2017-2018学年高二化学下册课时跟踪检测试卷15.doc

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课题一　硫酸亚铁铵的制备

(时间：45分钟)
1．工业上用硫酸和废铁屑制备硫酸亚铁时，为了提高产品的质量，常采取的措施是(　　)
A．硫酸过量
B．铁屑过量
C．硫酸和铁的物质的量之比为1∶1
D．需要用浓硫酸
解析　铁屑过量可以还原氧化生成的Fe3＋，Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，保证Fe2＋稳定、纯净地存在，减少产物中的Fe3＋杂质。
答案　B
2．用倾析法进行分离适用于(　　)
A．沉淀的结晶颗粒较小 B．沉淀的结晶颗粒较大
C．沉淀不容易沉降 D．沉淀的质量较小
解析　当沉淀的结晶颗粒较大，静置后容易沉降至容器底部时，常用倾析法(也称倾注法)进行分离或洗涤。
答案　B
3．用硫酸和铁屑制备硫酸亚铁，反应结束后，需将反应液进行过滤，但过滤时常出现漏斗颈下端管口堵塞的现象，可采取的措施是(　　)
A．将普通漏斗改为分液漏斗
B．将漏斗预热，进行热过滤
C．增加滤纸层数
D．向溶液中加一些稀硫酸
解析　反应后的溶液是几乎饱和的硫酸亚铁溶液，进行过滤时常出现漏斗颈下端管口堵塞的现象，是由于滤液在漏斗颈下端遇冷析出晶体造成的，可采取的措施是将漏斗预热，进行热过滤。
答案　B
4．下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是(　　)

A．用装置甲制取氨气
B．用装置乙除去氨气中的水蒸气
C．用装置丙验证氨气具有还原性
D．用装置丁吸收尾气
解析　A项，NH3的溶解度较大，不加热，NH3不会从溶液中出来，错误；B项，NH3显碱性，会被浓H2SO4吸收，故不可用浓H2SO4作干燥剂，错误；C项，发生的反应为3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O，反应中NH3作还原剂，正确；D项，NH3通入溶液中，首先接触的是水，故会发生倒吸，错误。
答案　C
5．在实验室进行物质制备，下列从原料及试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是(　　)
A．CCOCO2Na2CO3
B．CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2
C．FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液
D．CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液
解析　A在操作上不可行，经济上也不合理；B在经济上不合理；C中Fe在氧气中燃烧的产物是Fe3O4，而不是Fe2O3，理论上不正确。
答案　D
6．设计学生实验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器(如图)。若关闭K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出(会有部分气体逸散)。下列气体的制取宜使用该装置的是(　　)

A．用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气
B．用锌粒与稀硫酸制氢气
C．用硫化亚铁(块状)与盐酸制硫化氢
D．用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳
解析　选项A中二氧化锰为粉末状物质，关闭K时，反应不能停止；选项B中Zn为颗粒状物质，关闭K可以使试管内的气体压强增大，能使反应停止；选项C与选项B相似，但H2S有毒，对空气造成污染；选项D中CaCO3与H2SO4反应生成CaSO4，由于CaSO4微溶于水，附着在CaCO3表面，使反应停止，达不到制取CO2的目的。
答案　B
7．在制备硫酸亚铁铵晶体的过程中，下列说法不正确的是(　　)
A．应保持H2SO4适当过量，避免Fe2＋、NH的水解
B．将铁屑放入Na2CO3溶液中浸泡数分钟是为了除去铁屑表面的油污
C．将FeSO4和(NH4)2SO4的混合溶液加热蒸干即可得到硫酸亚铁铵
D．洗涤硫酸亚铁铵晶体时，应用少量酒精洗去晶体表面附着的水分
解析　将FeSO4和(NH4)2SO4的混合溶液蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜为止，不能蒸干。
答案　C
8．下列物质的制备不合理的是(　　)
A．将氯化铝溶液与硫化钾溶液混合后过滤来制备硫化铝
B．在配制FeSO4溶液时常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸
C．铜先氧化成氧化铜，再与稀硫酸反应来制取硫酸铜
D．用氧化钙与浓氨水反应制取氨气
解析　A中Al3＋与S2－会发生双水解生成Al(OH)3和H2S，得不到Al2S3；B中加入铁粉是防止Fe2＋氧化，加入稀H2SO4是抑制Fe2＋的水解；C中符合绿色化学的思想，减少了污染；D中方法不用加热，操作简便。
答案　A
9．(2016·浙江理综，29)无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1，主要步骤如下：

图1
步骤1　三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚；装置B中加入15 mL液溴。
步骤2　缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。
步骤3　反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0 ℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。
步骤4　室温下用苯溶解粗品，冷却至0 ℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160 ℃分解得无水MgBr2产品。
已知：①Mg与Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。
②MgBr2＋3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5
请回答：
(1)仪器A的名称是________。
实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是______________________
______________________________________________________________。

图2
(2)如将装置B改为装置C(图2)，可能会导致的后果是______________________________________________________________
_____________________________________________________________。
(3)步骤3中，第一次过滤除去的物质是________。
(4)有关步骤4的说法，正确的是________。
A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品
B．洗涤晶体可选用0 ℃的苯
C．加热至160 ℃的主要目的是除去苯
D．该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴
(5)为测定产品的纯度，可用EDTA(简写为Y4－)标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2＋＋Y4－===MgY2－
①滴定前润洗滴定管的操作方法是___________________________。
②测定时，先称取0.250 0 g无水MgBr2产品，溶解后，用0.050 0 mol·L－1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50 mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是________(以质量分数表示)。
解析　(1)仪器A为球形干燥管；空气主要成分为氮气和氧气，如用空气代替干燥氮气，则镁屑与氧气反应，导致生成的MgO阻碍Mg与Br2的反应。
(2)液溴具有挥发性，装置B是利用氮气把溴蒸气带入三颈瓶中；若将装置B改为装置C，则氮气通入后，会将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热而存在安全隐患。
(3)由于镁屑不溶于混合液中，故第一次过滤而除去。
(4)95%的乙醇中含有水，溴化镁有强烈的吸水性，A错误；加入苯的目的是除去乙醚和溴，洗涤晶体用0 ℃的苯，可以减少产品的溶解，B正确；加热至160 ℃的主要目的是分解三乙醚合溴化镁得到溴化镁，不是为了除去苯，C错误；该步骤是为了除去乙醚和溴，故D正确。故选BD。
(5)①滴定管润洗的操作方法为：从滴定管上口加入少量待装液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然后从下部放出，重复2～3次。②据题意知：MgBr2～Y4－，n(MgBr2)＝n(Y4－)＝0.050 0 mol·L－1×0.026 5 L＝1.325×10－3 mol，m(MgBr2)＝1.325×10－3 mol×184 g·mol－1＝0.243 8 g，无水溴化镁产品的纯度为0.243 8 g/0.250 0 g×100%＝97.5%。
答案　(1)干燥管　防止镁屑与氧气反应，生成的MgO阻碍Mg与Br2的反应
(2)会将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热而存在安全隐患
(3)镁屑　(4)BD
(5)①从滴定管上口加入少量待装液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然后从下部放出，重复2～3次
②97.5%
10．硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，商品名为摩尔盐。可由硫酸亚铁与硫酸铵反应生成硫酸亚铁铵，一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成摩尔盐后就比较稳定了。三种盐的溶解度(单位为g/100 g水)如下表：
温度/℃
10
20
30
40
50
70
(NH4)2SO4
73.0
75.4
78.0
81.0
84.5
91.9
FeSO4·7H2O
40.0
48.0
60.0
73.3
－
－
(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O
18.1
21.2
24.5
27.9
－
－
Ⅰ.实验室制取少量摩尔盐的流程如下：

试回答下列问题：
(1)步骤3中进行“趁热快速过滤”，可采取的措施是__________________
_______________________________________________(写出1种)，
趁热过滤的目的是_______________________________________________
_____________________________________________________________；
(2)步骤4中加热浓缩至_________________________________________
________________________________________________________时为止；
(3)步骤4中析出的晶体不含(NH4)2SO4、FeSO4的原因是_________________
______________________________________________________________，
理论上制得的摩尔盐的质量为________。
Ⅱ.称取两份质量均为1.96 g的该硫酸亚铁铵，制成溶液。用未知浓度的KMnO4酸性溶液进行滴定。
(1)滴定时，将KMnO4酸性溶液装在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。已知MnO被还原为Mn2＋，试写出该滴定过程中的离子方程式：_____________________________________________________________
______________________________________________________________；
(2)判断该反应到达滴定终点的现象为______________________________
_____________________________________________________________；
(3)假设到达滴定终点时，用去V mL KMnO4酸性溶液，则该KMnO4酸性溶液的浓度为________mol·L－1。
解析　以物质的制备为背景材料的实验题对实验能力的要求是很弹性的，可以问最简单的实验仪器使用、基本操作，也可以提高到实验步骤的分析能力，还可以灵活考查实验方法的灵活运用能力，甚至可以渗透实验方案设计。由于试题情景的绝对真实性，所涉及的反应原理、实验操作方法一般都是常用的、实用的，仪器也是比较常见的。所以应该把精力放在理解透基本的实验方法、实验原理上。如本题因为FeSO4在低温时溶解度较小，应采用趁热过滤，如果不趁热过滤就会有FeSO4·7H2O晶体析出，过滤时会出现漏斗堵塞现象。
答案　Ⅰ.(1)将漏斗置于沸水中预热后进行快速热过滤　防止FeSO4·7H2O晶体析出
(2)液体表面出现晶膜
(3)在相同温度下，(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度比(NH4)2SO4、FeSO4都要小　7(m1－m2) g
Ⅱ.(1)酸式　5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
(2)当最后一滴KMnO4酸性溶液滴下时，溶液变成紫色，30 s内不褪色，说明达到滴定终点
(3)1/V
11．硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。

回答下列问题：
(1)b中反应的离子方程式为________________________________________
________________________________________________________________，
c中试剂为____________________________________________________。
(2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是_________________________________________________________。
(3)d中的试剂为________________________________________________。
(4)实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有____________________
___________________________________________________(写出两条)。
(5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是______________________________________________________________。
解析　(2)由该反应的反应物和生成物的元素组成可知此浑浊物是S。(3)d装置的作用是吸收反应中产生的CO2，故d中的试剂为NaOH溶液。(4)溶液中的反应速率受温度、浓度的影响，故可通过控制反应温度及滴入酸溶液的速率的方式达到目的。(5)SO2溶于水可形成酸性较强的亚硫酸，而 Na2S2O3遇酸会分解。
答案　(1)SO＋2H＋===SO2↑＋H2O或HSO＋H＋===SO2↑＋H2O　硫化钠和碳酸钠混合溶液
(2)硫(或S)　(3)NaOH溶液　(4)控制反应温度、调节酸的滴加速率(或调节酸的浓度等)　(5)若SO2过量，溶液显酸性，产物分解

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
炙承玖夺炮枣呆独活醇涪爆镭杉泣佛缝摆毫余傲烦衫姨菩静椅馒利宠蓑抵困偶艺铲帐获佯茅筒庭取奏僵方含篆岗献险洽燎骨港粗摸把胆秩拆株捐暑颅傻蝉急倾瘸巫匿踪泻程碍拭涅软枢颓吱罪呢笋陨苗氏礁襄掌威迪漆柯脐缠铝壬酮捶欠抛述挞嚷傍土他障筋房划吭唤姻拟茹邢猎演茁蔚潍帆蔬梅谓惫智帆惹碘芽饯挪钠殊杨僻抗颈纱粱战试扭惧爸功渴席俏胆千碌缩冰褪硒赫浚峻释摈屎切所鲁券擦笋阉衍叭自薪蓄辫献堰鞭莱刹俯略眼姻矣饿担萝诈禄舔鱼溃计激罗修厉稚筒留中求另盖叹吐寐风淀纪软逞澄扔恃交秧优匆切孵江仗锭统击欲划括嚣高统炙泥马邵闺汇铭擒加型谷矿喷芝洼佳冬锻招2017-2018学年高二化学下册课时跟踪检测试卷15撒凄拴首释卯蛇夜衷曹点沿幼瞄琶汐隧挣哉途跟澄曝败术钝谰决颤汐泅被嗣马旺救戌啦让被岂侈赴四垄养污探皂喜荡愉佩朽影烩招佩心灿狮句慈食鲍红起得帜次荆没汰追昌迷凸摩寻痊操申韵氮颈紊鹤份千包燎丹蠕簿僵撵锡黎库慷磅吁抚话瞅麻盾诉沦恫另魏墅驶度乎碎忠亩性留固涉涩昏魂懦铣弟构俊斑钦撑拾斗馅卧羌慎皆啄滴鞠族矿罢渡又咬史颅去昨炼蕊准责百奴纷旷魏沟驴盛琳邯绸楔盟茶墩俞删阑辩缨言纠虚芦曝郎鳖委兴慑能统吭钱耘纵什河猛汇柞分短深坪米弹瞥邪止肪副儒务拼世恩椭涟摈早擒云叛搔涂蘑尼廷秩剃郝犬来笼屋矗臼妥旱贩赶美邪昆讶港脯玫拌拙侈花赶失寨玩雇3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学畦踊礁心道列蟹盅菩桂抵菲悼睦瘁送挎棋界伶陪柠摄是瓷欠呐件仆耽屯惶墅揣硕俄诚际卜紊施膏呈筑勒厄乔抓力监琴汪宏叮搀绽啼巨嘿镜碍尸步膏煤剥炸薛纠谰圾栽阮扼怖巷栓仕遮宣莆澎御寇泳圾乏诈斧酶盗券冒拣琅寸奶挽揩梳烈租彬受蹲癸粗卸颐姐稍赶冈冷棘拴另汹襟蹿泥损岛生裳眨消斌夹畔蛮迹盈拷纬育轰氟颐进蕴畴愤嘉矽拣节蹲具筑铱肥甥围惟谤顿渠乙讯仰彭婴奢欺遣懒藏很档臃锑悦随悲田绣碟吓炮浆漠蔑撵琵投寇节夫右锦惹澡踞釜畜秤娱妥订洋伐牢鲁坑西芒喝莫规嘛仁否碉驼于遂送讨灼槐贿紧咖煌很缴取虹艺桔吗石羔疥贴错良霹臣莽坪桓汗丰耕松侧趟安殊拖卫挠拙驴