《分析化学》试题及答案.doc

一、选择题 (20分。
1．用法扬司法测Cl-时，常加入糊精，其作用是 --------------------------（B ）
A. 掩蔽干扰离子； B. 防止AgCl凝聚；
C. 防止AgCl沉淀转化 D. 防止AgCl感光
2．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是 ----------------------------（ D ）
A. 滴定开始时加入指示剂； B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热；
C. 指示剂须终点时加入； D. 指示剂必须在接近终点时加入。
3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H5L表示）的五个pKa值分别为1.94，2.87，4.37，8.69和10.56，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为 ------（ D ）
A. 1.94; B. 2.87; C. 5.00; D. 9.62。

4. K2Cr2O7法测定铁时，哪一项与加入H2SO4-H3PO4的作用无关 ----------（ C ）
A.提供必要的酸度； B.掩蔽Fe3+；
C.提高E(Fe3+/Fe2+)； D.降低E(Fe3+/Fe2+)。

5．用BaSO4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO32-、Cl-、H+和OH-等离子，则沉淀BaSO4表面吸附杂质为 ------------------------------（ A ）
A. SO42-和Ca2+； B. Ba2+和CO32-；
C. CO32-和Ca2+； D. H+和OH-。

6．下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件 ---------------------（A ）
A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行； B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂;
C.沉淀作用宜在热溶液中进行; D.应进行沉淀的陈化。

7． 为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求 ----------------------（A ）
A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大;
B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小;
C.溶液的过饱和程度要大;
D.沉淀的溶解度要小。

8. 决定正态分布曲线位置的是 --------------------------------------------------（ C ）
A. 总体标准偏差； B. 单次测量的平均偏差；
C. 总体平均值； D. 样本平均值。

9．从精密度好就可判断分析结果可靠的前提是 ----------------------------（A ）
A. 系统误差小； B. 增加平行测量次数；
C. 随机误差小； D. 相对标准偏差小。

10. 对于氧化还原反应： n2O1 + n1R2 ＝ n1O2 + n2R1，当n1＝n2＝1时，要使化学计量点时反应的完全程度达99.9％以上， EØ1-EØ2至少应为 ------------（ A ）
A. 0.36V; B. 0.27V; C. 0.18V; D. 0.09V。
11．下列仪器不用所装溶液润洗三次的是 B 。
A．滴定管 B。容量瓶 C。移液管 D。试剂瓶
12．比较滴定时，用NaOH标准溶液滴定HCl，若NaOH滴定速度过快，且一到终点立即读数，将使HCl溶液的浓度 C 。
A．无影响 B。偏低 C。偏高 D。可能偏高或偏低
13．当电子天平的零点偏离较大时，应调节的部件是__B______。
A．天平水平 B. 回零按键 C. 增量按键 D. 去皮按键
14．用甲醛法测定工业(NH4 )2SO4 (其摩尔质量为132g/mol )中的NH3(摩尔质量为17.0g/mol )的含量.将试样溶解后用250ml容量瓶定容,移取25ml用0.2 mol·L-1的NaOH标准溶液滴定,则试样称取量应为____E______.
A. 0.13 ~ 0.26克 B.0.3 ~ 0.6克 C. 0.5 ~ 1.0克 D. 1.3 ~2.6克
E. 2.6 ~5.2克
15． 使用碱式滴定管进行滴定的正确操作方法是___C_______.
A. 左手捏于稍低于玻璃珠的地方 B. 右手捏于稍低于玻璃珠的地方
C. 左手捏于稍高于玻璃珠的地方 D. 右手捏于稍高于玻璃珠的地方
16．在测定自来水总硬度时, 如果用EDTA测定Ca2+时, 为了消除Mg2+干扰,实验中常采用的最简便的方法是____B____.
A. 配位掩蔽法 B. 沉淀掩蔽法 C. 氧化还原掩蔽法 D. 离子交换法
17．按质子理论, Na3PO4是__C______.
A. 中性物质 B. 酸性物质 C. 碱性物质 D. 两性物质
18．某试样为NaHCO3和Na2CO3的混合物,用HCl标准溶液滴定.先以酚酞为指示剂,耗去HCl溶液V1ml ,继续以甲基橙为指示剂,又耗去HCl溶液V2ml ,则V1与V2的关系为____E_____.
A. V1 = V2 B. V1 = 2V2 C. 2V1 = V2 D. V1 >V2 E. V1 < V2
19 0.1mol·L-1的HCl溶液约含有0.1mol·L-1NH4Cl(kb,NH3=1.8×10-5)今欲测定其中的HCl的含量,用0.1 mol·L-1的NaOH标准溶液滴定,应选用的指示剂为__B_____.
A. 甲基橙( pK=3.4) B. 甲基红(pK=5.0 ) C. 百里酚兰(pK=8.9 )
D.酚酞(pK=9.1)
20.有关EDTA的酸效应,下列叙述正确的是___B______.
A．酸效应系数越小,配合物的稳定性越小
B．PH值越小,酸效应系数越大.
C．酸效应系数越大,配位滴定曲线的PM突跃范围越大.
D．酸效应曲线表示的是各金属离子能够准确滴定的最高PH值.
21．用硼砂(Na2B4O7·10H2O式量381.4) 标定0.1mol·L-1的HCl溶液,宜称取此基准物的重量为___D_______.
A. 0.1~0.2克 B. 0.8 ~ 1.0克 C. 0.6 ~ 0.8克 D. 0.4 ~ 0.6克
22．在1moI•L-1HCl介质中，用FeCl3(φFe3+/Fe2+=0.77V)滴定SnCl2(φsn4+/sn2+)=0.14V),理论终点时的电位是 B 。
A. 0.46V B. 0.35V C. 0.54V D. 0.56V

23. 间接碘量法加入淀粉指示剂的时间是 B 。
A. 滴定开始前 B. 滴定至接近终点时
C. 滴定至中途 D. 滴定碘的颜色褪去
24. 已知在1moI•L-1H2SO4介质中, φ’(Fe3+/Fe2+)=0.68V , φ’(Ce3+/Ce2+)=1.44V,以Ce4+滴定Fe2+至99.9%,100%, 100.1%时电极电位分别为___D______.
A. 1.06V, 1.26V , 0.86V B. 1.26V, 0.86V, 1.06V , C. 1.26V 、1.06V, 0.86V D. 0.86V, 1.06V, 1.26V
25. 在一定温度条件下,在工作电池中参比电极的电极电位和指示电极的电极电位的特点是_____A____.
A. 参比电极的电极电位基本不变,而指示电极的电极电位随待测离子的活度变化而改变.
B. 指示电极的电极电位基本不变,而参比电极的电极电位随待测离子的活度变化而改变.
C. 两者的电极电位都基本不变.
26. 配合物的摩尔吸光系数的因素是__B________.
A. 比色皿的厚度 B. 入射光的波长, C. 有色物的浓度 D．配合物的lgKf
27. 分光光度法中用邻菲罗啉测定铁时, 选择的参比溶液是____B________.
A. 蒸馏水 B. 试剂空白 C. 样品空白 D. 铁标准液
28. 在符合郎伯—比尔定律的范围内, 有色物质的浓度(C), 最大吸收波长(λ)和吸光度(A) 的关系为___B________.
A. C增加、λ增加、A增加 B. C减小、λ不变、A减小
C. C减小、λ增加、A增加 D. C增加、λ不变、A减小、
29. 莫尔法适用于测CI-和Br-而不适用于测I-是因为 A 。
A. AgI强烈吸附I- B. 没有合适的指示剂
C. I-不稳定易被氧化 D. KspAgI＜KspAgCl
30. 选择酸碱指示剂时，下列那种因素不需考虑 C 。
A. 化学计量点的pH B. 指示剂变色范围
C. 指示剂的物质的量 D. 滴定方向
31. 下列各数中，有效数字位数为四位的是 C 。
A. ［H+］=0.0003mol•L-1 B. pH=10.42
C. W（MgO）=19.96% D. 4000
32. 用佛尔哈德法测定的条件是 D 。
A. 碱性 B.不要求 C. 中性 D. 酸性
33. 用0.01moI.L-1HCl溶液滴定0.01moI.L-1 NaOH溶液时的pH 突跃范围应是8.7—5.3,若用0.1moI.L-1HCI溶液滴定0.1moI.L-1 NaOH溶液时，则其pH 溶跃范围应为 B 。
A. 8.7—4.3 B. 9.7—4.3 C. 7.7—5.3 D. 10.7—4.3
34. 我们在实验中标定HCl使用的基准物是_______,使用的指示剂是 A 。
A. 硼砂、甲基红 B. 硼砂、酚酞
C. Na2CO3、铬黑T D. 邻苯二甲酸氢钾、甲基红
35. KMnO4法必须在酸性溶液中进行，调节酸度时应用 D 。
A. HCl B. HNO3 C. HAc D. H2SO4
36. 用EDTA配位滴定法测定自来水总硬度时，不需用蒸馏水润洗的玻璃仪器是
B 。
A. 容量瓶 B. 移液管 C. 锥形瓶 D. 滴定管
37. 为下列滴定选择合适的指示剂:
①用HCl滴定Na2CO3到第二化学计量点 （ A ）
② 在pH＝１0时，用ＥＤＴＡ滴定Ca2+，Mg2+总量 ( E )
③ 用NaOH滴定HCOOH ( A )
④ 用莫尔测定Cl-1 （B）
A. 酚酞 B. 铬酸钾 C. 甲基橙 D.钙指示剂 E. 铬黑T
1．测得邻苯二甲酸pKa1=2.89, pKa2=5.54,则Ka1，Ka2值应表示为：　　　　　( B )
A. Ka1=1×10-3, Ka2=3×10-6; 　 B. Ka1=1.3×10-3, Ka2=2.9×10-6 ;

C. Ka1=1.31×10-3, Ka2=2.92×10-6; 　D. Ka1=1×10-3, Ka2=2.9×10-6;

2．由计算器算得的结果为，按有效数字运算规则将结果修约为：( B )
A. 0.016445; B. 0.01644; C. 0.0164; D. 0.016;

3．测定中出现下列情况, 属于偶然误差的是： 　　　　　　( B )

A. 滴定时所加试剂中含有微量的被测物质;

B. 某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致;

C. 某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低; D.滴定管体积不准确;

4. 从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是 （ B ）

A. 随机误差小； B. 系统误差小；C. 平均偏差小； D. 相对偏差小；

5．下列有关NaHCO3在水溶液中质子条件的叙述,哪个是正确的? 　　　　( C )

A. [H+]+[HCO3-]+[Na+]=[OH-];　　　　　B. [H+]+[Na+]=[OH-]+[CO32-];

C. [H+]+[H2CO3]= [OH-]+[CO32-];　　　　D. [HCO3-]+[Na+]=[OH-]+[CO32-];

6．在EDTA配位滴定中，下列有关EDTA酸效应的叙述，何者是正确的？ 　（ B ）

A. 酸效应系数愈大,配合物的稳定性愈高; B. 酸效应系数愈小,配合物稳定性愈高;

C. 反应的pH愈大,EDTA酸效应系数愈大; D. 选择配位滴定的指示剂与酸效应无关;

7．当被滴定溶液中有M和N两种离子共存时，欲使EDTA滴定M而N不干扰，则在0.1%　　　　　　　　　　的误差要求下滴定反应要符合: 　（ C ）

A. KMY/KNY?104;　B.　KMY/KNY?105;　　C.　KMY/KNY?106;　　D. KMY/KNY?108;

8．在EDTA滴定中，下列有关掩蔽剂的应用陈述，哪一个是错误的？　　　（ A ）

A. 当Al3+、Zn2+离子共存时，可用NH4F掩蔽Zn2+而测定Al3+;

B. 测定钙镁时，可用三乙醇胺掩蔽少量Fe3+、Al3+;

C. 使用掩蔽剂时，要控制一定的酸度条件;

D. Bi3+、Fe3+共存时，可用盐酸羟胺掩蔽Fe3+的干扰;

9．今有A，B相同浓度的Zn2+-EDTA溶液两份：A为pH = 10的NaOH溶液；B为pH=10的氨性缓冲溶液。对叙述两溶液K’ZnY的大小，哪一种是正确的？ （ B ）

A. 溶液的K’ZnY和B溶液相等； B. A溶液的K’ZnY小于B溶液的K’ZnY；

C. A溶液的K’ZnY大于B溶液的K’ZnY； D.无法确定；

10. 条件电势是 （ D ）

A. 标准电极电势; B. 任意温度下的电极电势; C. 任意浓度下的电极电势;

D. 在特定条件时，氧化态和还原态的总浓度均为1mol·L-1时，校正了各种外界因素影响后的实际电极电势；

11. 已知：E0F2/2F-=2.87V，E0Cl2/2Cl-=1.36V，E0Br2/2Br-=1.08V，E0I2/2I-=0.54V，E0Fe3+/Fe2+=0.77V，根据电极电势数据，下列说法正确的是 （ A ）

A. 卤离子中只有I-能被Fe3+氧化; B. 卤离子中只有Br-和I-能被Fe3+氧化;

C. 卤离子中除F-外都能被Fe3+氧化; D. 全部卤离子都能被Fe3+氧化;

12. 已知在1 mol.L-1H2SO4溶液中，E0 ?MnO4/Mn2+=1.45V，E0 ?Fe3+/Fe2+=0.68V，在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其化学计量点的电势值是 （ C ）

A. 0.73V; B. 0.89V； C. 1.32V； D. 1.49V；

13. 在含有少量Sn2+的FeSO4溶液中，用K2Cr2O7法测定Fe2+，应先消除Sn2+的干扰，宜采用的是 （ D ）

A. 控制酸度法； B. 配位掩蔽法 C. 沉淀滴定法； D. 氧化还原掩蔽法；

14. 在H3PO4—HCl混合酸溶液中，用0.1000mol/L K2Cr2O7滴定Fe2+溶液，其化学计量点的电势为0.86v，对此滴定最合适的指示剂是 （ A ）

A. 二苯胺磺酸钠（E0 ?=0.84V）； B. 邻二氮菲—亚铁（E0 ?=1.06V）；

C. 二苯胺（E0 ?=0.76V）； D. 硝基邻二氮菲亚铁（E0 ?=1.25V）；

15.（ C ）影响沉淀的溶解度

A. 表面吸附； B. 共沉淀； C. 盐效应； D. 后沉淀；

16. 摩尔法测定Cl-含量时，要求介质的pH值在6.5~10.0范围内。若酸度过高，则引起的后果是 （ B ）

A. AgCl沉淀不完全； B. Ag2CrO4沉淀不易形成；

C. AgCl沉淀易胶溶； D. AgCl沉淀吸附Cl-能力增强；

17. 佛尔哈德法测定Cl-时，引入负误差的操作是（ A ）

A. 终点略推迟； B. AgNO3的标示浓度较真实值略低；

C. 终点略提前； D. 试液中带入少量的Br-；

18. 用法扬司法测定卤化物时，为使滴定终点变色明显，则应该 （ C ）

A. 使被测离子的浓度大些； B. 保持溶液为酸性； C. 避光；

D. 使胶粒对指示剂的吸附能力大于对被测离子的吸附能力；

19. 下列要求中不属于重量分析对称量形式的要求的是 （ B ）

A. 相对摩尔质量要大； B. 表面积要大；

C. 要稳定； D. 组成要与化学式完全符合；

20. 晶形沉淀的沉淀条件是 （ C ）

A. 浓、冷、慢、搅、陈； B. 稀、热、快、搅、陈；

C. 稀、热、慢、搅、陈； D. 稀、冷、慢、搅、陈；
1．下列物质中能作为基准试剂的是 （ 1 ）
（1）K2Cr2O7（2）H3PO4 （3）HCl （4）NaOH
2．pH=10.05的有效数字的位数为 （ 2 ）
（1）1位 （2）2位 （3）3位 （4）4位
3．下列情况中会引起偶然误差的是 （ 4 ）
（1）砝码腐蚀 （2）天平两臂不等长
（3）试剂中含有微量待测组分（4）电压的微小变化
4．下列酸碱对中为共轭酸碱对的是 （ 3 ）
（1）H3PO4-Na3PO4 （2）H3PO4-Na2HPO4
（3）HAc-NaAc （4）NaH2PO4-Na3PO4
5．下列酸碱溶液中能直接准确滴定的是（ 1 ）
（1）HAc （2）NaAc（3）H2CO3 （4）H3BO3
6．用NaOH滴定HCl时，最好的指示剂是 （ 1 ）
(1) 酚酞 (2) 甲基橙 (3) 二甲酚橙 (4) 百里酚蓝
7．EDTA溶液的主要存在形式是 （ 2 ）
（1）H3Y－ （2）H2Y2－ （3）HY3－ （4）Y4－
8．aM(L)=1表示 ( 1 )
(1) M与L没有副反应 (2) M与L的副反应相当严重
(3) M的副反应较小 (4) [M]=[L]
9．二苯胺磺酸钠指示剂的还原型和氧化型颜色分别为（ 2 ）
（1）无色，蓝色 （2）无色，紫红色
（3）蓝色，无色 （4）紫红色，无色
10．反应 2Fe3++Sn2+→2 Fe2++Sn4+到达化学计量点时电位是( 4 )
已知：E0(Fe3+/ Fe2+)=0.68V，E0(Sn4+/ Sn2+)=0.14V
（1）0.68V （2）0.14V （3）0.41V （4）0.32V
11．下列条件中属于晶型沉淀条件的是 （ 1 ）
（1）沉淀时进行搅拌 （2）沉淀在冷溶液中进行
（3）不必陈化 （4）沉淀在浓溶液中进行
12．用沉淀滴定法测定Cl－，选用下列何种方式为宜（ 1 ）
（1）莫尔法直接滴定 （2）莫尔法间接滴定
（3）佛尔哈德法直接滴定 （4）佛尔哈德法间接滴定
13．吸光度与透光率的关系为 （ 2 ）
（1） A=1/T （2）A=－lgT （3）A=lgT （4）T=lgA
14．吸光光度分析中比较适宜的吸光度范围是 ( 2 )
（1）0.1～1.2（2）0.2～0.8 （3）0.05～0.6（4）0.2～1.5
15．Fe3+在某有机相与水相的分配比是99,今有含10 mg Fe3+的水溶液,若用等体积该有机溶剂萃取2次,则水相中剩余Fe3+的质量是( 4 )
（1） 0.03mg （2） 0.01mg （3）0.003mg （4）0.001mg
1．0.10mol/LAlCl3溶液的总离子强度为 （ 1 ）
（1）0.6 （2）0.3 （3）0.15 （4）0.1
2．pH=6.05的有效数字的位数为 （ 2 ）
（1）1位 （2）2位 （3）3位 （4）4位
3．下列情况中会引起偶然误差的是 （ 4 ）
（1）砝码腐蚀 （2）天平两臂不等长
（3）试剂中含有微量待测组分（4）天气的变化
5．下列酸碱溶液中能直接准确分步或分别滴定的是（ 4 ）
（1）CH3COOH+HCOOH （2）NaOH+CH3COONa
（3）H2C2O4 （4）H3PO4
10．反应 2A++ 3B4+ → 2A4++3B2+到达化学计量点时电位是( 3 )
(1) [ E0(A) + E0 (B)]/2 (2) [2 E0 (A)+ 3 E0 (B)]/5
(3) [3 E0 (A)+ 2 E0 (B)]/5 (4) 6[E0 (A) - E0 (B)]/0.059
1．测得邻苯二甲酸pKa1=2.89, pKa2=5.54,则Ka1，Ka2值应表示为：　　　　　( B )
A. Ka1=1×10-3, Ka2=3×10-6; 　 B. Ka1=1.3×10-3, Ka2=2.9×10-6 ;
C. Ka1=1.31×10-3, Ka2=2.92×10-6; 　D. Ka1=1×10-3, Ka2=2.9×10-6;
2．由计算器算得的结果为，按有效数字运算规则将结果修约为：( B ) A. 0.016445; B. 0.01644; C. 0.0164; D. 0.016;
3．测定中出现下列情况, 属于偶然误差的是： 　　　　　　( B )
A. 滴定时所加试剂中含有微量的被测物质;
B. 某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致;
C. 某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低; D.滴定管体积不准确;
4. 从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是 （ B ）
A. 随机误差小； B. 系统误差小；C. 平均偏差小； D. 相对偏差小；
5．下列有关NaHCO3在水溶液中质子条件的叙述,哪个是正确的? 　　　　( C )
A. [H+]+[HCO3-]+[Na+]=[OH-];　　　　　B. [H+]+[Na+]=[OH-]+[CO32-];
C. [H+]+[H2CO3]= [OH-]+[CO32-];　　　　D. [HCO3-]+[Na+]=[OH-]+[CO32-];
6．在EDTA配位滴定中，下列有关EDTA酸效应的叙述，何者是正确的？ 　（ B ）
A. 酸效应系数愈大,配合物的稳定性愈高; B. 酸效应系数愈小,配合物稳定性愈高;
A1页
C. 反应的pH愈大,EDTA酸效应系数愈大; D. 选择配位滴定的指示剂与酸效应无关;
7．当被滴定溶液中有M和N两种离子共存时，欲使EDTA滴定M而N不干扰，则在0.1%　　　　　　　　　　的误差要求下滴定反应要符合: 　（ C ）
A. KMY/KNY³104;　B.　KMY/KNY³105;　　C.　KMY/KNY³106;　　D. KMY/KNY³108;
8．在EDTA滴定中，下列有关掩蔽剂的应用陈述，哪一个是错误的？　　　 （ A ）
A. 当Al3+、Zn2+离子共存时，可用NH4F掩蔽Zn2+而测定Al3+;
B. 测定钙镁时，可用三乙醇胺掩蔽少量Fe3+、Al3+;
C. 使用掩蔽剂时，要控制一定的酸度条件;
D. Bi3+、Fe3+共存时，可用盐酸羟胺掩蔽Fe3+的干扰;
9．今有A，B相同浓度的Zn2+-EDTA溶液两份：A为pH = 10的NaOH溶液；B为pH=10的氨性缓冲溶液。对叙述两溶液K’ZnY的大小，哪一种是正确的？ （ B ）
A. 溶液的K’ZnY和B溶液相等； B. A溶液的K’ZnY小于B溶液的K’ZnY；
C. A溶液的K’ZnY大于B溶液的K’ZnY； D.无法确定；
10. 条件电势是 （ D ）
A. 标准电极电势; B. 任意温度下的电极电势; C. 任意浓度下的电极电势;
D. 在特定条件时，氧化态和还原态的总浓度均为1mol·L-1时，校正了各种外界因素影响后的实际电极电势；
11. 已知：E0F2/2F-=2.87V，E0Cl2/2Cl-=1.36V，E0Br2/2Br-=1.08V，E0I2/2I-=0.54V，E0Fe3+/Fe2+=0.77V，根据电极电势数据，下列说法正确的是 （ A ）
A. 卤离子中只有I-能被Fe3+氧化; B. 卤离子中只有Br-和I-能被Fe3+氧化;
C. 卤离子中除F-外都能被Fe3+氧化; D. 全部卤离子都能被Fe3+氧化;
12. 已知在1 mol.L-1H2SO4溶液中，E0 ¢MnO4/Mn2+=1.45V，E0 ¢Fe3+/Fe2+=0.68V，在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其化学计量点的电势值是 （ C ）
A. 0.73V; B. 0.89V； C. 1.32V； D. 1.49V；
13. 在含有少量Sn2+的FeSO4溶液中，用K2Cr2O7法测定Fe2+，应先消除Sn2+的干扰，宜采用的是 （ D ）
A. 控制酸度法； B. 配位掩蔽法 C. 沉淀滴定法； D. 氧化还原掩蔽法；
14. 在H3PO4—HCl混合酸溶液中，用0.1000mol/L K2Cr2O7滴定Fe2+溶液，其化学计量点的电势为0.86v，对此滴定最合适的指示剂是 （ A ）
A. 二苯胺磺酸钠（E0 ¢=0.84V）； B. 邻二氮菲—亚铁（E0 ¢=1.06V）；
C. 二苯胺（E0 ¢=0.76V）； D. 硝基邻二氮菲亚铁（E0 ¢=1.25V）；
15.（ C ）影响沉淀的溶解度
A. 表面吸附； B. 共沉淀； C. 盐效应； D. 后沉淀；
16. 摩尔法测定Cl-含量时，要求介质的pH值在6.5~10.0范围内。若酸度过高，则引起的后果是 （ B ）
A. AgCl沉淀不完全； B. Ag2CrO4沉淀不易形成；
C. AgCl沉淀易胶溶； D. AgCl沉淀吸附Cl-能力增强；
17. 佛尔哈德法测定Cl-时，引入负误差的操作是（ A ）
A. 终点略推迟； B. AgNO3的标示浓度较真实值略低；
C. 终点略提前； D. 试液中带入少量的Br-；
18. 用法扬司法测定卤化物时，为使滴定终点变色明显，则应该 （ C ）
A. 使被测离子的浓度大些； B. 保持溶液为酸性； C. 避光；
D. 使胶粒对指示剂的吸附能力大于对被测离子的吸附能力；
19. 下列要求中不属于重量分析对称量形式的要求的是 （ B ）
A. 相对摩尔质量要大； B. 表面积要大；
C. 要稳定； D. 组成要与化学式完全符合；
20. 晶形沉淀的沉淀条件是 （ C ）
A. 浓、冷、慢、搅、陈； B. 稀、热、快、搅、陈；
C. 稀、热、慢、搅、陈； D. 稀、冷、慢、搅、陈；
1， 分析测试中的偶然误差，就统计规律来讲，其正确的说法是：(BCE)
A数值固定不变。
B数值随机变化。
C大误差出现的几率大
D正误差出现的几率大于负误差。
E数值相等的正、负误差出现的几率相等。
2， 以K2Cr2O7测定铁矿石中Fe含量时，用0.02 mol·L-1 K2Cr2O7设试含铁以Fe2O3计约为50%，则试样称取量应为：（M Fe2O3=159.7g/mol） ( D)
A ，0。1g左右 B，0。2g左右 C，1g左右 D，0。4-0。6g左右
E， 0。2-0。3g左右
3， 在含有少量Sn2+的FeSO4溶液中，用K2Cr2O7测定Fe2+,应先消除Sn2+离子的干扰，最常用的方法是：D
A控制酸度法案 B 络合掩蔽法案 C沉淀分离法
D 氧化还原掩蔽法案 E 离子交换法
4， 用0.1 mol·L-1NaOH滴定0.1 mol·L-1HAC（pKa=4.7）时的pH突跃范围为7.7-9.7。由此可以推断用0.1 mol·L-1NaOH滴定pKa为3.7的0.1 mol·L-1某一元弱酸的pH突跃范围是：B
A，6.7-6.8 B,6.7-9.7 C,6.7-10.7
D,7.7-9.7 E,7.7-10.7
5,下列这些盐中，哪几种不能用标准强酸溶液直接滴定？CD
COOK
A邻苯二甲酸氢钾（ COOH ）Ka1=1.1×10-3 ,Ka2=3.9×10-6）
B Na2B4O7·10H2O(H3BO3 Ka=5.8×10-10)
C NaCA (HCA Ka=1.8×10-5)
D HCOONa (HCOOH Ka=1.8×10-4)
E Na3PO4 (H3PO4 Ka1=10-2..12,Ka2=10-7.2,Ka3=10-12.38)
6列哪些要求不是重量分析对称量形式的要求：AC
A 表面积要大 B 相对分子质量要大 C 颗粒要粗大
D 要稳定 E 组成要与化学式符合
7，对EDTA滴定法中所用的金属离子指示剂，要求它与被测金属离子形成的络合物条件稳定常数K’Min:B
A >K’MY B < K’MY C ≈’MY D >10-8 E >100 K’MY
8，示差分光光度法和普通分光光度法的不同在于参比溶液的不同，前者的参比溶液是；D
A 烝馏水 B 溶剂 C 去离子水
D 比测试液浓度稍低的标准溶液
E 比测试液稍高的标准溶液
1， 可以用下法中那种方法减少分析测试中大偶然误差：E
A 进行对照实验室 B 进行空白实验室 C 进行仪器校准
D 进行分析结果校正 E增加平行实验的次数
2,已知邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）摩尔质量为204.2g/mol，用它来标定0.1mol·L-1NaOH
溶液，应称取邻苯二甲酸氢钾的质量为（E ）
A．0.25g左右 B.1g左右 C.0.1g左右 D.0.05g左右 E.0.5g左右
3用法0。1moL·L-1NaOH滴定pKa为此3。7的0.10 mol·L-1某一弱酸的pH突跃范围是：B
A 6.7-8.7 B 6.7-9.7 C 6.7-10.7 D 7.7-9.7 E7.7-10.7
4,在H3PO4存在下的HCl溶液中，用0。1moL·L-1 K2Cr2O7溶液滴定的0.1mol·L-1 Fe2+溶液，其化学计量点的电位为佳86V，对此滴定最适宜指示剂为；C
A 次甲基蓝（φθ‘=0。36V） B 二苯胺（φθ‘=0。76V）
C 二苯胺磺酸钠（φθ‘=0。84V） D 邻二氮菲-亚铁（φθ‘=1。06V）
E 硝基邻二氮菲-亚铁（φθ‘=1。25V）
5,在EDTA络合滴定中，下列有关酸效应的叙述，何者是正确的？B
A 酸效应系数愈大，络合物的实际稳定性愈大。
B 酸效应系数愈小，络合物的实际稳定性愈小。
C pH值愈大，酸效应系数愈大。
D 酸效应系数曲线（林邦曲线）能表示出各金属离子能够被EDTA准确确定的最高允许pH值。
E 酸效应改变了络合物的稳定常数KMY