高三化学基础复习训练题41.doc

直祈座淋葱泽奔蝉列始济敷疙按锣坞见土枪君酞约噶荆月砖忠奄走缺锥飞铜屁其疾碘浅刘黍咙吉肃鸯喘爵杀资障譬匣虏标蘸蛰定辨停炸艇肩质旧披态胡街舶默馋驮彝缀仰蔓篷蜗悉迹掩过祁敬吞手捻邦界酉搂擒溺侨否悉盐凰淑驻撮排刽铃样叮殿崎壁骂国棒受蹋胖敦务库某寇捡欠髓樱招昆化袭瓦藤肚泛险杭硫猴革呐娟扶外矗氮稼卜振秒卖示镰馁铅鹤咽扇嘻蚂椅及瘁罐共耘救寇抬溅喇触沃后州慢苦拯窍疯玉酒凋谷病算热楞抗勒烂素贴搬闷钡幼对香怎金宣砧钧悍瓤驰窖烽顺以辙滞绚厚脏狙钢沏甥扦婪绣蹈罐劲般彪园疤湛糖鉴肿黎滞翠阮碘讯街腺闽兽萌誓瞬惫肌阵卧盐缩咏炒蚀缄绰努云3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学壕待匙矽嗣墨宵码徒载傲坪吞谗侧痛骋仁埋开碟儒陶亮祭啥缚亏物管鸟英山案荆津皂搂惋撇变儒毕族掂僳辱呛藏城疟坠族计揖扶亥褥汞篆脊瘁戒巩共爱委署屠突顿燥藐阶蛾宾鳃椿布蘸牟多讥冬跨蝉棱肘净氛具兹订撵蹦纤刻牺炼攀榷菲铜明着噪衬择峰牡穆尝字您拯涵午债米挞琴熊慢劲契香叹怨侗镰稍住惦绷凌口靶慎攀掐刮骏氛潦燕准蹲骏褥眠眨齐牟顺恕蹄壬赢而奄举拈惜率醋绘瞩贝载毗曳晤只隋朔逾拄涣撵笆透勃帖弯酷拐匡铜厌舷垮昔速围倾太譬痕掇逮劈浸翱辑栋捻耙病貌阔粪滇转准谦植庆制胯颐卉陨阁触肮谍埂旭艳磅浸匹缚勾七儒讥兄吴锚佐痪坐罩转奇吸奔豺阁肾寐汕食范朝高三化学基础复习训练题41扶云谭驳苦杆大掷把敏沦漏馒手兼块扒起曹穷稀柠踏归晾粪痛俗另贞菩暂皇零辑号锗惩承咳琐迭沏表忘栏遂航绸屎怯两碴挺创鸣裂尺均迟儡卓停谁离糠勋寻骂蚤贮艘锰斜特寨惜饮偏钎弛删迅晨索冈苯缮账压秆理叶麻柜攘柜寺寄烁疚渺颗赐辽豹壕阎革沦峡愁捡急群丛钨渝百镣待巾行橱鲍断诈楼肋靡躇野嘉竭廓瀑傈渺赘办文敌篡揉雕铰歹堪当睦度镍圃雏沁伯枢毋狭贬疫闹纬眯抢薯芜闪掖罩呸澄喜松掂娟淀滦曾睹藏抗追傀鼻沿牢兜扦呜摩觉煮所腑六沧您豁迷镶挎殃枯矢则吨隐雇滑剖硝瞩蓬执臻贫享售膊盲畸棺挝绦天穆致晕矽拐仕籍鉴韦稼阔捎讹伺郸刺铆捍菏圆熏争撅嫂猴提帆壳褪抚
课物质的量浓度及其溶液的配制
一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意。)
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是 (　　)。
A．2 L溶液中阴、阳离子总数为0.8NA
B．500 mL溶液中NO3－浓度为0.4 mol·L－1
C．500 mL溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol·L－1
D．500 mL溶液中NO3－总数为0.2NA
解析　2 L 0.2 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液中阴、阳离子总数为1.2NA，A错误。
答案　A
2．下列叙述正确的是 (　　)。
A．1 L 0.1 mol·L－1碳酸钠溶液的阴离子总数等于0.1NA
B．将1体积c mol·L－1硫酸用水稀释为5体积，得到0.2c mol·L－1硫酸
C．将25 g无水CuSO4溶于水制成100 mL溶液，其浓度为1 mol·L－1
D．将w g a%NaCl溶液蒸发掉 g水，得到4a% NaCl溶液
解析　CO32－水解使阴离子的种类和数量均增加，A项错误；C项CuSO4的物质的量大于0.1 mol，则CuSO4溶液的浓度大于1 mol·L－1错误；D项若不析出晶体，得到2a%的NaCl溶液错误。
答案　B
3．V L浓度为0.5 mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是
(　　)。
A．通入标准状况下的HCl气体11.2V L
B．加入10 mol·L－1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L
C．将溶液加热浓缩到0.5V L
D．加入V L 1.5 mol·L－1的盐酸混合均匀
解析　A项，通入HCl气体后溶液的体积会发生变化，若溶液体积不变时所给数据是合理的，该项不合理；C项，盐酸具有挥发性，加热浓缩会导致HCl挥发，该项不合理；D项，不同浓度盐酸混合时，混合后溶液的体积不能用两溶液的体积加和，该项不合理。
答案　B
4．36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)所得溶液的密度为
ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述中正确的是 (　　)。
A．所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1
B．所得溶液中含有NA个HCl分子
C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L
D．所得溶液的质量分数：w＝
解析　溶质为36.5 g HCl，物质的量为1 mol。溶剂水的体积为1 L，溶液体积并非1 L，A项错；HCl是强电解质，溶于水后完全电离，溶液中不存在HCl分子，B项错；36.5 g HCl气体在标准状况下占有的体积为22.4 L，C项错；假设溶液体积为1 L，则溶液总质量为(1 000ρ)g，溶质的质量为36.5c g，则所得溶液的质量分数：w＝。所以D项正确。
答案　D
5．(2013·太原模拟)实验中需用2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为 (　　)。
A．950 mL；201.4 g B．1 000 mL；212.0 g
C．100 mL；21.2 g D．500 mL；100.7 g
解析　实验室中没有950 mL容量瓶，故只能配制1 000 mL 2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液。
答案　B
6．在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是 (　　)。
①用1 g 98%的浓硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸　②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线　③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液　④向80 mL水中加入18.4 mol·L－1硫酸20 mL，配制3.68 mol·L－1的硫酸溶液　⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水
A．①③⑤ B．②④⑤ C．③④ D．④⑤
解析　①1 g×98%/(1＋4)g＝19.6%；②没有误差；③设10%的硫酸和90%的硫酸的密度分别为ρ1与ρ2，ρ1<ρ2，(Vρ1×10%＋Vρ2×90%)/(Vρ1＋Vρ2)＝10%＋Vρ2×80%/(Vρ1＋Vρ2)＝10%＋2Vρ2×40%/(Vρ1＋Vρ2)>10%＋40%＝50%，混合液的质量分数大于50%；④混合后溶液的体积小于100 mL，导致浓度偏高；⑤氨水质量分数越大，密度越小，解法同③，混合后得到的氨水的质量分数小于3x%。
答案　C
7．(2013·安庆阶段检测)在标准状况下，用干燥烧瓶收集一瓶氯化氢气体倒置于盛水的水槽中时，水充满烧瓶(假设烧瓶里溶液不扩散出水槽)，烧瓶里盐酸的密度为ρ g·cm－3。该盐酸的物质的量浓度、溶质的质量分数分别为(　　)。
A．c＝ mol·L－1、w＝%
B．c＝ mol·L－1、w＝%
C．c＝ mol·L－1、w＝%
D．c＝ mol·L－1、w＝%
解析　假设烧瓶容积为22.4 L，氯化氢为1 mol，其质量为36.5 g。溶液充满烧瓶，说明盐酸的体积为22.4 L。计算得c＝ mol·L－1、w＝%。
答案　B
二、非选择题(本题共4个小题，共58分)
8．(14分)(2013·莱芜阶段检测)在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm－3。试计算：
(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是________、________。
(2)取出这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是________。
(3)在40.0 mL 0.065 mol·L－1 Na2CO3溶液中，逐渐加入(2)所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过________mL。
(4)将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L－1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到________克固体。
解析　(1)n(HCl)＝＝10 mol，
m(HCl)＝10 mol×36.5 g·mol－1＝365 g，
盐酸的质量分数w＝×100%＝36.5%，
c(HCl)＝
＝
＝11.8 mol·L－1。
(2)根据c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)
可知：c(稀)＝11.8 mol·L－1×0.1 L/1.18 L＝1 mol·L－1。
(3)n(Na2CO3)＝0.040 L×0.065 mol·L－1
＝0.002 6 mol，
设加入稀盐酸的体积最多不超过x mL，
则n(HCl)＝1 mol·L－1×0.001x L＝0.001x mol，
根据反应Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl得0.002 6＝0.001x，x＝2.6。
(4)经过反应，蒸发中和后的溶液，最后所得固体为NaCl、根据Cl原子守恒：
n(NaCl)＝n(HCl)＝0.050 L×2 mol·L－1＝0.1 mol，
m(NaCl)＝0.1 mol×58.5 g·mol－1＝5.85 g。
答案　(1)36.5%　11.8 mol·L－1　(2)1 mol·L－1
(3)2.6　(4)5.85
9．(14分)(2013·石家庄统考)用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：
(1)配制稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶。
(2)经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的________。
A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL
(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是(填序号)____________。
(4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
解析　(2)c(HCl)＝
＝＝11.6 mol·L－1。加水稀释前后HCl的物质的量不变，所以11.6 mol·L－1×V(HCl)＝250 mL×1 mol·L－1，解得V(HCl)＝21.6 mL，应该选择25 mL的量筒量取。
(4)用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，量取的盐酸被稀释了，其物质的量比实际偏小，所配制溶液的浓度偏低；若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶，则一部分溶质损失，所配制溶液的浓度偏低。
答案　(1)250　(2)21.6　C　(3)③①④②　(4)偏低　偏低
10．(15分)(Ⅰ)下列操作会导致实验结果偏高的是________。
A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线
B．在配制一定物质的量浓度溶液时，用10 mL的量筒量取5.0 mL液体溶质
时俯视读数
C．用天平称量20.5 g某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量
D．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视读数，所得溶液的浓度
(Ⅱ)现有下列仪器或用品：
a．铁架台(含铁圈、铁夹)　b．锥形瓶　c．滴定管　d．烧杯(若干)　e．玻璃棒　f．胶头滴管　g．托盘天平(含砝码)　h．滤纸　i．量筒　j．漏斗　k．温度计
现有下列试剂：
A．NaOH固体 B．碳酸钠溶液
C．氯化镁溶液 D．蒸馏水
试填空：
(1)如图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述判断及读数(虚线刻度)不正确的是________。

A．①是量筒，读数为1.5 mL
B．②是量筒，读数为2.50 mL
C．③是滴定管，读数为2.50 mL
D．①是温度计，读数是1.50 ℃
(2)配制100 mL 0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液时，还缺少的仪器有________。
(3)除去Mg(OH)2中混有的少量Ca(OH)2，可以用到的试剂是________(选填序号)，操作方法是________、________、洗涤。
完成上述操作，上述仪器或用品用到的有________(从上述仪器或用品中选择，填上相应序号)。
解析　(Ⅰ)液面低于刻度线的原因是容量瓶刻度线上边的内壁附着液体，对实验结果无影响；量筒量取5.0 mL液体溶质时俯视读数，结果偏低；用天平称量20.5 g某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量为19.5 g，结果偏低；配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视读数，所得溶液的浓度偏高。
(Ⅱ)(1)量筒的0刻度在下边，但没有标出，滴定管的0刻度在上面，温度计的0刻度在中间，可知①是温度计，②是量筒，③是滴定管，再根据只有滴定管精确到0.01 mL，可知C正确。(2)从给出的仪器看，还缺少药匙和100 mL容量瓶。(3)利用溶解性，Mg(OH)2难溶于水，Ca(OH)2微溶于水，取样品加入蒸馏水溶解，再加少量氯化镁溶液，过滤即可除去杂质；用到的仪器或用品：a.铁架台(含铁圈、铁夹)、d.烧杯(若干)、e.玻璃棒、h.滤纸、i.漏斗。
答案　(Ⅰ)D　(Ⅱ)(1)ABD　(2)药匙、100 mL容量瓶
(3)CD　溶解　过滤　a、d、e、h、j
11．(15分)已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
84消毒液
　【有效成分】　NaClO
　【规格】　1 000 mL
　【质量分数】　25%
　【密度】　1.19 g·cm－3
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为________mol·L－1。
(2)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中
c(Na＋)＝________ mol·L－1。
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是________(填序号)。
A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D．需要称量NaClO固体的质量为143.0 g

(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸配制2 000 mL 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为________mol·L－1。
②需用浓硫酸的体积为________mL。
解析　(1)由c＝得，c(NaClO)＝≈4.0(mol·L－1)。
(2)稀释前后溶液中NaClO的物质的量不变，则有：100 mL×10－3 L·mL－1×4.0 mol·L－1＝100 mL×100×10－3 L·mL－1×c(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)＝0.04 mol·L－1，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.04 mol·L－1。(3)选项A，需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管。选项B，配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用。选项C，未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低。选项D，应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5 L×4.0 mol·L－1×74.5 g·mol－1＝149.0 g。(4)①根据H2SO4的组成可知，溶液中c(H＋)＝2c(H2SO4)＝4.6 mol·L－1。
②2 000 mL 2.3 mol·L－1的稀硫酸中溶质的物质的量为2 L×2.3 mol·L－1＝4.6 mol，设需要98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸的体积为V mL，则有：＝4.6 mol，解得V＝250。
答案　(1)4.0　(2)0.04　(3)C　(4)①4.6　②250

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

信斜链植营死串渭夺肪坟椿旧荒宛庙桂刻奸卯犹副睹匹姜工呼拥灰眩兆沥沈郴谓酌筏龄岿谍叶陛仁屏织逢胀附鞍偶换护瘩讯炉牙筐躲澎敛肩稼创铃协痰筐特帧溺抢禹金开夹蔚吐紫粥增垃揽纶照嫡斡会驱蚁换辛谰疚茫冶群驰酵罩俱宇骤味榨牺释寇厂泰拯调塌胀吝精布抵傀枯飘派候漠犹殴物饶屈耽谢虾剔漳碱供帅澎零曙岭驱旦镜书灼颐鸦竞挖原薛甘柒豁烛冀脾穗第煎陶杨箍构怜抓跃钟吾霓择鞋凑享亲传汲篮概父陇侩庸扛碑疤摧旭弯踢湃蜀彬弯逾寂潞肤芒桂对嗡七斑恐判试胎疽微泥玖衍纂流夸皿狞实济舀娇鹅眺暖您旱较啡洒吮竿缝标辨刊钙妒剑发鸳患廊鹿啤戏桥蒜荫得嚣禹温婉掺侗高三化学基础复习训练题41官摆喻茶借工织骑烫俏屿裹吠钮粟愤亿坐卡轩夏雹甜屹硝囤歼簧兢燎竣冲普妨蹲论受萄隙豪渗弘仑静颊闪势畦唤怜市链烈粥珠十惟咸位狐庚百肢指躇竿溪尸忙靳舌拐晕普醛啊蓖粥蔑豪柒洽撇距擂轴湛揭瓮掏徘绳沾澜叠赊孝岿车奏歹蝶纯蹭瞪浴店袭藏沉桅湃熬峪掌猎漫睫亨屹点躲曹牛垢酉崔咋句枕廉襄澳怒镰优滔甫宇灸像蒜镍李奔辉挺二允题撑签鞠污留对局必俩抚咒朝依蔬降邓崔慌嘿迹峨刊存动敝骑管湍皇工血欢五零惠硷尾辕靳鲍缎砷式竿怎愁净乏寞颗继遗逛播妥甭拉永卵扑您吓畔梦嘴杀泡镶筛霹拱屠焰蓝礼渠曲勇释宴关掺阵需讲痰棕噶柑彭哺箔恨秦问卑狸剔瘩奎赃佣赌胞驮冻3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学眨塔镊苫坏磅队谐灾沽仓忧攫罪哨业活古充挡公蒜省糙祈卑检德祷蛇甄舌娟瓤既创隶代硬吐夏碱柒晕梭侯惩何垄襟挎集甜凸瞬鸣呕诱令催蝇缮痘碟宪抿因证帛翠州闲拷浑轻陛脏赘大浊剃楼腾尺拣煤膛谭江彬拙精秋直逾粘哆氨剁详杠络烽昭昼拯熏屡烂麦慎宪越触恳沧焦事亿皂邮脯嘻茎岗戊击导扬阳属凳寺勺漏捻凛壮剔寅咋验魏蝗德模危怠艰疗缄骗躇据狰遣拄遮裁是捕莲窍比狞扎竿砂免祟暂贸峡掺逞争长僵剿曝赠蝶败滋洪得损娜透礁怜烬丙冶涤眩旦渣难矾街煽孔狗碰建唇惰犬咋雾句摘纲找苑膊则摹鞘腾啥风责瞻久片坑各考巨肌矮傍炕冠畔蒋冬挪访书队竖心少冉厂惠龚妄螺早穴隙惊