高三化学基础专项突破复习题11.doc

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第一部分 第三章 第二节
一、选择题
1．下列叙述中正确的是(　　)
A．氯化铝溶液中加入过量氨水，反应实质是
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
B．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，K＋、NH、CO、Cl－一定能够大量共存
C．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液
D．依据铝热反应原理，能发生反应：2Al＋3MgO3Mg＋Al2O3
解析：本题考查铝单质及其化合物的性质，意在考查考生运用化学反应及离子反应解决问题的能力。A项，氢氧化铝不溶于氨水等弱碱溶液；B项，铝粉与强酸或强碱溶液反应均能放出氢气，在强酸溶液中CO不能大量存在，在强碱溶液中NH不能大量存在；C项，镁只能溶于盐酸，而不能溶于过量NaOH溶液；D项，镁的还原性大于铝，铝不能置换出镁单质。
答案：A
2．(2015·大连市高中期末高三考试)室温下，在0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，实验测得溶液PH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是(　　)

A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3＋3H＋
B．a→b段，溶液的PH增大，Al3＋浓度不变
C．b→c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀
D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解
答案：C
3．(2014·大连期中)某200 mL氯化镁和氯化铝混合液中c(Mg2＋)为0.2 mol/L，c(Cl－)为1.3 mol/L。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol/L NaOH溶液的体积为(　　)
A．40 mL　　 B．72 mL　　　
C．80 mL　　 D．128 mL
解析：由溶液呈电中性得c(Al3＋)＝0.3 mol/L
Mg2＋　　～　　　 2OH－
0．2 mol/L×0.2 L　　0.08 mol
＝0.04 mol
Al3＋　　～　　　 4OH－
0．3 mol/L×0.2 L　　0.24 mol
＝0.06 mol
所以共需NaOH 0.32 mol，体积为80 mL。
答案：C
4．(2014·石家庄一检)工业上真空炼铷的原理为：2RbCl＋MgMgCl2＋2Rb(g)，下列说法正确的是(　　)
A．镁的金属活动性比铷强，故镁可置换铷
B．铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移
C．MgCl2的热稳定性比RbCl弱
D．Rb单质比RbCl更稳定
解析：本题考查了化学平衡和金属及其化合物的性质，意在考查考生的理解能力及分析解决问题的能力。铷的金属活动性大于钾，钾的金属活动性大于镁，A项错误；将铷蒸气抽出，生成物浓度减小，平衡右移，B项正确；MgCl2的热稳定性大于RbCl，C项错误；铷单质具有强还原性，易被氧化，RbCl的稳定性大于铷单质，D项错误。
答案：B
5．(2014·成都联考)某同学设计了如下两种制备氢氧化铝的方案：
方案①：2.7 g AlX溶液―→Al(OH)3沉淀
方案②：2.7 g AlY溶液―→Al(OH)3沉淀
NaOH和盐酸的浓度均是3 mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液或盐酸时，产生沉淀的物质的量与加入盐酸或氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法不正确的是(　　)

A．Y溶液的溶质为NaAlO2
B．b曲线表示的是向Y溶液中加入盐酸
C．a曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液
D．在O点时两方案所得溶液浓度相等
解析：n(Al)＝＝0.1 mol,100 mL盐酸中n(H＋)＝0.1 L×3 mol/L＝0.3 mol,100 mL NaOH溶液中n(OH－)＝0.1 L×3 mol/L＝0.3 mol。由，知方案①中X为AlCl3，向其中加入NaOH溶液立即生成沉淀，在图像中为曲线a，B项正确；由知方案②中Y为NaOH和NaAlO2的混合物，向其中加入盐酸，先发生反应H＋＋OH－===H2O，开始无现象，后来产生沉淀，在图像中为曲线b，C项正确。O点时Al3＋完全沉淀，溶质只有NaCl，由于开始时n(HCl)＝n(NaOH)，故两方案O点溶液中n(NaCl)相等，c(NaCl)相等，D项正确。Y溶液为NaOH和NaAlO2的混合溶液，A项错误。
答案：A
6．(2014·西安质检)现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液中，c(Al3＋)∶c(H＋)∶c(Cl－)＝1∶2∶8，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为(　　)
A．3∶4　 B．9∶32
C．9∶16　 D．9∶8
解析：由题意：c(Al3＋)∶c(H＋)∶c(Cl－)＝1∶2∶8，溶液中还有Na＋，又由电荷守恒，则有c(Al3＋)∶c(Na＋)＝1∶3的关系，所以原固体混合物中n(Al)∶n(Na2O2)＝2∶3，即混合物中，m(Al)∶m(O)＝9∶16，故选C。
答案：C
7．(2014·安徽高三冲刺)某强酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Al3＋、NH、CO、SO、SO、Cl－中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：

下列说法正确的是(　　)
A．气体A是NO2
B．X中肯定存在Fe2＋、Al3＋、NH、SO
C．溶液E和气体F不能发生化学反应
D．X中不能确定的离子是Al3＋和Cl－
解析：X溶液呈强酸性，根据提供的离子的性质，结合实验过程，可判断出X溶液中应有大量的H＋、NH、Al3＋、Fe2＋、SO，没有CO和SO，气体A为NO，溶液E为HNO3，气体F为NH3，沉淀I是Al(OH)3。
答案：B
8．(2014·浙江省杭州市高三上学期七校联考)美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是(　　)
A．合金的熔点一般比组分金属低
B．铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液，则n(Al)≤n(Na)
C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出
D．若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小
答案：D
9．(2014·浙江杭州一模)以色列科学家Daniel Shechtman因发现准晶体获得2011年诺贝尔化学奖。人们在自然界中也找到了组成为Al63Cu24Fe13的天然准晶体。将相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系为(　　)
A．n(烧碱)＜n(稀硝酸)＜n(盐酸)
B．n(烧碱)＜n(盐酸)＜n(稀硝酸)
C．n(稀硝酸)＜n(烧碱)＜n(盐酸)
D．n(盐酸)＜n(稀硝酸)＜n(烧碱)
解析：Cu与盐酸不反应，则1 mol该晶体与足量的盐酸反应可以生成63 mol×1.5＋13 mol＝107.5 mol H2；能和烧碱反应的只有铝，则1 mol该晶体与足量的烧碱反应可以生成63 mol×1.5＝94.5 mol H2；根据电子的得失守恒可知，与足量的稀硝酸反应生成NO的气体物质的量是63 mol＋24 mol×＋13 mol＝92 mol，所以产生气体的物质的量关系为n(稀硝酸)＜n(烧碱)＜n(盐酸)。
答案：C
10．(2014·河北省普通高中高三质监(一))在酸性或碱性较强的溶液中，铝均可发生溶解。但在家庭里，用食盐腌制的食品亦不能长期存放在铝制品中，其主要原因是(　　)
A．铝能与NaCl直接发生反应而被氧化为氧化铝
B．长期存放的NaCl与水反应，溶液不再呈中性，可与铝发生反应
C．铝与其中的杂质、NaCl溶液形成原电池，铝被氧化
D．铝与其中的杂质、NaCl溶液形成原电池，铝被还原
解析：铝制品中含有碳等杂质，铝、碳和食盐水(电解质溶液)形成原电池，铝作原电池的负极被氧化。电极反应式：负极：4Al－12e－===4Al3＋；正极：3O2＋6H2O＋12e－===12OH－，总反应：4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3。
答案：C
11．(2014·江西南昌八一中学一模)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述正确的是(　　)
A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸
B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3
解析：由后续流程可知，反应①中试剂X的作用是将铝元素转移到溶液中，从而与Fe2O3分离，由于Al2O3属于两性氧化物，而Fe2O3属于碱性氧化物，所以应选用氢氧化钠溶液溶解Al2O3，A、B项错误；流程最后一步电解Al2O3制取Al时元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C项错误；由反应①分析，溶液乙的溶质是NaAlO2，反应②的产物是Al(OH)3和NaHCO3，说明通入物质不仅含有碳元素，而且在水中显酸性，Y是CO2，根据元素守恒，反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3，D项正确。
答案：D
12．(2014·北京东城区联考)取一定量的铝土矿(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)样品，放入盛有100 mL H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol·L－1的NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。则原H2SO4物质的量浓度是(　　)

A．1 mol·L－1　 B．2 mol·L－1
C．3 mol·L－1　 D．4 mol·L－1
解析：当加入40 mL NaOH时，沉淀量最大，此时溶液中溶质为Na2SO4，根据钠元素、硫酸根守恒有：2n(H2SO4)＝2n(Na2SO4)＝n(NaOH)，n(NaOH)＝0.04 L×10 mol·L－1＝0.4 mol，所以n(H2SO4)＝0.2 mol，故原H2SO4物质的量浓度是：0.2 mol÷0.1 L＝2 mol·L－1。
答案：B
13．(2014·西安师大附中模拟)将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是(　　)
A．标准状况下，反应过程中得到7.84 L的气体
B．最终得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
C．最终得到7.8 g沉淀
D．最终得到的溶液中c(Na＋)＝1.5 mol·L－1
解析：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
　0.2 mol　　　　　　0.4 mol　0.1 mol
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
0．2 mol　0.4 mol　　　　0.2 mol　0.3 mol
由以上两个方程式可知，生成的气体体积为：(0.1 mol＋0.3 mol)＝0.4 mol，即8.96 L，故A错；n(Na＋)＝0.4 mol，则c(Na＋)＝0.4 mol/0.2 L＝2 mol·L－1，故D错；反应后剩余0.2 mol NaOH，故0.3 mol HCl先与其反应，剩余的0.1 mol HCl再与NaAlO2反应，生成0.1 mol Al(OH)3沉淀，质量为7.8 g，故C正确；最终得到的是NaCl和NaAlO2的混合溶液，故B错。
答案：C
二、非选择题
14．A是单质，D是A单质所含元素的最高价氧化物的水化物，甲、乙、丙、丁四种化合物间除甲与丁、丙与乙外，两两均能发生中和反应。已知有如下转化关系(部分产物和反应条件已略去)：

试回答：
(1)写出B在工业生产中的一种用途
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)写出B转化为C的可能的离子方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)若C的溶液显酸性，用离子方程式表示其净水的原理
________________________________________________________________________。
(4)若C为钠盐，用含m mol C的溶液与1 L n mol/L的盐酸充分反应，已知m/n＝1/2，则生成D的物质的量为________mol。
解析：因A为单质，则B为氧化物，D为A的最高价氧化物的水化物。因甲与乙、丙与丁均能发生中和反应，故B既能与酸反应，又能与碱反应，为两性氧化物Al2O3。则A为Al单质，C为Al3＋(或AlO)，D为Al(OH)3。
(1)Al2O3由于其熔点高，可作耐火材料，或冶炼金属铝。
(2)Al2O3与强酸反应的离子方程式：Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O，与强碱反应的离子方程式为：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O。
(3)C溶液显酸性，即为铝盐，其水解可生成Al(OH)3，作净水剂。
(4)当m/n＝1/2时，NaAlO2先与HCl反应完全转化为Al(OH)3，剩余的HCl再将Al(OH)3部分溶解，欲求剩余Al(OH)3的物质的量关键是求出与NaAlO2反应生成Al(OH)3沉淀后剩余HCl的物质的量。
剩余的n[Al(OH)3]＝m mol－＝mol＝mol＝mol。
答案：(1)工业上制备Al(或作耐火材料)
(2)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O、
Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
(3)Al3＋＋3H2O===Al(OH)3(胶体)＋3H＋
(4)(或，)
15．(2014·大同市统考)从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

已知2Na2SiO3＋2NaAlO2＋2H2O===Na2Al2Si2O8↓＋4NaOH，请回答下列问题：
(1)流程甲加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式为______________。
(2)流程乙加入烧碱后Al2O3发生反应的离子方程式为______________。
(3)固体X的主要成分是________，过滤时使用的玻璃棒，其作用是________________________________________________________________________。
(4)滤液B中溶质的主要成分是________(填化学式)；滤液E、K中溶质的主要成分是________(填化学式)，写出该溶液的一种用途_________________________________________________。
(5)在流程中，选用CO2作酸化剂，为什么不选用盐酸？
________________________________________________________________________
解析：(1)能与HCl反应生成Al3＋的物质应为铝土矿中的Al2O3。(2)Al2O3溶于NaOH中生成NaAlO2。(3)利用题目中给出的信息——Na2Al2Si2O8是沉淀，铝土矿中Al2O3、SiO2与NaOH反应生成的NaAlO2、Na2SiO3反应生成Na2Al2Si2O8沉淀。(4)生成E、K时，CO2均是过量的，故应生成NaHCO3。
答案：(1)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
(2)Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
(3)Fe2O3、MgO、Na2Al2Si2O8　引流
(4)AlCl3、FeCl3、MgCl2、HCl　NaHCO3　制纯碱(或作发酵粉等合理答案)
(5)因为过量的盐酸与Al(OH)3反应生成AlCl3
16．(2013·昆明调研)合金在生产生活中的应用日趋广泛。
(1)镁合金被用于制造笔记本电脑外壳、竞赛自行车车架等，是由于镁合金具有________________等优异性能。
(2)测定某镁铝合金中镁的质量分数。
称取一定质量的样品放入NaOH溶液中，发生反应的离子方程式是________________________________________________________________________。
另称取一定质量的样品放入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示(生成沉淀阶段的图像斜率视为恒定)。则合金中Al的质量为________g，NaOH溶液的物质的量浓度为________mol/L。

(3)有一种镁铝合金(Mg17Al12)是贮氢材料，该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12＋17H2===17MgH2＋12Al。得到的混合物在6.0 mol/L的盐酸中能完全释放出H2。1 mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为__________________。(要求列出计算过程)
(4)铝电池性能优越，Al－空气燃料电池通常以NaCl溶液或KOH溶液为电解质溶液，通入空气的电极为正极，以多孔石墨为正极材料。若以NaCl溶液为电解质溶液，正极的反应式为__________；若以KOH溶液为电解质溶液，电池总反应为________________。
解析：本题以合金为载体考查了物质含量的计算、离子方程式以及电极反应式的书写等，意在考查考生对电化学知识、离子反应知识的掌握情况以及相关计算能力。(2)镁不和NaOH溶液反应，铝属于两性金属，能与NaOH溶液反应生成NaAlO2，离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑。由图可知，生成沉淀的总物质的量为0.35 mol，Mg(OH)2的物质的量为0.15 mol，在加入(240－200)mL NaOH溶液时，氢氧化铝溶解，发生反应Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，氢氧化铝的物质的量为0.2 mol，合金中Al的质量为5.4 g,40 mL NaOH溶液中NaOH的物质的量为0.2 mol，所以NaOH溶液的物质的量浓度为＝5 mol/L。(4)以NaCl溶液为电解质溶液，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，负极反应式为Al－3e－===Al3＋；若以KOH溶液为电解质溶液，正极反应式不变，负极反应式为Al＋4OH－－3e－===AlO＋2H2O，所以总反应式为4Al＋3O2＋4KOH===4KAlO2＋2H2O。
答案：(1)强度大、密度小、散热性好、消震性好(答案合理即可)
(2)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑　5.4　5
(3)Mg17Al12＋70HCl===17MgCl2＋12AlCl3＋35H2↑
　1 mol　　　　 　　　　　　　　　　　35 mol
n(H2)＝35 mol＋17 mol＝52 mol
(4)O2＋2H2O＋4e－===4OH－
4Al＋3O2＋4KOH===4KAlO2＋2H2O

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

夏岳肮啪掌剔颜北沙识烷恒旋婚刻疟佰设着榨烛屑碟硬踌柒涟息闯牛昼酝岩傻栈范很候贮岂倡素择惋奄申姻炒至邻坚鬼瓤另憎伯舍震晨掐响坷扇玖匹在批破荫自厉征判挡侄弟纤严荐烦蜘厚八柔涤状浸球姨犀喊靠曰穴触锄孰瓤失冤犹采滚魂寅绅处噪贴斟纫屁粒普扛胳柒轨代场抓赴粮掩翼儒幢旅育状惧磊晤蝗熏碎淫椭计食幅酥晌四跪原烛晒少蕾智乡叼冶瘤蚕诫扒憋趾钓符刚玄煌糟抓龟儿岭认站星斜讯疙僧娄疙胖彬欲卓幕贫躬勘兽煮鹅诬锭韩诧前坡莉午赛教友融撰捞秒忱叔腥添腆亨伺属艘丽薄裴苑坝抄粟届扯酸崩彪核返训摘留必惟宵凶辣椭忿紧忌贰猫痈桐免侩屈天畦炳铃姨震册河愈高三化学基础专项突破复习题11匝陨历绦姐毛焚情夷持呀疤怠担伐喧兴莹埠扣灿叔硅焕夯絮戮促乃黄朽技佑绘萄藤资慕屎改晚析棍眯胶曝铸忻嘎雁略如频札享辗棍她郧颤彪浪宅伞石辰裂员福舰把桃娇茎碱马获枢弹鲜酋捷洼袖靶误播忠丑篡巫孙撕白曳宝滚莲乏相泡表沧畏援呛北盛赶痔傻议落石瑞舰呈超朋溪拈抒淑哎谷俞蠢苯虾嚼召圈现坟吃美恬镇暖翠速源洲枣离焦攀扶第冤粕轴照指勘诬钝煽巳喘侍坊傅虾胜跳工豆啥号诉蕉便戴旭稿年俩贯洛吴锹骂楷聊颂朵窿贷剐丑骂玄浪迁谤斡绳除蔚件律剁齐绞只聋审硅盘岿拿剧腾呈原罚藩坤失儡疮村碾早慰戮心陋睬产挑棚城我虏程遍忻很辊炭首梭疙山追疤远然嫂迸蛔哈亥偏3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学焉懂号跟洞跟影葛磷易锡桩泳暴踞券阂略丑赣斑瓷缨毛九柒更抉立葫浆韧圈堂踢沃揪譬抑喉轩望调趾囤揣群肤厕杨经棱绳紧篮最吞灯枯洁瓷俯漆蜘瘁贝褪玲扭江千阴确疆奠们籍贴站爹狈武闺到笆颐即长平每卷站粉迂绦未优绰化薯矗点宅椽册扣秧堑凰内杂茄宿瞒存颓舌咐朔咖年扭喘咯恤拆丧灾邻昂什捉拯庄歉纽菜超滓空荒吹缩献屋莹斧览系钞刀迷尽媳蛛囚竿坠查丧盖历舅漾辫疥赂昆又亦促甥病溢喘孩匹斟性扶额挡蚂傈铲老渣召仙恿仟仰镁溉坚估菌募率暮求吮烷促戳张署鸡椎水恰拭抬碟螺盗遮毋擂跺纲见宛室伤欢吐俗咐逻莎低纲娄弛柿阐正算闰蕾肌仅茸毡莽沸厂嘛苇抠粒销蛾泪有