高二化学下学期课时综合测试8.doc
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4、A温度越高,催化剂的催化效果越好B汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放C催化剂可以改变化学反应速率,但反应前后质量和化学性质不变D锌与酸反应时,加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率,但硫酸铜不作催化剂解析:某些催化剂会因温度过高而失去活性,即失去催化作用,故催化剂不是温度越高催化效果越好。答案:A2(2014黄冈一模)对于可逆反应H2(g)I2(g)2HI(g),在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应,下列说法正确的是()AH2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2:1B反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C正、逆反应速率的比值是恒定的D达到平衡时,正、逆反应速率相等解析:
5、在可逆反应中,化学反应速率之比等于各种物质的化学计量数之比,所以H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率比为1:2,A项错误;反应进行的净速率是正、逆反应速率之差,B项正确;正、逆反应速率随反应进行不断变化,平衡时相等,故C项错误;达到平衡时, 正、逆反应速率相等,D项正确。答案:BD3(2014荷泽调研)向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如下图所示。由图可得出的正确结论是()A反应在c点达到平衡状态B反应物浓度:a点小于b点C反应物的总能量低于生成物的总能量Dt1t2时,SO2的转化率:ab段小于bc
6、段解析:由题图知,开始时正反应速率增大,说明该反应为放热反应,放出的热量使容器内部温度升高,加快反应速率,则反应物的总能量应高于生成物的总能量,C项错误;达到平衡时,正逆反应速率不再随时间改变而改变,所以曲线上所有点均没达到平衡状态,反应均向正反应方向进行,反应物浓度逐渐降低,A、B错误,D正确。答案:D4(2014抚顺六校二模)使反应4NH3(g)3O2(g)=2N2(g)6H2O(g)在2 L的密闭容器中进行,半分钟后N2的物质的量增加了0.6 mol。此反应的平均反应速率可表示为()Av(NH3)0.02 molL1s1Bv(O2)0.01 molL1s1Cv(N2)0.02 molL1
7、s1Dv(H2O)0.02 molL1s1解析:v(N2)0.01 molL1s1,则v(NH3)0.02 molL1s1,v(O2)0.015 molL1s1,v(H2O)0.03 molL1s1。答案:A5(2014唐山期末)对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g),能增大正反应速率的措施是()A通入大量O2B增大容器容积C移去部分SO3 D降低体系温度解析:通入大量O2,反应物浓度增大,正反应速率增大,故A正确。增大容器容积,反应物的浓度减小,正反应速率减小,故B错误。移去部分SO3,平衡正向移动,导致反应物的浓度减小,正反应速率减小,故C错误。降低温度,正逆反应速率均减小,故D错
8、误。答案:A6(2014石家庄诊断)将CO2转化成甲醇燃料是减排、环保的一种科学方法,其原理为:CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H0、S0B水解反应NHH2ONH3H2OH达到平衡后,升高温度平衡逆向移动C铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应D对于反应2H2O2=2H2OO2,加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率解析:A正确,该反应是分解反应,H0,由物质状态可知S0。B项,水解反应是吸热反应,升温,平衡正向移动。C项,铅蓄电池放电时负极反应为Pb2eSO=PbSO4(氧化反应);充电时阳极反应:PbSO42H2O2e=PbO24HSO(氧化反应)。答案
9、:AD9(2014黄山一模)将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应:2A(g)B(g)2C(g)HcdT1T2H0BabcdT1T2H0CabT2H0DabcdT1T2HT1,T2T1温度降低,生成物浓度增大,说明降温平衡向正反应方向移动,则正反应为放热反应,Hv逆,说明平衡向正反应方向进行,则正反应是气体分子数减小的反应,abcd,B对。答案:B13(2014昆明一模)某温度下,在体积为2 L的密闭容器中,充入1 mol A和a mol B气体,发生如下反应:A(g)B(g)2C(g)。5min后反应达到平衡时n(A)为0.4 mol。在反应过程中体系的温度持续升高,实
10、验测得混合气体中C的含量与温度关系如图所示。下列叙述正确的是()A05 min,C物质的平均反应速率为0.04 mol/(Lmin)B图中T1时正反应速率等于T3时正反应速率C该反应T2时的平衡常数大于T3时的平衡常数D图中T2时,若只增大压强,则正、逆反应速率不改变解析:根据反应方程式可知,平衡时C的物质的量是1.2 mol,05 min其平均反应速率是0.12 mol/(Lmin),A项错误;温度越高,反应速率越大,B项不正确;因该反应中反应物和生成物都是气体,故增大压强,正、逆反应速率均增大。答案:C14(2014襄樊一模)已知反应:2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH (CH
11、3)2(l)。取等量CH3COCH3,分别在0和20下, 得其转化分数随时间变化的关系曲线(Yt)如下图所示。下列说法正确的是()Ab代表0下CH3COCH3的Yt曲线B反应进行到20 min末,CH3COCH3的1C升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D从Y0到Y0.113,CH3COCH2COH(CH3)2的1解析:由斜率可知b的反应速率大,温度高,A错误;温度越高反应速率越快,所以B错误;温度越高,转化率越低,C错误;Y0.113时,转化率相同,初始加入的反应物相同,所以D正确。答案:D15(2014武汉一模)700时,向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生
12、反应:CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2t1):反应时间/minn(CO)/ moln(H2O)/ mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是()A反应在t1 min内的平均速率为v(H2) molL1min1B保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O,达到平衡时n(CO2)0.40 molC保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20 mol H2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率增大,H2O的体积分数增大D温度升高至800,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应
13、解析:CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)始态( molL1) 0.6 0.3 0 0t1( molL1) 0.4 0.1 0.2 0.2t2( molL1) 0.4 0.1 0.2 0.2所以t1时已达平衡状态,700时的平衡常数K1。A项,v(H2) molL1min1B项,由于温度不变,平衡常数不变,所以用平衡常数可求得n(CO2)0.4 mol。C项,再通入H2O(g),平衡正向移动,CO转化率增大,H2O体积分数也增大。D项,K7001,K8000.64,说明正反应为放热反应。答案:BC16(2014保定一模)向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的
14、B三种气体。一定条件下发生反应,各物质的浓度随时间变化如甲图所示,t0t1阶段的c(B)变化未画出。乙图为t2时刻后改变条件,平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况,除t3t4阶段外,其余三个阶段各改变一种反应条件(浓度、温度、压强)且互不相同,t3t4阶段为使用催化剂。下列说法不正确的是()A若t115 s,则用C的浓度变化表示的t0t1阶段的平均反应速率为0.004 molL1s1B该容器的容积为2 L,B的起始物质的量为0.02 molCt4t5阶段改变的条件一定为减小压强Dt5t6阶段,容器内A的物质的量减少了0.03 mol,而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ,该反应的热化
15、学方程式为3A(g)B(g)2C(g)H100a kJ/mol解析:A项,C的反应速率为:0.004 mol/(Ls),正确;B项,起始加入0.3 mol A物质,图象显示A物质起始浓度为0.15 mol/L,则容器的容积为2 L,由乙图象t3t4阶段为使用催化剂,而t4t5阶段平衡也不移动,即减压平衡不移动,根据甲图象中的变化量关系可知,A为反应物,浓度减少0.09 mol/L,C为生成物,浓度增加0.06 mol/L,则B应为生成物,浓度增加0.03 mol/L,故起始时B的浓度为0.02 mol/L,即B的物质的量为0.04 mol,则B项不正确,C项正确,且该反应的化学方程式为:3A(
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