高三化学下册综合能力测试题5.doc

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理科综合能力测试
第Ⅰ卷
（选择题，每小题6分，共48分）
在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 65
1.下表是元素周期表中短周期的一部分。已知A元素的原子中最外层电子数比其电子层数的3倍还多。下列关于表中六种元素的说法正确的是(　　)

A. X元素形成的气态氢化物分子空间结构呈三角锥形             
 B. X、Y、Z三种元素形成的单核阴离子中Y半径最大             
 C. 最高价氧化物的水化物酸性最强的是A元素             
 D. X的氢化物分子间含有氢键,因此X的热稳定性很大             
2. 1 mol甲烷和一定物质的量的氯气混合均匀,以漫射光照射使之发生取代反应。甲烷的取代反应所得有机产物都是很好的有机溶剂。假设反应后甲烷与氯气均无剩余,且生成了等物质的量的四种有机取代产物,则参加反应的氯气的物质的量为 (　　)
A. 1.5 mol             B. 2 mol             
C. 2.5 mol             D. 4 mol             
3. 下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是 (　　)
A. 将NaHCO3固体加入新制氯水中,有无色气泡产生(H+)             
 B. 新制氯水使红色布条褪色(HCl)             
 C. 向FeCl2溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,溶液呈红色(Cl2)             
 D. 向氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀产生(Cl-)             
4.下列反应的离子方程式错误的是(　　)
A. 醋酸和足量的氢氧化钠溶液反应:H++OH-===H2O             
 B. 溴化亚铁溶液中通入足量的氯气:2 Fe2++4 Br-+3 Cl2===2 Fe3++2 Br2+6 Cl-             
 C. 用小苏打治疗胃酸过多:HC+H+===CO2↑+H2O             
 D. 碳酸氢铵稀溶液中加入过量的石灰水:Ca2++HC+2 OH-+N===CaCO3↓+NH3·H2O+H2O             
5. 下列关于金属表面氧化膜的说法正确的是(　　)
A. 金属表面的氧化膜都很致密,能对金属起到保护作用             
 B. 金属表面的氧化膜的形成都需要金属暴露在空气中很长时间才会形成             
 C. 金属表面的氧化膜薄层的厚度会随着金属暴露在空气中的时间增长而加厚             
 D. 某些金属表面氧化膜的形成对这些金属的广泛应用起到关键作用             
6.有一可逆反应：2A(g)＋3B(g)xC(g)＋4D(g)，若按下列两种配比在同温同体积的密闭容器中进行反应，达到平衡后压强相等，C的质量分数相等，则方程式中x值为(　　)
 　　(1)0.8 mol A，1.2 mol B，1.2 mol C，2.4 mol D；
 　　(2)1.4 mol A，2.1 mol B，0.6 mol C，1.2 mol D
A. 1             B. 2             C. 3             D. 4             
7.已知一定温度下的弱电解质的稀溶液，当加水稀释使物质的量浓度变为原来的时，其电离程度将增大到原溶液电离度的倍，现有pH＝1的某一元弱酸溶液10mL，加水至1L后，溶液的pH(　　)
A. 等于2             B. 在3～4之间             
C. 等于3             D. 在2～3之间             
8.锌­空气电池可能成为未来的理想动力源，该电池的电解质溶液可以是酸性或碱性。在碱性溶液中该电池总反应可表示为2Zn＋4NaOH＋O2===2Na2ZnO2＋2H2O。下列有关锌­空气电池说法正确的是(　　)
A. 碱性电解质溶液中正极反应式为4OH－－4e－===O2↑＋2H2O             
 B. 碱性或酸性电解质溶液中，该电池正极反应式相同             
 C. 该电池工作时，Na＋移向负极             
 D. 每生成1molZnO转移电子数为2NA             

第Ⅱ卷
（非选择题，共4小题，共52分）
9. (16分)X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图:

(1)若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍
 (1)W在周期表中的位置为　　　　　　　　 。 
 (2)Y和Z可组成的化合物的化学式为　　　　　　　　　　　 。 
 (3)写出铜和X的最高价氧化物水化物稀溶液反应的离子方程式　。 
 (4)W最高价氧化物水化物的浓溶液不稳定,受热可分解,产物之一是黄绿色气体,且当有28 mol电子转移时,共产生9 mol气体,写出该反应的化学方程式　　　　。 
(2)若Y和Z的核外电子数之和为22
 (1)Y的气态氢化物电子式为　　　　　 ,工业合成该物质的化学方程式为　。 
 (2)将X的最高价氧化物通入到苯酚钠溶液中,实验现象是　　　　　　　　　 。 
 (3)X单质与W的最高价氧化物水化物的浓溶液反应,当电子转移0.4 mol时,产生气体的体积(标准状况下)是　　　　　　　　　。 

10. (9分)已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下,A为固体,B和C均为气体。
  在适宜的条件下,它们可以按下面框图进行反应。

  回答下列问题:
(1)A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是　         。 
 ①氢化物　②酸　③碱　④盐　⑤氧化物
 理由是                   　。
(2)A、B、C三种元素中有一种是金属,则三种元素中可能是金属的是　　　　,理由是　 　 。
(3)如果E溶液是一种强酸,写出E作为还原剂参加反应的离子方程式　            。
11. 某同学用某种粗盐进行提纯实验,步骤见下图。

 请回答:
(1)步骤①和②的操作名称是　　　　。
(2)步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是 　                                ; 
 步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌,这是为了防止　　　　,当蒸发皿中有较多量固体出现时,应　　　　,用余热使水分蒸干。
(3)猜想和验证:
猜想
验证的方法
现象
结论
猜想Ⅰ:固体A中含CaCO3、MgCO3
取少量固体A于试管中,滴加稀盐酸,并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口

猜想Ⅰ
成立
猜想Ⅱ:固体A中含BaCO3
取少量固体A于试管中,先滴入　　　　,再滴入Na2SO4溶液 
有气泡放出,无白色沉淀产生

猜想Ⅲ:最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4
取少量NaCl晶体溶于蒸馏水中, 

猜想Ⅲ
成立

12. (15分)
 　　下图是利用二甲苯的一种同分异构体制备新型染料M的合成路线图。

(1)a反应所属反应类型为__________________，b反应生成另一小分子是________________。
(2)写出B的结构简式________________。
(3)C与A互为同分异构体，含有两个不相邻的取代基，C的一氯取代产物最多可能有______________种；D是其中一种，苯环上含有三个取代基，D与酸性高锰酸钾反应得E，E在一定条件下能与乙二醇反应生成高分子化合物F，F是一种优良的高分子材料。写出下列反应的化学方程式：
①E与过量热NaOH溶液反应________________________________________________。
②EF________________________________________。
 (4)新型染料M在一定条件下可降解生成和另一种含氮有机分子G，G分子既能与氢氧化钠溶液反应，也能与盐酸反应。G分子中氮元素的质量分数为__________________。

参考答案及评分标准
1.【答案】B
【解析】考查周期表的结构。由表知,A一定为第二周期,有2个电子层,所以A为F,X为O,Y为S,Z为Cl.H2O分子为V字型,故A错。半径大小:R(S2-)>R(Cl-)>R(O2-),故D错。
2.【答案】C
【解析】因为生成的四种有机氯代物的物质的量相等,由碳守恒得每种氯代物的物质的量均为0.25 mol。每取代一个氢原子需要一个氯气分子,所以所需氯气的物质的量为0.25 mol×(1+2+3+4)=2.5 mol。
3.【答案】B
【解析】氯气溶于水发生的化学方程式为Cl2+H2OHCl+HClO。NaHCO3与溶液中H+反应放出CO2气体，A项正确；新制氯水的漂白性是HClO的作用，B项错误；Fe3+遇KSCN溶液呈红色，能把Fe2+氧化为Fe3+的是有强氧化性的Cl2， C项正确；能与AgNO3反应生成沉淀的是Cl-，D项正确。
4.【答案】A
【解析】ACH3COOH是弱酸,分子式保留。
5.【答案】D
【解析】金属被空气中的氧气氧化，表面形成一层氧化物薄膜，这些氧化膜有的疏松，不能保护内层金属；有的致密，可以保护内层金属。致密金属氧化膜会保护内部金属不被氧化，所以厚度一般不会随时间的增长而加厚。
6.【答案】　B
【解析】　考查学生对化学平衡的掌握情况，一个平衡的建立与建立的途径无关，只与始终状态有关。2A(g)＋3B(g)xC(g)＋4D(g)，若按已知两种配比在同温同体积的密闭容器中进行反应达到平衡后，压强相等，且C的质量分数相等，说明该可逆反应的建立(1)与(2)是同一平衡，即x值等于2。
7.【答案】A
【解析】本题考查pH及电离度计算。加水稀释到1L后，物质的量浓度变为原来的0.01倍，所以m＝100，那么电离度就是增大了10倍，但是体积增大了100倍，所以c(H＋)＝0.1×10－2×10＝10－2，pH＝2，选A。
8.【答案】D
【解析】本题考查电化学的知识。
A碱性环境正极应该是氧气得电子的反应。B碱性环境正极会出现OH－，酸性环境会出现H＋，电极反应式不同。C阳离子移向正极。D项Zn化合价升高2价，转移电子2NA。
【失分警示】碱性环境补充OH－配平，酸性环境补充H＋进行配平。

9.【答案】（1） (1)第三周期,VⅡA族
 (2)SO2、SO3
 (3)3Cu+2N+8H+===3Cu2++2NO↑+4H2O
 (4)4HClO42Cl2↑+7O2↑+2H2O
【解析】元素及物质推断题。由Z元素电子排布可排出Z为碳或硫,进一步分析可知Z只能为硫,故X为氮、Y为氧、W为氯
（2） (1)，,N2+3H22NH3
 (2)溶液变浑浊

 (3)6.72L
【解析】Y为Z同族,且核外电子数为电子数为22,所以Y为N,Z为P
10.【答案】（1） ③⑤(2分)氢化物、无氧酸、无氧酸盐均可由两种元素组成,且溶于水可以不发生变化,符合题意。碱必须由三种元素组成,且溶化物虽由两种元素组成,但氧化物要么不溶于水,要么与水发生反应,也不符合题意。(2分)
 (其他正确答案参照给分)
（2） A(1分)金属单质在室温下不是气态物质(1分)
（3） MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑(3分)
【解析】本题的突破点为E溶液与A单质反应生成D溶液和气体单质C,置换反应生成气体单质的常见反应为金属与酸的反应,据此可以推出A为金属、B 为非金属、C为氢
气,D为盐,E为氢化物,E的水溶液为酸。若E是强酸,常见的无氧强酸为盐酸,氯化氢做还原剂的重要反应为MnO2与浓盐酸反应制备氯气的反应。
11.【答案】（1） 过滤
（2） 滴加盐酸至无气泡放出为止　局部过热,造成固体(或溶液)飞溅　停止加热(或熄灭酒精灯)
（3） 猜想Ⅰ：有气泡放出,澄清石灰水变浑浊　猜想Ⅱ：稀硝酸(或稀盐酸)　猜想Ⅱ不成立　猜想Ⅲ：滴入BaCl2溶液和稀HNO3　有白色沉淀生成且不溶于稀HNO3
【解析】本题考查粗盐提纯的实验的知识。
 (　1　)操作①和②之后都有固体和液体分离的现象，所以操作①和②操作的名称为过滤。
 (　2　)加入盐酸的适量方法：根据加盐酸的目的是除去过量的碳酸根离子，二者反应生成CO2气体，所以滴加盐酸，没有气泡冒出，说明盐酸已经适量。
 蒸发时用玻璃棒搅拌是为了防止局部过热液体飞溅，当加热到有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干剩余水分。
 (　3　)猜想I：碳酸钙、碳酸镁都可以与盐酸反应，生成二氧化碳气体，二氧化碳气体可以使澄清的石灰水变浑浊。
 猜想II：先加入稀硝酸或者稀盐酸，使沉淀溶解，同时酸化溶液，然后再加入硫酸钠，硫酸钡是不溶于酸的沉淀，没有白色沉淀，说明不存在钡离子，所以猜想II不成立。
 猜想III：硫酸根离子检验的方法：先加入盐酸酸化溶液，再加入氯化钡，如果生成白色沉淀证明生成了硫酸钡，即存在硫酸根离子。
12.【答案】（1）还原反应(1分)　HCl(1分)
（2）
（3） 2  

（4） 8.8%(3分)
【解析】本题考查了有机合成、反应类型、结构简式、同分异构。通过前后物质对比，可发现a反应过程是去氧加氢的反应，属于还原反应。C与A互为同分异构体，且有两个不相邻的取代基，说明C为对二甲苯，为高对称结构，苯环上只有一种氢，甲基上一种氢，故其一氯取代物有2种；D是对二甲苯苯环上取代的一氯取代物，酸性高锰酸钾可将苯环上的甲基氧化为羧基，即E为，与氢氧化钠反应时，苯环上的卤原子将发生水解反应，生成酚羧基，并能与氢氧化钠反应，生成酚钠。G的结构简式为，其分子式是C10H9NO，氮元素的质量分数为14/159×100%＝8.8%。【失分警示】书写缩聚方程式注意原子守恒。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

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