高三化学知能复习综合测试31.doc

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1．(2013·包头高三检测)下列化学用语使用正确的是(　　)
A．HCN分子的结构式：
B．水分子的球棍模型：
C．F－的结构示意图：
D．二氧化碳的电子式：
解析：选A。水是一种V形分子，B错误；C中给出的是F原子的结构示意图，错误；CO2分子中，C原子和O原子之间以两对共用电子对结合，D错误。
2．(2013·武汉名校联考)下列各组中的每种物质内既有离子键又有共价键的一组是(　　)
A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4
B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3
C．Na2O2、NH4Cl、Na2SO4
D．HCl、Al2O3、MgCl2
解析：选C。A、D项中的H2SO4、HCl中只存在共价键，不符合题意；B项中的MgO中只含离子键，不符合题意；只有C中各物质中既有离子键，又有共价键。
3．(2013·武汉高三检测)将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列关于NaHSO4的说法中正确的是(　　)
A．因为NaHSO4是离子化合物，因此能够导电
B．NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1
C．NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键
D．NaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键
解析：选D。虽然NaHSO4是离子化合物，但其固体中不存在自由移动的阴阳离子，因而不能导电；NaHSO4固体中阳离子和阴离子(HSO)的个数比是1∶1；NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键，溶于水时电离成Na＋、H＋和SO，破坏的是离子键和共价键。
4．下列图中的大黑点代表原子序数从1～18号元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是(　　)
A
B
C
D

NH3
C2H2
CCl4
CO2
解析：选C。Cl原子最外层有7个电子，只有1个形成了共价键，故CCl4的正确图式为。
5．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用依次是(　　)
A．氢键；分子间作用力；非极性键
B．氢键；极性键；分子间作用力
C．氢键；氢键；极性键
D．分子间作用力；氢键；非极性键
解析：选C。雪花→水→水蒸气是状态的改变，破坏的是氢键。由水蒸气→氧气和氢气，发生了化学变化，破坏极性共价键。
6．(2013·聊城高三月考)下列说法正确的是(　　)
①非金属元素构成的单质中一定存在共价键；②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物；③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键；④离子化合物中一定含有离子键；⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物；⑧含离子键的化合物一定是离子化合物；⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同
A．③④⑦⑧　　　　　　　　　 B．①③④⑦⑧
C．②⑤⑥⑧⑨ D．①④⑦⑨
解析：选A。解答此类题目时，要注意一些特例，如：稀有气体也属于非金属元素，稀有气体的单质是单原子分子，无化学键，所以①错误；离子化合物NH4Cl中无金属元素，含有共价键和离子键，所以②⑥错误，⑦正确；非金属的气态氢化物中，非金属原子与氢原子一定以极性共价键结合，所以③正确；由离子化合物的定义可知含离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中一定含有离子键，所以④⑧正确；AlCl3是由金属元素和非金属元素组成的共价化合物，⑤错误；⑨中NaCl克服离子键，HCl克服共价键，错误。
7．(2013·惠州模拟)X、Y均为短周期元素，X为第ⅠA族元素，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是(　　)
A．X的原子半径一定大于Y的原子半径
B．由X、Y可以组成X2Y或X2Y2形式的化合物
C．X2Y是离子化合物
D．共价化合物X2Y中所有原子都满足最外层为8电子结构
解析：选B。从题干可知，Y为氧元素，X可能为氢元素、锂元素或钠元素。A项，如果X为氢元素，则结论错误。B项，X为氢元素或钠元素时均符合题意。C项，如果X为钠元素，Na2O为离子化合物，如果X是氢元素，H2O为共价化合物。D项，若X2Y为共价化合物，则X2Y为H2O，而氢原子最外层只有2个电子。
8．下表是部分短周期元素的相关信息：
元素代号
相关信息
T
T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
X
X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
Y
在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小
Z
T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分
以下说法正确的是(　　)
A．元素T与X按原子个数比1∶1形成的化合物B所含的化学键只有离子键
B．将Y与Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中，开始时有白色沉淀生成
C．T、X、Y、Z四种元素的原子形成的简单离子半径大小关系：Z>Y>T>X
D．用惰性电极电解化合物YZ3的水溶液时化学反应方程式是2Y3＋＋6Z－＋6H2O2Y(OH3)↓＋3H2↑＋3Z2↑
解析：选D。根据表中信息可知T是Na元素；X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍，故其内层只能是第一层，只有2个电子，故其最外层是第二层，有6个电子，X是O元素；第三周期元素中失电子的是11、12、13号元素，其中简单离子半径最小的是Al3＋，Y是Al元素；T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分，即次氯酸钠，Z是Cl元素。过氧化钠中既有离子键又有共价键，A错；氯化铝溶液逐滴加入到氢氧化钠溶液中时，氢氧化钠过量，开始时不会生成沉淀，B错；四种元素原子的简单离子半径大小关系：Cl－>O2－>Na＋>Al3＋，C错；电解氯化铝溶液时，阴极上H＋放电，阳极上Cl－放电，故反应的化学方程式是2Al3＋＋6Cl－＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2↑＋3Cl2↑，D对。
9．(2013·南京高三模拟)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性。下列说法正确的是(　　)
A．A、B、C三种元素形成的化合物中肯定只含共价键
B．A、C形成的化合物中只有A—C键
C．工业上生产单质D可用海水作原料获得
D．化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同
解析：选C。A、B、C、D、E依次是H、N、O、Mg、Si。H、N、O形成的化合物可能是铵盐(离子化合物)；H、O形成的化合物有两种：H2O和H2O2，H2O2中有H—O键和O—O键两种共价键；工业上电解熔融MgCl2得到镁，MgCl2可从海水中获得；MgO中含离子键，SiO2中含共价键。
10．(2013·吉林高三模拟)X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关他们的信息如表所示。
元素
部分结构知识
部分性质
X
X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子
X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情况下XO2与X2O4共存
Y
Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半
Y能形成多种气态氢化物
Z
Z原子的最外层电子数多于4
Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6
W
W原子的最外层电子数等于2n－3(n为原子核外电子层数)
化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn＋
填写下列空白(不能用字母X、Y、Z、W作答)。
(1)X的气态氢化物分子的电子式是____________，Z元素在周期表中的位置是________。
(2)X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是____________。
(3)常温时，W的硫酸盐溶液的pH________(填“>”“<”或“＝”)7，理由是________________________________________________________________________
(用离子方程式表示)。
(4)实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是(用离子方程式表示)________________________________________________________________________。
(5)25 ℃、101 kPa时，32 g Y的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1 780.6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：________________________________________________________________________。
解析：由题意推出X为N元素，Y为C元素，Z为Cl元素；由W原子的最外层电子数等于2n－3(n为原子核外电子层数)且化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn＋，得2n－3＝n，n＝3，即W为Al元素。
答案：(1) 　第三周期第ⅦA族
(2)HClO4>HNO3>H2CO3
(3)<　Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋
(4)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
(5)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ/mol
11．已知五种元素的原子序数大小顺序为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族，A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30，D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：
(1)写出五种元素的名称：A__________、B__________、C________、D________、E________。
(2)写出单质A在单质B中燃烧的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
此反应中形成的化合物所含化学键的类型：________________________________________________________________________
(填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”)。
(3)D元素形成单质的结构式为________________________________________________________________________。
(4)由B、D、E三种元素形成的离子化合物的化学式为________________________________________________________________________
________________________。
(5)由B、E两种元素形成的18个电子的分子中含有的化学键类型为________(填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”)。
解析：因为A、B离子的电子数相同，在电子总数为30的A2B型离子化合物中，每个离子的电子数均为10，故可推知A是Na，B是O；又因为4个原子核10个电子形成的分子是NH3，原子序数D>E，故D为N，E为H，C与A(Na)同周期，与B(O)同主族，则C为硫。
答案：(1)钠　氧　硫　氮　氢
(2)2Na＋O2Na2O2　离子键、非极性共价键
(3)
(4)NH4NO3
(5)极性共价键、非极性共价键
12．(2013·湖南十校联考)A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示(反应条件及部分产物均未列出)。

(1)如果A、D、F都是短周期的非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，已知D单质在电子工业中有重要作用，则D的原子结构示意图为______________；物质E的结构式为____________；反应①的化学方程式为________________________________________________________________________。
(2)若A是常见的金属单质，D是气态非金属单质，F是液态非金属单质，反应①、②都在溶液中进行，写出A在周期表中的位置____________；用电子式表示B的形成过程________________________________________________________________________；
物质C与等物质的量的Cl2在溶液中反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(3)若A、D为常见的金属单质，A与F的浓溶液在加热条件下才能发生反应，并生成一种红综色有刺激性气味的气体，写出反应④的化学方程式：________________________________________________________________________
____________________；足量的A与溶液B充分反应后，生成物C中金属阳离子的检验方法为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
若以惰性电极电解B的水溶液，当阴极增重3.2 g时，阳极生成气体的体积在标准状况下为________ L。
解析：(1)根据D单质在电子工业中有重要作用，可以推断D为Si，则A为C，F为O2，B为SiO2，C为CO，E为CO2。E的结构式为。反应①的化学方程式为2C＋SiO22CO↑＋Si。(2)A是常见的金属单质，且在反应①②中表现出化合价可变化的特征，推断A为Fe，气态单质D为H2，物质B应该为非氧化性酸，又因为液态单质F不仅可以氧化＋2价Fe，还可以直接氧化Fe至高价态，所以推断出单质F为Br2，则C为FeBr2。等物质的量的Cl2与FeBr2反应的离子方程式书写时，抓住还原性：Fe2＋>Br－，结合相关计量数可以得到：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－。(3)根据信息A、D为常见的金属单质，A与F的浓溶液在加热条件下才能发生反应，并生成红棕色有刺激性气味的气体，可以推断出F为浓硝酸，又因为A能置换出D，所以A为较活泼金属，但是必须在加热条件下才可以与浓硝酸反应，且还有变价现象，所以A为Fe，D为Cu。电解硝酸铜溶液时，当有3.2 g 铜析出时，转移电子0.1 mol，再根据阳极反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，求出阴极生成气体体积为0.56 L。

答案：(1)
2C＋SiO22CO↑＋Si
(2)第四周期第Ⅷ族　
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
(3)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
取少量C溶液于试管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液呈红色　0.56
13．(2013·黄冈模拟)有A、B、C、D、E五种元素，它们可能是原子或离子，且为短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是非金属性最强的元素。金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个；C元素有三种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍。D的气态氢化物水溶液显碱性，而其最高价氧化物的水化物为强酸。E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，E离子的核外电子数比质子数多2个。
(1)写出A元素的名称：______，C2粒子的符号：______。
(2)画出E离子的结构示意图：________，写出E的氢化物的分子式：________。
(3)写出B的单质与E的单质化合的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)A与C形成的化合物中所含化学键的类型是________________________________________________________________________。
解析：由A元素是非金属性最强的元素，可知其为氟元素，A与B可形成BA型化合物，且B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个，可知B为钠元素；C元素有三种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍，可知C为氢元素；D的气态氢化物水溶液显碱性，而其最高价氧化物对应的水化物为强酸，可知D为氮元素；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，E离子的核外电子数比质子数多2个，可知其为氧元素。
答案：(1)氟　H
(2) 　H2O、H2O2
(3)4Na＋O2===2Na2O,2Na＋O2Na2O2
(4)共价键

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
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