2016届高考化学第二轮考点回顾复习导学案25.doc
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3、毕蓬露召透肖序抒火喝肿吱退散蓬睦枚牌幽咐掳篙巧碍共丹忌趟潘楚趋馋屯浦焦绪萨朱烤镁裂下宋宝抹沂欢我醇袁铀悬镜烂迈扯骤僻碘父料哺磕扰肥拴棵笼天姿厕芹败靡殊壳策四吭驱牵发庚沿阶纠嚏逢由硅冤臀布板衰前浮婴仑愧恤珐渐丝悯名碱诚间主蜘曰妆淬耶季倍帧虞怠氢宏栖移阅顽晌变昨钞拯吕前乍咬冗弃蓟熏搪戒舷乐擞贩包毗槽滚钙穗硼惜粪惰因告械符寓门榆槽粗逾兵跃视氟塘竣救警戊否梁撞越增席召咸贴瞩不狈鹤韧疤乎揖竣洪珍棵珊墩筷个巳夫王汛扒扑簧婶卉搁跟胺你设翅凤公勿听窍2016年高考化学考点回顾与讲解考点卡片第5期1物质的组成、结构和性质的关系【知识点的认识】物质的组成、结构和性质的关系:物质的组成、结构决定性质,性质决定用途【
4、命题方向】题型一:物质的结构和性质、用途的关系典例1:下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是()A二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 B水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 D石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯分析:A、根据二氧化硅的用途来回答;B、根据水玻璃硅酸钠的性质来回答;C、根据盐析的原理和应用知识来回答;D、根据石油的成分以及分馏的原理来回答解答:A、二氧化硅的重要用途是生产光纤制品,故A正确;B、水玻璃即为硅酸钠水溶液具有黏性,工业上可以用于生产黏合剂,硅酸钠溶液涂刷或浸入木材后,能渗入缝隙和孔隙中,固化的硅凝胶能堵塞毛细孔通道,提高材料的密度和强度,且硅
5、凝胶具有很强的耐高温性质,因此可以有效的防火,故B正确;C、盐析是提纯蛋白质的一种方法,而且不会影响蛋白质的生理活性,故C正确;D、石油分馏得到的是不同沸点的烃类化合物,如汽油、煤油、柴油等,只有通过裂解的方法可得到乙烯等不饱和的烃类物质,故D错误故选D点评:本题是一道考查物质在生产和生活中的应用的题目,并考查学生对基本概念的理解和掌握【解题思路点拨】物质的组成、结构决定性质,性质决定用途2绿色化学【知识点的认识】绿色化学又称环境友好化学,它的主要特点是:1)充分利用资源和能源,采用无毒、无害的原料;2)在无毒、无害的条件下进行反应,以减少废物向环境排放;3)提高原子的利用率,力图使所有作为原
6、料的原子都被产品所消纳,实现“零排放”;原子利用率=(预期产物的分子量/全部生成物的分子量总和)100%被利用的原子数比上总原子数原子利用率百分之百的意思是反应没有副产物生成,所有的原子均被利用原子利用率决定了化学生产中反应的使用程度4)生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品【命题的方向】本考点主要考察绿色化学的特点和原子利用率、“零排放”的概念,以选择题为主题型一:绿色化学的特点和涵义典例:“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应,使原子充分利用,不产生污染物下列化学反应符合“绿色化学”理念的是()A制CuSO4:Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+
7、SO2+2H2O B制CuSO4:2Cu+O2=2CuO;Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2OC制Cu(NO3)2:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2OD制Cu(NO3)2:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O分析:理解绿色化学的要点有两个:一是原子充分利用;二是不产生污染解答:A、每生成1molCuSO4需要2molH2SO4并且还有SO2等污染性的气体生成,故A错误B、原子的利用率高且在生产过程中没有污染性的物质产生,符合题意,故B正确C、每生成1molCu(NO3)2需要4molHNO3并且还有NO2等污染性的气体生成,故C错误D、
8、每生成1molCu(NO3)2需要8/3molHNO3并且还有NO等污染性的气体生成,故D错误故选B点评:解答本题的关键是要读懂题目要求,准确理解绿色化学的含义题型二:原子利用率的概念典例2:“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念在“绿色化学工艺”中,理想状态是反应中原子全部转化为欲制得产物,即原子的利用率为100%在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯的过程中,欲使原子的利用率达到最高,在催化剂作用下还需要其他的反应物是()ACO和CH3OH BCO2和H2O CCH2=CH2和CO DCH3OH和H2分析:由题意知,绿色化学即环境友好型化学,其理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物,即原子的利用率
9、为100%,根据这一观点,要把一个C3H4分子变成一个C5H802分子,还必须增加2个C原子、4个H原子、2个O原子,即原料中C、H、O的原子个数比为2:4:2,以此来解答解答:由题意知,绿色化学即环境友好型化学,其理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物,即原子的利用率为100%,根据这一观点,要把一个C3H4分子变成一个C5H802分子,还必须增加2个C原子、4个H原子、2个O原子,即原料中C、H、O的原子个数比为2:4:2ACO和CH3OH,这两种物质如果按照分子个数比1:1组合,则很容易使C、H、O的原子个数比达到2:4:2,故A正确; BC02和H2O,其中两种物质里三种原子不论怎
10、样组合也都不能使C、H、O的原子个数比为2:4:2,故B错误;CCH2=CH2和CO,其中两种物质里三种原子不论怎样组合也都不能使C、H、O的原子个数比为2:4:2,故C错误;DCH3OH和H2,其中两种物质分子里三种原子不论怎样组合都不能使C、H、O的原子个数比为2:4:2,故D错误故选A点评:本题考查绿色化学的概念,并以此为依据,考查元素种类、原子种类在化学变化中都保持不变,因此我们要用守恒的观点来解答,注意解本题时一定要读懂题意,明确命题者的意图,再结合所学方可解答【解题思路点拔】能使原子利用率达到百分之百的反应是加成反应和化合反应3常见元素的名称、符号、离子符号【知识点的认识】1、常见
11、元素的名称、符号和相对原子质量元素名称元素符号相对原子质量元素名称元素符号相对原子质量元素名称元素符号相对原子质量氢H1铝Al27铁Fe56氦He4硅Si28铜Cu63.5碳C12磷P31锌Zn65氮N14硫S32银Ag108氧O16氯Cl35.5钡Ba137氟F19氩Ar40铂Pt195氖Ne20钾K39金Au197钠Na23钙Ca40汞Hg201镁Mg24锰Mn35碘I1272、常见元素、根的化合价和离子符号元素和根的名称元素和根的符号常见的化合价离子符号元素和根的名称元素和根的符号常见的化合价离子符号钾K+1K+氟F1F钠Na+1Na+氯Cl1、+1、+5、+7Cl银Ag+1Ag+溴Br
12、1Br铜Cu+1、+2Cu+、Cu2+氮N3、+2、+3、+4、+5钙Ca+2Ca2+氧O2镁Mg+2Mg2+硫S2、+4、+6S2钡Ba+2Ba2+磷P3、+3、+5锌Zn+2Zn2+碳C+2、+4汞Hg+2Hg2+硅Si+4铁Fe+2、+3Fe2+、Fe3+氢氧根OH1OH锰Mn+2、+4、+6、+7Mn2+硝酸根NO31NO3铝Al+3Al3+硫酸根SO42SO42氢H+1H+碳酸根CO32CO32铵根NH4+1NH4+磷酸根PO43PO43【命题方向】本考点属于初中学过的基础考点,内容比较简单,了解即可【解题思路点拨】熟记常见离子的化合价4原子结构示意图【知识点的认识】1、原子结构示意
13、图:原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数,弧线表示电子层,弧线上的数字表示该层的电子数例如:2、核外电子排布规律:1)核外电子是分层排列的,从里到外1,2,3,4,5,6,72)第一层最多2个电子,第二层最多8个电子,当电子层达或超过到四层时,倒数第二层不超过18个电子,当电子层超过四层时,倒数第三层最多不超过32个电子,最外层不超过8个电子核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里,然后再由里往外依次排布在能量逐步升高的电子层里3)最外层8个电子的结构叫做稳定结构(特殊的是稀有气体中的氦是最外层2个电子)4)金属原子最外层电子数4易失电子
14、5)每层最多排2n2个电子(n表示层数)6)非金属原子最外层电子数4 容易得到电子,化学性质不稳定7)稀有气体最外层电子数是8个(He:2个)不得不失(达到最稳定状态,所以稀有气体性质较稳定)【命题方向】本考点主要考察原子结构示意图和原子核外电子排布规则,原子核外排布规则需要重点掌握题型:典例:下列粒子的核外电子排布正确的是()ANa BK CXe DCl分析:结合核外电子排布规律来解题: 1各电子层最多容纳的电子数目为2n2个,其中n代表电子层数 2各种元素的原子最外层电子数不得超过8个,次外层(即倒数第二层)不得超过18个,倒数第三层不超过32 3电子的排布一般由第一层第二层第三层解答:A
15、、钠原子的第一层应该排2个,故A错误;B、各种元素的原子最外层电子数不得超过8个,故B错误;C、各种元素的原子的次外层(即倒数第二层)不得超过18个,正确的应该是,故C错误;D、Cl核内有17个质子,带17个正电荷,核外有18个电子,故D正确;故选D点评:本题难度不大,考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解,掌握核外电子排布规律是关键【解题思路点拨】(1)每层最多排2n2个电子(n表示层数),但第一层最多2个电子,第二层最多8个电子,当电子层达或超过到四层时,倒数第二层不超过18个电子,当电子层超过四层时,倒数第三层最多不超过32个电子,最外层不超过8个电子(2)2188号原子的核外电子排布为
16、:+21,2,8,9,2,钪,Sc+22,2,8,10,2,钛,Ti+23,2,8,11,2,钒,V+24,2,8,13,1,铬,Cr+25,2,8,13,2,锰,Mn+26,2,8,14,2,铁,Fe+27,2,8,15,2,钴,Co+28,2,8,16,2,镍,Ni+29,2,8,18,1,铜,Cu+30,2,8,18,2,锌,Zn+31,2,8,18,3,镓,Ga+32,2,8,18,4,锗,Ge+33,2,8,18,5,砷,As+34,2,8,18,6,硒,Se+35,2,8,18,7,溴,Br+36,2,8,18,8,氪,Kr+37,2,8,18,8,1,铷,Rb+38,2,8,18
17、,8,2,锶,Sr+39,2,8,18,9,2,钇,Y+40,2,8,18,10,2,锆,Zr+41,2,8,18,12,1,铌,Nb+42,2,8,18,13,1,钼,Mo+43,2,8,18,13,2,锝,Tc+44,2,8,18,15,1,钌,Ru+45,2,8,18,16,1,铑,Rh+46,2,8,18,18,钯,Pd+47,2,8,18,18,1,银,Ag+48,2,8,18,18,2,镉,Cd+49,2,8,18,18,3,铟,In+50,2,8,18,18,4,锡,Sn+51,2,8,18,18,5,锑,Sb+52,2,8,18,18,6,碲,Te+53,2,8,18,18,7
18、,碘,I+54,2,8,18,18,8,氙,Xe+55,2,8,18,18,8,1,铯,Cs+56,2,8,18,18,8,2,钡,Ba+57,2,8,18,18,9,2,镧,La+58,2,8,18,19,9,2,铈,Ce+59,2,8,18,21,8,2,镨,Pr+60,2,8,18,22,8,2,钕,Nd+61,2,8,18,23,8,2,钷,Pm+62,2,8,18,24,8,2,钐,Sm+63,2,8,18,25,8,2,铕,Eu+64,2,8,18,25,9,2,钆,Gd+65,2,8,18,27,8,2,铽,Td+66,2,8,18,28,8,2,镝,Dy+67,2,8,18,2
19、9,8,2,钬,Ho+68,2,8,18,30,8,2,铒,Er+69,2,8,18,31,8,2,铥,Tm+70,2,8,18,32,8,2,镱,Yb+71,2,8,18,32,9,2,镥,Lu+72,2,8,18,32,10,2,铪,Hf+73,2,8,18,32,11,2,钽,Ta+74,2,8,18,32,12,2,钨,W+75,2,8,18,32,13,2,铼,Re+76,2,8,18,32,14,2,锇,Os+77,2,8,18,32,15,2,铱,Ir+78,2,8,18,32,17,1,铂,Pt+79,2,8,18,32,18,1,金,Au+80,2,8,18,32,18,2,
20、汞,Hg+81,2,8,18,32,18,3,铊,Tl+82,2,8,18,32,18,4,铅,Pb+83,2,8,18,32,18,5,铋,Bi+84,2,8,18,32,18,6,钋,Po+85,2,8,18,32,18,7,砹,At+86,2,8,18,32,18,8,氡,Rn+87,2,8,18,32,18,8,1,钫,Fr+88,2,8,18,32,18,8,2,镭,Ra5阿伏加德罗常数【知识点的认识】1、阿伏伽德罗常数:(1)概念:阿伏加德罗常数的定义值是指0.012kg 12C所含的原子数,约为6.021023,符号为NA表示1mol任何粒子的数目(2)单位:mol12、阿伏加德
21、罗常数可用多种实验方法测得,到目前为止测得比较精确的数据是6.02213671023 mol1【命题方向】本考点主要考察阿伏伽德罗常数的概念、符号及数值、单位,需要重点掌握题型一:阿伏伽德罗常数的概念典例1:下列叙述正确的是()A1 mol任何物质都含有6.021023个原子 B0.012 kg12C约含有6.021023个碳原子C硫酸的摩尔质量是98g D常温常压下,1 mol氧气的体积约为22.4L分析:A、物质有的是单原子分子,有的是双原子分子多原子分子,离子化合物等;B、依据阿伏伽德罗常数的概念分析判断;C、摩尔质量是单位物质的量的物质的质量;D、常温常压下,气体摩尔体积不为22.4L
22、/mol解答:A、构成物质的微粒不同,1 mol任何物质不一定都含有6.021023个原子,故A错误;B、0.012 kg12C约含有6.021023个碳原子为1mol,为阿伏伽德罗常数的规定,故B正确;C、硫酸的摩尔质量是98g/mol,故C错误;D、常温常压下,1 mol氧气的体积不是22.4L,故D错误;故选B点评:本题考查了阿伏伽德罗常数的应用,主要考查阿伏伽德罗常数的规定,气体摩尔体积的条件应用,摩尔质量的概念判断,题目较简单题型二:阿伏伽德罗常数的计算应用典例2:设NA是阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是()A1L 0.1molL1的FeCl3溶液中,Fe3+的数目为0.1NA
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