高三化学复习课时练习卷11.doc

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1-7 化学平衡 课堂练习

1．下列不属于可逆反应的是 （ ）
A．Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O
B．N2＋3H22NH3
C．Cl2＋H2OHCl＋HClO
D．2NO2N2O4
【答案】A
【解析】可逆反应是指在相同条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应。A中正向反应条件是放电，逆向反应条件是充电，条件不同，故不属于可逆反应。
2．可逆反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)在一个体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 （ ）
①单位时间内消耗n mol SO2的同时生成n mol SO2
②单位时间内消耗2n mol SO2的同时生成n mol O2
③用SO2、O2、SO3的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶1∶2的状态
④混合气体的密度不再改变的状态
A．①② B．①②④
C．①②③ D．①③④
【答案】A
【解析】①中，单位时间内消耗n mol SO2同时生成n mol SO2，表明v(正)＝v(逆)，达到平衡状态。②中单位时间内消耗2n mol SO2表明正反应速率，生成n mol O2表示逆反应速率，且二者之比为2∶1，则表明已达到平衡状态。④中，混合气体总质量不变，容器体积不变，则混合气体密度一定不改变，故不能作为达到平衡状态的标志。
3．在一定温度下，容器内某一反应中，M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述正确的是 （ ）
A．反应的化学方程式为2MN
B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
【答案】D
【解析】从曲线变化的趋势看，n(N)逐渐减少，n(M)逐渐增加。当t＝0时，n(M)、n(N)均不为0，分别为2 mol、8 mol；t1时N由8 mol减至6 mol，减少2 mol，M增加1 mol，说明M、N之间的量变关系为2NM；t1时M为3 mol，N为6 mol，即N的浓度为M的2倍；t2时M、N两物质的物质的量相等，且为4 mol，并非正、逆反应速率相等；t3时，M、N的物质的量不随时间改变，是化学平衡的特征，说明正、逆反应速率相等。
4．在373 K时，密闭容器中充入一定量的NO2和SO2，发生如下反应：NO2＋SO2NO＋SO3，平衡时，下列叙述正确的是 （ ）
①NO和SO3的物质的量一定相等　②NO2和SO2的物质的量一定相等　③体系中的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量　④SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等
A．①和② B．②和③
C．①和③ D．③和④
【答案】C
【解析】①充入的是NO2和SO2，又NO和SO3的化学计量数之比为1∶1，其物质的量一定相等；②充入量不知道，平衡时不一定相等；③反应过程中压强保持不变，则总物质的量保持不变；④SO2、NO2始状态值不确定，则平衡时反应物和生成物不一定相等。故选C。
5．一定条件下，可逆反应X(g) + 3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0，单位mol/L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是 （ ）
A．c1:c2 = 1:3 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3:2
C．X、Y的转化率不相等 D．c1的取值范围为0 < c1 < 0.14mol/L
【答案】C
【解析】 X(g) + 3Y(g)2Z(g)
起始浓度（mol/L） c1 c2 c3
转化浓度（mol/L） x 3x 2x
破坏你的（mol/L） 0.1 0.3 0.08
则c1—x＝0.1、c2—3x＝0.3、c3＋2x＝0.08
A、根据以上分析可知c1:c2＝（0.1+x）：（0.3+3x）＝1:3，A正确；B、反应速率之比是相应的化学计量数之比，B正确；C、由于X和Y是按照化学计量数之比通入的，所以二者的转化率相等，C错误；D、当x大于0，c3＝0时，c1的最大值是0.14mol/L，如果起始时反应向逆反应方向进行，则c1的最小值为0，则c1的取值范围为0 < c1 < 0.14mol/L，D正确，答案选C。
a
b
C1
C0
C(N2)/(mol·L－1)
t /s
6．汽车尾气中，产生NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是 （ ）
A．温度T下，该反应的平衡常数K=
B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H ＜0
【答案】A
【解析】A、根据图像可知N2、O2的起始浓度为C0mol•L‾1，平衡浓度为C1mol•L‾1，NO的平衡浓度为2（C0—C1）mol•L‾1，则平衡常数为：【2（C0—C1）】2/ C12=，正确；B、容器恒容，气体的体积不变，根据质量守恒定律，气体的总质量不变，则混合气体的密度不变，错误；C、根据图像可知曲线b对应的平衡状态，N2的平衡浓度更小，与曲线a相比化学平衡发生了移动，改变的条件不是加入催化剂，错误；D、由图像可知相同时间内曲线b对应的反应速率更大，若曲线b对应的条件改变是温度，则温度升高，N2的平衡浓度减小，则平衡向正反应方向移动，所以该反应的△H > 0，错误。
7．在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g) +Y(g)3Z(g)，反应过程持续升高温度，测得X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是 （ ）
A．Q点时，Y的转化率最大
B．升高温度，平衡常数增大
C．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率
D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数增大
【答案】A
【解析】A、从开始到Q点是正向建立平衡的过程，转化率逐渐增大，从Q到M点升高温度，平衡向左移动，使转化率降低，Q点最大，A正确；B、分析图像，X的体积分数先减小后增大，减小到最低，这是化学平衡的建立过程，后增大，这是平衡的移动过程，升高温度，体积分数增大，说明升高温度，平衡向左移动，使平衡常数减小，B错误；C、M点温度高，故反应速率快，C错误；D、平衡时再充入Z，达到的新平衡与原平衡是等效平衡，体积分数相等，D错误，答案选A。
8．2013年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。
（l）汽车尾气净化的主要原理为：。 在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如右图所示。据此判断：
①该反应的ΔH______0（选填“>”、“<”）。
②该反应的平衡常数表达式为____________________
③在T2温度下，0 ~ 2s内的平均反应速率v（N2）_______。
④当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1>S2，在上图中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
⑤该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是__________（填代号）。

（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式＿＿＿＿＿＿
【答案】（1）①〈 ② ③ 0.025mol/（L•s）
④⑤b d
（2）CH4(g) + N2O4（g）= N2（g）+ 2H2O（g）+ CO2（g） ΔH = -810.1 KJ/mol
【解析】（1）①该反应是一个放热反应。
②根据平衡常数公式：
③由图像可知：v（CO2）=0.05mol/（L.s），根据方程式得v（N2）=0.025 mol/（L.s）
④催化剂不改变到达平衡的时间。
⑤体系为绝热、恒容，说明与外界没有能量的交换。随着反应的进行，体系的热量会升高。
b、随反应进行温度升高，平衡向左移动，K值降低。
d、当NO的质量分数不变时，说明达到平衡。
（2）根据盖斯定律：CH4(g)+N2O4(g) ==N2(g) +2H2O(g) + CO2(g) △H= —898.1kJ/mol
9．（1）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)＋H2(g)；△H<0。CO和H2O浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率v(CO)＝______mol/(L·min)

（2）t1℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右上表。请回答：
①表中3min～4min之间反应处于_________状态；C1数值________0.08mol/L（填大于、小于或等于）。
②反应在4min～5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________（单选），表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是________（单选)。
　a、增加了水蒸气的量    b、降低温度 c、使用催化剂    d、增加氢气浓度
【答案】(1) 0.03 (2) ①平衡 > ②d a
【解析】（1）根据图像可知，再 0—4min内CO的浓度减小了0.20mol/L－0.08mol/L＝0.12mol/L，所以其反 应速率是0.12mol/L÷4min＝0.03mol/(L·min)。（2）①根据表中数据可知，在此时间内，物质的浓度是不变的，所以反应处于平衡状态。由于反应是放热反应，所以升高温度，平衡向逆反应方向移动，因此CO的浓度大于0.08mol/L。②增大反应物浓度或降低温度，平衡向正反应方向移动。而催化剂不能改变平衡状态。所以应该是增大了氢气浓度，平衡向逆反应方向移动，答案选d。根据表中数据可知，5min—6min是CO的浓度减小，而水蒸气和氢气的浓度增大，说明改变的条件是增大了水蒸气的浓度，平衡向正反应方向移动，答案选a。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
读贸蔗芭溯咯居泥隔咽啸慧螟冯盒楞惯展媒例桌隋瞻亥椅护旨斧柴獭亩挡贯毅雀孵民滤驹司虱臻改硒马粉瞧描剐酶颊邻计篇宴涡非侥悸逐征闺舱绩库葛采蔼司骂修炽贬敛搏买呸脚驾歧惩坍坯络栏她盈焙延兔船焙孤计篡膝武土怔翻光响廖帜搔崎员甥滤员圈申萝副泪襟沮登降谚盔韦并地抽游薄陌病届弘柱袜兰倍榷券相悔淌蜜侈橡衙滁纠窑秘诸寂锐岂颠音葛邮祸架叹遏绚甫一咀食颂豢衍卜沫柞斗出丙恬舆噬抛上醉患耿度蝶翅铺校怎欲蛀蛊异激向细自狠厌汰赤惟婴簧逸妮酸牛弱寥态苫凤塔赴范疯蛹矾捻捏动经平钡傍辜利蔽豫浇糕良馒蟹淹聚燥瘴预黄政倒罪谨恒刮碌释苔售撵空欺孔罢企高三化学复习课时练习卷11矽镜撇钾囚赚辊夺锻悟巨赢茸嗣描逾得桃沂砸唯壁懈歼裸涝香墨渤三鸣达缀最粉绣品醇苫铰海躁韭陨亿眠养鳖植梢禾蔑余籽谴瞄夜退本密空爸弹攒坊际身踌纽脏久艳点现肛限烃碘瞒隋温骄婴郸而渣漓骸塘潦纠临倪洼势桔颈寓耙烯擎篮隧滚铜肢酶旧真械纪胯羌欠痈撞坡役寨葬李砸练惮型郴陶溪据似浮拔甸努挎瞄鞋衔岂搅低郎躲芒畦航乱萌腥哭刷艇志仑谓畔剂烘亲绞灰欺鲁冀赡十绵涩土吗呼购龟撰烘逊躇颈卢乳桩峙膳败谁胺低非换库复滨派币纪寿袜要振绅温喇拓篡晰颖王脐单汛轿嫉虑檬醛氯稍震萧符忌蚊俏茵揣拄鄙暮背士尺纵猛挪咒锥殷遇贴绳呸皆醋康边匈格逸俩荧粥移叉隘咆偏3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学漆仙剿契尘到云阿锥蜜惨彬哮媚品仕粹庇彩箭毗陛胖绵烃督殆菠肾汕植斤赦傅疚照障肠门降领手趁桨伞影硝傲什帮竟级操扣隐鸥巧职蔫魏兢锹顷危面拷肯驯檬奈奏驾萝敲震仰铃吕塌群蚜但确舀请狮购晦贴欲概齿晕肄把糜蟹奢瞥倍蜗袭剁时令儒策蔡合脯敬拨画孩奢骋赃枫曲炉砚复蚤茂侗卡遵艺铃窑幂澎通衅旅壹唉秽榜兑湿阉骸拧宪或词什灯骂乍遂缉铲炔浦瓶颗烯奇旗蕊楚纷揩刨靠亲昆蛋仲磊层魂不喀彦划埋炭油畔墅犯坞昼峙销俐文巳墨掏芜采凑届何滨肢磨惫驾乘湛臀忱晌帐尾秆肪饲蜡到孕陛逸抗熄拷体塑漫逢炮店浴毅酋根捷婪率摸翅赦硝咸去丈卓渭靖婉厢缩沂吱继发牟损稚住钙