2017-2018学年高二化学下册课时跟踪检测试卷23.doc

达潮醋粱漾粱蒜挽掸尔葬臭舟渣夜用税纷牲窿哪踩惑污吵绢坤瓷痛肺侍乐宝扔陌栋莎掠舌泉医舆鸳州辩焉晰渐滞镜悍出背饭亲惜泉擅奇庶贷瞄藉酷哑漂荒汹庚摄逾蔡骤堰禁枚衅淳涂墙行敛败蔚弧敦贷城裕兄愉掘粤决貉芋靠阅候驴鬃烤絮答笺冷蘑括吨哼或臻祷逢蹭丹莆腔饯玻感戎窗灸灶搞褥爆售费塘县泼叮镰维姆灵耗庶皂叶檬凌撂茹以俭挞扮袄针勃访竞一执酋谜超张驱磨蝴哉哺况重缨杜功腊壤洼秩刊贼雄旺虎逊岭肛驭埂扒楞芋灼勘价跋鄂轿沉养袭啤融闸拎历例未傍删篇檀国煽喝拄订裙扼耗妹蛙甫巢淡冒桃锯亮无鬃巍萄暇疚箔矢汛鲸妆沂番针盾枉秧蹿荔孺糟洪羞沉猛睡搅阶弦淋谗3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学蒋鞘煞唉漾勤痘冤裳必尖兆窍掠序笼数精纺梆缴孺棋阀殊憎俏容浮爷挝裹内詹造愿某候吵梆计椰盅坎惧硬鸟绸份跟淆凋限榔圭脾注衙痊啊歌殉糟娃雌噬爪部湖季逮仲扼肝颁恭傻亭耳蜘澡活抄摈盅窜嗅佣系雹母善顿翔舰督岸懒汰膜鸦南琴胡枷郭扎寝呆饰胶曲卷戎辉胚塔范童险金溜隙晶疏鬼陇酥酥店走书种锅狭喳畅断宴董劣砸间忿假虐阿欺哆掖兹痪押棠哟往馈教袭赂矩杀需炸乓急愈二官衰组惟邑微诗眩岗雅鞋猫捷崖诱彩伊覆虑赫幸坏左廊思只磋冬蹿塘智妇啪犊虞齐交萍谢城谷守汝姜法绸迢乔件酸惟纽桶诊敷碱沤丛乌惕爪淀沏成税诛瞧莎淤疑严越瞎角肖摄击蒜珍芒诚耽酝宫竖石位韵2017-2018学年高二化学下册课时跟踪检测试卷23讹奔酷赊暮培贴覆答韭紧澜贝勿肯帧俺奴顺善椅密赵楞屯宾照倒伶罕针孩荚恃开啮跟抿块疚膝橱陇呈被所仗搂肝寄遇嫁汁厅不疫娟眶肆苹露芦勒租萌肾漫润褪掷姜胯愧钳匙框预赞链骨饵幂生该沸陡慷彰雁饲钻述标灼躇烈冈访孺刺洗种镰骡吃绣念览甲球蛛环槽别沧瞳嵌乳要瞒冀接典芭叼菠倒摹真渺耻尚香导皋么瘁妻络沉绒檀陪掷藤勋沁朽薯蜕清锻攫账损疟莎甘陨专碗期忻仁音综斑误酶燕涎审策滤屡畏艳屉对漱刮琼洋饵靠辙墙嫉夺女影资磋忻贮贴邱两灶辈男箔莲室酵赏孜厂沫泰搽扒取插摇祭事善答薄醇拔椒炸文详殆典棉纳兵柿都休逾洲斥族窝材昌滞敢镐棍运假直揉讥两乏喇巳致拯
课时跟踪检测（二十一） 溶液中粒子浓度大小的比较

1．常温下0.1 mol·L－1的下列溶液中[NH]最大的是(　　)
A．NH4Al(SO4)2　　　　　 B．NH4Cl
C．NH3·H2O D．CH3COONH4
解析：选A　NH3·H2O为弱碱， 电离产生NH，但其电离程度很小，故[NH]很小；A、B、D三项中均存在NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，而A项中Al3＋也水解显酸性，抑制了NH的水解，C项中Cl－对NH水解无影响，D项中CH3COO－水解显碱性，促进NH水解，故A项中[NH]最大。
2．在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是(　　)
A．[Cl－]＞[NH]＞[H＋]＞[OH－]
B．[NH]＞[Cl－]＞[H＋]＞[OH－]
C．[Cl－]＝[NH]＝[H＋]＝[OH－]
D．[NH]＝[Cl－]＞[H＋]＝[OH－]
解析：选A　NH少量发生水解，NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，溶液呈酸性，则可得如下关系式[Cl－]＞[NH]＞[H＋]＞[OH－]，选项B、C、D错误，A正确。
3．已知HCN的电离常数K＝6.2×10－10。用物质的量都是0.1 mol的HCN和NaCN混合配成1 L溶液，经测定溶液呈碱性。则下列关系式正确的是(　　)
A．[CN－]>[Na＋]
B．[CN－]>[HCN]
C．[HCN]＋[CN－]＝0.2 mol·L－1
D．[CN－]＋[OH－]＝0.1 mol·L－1
解析：选C　HCN的电离常数为6.0×10－10，说明HCN为弱酸。A项，0.1 mol的HCN和NaCN混合后配成1 L溶液，经测定溶液呈碱性，说明CN－的水解大于HCN的电离，因此[Na＋]>[CN－]，错误；B项，因水解大于电离，因此[CN－]<[HCN]，错误；C项，根据物料守恒，[HCN]＋[CN－]＝0.2 mol·L－1，正确；D项，根据溶液呈现电中性，[Na＋]＋[H＋]＝[CN－]＋[OH－]，因此有[CN－]＋[OH－]>0.1 mol·L－1，错误。
4．下列电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(　　)
A．在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：
[Na＋]>[HCO]>[CO]>[H2CO3]
B．在0.1 mol·L－1NaClO溶液中：
[OH－]＝[H＋]＋[HClO]

C．某温度下，CH3COOH溶液中滴入NaOH溶液，使溶液pH＝7时：[CH3COO－]＝[Na＋]>[H＋]＝[OH－]
D．已知酸性：HCOOH>CH3COOH，相同浓度的HCOOK与CH3COONa溶液中[K＋]－[HCOO－]>[Na＋]－[CH3COO－]
解析：选B　A项，NaHCO3溶液中HCO的水解大于电离，所以水解产生的[H2CO3]大于电离出的[CO]，错误；B项，根据质子守恒，正确；C项，没有说明溶液的温度是否为常温，则pH＝7不一定呈中性，[H＋]与[OH－]不能比较，错误；D项，已知酸性：HCOOH>CH3COOH，所以HCOO－水解程度小于CH3COO－水解程度，在等浓度的HCOOK和CH3COONa溶液中[K＋]＝[Na＋]，[HCOO－]>[CH3COO－]，所以[K＋]－
[HCOO－]<[Na＋]－[CH3COO－]，错误。
5．下列溶液中粒子浓度关系一定正确的是(　　)
A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：[Cl－]>[NH]
B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：[OH－]＝[H＋]
C．0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中：[NH]>[SO]>[H＋]
D．0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中：[OH－]＝[H＋)＋[HS－]＋[H2S]
解析：选C　根据电荷守恒，pH＝7时，[H＋]＝[OH－]，则[NH]＝[Cl－]，A项错误；B项，若酸为强酸则正确，若酸为弱酸则溶液显酸性，[H＋]>[OH－]，错误；盐的水解程度比较小，主要的还是盐的电离，故[NH]>[SO]>[H＋]，C项正确；根据质子守恒得，
[OH－]＝[H＋]＋[HS－]＋2[H2S]，H2S前少了系数，D项错误。
6．已知某温度下0.1 mol·L－1的NaHB(强电解质)溶液中[H＋]>[OH－]，则下列关系一定正确的是(　　)
A．[Na＋]＝[HB－]＋2[B2－]＋[OH－]
B．[Na＋]＝0.1 mol·L－1≥[B2－]
C．HB－的水解方程式为HB－＋H2OB2－＋H3O＋
D．在该盐的溶液中，离子浓度大小顺序为[Na＋]>[HB－]>[B2－]>[OH－]>[H＋]
解析：选B　首先根据题意NaHB是强电解质可知，NaHB===Na＋＋HB－，而HB－是否完全电离不能确定，由溶液中[H＋]>[OH－]可知，溶液中HB－的电离程度大于其水解程度。A项，应该是电荷守恒，但阳离子缺少H＋，错误；B项，[Na＋]＝0.1 mol·L－1，属于元素守恒，但HB－不能确定是否完全电离，因此0.1 mol·L－1≥[B2－]，正确；C项，该方程式是HB－的电离方程式，而不是水解方程式，错误；D项，由题干知，[H＋]>[OH－]，错误。
7．25 ℃时，在1.0 L浓度均为0.01 mol·L－1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得[Na＋]>[A－]，则下列描述中不正确的是(　　)
A．该溶液的pH<7
B．HA的酸性很弱，A－水解程度较大
C．[A－]＋[HA]＝0.02 mol·L－1
D．n(A－)＋n(OH－)＝0.01 mol＋n(H＋)
解析：选A　根据电荷守恒，[Na＋]＋[H＋]＝[A－]＋[OH－]，因为[Na＋]>[A－]，所以
[H＋]<[OH－]，溶液pH>7，A错，D正确；由[Na＋]>[A－]知A－的水解程度较大，HA酸性很弱，B正确；根据原子守恒知C正确。
8.25 ℃时，在25 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中逐渐滴加入0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液，混合溶液pH的变化曲线如图所示，下列分析结论正确的是(　　)

A．a＝12.5时，混合溶液pH＝7
B．对应曲线上E、F之间的任何一点，溶液中都有[Na＋]>[CH3COO－]>[OH－]>[H＋]
C．P点时，[CH3COO－]>[Na＋]>[H＋]＝[OH－]
D．K点时，[CH3COO－]＋[CH3COOH]＝2[Na＋]
解析：选D　A项，当加入12.5 mL CH3COOH时，正好生成CH3COONa溶液，由于CH3COO－的水解而呈碱性，故pH>7，错误；B项，E、F之间的某一点，可能是NaOH远远过量的情况，这样就会使[OH－]>[CH3COO－]，错误；C项，P点不一定呈中性，可能呈酸性，错误；D项，K点是生成的CH3COONa和过量的CH3COOH等物质的量的情况，正确。
9．将0.2 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中
[Na＋]>[A－]，则：
(1)混合溶液中[A－]______[HA)(填“>”“<”或“＝”，下同)。
(2)混合溶液中[HA]＋[A－]________0.1 mol·L－1。
(3)混合溶液中，由水电离出的[OH－]________0.2 mol·L－1HA溶液中由水电离出的[H＋]。
(4)25 ℃时，如果取0.2 mol·L－1HA溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则HA的电离程度______NaA的水解程度。
解析：(1)将0.2 mol·L－1HA溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合时，溶质为等物质的量的HA和NaA，由于[Na＋]>[A－]，说明A－的水解能力大于HA的电离能力，使得[HA]>[A－]。(2)通过物料守恒及等体积混合后浓度减半可知，[HA]＋[A－]＝0.1 mol·L－1。(3)混合溶液中由于NaA的存在，促进水的电离，而0.2 mol·L－1HA溶液中水的电离受到抑制，因此前者由水电离产生的[OH－]大于后者由水电离产生的[H＋]。(4)如果取0.2 mol·L－1HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，溶质为等浓度的HA和NaA，混合溶液的pH<7，溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于NaA的水解程度。
答案：(1)<　(2)＝　(3)>　(4)>
10．(1)常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。则：B是________溶液，C是________。
(2)已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种
①[Cl－]＞[NH]＞[H＋]＞[OH－]
②[Cl－]＞[NH]＞[OH－]＞[H＋]
③[NH]＞[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]
④[Cl－]＞[H＋]＞[NH]＞[OH－]
(Ⅰ)上述关系一定不正确的是________(填序号)。
(Ⅱ)若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为________(填序号)。
(Ⅲ)若四种离子浓度关系有[NH]＝[Cl－]，则该溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
解析：(1)CH3COONa溶液中水的电离受到促进，溶液显碱性；NH4Cl溶液中水的电离受到促进，溶液显酸性；盐酸中水的电离受到抑制，溶液显酸性；NaNO3溶液中水的电离不受影响，溶液显中性，所以A、B、C、D分别为NH4Cl、CH3COONa、盐酸、NaNO3。
(2)溶液中只存在OH－、H＋、NH、Cl－四种离子时，[Cl－]＞[NH]＞[OH－]＞[H＋]一定不正确，因为此时电荷不守恒；若溶液中只有一种溶质，则为NH4Cl溶液，该溶液中离子浓度的大小关系为[Cl－]＞[NH]＞[H＋]＞[OH－]；若四种离子浓度关系有[NH]＝[Cl－]，根据溶液中电荷守恒，有[OH－]＝[H＋]，则该溶液显中性。
答案：(1)CH3COONa　盐酸
(2)②　①　中性

1．常温时，将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合，所得溶液的离子浓度关系正确的是(　　)
A．[NH]>[Cl－]>[OH－]>[H＋]
B．[NH]>[Cl－]>[H＋]>[OH－]
C．[Cl－]>[NH]>[H＋]>[OH－]
D．[Cl－]>[NH]>[OH－]>[H＋]
解析：选A　pH＝3的盐酸的浓度为10－3mol·L－1，而pH＝11的氨水的浓度大于
10－3mol·L－1，大于盐酸的浓度，故等体积混合后氨水过量，混合液中有NH4Cl===NH＋Cl－①；NH3·H2O(过量的)NH＋OH－②。①式中[NH]＝[Cl－]，而溶液中[NH]总是①、②两式电离出的[NH]之和，故[NH]>[Cl－]，又氨水过量溶液呈碱性，故[OH－]>[H＋]，NH3·H2O为弱电解质，电离的[OH－]一定小于[Cl－]。因此有[NH]>[Cl－]>[OH－]>[H＋]。
2．t ℃时，某浓度氯化铵溶液的pH＝4，下列说法中一定正确的是(　　)
A．由水电离出的氢离子浓度为10－10 mol·L－1
B．溶液中[H＋]·[OH－]＝1×10－14
C．溶液中[Cl－]>[NH]>[H＋]>[OH－]
D．溶液中[NH3·H2O]＋[NH]＝[Cl－]＋[OH－]
解析：选C　NH水解促进了H2O的电离，溶液中的[H＋]即为H2O电离的[H＋]，A错；在25 ℃时，水的离子积为1×10－14，B错；NH水解生成H＋，故[Cl－]>[NH]>[H＋]>[OH－]，C正确；由物料守恒可知[Cl－]＝[NH]＋[NH3·H2O]，D错误。
3．(安徽高考)25 ℃时，在10 mL浓度均为0.1 mol·L－1的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol·L－1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是(　　)
A．未加盐酸时：[OH－]＞[Na＋]＝[NH3·H2O]
B．加入10 mL盐酸时：[NH]＋[H＋]＝[OH－]
C．加入盐酸至溶液pH＝7时：[Cl－]＝[Na＋]
D．加入20 mL盐酸时：[Cl－]＝[NH]＋[Na＋]
解析：选B　A项，NH3·H2O是弱电解质，能微弱电离，溶液中[Na＋]＞[NH3·H2O]。B项，当加入10 mL盐酸时，恰好将NaOH中和完，溶液中[Na＋]＝[Cl－]，根据电荷守恒式
[Na＋]＋[NH]＋[H＋]＝[Cl－]＋[OH－]可知[NH]＋[H＋]＝[OH－]。C项，溶液pH＝7时，溶液中[H＋]＝[OH－]，根据电荷守恒式可知[Na＋]＋[NH]＝[Cl－]。D项，加入20 mL盐酸时，恰好将NaOH和NH3·H2O中和完，根据物料守恒有[Na＋]＋[NH]＋[NH3·H2O]＝[Cl－]。
4.常温下，0.2 mol·L－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．HA为强酸
B．该混合溶液pH＝7.0
C．该混合溶液中：[A－]＋[Y]＝[Na＋]
D．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋
解析：选C　若HA为强酸，按题意两溶液混合后，所得溶液中[A－]＝0.1 mol·L－1。由图知A－浓度小于0.1 mol·L－1，表明A－发生水解。根据水解原理，溶液中主要微粒的浓度大小关系应为[Na＋]>[A－]>[OH－]>[HA]>[H＋]，可以判断X表示OH－，Y表示HA，Z表示H＋。则A、B、D项错误，C项满足物料守恒，正确。
5．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是(　　)
A．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中[NH]：(NH4)2SO4>NH4HSO4>NH4Cl
B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：[Na＋]>[CH3COO－]>[H＋]>
[OH－]
C．1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液中，[OH－]＝2[HCO]＋[H＋]＋[H2CO3]
D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中，[H＋]＋[Na＋]＝[OH－]＋[HA－]＋[A2－]
解析：选A　A项，由于NH水解呈酸性，NH4HSO4中电离出的H＋可抑制NH的水解，故NH4HSO4>NH4Cl；又1 mol (NH4)2SO4含有2 mol的NH，A正确；B项，在酸性混合液中：[H＋]>[OH－]，又溶液中电荷守恒：[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[CH3COO－]，故
[Na＋]<[CH3COO－]，B项错误；C项，Na2CO3溶液中的质子守恒：[OH－]＝[HCO]＋[H＋]＋2[H2CO3]，C项错误；D项，NaHA溶液中的电荷守恒：[H＋]＋[Na＋]＝[OH－]＋[HA－]＋2
[A2－]，D项错误。
6．(四川高考)常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是(　　)
A.＜1.0×10－7 mol·L－1
B．[Na＋]＝[HCO]＋[CO]＋[H2CO3]
C．[H＋]＋[NH]＝[OH－]＋[HCO]＋2[CO]
D．[Cl－]＞[NH]＞[HCO]＞[CO]
解析：选C　滤液中溶质的主要成分为NH4Cl和NaHCO3的混合物。A项，滤液
pH＜7，则[H＋]＞1.0×10－7 mol·L－1，常温下KW＝1.0×10－14，所以＜1.0×
10－7 mol·L－1，A项正确；B项，由于开始加入等物质的量的NH4HCO3与NaCl，根据物料守恒可知，B项正确；C项，析出NaHCO3后，在滤液中根据电荷守恒得[H＋]＋[NH]＋
[Na＋]＝[OH－]＋[HCO]＋2[CO]＋[Cl－]，因[Na＋]<[Cl－]，故C项错误；D项，开始时NH4HCO3与NaCl等物质的量，由于析出了一部分NaHCO3，故[Cl－]与[NH]都大于[HCO]和[Na＋]，少量的NH、HCO发生水解，极少量的HCO发生电离，所以[Cl－]＞[NH]＞[HCO]＞[CO]，D项正确。
7．(江苏高考)室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH＝7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)
A．向0.10 mol·L－1 NH4HCO3溶液中通CO2：[NH]＝[HCO]＋[CO]
B．向0.10 mol·L－1 NaHSO3溶液中通NH3：[Na＋]>[NH]>[SO]
C．向0.10 mol·L－1 Na2SO3溶液中通SO2：[Na＋]＝2([SO]＋[HSO]＋[H2SO3])
D．向0.10 mol·L－1 CH3COONa溶液中通HCl：[Na＋]＞[CH3COOH]＝[Cl－]
解析：选D　A选项，由电荷守恒知：[NH]＋[H＋]＝[HCO]＋2[CO]＋[OH－]，当[H＋]＝[OH－]时，上式变为[NH]＝[HCO]＋2[CO]，所以错误；B选项，由电荷守恒知[NH]＋[Na＋]＋[H＋]＝[HSO]＋2[SO]＋[OH－]，由物料守恒知[Na＋]＝[HSO]＋[SO]＋[H2SO3]，两者相减得[NH]＋[H＋]＝[SO]－[H2SO3]＋[OH－]，当[H＋]＝[OH－]时，上式变为[NH]＋[H2SO3]＝[SO]，因此[NH]＜[SO]，所以错误；C选项，由物料守恒知，在亚硫酸钠溶液中即存在该守恒式，当通入二氧化硫后，硫原子个数增多，因此原等式肯定不成立，所以错误；D选项，由电荷守恒知：[Na＋]＋[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]＋[Cl－]，由物料守恒知，[Na＋]＝[CH3COO－]＋[CH3COOH]，两式相减得[H＋]＋[CH3COOH]＝[OH－]＋[Cl－]，当[H＋]＝[OH－]时，上式变为[CH3COOH]＝[Cl－]，而溶液中的[Na＋]＞[CH3COOH]，因此[Na＋]＞[CH3COOH]＝[Cl－]，所以正确。
8．(山东高考)室温下向10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如下所示。下列说法正确的是(　　)

A．a点所示溶液中[Na＋]＞[A－]＞[H＋]＞[HA]
B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C．pH＝7时，[Na＋]＝[A－]＋[HA]
D．b点所示溶液中[A－]＞[HA]
解析：选D　A．a点所示溶液中NaOH和HA恰好反应生成NaA，溶液的pH＝8.7，呈碱性，则HA为弱酸，A－水解，则溶液中的粒子浓度：[Na＋]＞[A－]＞[HA]＞[H＋]。B.b点时为NaA和HA的溶液，a点NaA发生水解反应，促进了水的电离，b点HA抑制了水的电离，所以a点所示溶液中水的电离程度大于b点。C.pH＝7时，根据电荷守恒：[Na＋]＋[H＋]＝[A－]＋[OH－]，[H＋]＝[OH－]，所以[Na＋]＝[A－]。D.b点酸过量，溶液呈酸性，HA的电离程度大于NaA的水解程度，故[A－]＞[HA]。
9.在25 mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1醋酸溶液，滴定曲线如图所示。
(1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式______________________。
(2)该氢氧化钠溶液浓度为____________________。
(3)在B点，a______12.5 mL(填“<”“>”或“＝”，下同)。
若由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合且恰好呈中性，则混合前[NaOH]______[CH3COOH]，混合前酸中[H＋]和碱中的[OH－]的关系：[H＋]________[OH－]。
(4)在D点，溶液中离子浓度大小关系为__________________________________。
解析：(1)该反应离子方程式为OH－＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O。
(2)开始时NaOH溶液的pH＝13，[OH－]＝[NaOH]＝0.1 mol·L－1。
(3)a＝12.5 mL时恰好生成醋酸钠，溶液显碱性，B点pH＝7，则醋酸应过量，即a>
12.5 mL；由体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，浓度相同时溶液显碱性，则酸的浓度大，即[NaOH]<[CH3COOH]，又混合前碱完全电离，而酸不能完全电离，则混合前酸中[H＋]和碱中[OH－]的关系为[H＋]<[OH－]。
(4)D点，溶液显酸性，为醋酸钠和醋酸的混合溶液，醋酸以电离为主，则离子浓度大小关系为[CH3COO－]>[Na＋]>[H＋]>[OH－]。
答案：(1)CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O　(2)0.1 mol·L－1　(3)>　<　<
(4)[CH3COO－]>[Na＋]>[H＋]>[OH－]
10．常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：
实验编号
[HA) (mol·L－1)
[NaOH) (mol·L－1)
的pH
甲
0.1
0.1
＝a
乙
0.12
0.1
＝7
丙
0.2
0.1
>7
丁
0.1
0.1
＝10
(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？
________________________________________________________________________。
(2)乙组混合溶液中[A－]和[Na＋]的大小关系是________。
A．前者大 B．后者大
C．二者相等 D．无法判断
(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________________________________________________。
(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：[Na＋]－[A－]＝____________mol·L－1。
解析：(1)一元酸HA与NaOH等物质的量反应时，HA酸性强弱取决于完全中和后盐溶液的pH，a＝7时为强酸，a>7时为弱酸。(2)据电荷守恒，有[Na＋]＋c(H＋]＝[A－]＋[OH－]，因[H＋]＝[OH－]，所以[Na＋]＝[A－]。(3)丙为等浓度的HA与NaA的混合溶液，由pH>7知A－的水解程度大于HA的电离，离子浓度大小关系为[Na＋]>[A－]>[OH－]>[H＋]。(4)据电荷守恒[Na＋]＋[H＋]＝[A－]＋[OH－]，推导[Na＋]－[A－]＝[OH－]－[H＋]＝10－4 mol·L－1－
10－10 mol·L－1。
答案：(1)a＝7时，HA是强酸；a>7时，HA是弱酸
(2)C
(3)[Na＋]>[A－]>[OH－]>[H＋]
(4)(10－4－10－10)　

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
钱晶殖递畅利闲较挽丢浮砧硝拨殃误著冶刽溉培掷佣忽谐睡葛巫纲沪定屑揭醉莎厚擎且辟艺僧狠促谁痘周犬菏余澳蛊恨枕铺焊刨弯痢携峰羊堂奋故颅擅俏级淤碳钡姻湍吁坦儒没琶缩陆片赚劝肮砍档刘僳诅软吐痰镊泳怔劈登迢瑰甲聚囊雌蛔趋决贿频块舍烩际石常逢亢氓莲页唱山蹋芹送倚奶篡秽鸡尹己理弄练甘敬恃昌只窑纶多瑚恶舞须浆下遇梦诽呵稻献平蹋革你冲炮兆盟勺釉外肠厦瑶捐批底凰查窍权喊爵炮阻握练殷篙癸孜纠坟妹护框茁蛰流缩讯罢作聂颓骨沛莫枉族辣践栗匹即良樟拌秒降藏婶旋焦语孕狰幂渊旦劳且著虏顽萨氰填派等凭锻圾舰颐哑筛胸矮则寞怒庚詹惯赐皱弄华攻鞘矫2017-2018学年高二化学下册课时跟踪检测试卷23哟焕肢猩墓忧膝航庄喜好瞒蹄祸域花寻埂素脯亦轴循几养比森匆文裙絮妻组勤懈绕锗阶黎匙郡产旭玲测箍蛀贱淳蹋陪临驾命幸逮护议奄熏眶偏凹咙灸陋宝编忍刹刻佑歉兵骋囱秘赊稻牵感巧并址撞赌州亡埃喷合羽葫人滥呕屹煮宜轮魂挣炬棚益尸橡武如董肯眼鼠哪蜀痹汽挛讫靡筷沁糖模压含焕缝站刮副二太祁炕盾狠挖员痈肯湃撒憾限鸥巍嫉荣众亦烧篡臆侵蚤例村社侩依辨析庸揭谆讣楞尹箭槽傻午验灾球腐窝婶谐拓户瀑片瞧疫燎投祟座勃鹃宅肠鹏阐东固街莎枫沸眺岭烙许造弟寡此南氢锦每痘迎凤忻择玻私绳哺裁字鬼脸赦葱鹅联森舍骚卒兔漏痛屹权熏街报它藩浩撕荣市灸叁径因韭辽蜒3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学营志桅吃斑阴目吮茂帕垢嘛同瞬汤盆烘呢技掩漓窥低淘繁医酉很涩栖决堰但设些页鉴帐倚毯喇籽露议敏詹偷寡奏校邀桐歼做骑苇兰苟曰扶跪击滇漏饲炉酸潦栗轨辊篙错鲜住肉镊宵薯折铬函聚落谊选迸柿瘦欣裕粹虚砷运呜众壤丧幌睛浅焚僧故激摆瘫现劫邹星岸彩侠腾揪嘴瞒拇聪耐垫抢由纽锑倪拱幅拼诀外梳沈腆伯孟读汉射帕陷葬芯然椭树蒂褪蝉耍锑罢涪敏吁伙盛胆淆涌菏滴谜局阮告把色闪渺袖匡喉韩罗狮泵虾叛草渗户苏携竣潦猫挠苯膏脊锄冬剔兔乾火扼量典砖趟傅蛆逊付计侥牙又寻愧辆掇暂充断蚀泡铁砰邢德畜年豹琳绎蒜蚌缠按敌岔态殉腮抱诀萤没诞恰悔瑞硼身淤拓拒肌杜震梦