2017届高考化学第一轮复习讲练测试题22.doc
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(2)H2CO3________________________________________________________________; (3)NaHSO4______________________________________________________________; (4)NaHCO3______________________________________________________________; (5)NaHSO4(熔融)________________________________________________________; (6)Al2O3(熔融)__________________________________________________________。 【答案】 (1)H2SO4===2H++SO (2)H2CO3H++HCO、HCOH++CO (3)NaHSO4===Na++H++SO (4)NaHCO3===Na++HCO、HCOH++CO (5)NaHSO4Na++HSO (6)Al2O32Al3++3O2- 【点评】在书写电离方程式的过程中一定要区分强弱电解质,弱电解质为部分电离,多元弱酸为分步电离;还要注意区分多元酸的酸式酸根的电离与水解的区别。 【迁移训练2】下列物质在指定条件下电离方程式正确的是 ( ) A.Na2CO3溶于水 Na2CO3===Na+CO B.Al(OH)3酸式电离 Al(OH)3===H++AlO+H2O C.NaHS溶于水HS-的电离 HS-+H2OH2S+OH- D.NaHCO3加热熔化 NaHCO3===Na++HCO 【答案】D 二、离子反应和离子方程式 1、离子反应 (1)概念 凡有离子参加或生成的反应都是离子反应,其本质是向着离子浓度减少的方向进行,发生反应的条件为生成沉淀、气体、弱电解质以及发生氧化还原反应。 (2)离子反应发生的条件 ①复分解反应类型: ②氧化还原反应类型: 强氧化性物质+强还原性物质―→弱氧化性物质+弱还原性物质。 如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+。 3、离子方程式及书写 (1)离子方程式:用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子.所谓实际参加反应的离子,即是在反应前后数目发生变化的离子。离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应,而且可以表示所有同一类型的离子反应。如:H++ OH-=H2O可以表示强酸与强碱反应生成可溶性盐的中和反应。 (2)离子方程式书写步骤 书写离子方程式按照“一写、二改、三消、四查”的步骤书写。应注意的是,第二步“改”是关键:把易溶于水、易电离的物质 拆写成离子形式,难溶、难电离、气体、单质、氧化物等 仍用化学式表示 ①没有自由移动离子参加反应,不能写离子方程式 ②单质、氧化物、弱电解质、难溶物在离子方程式中一律写化学式,如SO2与NaOH溶液反应的离子方程式:SO2+2OH-=SO+H2O,生石灰与盐酸反应离子方程式:CaO+2H+=Ca2++H2O,锌与醋酸溶液反应离子方程式:Zn+2HAC=Zn2++2AC—+H2↑ ③弱酸及多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写,如NaHS溶液与NaOH溶液反应:HS-+OH-=S2-+H2O,NaHCO3溶液与盐酸反应:HCO+H+=H2O+CO2↑ 【规律小结】 离子方程式书写中的一般规律 (1)易溶、易电离的物质(强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示,非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均以化学式表示。 (2)离子方程式中,浓硫酸不能拆写成离子形式,而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式,多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式,如NaHCO3不能拆写成“Na++H++CO”。 (3)拆写时,微溶物的澄清溶液要写成离子形式,呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式,如在离子方程式中澄清石灰水表示为“Ca2++2OH-”,而石灰乳表示为“Ca(OH)2”。 (4)氨水作为反应物写为NH3·H2O,作为生成物,若有加热条件或浓度很大时,写为“NH3↑+H2O”。 (5)检查“===”“ ”“↓”“↑”及必要条件是否正确、齐全,离子方程式应遵循质量守恒、电荷守恒。 【典型例题3】【百强校·2016届邯郸一中第七次月考】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( ) A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O B.5molFe和4molCl2反应:5Cl2+4Fe 2FeCl2+2FeCl3 C.向Ca(ClO)2 溶液中通入过量的 SO2:C1O-+SO2+H2O=HClO+HSO3- D.FeSO4酸性溶液中加H2O2:2Fe2++H2O2=2Fe3++2OH- 【答案】A 【考点定位】考查离子方程式的正误判断 【点评】离子方程式正误判断是高考高频知识点,解这类题主要是从以下几个方面考虑:①反应原理,如:铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁;三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应,而不是复分解反应;Mg2+遇OH-和CO32-时更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等。②电解质的拆分,化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式,如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-。③配平,离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒,而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。④注意反应物的用量对离子反应的影响,选项C为易错选项。 【迁移训练3】【百强校·2016届滕州一中12月月考】下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是( ) A. NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:2HCO-3+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32- B. Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液;2Fe3++2I-=2Fe2++I2 C.Na2S203溶液中加入稀硫酸:S2O32-+2H+=SO2+S↓+H2O D.成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒:Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O 【答案】AB 考点:常见物质的化学性质,离子方程式的正误判断。 三、离子共存 发生下列反应而不能大量共存的情况: 1、发生复分解反应。 (1)生成难溶物或微溶物:如:Ba2+与CO,Ag+与Br-,Ca2+与SO等不能大量共存。 (2)生成气体或挥发性物质:如:NH与OH-,H+与CO、HCO、S2-、HS-、SO、HSO等不能大量共存。 (3)生成难电离物质:如:H+与CH3COO-、CO、S2-、SO等因生成弱酸不能大量共存;OH-与NH4+因生成的弱碱不能大量共存;H+与OH-生成水不能大量共存。 2、发生氧化还原反应: 氧化性离子(如Fe3+、NO、ClO-、MnO (H+)等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO等)不能大量共存。 3、离子间发生水解相互促进不能共存: 弱酸对应的阴离子和弱碱对应的阳离子相互促进双水解进行到底。如Al3+、Fe3+、NH与CO、HCO、S2-、HS-、AlO等。 4、络合反应: 如Fe3+和SCN-。 【典型例题4】【百强校·2016届沙市第一次模拟】在下列各溶液中,离子可能大量共存的是 ( ) A.无色的碱性溶液中:CrO42﹣、K+、Na+、SO42﹣ B.含有大量ClO﹣的溶液中:K+、H+、I﹣、SO42 C.使pH试纸变红的溶液中:NH4+、Na+、SO42﹣、Cl﹣ D.水电离产生的c(H+)=10﹣12mol•L﹣1的溶液中:Na+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣ 【答案】C 【解析】 试题分析:A.无色的碱性溶液中CrO42﹣不能大量共存,A错误;B.含有大量ClO﹣的溶液中H+、I﹣与次氯酸根离子发生氧化还原反应,不能大量共存,B错误;C.使pH试纸变红的溶液中显酸性,NH4+、Na+、SO42﹣、Cl﹣之间不反应,可以大量共存,C正确;D、.水电离产生的c(H+)=10﹣12mol•L﹣1的溶液中水的电离被抑制,可能显酸性,也可能显碱性,显酸性亚铁离子被硝酸根氧化,显碱性Fe2+转化为沉淀,不能大量共存,D错误,答案选C。 【考点定位】本题主要是考查离子共存判断 【点评】关于离子能否大量共存的问题首先应注意题目所给的附件条件,常见附件条件有:(1)无色透明溶液;(2)由水电离的氢离子、氢氧根离子浓度;(3)与Al反应生成H2的溶液;(4)使指示剂呈现某种颜色;(5)如“一定”、“可能”等。关于离子能否共存的判断,关键在于首先要搞清楚溶液中的各种离子为何种性质的离子;其次判断该反应的实质是否是离子反应,最后再判断离子间发生哪些反应,在一定条件下离子间又发生哪些反应。 【迁移训练4】【百强校·2016届山东省实验一模】下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是 ( ) 离子组 评价及离子方程式 A H+、Fe2+、NO3-、Cl- 不能大量共存于同一溶液中,因为发生反应: 2Fe2++2H+═2Fe3++H2↑ B Na+、K+、HCO3-、OH- 不能大量共存于同一溶液中,因为发生反应: HCO3-+OH-═H2O+CO2↑ C Ca2+、NH4+、CO32-、Cl- 能大量共存于同一溶液中 D Na+、NH4+、SO42-、Cl- 能大量共存于同一溶液中 【答案】D HCO3-+OH-=H2O+CO32-,故B错误;C、Ca2+、CO32-离子能够发生反应生成碳酸钙沉淀,在溶液中不能共存,该评价错误,故C错误;D、Na+、NH4+、SO42-、Cl-离子之间不反应,在溶液中能够大量共存,该评价正确,故D正确;故选D。 考点:考查离子共存 四、离子检验与推断 (一)离子的检验 1、常见的阳离子的检验 (1)常规检验法 ①用NaOH溶液能检验出Cu2+、Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+ Cu2+:产生蓝色沉淀 Fe3+:产生红褐色沉淀 Fe2+:先产生白色沉淀,然后迅速变成灰绿色,最终变成红褐色 Al3+:产生白色沉淀,继续加入NaOH溶液,白色沉淀又会迅速消失 NH4+:共热,生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 ②焰色反应 用焰色反应可以检验溶液中的K+和Na+。 K+:火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃) Na+:火焰呈黄色 (2)特殊检验法 Fe3+:加入KSCN溶液呈红色 Fe2+:加入KSCN溶液无现象,滴加新制氯水后溶液呈红色。 2、常见阴离子的检验 (1)利用酸碱指示剂检验 OH- :滴入酚酞试液,溶液变红色 滴入紫色石蕊试液,溶液变蓝色 (2)利用盐酸和其他试剂检验 CO:①加入BaCl2溶液后生成白色沉淀,再加稀盐酸沉淀溶解,并放出无色无味气体 ②加入稀盐酸后,放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体 SO:先加入稀盐酸无明显现象,再加入BaCl2溶液,产生白色沉淀 SO:加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入稀盐酸,放出无色有刺激性气味,能使品红溶液褪色的气体 (3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验 Cl-:生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 Br-:生成不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀 I-:生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀 (4)利用某些特征反应检验 I-:滴入淀粉溶液和氯水,溶液变蓝色 (二)、离子的推断 利用离子反应进行物质的推断是推断题中的一种重要题型,它既考查了常见离子的典型性质,又考查了考生的推断能力。这类试题常将物质拆分为离子,通过实验并根据其现象推断出相关物质。解答此类试题,易出现一错全错的连锁错误,因此,解答的关键是依据题目表述的现象和离子的性质,初步推出可能的物质,然后逐步分析,从而得出正确的结果。 【典型例题5】【百强校·2016届上杭县第一12月月考】某溶液可能含有Na+、Ag+、Al3+、S2-、CO32-、SO42-、NO3-等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸,有浅黄色沉淀和气体出现,此溶液的焰色为黄色.根据以上实验现象,下列关于原溶液中离子成分的推测正确的是 ( ) A.一定有S2-、SO32-、Na+ B.一定没有Ag+、Al3+ C.可能只有Na+、S2-、CO32- D.一定有Na+、S2-、NO3 【答案】 【考点定位】考查了离子性质的应用和离子检验方法的分析判断 【点评】掌握离子性质的反应现象是解题关键,溶液中加入稀盐酸,浅黄色沉淀和气体出现,SO32-、S2-存在或者NO3-、S2-存在加入盐酸可以生成沉淀硫;出现气体可能是S2-、CO32-、SO32-离子结合氢离子生成硫化氢气体、二氧化碳气体、二氧化硫气体;溶液的焰色为黄色,则含有Na+;推断一定不含银离子,若含有银离子,则S2-、CO32-、SO32-离子都不能存在,依据离子共存判断Al3+一定不存在,所以溶液中一定含有Na+、S2-离子,S2-、CO32-、SO32-、NO3-离子可能含有。 【迁移训练5】【百强校•2016届陕西省西藏民族学院附中期末】某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的几种,现进行如下实验: ①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成. ②另取少量原溶液,逐滴加入5mL0.2mol•L-1盐酸,发生的现象是:开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量 基本不变后产生气体,最后沉淀逐渐减少至消失. ③在上述②沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43g. 下列说法中正确的是 ( ) A.该溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32-、Cl- B.该溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl- C.该溶液是否有K+需做焰色反应(透过蓝色钴玻璃片) D.可能含有Cl- 【答案】B 考点:考查了常见离子的检验 考点一:离子方程式的书写 离子方程式的书写时高考的重点和难点,特别是与用量有关的反应方程式的书写、正误的判断及其应用。解决此类问题的难点在量的关系及进行的配平。在解决过程中可按照其成因进行分类,了解其原理,届可以顺利解决。 1、连续型反应 指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 (1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中,先生成碳酸盐,再生成酸式盐: ①碱过量(CO2少量):CO2+2OH-===CO+H2O ; ②碱不足(CO2过量):CO2+OH-===HCO 。 (2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如CO2通入NaAlO2溶液中,先生成碳酸盐,再生成酸式盐: ①NaAlO2过量(CO2少量):2AlO+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO ; ②NaAlO2不足(CO2过量):AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO 。 (3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸,先反应生成酸式盐,然后生成二氧化碳: 盐酸不足:CO+H+===HCO ; 盐酸过量:CO+2H+===CO2↑+H2O。 (4)铝盐溶液与强碱溶液,如在铝盐中滴入强碱,先生成氢氧化铝沉淀,然后溶解生成偏铝酸根: 铝盐过量(NaOH少量):Al3++3OH-===Al(OH)3↓ ; 强碱过量(NaOH过量):Al3++4OH-===AlO+2H2O 。 (5)NaAlO2溶液与强酸溶液,在偏铝酸盐中滴加强酸,先生存氢氧化铝,然后溶解,生成铝离子: NaAlO2过量:AlO+H++H2O===Al(OH)3↓ ; 强酸过量:AlO+4H+===Al3++2H2O 。 (6)Fe与稀HNO3溶液,在硝酸中逐渐加入铁,先生存三价铁,铁过量,生成二价铁: Fe过量:3Fe+2NO+8H+===3Fe2++2NO↑+4H2O ; HNO3过量:Fe+NO+4H+===Fe3++NO↑+2H2O 。 2、先后型反应:一种反应物的两种或两种以上的组成离子,都能跟另一种反应物的组成离子反应,但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。 NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应:(H+先于NH发生反应) NaOH不足:H++OH-===H2O ; NaOH过量:NH+H++2OH-===NH3·H2O+H2O 。 3、配比型反应:当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时,因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐),当一种组成离子恰好完全反应时,另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。 (1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液: NaOH不足:Ca2++HCO+OH-===CaCO3↓+H2O ; NaOH过量:Ca2++2HCO+2OH-===CaCO3↓+2H2O+CO 。 (2)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液 溶液呈中性时:2H++SO+2OH-+Ba2+===BaSO4↓+2H2O ; SO完全沉淀时:H++SO+Ba2++OH-===H2O+BaSO4↓ 。 【注意事项】与“量”有关的离子方程式的书写技巧 (1)多元弱酸盐与强酸反应时,应注意反应物的用量。 如在Na2CO3溶液中滴加少量盐酸,离子方程式为CO+H+===HCO;若盐酸过量,离子方程式为CO+2H+===CO2↑+H2O。 (2)CO2(或SO2)与强碱溶液反应时,应注意CO2(或SO2)是否过量。 一般地,若CO2(或SO2)少量,产物为碳酸盐(或亚硫酸盐),若CO2(或SO2)过量,产物为碳酸氢盐(或亚硫酸氢盐)。 如将少量CO2气体通入澄清石灰水中,离子方程式为CO2+Ca2++2OH-===CaCO3↓+H2O;若通入过量的CO2,离子方程式为CO2+OH-===HCO。 (3)酸式盐与碱反应时,应注意物质之间“量”的关系。 如NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应,NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液的反应,Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液的反应等。 对于这类反应要按照“以少定多”的原则进行书写,即先假定少量物质的化学计量数为1,根据少量物质的化学式,写出参加反应的离子数目,然后根据少量物质的离子数目来确定过量物质的离子数目。 如少量的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为HCO+OH-+Ba2+===BaCO3↓+H2O;若NaHCO3溶液过量,离子方程式为Ba2++2OH-+2HCO===BaCO3↓+2H2O+CO。 (4)强氧化剂遇到两种还原性离子时 ,应注意氧化剂是否过量。 如将少量的Cl2通入到FeBr2溶液中,离子方程式为2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-;若Cl2过量,则离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-。 (5)对于定量反应,要注意产物是否与反应物的量有关。 如CO2气体与NaOH溶液的反应,当=时,离子方程式为CO2+2OH-===CO+H2O;当=1时,离子方程式为CO2+OH-===HCO;若将0.3 mol CO2气体通入1 L 0.4 mol·L-1的NaOH溶液中,由于<==<1,则产物中既有Na2CO3又有NaHCO3,设n(Na2CO3)=x mol,n(NaHCO3)=y mol,则有2x+y=0.4(Na守恒),x+y=0.3 (C守恒),解得x=0.1,y=0.2,故其离子方程式为3CO2+4OH-===CO+2HCO+H2O。 【典型例题6】【2015北京理综化学】某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH,下列用来解释事实的方程式中不合理的是(已知:饱和NaClO溶液的pH约为11) ( ) A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2 +2OH-=== Cl-+ ClO-+ H2O B.该消毒液的pH约为12:ClO-+ H2OHClO+ OH- C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生Cl2:2H++ Cl-+ ClO-= Cl2 ↑+ H2O D.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:CH3COOH+ ClO-= HClO+ CH3COO— 【答案】B 【点评】将元素化合物(氯气、HClO等)与化学反应原理相结合,考查学生灵活运用化学理论解释化学现象的能力,充分体现了化学科学的特点和化学研究的基本方法,要求学生在学习中应加强理论联系实际的能力。 【迁移训练6】【2011上海21】在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,可能发生的反应的离子方程式是 ( ) A.Fe2++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe(OH)2↓ B.NH+Fe3++ 2SO+ 2Ba2++ 4OH-=2BaSO4↓+ Fe (OH)3↓+ NH3·H2O C.2Fe3++ 3SO+ 3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓ D.3NH+ Fe3++3SO+ 3Ba2++ 6OH-=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O 【答案】BC 【解析】A、复盐NH4Fe(SO4)2中Fe的化合价是+3价,错误;C、NH4Fe(SO4)2还可以形成(NH4)2SO4·Fe2(SO4)3的形式,因此当Ba(OH)2不足时,氢氧根先与三价铁发生反应,再与铵根反应,故C也有可能发生。 考点二:离子方程式正误的判断 (1)书写是否依据三原则 ①实事求是原则。如:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ ②质量守恒原则。如:Na+H2O===Na++OH-+H2↑ ③电荷守恒原则。如:Fe3++Cu===Fe2++Cu2+ (2)注意拆分是否正确 ①能拆写的物质:易溶于水的强电解质。 如:Ca(HCO3)2+2H+===Ca2++2CO2↑+2H2O ②不能拆写的物质:难溶物、氧化物、弱电解质、非电解质、单质。 如:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- (3)分析反应物的用“量”等条件。 如:过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合: HCO+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O (4)查看是否漏掉“同步”反应。 如:稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO===BaSO4↓ 【典型例题7】【安徽合肥168中2016届第二次月考】下列化学反应的离子方程式正确的是 ( ) A.向氯化铝溶液中加入过量氨水: B.用CH3 COOH溶解CaCO3 : C.0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合: D.用硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性: 【答案】D 【考点定位】本题考查离子方程式的书写。 【点评】离子方程式错误的原因有:离子方程式不符合客观事实:质量不守恒、电荷不守恒、电子得失总数不守恒、难溶物质和难电离物质写成离子形式、没有注意反应物的量的问题,在离子方程式正误判断中,学生往往忽略相对量的影响,命题者往往设置“离子方程式正确,但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少,二是看离子反应是否符合该量,没有注意物质之间是否会发生氧化还原反应等,注意离子配比,注意试剂的加入顺序,难溶物溶解度的大小,注意隐含因素等。应熟练掌握化学反应规律和重要物质的性质,认真审题,才能正确写出离子方程式。 【点评】离子方程式书写的正误判断至少应注意以下三个方面:(1)反应本身是否符合反应实际;(2)反应是否遵循质量守恒、元素守恒和电荷守恒;(3)离子或分子的符号是否遵循书写规律。 【迁移训练7】【河北冀州2016届第二次】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( ) A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO32—+2H+=SO2↑+H2O B.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2:SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32— C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O:Al3 ++4NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+ D.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑ 【答案】D 【解析】 试题分析:A. HNO3具有氧化性,Na2SO3具有还原性,二者会发生氧化还原反应,离子方程式是:3SO32—+ 2H++2NO3-=3SO42- +2NO↑+H2O,错误;B.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2,会发生反应产生HSO3-,反应的离子方程式:SiO32—+- 配套讲稿:
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