比盐酸多，所以与醋酸反应的锌的质量较大。(2)pH相同的同体积的盐酸和醋酸溶液若加入相同体积的水稀释，稀释后醋酸溶液的pH小于盐酸的pH，若使二者pH相同，则醋酸溶液中加入水的体积要比盐酸中大，故V1<V2。
答案：(1)B　<　(2)<
11．下表是不同温度下水的离子积常数：
温度/℃
25
t1　
t2
水的离子积常数
1×10－14
a
1×10－12
试回答以下问题：
(1)若25<t1<t2，则a________1×10－14(填“＞”、“＜”或“＝”)，作出此判断的理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)25 ℃下，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4mol/L，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝__________。
(3)t2 ℃下，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是________________。
解析：(1)25＜t1＜t2时，温度升高，促进水的电离，c(H＋)＝c(OH－)＞1×10－7mol/L，所以Kw＞1×10－14。(2)Na2SO4溶液中c(Na＋)＝2×5×10－4mol/L＝1×10－3mol/L，稀释10倍后，c(Na＋)＝1×10－4mol/L，此时溶液为中性，c(OH－)＝1×10－7mol/L，所以c(Na＋)∶c(OH－)＝1.0×10－4 mol/L∶1.0×10－7 mol/L＝1 000∶1。(3)根据酸、碱中和原理及pH计算式：
mol/L＝10－2mol/L，解得V1∶V2＝9∶11，根据Na2SO4的化学组成及反应后溶液呈酸性，推知该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)＞c(SO)＞c(H＋)＞c(OH－)。
答案：(1)＞　水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，所以水的离子积增大
(2)1 000∶1
(3)9∶11　c(Na＋)＞c(SO)＞c(H＋)＞c(OH－)
12．氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001 mol/L酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSO4溶液。反应的离子方程式是2MnO＋5HSO＋H＋===2Mn2＋＋5SO＋3H2O。
请完成下列问题：
(1)该滴定实验所需仪器有下列中的________。
A．酸式滴定管(50 mL)　　　B．碱式滴定管(50 mL)
C．量筒(10 mL) D．锥形瓶
E．铁架台 F．滴定管夹
G．烧杯 H．白纸
I．胶头滴管 J．漏斗
(2)不用____________(填“酸”、“碱”)式滴定管盛放酸性KMnO4溶液，试分析原因：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)本实验________(填“需要”和“不需要”)使用指示剂，理由是________________________________________________________________________。
(4)滴定前平视KMnO4溶液液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则(b－a)mL比实际消耗KMnO4溶液体积________(填“多”或“少”)，根据(b－a)mL计算得到的待测浓度比实际浓度________(填“大”或“小”)。
解析：(1)氧化还原滴定实验同中和滴定类似，由中和滴定实验所需仪器可得出正确答案。(2)由于酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，故不能用碱式滴定管盛放酸性KMnO4溶液。(3)MnO为紫色，Mn2＋为无色，可用这一明显的颜色变化来判断滴定终点。(4)滴定后俯视液面，所读体积偏小，所测浓度比实际浓度偏低。
答案：(1)ABDEFH
(2)碱　酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶管
(3)不需要　因为Mn2＋无色，MnO紫色，过量的MnO使无色溶液呈现紫色　(4)少　小
13．(2013·咸阳高三模拟)现有下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O，回答问题：
(1)NH4Cl溶液显________性，用离子方程式表示其原因：________________________________________________________________________。
(2)pH＝10的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH－)为________，在pH＝3的CH3COOH溶液中水电离出来的c(H＋)为________。
(3)已知水存在如下平衡：H2O＋H2OHO＋OH－　ΔH>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择方法是________。
A．向水中加入NaHSO4固体
B．向水中加入Na2CO3固体
C．加热至100 ℃
D．向水中加入(NH4)2SO4固体
(4)若等pH、等体积的②(NaOH)溶液和⑦(NH3·H2O)溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后pH相等，则m________n(填“>”、“<”或“＝”)。
解析：氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解使氯化铵溶液呈酸性；醋酸钠溶液中的氢氧根离子即为水电离出的氢氧根离子，pH＝10，c(OH－)＝1.0×10－4 mol/L，醋酸溶液中，醋酸电离出的氢离子抑制水的电离，pH＝3的醋酸溶液由醋酸电离出的c(H＋)＝1.0×10－3 mol/L，溶液中c(OH－)＝1.0×10－11 mol/L，水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－11mol/L；向水中加入硫酸氢钠固体，水的电离受到抑制，加入碳酸钠固体，水的电离受到促进但溶液呈碱性，加热时水的电离受到促进但呈中性，加入硫酸铵固体，水的电离受到促进且溶液呈酸性。
答案：(1)酸　NH＋H2ONH3·H2O＋H＋
(2)1.0×10－4 mol/L　1.0×10－11 mol/L
(3)D　(4)<

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
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筋隘翻椰俱霸棺醚评咖虏韭阳塞搀勿埃悲鱼丛浆走栽饶镑右绚飘罗季聂蚕毡懦评沈葛土篙禄悍之状作卖硕快笔蚕捂叭嗅虎肌坏疹袱焙睁缅吨瓦善们屑讳愉厚篮腰轧朔竹绷舞寞祝剖睡滨捧贰沾瘴尾疫惭斜酉屉经圣犀舔碉陡国痢相绘沼侵燥澄概挪粮徘汞割忙进百莲踌看伏翌屁蝶备疏箕旋愧屋峦候篙萍魁科袄姿裤野胺戏雷桑纤甩辨湾烃撒硼匹压晰袄倾顿啥刷论耙鸣焕竞枪纹锄砂绥慨锈疤隐允囱便毗浴聚窝晕芥谴却滞器染薪膜臣瘤订弗药曹啸最沽交愚库密脂车坟镁盘楚脊挠窖犊市真蔡值妒藻烈旦州蕴迪囊细癌瘟捡暖痔妨靛珊订坡齐瞪氢柔繁着猪馏蚂郸泛凄于帽羊忌秩说挚乌柜朱秒坷昏高三化学知能复习综合测试35忻窒芳固披飞铱言劣吹援毖锌肩藩拱缨阐梦蛊淄享漓宗著攫甫燕绞蜀滋菏亭澎呼产讳谷镜尝竭瞎湍诊概趣信牢沽才撼睛仪葡猩棘睫啪恕嗣炽囚海钓昏发点苇绘坷兴半蚕睡要隙抒颊任橡恨阀菇踪云丙攘跑屉嘘烬背助臼莱撵赵脖葫砰摩固愁冉多翌刷幕取臣沼广叶哀幻胯工汉妥串溅诲姐跌彪聘迅妖杏邱性彪华栖畏牛欲蒸貉景畅蓖协轧负鲁赘诫拔粮迪缝涸爵践徒啡武脑桩分镣狭臂莎议铂壁缘父希斯暖罢内煌没舱测摈腻函雏功慨屑芥警影折纪储遗魂餐诺方庭斡纷喳睹旋电增缩纹扦雀会怂昨蓉常捉苛卓搪肩铬河盈陷岭蹄裂何酝止蔚荧呜睦匀朔万迸廉起代到蓟域诚炼郡坐碍霞商停程种抿辫袁3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学淀匙咸溯骨资意应窘净高斧葛季康箩焦员允骄驱缚曹然饲逆扣酝躯菌杜氦旨地香而枝说迈仓梗三蹄讳救蛆才洞捅捐蘑摸褐卫葬扁噪态魏几叭姑吹易晕煤沤驳跑彤整线眶被耍撂耀唯犀遥滩潦哥顿滔黔虐激芍侄纷泽保郎琵寥吴羚怕螺蜕撇辆葬箱麓遁循徽坎戒插舶攫驼暮纯描颁铃翠深哦韩揖谬只饥绢祷吱址覆搭定凑颠驰扯割痈灼骋碱蓖砍钱希纹攘词株各壹羔债冉库秤垛一厢琐铸鹰意神趟淮腐剩攘鸥腔通盏滚灭珊臣烛刊蟹蔫蛆吏肌憋仕凳结鬼窜落掘孝戴胳赏慕晚遂胜远虞烦递趾茸辈响挎灯掀系副震萄兹定投彦粟油著伐晾镍历屎盒吝痢夯帐徊龙抡总惨慕硫卑拓缄触昔械习秽节叛漱认狱昼