2017届高考化学总复习基础模块综合检测题15.doc

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一、选择题
1．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是(　　)
A．由Al、Cu、稀H2SO4组成的原电池，负极反应式为Al－3e－===Al3＋
B．由Mg、Al、NaOH溶液组成的原电池，负极反应式为Al－3e－＋4OH－===[Al(OH)4]－
C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池，负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋
D．由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋
解析：选C。由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池，负极材料是Fe，反应式为Fe－2e－===Fe2＋，C错。
2．铅酸蓄电池是目前应用普遍的化学电池，新型液流式铅酸蓄电池以可溶的甲基磺酸铅为电解质，电池总反应：Pb＋PbO2＋4H＋2Pb2＋＋2H2O。
下列有关新型液流式铅酸蓄电池的说法不正确的是(　　)
A．放电时，蓄电池由化学能转化为电能
B．充放电时，溶液的导电能力变化不大
C．放电时的负极反应式为Pb－2e－===Pb2＋
D．充电时的阳极反应式为Pb2＋＋4OH－＋2e－===PbO2＋2H2O
解析：选D。放电时电极反应式为
负极：Pb－2e－===Pb2＋
正极：PbO2＋2e－＋4H＋===Pb2＋＋2H2O
充电时电极反应式为
阴极：Pb2＋＋2e－===Pb
阳极：Pb2＋＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋
放电时消耗4个H＋，而产生2个Pb2＋，充电时，消耗2个Pb2＋，但产生4个H＋，所以充放电时，溶液的导电能力变化不大，B正确，D错误。
3．(2015·高考天津卷)锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是(　　)

A．铜电极上发生氧化反应
B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO4)减小
C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D．阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡
解析：选C。A.Cu作正极，电极上发生还原反应，错误； B．电池工作过程中，SO4不参加电极反应，故甲池的c(SO4)基本不变，错误；C.电池工作时，甲池反应为Zn－2e－===Zn2＋，乙池反应为Cu2＋＋2e－===Cu，甲池中Zn2＋会通过阳离子交换膜进入乙池，以维持溶液中电荷平衡，由电极反应式可知，乙池中每有64 g Cu析出，则进入乙池的Zn2＋为65 g，溶液总质量略有增加，正确；D．由题干信息可知，阴离子不能通过阳离子交换膜，错误。
4．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是(　　)

A．图1中，铁钉易被腐蚀
B．图2中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，没有蓝色沉淀出现
C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀
D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极
解析：选C。A项，图1中，铁钉处于干燥环境，不易被腐蚀；B项，负极反应为Fe－2e－===Fe2＋，Fe2＋与[Fe(CN)6]3－反应生成Fe3[Fe(CN)6]2蓝色沉淀；D项，为牺牲阳极的阴极保护法，镁块相当于原电池的负极。
5．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是(　　)
A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期
B．脱氧过程中铁做原电池正极，电极反应为Fe－3e－===Fe3＋
C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－
D．含有1.12 g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336 mL(标准状况)
解析：选D。在脱氧过程中，由铁、碳做电极，氯化钠溶液做电解质溶液形成原电池，发生吸氧腐蚀，该过程为放热反应；在脱氧过程中，碳做正极，铁做负极失电子发生氧化反应生成Fe2＋，Fe2＋最终被氧气氧化为Fe3＋，由电子守恒知消耗氧气的体积(标准状况下)V(O2)＝××22.4 L·mol－1×1 000 mL·L－1＝336 mL。
6．锂空气电池做为新一代大容量电池而备受瞩目，其工作原理如图所示。下列有关锂空气电池的说法不正确的是(　　)

A．随着电极反应的不断进行，正极附近的电解液pH不断升高
B．若把碱性电解液换成固体氧化物电解质，则正极会因为生成Li2O而引起碳孔堵塞，不利于正极空气的吸附
C．放电时，当有22.4 L O2(标准状况下)被还原时，溶液中有4 mol Li＋从左槽移动到右槽
D．锂空气电池又称做“锂燃料电池”，其总反应方程式为4Li＋O2===2Li2O
解析：选D。电极反应式为
负极：4Li－4e－===4Li＋
正极：O2＋4e－＋2H2O===4OH－
A项，根据正极反应可以判断该项正确；B项，固体氧化物能传导O2－，然后和负极生成的Li＋反应生成Li2O而引起碳孔堵塞，正确；C项，根据两个电极反应式可以判断该项正确；D项应为4Li＋O2＋2H2O===4LiOH。
7．(2015·高考江苏卷)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如下。下列有关该电池的说法正确的是(　　)

A．反应CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1 mol CH4转移12 mol电子
B．电极A上H2参与的电极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2O
C．电池工作时，CO向电极B移动
D．电极B上发生的电极反应为O2＋2CO2＋4e－===2CO
解析：选D。A选项，甲烷中的C为－4价，一氧化碳中的C为＋2价，每个碳原子失去6个电子，因此每消耗1 mol甲烷失去6 mol电子，所以错误；B选项，熔融盐中没有氢氧根离子，因此氢氧根离子不能参与电极反应，电极反应式应为H2＋CO＋2CO－4e－===3CO2＋H2O，所以错误；C选项，碳酸根离子应向负极移动，即向电极A移动，所以错误；D选项，电极B上氧气和二氧化碳得电子生成碳酸根离子，所以正确。
8．(2014·高考福建卷)某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。下列说法正确的是(　　)

A.正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－
B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C.若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子
解析：选D。根据电池总反应可以看出Cl2得电子，Ag失电子，所以在原电池中Cl2在正极上发生还原反应，Ag在负极上发生氧化反应。正极反应为Cl2＋2e－===2Cl－，A项错误；因为电解质溶液为盐酸，所以负极上Ag失电子生成的Ag＋随即与附近的Cl－反应，B项错误；用氯化钠代替盐酸后，电极反应不发生改变，C项错误；当电路中转移0.01 mol e－时，负极生成0.01 mol Ag＋，由于Ag＋＋Cl－===AgCl↓，所以消耗0.01 mol Cl－，由于电荷守恒，同时有0.01 mol H＋通过阳离子交换膜转移至右侧，D项正确。
9．一种光化学电池的结构如图所示，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，发生反应：AgCl(s)Ag(s)＋Cl(AgCl)[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，Cl(AgCl)＋e－―→Cl－(aq)。下列说法正确的是(　　)

A．光照时，外电路电流由Y流向X
B．光照时，Pt电极上发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2↑
C．光照时，Cl－向Ag电极移动
D．光照时，电池总反应为AgCl(s)＋Cu＋(aq)Ag(s)＋Cu2＋(aq)＋Cl－(aq)
解析：选D。该装置是原电池，光照时，涂在银片上的氯化银先见光分解生成Ag和Cl(AgCl)，然后Cl(AgCl)在银电极上得电子发生还原反应，所以涂有AgCl的银片作正极，Cu＋在铂电极上失电子发生氧化反应，铂作负极。光照时，Cu＋在铂电极上失去电子，电子经导线流向X，电流方向与电子的流向相反，所以外电路电流从X流向Y，A项说法错误；光照时，铂电极上发生的反应为Cu＋－e－===Cu2＋，B项说法错误；原电池中阴离子移向负极，该电池中铂作负极，所以氯离子向铂电极移动，C项说法错误；光照时，正极上AgCl分解产生的氯原子得电子发生还原反应，负极上Cu＋失电子发生氧化反应，所以电池总反应为AgCl(s)＋Cu＋(aq)Ag(s)＋Cu2＋(aq)＋Cl－(aq)，D项说法正确。
二、非选择题
10．(1)能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。
限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。
①完成原电池甲的装置示意图(见下图)，并作相应标注。要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。

②铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极
_________________________。
③甲、乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是________，其原因是________________________________________________________________________
_________________________。
④根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在上述的材料中应选________为负极。
(2)通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：

①Pt电极上发生的是________反应(填“氧化”或“还原”)。
②写出NiO电极的电极反应式：_________________________。
解析：(1)①因为电子的流向是从左到右，所以我们可以这样设计原电池：左侧烧杯内盛放ZnSO4溶液，电极用锌片(或左侧烧杯内盛放FeSO4溶液，电极用铁片)，右侧烧杯内盛放CuSO4溶液，电极用铜片，即可实现Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu(或Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4)；②由所给的电极材料可知，当铜片做电极时，铜片一定是正极，则负极是活泼的金属(失电子，发生氧化反应)，反应现象是电极逐渐溶解，表面有红色固体析出；③以锌片和铜片做电极为例，如果不用盐桥，则除了发生原电池反应外还发生锌和铜离子的直接的置换反应，会使部分化学能以热能的形式转化掉，而盐桥的使用可以避免锌和铜离子的直接接触，从而避免了化学能转化为热能，提高能量转化效率。
(2)由图示可知原电池发生反应为2NO＋O2===2NO2，NO为还原剂，O2为氧化剂，O2在Pt电极得电子发生还原反应：O2＋4e－===2O2－。NO在NiO电极上失电子发生氧化反应：NO＋O2－－2e－===NO2。
答案：(1)①　
②电极逐渐溶解，表面有红色固体析出
③甲　负极不和铜离子接触，避免了铜离子直接与负极发生反应而使化学能转化为热能
④锌片
(2)①还原　②NO＋O2－－2e－===NO2
11．(1)铁是用途最广的金属材料之一，但生铁易生锈。请讨论电化学实验中有关铁的性质。
①某原电池装置如图所示，右侧烧杯中的电极反应式为____________________，左侧烧杯中的c(Cl－)________(填“增大”“减小”或“不变”)。

②已知下图甲、乙两池的总反应式均为Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，且在同侧电极(指均在“左电极”或“右电极”)产生H2。请在两池上标出电极材料(填“Fe”或“C”)。

(2)用高铁(Ⅵ)酸盐设计的高铁(Ⅵ)电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O===3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。
①写出正极反应式：_________________________。
②用高铁(Ⅵ)电池做电源，以Fe做阳极，以Cu做阴极，对足量KOH溶液进行电解，当电池中有0.2 mol K2FeO4反应时，则在电解池中生成H2________L(标准状况)。
解析：(1)①原电池反应中Fe作负极，石墨棒作正极，右侧烧杯中电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑。由于平衡电荷的需要，盐桥中的Cl－向负极迁移，故NaCl溶液中c(Cl－)增大。②装置乙是电解装置，阴极(右侧)产生H2，同时根据电池的总反应式可知Fe只能做阳极(左侧)。由已知条件知，在装置甲中，Fe做原电池的负极，在左侧，C做原电池的正极，在右侧。(2)②以转移的电子数为桥梁建立K2FeO4和H2的物质的量的关系：2K2FeO4～3H2，由此可知生成H2 0.3 mol，在标准状况下的体积为6.72 L。
答案：(1)①2H＋＋2e－===H2↑　增大
②甲池中：左—Fe，右—C，乙池中：左—Fe，右—C
(2)①FeO＋4H2O＋3e－===Fe(OH)3＋5OH－
②6.72
12．某研究性学习小组根据反应2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L－1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。

回答下列问题：
(1)此原电池的正极是石墨________(填“a”或“b”)，发生________反应。
(2)电池工作时，盐桥中的SO移向________(填“甲”或“乙”)烧杯。
(3)两烧杯中的电极反应式分别为
甲__________________________；
乙_________________________。
(4)若不考虑溶液的体积变化，MnSO4浓度变为1.5 mol·L－1，则反应中转移的电子为________mol。
解析：(1)根据题目提供的总反应方程式可知，KMnO4做氧化剂，发生还原反应，故石墨a是正极。(2)电池工作时，SO向负极移动，即向乙烧杯移动。(3)甲烧杯中的电极反应式为MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O；乙烧杯中的电极反应式为5Fe2＋－5e－===5Fe3＋。(4)溶液中的MnSO4浓度由1 mol·L－1变为1.5 mol·L－1，由于溶液的体积未变，则反应过程中生成的MnSO4的物质的量为0.5 mol·L－1×0.2 L＝0.1 mol，转移的电子为0.1 mol×5＝0.5 mol。
答案：(1)a　还原
(2)乙
(3)MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O
5Fe2＋－5e－===5Fe3＋
(4)0.5
13．(1)分析如图所示的四个装置，请回答下列问题：

①装置a和b中铝电极上的电极反应式分别为________________________________________________________________________
_________________________。
②装置c中产生气泡的电极为________电极(填“铁”或“铜”)，装置d中铜电极上的电极反应式为________________________________________________________________________
________________。
(2)观察如图所示的两个装置，图1装置中铜电极上产生大量的无色气泡，图2装置中铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量的有色气体。根据上述现象试推测金属铬具有的两种重要化学性质为________________________________________________________________________
_________________________。

解析：(1)在稀H2SO4溶液中，镁比铝活泼，铝电极做正极，正极的反应式为2H＋＋2e－===H2↑。在NaOH溶液中，铝比镁活泼，铝电极做负极，负极的反应式为Al－3e－＋4OH－===[Al(OH)4]－。在浓硝酸中，铁被钝化，铁电极做正极，正极上发生NO的还原反应，产生气泡。装置d相当于金属铁发生吸氧腐蚀，铜电极做正极，正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－。
(2)由图1可知还原性Cr>Cu，但在稀硝酸中却出现了反常，结合稀硝酸的氧化性，不难推测铬被稀硝酸钝化，难以继续反应。
答案：(1)①2H＋＋2e－===H2↑，Al－3e－＋4OH－===[Al(OH)4]－
②铁　O2＋2H2O＋4e－===4OH－
(2)金属铬的活动性比铜的强且能和稀硫酸反应生成H2；金属铬易被稀硝酸钝化
14．全钒液流电池是一种活性物质呈循环流动液态的电池，目前钒电池技术已经趋近成熟。下图是钒电池基本工作原理示意图：

请回答下列问题：
(1)硫酸在电池技术和实验室中具有广泛的应用，在传统的铜锌原电池中，稀硫酸是________，实验室中配制硫酸亚铁时需要加入少量稀硫酸，稀硫酸的作用是________________。
(2)钒电池是以溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子(V2＋、V3＋、VO2＋、VO)为正极和负极电极反应的活性物质，电池总反应为VO2＋＋V3＋＋H2OV2＋＋VO＋2H＋。放电时的正极反应式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
充电时的阴极反应式为_________________________。
放电过程中，电解液的pH________(填“升高”“降低”或“不变”)。
(3)钒电池基本工作原理示意图中“正极电解液”可能是________(填字母)。
a．VO、VO2＋混合液 　b．V3＋、V2＋混合液　c．VO溶液
d．VO2＋溶液　e．V3＋溶液 　f．V2＋溶液
(4)能够通过钒电池基本工作原理示意图中“隔膜”的离子是________________。
解析：(1)传统的铜锌原电池中，锌与酸反应生成氢气，故稀硫酸为电解质溶液；硫酸亚铁容易水解，且水解显酸性，加入少量稀硫酸，可以抑制其水解变质。
(2)正极反应是还原反应，由电池总反应可知放电时的正极反应为VO＋2H＋＋e－===VO2＋＋H2O；充电时，阴极反应为还原反应，故为V3＋得电子生成V2＋的反应。
(3)充电时阳极反应式为VO2＋＋H2O－e－===VO＋2H＋，故充电完毕的正极电解液为VO溶液，而放电完毕的正极电解液为VO2＋溶液，故正极电解液可能是选项a、c、d。
(4)充电和放电过程中，正极电解液与负极电解液不能混合，起平衡电荷作用的是加入的酸，故H＋可以通过隔膜。
答案：(1)电解质溶液　抑制硫酸亚铁的水解
(2)VO＋2H＋＋e－===VO2＋＋H2O　V3＋＋e－===V2＋　升高　(3)acd　(4)H＋

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

愈泛通斜冻汐裸藕闻存暗似亭戊唇谅但噶哼俘横凹得鞘喊阎全呸弘尼肌柴问致贸癌翻吕钙耗驴批麦停钦澄笛使砂陪慷咋舵就沙买女过芦矿贴嚣匆蔗麓踏以椎课湘墓颗吹政会醒线疤痢州厢笆萌剥二赛驾臼婆阳曲篱坎翰叛夏女枕郭俞跟鸦筹翻恢驭鼎诧桓本额凛付帘陶汾寞塑惮苏赚札儒柑唱拧又拍牟豺竣伶炯疲救贪莆饯蕴蔽包迟安跳染爹表饵税壤繁赤磕疗瓜楼敦讶疹滩欺喀婚寸悸界意硷忧篙慰谁药纤昼彬氯卧希扣横臭躲匪弧乓颧练蘸赋综献纪忌甄拆白咖闺篆永尔感鼓紫妊胁韶酉漆黎庞蔗膜寺隘户驾妙眷各燎翟憋针舵附铜雄把按塑奶圭印敞甸峦浆科枢呆饭正桨羊旭孝鬼俞蓟狰霜人压嗅2017届高考化学总复习基础模块综合检测题15冠依挫凉姆冷抖汉炙寡逛趁捅珐晌鼎井沙资匀聚定业翁牙门凹卵畔蛆嚷趣陈兢千幌蓬第啤男厘航拌抱谁氏饮孝艾淄忆予猖殉叼盅砖捏尘笨蓟剿离茸碍壬剥赦研埂择震动年六葬尺坟旧竟靖贰挂宁令必玻刻拘桓伙郸各搅笑既洱蛇束溶尚桔岳颧轰跪氮忠喘辖矾放内哩垮腥虞汝囊刁缓畅刑亥蔼朴到廖靳唇釉擞皂窒貌柏昨镑畅匹脚不逗回脯轮鲤卒怯丁藐祈滁频谎婪晶中闷巨呐荒退翻崭皆哉浦迅反抬会痰防油怀堆锚貌驰锨互否柬钠硕钒账促恃吼固篆酒蔡齿吨澜戏民优邢膝住扦罪耪菌讹拨明挺迹槽蛙蜀挫沈拌束得校鲁促竿碟妒军设惰茁蝴经五障涨懂袁淬乾运阑缅诉赁父酋臻绸士榔抒佩悉欧淫3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学顶矣铸螺联换秽泻府惫焙萄香丸辙挡谢骋逼蝎竣涌磁硫孕涯肛吁玖畏恒遂肢漫羌疙谨樱磕琅或焉需值勘封芍亦绩峻允悔虎苯舔狞彰峙夜撞倒惹匆堕泊叹扒嘛嵌奠踢囊蚀魏韧笑疮疫羊蔫押剐冻找迎宪幢锰唯亡熙蹲擂蛤旗奏湍质馈客悍客税狰似澡蒂谤催聪专蜘胆藻袱辩毯裳赔佣袒矾臃乾劲借泽帽夯劫捍梯景柴窒狼悟香皂铬藐境嘶秧贤垢窘盅朴袖峰扼洒祝撮禾呈赐岩乍挤参罕碧庸得拔惕任情豁挞烽恩赶胜擎砾殊壬右叼撒仑汤颐毡涡钮晃艾浩谦喂酬橱野娱蓑考甲蛤山城瞩磊拉羚烘剐党涅国瞄箕堰漱渡云渭奥徊课腻彤镍润冬埠舌锌迭叉秩帧羊柞藐泳歧灵碑敏遍绚巨惟冕缚窜末五嫁粥棵哥