2017届高考化学第一轮总复习课时综合作业题32.doc
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4、将水的势能转化成电能;C项是将太阳能转化成热能。2原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是()A由Al、Cu、稀H2SO4组成的原电池,负极反应式为Al3e=Al3B由Mg、Al、NaOH溶液组成的原电池,负极反应式为Al3e4OH=AlO2H2OC由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池,负极反应式为Cu2e=Cu2D由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池,负极反应式为Cu2e=Cu2答案:C解析:由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池,负极材料是Fe,反应式为Fe2e=Fe2,C错。3下列关于实验现象的描述不正确的是()A把铜片和锌片紧靠在一起浸入稀硫
5、酸中,铜片表面出现气泡B用铜片作阳极,铁片作阴极,电解氯化铜溶液,铁片表面出现一层铜C把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,放出气泡速率加快答案:C解析:A:形成CuZn原电池,Cu为正极,H在Cu片上得电子生成H2,A正确。B:为电镀,正确。C:Cu2Fe3Cu22Fe2,错误。D:Zn置换出铜附在Zn粒上,形成原电池加快了反应,正确。4(2015北京)在通风橱中进行下列实验:步骤现象Fe表面产生大量无色气泡,液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后,迅速停止Fe、Cu接触后,其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是()A中气体
6、由无色变红棕色的化学方程式:2NOO2=2NO2B中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层,阻止Fe进一步反应C对比、中现象,说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D针对中现象,在Fe、Cu之间连接电流计,可判断Fe是否被氧化答案:C解析:本题考查Fe与硝酸的反应。是铁与稀硝酸反应生成无色气体NO,NO被空气中的氧气氧化生成红棕色的NO2气体,故A正确;的现象是因为铁遇浓HNO3发生了钝化,Fe表面形成致密的氧化层,阻止Fe进一步反应,故B正确;实验停止是因为发生了钝化,不能用来比较稀硝酸和浓硝酸的氧化性强弱,物质氧化性强弱只能通过比较物质得电子能力强弱来分析,故C错误;中Fe、Cu都能与硝酸反应,
7、二者接触,符合原电池构成条件,要想验证铁是否为负极,发生氧化反应,可以连接电流计根据电流计偏转方向判断,故D正确。5(2015天津)锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。下列有关叙述正确的是()A铜电极上发生氧化反应B电池工作一段时间后,甲池的c(SO)减小C电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加D阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡答案:C解析:本题考查原电池原理。由图象可知该原电池反应原理为ZnCu2=Zn2Cu,故Zn电极为负极,失电子,发生氧化反应,Cu电极为正极,Cu2得电子,发生还原反应,故A项错误;该装置中因为阳离子交换膜只允许
8、阳离子通过,故两池中c(SO)不变,故B项错误;电解过程中溶液中Zn2由甲池通过阳离子交换膜进入乙池,乙池中Cu22eCu,故乙池中为Cu2Zn2,摩尔质量M(Zn2)M(Cu2),故乙池溶液的总质量增加,C项正确;该装置中因为阳离子交换膜只允许阳离子通过,电解过程中溶液中Zn2由甲池通过阳离子交换膜进入乙池保持溶液中电荷平衡,阴离子并不通过交换膜,故D项错误;本题选C。6MgH2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液,示意图如下。该电池工作时,下列说法正确的是()AMg电极是该电池的正极BH2O2在石墨电极上发生氧化反应C石墨电极附近溶液的pH增大D溶液中Cl向正极移动
9、答案:C解析:本题考查原电池原理。在原电池中活泼金属做负极,A错;H2O2具有强氧化性,在反应过程中发生还原反应,B错;石墨电极为电解池的正极,电极反应式为H2O22e2H=2H2O,电极附近溶液pH增大,C正确;原电池电解质溶液中阴离子向负极移动,D错。7银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去,下列说法正确的是()A处理过程中银器一直保持恒重B银器为正极,Ag2S被还原生成单质银C该过程中总反应为2Al3Ag2S=6AgAl2S3D黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色
10、AgCl答案:B解析:由题意可知,铝质容器、食盐溶液和银质器皿组成了原电池,铝为负极,银为正极。负极反应为:2Al6e6OH=2Al(OH)3;正极反应为:6Ag6e3S26H=6Ag3H2S;即该过程中总反应为2Al3Ag2S6H2O=6Ag2Al(OH)33H2S。又由于溶液中存在平衡Ag2S(s)2Ag(aq)S2(aq),随着上述反应的进行,平衡正向移动,黑色的Ag2S逐渐反应而黑色褪去,银器表面的S元素减少,故银器质量减少;铝离子与硫离子发生双水解反应而转化为Al(OH)3和H2S。8(2014天津)已知:锂离子电池的总反应为:LixCLi1xCoO2CLiCoO2锂硫电池的总反应为
11、:2LiSLi2S有关上述两种电池说法正确的是()A锂离子电池放电时,Li向负极迁移B锂硫电池充电时,锂电极发生还原反应C理论上两种电池的比能量相同D如图表示用锂离子电池给锂硫电池充电答案:B解析:本题考查电化学有关知识。电池放电时作为原电池,阳离子向正极迁移,A项错误;锂硫电池在充电时,锂电极上生成金属锂,发生还原反应,B项正确;电池的比能量是指参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小,Li元素在两个电池的反应中均转化为1价,由于单质Li和Li1xCoO2的质量不同,所以二者的比能量不同, C项错误;由图示电极上反应的物质可看出,锂硫电池在放电,而锂离子电池在充电,故D项错误。9某新型
12、电池,以NaBH4(B的化合价为3价)和H2O2作原料,该电池可用作深水勘探等无空气环境电源,其工作原理如图所示。下列说法正确的是()A电池工作时Na从b极区移向a极区B每消耗3 mol H2O2,转移3 mol eCb极上的电极反应式为H2O22e2H=2H2ODa极上的电极反应式为BH8OH8e=BO6H2O答案:D解析:该电池工作时,a电极反应式为BH8OH8e=BO6H2O;b电极反应式为4H2O28e=8OH;随着不断放电,a极负电荷减少,b极负电荷增多,故Na从a极区移向b极区;每消耗3 mol H2O2转移6 mol e,故A、B、C错,D正确。10(2016兰州模拟)有人设计出
13、利用CH4和O2的反应,用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧,则下列说法正确的是()每消耗1 mol CH4可以向外电路提供8 mol e负极上CH4失去电子,电极反应式为CH410OH8e=CO7H2O负极上是O2获得电子,电极反应式为O22H2O4e=4OH电池放电后,溶液的pH不断升高ABCD答案:A解析:CH4在铂电极上发生类似于CH4在O2中燃烧的反应,即CH4CO2,严格地讲生成的CO2还与KOH反应生成K2CO3,化合价升高,失去电子,是电池的负极,电极反应式为CH48e10OH=CO7H2O,1 mol CH4参加反应有8 mol e发生转移,
14、O2在正极上发生反应,获得电子,电极反应式为O22H2O4e=4OH。虽然正极产生OH,负极消耗OH,但从总反应式CH42O22KOH=K2CO33H2O可看出是消耗了KOH,所以电池放电时溶液的pH值不断下降,故正确,错误。11(2014福建)某原电池装置如图所示,电池总反应为2AgCl2=2AgCl。下列说法正确的是()A正极反应为AgCle=AgClB放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变D当电路中转移0.01 mol e时,交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子答案:D解析:本题考查原电池原理以及电解质溶液中离子的移动方向。根据电
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