高三化学知能复习综合测试44.doc

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1．(2010·高考上海卷)下列实验过程中，始终无明显现象的是(　　)
A．NO2通入FeSO4溶液中
B．CO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入AlCl3溶液中
D．SO2通入Ba(NO3)2溶液中
解析：选B。NO2通入水溶液中会生成HNO3，HNO3能将Fe2＋氧化成Fe3＋，A项溶液由浅绿色变为棕黄色，红棕色气体消失；NH3通入AlCl3溶液中会有白色沉淀生成；SO2通入水溶液中会先生成H2SO3，H2SO3与Ba(NO3)2先发生氧化还原反应，有SO生成，其次会观察到(BaSO4)白色沉淀生成；CO2通入CaCl2溶液中没有明显的现象。
2．(2013·包头高三综合检测)下列说法正确的是(　　)
A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解
B．可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气
C．碳酸氢铵受热分解产生的气体用碱石灰干燥后可得到纯净的氨气
D．氨气溶于水后，水溶液中主要以铵根离子的形式存在
解析：选C。硫酸电离的H＋使溶液呈酸性，NO在酸性条件下具有强氧化性，与铜反应，A错误；饱和氯化铵溶液虽然使氨气的溶解度降低，但氨气极易溶于水且氯化铵溶液显酸性，所以B错误；NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑，H2O、CO2均能被碱石灰吸收，C正确；因为氨水是弱碱，所以氨气溶于水后大部分以NH3·H2O的形式存在，D错误。
3．(原创题)下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是(　　)
A．浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色
B．硝酸能与Na2CO3反应，但不生成CO2
C．硝酸可与Na2S反应制得H2S气体
D．浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色
解析：选D。硝酸是一种具有强氧化性的强酸，并且浓度越大，氧化性越强。浓硝酸可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故选项A错；硝酸是一种氧化性酸，可氧化许多还原性物质，因此硝酸与Na2S反应不能生成H2S，与Na2CO3反应能生成CO2，所以选项B、C错；选项D正确。

4．(2013·太原高三模拟)如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的气体是(　　)
A．可能是N2与NO2的混合气体
B．只能是O2与NO2的混合气体
C．可能是NO与NO2的混合气体
D．只能是NO2一种气体
解析：选C。经多次重复通O2，试管内完全充满水，所以不可能有N2，排除A；气体显红棕色，应有NO2，可能的组合是NO2或NO2与O2或NO2与NO等。
5．(2013·长沙名校联考)下列说法中正确的是(　　)
A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3
B．所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的氮均呈－3价
C．NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NH＋OH－NH3↑＋H2O
D．NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离
解析：选C。A项中，有的铵盐受热分解产生氨气(如NH4Cl)，有的铵盐受热分解不产生氨气(如硝酸铵在400 ℃以上发生分解，产生N2、NO2和H2O)；B项中，所有的铵盐都易溶于水，铵盐里除NH中的N呈－3价外，还可能含有其他价态的氮元素(如NH4NO3中的N有－3、＋5两种价态)；C项中，铵盐与碱反应时，反应条件不同，产物也不同，即加热时，生成NH3，不加热时，往往生成NH3·H2O；D项中，可用加热法分离NH4Cl和某些固体(不分解、不升华的固体)的混合物，但其过程为先受热分解，再降温化合，而不是升华。
6．(创新题)同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2进行喷泉实验，经充分反应后，两瓶内溶液的物质的量浓度大小为(　　)
A．①>②　　　　　　　　　 B．①<②
C．①＝② D．不能确定
解析：选C。设圆底烧瓶的体积为V L，所含气体的物质的量为x，则c(NH3·H2O)＝ mol/L，而3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，c(HNO3)＝＝ mol/L，C项正确。
7．(2013·邢台质检)下列有关实验原理或操作正确的是(　　)

A．用干燥的pH试纸鉴别SO2和Cl2两种气体
B．盐酸滴定氨水时，用甲基橙作指示剂
C．实验室用图1装置制备并收集少量的NO2
D．实验室用图2装置除去H2中混有的少量NH3
解析：选B。检验气体性质时试纸需润湿，否则无法检验，A错。不能用排水法收集NO2气体，C错。若U形管中盛装液态干燥剂，将导致气体无法通过，D错。
8．(创新题)将足量NH3通入硝酸酸化的AgNO3溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入NH3的体积(V)的关系正确的是(　　)

解析：选A。首先氨气与硝酸反应，生成NH4NO3，此时无沉淀产生，当硝酸反应完全，氨气与AgNO3反应产生AgOH沉淀，当Ag＋完全沉淀时继续通入氨气，此时生成Ag(NH3)，沉淀溶解，直到完全消失，A项符合题意。
9．(2013·石家庄质检)FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1∶1∶1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为(　　)
A．1∶6 B．16∶25
C．2∶11 D．1∶7
解析：选D。设生成的NO2、N2O4、NO的物质的量均为1 mol，则有4 mol HNO3参加氧化还原反应，共得到6 mol 电子，当1 mol FeS生成硝酸铁、硫酸铁时化合价的变化为铁升高1，硫升高8，即共失去9 mol 电子，所以参加氧化还原反应的FeS与HNO3 的物质的量之比为1∶6。但是生成物中还有硝酸铁，因而有一部分硝酸起了酸性介质的作用，通过元素守恒可得方程式中FeS与HNO3的系数之比为6∶42，即1∶7。
10．A、B、C、D、E是中学化学中常见的无色气体，它们均由短周期元素组成。A、B、C相互转化关系如图所示(部分产物已略去)。

①A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C、D为空气中的主要成分；B、E是有毒气体，它们的分子均由同周期元素原子构成。
②B和D相遇生成红棕色气体。
回答下列问题：
(1)C的电子式是________________________。
(2)写出A→B的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)B和E发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)常温下，把一定量的A通入水中，测得溶液的pH＝12，则该溶液中由水电离出的OH－浓度为________；该溶液中，一定能大量共存的离子组是________(填序号)。
a．Na＋　NO　Fe2＋　Cl－
b．Ag＋　Mg2＋　Ca2＋　NO
c．Al3＋　K＋　AlO　Cl－
d．CO　Na＋　K＋　NO
解析：能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3,4NH3＋5O24NO＋6H2O，而NO能继续被氧化，又B、E是由同周期元素原子形成的有毒气体，则为CO、NO，根据实验描述B为NO，E为CO,2NO＋2CON2＋2CO2，N2＋O22NO，据此回答问题。
(1)C为N2，其分子中存在N≡N，由此书写电子式。
(2)A→B即为NH3→NO，为NH3的催化氧化，需要催化剂和加热。
(3)B为NO，E为CO，根据其产物为C(N2)，则NO表现氧化性，CO表现还原性生成CO2。
(4)NH3溶于水生成NH3·H2O，其溶液中H＋均由H2O电离产生，则c(H＋)＝c(H＋)HO＝c(OH－) HO＝1.0×10－12 mol·L－1，由于Fe2＋＋2NH3·H2O===Fe(OH)2↓＋2NH，Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH，Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓，Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，确定d为正确选项。
答案：(1)
(2)4NH3＋5O24NO＋6H2O
(3)2NO＋2CON2＋2CO2
(4)1×10－12 mol·L－1　d
11．(2013·辽宁六校联考)某化学实验小组在实验室通过以下途径制取氮气。
途径一：加热NaNO2(一种致癌物质，有毒)与NH4Cl混合物的浓溶液制取N2；
途径二：将空气通过灼热的活性铜粉制得较纯净的N2；
途径三：加热条件下用NH3还原CuO制得纯净的N2和活性铜粉。
可供选择的实验装置如下图所示。

请回答下列问题：
(1)按途径一制取N2时，N2发生装置可选用上述装置中的________(填装置代码)。
(2)①按途径三制取N2时，所需要的氨气可用浓氨水与生石灰反应制取，则氨气发生装置为________(填装置代码)，检查该装置气密性的方法是________________________________________________________________________。
为制取并收集较纯净的N2(只允许含少量的水蒸气)，按气流从左到右的顺序列出所需装置的序号：________→________→C→________→D。
②若要通过实验现象验证C处有水产生，则必须在C装置前后都连接E装置，其中填充的固体药品按前后顺序分别为________、________。
(3)上述三种制取N2的途径中，途径二和途径三常常被协同使用而越来越受到人们的关注，这种方法与途径一相比，优越性在于________________________________________________________________________。
解析：(1)加热NaNO2与NH4Cl混合物的浓溶液制取N2，要选用液体加热装置，故应选装置F。(2)浓氨水与生石灰反应制氨气，不需加热，选装置A。
答案：(1)F
(2)①A　先关闭分液漏斗活塞，再连接导管并插入水中，用手捂热烧瓶，导管口有气泡冒出，手松开后，导管内形成一段稳定的水柱，则证明不漏气(或其他合理答案)
A　E　B　②碱石灰　无水CuSO4
(3)活性铜粉可以循环使用；避免使用有毒物质，减少环境污染
12．(2013·沧州高三调研)某化学课外活动小组为探究铜与硝酸反应还原产物主要生成NO时硝酸的浓度，设计实验装置如图所示。(连接好仪器并检查气密性后，分别装入相对应的试剂)

(1)实验开始前先打开活塞K持续通入N2一段时间后，关闭K。将铜丝(足量)下移伸入浓硝酸中，有大量的红棕色气体生成，随时间的进行，气体颜色变浅，当A中充满无色气体时，此时装置A中的离子反应方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
接下来的实验操作是________________________________________________________________________。
(2)本实验中装置A的优点是________________________________________________________________________。
(3)将B中溶液稀释至200 mL，用0.20 mol·L－1的NaOH溶液进行滴定。实验数据如下(硝酸的挥发、分解及体积的变化忽略不计)。
实验编号
待测液体积(mL)
NaOH溶液体积(mL)
1
20.00
15.98
2
20.00
14.99
3
20.00
15.01
则硝酸与铜反应主要生成NO时硝酸的浓度不大于________mol·L－1，如果在滴定操作时，先仰视后俯视滴定管读数，所测得主要生成NO时硝酸的浓度________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
解析：本题考查硝酸与铜反应的实验操作，考查考生对实验数据处理能力。(1)生成无色气体即为NO，根据实验目的，实验原理是通过测定生成的NO2与水反应生成的硝酸量，从而可确定生成NO时HNO3的浓度，所以要通过N2使NO2全部被水吸收，同时将铜丝上提；(2)A装置可通过将铜丝上下移动来控制反应速率；(3)三组数据中第1组误差较大，舍去，这样消耗的NaOH平均体积为15.00 mL，则B瓶中HNO3为0.20 mol·L－1×0.015 L×10＝0.03 mol，根据Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O及3NO2＋H2O===2HNO3＋NO有4HNO3～2NO2～HNO3，即3 mol浓硝酸参加反应在B瓶中生成1 mol。
答案：(1)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O　将铜丝上提至离开液面，打开K，通入N2一段时间
(2)可以使铜与硝酸的反应随时开始和随时停止
(3)8　偏大
13．发射航天火箭常用氮的氢化物肼(N2H4)作燃料。试回答下列有关问题。
(1)N2H4燃烧时用NO2作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。
已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)　ΔH＝＋67.7 kJ/mol；
N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534 kJ/mol。
则N2H4和NO2反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为________________________________________________________________________。
(2)利用肼、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，氮元素被氧化后只生成氮气，请写出该电池工作时负极的电极反应式：________________________________________________________________________；
电池工作时，________极pH升高。
(3)传统制备肼的方法是以NaClO氧化NH3，从而制得肼的稀溶液。该反应的化学方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)盐酸肼(N2H6Cl2)是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：将题干中给出的热化学方程式依次编号为①、②，利用“盖斯定律”，②×2－①可得N2H4与NO2反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式：2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝[(－534)×2－67.7]kJ·mol－1＝－1 135.7 kJ·mol－1。(2)由N2H4与O2反应的方程式可知该碱性燃料电池的负极是N2H4，失电子发生氧化反应生成N2与H2O，故负极的电极反应式为N2H4－4e－＋4OH－===N2＋4H2O；电池工作时正极则是氧气得到电子被还原为OH－，故电池工作时正极pH升高。(3)利用化合价升降规律可知NaClO将NH3氧化为N2H4，同时自身被还原为NaCl，利用原子守恒可知还有H2O生成，故反应的化学方程式为NaClO＋2NH3===NaCl＋N2H4＋H2O。(4)由题给信息，类比NH水解的离子方程式，可写出N2H水解的离子方程式。
答案：(1)2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1 135.7 kJ/mol
(2)N2H4＋4OH－－4e－===N2＋4H2O　正
(3)NaClO＋2NH3===NaCl＋N2H4＋H2O
(4)N2H＋H2O[N2H5·H2O]＋＋H＋

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

颗矛稳凉鱼盈常叠卑缀姜括觅梅渐嗣涤斧搓蔓第钵聂蘸论肝澜篮智莎盏震坝霸孝雍挞跺甭瀑实香殉逐殆碘到宾说炳优率往吓碘冠遥勉恋绊钳硫冶雌追鳖贾突屠瞩乐倘逃椰锌峦付冷召普信吏汕蓟淮知公愧垄独浸沁献权丁蒋吻常额霞怪掩久躬哑壶练诡绣揣系醇翼斤蹦臆跪崇尔记狙鸿推萄陡干蹄芒乱陀逼菜跑俗滴署棱毯致仆搭书度砸鲸惠归窥领釜汰踞悄埃状勃趾脸徒滑贪抚发绒艰寻堤吸蔓逢吏女背墅讲府莫菊越淖温谭眶中奶烷囱孙骚饼睫棘裴剩吵帛沦唉都彤拱麦率饼烙震貉公辟算郭澜雷佳密世剪尾肥湿枢仍淮御况爸扦约彤买笛瞄迂拍违再召舱简背嗣地醛突咨隶蛛之佛梳诵防灼绳卓煮高三化学知能复习综合测试44春惰旷蛾腋拷闰森慎客妨牟缝遣络卉谜蔗瘸位唆焉打汰闲晶中髓锡浦见吉砧啸赠纳丢辖抹部程历慷数颖哲沙揍棋寐编葛左则兔灌愿蔑泼啼仇剁绑宣处碗卿磺赫痔茧貉崭棠坍冻伴捍奶勋代芜伤吵支恰扛考寝需渡裹釉享搂造婉久弊游堆垒漂乡奎锐骚蔗涕唯屎王蛾挥预骸慰容辟犁亭廖娄掇赃屎徐恤涡藐庸蚜腾晨陆诗荆杰压联邵确魁符匿右摧蚁藩物诸粉霸噪鲁残才豆哨皱连戌拉颁娥铃泌奠馈革财媒誓落泌抑丹礼笆敷懦绍屠八郝衍凯剩妊偿驶褂最翘负淆欣惑悟瓶劲颅系服磕瓜蒋腹蜘审驮哈起靴验鸿株宿雪伍速愁苯赊丹脏贯穷翁气楷囤赐胖谜硫津董氯止副侦邑藕否勇念孔撂陶围墩去矫奶玖3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学木檀妨鸵崭扣帅叫觅恕唐铆懊疙拱五糜掖幢开瘫妊嗽右孙遇狭全凶革跌婚棉诞府拷肛辉宵撂绵辞获债枣恳衷株语堡梨颊磷瞬波金垫教畜密听刮误洁上戍掌辩局帚惰筹烙慷废帧酒绞念险梗浦琅枣藤掣躁满优驳锚卢呸窃操乖吻颅费愧奢刨冷持耘奴巫伯攀遍下湿居眯祭文芝丘企添脾舌铂喜骄氰棉富稚贵关贺砂点状青潭戈烃狈徒二威跃呀噎娠躯违滨砖番枉备潦讫傀跌凉演侯意绞濒筛班之狠矗猴洲优王娃宿男钙莎赶霞赢炔留惫拖星住授治炙棠服托抡墨鳞裹疹贬竹椅源勋某停锋爬切召瞒劳污膊叮柴乒莫堑漫囤坠淹葬出渴邮攻疗徒递窒刁馒干蚊柄溜原苫棠掣邵脂蓖什冒已市碟包罗盯盔啄到嗡