高二化学选修3达标训练14.doc
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4、键描述不正确的是( )。A两个碳原子采用sp杂化方式B两个碳原子采用sp2杂化方式C每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成键D两个碳原子形成两个键2膦(PH3)又称磷化氢,在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体,电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是()。APH3分子中有未成键的孤对电子BPH3是非极性分子CPH3是一种强氧化剂DPH3分子的PH键是非极性键3用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流,细流发生偏转的是()。A苯 B二硫化碳C氯水 D四氯化碳4碘单质在水溶液中溶解度很小,但在CCl4中溶解度很大,这是因为()。ACCl4与I2相对分子质量相
5、差较小,而H2O与I2相对分子质量相差较大BCCl4与I2都是直线形分子,而H2O不是直线形分子CCCl4与I2都不含氢元素,而H2O中含有氢元素DCCl4与I2都是非极性分子,而H2O是极性分子5六氧化四磷(P4O6)的分子结构中只含有单键,且每个原子的最外层都满足8电子稳定结构,则该分子中含有的共价键的数目是()。A10 B12 C24 D286氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为()。A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化BNH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道CNH3分子中有一对未成键的孤对
6、电子,它对成键电子的排斥作用较强D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子7有关苯分子中的化学键描述正确的是()。A每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成键B每个碳原子的未参加杂化的2p轨道也参与成键C碳原子的三个sp2杂化轨道与其他形成一个键D碳原子的未参加杂化的2p轨道与其他形成键 8关于氢键,下列说法正确的是()。A每一个水分子内含有两个氢键B冰、水和水蒸气中都存在氢键C水的熔点比H2S高D由于氢键作用,H2O是一种非常稳定的化合物9下列分子或离子中不能跟质子结合的是()。ANH3 BH2O CCa2+ D10氯化硼的熔点为107 ,沸点为125 ,在其分子中键与键之间的夹角为120,它
7、能水解,有关叙述正确的是()。A氯化硼液态时能导电而固态时不导电B氯化硼加到水中使溶液的pH升高C氯化硼分子呈正三角形,属非极性分子D氯化硼遇水蒸气会产生白烟11三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形,下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述,不正确的是()。APCl3分子中三个共价键的键长、键角都相等BPCl3分子中的PCl键属于极性共价键CPCl3分子中三个共价键键能、键角均相等DPCl3是非极性分子12下列化合物中含有2个手性碳原子的是()。第卷(非选择题共52分)二、非选择题(本题包括4小题,共52分)13(10分)(1)ClO,中,Cl都是以sp3杂化轨道与O成键,则ClO
8、是 形,是 形,是 形,是 形离子构型。(2)把CoCl2溶解于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后,再加氨水,使生成Co(NH3)62+。此时向溶液中通入空气,得到的产物中有一种其组成可用CoCl35NH3表示。把分离出的CoCl35NH3溶于水后立即加硝酸银溶液,则析出AgCl沉淀。经测定,每1 mol CoCl35NH3只生成2 mol AgCl。请写出表示此配合物结构的化学式(钴的配位数为6) ,此配合物中的Co化合价为 。14(14分)短周期的5种非金属元素,其中A、B、C的特征电子排布可表示为:A:asa,B: bsbbpb ,C: csccp2c,D与B同主族,E在C
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